资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台第5节 表示元素的符号考点一、元素符号(一)元素符号的写法元素符号是国际上统-采用的符号,通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。当两种元素的第1个字母相同时,则再附上一个小写字母作为该元素符号,以示区别,即由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写。如Ne (氖)、Na (钠)、Cu (铜)、Ca(钙)等。元素符号书写口诀:一大二小。(二)常见元素的元素符号(三)元素符号表示的意义(1)宏观上:表示一种元素,如“N”表示氮元素,“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号 。(2)微观上:表示这种元素的1个原子, 如“N”表示1个氮原子,“O”表示1个氧原子。(3)如果物质直接由原子构成,则该元素符号还表示一种物质,如“Fe”表示铁这种物质。【能力拓展】若元素符号前面有数字,则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义,不再表示一种元素)。如“3H”只能表示3个氢原子,“6Fe”只能表示6个铁原子。典例1:元素符号能表示一定的意义,不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是( )选项 元素符号 元素符号所表示的意义A H 只表示氢元素B Fe 表示铁元素,表示一个铁原子,表示铁这种物质C N 只表示一个氮原子D O 表示氧元素,表示一个氧原子,表示氧气这种物质A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A.H的意义:①氢元素;②1个氢原子,故A错误;B.Fe的意义:①铁元素;②一个铁原子;③铁这种物质,故B正确;C.N的意义:①氮元素;②1个氮原子,故C错误;D.O的意义:①氧元素;②1个氧原子,故D错误。变式1:为了书写和学术交流方便,科学中常采用国际统一符号。下列符号中表示2个氮原子是( )A. B. C. D.【答案】A【解析】根据元素符号和周围数字的含义分析判断。【解答】1个氮原子用元素符号N表示,那么2个氮原子用2N表示。故A正确,而B、C、D错误。变式2:下列符号既能表示某种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示一种物质的是( )A.SO2 B.H2 C.O D.Hg【答案】D【解析】根据化学式的意义分析判断。【解答】A.SO2表示:①1个二氧化硫分子;②二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成;③二氧化硫这种物质,故A不合题意;B.H2表示:①1个氢分子;②氢分子由2个氢原子构成;③氢气这种物质,故B不合题意;C.O表示:①1个氧原子;②氧元素,故C不合题意;D.Hg表示:①1个汞原子;②汞元素;③汞这种物质,故D符合题意。变式3:(2024八下·余杭期末)请用化学符号表示。(1)地壳中含量最高的金属元素 ;(2)2个铁离子 ;(3)3个氮分子 ;(4)氦气的化学式 。【答案】(1)Al(2)2Fe3+(3)3N2(4)He【解析】(1)根据地壳的元素组成的知识解答;(2)元素符号右上角写数字和正负号表示离子,在前面写数字表示离子个数;(3)在分子式前面写数字表示分子个数;(4)稀有气体的分子直接由原子构成。【解答】(1)地壳中含量最高的金属元素铝,符号为Al;(2)铁离子带3个单位的负电荷,写作Fe3+,则2个铁离子写作2Fe3+。(3)氮分子由2个氮原子组成,写作N2,则3个氮分子写作3N2;(4)氦气为稀有气体,则氦气的化学式He。考点二、元素周期表(一)编排结构(1)横行(周期)元素周期表每一横行代表一个周期,共有7个横行,表示7个周期,同一周期从左到右,原子的质子数逐渐增加。每个周期开头的是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金属元素,结尾的是稀有气体元素,这正是“周期性”的具体表现。(2)纵列(族)元素周期表每个纵列叫做一个族,共有18个纵列,16个族(其中8、9、10三个纵列共同组成一个族),同族元素的化学性质相似。(3)每一格在元素周期表中,每一种元素均占据一格,每格均包括元素的原子序数元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。其中,对于原子而言:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。(4)从元素周期表中可获得的信息①根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)、核外电子数、元素的化学性质等。②从元素周期表的排列可知元素单质的物理状态;元素是人工合成的还是自然存在的;元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素等。(二)元素周期表的意义(1)是学习和研究科学的重要工具,为寻找新元素提供理论依据。(2)由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似,启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。