资源简介

浙江省台州市玉环市实验初级中学2024-2025学年九年级第一学期科学第一次月考试卷
一、选择题（本大题共15小题， 每小题3分， 共45分）
1．（2024九上·玉环月考）小正同学测得下列水果的pH值，其中酸性最强的是（　　）
A．葡萄pH=4.5 B．菠萝pH=4.1
C．柠檬pH=2.2 D．草莓pH=3.1
2．（2024九上·玉环月考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH， 则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色
B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH=Cs2++2OH-
C．CsOH 溶液能使无色的酚酞试液变红色
D．CsOH 与硫酸反应生成的盐的分子式为 CsSO4
3．（2024九上·玉环月考）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2024九上·玉环月考）下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（　　）
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．浓硫酸
5．（2024九上·玉环月考）小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了， 并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。她应该选择的复合肥是（　　）
A．NH4Cl B．CO（NH2）2 C．NaCl D．KNO3
6．（2024九上·玉环月考） 不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（　　）
A．Zn+H2SO4=ZiSQ4+H2↑ B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
7．（2024九上·玉环月考）下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是（　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸
8．（2024九上·玉环月考）下列各组物质能共存于无色溶液中的是（　　）
A．Na2CO3、KCl 、 H2SO4
B．CuSO4、NaCl 、KNO3
C．NaOH、 Ba（NO3）2、NaCl
D．Ba（OH）2、（NH4）2SO4、NaNO3
9．（2024九上·玉环月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者对应同一物质的是（　　）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氯化钠、食盐、NaCl
10．（2024九上·玉环月考）将等质量的A、B两种金属分别放入质量相等、相同浓度的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t） 的变化曲线如图所示， 下列说法错误的是（　　）
A．生成氢气的质量相等 B．金属活动性A>B
C．反应结束后两种金属都有剩余 D．消耗稀硫酸的质量相等
11．（2024九上·玉环月考）小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案， 其中不正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
① 铁粉 如果有气泡产生， 表明盐酸已经过量
② pH 试纸 如果 pH<7， 表明盐酸已经过量
③ 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生， 表明盐酸已经过量
④ 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色， 表明盐酸已经过量
A．① B．② C．③ D．④
12．（2024九上·玉环月考）将某固体粉末X分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液，并振荡产生的现象如下表所示，则该固体粉末X可能是（　　）
加入物质 稀盐酸 氯化钡溶液 氯化钠溶液
实验现象 固体溶解，产生气体 产生白色沉淀 固体溶解
A．Fe B．Na2CO3 C．CaCO3 D．(NH4)2SO4
13．（2024九上·玉环月考）兴趣小组想初步了解金属R的活动性强弱，进行了如图实验。根据实验现象，下列推测错误的是（　　）
A．R>Zn B．R>Ag C．Zn>Cu D．R>H
14．（2024九上·玉环月考）小东同学通过实验探究镁、锌、铜、银的四种金属的活动性强弱，并根据实验现象编制如图检索表，根据检索表可知Q代表的金属是（　　）
A．镁 B．锌 C．铜 D．银
15．（2024九上·玉环月考）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D．d点溶液的pH>7
二、填空题（本题有9小题， 每空2分， 共40分）
16．（2024九上·玉环月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示： 请分析表格， 并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1） 该花汁　 　（填“可以”或“不可以”） 作酸碱指示剂。
（2）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
17．（2024九上·玉环月考）芋是一种常见的食品， 既可当粮食，又可作蔬菜。
（1） 新鲜芋在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是：____。
A．盐水 B．石灰水 C．纯碱 D．食醋
（2） 有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止的效果；如果将带皮芋煮熟后， 再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象， 请你推测该碱性物质的一种化学性质：　 　。
18．（2024九上·玉环月考）将生锈的铁钉浸入稀盐酸溶液中， 请根据相关知识回答下列问题：
（1） 写出反应开始时发生的现象：　 　。
（2） 若加入的稀盐酸过量会继续反应， 其化学方程式为：
19．（2024九上·玉环月考）金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中， 利用金属导热性的是____。
A．金属硬币 B．铜制火锅 C．铝制导线
（2）铝比铁活泼， 但生活中铝制品比铁制品更加耐用， 其原因是　 　
20．（2024九上·玉环月考）知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应， 五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1） 已知X 是金属单质， 则X 可以是　 　（填一种即可）。
（2） 请写出稀硫酸与Y 反应的一个化学方程式　 　。
21．（2024九上·玉环月考） （名师错题） 在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点，如图是氢氧化钠与盐酸反应的示意图。
（1） 从微观粒子的变化过程可知， 该反应的实质是
（2） 该反应属于　 　反应（填基本反应类型）
22．（2024九上·玉环月考）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时， 混合气体应从　 　（填“A”或“B”）处导管进入， 瓶中盛有的液体可能是　 　。
23．（2024九上·玉环月考）铁是生产、生活中应用广泛的一种金属， 如图是研究小组在探究铁生锈条件中的一组实验，一段时间后，请你回答以下问题。
（1） B试管中植物油的作用：
（2） 观察到 A试管中铁钉　 　处锈蚀最严重。
（3） 把蒸馏水煮沸的目的是
24．（2024九上·玉环月考） CO2和 NaOH 溶液能发生反应， 但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证 CO2与NaOH 溶液发生了反应，进行如下探究活动。
【设计实验】
（1） 方案一：
实验操作 实验现象 结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入二氧化碳，然后滴入足量的氯化钙溶液 　 　 CO2和NaOH 溶液发生了反应
（2） 方案二： 按如图所示装置进行实验。
实验操作 实验现象 结论
将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中， 然后打开活塞 　 　 CO2和NaOH溶液发生了反应
（3）【反思与评价】有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2与NaOH 溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验， 理由是　 　。
三、实验探究题（本大题共有5小题， 每空2分， 共40分）
25．（2024九上·玉环月考） 科学兴趣小组在调查一化工厂时，出现有个车间排出的废水澄清透明， 呈黄色，为测定该废水中含的物质，他们进行如下实验（假设能发生反应均恰好完全反应）；
⑴用pH试纸测试， 测得 pH为2。
⑵取一定量废水溶液， 加入Ba（NO3）2溶液， 无现象。
⑶另取一定量废水溶液， 加入AgNO3溶液后， 过滤， 得到白色沉淀 A 和滤液。
⑷向滤液中加入 NaOH溶液，得到红褐色沉淀B． 由此可知： 该废水溶液呈　 　性；所得的白色沉淀 A　 　所得的红褐色沉淀 B为　 　发水溶液中肯定含有的盐是　 　。
26．（2024九上·玉环月考）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH 固体，对其成分提出以下假设， 并完成了实验探究：
假设1： 只含 NaOH； 假设2： 含 NaOH 和Na2CO3；假设3： 只含Na2CO3
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸， 观察到有气泡产生， 说明假设　 　不成立；
（2）进一步探究的过程如下：
①“操作1”中要用到玻璃棒， 其作用是
②加入足量CaCl2溶液的作用是
③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是
27．（2024九上·玉环月考）中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1） 甲同学取 10毫升10%的NaOH 溶液于试管中， 逐滴加入10%的稀硫酸， 随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。当硫酸加入的体积为　 　 ml时NaOH恰好反应完全。本实验选用10%的NaOH 溶液而不选用NaOH 固体的原因是　 　。
