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选择题突破9　水溶液中微粒变化图像题
选择题1~13题,每题3分,共39分
A卷
1.(2024·河南濮阳二模)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H3PO4溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A.先用甲基橙作指示剂,滴定终点时溶液由红色变为橙色
B.X点到Y点发生的反应为H3PO4+2OH-===HP+2H2O
C.常温下,HP的水解常数小于其电离常数
D.常温下,H3PO4+HP2H2P的平衡常数K=105.05
2.(2024·河北衡水二模)25 ℃时,用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定同浓度的H2A溶液,H2A被滴定分数[]与pH值、微粒分布分数δ[δ(X)=,X表示H2A、HA-或A2-]的关系如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.用KOH溶液滴定0.1 mol·L-1 KHA溶液可以用酚酞作指示剂
B.25 ℃时,H2A第二步电离平衡常数≈10-4
C.c点溶液中:c(H+)+c(K+)=3c(HA-)
D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度:a>b>c>d
3.(2024·河北石家庄一模)常温下,用0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴定30.00 mL等浓度的HA溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]和溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(其中虚线表示pH变化曲线),下列说法中正确的是(　　)
A.A点溶液中满足c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B.B点时加入NaOH溶液的体积为30.00 mL
C.常温下,A点时HA的电离平衡常数的数量级为10-4
D.水的电离程度C>B>A
4.(2024·河南周口二模)某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性,以0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例(HA代表Ka不同的任意弱酸)。HCl滴定百分比x、分布系数δ(A-)随pH变化关系如下图所示。
[已知δ(A-)=,lg 2=0.3]下列说法正确的是(　　)
A.曲线对应酸的电离常数:Ⅱ<Ⅲ
B.a点的纵坐标约为0.67
C.b点处存在如下关系:c(Na+)=c(Cl-)+c(HA)
D.甲基橙作指示剂,Ka(HA)大于10-7.9时,即可准确滴定混合溶液中的HCl
5.(2024·江西南昌一模)常温下,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[比如H2P的分布系数:δ(H2P)=]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.H3PO2是一种一元弱酸
B.常温下,H3PO2的电离常数Ka=1.0×10-4
C.V(NaOH)=10 mL时,c(Na+)D.pH=7时,溶液中c(Na+)<0.05 mol·L-1
6.(2024·湖南益阳三模)P是一种重要的非金属元素,其有多种含氧酸。现往一定浓度的H3PO4和H3PO3溶液中分别滴加NaOH溶液,H3PO4和H3PO3水溶液中含磷的各微粒分布系数δ(X)(平衡时某物种浓度占各种物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示,下列表述正确的是(　　)
A.H3PO4和H3PO3均为三元弱酸
B.H3PO3的结构式为
C.0.1 mol·L-1 NaH2PO3溶液中:c(H2P)>c(H3PO3)>c(HP)
D.往Na2HPO3溶液中加入过量的H3PO4的离子方程式为HP+H3PO4===H3PO3+HP
7.(2024·安徽安庆二模)某温度下,改变0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的pH,各种含铬元素粒子的浓度变化如图所示(已知H2CrO4是二元酸,其电离常数为、),下列有关说法错误的是(　　)
A.该温度下的Kw=1×10-14
B.该温度下(H2CrO4)的数量级为10-1
C.该温度下反应Cr2+H2O2Cr+2H+的平衡常数为5.1×10-15.2
D.B点溶液中:c(K+)≤2c(Cr2)+3c(Cr)
8.(2024·福建莆田二模)室温下,向水中通入H2X气体使其保持浓度为a mol·L-1的饱和状态,调节溶液的pH,体系中lgc(M)(M表示HX-或X2-,单位mol·L-1)与pH关系如图所示。已知H2X的lg =-7.0、lg =-12.9。下列说法错误的是(　　)