【能力拓展】决定元素化学性质的是最外层电子数,同一族的元素最外层电子数相同,因此化学性质相似。典例1:(2024八下·杭州期末)如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。H HeBe N ① Ne② Si ③ Ar(1)周期表中位置①处的元素符号是 。(2)在元素的分类中,周期表中位置②处的元素是 元素。(选填“金属”或“非金属”)(3)周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为 。【答案】(1)O (2)金属 (3)NaCl【解析】(1)根据①处元素原子序数为8分析;(2)根据原子序数为11的元素为钠元素分析;(3)根据氯化钠化学式书写分析。【解答】(1)周期表中位置①处的元素为氧元素,符号是O。(2)在元素的分类中,周期表中位置②处质子数为11,为钠元素,属于金属元素。(3)周期表中位置②为钠元素,③为氯元素,二者形成的化合物的化学式为NaCl。故答案为:(1)O;(2)金属;(3)NaCl。变式1:如图为元素周期表的一部分,部分信息略去,据此判断下列叙述正确的是( )A.Cl表示1个氯元素,该元素的1个原子内质子数是17B.S的原子质量为32.06,x=16C.三种都是非金属元素,它们分别形成的单质常温下均是固态D.三种元素位于同一周期,从左往右原子核外电子数逐渐增加【答案】D【解析】A、根据元素不论个数分析;B、根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量分析;C、根据氯气为气体分析;D、根据元素周期表同一周期的原子排列规律分析。【解答】A、元素是个宏观概念,只讲种类,不讲个数,可以表示1个氯原子,但不能表示1个氯元素,不符合题意;B、S的相对原子质量为32.06,不符合题意;C、氯元素形成的单质是氯气,常温下是气态,不符合题意;D、三种元素位于同一周期,从左往右原子序数和核外电子数逐渐增加,符合题意;故选D。变式2:请据图回答下列问题:(1)如图甲所示为铯元素在元素周期表中的部分信息,则铯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,该元素原子的核外电子数为 。(2)如图乙所示为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,下列判断中,正确的是____(多选,填字母)。A.原子序数:Z>Y B.核外电子数:X=Y C.Y和Z处于同一周期【答案】(1)金属;55 (2)A;C【解析】(1)根据元素名称的偏旁,确定元素的种类分析。元素周期表中,左上角的数字表示原子序数,在原子中,质子数=核外电子数。(2)根据元素周期律:同一撗行的元素属于同一周期,同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加;质子数决定了元素的种类。【解答】(1)如图甲所示为铯元素在元素周期表中部分信息,铯由钅字旁,则铯元素属于金属元素。元素周期表中,左上角的数字表示原子序数,在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,所以该元素原子的核外电子数为55。(2)如图乙所示为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,A. Z在Y 的右边,说明原子序数:Z>Y ,故正确;B. Y在X的下面,说明核外电子数:XC. YZ 处于同一横行中,Y和Z处于同一周期,故正确;故答案为:A C。变式3:元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分,回答下列问题。IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0第二周期 3Li锂6.941 4Be铍9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18第三周期 11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氩39.95(1)查表可知,锂的相对原子质量是 。(2)不同种元素的最本质区别是 不同。(3)碳和硅属于同一 (填“周期”或“族”),化学性质相似。(4)请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个:阳离子为 ;阴离子为 。(5)在第三周期中,元素类型的变化情况是从左到右由 元素过渡到 元素,并以稀有气体元素结尾。【答案】(1)6.941(2)质子数(3)族(4)钠离子(合理即可);氧离子(合理即可)(5)金属;非金属【解析】(1)根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量分析;(2)根据元素本质区别为质子数不同分析;(3)根据同一族的元素化学性质相似分析;(4)根据钠离子、镁离子、氧离子、氟离子等核外电子排列与氖原子相同分析;(5)根据元素周期表排列规律分析。【解答】(1)由题表可知,锂的相对原子质量是6.941。(2)元素是具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称,因此不同种元素最本质的区别是质子数不同。