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选择题突破3　离子方程式和离子共存的判断
选择题1~13题,每题3分,共39分
A卷
1.(2024·吉林白山二模)下列离子方程式错误的是(　　)
A.证明氧化性:Fe3+>Cu2+:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
C.Na2S2O3在酸性环境下不能稳定存在:S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O
D.SiO2与烧碱溶液反应制水玻璃:SiO2+2OH-===Si+H2O
2.(2024·陕西榆林二模)下列对应离子方程式正确的是(　　)
向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 C+CO2+H2O===2HC
Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 Fe3++N+4H++4I-===Fe2++NO↑+2I2+2H2O
Mg(HCO3)2溶液与过量石灰水反应 HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
NaClO溶液中通入少量SO2气体 3ClO-+SO2+H2O===Cl-+S+2HClO
3.(2024·天津一模)下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.乙醇溶液中:H+、Al3+、Mn、S
B.滴加酚酞显红色的溶液中:C、Na+、K+、N
C.使甲基橙变红的溶液中:S2、K+、Fe2+、S
D.所含溶质为Na2SO4的溶液中:K+、C、N、Al3+
4.(2024·安徽淮北一模)某溶液可能含有等浓度的下列某些离子:Na+、Mg2+、N、H+、Cl-、S、S、N,取溶液分别进行如下实验:
①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀;
②加入淀粉-KI溶液,呈蓝色;
③加入NaOH溶液产生白色沉淀,加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是(　　)
A.由①②可知一定有H+、N、S
B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液,不影响成分的判断
C.Mg2++N+3OH-Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O
D.不能确定有无Cl-
5.(2024·辽宁沈阳一模)利用化工厂产生的烟灰(ZnO的质量分数为w,还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是(　　)
A.由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、N可知,滤渣1中含有FeO和MnO2
B.“除杂”工序反应的离子方程式:Zn+[Cu(NH3)4]2+===Cu+[Zn(NH3)4]2+
C.“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用
D.从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg,则ZnO的回收率%
6.(2024·安徽黄山一模)下列判断和分析均错误的是(　　)
选项 粒子组 判断和分析
Cu2+、Mg2+、Br-、Cl- 能大量共存,粒子间不反应
H+、K+、S2、S 不能大量共存,因发生反应:2H++S2===S↓+SO2↑+H2O
Al3+、Na+、K+、HC 不能大量共存,因发生反应Al3++3HC=== Al(OH)3↓+3CO2↑
Na+、Fe3+、S、H2O2 能大量共存,粒子间不反应
7.(2023·吉林长春一模)下列实验设计、现象和结论都正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 实验结论
取少量NH4HSO3样品溶于水,加入Ba(NO3)2溶液,再加入足量盐酸,产生白色沉淀 原样品已变质
向某溶液中滴加浓盐酸,将产生气体通入石蕊试液,溶液先变红后褪色 溶液中含有S或HS
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体
在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不可能存在N
8.(2024·湖南长沙一模)某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量样品进行如下实验:
①混合物溶于水,得到澄清透明溶液A;
②取一定量溶液A于试管中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,溶液不褪色;
③取少量溶液A进行焰色实验,火焰呈黄色;
④取少量溶液A加入过量的氨水,生成白色沉淀。
根据实验现象可判断该样品确定存在的是(　　)
A.Na2SO4、MgSO4 B.Na2SO3、MgCl2
C.MgCl2、Na2SO4 D.Na2CO3、MgSO4
B卷
9.(2024·福建泉州一模)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一,下图为处理氨氮废水的流程。
含N废水低浓度氨氮废水消氮废水
下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.过程①:N+OH-===NH3·H2O
B.过程②总反应式:3Cl2+2NH3·H2O===6Cl-+N2+2H2O+6H+
C.过程③:Cl2+S+H2O===2Cl-+S+2H+
D.Cl2溶于水:Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+
