资源简介

(共21张PPT)
第三节　盐类的水解
第1课时　盐的水解
第三章　 水溶液中的离子反应与平衡
盐溶液的酸碱性 · 判断方法
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢
盐溶液的酸碱性 · 判断方法
NH4Cl溶液
NaCl溶液
Na2CO3溶液
酸性
中性
碱性
同为盐类物质，溶液的酸碱性却各不相同
酸 + 碱 = 盐 + 水
依据生成盐的酸、碱强弱进行分类，盐可分为：
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
“谁强显谁性，双强显中性”
盐溶液酸碱性的判断方法：
弱酸弱碱盐
CH3COONH4溶液
【练习1】对下列8种盐进行分类，并判断溶液酸碱性
CH3COONa、NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3
强酸强碱盐：______________________________。
强酸弱碱盐：______________________________。
NaCl、K2SO4
FeCl3、 (NH4)2SO4
强碱弱酸盐：______________________________。
Na2CO3、CH3COONa
盐溶液的酸碱性 · 水解原理
盐溶液的酸碱性 · 水解原理
从电解质电离的角度分析，下列3个盐溶液中含有哪些离子？
思考1
盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
盐溶液中 存在的离子
注意：任何溶液中，均存在H2O的微弱电离，产生H+、OH-
Na+ Cl-
H+ OH-
NH4+ Cl-
H+ OH-
Na+ CH3COO-
H+ OH-
为什么“谁强显谁性”？
从离子共存的角度分析，上述3个盐溶液中，可能存在什么问题？
思考2
盐溶液的酸碱性 · 水解原理
NH4Cl——酸性
水：
NH4Cl：
H2O H+ + OH-
NH4Cl = Cl- + NH4+
只吸引
不结合
吸引并且结合
（结合生成弱电解质）
NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+
NH4+的
水解方程:
盐溶液的酸碱性 · 水解原理
①、NH4Cl溶液中c(OH-)如何变化？
思考3
②、 NH4Cl溶液中水的电离平衡是否移动？
③、 NH4Cl溶液中溶液中c(H+)如何变化？
④、简述NH4Cl溶液显酸性的酸原因
OH-被NH4+结合，所以c(OH-)减小
水的电离平衡正移（被促进）
c(H+)增大
OH-结合NH4+形成弱电解质，使溶液中OH-浓度降低，促进了水的电离，生成更多H+
使溶液中c(H+) > c(OH-),所以溶液显酸性
NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+
盐溶液的酸碱性 · 水解原理
CH3COONa——碱性
水：
H2O H+ + OH-
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa：
只吸引
不结合
吸引并且结合
（结合生成弱电解质）
简述CH3COONa溶液显碱性的原因
思考4
CH3COO-结合H+形成弱电解质，使溶液中H+浓度降低，同时促进了水的电离，生成更多OH-
使溶液中c(OH-) > c(H+),所以溶液显碱性
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
CH3COO-的
水解方程:
盐溶液的酸碱性 · 水解原理
NaCl——中性
水：
NaCl：
H2O H+ + OH-
NaCl = Cl- + Na+
只吸引不结合
（因为形成的是强电解质）
水的电离平衡
不移动
溶液中
c(H＋) = c(OH－)
溶液显
中性
盐溶液的酸碱性 · 水解原理
原理总结
水解定义：
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，
水解本质：生成弱电解质
水解特点：微弱、吸热、动态平衡（可逆反应）
盐溶液的酸碱性 · 水解原理
①、盐溶液中阴阳离子一定会相互吸引，但能否结合取决于二者能不能生成弱电解质
②、弱酸根离子结合H2O电离的H+形成弱酸分子——使溶液显碱性；
弱碱阳离子结合H2O电离的OH-形成弱碱分子——使溶液显酸性
规律总结
③、水解反应可以看作是中和反应的逆反应
④、盐的水解，促进了水的电离
⑤、“无弱不水解；有弱才水解；谁弱谁水解；都弱双水解”
【练习2】、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO – B、CO3 2– C、Fe 3+ D、SO4 2–
D
【练习3】、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( )
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
C
课堂练习
【练习4】下列哪些盐能发生水解？溶液显酸性、碱性还是中性？
①FeCl3
③Na2SiO3
⑦NaClO
②Na2S
⑤NaF
⑧KNO3
能水解的盐：_______________________
⑥FeCl2
④CuSO4
盐溶液呈酸性的有：______________________
盐溶液呈中性的有：______________________
盐溶液呈碱性的有：______________________
①②③④⑤⑥⑦
①④⑥
⑧
②③⑤⑦
课堂练习
【练习5】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A、盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B、NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C、在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)
D、水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱
(或酸)性
C
课堂练习
水解方程式的书写
水解方程式的书写
书写步骤：
①、先找弱离子——无弱不水解
②、弱酸根离子 + H2O 对应弱酸 + OH-
③、弱碱阳离子 + H2O 对应弱碱 + H+
方程示例：
NH4Cl水解： NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+
CH3COONa水解：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
水解方程式的书写
③、一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。
①、盐类水解是可逆反应，用“”符号连接。
水解方程式的书写
书写规则：
②、反应物 ——“弱离子”+ H2O ；产物 —— 生成的弱酸/碱 + OH- / H+
①、 NaClO ②、NaF ③、(NH4)2SO4
书写以下盐的水解方程：
书写练习1：
水解方程式的书写
书写以下盐的水解方程：
水解方程式的书写
书写练习2：
④、 NaHCO3 ⑤、Na2CO3 ⑥、CuSO4
特别注意：
1、多元弱酸根分步水解，以第一步水解为主
2、多元弱碱阳离子书写时，写作一步完成
第一步：
第二步：
CO32- + H2O HCO3-+ OH-
HCO3- + H2O H2CO3+ OH-
多元弱酸根离子的水解
CO32-水解（两步）
HCO3- 水解（一步）
常见多元弱酸根：
CO32-、SO32-、S2-、PO43-
【练习6】下列水解离子方程式正确的是 ( )
A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O HBr+OH-
C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+
D
课堂练习
【练习7】、下列关于盐类水解反应说法正确的是（ ）
A、任何盐都可发生水解反应
B、盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C、盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D、盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
C
课堂练习
【练习8】、下列化合物：
①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
1、溶液呈碱性的有______________(填序号)。
2、常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH=___；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=______________。
3、 CH3COONa溶液呈碱性的原因_______________________________________（用离子方程式）。
4、FeCl3的水溶液呈_____(填”酸”、”中”、”碱”)性，常温时的pH____7(填“＞”、“=”、“＜”)，原因是：_____________________________________(用离子方程式表示)。
②④⑤
2
10-3mol/L
酸
<
CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
课堂练习

展开更多......

收起↑