（2） 乙同学按图乙装置进行实验， 右图是他了解到的氢氧化钙的溶解度曲线，请结合图像描述乙中出现的现象　 　。
（3） 丙同学按图丙实验， 可以根据　 　现象也能证明中和反应是放热的。
28．（2024九上·玉环月考）某兴趣小组利用铜丝进行了以下实验。
（1） 如图1所示， 将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中， 观察到试管中的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（2） 用细线吊着的长玻璃棒的两端分别绕有30cm长相同的铜丝（如图2所示），将其放在酒精灯上加热一段时间之后，将玻璃棒连同细绳取下，将左端的铜丝浸泡到足量的稀硫酸中，充分反应后取出， 洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位不变），玻璃棒　 　（选填、“能”或“不能”）再次保持平衡。
（3） 为了研究金属铜生锈的条件，该小组同学取四段长度相等的铜丝分别按照图示放置一段时间， 观察并记录现象。
B C D E
实验装置
实验现象 铜丝不生锈 铜丝不生锈 铜丝不生锈 铜丝生锈
由该实验可知： 铜生锈是铜与　 　共同作用的结果。
29．（2024九上·玉环月考）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
【查阅资料】①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、二氧化硅组成；其它成分遇到盐酸时无气体产生。
②碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠
【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。取100g样品， 加入足量盐酸。
（1） B中反应的化学方程式为　 　。
（2） A 装置中 NaOH 的作用　 　。
【解释与结论】将C中产生沉淀通过过滤、洗涤、干燥、称量，测得沉淀质量-3304g， 求得牙膏样品中碳酸钙的质量分数为　 　。
【反思与评价】若撤除装置A， 直接通入空气会导致实验结果　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
四、解答题（30题6分、30题9分， 31题10分， 32题10分共35分）
30．（2024九上·玉环月考）2020年2月， 习近平总书记对全国春季农业生产工作作出重要指示， 强调要提升农业科技创新水平并加快推广使用，增强粮食生产能力和防灾减灾能力。为打赢疫情防控阻击战、实现全年经济社会发展目标任务，提供有力支撑。化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越， 它们对粮食增产都有非常重要的作用。
（1） 下列关于农药的说法中， 错误的是____（填序号）。
A．波尔多液（含有CuSO4）不能在铁制容器中配制和储存
B．积极研发新型高效、低毒、低残留农药
C．积极推进化肥减量提效、农药减量控害“双行动”
D．失效或剩余的农药，直接倒在田间地头或水井溪流
（2） 在蔬菜大棚高处悬挂盛有稀硫酸的塑料桶， 每天向其中加入一定量的碳酸氢铵固体， 其反应原理为2NH4HCO3+H2SO4=（NH）2SO4+2H2O+2CO2↑，这将有助于促进蔬菜的光合作用， 提高农作物产量。当稀硫酸反应完后，桶内剩余物质中的（（NH4）2SO4属于铵态氮肥， 它能不能与常见的碱性物质氢氧化钙Ca（OH）2混合施用， 理由是
（3）（NH）2SO4也可用于配制阳台无土栽培蔬菜的营养液，该配方中除了（（NH4）2SO4外， 还有Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4等成分， 其中属于复合肥的成分是
31．（2024九上·玉环月考）小明为了检测一块铜锌合金的组成成分，称量其质量为20g， 之后拿来足量稀盐酸将其浸泡，并收集产生的气体，经过一段时间后，称得收集的气体质量为0.2g， 求该合金的含锌多少克？
32．（2024九上·玉环月考）（作业本错题） 洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1） 查阅资料得知： 洁厕灵有效成分是 HCl， HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定， 其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+　 　+CO2。
（2） 向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵， 再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液， 测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量， 数据记录如下：
试分析计算下列问题：
①第一次实验时， 所加溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中的质量分数是多少？
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入溶液的质量 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6
33．（2024九上·玉环月考）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液， 参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图， 据图回答：
（1）写出OP 段发生的化学方程式　 　。
（2）P点溶液中的溶质是
（3）原混合溶液中CuCl2的质量分数。CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（4）试通过计算确定m1的值。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】所给各种水果中pH都小于7，都呈酸性，但柠檬的pH最小，酸性最强；
故选C。
2．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析判断。
【解答】 A.CsOH溶液显碱性，能使紫色的石蕊变成蓝色，故A错误；
B.CsOH在水中的电离出铯离子和氢氧根离子，CsOH在水中的电离方程式为：CsOH=Cs++OH-，故B错误；
C.CsOH溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，故C正确；
D.CsOH中氢氧根显-1价，铯元素的化合价为+1价，CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为Cs2SO4，故D错误。
故选C。
3．【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究；常见实验操作
【解析】【分析】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】A、加热试管内液体时液体体积不能超试管容积的三分之一，A错误。
B.用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，B错误；
C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，C错误；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，D正确；
故答案为：D。
4．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙、氢氧化钠能与二氧化碳反应及浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、 石灰水敞口放置在空气中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液敞口放置，会与二氧化碳反应，变质而质量增加 ，符合题意；
C、浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢使溶液质量减小，不符合题意；
D、浓硫酸敞口放置会吸水溶液质量增加，但发生的物理变化，不符合题意；
故选B。
5．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 含有氮元素的肥料称为氮肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量．钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害。
【解答】 种植的植物许多倒伏了，说明土壤中缺乏营养元素钾元素；叶色发黄说明土壤中缺乏氧元素氮元素，这时需要向土壤中补充含有氮元素、钾元素的化肥，硝酸钾中含有氮元素、钾元素。
故选D。
6．【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】 A.锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其它酸也能与活泼金属反应生成盐和氢气，能说明硫酸具有酸的通性，故A正确不合题意；
B.氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸等酸不能与氯化钡溶液反应，不能说明硫酸具有酸的通性，故B错误符合题意；
C.氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，其它酸也能与金属氧化铜反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故C正确不合题意；
D.氢氧化钾能与硫酸反应生成硫酸钾和水，其它酸也能与碱反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故D正确不合题意。
故选B。
7．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】A.KCl溶液三种溶液均不反应，无明显现象，错误；
B. K2CO3溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，与稀硫酸反应有气泡产生，与BaCl2溶液反应有沉淀生成，正确；
C.NaNO3溶液与三种物质都不发生反应，错误；
D.稀盐酸与稀硫酸和BaCl2溶液不发生反应，与NaOH溶液反应无明显现象，错误。
故选B
8．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】 A.H2SO4、Na2CO3在溶液中能相互反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故A不合题意；
B.三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液蓝色，故B不合题意；