A.a=0.1
B.②代表lgc(X2-)与pH的关系曲线
C.pH=4.8时,c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)
D.若X2-浓度处于P点时,需调低溶液的pH才能达到平衡体系
B卷
9.(2024·长沙适应性考试)25 ℃时,向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,体系中-lg c(HA)、-lg c(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.曲线②表示-lgc(HA)与溶液pH的关系
B.a点对应的溶液中:c(H+)+2c(HA)=c(OH-)+c(A-)
C.b点对应的溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.25 ℃时,HA的电离平衡常数的数量级为10-4
10.(2024·北京海淀期末)常温下,用0.12 mol·L-1 Na2SO4溶液滴定50.00 mL未知浓度的BaCl2溶液,溶液中电导率k和-lg c(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关
B.当k=1.2×10-4 μS·cm-1时,溶液中的主要溶质为NaCl
C.该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-4 mol·L-1
D.该温度下BaSO4的溶度积常数的数量级为10-10
11.常温下,难溶盐AX、B2X的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:p(W)=-lg c(W),W=A2+或B+或X2-,100.7≈5。下列说法错误的是(　　)
A.曲线Ⅰ表示AX的沉淀溶解平衡曲线
B.Ksp(B2X)的数量级为10-50
C.反应AX(s)+2B+(aq)B2X(s)+A2+(aq)的平衡常数K≈5×1026
D.图中P点对应的B2X沉淀溶解体系中:v(溶解)>v(结晶)
12.常温下,向10 mL 0.100 0 mol·L-1的HA溶液中逐滴滴入相同浓度的BOH溶液,滴定过程中溶液pH及电导率变化曲线如图所示(已知:溶液导电性越强,电导率的值越大)。下列说法正确的是(　　)
A.HA的电离程度:a>b
B.Ka(HA)的数量级约为10-6
C.稀释a点对应溶液,水的电离程度增大
D.c点对应溶液中:c(B+)+c(H+)>2c(A-)+2c(HA)+c(OH-)
13.(2024·湖南岳阳一模)H2R是一种二元弱酸。常温下,将稀硫酸滴入一定浓度的Na2R溶液中,混合溶液pY[Y表示或,pY=-lg Y]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.曲线n表示p与混合溶液pH的变化关系
B.的数量级为10-10
C.NaHR溶液中存在:c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-)
D.滴加稀硫酸的过程中保持不变
选择题突破9　水溶液中微粒变化图像题
1.D　[由图可知,第一个化学计量点为等浓度的磷酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到磷酸二氢钠溶液,第二个化学计量点为等浓度的磷酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到磷酸氢二钠溶液。A.第一个化学计量点的pH=4.7,甲基橙的变色范围为3.1~4.4,终点时溶液由橙色变为黄色,错误;B.X点到Y点是磷酸二氢钠逐渐转化为磷酸氢二钠,发生的反应为H2P+OH-===HP+H2O,错误;C.第二个化学计量点的含磷物种主要是HP,此时溶液的pH=9.7>7,显碱性,说明HP的水解常数大于其电离常数,错误;D.由图中c(H3PO4)=c(H2P)时溶液的pH=2.16可知,H3PO4H2P+H+的(H3PO4)=10-2.16,图中c(H2P)=c(HP)时溶液的pH=7.21可知,H2PHP+H+的(H3PO4)=10-7.21,两式相减得到H3PO4+HP2H2P的平衡常数K==105.05,正确。]
2.A　[A.根据图示,KHA溶液呈酸性,K2A溶液的pH≈10,酚酞的变色范围是8~10,所以用KOH溶液滴定0.1 mol·L-1 KHA溶液可以用酚酞作指示剂,正确;B.根据图示,c(HA-)=c(A2-)时,pH=7,25 ℃时,H2A第二步电离平衡常数≈10-7,错误;C.c点溶液中,c(HA-)=c(A2-),pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(H+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),c(K+)=3c(HA-),错误;D.