10.(2024·河北邢台模拟)下列过程用离子方程式表示正确的是(　　)
A.铅蓄电池充电时阴极的电极反应式:PbO2+2e-+4H++S===PbSO4+2H2O
B.以铁为电极电解NaCl溶液的阳极的电极反应式:Fe-3e-===Fe3+
C.把铜粉加入含双氧水的氨水中,溶液变蓝:Cu+H2O2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
D.在NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO4)2溶液:Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
11.(2024·湖南益阳三模)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.电解饱和的AlCl3溶液:2Al3++6Cl-+8H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑+3Cl2↑
B.漂粉精的制备:2Ca2++4OH-+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.乙醛的银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+N+2Ag↓+3NH3+H2O
D.向胆矾溶液中加入过量的浓氨水:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N
12.(2024·陕西榆林一模)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列过程的微观解释正确的是(　　)
A.醋酸除去茶壶中的水垢:2CH3COOH+C===2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2Mn+4OH-===2Mn2++5S+2H2O
C.Na2SiO3溶液中通入少量CO2:Si+CO2+H2O===H2SiO3↓+C
D.FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
13.(2024·浙江宁波二模)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
A.1.0 mol·L-1氨水溶液(pH=9)中:Cu2+、N、CH3COO-
B.1.0 mol·L-1氯化钠溶液(pH=7)中:Fe3+、Ba2+、Br-
C.0.1 mol·L-1碳酸钠溶液(pH=11)中:[Al(OH)4]-、Cl-、CN-
D.0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液(pH=5)中:C2、S、Na+
选择题突破3　离子方程式和离子共存的判断
1.A　[A.Fe3+与Cu反应的离子方程式应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,错误;B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O,正确;C.Na2S2O3在酸性环境下不能稳定存在:S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O,正确;D.SiO2与烧碱溶液反应制水玻璃:SiO2+2OH-===Si+H2O,正确。]
2.D　[A.碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,往饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀,离子方程式为2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓,错误;B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液,HI有还原性,酸性条件下会与三价铁离子和硝酸根离子反应,由于HI过量,三价铁离子和硝酸根离子反应比为1∶3,正确的离子方程式为2Fe3++6N+24H++20I-===2Fe2++6NO↑+10I2+12H2O,错误;C.Mg(HCO3)2溶液与过量氢氧化钙溶液反应,碳酸氢根和镁离子反应比应当为2∶1,氢氧化镁难溶,会生成氢氧化镁沉淀,正确的离子方程式为Mg2++2HC+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,错误;D.NaClO溶液中通入少量SO2气体,SO2与ClO-发生氧化还原反应得到硫酸根和氯离子,且次氯酸为弱酸,故次氯酸根和生成的氢离子会以次氯酸存在,离子方程式正确。]
3.B　[A.乙醇与H+、Mn发生氧化还原反应而不能大量共存,不符合题意;B.使酚酞变红色的溶液,含有大量的OH-,C、Na+、K+、N,各组分之间不发生反应,符合题意;C.能使甲基橙变红的溶液,溶液显酸性,因为H+、S2发生氧化还原反应而不能大量共存,不符合题意;D.C与Al3+发生相互促进的水解反应,不能大量共存,不符合题意。]
4.D　[①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,则该白色沉淀为硫酸钡,原溶液中可能含有S,也可能含有S被硝酸氧化生成S导致;②加入淀粉-KI溶液,呈蓝色,说明溶液中存在强氧化性离子,能将KI氧化生成碘单质,则应含有H+、N,从而排除S,则原溶液中肯定存在S;③加入NaOH溶液产生白色沉淀,可知存在Mg2+,加热后产生有刺激性气味的气体,则存在N;又因各离子浓度相同,结合电荷守恒可知溶液中一定存在Cl-,不存在Na+。A.由②可推知溶液中存在氧化性离子,则存在H+、N,从而排除S,再结合①中白色沉淀现象,可知存在S,正确;B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液,则可通过白色沉淀现象直接确定S存在,对最终成分的判断无影响,正确;C.加入NaOH溶液产生白色沉淀,可知存在Mg2+,加热后产生有刺激性气味的气体,则存在N,反应为Mg2++N+3OH-Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O,正确;D.由以上分析可知溶液中存在Cl-,错误。]