(3)同一族的元素化学性质相似。(4)原子失去电子形成阳离子,和氖原子结构相同的阳离子有钠离子、镁离子等;原子得到电子形成阴离子,和氖原子结构相同的阴离子有氧离子、氟离子等。(5)在第三周期中,元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素,并以稀有气体元素结尾。故答案为:(1)6.941;(2)质子数;(3)族;(4)钠离子(合理即可);氧离子(合理即可);(5)金属;非金属。1.(2023八下·黄岩期末)2022年北京冬奥会上,我国滑雪运动员所用的滑雪杖材质为铝合金。如图为铝在元素周期表中的相关信息,其中不能直接体现的信息是( )A. 中子数 B.元素的类别C.原子序数 D.相对原子质量【答案】A【解析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量分析。【解答】A.元素周期表小格信息中不能直接体现出中子数,符合题意;B.中间的汉字为元素名称,从而确定元素的类别,不符合题意;C.左上角数字为原子序数,不符合题意;D.最下面数字为相对原子质量,不符合题意;故答案为:A。2.(2023八下·柯桥期末)科学家用钙原子轰击锫原子,合成117号元素(部分信息如图所示)。下列表述不正确的是( )A.钙和铭都属于金属元素 B.该元素的原子序数为117C.该元素的中子数为177 D.该元素的相对原子质量为294g【答案】D【解析】元素周期表格子左上角数字表示原子序数,原子序数=质子数,下方数字表示相对原子质量,相对原子质量=质子数+中子数,符号表示元素符号,汉字代表元素名称,根据元素名称中的偏旁可以判断元素种类,金字旁代表金属,石字旁代表固态非金属,气字头代表气态非金属。【解答】A.根据钙和销元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知,都属于金属元素,故A不符合题意;B.由上图知,该元素的原子序数为117,故B不符合题意;C.中子数=相对原子质量-质子数=294-117=177,故C不符合题意;D.由上图知,该元素的相对原子质量为294,不是294g,故D符合题意。3.(2023八下·杭州期末)元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分,①﹣⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是( )A.①和②同周期B.①和④同族C.③和⑤元素化学性质相似D.④和⑤原子核外电子数相同【答案】D【解析】同一行就是同一周期,同一周期的电子层数相同;.同一列属于同一族,同一列的元素因为其最外层的电子数目相同,所以元素的化学性质相似;在原子中,质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数;【解答】A.同一行就是同一周期,所以①和② 属于同一周期,A正确;B.同一列属于同一族,所以①和④属于同一族,B正确;C.同一列的元素因为其最外层的电子数目相同,所以元素的化学性质相似,C正确;D.④和⑤在同一行,他们的电子层数相同,但是他们的原子核外电子数不相同,D错误;4.(2023八下·永嘉期中)化学符号具有多种含义。下列化学符号能同时表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种单质的是A.H B.O2 C.H2O D.Cu【答案】D【解析】根据所给各符号的含义分析,结合单质是由同种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物解答。【解答】A.H不能表示氢气单质,不符合题意;B. O2 表示氧气这种单质,但不能表示元素和一个原子,不符合题意;C. H2O 表示水这种化合物,且不能表示元素和一个原子,不符合题意;D.Cu表示铜元素、一个铜原子和铜单质,符合题意;5.(2024八下·浦江期末)元素周期表是学习和研究科学的重要工具,如图是三种元素在元素周期表中的信息.(1)图中硅元素标签右上方横线上应填 ,硅原子内的电子数是 .(2)在元素符号的不同位置标上数字可表示不同的含义.写出下列符号:表示2个氧分子: ;表示n个铝离子: ;【答案】(1);14 (2);【解析】(1)根据硅元素的符号解答。在原子内部,电子数等于质子数等于原子序数;(2)化学式前面的数字表示分子或原子的个数。原子符号右上角写数字和正负号表示离子所带电荷的数量和电性,在左边写数字表示离子个数。【解答】(1)硅元素的符号为Si,则图中硅元素标签右上方横线上应填Si。硅原子的质子数为14,相对原子质量为28,则硅原子内的电子数为:28-14=14.(2) 表示2个氧分子: ;表示n个铝离子: 。6.(2024八下·杭州期末)如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。(1)周期表中位置①处的元素符号是 。(2)在元素的分类中,周期表中位置②处的元素是 元素。(选填“金属”或“非金属”)(3)周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为 。【答案】(1)O(2)金属(3)NaCl【解析】(1)根据①处元素原子序数为8分析;(2)根据原子序数为11的元素为钠元素分析;(3)根据氯化钠化学式书写分析。【解答】(1) 周期表中位置①处的元素为氧元素,符号是O。