C.三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故C符合题意；
D.Ba（OH）2、（NH4）2SO4在溶液中能相互反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，不能大量共存，故D不合题意。
故选C。
9．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
【解答】 A.氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，故A不合题意；
B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故B不合题意；
C.熟石灰为氢氧化钠，化学式为NaOH，故C不合题意；
D.氯化钠，俗称食盐，化学式为NaCl，故D符合题意。
故选D。
10．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属与酸的反应结合图象进行分析解答即可。
【解答】 A.根据图象可以看出，AB两种金属最后生成氢气的质量相等，故A正确不合题意；
B.根据图象可以看出，反应开始在相等的时间内A产生的氢气的质量大于B，故A的金属活动性强于B，故B正确不合题意；
C.产生氢气的质量相等，则酸全部参与反应，两种金属不一定全剩余，故C错误符合题意；
D.产生氢气的质量相等，则消耗的酸的质量相等，故D正确不合题意。
故选C。
11．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据题意，实验目的是确认盐酸是否过量，据此结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析判断。
【解答】 A.铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故A正确不合题意；
B.用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表明盐酸已经过量，故B正确不合题意；
C.氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故C错误符合题意；
D.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故D正确不合题意。
故选C。
12．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向固体粉末中加入稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液的现象分析，结合所给各物质性质解答。
【解答】A、铁与氯化钡不反应，且不能溶于氯化钠溶液，不符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，能溶于氯化钠溶液，符合题意；
C、碳酸钙与氯化钡不反应，且不能溶于氯化钠溶液，不符合题意；
D、硫酸铵不能与盐酸反应产生气体，不符合题意；
故选B。
13．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，排在H前面的金属能与酸反应生成氢气。
【解答】从图中可以看出，R在硫酸中能够反应生成氢气，而Ag不与硫酸反应；R与Cu均不与硫酸锌反应，说明R的活动性比锌差，由此可知，这四种金属的活动性由强到弱顺序为：Zn>R>Ｈ＞Cu>Ag，故A错误，但符合题意；BCD正确，但不符合题意。
故答案为：A。
14．【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，排在氢前的金属能与酸反应产生氢气及检索表中物质的性质分析。
【解答】在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，图中Q为不能与盐酸反应，但能与硝酸银反应的物质，镁、锌能与盐酸反应，银不能与硝酸银反应，铜不与盐酸反应但能与硝酸银反应；
故选C。
15．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据a点只部分硫酸发生反应分析；
B、根据反应中钠离子不变，溶液中钠离子随氢氧化钠溶液的增加而增加分析；
C、根据硫酸、硫酸铜与氢氧化钠反应实质分析；
D、根据 d点氢氧化钠过量分析。
【解答】 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应。
A、a点为部分硫酸发生反应，溶液中溶质为硫酸、硫酸铜、硫酸钠三种，符合题意；
B、 滴加过程中，溶液中钠离子数量随氢氧化钠的增加不断增加 ，不符合题意；
C、 整个变化过程中是氢氧根离子、铜离子、氢离子发生变化，硫酸根离子数目没有改变 ，不符合题意；
D、 d点氢氧化钠过量，溶液呈碱性，溶液的pH>7 ，不符合题意；
故答案为：A。
16．【答案】（1）可以
（2）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据石灰水显碱性，进行分析解答。
【解答】 （1）小峰同学自制的一种黄色花汁，遇稀盐酸变红色，遇蔗糖水、蒸馏水等中性物质，显黄色；遇肥皂水、烧碱溶液、石灰水等碱性物质显绿色，则该花汁可以作酸碱指示剂；
（2）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
17．【答案】（1）D
（2）受热易分解
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据题意，新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质--皂角甙，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用，进行分析解答。
（2）根据将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉，进行分析解答。
【解答】 （1）新鲜芋在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用，食醋具有酸性，故选D。
（2）将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉，说明皂角甙受热易分解。
18．【答案】（1）铁锈溶解， 溶液变成黄色
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁锈和稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁溶液和水；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1） 将生锈的铁钉浸入稀盐酸溶液中， 发生的现象为： 铁锈溶解， 溶液变成黄色 ；
（2）铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，则反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
19．【答案】（1）B
（2）铝制品表面有一层致密的氧化膜
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
（2）根据铝的化学性质进行分析。
【解答】 （1）金属制品在应用中，利用金属导热性的是铜制火锅，故选B；
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁耐腐蚀，其原因是：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应。
20．【答案】（1）Fe 或 Zn（合理即可）
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）只有排在H前面的金属才能与酸反应生成氢气；
（2）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 （1）酸和活泼金属反应生成盐和氢气，根据金属活动性顺序表可知，只要是排在氢前面的金属都可以，则X可以是铁、锌、镁等。
（2）根据酸的通性可知，Y应该为盐，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，则反应的化学方程式为： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 。
21．【答案】（1）H++OH-=H2O（氢离子和氢氧根结合生成水）
（2）复分解
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱反应的本质解答；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】（1）根据图片可知，反应前后氯离子和钠离子保持不变，只有氢离子和氢氧根离子结合成水，则该反应的实质为： H++OH-=H2O（氢离子和氢氧根结合生成水） 。
（2）根据方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，反应物和生成物都由化合物组成，且相互交换成分，因此为复分解反应。
22．【答案】A；浓硫酸
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据浓硫酸具有吸水性，用此装置除杂质时，要从长导管进入气体，从短导管排出气体，以及处理浓硫酸沾到皮肤上的正确操作进行分析。
【解答】 利用浓硫酸的吸水性来除去氧气中的水蒸气，即瓶中盛有的液体应该为浓硫酸。因为气体要通过溶液，所以应从长管进入，故选A。
23．【答案】（1）隔绝空气
（2）b
（3）去除水中的氧气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据植物油的作用进行分析。
（2）根据铁生锈需要与氧气和水同时接触进行分析。
（3）根据温度升高，气体在水中的溶解度减小进行分析。
【解答】 （1）B试管中植物油的作用：防止氧气溶于水，即隔绝空气；
（2）铁生锈需要与氧气和水同时接触；A中铁钉b处与氧气和水接触最充分，生锈最严重。
（3）温度升高，气体在水中的溶解度减小，把蒸馏水煮沸的目的是除去水中的溶解的氧气。
24．【答案】（1）产生白色沉淀
（2）水倒吸入导管中
（3）CO2溶于水也能使瓶内气压变小
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钙为白色沉淀分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应会使装置内压强减小分析；
（3）根据二氧化碳与水反应或溶于水也会使瓶内压强减小分析。
【解答】 （1）二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应可生成碳酸钙白色沉淀；
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应会使装置内压强减小，烧杯内水会倒吸入集气瓶；
（3）CO2溶于水会与水反应也能使集气瓶内气压减小，水也会产生倒吸，所以不能证明二氧化碳和NaOH溶液能发生反应的结论。