5.D　[烟灰(ZnO的质量分数为w,还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质),经过碳酸氢铵和过量氨水浸取,ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+,CuO转化成[Cu(NH3)4]2+,MnO2、FeO不反应成为滤渣1,向滤液1中加入过量锌粉,将[Cu(NH3)4]2+转化为[Zn(NH3)4]2+和铜单质除杂,对滤液2进行蒸氨沉锌得到Zn2(OH)2CO3,煅烧后得到活性氧化锌。A.由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、N可知,ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+,CuO转化成[Cu(NH3)4]2+,MnO2、FeO不反应成为滤渣1,正确;B.除杂时向滤液1中加入过量锌粉,将[Cu(NH3)4]2+转化为[Zn(NH3)4]2+和铜单质除杂,离子方程式为Zn+[Cu(NH3)4]2+===Cu+[Zn(NH3)4]2+,正确;C.“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的氨气和二氧化碳气体可返回到“浸取”工序中循环使用,正确;D.从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg,由流程可知,除杂时还加入了过量锌粉,则得到ZnO比烟灰中的氧化锌要多,所以ZnO的回收率不等于%,错误。]
6.D　[A.四种离子在溶液中不发生任何反应,能大量共存,则判断和分析均正确,不符合题意;B.溶液中氢离子与硫代硫酸根离子反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水,不能大量共存,反应的离子方程式为2H++S2===S↓+SO2↑+H2O,则判断和分析均正确,不符合题意;C.溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,不能大量共存,反应的离子方程式为Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑,则判断和分析均正确,不符合题意;D.铁离子作催化剂条件下过氧化氢溶液分解生成氧气和水,则判断和分析均错误,符合题意。]
7.C　[A.若样品未变质,在溶液中亚硫酸氢根离子被硝酸根离子氧化为硫酸根离子,也会与钡离子反应产生白色沉淀,故结论无法得出,不符合题意;B.若溶液中含有S或HS,滴加稀盐酸产生二氧化硫气体,通入石蕊试液中石蕊会变红,但二氧化硫无法漂白石蕊,故溶液不会褪色,不符合题意;C.气体X可以是氨气,与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后,氨气与二氧化硫优先反应,生成亚硫酸铵,后与氯化钡复分解生成亚硫酸钡白色沉淀,符合题意;D.N与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨,不会产生氨气,不符合题意。]
8.A　[①混合物溶于水,得到澄清透明溶液A,可知Na2CO3、Na2SO3与镁离子不能同时存在;②取一定量溶液A于试管中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,溶液不褪色,说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚硫酸根离子、氯离子,故不存在Na2SO3、MgCl2;③取少量溶液A进行焰色实验,火焰呈黄色,则含有钠元素;④取少量溶液A加入过量的氨水,生成白色沉淀,则含有镁离子(MgSO4),故不存在Na2CO3,则存在Na2SO4。]
9.D　[A.含N废水与NaOH溶液反应生成NH3·H2O,其反应的离子方程式为N+OH-===NH3·H2O,不符合题意;B.过程②通入Cl2可将废水中的NH3·H2O转化为无毒气体,反应过程中氯元素化合价由0价降低到-1价,化合价降低,被还原,氮元素的化合价由-3价升高到0价,化合价升高,被氧化,配平之后为3Cl2+2NH3·H2O===6Cl-+N2+2H2O+6H+,不符合题意;C.过程③中Na2SO3溶液的作用是将含余氯废水中的Cl2转化为氯离子,反应为Cl2+S+H2O===2Cl-+S+2H+,不符合题意;D.Cl2溶于水为可逆反应,生成的HClO为弱酸,不能拆开,反应为Cl2+H2OCl-+HClO+H+,符合题意。]
10.C　[A.铅蓄电池充电时,与直流电源负极相连的铅电极为电解池的阴极,硫酸铅在阴极得到电子发生还原反应生成铅和硫酸根离子,电极反应式为PbSO4+2e-===Pb+S,错误;B.以铁为电极电解氯化钠溶液时,铁在阳极上失去电子发生氧化反应生成亚铁离子,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,错误;C.把铜粉加入含双氧水的氨水中,溶液变蓝发生的反应为铜与过氧化氢和氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水,反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,正确;D.氢氧化钠溶液与少量硫酸铝铵溶液反应生成硫酸钠、四羟基合铝酸钠和一水合氨,反应的离子方程式为N+Al3++5OH-===[Al(OH)4]-+NH3·H2O,错误。]