(2) 在元素的分类中,周期表中位置②处质子数为11,为钠元素,属于金属元素。(3) 周期表中位置②为钠元素,③为氯元素,二者形成的化合物的化学式为NaCl。故答案为:(1)O;(2)金属;(3)NaCl。7.(2021八下·台州月考)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题:(1)氯原子的核电荷数是 ;相对原子质量为 。(2)钠原子与氯原子的最本质区别是 。(3)在钠和氯气的反应中,得到电子的是 原子;Na+的结构示意图是 (填字母)。【答案】(1)17;35.5(2)质子数不同(3)氯;A【解析】(1)在元素周期表中,中间的汉字为元素名称,右上角的字母是元素的符号,左上角的数字是元素的质子数,正下方的数值是元素的相对原子质量;(2)元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称,元素不同,核电荷数不同,即质子数不同;(3)原子的最外层电子多余4个时,容易得到电子带负电荷;最外层电子小于4个时,容易失去电子带正电荷,据此分析判断。【解答】(1)根据第二个图可知,氯原子的核电荷数是17;相对原子质量为35.5。(2)钠原子与氯原子的最本质区别是:质子数不同;(3)在钠和氯气的反应中,氯原子的最外层电子数为7,很容易得到一个电子形成带一个负电荷的氯离子。Na原子的最外层电子数为1,很容易失去这个电子形成带一个单位正电荷的钠离子,即图,8.元素周期表是科学学习和研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分。(1)①所示元素与②所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (填“周期”或“族”)。(2)②所示元素原子的核外电子数是 ,它在发生化学反应时容易 (填“得到”或“失去”)电子,形成 (填“阳离子”或“阴离子”)。【答案】(1)Na;S;周期(2)16;得到;阴离子【解析】(1)根据元素周期表确定元素名称和符号。在元素周期表中,同一列为一族,同一行为一个周期。(2)原子的核外电子数=原子序数=质子数。一般情况下,最外层电子数少于4个的容易失去电子形成阳离子,多于4个的容易得到电子形成阴离子。【解答】(1)根据元素周期表可知,①为Na元素,②为S元素,它们在同一行,属于同一周期。(2)②为硫元素,它的原子序数为16,根据“原子序数=核外电子数”可知,它的核外电子数为16。因为最外层电子数为6,大于4,所以在发生化学反应时容易得到电子,形成阴离子。9.(2022八下·诸暨期末)元素周期表是学习科学的重要工具。(1)元素之间最本质的区别是 不同。(2)第4号元素属于 元素(选填“金属”或“非金属")。(3)第10号元素的名称是 。(4)第11、17号元素组成的物质的化学式是 。【答案】(1)质子数或核电荷数(2)金属(3)氖(4)NaCl【解析】(1)根据元素的定义分析解答;(2)一般情况下,如果元素名称中含有“金”字旁,那么为金属元素;(3)根据元素周期表的知识解答;(4)根据表格确定元素名称,弄清组成化合物的名称,并写出对应的化学式即可。【解答】(1)元素是具有相同和电荷数的同一类原子的统称,而质子数等于和电荷数,因此元素之间的本质区别是质子数不同;(2)第4号元素为铍,由于含有金字旁,因此为金属元素;(3)根据元素周期表可知,第10号元素为氖;(4)第11号元素为Na,第17号元素为Cl,二者组成的化合物为氯化钠,化学式为NaCl。10.(2022八下·杭州期中)按要求填空(1)A是地壳中最多的元素,B是地壳中最多的金属元素,则A与B组成化合物的化学式 。(2)硫酸铜溶液中含有的阴离子符号 。(3)Na2S中,S的化合价是 。(4)氢气是自然界中密度最小气体,保持它化学性质最小的微粒是 。(5)3H2O中,“3”的含义是 , “2”的含义是 。(6)硫、氯、溴三种元素在周期表中的位置见如图。某溴离子(Br-)的电子数为36,那么该溴原子核内中子数为 ;氯和硫两种元素属于同一 (填“周期”或“族”)。【答案】(1)Al2O3(2)(3)-2 价(4)H2(5)3 个水分子;一个水分子中有两个氢原子(6)45;周期【解析】(1)根据地壳中的元素分布知识确定A、B的元素名称,进而得到组成的物质名称,写出化学式。(2)根据硫酸铜的组成解答;(3)在化合物中,正负化合价的代数和为零;(4)分子是保持物质化学性质的最小微粒;(5)化学式前面的数字表示粒子的个数。元素符号右下角的数字表示分子中含有原子个数。(6)原子得到电子带负电荷,失去电子带正电荷,据此计算出溴原子的质子数,再根据“相对原子质量=质子数+中子数”计算即可。在元素周期表中,每行为同一周期,每列为同一族,据此解答。【解答】(1)A是地壳中最多的元素,则A为O元素。B是地壳中最多的金属元素,则B为Al元素。那么A、B组成的化合物叫三氧化二铁,写作 Al2O3 。(2)根据化学式CuSO4可知,硫酸铜溶液中含有的阴离子为硫酸根离子,即 ;(3)在化学式 Na2S 中,Na的化合价为+1,根据正负化合价代数和为零得到:(+1)×2+x=0,解得:x=-2价。(4)保持氢气化学性质的最小微粒为氢分子,写作H2;(5)3H2O中,“3”的含义是3 个水分子, “2”的含义是:一个水分子中有两个氢原子。(6)溴离子Br-是溴原子得到一个电子形成的,则溴原子的核外电子数为:36-1=35。根据“质子数=核外电子数”可知,溴原子的质子数为35。