25．【答案】AgCl；酸；Fe（OH）3；FeCl3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据显酸性的溶液的pH小于7；氯化铁溶液、硫酸铁溶液和硝酸铁溶液都是黄色溶液；氯化铁、硝酸铁不能和硝酸钡反应，硫酸铁和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铁；硝酸铁不能和硝酸银反应，氯化铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铁；硝酸铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和硝酸钠等知识进行分析。
【解答】 用pH试纸测试，测得pH为2，说明该废水溶液显酸性；
取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象，说明废水中不含有硫酸铁；
另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液，说明废水中含有氯化铁，则A为AgCl；
向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B，B是氢氧化铁，和氢氧化钠反应的硝酸铁可能是氯化铁和硝酸银反应生成的硝酸铁，也可能是氯化铁和硝酸银反应生成的硝酸铁和废水中的硝酸铁；
由分析可知，该废水溶液呈酸性；所得的红褐色沉淀B为Fe（OH）3；废水溶液中肯定含有的盐是FeCl3。
26．【答案】（1）1
（2）引流|完全除去溶液中所含的Na2CO3|溶液变红
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（2）①根据过滤操作中的玻璃棒的用途解答；
②碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
③碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。
【解答】 （1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明假设1不成立。
（2）①“操作1”（过滤）中要用到玻璃棒，其作用是引流。
②加入CaCl2溶液的作用是检验并且除去碳酸钠。
③假设2成立，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，滴加酚酞检验“溶液B”的现象是溶液由无色变红色。
27．【答案】（1）10；NaOH固体溶于水也会放热
（2）饱和石灰水变浑浊
（3）红墨水向右移动（水中出现气泡）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）①硫酸和氢氧化钠的反应向外放热，当恰好完全反应时溶液温度最高；
②根据氢氧化钠固体溶于水时放热解答。
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
（3）根据丙图中集气瓶内气压增大分析。
【解答】 （1）①根据甲图可知，当加入硫酸体积为10mL时，溶液的温度达到最高，则此时氢氧化钠恰好完全反应；
②本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是氢氧化钠固体溶于水放热，影响对反应是否放热的判断。
（2）氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，通过观察石灰水变浑浊可以判断中和反应是放热的；
（3）如果中和反应是放热的，会导致瓶中气体压强增大，从而导致部分气体从烧杯中的导管口逸出，逸出可以根据红墨水向右移动（水中出现气泡） 能证明中和反应是放热的．
28．【答案】（1）铜丝表面出现一层银白色固体；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（2）不能
（3）H2O，CO2，O2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据铜的金属活动性比银强，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜来分析；
（2）根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水来分析；
（3）根据B、C、D与E的相同条件和不同条件进行对比分析。
【解答】 （1）铜的金属活动性比银强，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜。将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中，观察到试管中的现象是：铜丝表面有银白色物质析出；发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2。
（2）左端的铜丝和氧气在加热的条件下生成氧化铜，此时使玻璃棒保持平衡，则两端质量一样大；将玻璃棒连同细绳取下，将左端的铜丝浸泡到足量的稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），因为氧化铜和硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水，此时左端的质量减少，所以玻璃棒不能再次保持平衡。
（3）B中铜丝在干燥的空气中不生锈；
C中铜丝在有水和氧气、没有二氧化碳的条件下不生锈；
D中铜丝在有水和二氧化碳、没有氧气的条件下也不生锈；
E中铜丝在有水、二氧化碳和氧气的条件下生锈。
通过观察对比可知：铜生锈是铜与 H2O，CO2，O2 共同作用的结果。
29．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸收空气中的CO2；20%；偏大
【知识点】有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）①空气中存在二氧化碳气体，如果被C吸收，那么会导致测量结果偏大；
②根据反应的方程式计算出牙膏样品中碳酸钙的质量，再与样品质量做比即可；
③根据①中的分析解答。
【解答】（1）B中碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，则反应的方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）①A装置中NaOH的作用是： 吸收空气中的CO2 ；
② 该沉淀为碳酸钡，而碳酸钡中碳元素来自于碳酸钙，设碳酸钙质量为x，
；
解得：x=2g；
碳酸钠的质量分数为。
③ 若撤除装置A，空气中的二氧化碳会进入到C中，被氢氧化钡吸收，所以直接通入空气会导致实验结果偏大。
30．【答案】（1）D
（2）铵根会与氢氧根反应生成NH3失效（NH+OH-=NH3 +H2O）
（3）KH2PO4
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据农药的知识解答；
（2）根据化肥的使用注意事项解答；
（3）根据复合肥是含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的肥料解答。
【解答】 （1）A．波尔多液的主要成分含有硫酸铜，硫酸铜能与铁反应，故不能在铁制容器中配制和储存，故A正确不合题意；
B．积极研发新型高效、低毒、低残留农药，可以减少有毒物质残留，故B正确不合题意；
C．积极推进化肥减量提效、农药减量控害“双行动”，故C正确不合题意；
D．失效或剩余的农药，直接倒在田间地头或水井溪流，会造成土壤、水体污染，故D错误符合题意。
故选D。
（2）（NH4）2SO4属于铵态氮肥，它能与碱性物质反应产生氨气，故不能与常见的碱性农家肥草木灰（主要成分K2CO3）混合施用，因为会反应产生氨气导致肥效降低。
（3）KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥。
31．【答案】解： 设该合金含锌质量为x
65/x=2/0.2g x=6.5g
答： 该合金的含锌为6.5g
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】合金中的铜不能与稀盐酸反应，只有锌和稀盐酸反应生成氢气，写出锌和稀盐酸反应的方程式，据此计算出参加反应的锌的质量即可。
32．【答案】（1）H2O
（2）①由质量守恒定律可知mCO2=100g+40g-138.9g=1.1g
解： 设所加溶液中溶质的质量为x
84/44=x/1.1g x=2.1g
②由表格中数据可知， 第一次至第四次加入的NaHCO3都完全反应， 加至第四次时， 盐酸和碳酸氢钠刚好完全反应，生成二氧化碳的总质量为
mCO2=100g+160g-255.6g=4.4g
设洁厕灵中 HCl 的质量为y
36.5/44=y/4.4g y=3.65g
洁厕灵中 HCl 的质量分数：=3.65g/100g×100%=3.65%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推测空白处的化学式；
（2）①第一次实验中根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，据此计算出参加反应的碳酸氢钠的质量即可；
②根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和HCl的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】 （1）根据 HCl+NaHCO3=NaCl+ +CO2可知，空白处的化学式由2个H原子和1个O原子构成，即化学式为： H2O 。
33．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）NaCl 和 CuCl2
（3）解：设原混合溶液中CuCl2质量为x 由图可知生成Cu（OH）2质量为9.8g
135/98=x/9.8 x=13.5g
原混合溶液中 CuCl2质量分数=13.5g/100g=13.5%
（4）解： 设消耗的 NaOH 质量为y
80/98=y/9.8g y=8g 已知为质量分数10%的NaOH溶液
mNaOH=8g/10%=80g m1=40g+80g=120g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
（1）根据图片确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据反应进度和反应物确定P点的溶质种类；
（3）根据图片确定生成氢氧化铜的质量，写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式，据此计算出混合溶液中氯化铜的质量，最后与混合物的质量做比即可；
（4）写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式，计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量，并计算出对应氢氧化钠的溶液质量，最后与40g相加即可。