11.C　[A.原离子方程式电荷不守恒,电解饱和的AlCl3溶液正确的离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑,错误;B.漂粉精的制备是将氯气通入石灰乳,由于不是溶液中的反应,所以不能拆,正确的离子方程式为2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,错误;C.乙醛发生银镜反应,生成乙酸铵、氨气、水和银,离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+N+2Ag↓+3NH3+H2O,正确;D.氨水过量,氢氧化铜溶解,正确的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O,错误。]
12.C　[A.碳酸钙是难溶物,离子方程式中不能拆,故醋酸除去茶壶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,错误;B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2Mn+2H2O===2Mn2++5S+4H+,错误;C.根据强酸制弱酸可知,Na2SiO3溶液中通入少量CO2:Si+CO2+H2O===H2SiO3↓+C,正确;D.I-的还原性强于Fe2+,FeI2溶液中通入少量Cl2,只与I-反应,离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-,错误。]
13.C　[A.氨水和Cu2+会生成沉淀,不共存,错误;B.pH=7时Fe3+会沉淀完全,不能在溶液中共存,错误;C.pH=11的碳酸钠溶液中:[Al(OH)4]-、Cl-、CN-各离子间不反应,可以大量共存,正确;D.酸性高锰酸钾会与C2发生氧化还原反应生成二氧化碳,不能共存,错误。](共28张PPT)
选择题突破3　离子方程式和离子共存的判断
第三篇　专项练增分提能
选择题重要考点强化练
A卷
1.(2024·吉林白山二模)下列离子方程式错误的是(　　)
A.证明氧化性:Fe3+>Cu2+:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
C.Na2S2O3在酸性环境下不能稳定存在:S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O
D.SiO2与烧碱溶液反应制水玻璃:SiO2+2OH-===Si+H2O
A
解析　A.Fe3+与Cu反应的离子方程式应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,错误;B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O,正确;C.Na2S2O3在酸性环境下不能稳定存在:S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O,正确;D.SiO2与烧碱溶液反应制水玻璃:SiO2+2OH-===Si+H2O,正确。
2.(2024·陕西榆林二模)下列对应离子方程式正确的是(　　)
D
A 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 C+CO2+H2O===2HC
B Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 Fe3++N+4H++4I-===Fe2++NO↑+2I2 +
2H2O
C Mg(HCO3)2溶液与过量石灰水反应 HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
D NaClO溶液中通入少量SO2气体 3ClO-+SO2+H2O===Cl-+S+2HClO
解析　A.碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,往饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀,离子方程式为2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓,错误;B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液,HI有还原性,酸性条件下会与三价铁离子和硝酸根离子反应,由于HI过量,三价铁离子和硝酸根离子反应比为1∶3,正确的离子方程式为2Fe3++6N+24H++20I-===2Fe2++6NO↑+10I2+12H2O,错误;C.Mg(HCO3)2溶液与过量氢氧化钙溶液反应,碳酸氢根和镁离子反应比应当为2∶1,氢氧化镁难溶,会生成氢氧化镁沉淀,正确的离子方程式为Mg2++2HC+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,错误;D.NaClO溶液中通入少量SO2气体,SO2与ClO-发生氧化还原反应得到硫酸根和氯离子,且次氯酸为弱酸,故次氯酸根和生成的氢离子会以次氯酸存在,离子方程式正确。
3.(2024·天津一模)下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.乙醇溶液中:H+、Al3+、Mn、S
B.滴加酚酞显红色的溶液中:C、Na+、K+、N
C.使甲基橙变红的溶液中:S2、K+、Fe2+、S
D.所含溶质为Na2SO4的溶液中:K+、C、N、Al3+
B
解析　A.乙醇与H+、Mn发生氧化还原反应而不能大量共存,不符合题意;B.使酚酞变红色的溶液,含有大量的OH-,C、Na+、K+、N,各组分之间不发生反应,符合题意;C.能使甲基橙变红的溶液,溶液显酸性,因为H+、S2发生氧化还原反应而不能大量共存,不符合题意;D.C与Al3+发生相互促进的水解反应,不能大量共存,不符合题意。
4.(2024·安徽淮北一模)某溶液可能含有等浓度的下列某些离子:Na+、Mg2+、N、H+、Cl-、S、S、N,取溶液分别进行如下实验:
