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(共27张PPT)
第一节　原电池
第1课时 原电池工作原理
第四章　 化学反应与电能
模块一
单液、双液原电池工作原理
重难点：理解原电池中电子移动的动力——电位差
复习回顾 · 单液原电池
锌片
铜片
稀硫酸
A
现象：
铜片表面产生气泡
电流表指针发生偏转
原电池
化学能
电能
原电池：将化学能转化为电能的装置
原电池原理要素：
自发进行的氧化还原反应
还原剂
氧化剂
电子
+定向移动 = 产生电流
复习回顾 · 单液原电池
Zn
Zn2+
电子(e-)
金属
金属阳离子
电子(e-)
Zn2+
e-
Cu
Cu2+
e-
Zn
复习回顾 · 单液原电池
H+
H+
H+
H+
稀硫酸
2H+ + 2e- = H2↑
在溶液的作用下，
金属表面的离子向溶液中扩散（极少量）
而“电子不下水”
因此，金属表面带上负电荷
会吸引溶液中的阳离子向金属表面移动
复习回顾 · 单液原电池
Zn
Cu
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不活泼
电位高
表面电子较少
阳离子扩散趋势小
电子移动的动力：电位差
电子移动的方向：低电位 → 高电位
活泼
电位低
表面电子较多
阳离子扩散趋势大
Zn2+
Cu2+
稀硫酸
复习回顾 · 单液原电池
Zn
Cu
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-
电子导体
负极
正极
e-
I
外电路
失去电子的一极
得到电子的一极
原电池中，活泼、易失电子的金属常做负极材料
低电位
高电位
稀硫酸
复习回顾 · 单液原电池
Zn
Cu
-
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-
-
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-
负极
正极
e-
-
-
-
-
H+
H+
SO42-
Zn2+
H2
内电路
阳离子向正极移动；阴离子向负极移动
【注意】
离子导体必须
为电解质溶液，
乙醇等非电解质
不能连通电路
2H+ + 2e- = H2↑
稀硫酸
离子导体
离子导体的作用：依靠阴阳离子向正负电极移动，来平衡两极电荷
原电池构成要素
负极
正极
电子导体
离子导体
失电子
氧化反应
得电子
还原反应
e-
阳离子向正极移动
阴离子向负极移动
总结
电流
氧化反应在负极发生（失电子）、还原反应在正极发生（得电子）
在电位差的影响下，电子沿电子导体从负极流向正极，产生电流
自发进行的氧化还原反应
外电路
内电路
复习回顾 · 单液原电池
复习回顾 · 单液原电池
【练1】某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
【练2】下列叙述中，正确的是(　　)
①原电池是把化学能转变成电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③不能自发进行的氧化还原反应通过原电池的装置可以实现
④碳棒能用来做原电池的正极
⑤反应Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag可以设计成原电池
A．①③⑤　　B．①④⑤　　C．②③④　　D．②⑤
B
B
复习回顾 · 单液原电池
【练3】①、在以下原电池中标出正极、负极、电子方向、电流方向
②、写出正极反应式、负极反应式、电池总反应方程
③、预测一段时间后，锌片、铜片的质量变化
负：Zn – 2e- = Zn2+
正：Cu2+ + 2e- = Cu
总：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
原理 · 双液原电池
【“铜锌-硫酸铜”单液原电池 数字实验探究结果】
①、电流表指针偏转。
②、锌片和铜片上均有红色固体生成。
③、溶液温度升高。
④、一段时间后，电流会逐渐减小。
【实验现象】
原理 · 双液原电池
思考1
单液原电池存在哪些缺点？为什么会出现这些问题？
①、锌与CuSO4溶液直接接触，发生置换反应，导致部分化学能转为热能，
造成能量损耗。
②、工作时，锌片上也有铜析出，原电池的电动势很快降低，电压不稳定
思考2
如何避免以上问题？
将锌与CuSO4溶液分开放置，避免直接接触
原理 · 双液原电池
思考3
该装置能否成功发电？
不能发电，未构成闭合回路
若离子导体不连通，随着电子向正极移动
负极：Zn附近堆积大量Zn2+
正电荷浓度升高
正极：Cu附近堆积大量SO42-
负电荷浓度升高
离子导体无法通过离子移动平衡两极电荷，
电子移动速度极快，因此电位差瞬间消失
无法持续产生电流。
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
A
负极
正极
-
-
-
Zn2+
SO42-
Zn2+
Zn2+
SO42-
Cu2+
-
-
-
e-
e-
Zn
Cu
原理 · 双液原电池
思考4
如何使该装置成功发电？
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
A
负极
正极
SO42-
Zn2+