【解答】（1）OP段为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则反应的方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O 。
（2）P点时稀盐酸恰好完全反应，而氯化铜还没有开始反应，那么此时溶质为NaCl 和 CuCl2 。
1 / 1浙江省台州市玉环市实验初级中学2024-2025学年九年级第一学期科学第一次月考试卷
一、选择题（本大题共15小题， 每小题3分， 共45分）
1．（2024九上·玉环月考）小正同学测得下列水果的pH值，其中酸性最强的是（　　）
A．葡萄pH=4.5 B．菠萝pH=4.1
C．柠檬pH=2.2 D．草莓pH=3.1
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】所给各种水果中pH都小于7，都呈酸性，但柠檬的pH最小，酸性最强；
故选C。
2．（2024九上·玉环月考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH， 则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色
B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH=Cs2++2OH-
C．CsOH 溶液能使无色的酚酞试液变红色
D．CsOH 与硫酸反应生成的盐的分子式为 CsSO4
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析判断。
【解答】 A.CsOH溶液显碱性，能使紫色的石蕊变成蓝色，故A错误；
B.CsOH在水中的电离出铯离子和氢氧根离子，CsOH在水中的电离方程式为：CsOH=Cs++OH-，故B错误；
C.CsOH溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，故C正确；
D.CsOH中氢氧根显-1价，铯元素的化合价为+1价，CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为Cs2SO4，故D错误。
故选C。
3．（2024九上·玉环月考）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究；常见实验操作
【解析】【分析】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】A、加热试管内液体时液体体积不能超试管容积的三分之一，A错误。
B.用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，B错误；
C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，C错误；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，D正确；
故答案为：D。
4．（2024九上·玉环月考）下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（　　）
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．浓硫酸
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙、氢氧化钠能与二氧化碳反应及浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、 石灰水敞口放置在空气中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液敞口放置，会与二氧化碳反应，变质而质量增加 ，符合题意；
C、浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢使溶液质量减小，不符合题意；
D、浓硫酸敞口放置会吸水溶液质量增加，但发生的物理变化，不符合题意；
故选B。
5．（2024九上·玉环月考）小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了， 并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。她应该选择的复合肥是（　　）
A．NH4Cl B．CO（NH2）2 C．NaCl D．KNO3
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 含有氮元素的肥料称为氮肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量．钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害。
【解答】 种植的植物许多倒伏了，说明土壤中缺乏营养元素钾元素；叶色发黄说明土壤中缺乏氧元素氮元素，这时需要向土壤中补充含有氮元素、钾元素的化肥，硝酸钾中含有氮元素、钾元素。
故选D。
6．（2024九上·玉环月考） 不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（　　）
A．Zn+H2SO4=ZiSQ4+H2↑ B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】 A.锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其它酸也能与活泼金属反应生成盐和氢气，能说明硫酸具有酸的通性，故A正确不合题意；
B.氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸等酸不能与氯化钡溶液反应，不能说明硫酸具有酸的通性，故B错误符合题意；
C.氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，其它酸也能与金属氧化铜反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故C正确不合题意；
D.氢氧化钾能与硫酸反应生成硫酸钾和水，其它酸也能与碱反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故D正确不合题意。
故选B。
7．（2024九上·玉环月考）下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是（　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】A.KCl溶液三种溶液均不反应，无明显现象，错误；
B. K2CO3溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，与稀硫酸反应有气泡产生，与BaCl2溶液反应有沉淀生成，正确；
C.NaNO3溶液与三种物质都不发生反应，错误；
D.稀盐酸与稀硫酸和BaCl2溶液不发生反应，与NaOH溶液反应无明显现象，错误。
故选B
8．（2024九上·玉环月考）下列各组物质能共存于无色溶液中的是（　　）
A．Na2CO3、KCl 、 H2SO4
B．CuSO4、NaCl 、KNO3
C．NaOH、 Ba（NO3）2、NaCl
D．Ba（OH）2、（NH4）2SO4、NaNO3
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】 A.H2SO4、Na2CO3在溶液中能相互反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故A不合题意；
B.三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液蓝色，故B不合题意；
C.三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故C符合题意；
D.Ba（OH）2、（NH4）2SO4在溶液中能相互反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，不能大量共存，故D不合题意。
故选C。
9．（2024九上·玉环月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者对应同一物质的是（　　）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氯化钠、食盐、NaCl
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
【解答】 A.氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，故A不合题意；
B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故B不合题意；
C.熟石灰为氢氧化钠，化学式为NaOH，故C不合题意；
D.氯化钠，俗称食盐，化学式为NaCl，故D符合题意。
故选D。
10．（2024九上·玉环月考）将等质量的A、B两种金属分别放入质量相等、相同浓度的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t） 的变化曲线如图所示， 下列说法错误的是（　　）
A．生成氢气的质量相等 B．金属活动性A>B
C．反应结束后两种金属都有剩余 D．消耗稀硫酸的质量相等
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属与酸的反应结合图象进行分析解答即可。
【解答】 A.根据图象可以看出，AB两种金属最后生成氢气的质量相等，故A正确不合题意；
B.根据图象可以看出，反应开始在相等的时间内A产生的氢气的质量大于B，故A的金属活动性强于B，故B正确不合题意；
C.产生氢气的质量相等，则酸全部参与反应，两种金属不一定全剩余，故C错误符合题意；
D.产生氢气的质量相等，则消耗的酸的质量相等，故D正确不合题意。
故选C。
11．（2024九上·玉环月考）小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案， 其中不正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
① 铁粉 如果有气泡产生， 表明盐酸已经过量
② pH 试纸 如果 pH<7， 表明盐酸已经过量
③ 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生， 表明盐酸已经过量
④ 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色， 表明盐酸已经过量
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据题意，实验目的是确认盐酸是否过量，据此结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析判断。
【解答】 A.铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故A正确不合题意；
