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(共30张PPT)
课题3 溶质的质量分数
1.知道溶质质量分数可以表示浓度，从定性和定量的视角，说明溶质质量分数的含义。
2.能进行溶质的质量分数的简单计算；能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。
3.了解一定质量分数的溶液的配制过程及操作步骤，加深理解溶质质量分数的概念。
溶液在人类的生活生产中具有广泛用途。
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。那用什么方法可以判断溶液的浓稀呢？
生产生活中的常见溶液(标签)
9%
8%
52%
酒类的酒精度
白醋的浓度
酒
有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
三种不同组成的硫酸铜溶液
不同组成的硫酸铜溶液
试管 编号 溶液颜色比较 溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶质质量分数
1 较浅 0.5g 10g 10.5g 4.76 %
2 适中 1g 10g 11g 9.09 %
3 较深 1.5g 10g 11.5g 13.04 %
可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准确的。那还有没有更准确的方法呢？
90g水
90g水
10克蔗糖
20克蔗糖
1. 在一只盛有90g水的烧杯中加入10g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
2. 在另一只盛有90g水的烧杯中加入20g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
①
②
第二杯甜
为什么是第二杯甜呢？化学上有什么准确的说法吗？
哪一杯更甜呢？
思考：如果你的结论是通过计算获得，那么你列出的算式是怎样？
一、溶质的质量分数
2.表达式：
1.定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
注意：
①溶质的质量分数一般用百分数表示
②计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
3.含义理解
“10%的氯化钠溶液”表示100g水中溶解了10g氯化钠吗？
X
___ 氯化钠
___水
10g
90g
100g氯化钠溶液
___ 氯化钠
___ 水
10Kg
90Kg
100Kg氯化钠溶液
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
10 200
96 100
150 16%
20 80
190
5%
4%
24
126
100
20%
4
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
【学以致用】
例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
150kg
16%
24kg
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
150kg
24kg
126kg
解：
答；需要24 kg氯化钠，126 kg的水
1、配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶 液（密度为1.1g·mL-1），需要氢氧化钠和水各多少克？
解：需要溶质的质量为
500 mL×1.1g·mL-1×10%=55 g
需要溶剂的质量为
500 mL×1.1g·mL-1-55 g=495 g
【学以致用】
(二)溶液稀释
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解题关键是稀释前后溶质的质量不变。
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98% = x × 20%
x =245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
解：
稀释前溶液中溶质质量
稀释后溶液中溶质质量
2、某工厂化验室配制5 000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g·mL-1）的体积为多少毫升？
解：设需要38%的盐酸的体积为x
5000g×20%= x ×1.19g·mL-1×38%
解之得 x ≈2211.4mL
答：需要38%的盐酸的体积约为2211.4mL。
【学以致用】
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人
说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗
X
例3：已知20 ℃时食盐的溶解度为36 g，求20 ℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20 ℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5% 。
=26.5%
36g
100g＋36g
（三）饱和溶液中溶质的质量分数的计算
3、20 ℃时，NaCl的溶解度是36 g。现向50 g水中放入20 g NaCl，充分溶解后，求所得溶液的溶质质量分数？
解：20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20gNaCl固体放入50g水中，最多只能溶解18g，则所得溶液中溶质的质量分数是
答：所得溶液中溶质的质量分数是26.5%。
【学以致用】
≈26.5%
18g
50g＋18g
（一）一般步骤:
1.计算、称量、量取、溶解、装瓶存放（用固体物质配制）
2.计算、量取、混匀、装瓶存放（将浓溶液稀释成稀溶液）
（二）用固体配制溶液所用的仪器：（以固体NaCl为例）
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管、药匙
（三）用液体配制溶液所用的仪器：（例如稀释浓硫酸）
烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管
二、配制溶液
注意药品的名称
左“物”右“码”
选用适合量程的量筒
配制溶液操作过程需注意:
在配制溶液的过程中，量取水时，如果俯视、仰视刻度线，分别导致的后果是什么？
猜一猜
量取水时，如果俯视刻度线会使取用的水的体积偏少，最终导致所配制溶液的浓度偏大；相反，仰视刻度线会使所配制溶液的浓度偏小。
知识点一、溶质的质量分数
【典例1】关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（ ）
A. 溶液中含溶质 30g
B. 500ml溶液的质量为550g
C. 500m溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D. 取出50ml溶液，溶质质量分数仍为30%
D
【典例2】（2024·广西中考）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ）
A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B. 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
知识点二、溶液的配制
C
1.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％
2.把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（ ）
A 溶质的质量 B 溶剂的质量
C 溶液的质量 D 溶质的质量分数
B
D
3.（2024·重庆中考B卷）用密度为1.04g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是（ ）
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤
B
4. （2024·河南中考）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（　　）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
A
5. [2023·滨州中考]小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的操作错误的是(　　)
C
6.下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 ____________。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_________ 。
（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为___________。
增大
10g
111g
7.（2024·乐山中考）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g/cm3）进行配制。回答下列问题：
（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 　 　g。
（2）量取蒸馏水时应选择量程为 　 　（选填“10”“20”或“50”）mL的量筒。
（3）如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 　 　（填仪器名称）。
（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 　 　（选填“偏大”“偏小”或“不影响”）
25
50
酒精灯
不影响

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