Cu2+
SO42-
e-
e-
核心思路：联通离子导体
K+
CI-
盐桥：装有含KCl饱和溶液的琼胶，
K+和Cl-可在其中自由移动。
原理 · 双液原电池
盐桥的作用
①、 联通内电路,形成闭合回路；
②、 平衡电荷，使溶液保持电中性，
使电流持续传导。
盐桥中的离子移动
“阳正阴负”
思考5
写出该原电池的正极反应式、负极反应式、电池总反应式
负：Zn – 2e- = Zn2+
正：Cu2+ + 2e- = Cu
总：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
原理 · 双液原电池
思考6
分析：以下原电池中各部分的作用是什么？
Cu片
Zn片
CuSO4溶液
ZnSO4溶液
盐桥
导线
电极材料
电极反应物 电极材料
电极反应物 离子导体
离子导体
离子导体
电子导体
注意：
①、电极材料的作用是为氧化、还原反应提供反应场所
②、电极材料不一定是电极反应物
③、电极材料、离子导体均有可能作为电极反应物
模块二
原电池原理的应用
重难点：设计原电池、区分电极材料与电极反应物
应用 · 双液原电池
根据原电池工作原理，将下列氧化还原反应设计成双液原电池
2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2
思考7
得2e-，化合价降低，发生还原反应
失2e-，化合价升高，发生氧化反应
第一步
找电极反应物
负极
（氧化反应）
2I- - 2e- = I2
正极
（还原反应）
2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
第二步
找电极材料/离子导体
负极电解液：KI
正极电解液：FeCl3
电极材料：均可用C棒
第三步
画出原电池图
双液电池
注意补加盐桥
应用 · 双液原电池
e-
e-
负极
正极
CI-
K+
2I- + 2e- I2
氧化反应
2Fe3+ + 2e- 2Fe2+
还原反应
2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2
应用 · 双液原电池
电池设计技巧总结
①、如何确定原电池的正负极反应式：
若负极反应中，失电子的物质为金属单质，则用该金属单质做负极；
若正极反应中，得电子后生成金属单质，则可用该金属单质做正极
例如：
Zn-Cu双液电池
若正负极反应物均为离子，也不生成金属单质，
则可用碳棒（石墨棒）、Pt棒等作为正负极材料
例如：
Fe3+ - I-双液电池
根据电池总反应，拆分对应的氧化反应（负极）、还原反应（正极）
②、如何确定电极材料：
应用 · 双液原电池
电池设计技巧总结
③、如何确定双液原电池的离子导体：
核心思路：离子导体不宜与电极材料反应
若正负极反应物均为离子：则用含有该离子的可溶电解质溶液作为离子导体
若电极反应物为金属单质（电极材料）：则可用任意不与电极材料反应的电解质溶液作离子导体
④、如何检查原电池装置是否完整：
两极两导一盐桥，构成闭合回路
应用 · 双液原电池
【练习】利用反应Zn＋2FeCl3 ══ ZnCl2＋2FeCl2设计一个双液原电池。
注明正负极、写出电极反应、画出实验装置图，并注明电极材料。
Zn + 2e- = Zn2+
2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
负极
正极
应用 · 双液原电池
思考8
在双液原电池装置中，由于盐桥中离子的运动距离长、离子运动通道窄、离子容量小，产生的电流一般不大。请思考：如何使增大电流？
缩短盐桥的长度
增大盐桥的横截面积
用一张隔膜（离子交换膜）
代替盐桥
阳离子交换膜：只允许阳离子通过
阴离子交换膜：只允许阴离子通过
质 子 交 换 膜：只允许H+通过
【练习4】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是 (　 　)
C
A、铜电极上发生氧化反应
B、电池工作一段时间后，甲池的c (SO42-)减小
C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D、阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
课堂练习
课堂练习
【练习5】正误判断。
(1)原电池是把化学能转化为电能的一种装置。 (　　 )
(2)原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。　 (　 　)
(3)不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现。　(　 　)
(4)碳棒不能用来作原电池的电极。 (　 　)
(5)反应Cu＋2Ag＋═══2Ag＋Cu2＋能以原电池的形式来实现。 (　 　)
课堂练习
【练习6】有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 (　 　)
B
A、 D > C > A > B
B、 D > A > B > C
C、 D > B > A > C
D、 B > A > D > C

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