B.用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表明盐酸已经过量，故B正确不合题意；
C.氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故C错误符合题意；
D.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故D正确不合题意。
故选C。
12．（2024九上·玉环月考）将某固体粉末X分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液，并振荡产生的现象如下表所示，则该固体粉末X可能是（　　）
加入物质 稀盐酸 氯化钡溶液 氯化钠溶液
实验现象 固体溶解，产生气体 产生白色沉淀 固体溶解
A．Fe B．Na2CO3 C．CaCO3 D．(NH4)2SO4
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向固体粉末中加入稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液的现象分析，结合所给各物质性质解答。
【解答】A、铁与氯化钡不反应，且不能溶于氯化钠溶液，不符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，能溶于氯化钠溶液，符合题意；
C、碳酸钙与氯化钡不反应，且不能溶于氯化钠溶液，不符合题意；
D、硫酸铵不能与盐酸反应产生气体，不符合题意；
故选B。
13．（2024九上·玉环月考）兴趣小组想初步了解金属R的活动性强弱，进行了如图实验。根据实验现象，下列推测错误的是（　　）
A．R>Zn B．R>Ag C．Zn>Cu D．R>H
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，排在H前面的金属能与酸反应生成氢气。
【解答】从图中可以看出，R在硫酸中能够反应生成氢气，而Ag不与硫酸反应；R与Cu均不与硫酸锌反应，说明R的活动性比锌差，由此可知，这四种金属的活动性由强到弱顺序为：Zn>R>Ｈ＞Cu>Ag，故A错误，但符合题意；BCD正确，但不符合题意。
故答案为：A。
14．（2024九上·玉环月考）小东同学通过实验探究镁、锌、铜、银的四种金属的活动性强弱，并根据实验现象编制如图检索表，根据检索表可知Q代表的金属是（　　）
A．镁 B．锌 C．铜 D．银
【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，排在氢前的金属能与酸反应产生氢气及检索表中物质的性质分析。
【解答】在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，图中Q为不能与盐酸反应，但能与硝酸银反应的物质，镁、锌能与盐酸反应，银不能与硝酸银反应，铜不与盐酸反应但能与硝酸银反应；
故选C。
15．（2024九上·玉环月考）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D．d点溶液的pH>7
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据a点只部分硫酸发生反应分析；
B、根据反应中钠离子不变，溶液中钠离子随氢氧化钠溶液的增加而增加分析；
C、根据硫酸、硫酸铜与氢氧化钠反应实质分析；
D、根据 d点氢氧化钠过量分析。
【解答】 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应。
A、a点为部分硫酸发生反应，溶液中溶质为硫酸、硫酸铜、硫酸钠三种，符合题意；
B、 滴加过程中，溶液中钠离子数量随氢氧化钠的增加不断增加 ，不符合题意；
C、 整个变化过程中是氢氧根离子、铜离子、氢离子发生变化，硫酸根离子数目没有改变 ，不符合题意；
D、 d点氢氧化钠过量，溶液呈碱性，溶液的pH>7 ，不符合题意；
故答案为：A。
二、填空题（本题有9小题， 每空2分， 共40分）
16．（2024九上·玉环月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示： 请分析表格， 并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1） 该花汁　 　（填“可以”或“不可以”） 作酸碱指示剂。
（2）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）可以
（2）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据石灰水显碱性，进行分析解答。
【解答】 （1）小峰同学自制的一种黄色花汁，遇稀盐酸变红色，遇蔗糖水、蒸馏水等中性物质，显黄色；遇肥皂水、烧碱溶液、石灰水等碱性物质显绿色，则该花汁可以作酸碱指示剂；
（2）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
17．（2024九上·玉环月考）芋是一种常见的食品， 既可当粮食，又可作蔬菜。
（1） 新鲜芋在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是：____。
A．盐水 B．石灰水 C．纯碱 D．食醋
（2） 有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止的效果；如果将带皮芋煮熟后， 再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象， 请你推测该碱性物质的一种化学性质：　 　。
【答案】（1）D
（2）受热易分解
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据题意，新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质--皂角甙，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用，进行分析解答。
（2）根据将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉，进行分析解答。
【解答】 （1）新鲜芋在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用，食醋具有酸性，故选D。
（2）将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉，说明皂角甙受热易分解。
18．（2024九上·玉环月考）将生锈的铁钉浸入稀盐酸溶液中， 请根据相关知识回答下列问题：
（1） 写出反应开始时发生的现象：　 　。
（2） 若加入的稀盐酸过量会继续反应， 其化学方程式为：
【答案】（1）铁锈溶解， 溶液变成黄色
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁锈和稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁溶液和水；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1） 将生锈的铁钉浸入稀盐酸溶液中， 发生的现象为： 铁锈溶解， 溶液变成黄色 ；
（2）铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，则反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
19．（2024九上·玉环月考）金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中， 利用金属导热性的是____。
A．金属硬币 B．铜制火锅 C．铝制导线
（2）铝比铁活泼， 但生活中铝制品比铁制品更加耐用， 其原因是　 　
【答案】（1）B
（2）铝制品表面有一层致密的氧化膜
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
（2）根据铝的化学性质进行分析。
【解答】 （1）金属制品在应用中，利用金属导热性的是铜制火锅，故选B；
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁耐腐蚀，其原因是：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应。
20．（2024九上·玉环月考）知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应， 五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1） 已知X 是金属单质， 则X 可以是　 　（填一种即可）。
（2） 请写出稀硫酸与Y 反应的一个化学方程式　 　。
【答案】（1）Fe 或 Zn（合理即可）
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）只有排在H前面的金属才能与酸反应生成氢气；
（2）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 （1）酸和活泼金属反应生成盐和氢气，根据金属活动性顺序表可知，只要是排在氢前面的金属都可以，则X可以是铁、锌、镁等。
（2）根据酸的通性可知，Y应该为盐，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，则反应的化学方程式为： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 。
21．（2024九上·玉环月考） （名师错题） 在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点，如图是氢氧化钠与盐酸反应的示意图。
（1） 从微观粒子的变化过程可知， 该反应的实质是
（2） 该反应属于　 　反应（填基本反应类型）
【答案】（1）H++OH-=H2O（氢离子和氢氧根结合生成水）
（2）复分解
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱反应的本质解答；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】（1）根据图片可知，反应前后氯离子和钠离子保持不变，只有氢离子和氢氧根离子结合成水，则该反应的实质为： H++OH-=H2O（氢离子和氢氧根结合生成水） 。
（2）根据方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，反应物和生成物都由化合物组成，且相互交换成分，因此为复分解反应。
22．（2024九上·玉环月考）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时， 混合气体应从　 　（填“A”或“B”）处导管进入， 瓶中盛有的液体可能是　 　。
【答案】A；浓硫酸
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据浓硫酸具有吸水性，用此装置除杂质时，要从长导管进入气体，从短导管排出气体，以及处理浓硫酸沾到皮肤上的正确操作进行分析。
