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第十单元 常见的酸、碱、盐
课题3 常见的盐
第2课时
九年级化学 下册·人教版2024
学习内容导览
01 盐的化学性质
02 复分解反应
学习目标
1. 掌握澄清石灰水和碳酸钠的反应，知道复分解反应的概念及特点。
2.用分类的方法研究物质，总结盐的化学性质。
3.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应发生的条件。
4.能利用复分解反应的条件，根据“酸、碱和盐的溶解性表”判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
新课导入
知识回顾：常见的盐
盐
构成
常见的盐
NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3
金属离子（或铵根离子）与酸根离子
化学性质
俗称
用途
金属与盐反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4
酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
……
01
盐的化学性质
盐的化学性质
01
1.盐溶液与金属的反应
铝与硫酸铜溶液
铜与硝酸银溶液
2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2+2Ag
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
铁与硫酸铜溶液
置换反应
盐的化学性质
01
交流讨论：任意金属与盐溶液之间都可以发生反应吗？
铜丝
FeSO4溶液
反应条件：金属活动性顺序里，位于前面的金属能与位于后面的金属的盐溶液反应。
铜的活动性比铁弱，所以铜不能与铁的盐溶液反应
盐+金属→新盐+新金属
盐的化学性质
01
2.盐与酸的反应
碳酸盐
稀盐酸
澄清石灰水
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
盐+酸→新盐+新酸
问题：盐能够与酸发生反应，但可以与碱反应吗？
盐的化学性质
01
【实验10-12】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
现象
分析
化学方程式
澄清溶液变浑浊
反应生成白色的碳酸钙沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
思考：还有其他碱和盐能发生反应吗？
盐的化学性质
01
【实验10-13】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
盐的化学性质
01
3.盐与碱的反应
实验内容 CuSO4溶液+NaOH溶液
现象
化学方程式
有蓝色絮状沉淀生成
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
盐+碱→新盐+新碱
问题：盐能够与盐反应吗？
盐的化学性质
01
【实验10-13】硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应
盐的化学性质
01
4.盐与盐的反应
实验内容 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
有白色沉淀生成
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
盐1+盐2→新盐1+新盐2
盐的化学性质
01
总结：盐的化学性质
盐+金属→新盐+新金属
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱
盐1+盐2→新盐1+新盐2
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
盐的化学性质
01
交流讨论：观察下列这些反应，它们有什么共同点吗？
CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
H2CO3
交换
复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应
02
复分解反应
02
＋
＋
AB + CD → AD + CB(正价在前，负价在后)
特点：“互交换，价不变”。
复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应
02
四大基本反应类型
基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 实例
化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+ →X 2Mg+O2 === 2MgO
分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+ 2H2O2 === 2H2O+O2↑
置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑
复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB NaOH+HCl == NaCl+H2O
点燃
MnO2
复分解反应
02
交流讨论：酸、碱或盐与盐之间的反应有什么共同特征？
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
复分解反应
复分解反应
02
交流讨论：判断下列反应是否属于复分解反应？
①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O
③Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
⑤AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3
中和反应不属于基本反应类型，其属于复分解反应
复分解反应多发生在酸、碱、盐之间，那么任意酸、碱、盐之间都可以反应吗？复分解反应的发生需要什么条件？
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
复分解反应
02
交流讨论：根据如下复分解反应，猜想复分解反应发生条件？
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + NaOH = NaCl + H2O
气体
水
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
沉淀
生成物中有沉淀或气体或水生成，才是发生了复分解反应
复分解反应
02
观察下表，了解常见的酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方法。
1.常见四酸______；
都能溶
2.碱溶铵钾钠钡钙；
NH3·H2O
3.钾钠硝铵全都溶；
4.盐酸盐________；
难溶AgCl
5.硫酸盐__________；
难溶BaSO4
6.碳酸盐__________；
只溶钾钠铵
复分解反应
02
BaSO4 KNO3 Na2CO3
FeSO4 AgCl KOH
BaCO3 CuCl2 Cu(OH)2
×
√
√
√
×
√
×
√
×
小试牛刀：试利用溶解性规律快速判断下列物质是否可溶于水。
复分解反应
02
思考与讨论：参考“部分酸、碱和盐的溶解性表”，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应？
稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaC1溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。
先双互换，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀 。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
HCl+NaOH=NaCl+H2O
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
复分解反应
02
常见的八大沉淀
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、
BaSO4、AgCl(既不溶于水也不溶于酸)
Mg(OH)2、Al(OH)3
蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3
巩固练习
02
1.下列关于复分解反应的说法正确的是(　　)
A．反应物必须都溶于水
B．反应物中一定有酸
C．生成物中一定有盐
D．中和反应一定不属于复分解反应
C
巩固练习
02
2. 下列各组物质中，全都不溶于水的一组是(　　)
A. CaCO3、BaCO3、BaSO4
B. AgCl、KNO3、BaCl2
C. CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2
D. Na2CO3、NaCl、NH4NO3
A
巩固练习
02
3.下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3
B．NaCl、KNO3
C．NaOH、HCl
D．FeCl3、NaOH
D
反应，生成二氧化碳气体
不反应
反应，有水生成
反应，有氢氧化铁沉淀生成
巩固练习
02
4.只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液一次性鉴别出来的是（ ）
K2CO3溶液
B. NaCl溶液
C.石蕊溶液
D.酚酞溶液
A
课堂总结
盐的化学性质
复分解反应
常见的盐
1.盐+金属→新盐+新金属
2.盐+酸→新盐+新酸
3.盐+碱→新盐+新碱
4.盐1+盐2→新盐1+新盐2
定义：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
发生条件：生成物中有气体、沉淀或水
酸碱盐的溶解性

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