根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知,溴原子核内的中子数为:80-35=45。根据图片可知,氯和硫在同一行,即在同一周期。思维导图典例分析举一反三典例分析举一反三课后巩固21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页)HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台第5节 表示元素的符号考点一、元素符号(一)元素符号的写法元素符号是国际上统-采用的符号,通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。当两种元素的第1个字母相同时,则再附上一个小写字母作为该元素符号,以示区别,即由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写。如Ne (氖)、Na (钠)、Cu (铜)、Ca(钙)等。元素符号书写口诀:一大二小。(二)常见元素的元素符号(三)元素符号表示的意义(1)宏观上:表示一种元素,如“N”表示氮元素,“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号 。(2)微观上:表示这种元素的1个原子, 如“N”表示1个氮原子,“O”表示1个氧原子。(3)如果物质直接由原子构成,则该元素符号还表示一种物质,如“Fe”表示铁这种物质。【能力拓展】若元素符号前面有数字,则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义,不再表示一种元素)。如“3H”只能表示3个氢原子,“6Fe”只能表示6个铁原子。典例1:元素符号能表示一定的意义,不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是( )选项 元素符号 元素符号所表示的意义A H 只表示氢元素B Fe 表示铁元素,表示一个铁原子,表示铁这种物质C N 只表示一个氮原子D O 表示氧元素,表示一个氧原子,表示氧气这种物质A.A B.B C.C D.D变式1:为了书写和学术交流方便,科学中常采用国际统一符号。下列符号中表示2个氮原子是( )A. B. C. D.变式2:下列符号既能表示某种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示一种物质的是( )A.SO2 B.H2 C.O D.Hg变式3:(2024八下·余杭期末)请用化学符号表示。(1)地壳中含量最高的金属元素 ;(2)2个铁离子 ;(3)3个氮分子 ;(4)氦气的化学式 。考点二、元素周期表(一)编排结构(1)横行(周期)元素周期表每一横行代表一个周期,共有7个横行,表示7个周期,同一周期从左到右,原子的质子数逐渐增加。每个周期开头的是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金属元素,结尾的是稀有气体元素,这正是“周期性”的具体表现。(2)纵列(族)元素周期表每个纵列叫做一个族,共有18个纵列,16个族(其中8、9、10三个纵列共同组成一个族),同族元素的化学性质相似。(3)每一格在元素周期表中,每一种元素均占据一格,每格均包括元素的原子序数元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。其中,对于原子而言:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。(4)从元素周期表中可获得的信息①根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)、核外电子数、元素的化学性质等。②从元素周期表的排列可知元素单质的物理状态;元素是人工合成的还是自然存在的;元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素等。(二)元素周期表的意义(1)是学习和研究科学的重要工具,为寻找新元素提供理论依据。(2)由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似,启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。【能力拓展】决定元素化学性质的是最外层电子数,同一族的元素最外层电子数相同,因此化学性质相似。典例1:(2024八下·杭州期末)如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。H HeBe N ① Ne② Si ③ Ar(1)周期表中位置①处的元素符号是 。(2)在元素的分类中,周期表中位置②处的元素是 元素。(选填“金属”或“非金属”)(3)周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为 。变式1:如图为元素周期表的一部分,部分信息略去,据此判断下列叙述正确的是( )A.Cl表示1个氯元素,该元素的1个原子内质子数是17B.S的原子质量为32.06,x=16C.三种都是非金属元素,它们分别形成的单质常温下均是固态D.三种元素位于同一周期,从左往右原子核外电子数逐渐增加变式2:请据图回答下列问题:(1)如图甲所示为铯元素在元素周期表中的部分信息,则铯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,该元素原子的核外电子数为 。