【解答】 利用浓硫酸的吸水性来除去氧气中的水蒸气，即瓶中盛有的液体应该为浓硫酸。因为气体要通过溶液，所以应从长管进入，故选A。
23．（2024九上·玉环月考）铁是生产、生活中应用广泛的一种金属， 如图是研究小组在探究铁生锈条件中的一组实验，一段时间后，请你回答以下问题。
（1） B试管中植物油的作用：
（2） 观察到 A试管中铁钉　 　处锈蚀最严重。
（3） 把蒸馏水煮沸的目的是
【答案】（1）隔绝空气
（2）b
（3）去除水中的氧气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据植物油的作用进行分析。
（2）根据铁生锈需要与氧气和水同时接触进行分析。
（3）根据温度升高，气体在水中的溶解度减小进行分析。
【解答】 （1）B试管中植物油的作用：防止氧气溶于水，即隔绝空气；
（2）铁生锈需要与氧气和水同时接触；A中铁钉b处与氧气和水接触最充分，生锈最严重。
（3）温度升高，气体在水中的溶解度减小，把蒸馏水煮沸的目的是除去水中的溶解的氧气。
24．（2024九上·玉环月考） CO2和 NaOH 溶液能发生反应， 但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证 CO2与NaOH 溶液发生了反应，进行如下探究活动。
【设计实验】
（1） 方案一：
实验操作 实验现象 结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入二氧化碳，然后滴入足量的氯化钙溶液 　 　 CO2和NaOH 溶液发生了反应
（2） 方案二： 按如图所示装置进行实验。
实验操作 实验现象 结论
将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中， 然后打开活塞 　 　 CO2和NaOH溶液发生了反应
（3）【反思与评价】有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2与NaOH 溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验， 理由是　 　。
【答案】（1）产生白色沉淀
（2）水倒吸入导管中
（3）CO2溶于水也能使瓶内气压变小
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钙为白色沉淀分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应会使装置内压强减小分析；
（3）根据二氧化碳与水反应或溶于水也会使瓶内压强减小分析。
【解答】 （1）二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应可生成碳酸钙白色沉淀；
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应会使装置内压强减小，烧杯内水会倒吸入集气瓶；
（3）CO2溶于水会与水反应也能使集气瓶内气压减小，水也会产生倒吸，所以不能证明二氧化碳和NaOH溶液能发生反应的结论。
三、实验探究题（本大题共有5小题， 每空2分， 共40分）
25．（2024九上·玉环月考） 科学兴趣小组在调查一化工厂时，出现有个车间排出的废水澄清透明， 呈黄色，为测定该废水中含的物质，他们进行如下实验（假设能发生反应均恰好完全反应）；
⑴用pH试纸测试， 测得 pH为2。
⑵取一定量废水溶液， 加入Ba（NO3）2溶液， 无现象。
⑶另取一定量废水溶液， 加入AgNO3溶液后， 过滤， 得到白色沉淀 A 和滤液。
⑷向滤液中加入 NaOH溶液，得到红褐色沉淀B． 由此可知： 该废水溶液呈　 　性；所得的白色沉淀 A　 　所得的红褐色沉淀 B为　 　发水溶液中肯定含有的盐是　 　。
【答案】AgCl；酸；Fe（OH）3；FeCl3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据显酸性的溶液的pH小于7；氯化铁溶液、硫酸铁溶液和硝酸铁溶液都是黄色溶液；氯化铁、硝酸铁不能和硝酸钡反应，硫酸铁和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铁；硝酸铁不能和硝酸银反应，氯化铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铁；硝酸铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和硝酸钠等知识进行分析。
【解答】 用pH试纸测试，测得pH为2，说明该废水溶液显酸性；
取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象，说明废水中不含有硫酸铁；
另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液，说明废水中含有氯化铁，则A为AgCl；
向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B，B是氢氧化铁，和氢氧化钠反应的硝酸铁可能是氯化铁和硝酸银反应生成的硝酸铁，也可能是氯化铁和硝酸银反应生成的硝酸铁和废水中的硝酸铁；
由分析可知，该废水溶液呈酸性；所得的红褐色沉淀B为Fe（OH）3；废水溶液中肯定含有的盐是FeCl3。
26．（2024九上·玉环月考）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH 固体，对其成分提出以下假设， 并完成了实验探究：
假设1： 只含 NaOH； 假设2： 含 NaOH 和Na2CO3；假设3： 只含Na2CO3
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸， 观察到有气泡产生， 说明假设　 　不成立；
（2）进一步探究的过程如下：
①“操作1”中要用到玻璃棒， 其作用是
②加入足量CaCl2溶液的作用是
③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是
【答案】（1）1
（2）引流|完全除去溶液中所含的Na2CO3|溶液变红
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（2）①根据过滤操作中的玻璃棒的用途解答；
②碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
③碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。
【解答】 （1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明假设1不成立。
（2）①“操作1”（过滤）中要用到玻璃棒，其作用是引流。
②加入CaCl2溶液的作用是检验并且除去碳酸钠。
③假设2成立，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，滴加酚酞检验“溶液B”的现象是溶液由无色变红色。
27．（2024九上·玉环月考）中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1） 甲同学取 10毫升10%的NaOH 溶液于试管中， 逐滴加入10%的稀硫酸， 随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。当硫酸加入的体积为　 　 ml时NaOH恰好反应完全。本实验选用10%的NaOH 溶液而不选用NaOH 固体的原因是　 　。
（2） 乙同学按图乙装置进行实验， 右图是他了解到的氢氧化钙的溶解度曲线，请结合图像描述乙中出现的现象　 　。
（3） 丙同学按图丙实验， 可以根据　 　现象也能证明中和反应是放热的。
【答案】（1）10；NaOH固体溶于水也会放热
（2）饱和石灰水变浑浊
（3）红墨水向右移动（水中出现气泡）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）①硫酸和氢氧化钠的反应向外放热，当恰好完全反应时溶液温度最高；
②根据氢氧化钠固体溶于水时放热解答。
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
（3）根据丙图中集气瓶内气压增大分析。
【解答】 （1）①根据甲图可知，当加入硫酸体积为10mL时，溶液的温度达到最高，则此时氢氧化钠恰好完全反应；
②本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是氢氧化钠固体溶于水放热，影响对反应是否放热的判断。
（2）氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，通过观察石灰水变浑浊可以判断中和反应是放热的；
（3）如果中和反应是放热的，会导致瓶中气体压强增大，从而导致部分气体从烧杯中的导管口逸出，逸出可以根据红墨水向右移动（水中出现气泡） 能证明中和反应是放热的．
28．（2024九上·玉环月考）某兴趣小组利用铜丝进行了以下实验。
（1） 如图1所示， 将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中， 观察到试管中的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（2） 用细线吊着的长玻璃棒的两端分别绕有30cm长相同的铜丝（如图2所示），将其放在酒精灯上加热一段时间之后，将玻璃棒连同细绳取下，将左端的铜丝浸泡到足量的稀硫酸中，充分反应后取出， 洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位不变），玻璃棒　 　（选填、“能”或“不能”）再次保持平衡。
（3） 为了研究金属铜生锈的条件，该小组同学取四段长度相等的铜丝分别按照图示放置一段时间， 观察并记录现象。
B C D E
实验装置
实验现象 铜丝不生锈 铜丝不生锈 铜丝不生锈 铜丝生锈
由该实验可知： 铜生锈是铜与　 　共同作用的结果。
【答案】（1）铜丝表面出现一层银白色固体；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（2）不能
（3）H2O，CO2，O2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据铜的金属活动性比银强，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜来分析；
（2）根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水来分析；
（3）根据B、C、D与E的相同条件和不同条件进行对比分析。
【解答】 （1）铜的金属活动性比银强，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜。将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中，观察到试管中的现象是：铜丝表面有银白色物质析出；发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2。
