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课题1 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
酸甜苦辣咸，五味酸居前。足以说明酸在我们生活中的重要性。
那么，什么是酸呢？
“酸”一词从有
酸味的酒而来。
最早，在制酒的
时候，有时把比
较珍贵的酒放在
窖中保存，在微
生物的作用下，
产生了酸。
1.认识盐酸和硫酸的主要性质和用途，并能用化学方程式表示。
2.能基于物质的类别和微观视角，列举常见的酸。
3.从物质类别的视角预测常见酸的主要性质，知道物质具有独特的物理性质和化学性质，同类物质在性质上具有一定的相似性。
4.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，树立自觉的安全意识和观念，知道化学实验存在安全风险，学会正确使用安全防护设施，养成节约和环保的习惯。
你已经知道哪些酸？它们在生产、生活中有哪些应用？
人的胃液里含有什么酸？
汽车电瓶里含有什么酸？
汽水中含有什么酸？
白醋中含有什么酸？
盐酸 （HCl)
硫酸 (H2SO4)
碳酸 (H2CO3)
醋酸（CH3COOH）
它们有什么共同的特征？
一、几种常见的酸
HCl → H+ + Cl-
H2 SO4→ 2H+ + SO42-
HNO3 → H+ + NO3-
H2CO3 → 2H+ + CO32-
概念：在溶于水后解离出的阳离子全部是氢离子（H+）一类的化合物。
1.酸的概念
氢离子
酸根离子
注意：
溶于水后解离出的阳离子需全部是H+的物质才是酸。如NaHSO4溶于水时解离出H+、Na+和SO42-，有H+生成，但由于阳离子中不全部是H+，因而NaHSO4不是酸。
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
浓盐酸
浓硫酸
2.认识浓硫酸和浓盐酸
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度
打开瓶塞发生的现象
溶质的质量分数
无色
白雾
1.84g·mL-1
油状液体
无味
刺激性气味
无明显现象
1.19g·mL-1
37%～38%
98%
无色
液体
H2SO4
HCl
闻气味的方法
1.浓盐酸
物理性质 颜色 气味 状态 挥发性 密度
浓盐酸 （质量分数37%~38%）
无色，工业品为黄色（有铁离子）
有刺激性气味
液态
很强
1.19g·mL-1
浓盐酸敞口放置瓶口为什么形成白雾？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合
形成盐酸小液滴。
盐酸、硫酸的物理性质
2.浓硫酸
物理性质 颜色 气味 状态 溶解性 吸水性 密度
浓硫酸 （质量分数98%）
无色
无味；不挥发
黏稠油状液体
易溶于水，放出大量热
有吸水性
1.84·mL-1
浓硫酸的特性：
（1） 吸水性---物理性质 能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。
可用来干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等），在多功能瓶中装入浓硫酸，气体从a导管进气
不能干燥氨气，因为氨气能与浓硫酸发生反应。
（2）浓硫酸的脱水作用 能将纸张、木材、布料、皮肤等所含的氢、氧元素按水的组成脱出， 生成黑色的炭。
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
由白色变成黑色
变黑
会出现小洞,并变成黑色
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
（3）强腐蚀性
浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
稀硫酸写字
浓硫酸的腐蚀性
思考：
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后
（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？
应如何保存？
浓盐酸挥发，溶质质量减少，溶质质量分数变小
浓浓硫酸吸水，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。
密封保存
用 途
盐 酸 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
3、浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！实验时带好护目镜。
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
浓硫酸的稀释
实验探究1 分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴入石蕊试液 分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴入酚酞试液
现象
溶液变红
不变色
结论：盐酸和硫酸都可以使石蕊试液变红。
1、和酸碱指示剂反应
二、酸的化学性质
2、酸与金属的反应
实验内容 现象 化学方程式
将镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应
都有气泡产生
①Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
②Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
结论：酸 + 金属 → 盐 + 氢气。
盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，如MgCl2、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等。
注意：像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物 ，也是盐。
镁条与盐酸的反应
3、酸与金属氧化物反应
实验内容 现象 化学方程式
分别向两支盛有生满铁锈的铁钉的试管中滴加稀盐酸、稀硫酸
铁锈溶解，溶液变黄
①Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
②Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
结论：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水。
酸与铁锈反应
先看到铁锈溶解，溶液变成黄色；
再看到铁钉表面产生气泡。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
【微点拨】
盐酸除铁锈
小结：酸的化学性质：
（1）和酸碱指示剂反应
紫色石蕊溶液 变红色
无色酚酞溶液 不变色
（2）和金属反应
金属+酸 → 盐+氢气
（3）和金属氧化物反应
金属氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：铁锈逐渐溶解, 溶液变为黄色。Fe3+
【典例1】 （2023·辽宁中考）浓盐酸敞口放置时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是(　　)
A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 酸性
A
知识点一、对盐酸和硫酸的认识
【典例2】（2024·重庆中考B卷）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ）
A. 两者的水溶液都能导电
B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
知识点二、酸的化学性质
C
2. 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．氯化钠 B．碳酸钠
C．氢氧化钙 D．碳酸
1.某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是( )
D
D
3.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是（ ）
A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B.能与锌反应放出氢气
C.能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液
C
4.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（　　）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
C
5.（2023 衡阳中考）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。（1）其中具有挥发性的酸是 　 　。（2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为 　 　色。（3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 　。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
红
盐酸
6. [数字化实验]硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。请结合有关实验，按要求回答下列问题：
(1)用玻璃棒蘸取硫酸在白纸上写字，如图甲所示，放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。结论：同种酸由于___________________不同，它们的性质不完全相同。
浓
溶质的质量分数　
(2)探究浓硫酸的吸水性。将10 mL 98%的浓硫酸和约20 mL 63. 3%的稀硫酸(用10 mL 98%的浓硫酸与10 mL水配成)分别放入两个相同的烧杯中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下
数天的实验数据，绘成
的曲线如图乙所示。
①配制63. 3%的稀硫酸，应将________沿着烧杯内壁缓缓地注入盛有________的烧杯中，并不断搅拌；
②根据曲线，你能得到的实验结论有__________________________________________________________________
(至少写两点) (合理即可)。
浓硫酸
水
浓硫酸和63. 3%的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强

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