①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀;②加入淀粉-KI溶液,呈蓝色;
③加入NaOH溶液产生白色沉淀,加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是(　　)
A.由①②可知一定有H+、N、S
B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液,不影响成分的判断
C.Mg2++N+3OH- Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O
D.不能确定有无Cl-
D
5.(2024·辽宁沈阳一模)利用化工厂产生的烟灰(ZnO的质量分数为w,还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是(　　)
A.由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4]2+、
[Cu(NH3)4]2+、N可知,滤渣1中含有FeO
和MnO2
B.“除杂”工序反应的离子方程式:Zn+[Cu(NH3)4]2+===Cu+[Zn(NH3)4]2+
C.“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用
D.从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg,则ZnO的回收率%
D
解析　烟灰(ZnO的质量分数为w,还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质),经过碳酸氢铵和过量氨水浸取,ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+,CuO转化成[Cu(NH3)4]2+,MnO2、FeO不反应成为滤渣1,向滤液1中加入过量锌粉,将[Cu(NH3)4]2+转化为[Zn(NH3)4]2+和铜单质除杂,对滤液2进行蒸氨沉锌得到Zn2(OH)2CO3,煅烧后得到活性氧化锌。A.由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、N可知,ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+,CuO转化成[Cu(NH3)4]2+,MnO2、FeO不反应成为滤渣1,正确;B.除杂时向滤液1中加入过量锌粉,将[Cu(NH3)4]2+转化为[Zn(NH3)4]2+和铜单质除杂,离子方程式为Zn+[Cu(NH3)4]2+===Cu+[Zn(NH3)4]2+,正确;C.“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的氨气和二氧化碳气体可返回到“浸取”工序中循环使用,正确;D.从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg,由流程可知,除杂时还加入了过量锌粉,则得到ZnO比烟灰中的氧化锌要多,所以ZnO的回收率不等于%,错误。
6.(2024·安徽黄山一模)下列判断和分析均错误的是(　　)
D
选项 粒子组 判断和分析
A Cu2+、Mg2+、Br-、Cl- 能大量共存,粒子间不反应
B H+、K+、S2、S 不能大量共存,因发生反应:
2H++S2===S↓+SO2↑+H2O
C Al3+、Na+、K+、HC 不能大量共存,因发生反应
Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑
D Na+、Fe3+、S、H2O2 能大量共存,粒子间不反应
解析　A.四种离子在溶液中不发生任何反应,能大量共存,则判断和分析均正确,不符合题意;B.溶液中氢离子与硫代硫酸根离子反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水,不能大量共存,反应的离子方程式为2H++S2===S↓+SO2↑+H2O,则判断和分析均正确,不符合题意;C.溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,不能大量共存,反应的离子方程式为Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑,则判断和分析均正确,不符合题意;D.铁离子作催化剂条件下过氧化氢溶液分解生成氧气和水,则判断和分析均错误,符合题意。
7.(2023·吉林长春一模)下列实验设计、现象和结论都正确的是(　　)
C
选项 实验操作及现象 实验结论
A 取少量NH4HSO3样品溶于水,加入Ba(NO3)2溶液,再加入足量盐酸,产生白色沉淀 原样品已变质
B 向某溶液中滴加浓盐酸,将产生气体通入石蕊试液,溶液先变红后褪色 溶液中含有S或HS
C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体
D 在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不可能存在N
解析　A.若样品未变质,在溶液中亚硫酸氢根离子被硝酸根离子氧化为硫酸根离子,也会与钡离子反应产生白色沉淀,故结论无法得出,不符合题意;B.若溶液中含有S或HS,滴加稀盐酸产生二氧化硫气体,通入石蕊试液中石蕊会变红,但二氧化硫无法漂白石蕊,故溶液不会褪色,不符合题意;C.气体X可以是氨气,与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后,氨气与二氧化硫优先反应,生成亚硫酸铵,后与氯化钡复分解生成亚硫酸钡白色沉淀,符合题意;D.N与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨,不会产生氨气,不符合题意。
8.(2024·湖南长沙一模)某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量样品进行如下实验:
①混合物溶于水,得到澄清透明溶液A;