（2）左端的铜丝和氧气在加热的条件下生成氧化铜，此时使玻璃棒保持平衡，则两端质量一样大；将玻璃棒连同细绳取下，将左端的铜丝浸泡到足量的稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），因为氧化铜和硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水，此时左端的质量减少，所以玻璃棒不能再次保持平衡。
（3）B中铜丝在干燥的空气中不生锈；
C中铜丝在有水和氧气、没有二氧化碳的条件下不生锈；
D中铜丝在有水和二氧化碳、没有氧气的条件下也不生锈；
E中铜丝在有水、二氧化碳和氧气的条件下生锈。
通过观察对比可知：铜生锈是铜与 H2O，CO2，O2 共同作用的结果。
29．（2024九上·玉环月考）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
【查阅资料】①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、二氧化硅组成；其它成分遇到盐酸时无气体产生。
②碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠
【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。取100g样品， 加入足量盐酸。
（1） B中反应的化学方程式为　 　。
（2） A 装置中 NaOH 的作用　 　。
【解释与结论】将C中产生沉淀通过过滤、洗涤、干燥、称量，测得沉淀质量-3304g， 求得牙膏样品中碳酸钙的质量分数为　 　。
【反思与评价】若撤除装置A， 直接通入空气会导致实验结果　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸收空气中的CO2；20%；偏大
【知识点】有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）①空气中存在二氧化碳气体，如果被C吸收，那么会导致测量结果偏大；
②根据反应的方程式计算出牙膏样品中碳酸钙的质量，再与样品质量做比即可；
③根据①中的分析解答。
【解答】（1）B中碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，则反应的方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）①A装置中NaOH的作用是： 吸收空气中的CO2 ；
② 该沉淀为碳酸钡，而碳酸钡中碳元素来自于碳酸钙，设碳酸钙质量为x，
；
解得：x=2g；
碳酸钠的质量分数为。
③ 若撤除装置A，空气中的二氧化碳会进入到C中，被氢氧化钡吸收，所以直接通入空气会导致实验结果偏大。
四、解答题（30题6分、30题9分， 31题10分， 32题10分共35分）
30．（2024九上·玉环月考）2020年2月， 习近平总书记对全国春季农业生产工作作出重要指示， 强调要提升农业科技创新水平并加快推广使用，增强粮食生产能力和防灾减灾能力。为打赢疫情防控阻击战、实现全年经济社会发展目标任务，提供有力支撑。化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越， 它们对粮食增产都有非常重要的作用。
（1） 下列关于农药的说法中， 错误的是____（填序号）。
A．波尔多液（含有CuSO4）不能在铁制容器中配制和储存
B．积极研发新型高效、低毒、低残留农药
C．积极推进化肥减量提效、农药减量控害“双行动”
D．失效或剩余的农药，直接倒在田间地头或水井溪流
（2） 在蔬菜大棚高处悬挂盛有稀硫酸的塑料桶， 每天向其中加入一定量的碳酸氢铵固体， 其反应原理为2NH4HCO3+H2SO4=（NH）2SO4+2H2O+2CO2↑，这将有助于促进蔬菜的光合作用， 提高农作物产量。当稀硫酸反应完后，桶内剩余物质中的（（NH4）2SO4属于铵态氮肥， 它能不能与常见的碱性物质氢氧化钙Ca（OH）2混合施用， 理由是
（3）（NH）2SO4也可用于配制阳台无土栽培蔬菜的营养液，该配方中除了（（NH4）2SO4外， 还有Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4等成分， 其中属于复合肥的成分是
【答案】（1）D
（2）铵根会与氢氧根反应生成NH3失效（NH+OH-=NH3 +H2O）
（3）KH2PO4
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据农药的知识解答；
（2）根据化肥的使用注意事项解答；
（3）根据复合肥是含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的肥料解答。
【解答】 （1）A．波尔多液的主要成分含有硫酸铜，硫酸铜能与铁反应，故不能在铁制容器中配制和储存，故A正确不合题意；
B．积极研发新型高效、低毒、低残留农药，可以减少有毒物质残留，故B正确不合题意；
C．积极推进化肥减量提效、农药减量控害“双行动”，故C正确不合题意；
D．失效或剩余的农药，直接倒在田间地头或水井溪流，会造成土壤、水体污染，故D错误符合题意。
故选D。
（2）（NH4）2SO4属于铵态氮肥，它能与碱性物质反应产生氨气，故不能与常见的碱性农家肥草木灰（主要成分K2CO3）混合施用，因为会反应产生氨气导致肥效降低。
（3）KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥。
31．（2024九上·玉环月考）小明为了检测一块铜锌合金的组成成分，称量其质量为20g， 之后拿来足量稀盐酸将其浸泡，并收集产生的气体，经过一段时间后，称得收集的气体质量为0.2g， 求该合金的含锌多少克？
【答案】解： 设该合金含锌质量为x
65/x=2/0.2g x=6.5g
答： 该合金的含锌为6.5g
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】合金中的铜不能与稀盐酸反应，只有锌和稀盐酸反应生成氢气，写出锌和稀盐酸反应的方程式，据此计算出参加反应的锌的质量即可。
32．（2024九上·玉环月考）（作业本错题） 洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1） 查阅资料得知： 洁厕灵有效成分是 HCl， HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定， 其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+　 　+CO2。
（2） 向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵， 再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液， 测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量， 数据记录如下：
试分析计算下列问题：
①第一次实验时， 所加溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中的质量分数是多少？
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入溶液的质量 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6
【答案】（1）H2O
（2）①由质量守恒定律可知mCO2=100g+40g-138.9g=1.1g
解： 设所加溶液中溶质的质量为x
84/44=x/1.1g x=2.1g
②由表格中数据可知， 第一次至第四次加入的NaHCO3都完全反应， 加至第四次时， 盐酸和碳酸氢钠刚好完全反应，生成二氧化碳的总质量为
mCO2=100g+160g-255.6g=4.4g
设洁厕灵中 HCl 的质量为y
36.5/44=y/4.4g y=3.65g
洁厕灵中 HCl 的质量分数：=3.65g/100g×100%=3.65%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推测空白处的化学式；
（2）①第一次实验中根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，据此计算出参加反应的碳酸氢钠的质量即可；
②根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和HCl的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】 （1）根据 HCl+NaHCO3=NaCl+ +CO2可知，空白处的化学式由2个H原子和1个O原子构成，即化学式为： H2O 。
33．（2024九上·玉环月考）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液， 参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图， 据图回答：
（1）写出OP 段发生的化学方程式　 　。
（2）P点溶液中的溶质是
（3）原混合溶液中CuCl2的质量分数。CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（4）试通过计算确定m1的值。
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）NaCl 和 CuCl2
（3）解：设原混合溶液中CuCl2质量为x 由图可知生成Cu（OH）2质量为9.8g
135/98=x/9.8 x=13.5g
原混合溶液中 CuCl2质量分数=13.5g/100g=13.5%
（4）解： 设消耗的 NaOH 质量为y
80/98=y/9.8g y=8g 已知为质量分数10%的NaOH溶液
mNaOH=8g/10%=80g m1=40g+80g=120g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
（1）根据图片确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据反应进度和反应物确定P点的溶质种类；
（3）根据图片确定生成氢氧化铜的质量，写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式，据此计算出混合溶液中氯化铜的质量，最后与混合物的质量做比即可；
（4）写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式，计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量，并计算出对应氢氧化钠的溶液质量，最后与40g相加即可。
【解答】（1）OP段为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则反应的方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O 。
（2）P点时稀盐酸恰好完全反应，而氯化铜还没有开始反应，那么此时溶质为NaCl 和 CuCl2 。
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