(2)如图乙所示为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,下列判断中,正确的是____(多选,填字母)。A.原子序数:Z>Y B.核外电子数:X=Y C.Y和Z处于同一周期变式3:元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分,回答下列问题。IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0第二周期 3Li锂6.941 4Be铍9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18第三周期 11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氩39.95(1)查表可知,锂的相对原子质量是 。(2)不同种元素的最本质区别是 不同。(3)碳和硅属于同一 (填“周期”或“族”),化学性质相似。(4)请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个:阳离子为 ;阴离子为 。(5)在第三周期中,元素类型的变化情况是从左到右由 元素过渡到 元素,并以稀有气体元素结尾。1.(2023八下·黄岩期末)2022年北京冬奥会上,我国滑雪运动员所用的滑雪杖材质为铝合金。如图为铝在元素周期表中的相关信息,其中不能直接体现的信息是( )A. 中子数 B.元素的类别C.原子序数 D.相对原子质量2.(2023八下·柯桥期末)科学家用钙原子轰击锫原子,合成117号元素(部分信息如图所示)。下列表述不正确的是( )A.钙和铭都属于金属元素 B.该元素的原子序数为117C.该元素的中子数为177 D.该元素的相对原子质量为294g3.(2023八下·杭州期末)元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分,①﹣⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是( )A.①和②同周期B.①和④同族C.③和⑤元素化学性质相似D.④和⑤原子核外电子数相同4.(2023八下·永嘉期中)化学符号具有多种含义。下列化学符号能同时表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种单质的是A.H B.O2 C.H2O D.Cu5.(2024八下·浦江期末)元素周期表是学习和研究科学的重要工具,如图是三种元素在元素周期表中的信息.(1)图中硅元素标签右上方横线上应填 ,硅原子内的电子数是 .(2)在元素符号的不同位置标上数字可表示不同的含义.写出下列符号:表示2个氧分子: ;表示n个铝离子: ;6.(2024八下·杭州期末)如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。(1)周期表中位置①处的元素符号是 。(2)在元素的分类中,周期表中位置②处的元素是 元素。(选填“金属”或“非金属”)(3)周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为 。7.(2021八下·台州月考)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题:(1)氯原子的核电荷数是 ;相对原子质量为 。(2)钠原子与氯原子的最本质区别是 。(3)在钠和氯气的反应中,得到电子的是 原子;Na+的结构示意图是 (填字母)。8.元素周期表是科学学习和研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分。(1)①所示元素与②所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (填“周期”或“族”)。(2)②所示元素原子的核外电子数是 ,它在发生化学反应时容易 (填“得到”或“失去”)电子,形成 (填“阳离子”或“阴离子”)。9.(2022八下·诸暨期末)元素周期表是学习科学的重要工具。(1)元素之间最本质的区别是 不同。(2)第4号元素属于 元素(选填“金属”或“非金属")。(3)第10号元素的名称是 。(4)第11、17号元素组成的物质的化学式是 。10.(2022八下·杭州期中)按要求填空(1)A是地壳中最多的元素,B是地壳中最多的金属元素,则A与B组成化合物的化学式 。(2)硫酸铜溶液中含有的阴离子符号 。(3)Na2S中,S的化合价是 。(4)氢气是自然界中密度最小气体,保持它化学性质最小的微粒是 。(5)3H2O中,“3”的含义是 , “2”的含义是 。(6)硫、氯、溴三种元素在周期表中的位置见如图。某溴离子(Br-)的电子数为36,那么该溴原子核内中子数为 ;氯和硫两种元素属于同一 (填“周期”或“族”)。思维导图典例分析举一反三典例分析举一反三课后巩固21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页)HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 八下第二章 第5节 表示元素的符号 举一反三(原卷版).doc 八下第二章 第5节 表示元素的符号 举一反三(解析版).doc