②取一定量溶液A于试管中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,溶液不褪色;
③取少量溶液A进行焰色实验,火焰呈黄色;
④取少量溶液A加入过量的氨水,生成白色沉淀。
根据实验现象可判断该样品确定存在的是(　　)
A.Na2SO4、MgSO4 B.Na2SO3、MgCl2
C.MgCl2、Na2SO4 D.Na2CO3、MgSO4
A
解析　①混合物溶于水,得到澄清透明溶液A,可知Na2CO3、Na2SO3与镁离子不能同时存在;②取一定量溶液A于试管中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,溶液不褪色,说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚硫酸根离子、氯离子,故不存在Na2SO3、MgCl2;③取少量溶液A进行焰色实验,火焰呈黄色,则含有钠元素;④取少量溶液A加入过量的氨水,生成白色沉淀,则含有镁离子(MgSO4),故不存在Na2CO3,则存在Na2SO4。
B卷
9.(2024·福建泉州一模)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一,下图为处理氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.过程①:N+OH-===NH3·H2O
B.过程②总反应式:3Cl2+2NH3·H2O===6Cl-+N2+2H2O+6H+
C.过程③:Cl2+S+H2O===2Cl-+S+2H+
D.Cl2溶于水:Cl2+H2O Cl-+ClO-+2H+
D
10.(2024·河北邢台模拟)下列过程用离子方程式表示正确的是(　　)
A.铅蓄电池充电时阴极的电极反应式:PbO2+2e-+4H++S===PbSO4+2H2O
B.以铁为电极电解NaCl溶液的阳极的电极反应式:Fe-3e-===Fe3+
C.把铜粉加入含双氧水的氨水中,溶液变蓝:Cu+H2O2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
D.在NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO4)2溶液:Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
C
解析　A.铅蓄电池充电时,与直流电源负极相连的铅电极为电解池的阴极,硫酸铅在阴极得到电子发生还原反应生成铅和硫酸根离子,电极反应式为PbSO4+2e-===Pb+S,错误;B.以铁为电极电解氯化钠溶液时,铁在阳极上失去电子发生氧化反应生成亚铁离子,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,错误;C.把铜粉加入含双氧水的氨水中,溶液变蓝发生的反应为铜与过氧化氢和氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水,反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,正确;D.氢氧化钠溶液与少量硫酸铝铵溶液反应生成硫酸钠、四羟基合铝酸钠和一水合氨,反应的离子方程式为N+Al3++5OH-===[Al(OH)4]-+NH3·H2O,错误。
11.(2024·湖南益阳三模)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
C
12.(2024·陕西榆林一模)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列过程的微观解释正确的是(　　)
A.醋酸除去茶壶中的水垢:2CH3COOH+C===2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2Mn+4OH-===2Mn2++5S+2H2O
C.Na2SiO3溶液中通入少量CO2:Si+CO2+H2O===H2SiO3↓+C
D.FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
C
解析　A.碳酸钙是难溶物,离子方程式中不能拆,故醋酸除去茶壶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,错误;B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2Mn+2H2O===2Mn2++5S+4H+,错误;C.根据强酸制弱酸可知,Na2SiO3溶液中通入少量CO2:Si+CO2+H2O===H2SiO3↓+C,正确;D.I-的还原性强于Fe2+,FeI2溶液中通入少量Cl2,只与I-反应,离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-,错误。
13.(2024·浙江宁波二模)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
A.1.0 mol·L-1氨水溶液(pH=9)中:Cu2+、N、CH3COO-
B.1.0 mol·L-1氯化钠溶液(pH=7)中:Fe3+、Ba2+、Br-
C.0.1 mol·L-1碳酸钠溶液(pH=11)中:[Al(OH)4]-、Cl-、CN-
D.0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液(pH=5)中:C2、S、Na+
C
解析　A.氨水和Cu2+会生成沉淀,不共存,错误;B.pH=7时Fe3+会沉淀完全,不能在溶液中共存,错误;C.pH=11的碳酸钠溶液中:[Al(OH)4]-、Cl-、CN-各离子间不反应,可以大量共存,正确;D.酸性高锰酸钾会与C2发生氧化还原反应生成二氧化碳,不能共存,错误。

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