随滴入KOH的体积增大,H2A减少、K2A增多,H2A抑制水电离,K2A水解促进水电离,所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度,a3.C　[A.A点水的电离程度最大,为滴定终点,溶质为NaA,溶液中满足c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),错误;B.B点时为溶液显中性的点,在滴定终点之前,加入NaOH溶液的体积小于30.00 mL,错误;C.常温下,A点时HA的平衡常数与起点相同,起点时c(H+)≈c(A-),此时Ka==1.1×10-4,其数量级为10-4,正确;D.由图可知,水的电离程度C4.B　[A.如图所示,当A-分布系数均为0.5时,对应c(A-)=c(HA),Ka==c(H+),pH=-lgc(H+),A分布系数=0.5时,pH越大,对应酸的电离平衡常数越小,则电离平衡常数:Ⅱ>Ⅲ,错误;B.结合当A-分布系数均为0.5时,可得到曲线Ⅲ对应酸的电离平衡常数Ka==c(H+)=10-5.90,a点对应pH=6.2,带入得到=100.3=10lg2=2,=≈0.67,正确;C.溶液中电荷守恒c(OH-)+c(A-)+c(Cl-)=c(H+)+c(Na+),b点存在c(A-)=c(HA),变形有c(OH-)+c(HA)+c(Cl-)=c(H+)+c(Na+),因为b点溶液呈酸性,错误;D.可以准确滴定混合溶液中的HCl,说的是HCl刚刚滴定结束后,HA才开始电离;甲基橙作指示剂pH=4.4时变色(橙变黄),曲线Ⅲ的起点pH>4,也就是说pH>4,HA才电离,不影响HCl的滴定,故Ka<10-5.9满足题意,错误。]
5.B　[A.左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数,根据图示可知:随着NaOH溶液的加入,溶液的pH值逐渐增大,则曲线②为pH变化;含磷微粒只有2种,说明次磷酸为一元弱酸,①、③为含磷微粒,溶液的pH值越大,δ(H2P)越大,故曲线③为δ(H3PO2),曲线①为δ(H2P),正确;B.左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数,而溶液pH随所加NaOH溶液体积V变化曲线(滴定曲线)是右侧的纵坐标,当δ(H3PO2)=δ(H2P)时,即c(H3PO2)=c(H2P),溶液的pH<4,所以Ka==c(H+)>1.0×10-4,错误;C.根据图像可知:当V(NaOH)=10 mL时,c(H2P)>c(H3PO2),溶液为H3PO2与NaH2PO2的混合溶液,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2P),此时溶液pH<7,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),故c(Na+)6.B　[A.加入过量的NaOH,H3PO4和H3PO3分别转化为P、HP,H3PO4为三元弱酸,H3PO3为二元弱酸,错误;B.H3PO3为二元弱酸,含有两个P—OH,结合P最外层电子数可知,结构式为,正确;C.根据pH=6.6时,c(H2P)=c(HP),可得(HP)==10-6.6,H2P水解常数为=10-12.7<10-6.6,电离大于水解,故0.1 mol·L-1 NaH2PO3溶液中:c(H2P)>c(HP)>c(H3PO3),错误;D.结合图像,可得(H3PO4)=10-2.1,(H3PO4)=10-7.2,(H3PO4)=10-12.4,(H3PO3)=10-1.3,(H3PO3)=10-6.6,根据强酸制取弱酸的原则,往Na2HPO3溶液中加入过量的H3PO4的离子方程式为HP+H3PO4===H2P+H2P,错误。]
7.D　[A.Kw只与温度有关,取D点数据,当pH=13时,c(OH-)=0.1 mol·L-1,则Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14,正确;B.取A点数据,c(HCr)=c(H2CrO4),(H2CrO4)==c(H+)=10-0.74,数量级为10-1,正确;C.该温度下反应Cr2+H2O2Cr+2H+平衡常数K=,取C点数据,K==0.051×(10-6.6)2=5.1×10-15.2,正确;D.由图可知,B点pH=6.5,c(HCr)=c(Cr),根据电荷守恒:c(K+)+c(H+)=2c(Cr2)+2c(Cr)+c(HCr)+c(OH-),溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),则c(K+)<2c(Cr2)+3c(Cr),错误。]
8.C　[H2X为弱酸,存在电离平衡:H2XH++HX-,HX-H++X2-,pH较小、相同pH时,HX-浓度大于X2-,lgc(HX-)>lgc(X2-),则图中①代表lgc(HX-)与pH的关系,曲线②代表lgc(X2-)与pH的关系曲线;已知H2X的lg =-7.0、lg =-12.9,则=10-7.0、=10-12.9;A.据分析,由点(3,-5),结合===10-7.0,得到c(H2X)=a=0.1,正确;B.根据分析②代表lgc(X2-)与pH的关系曲线,正确;C.室温下,向水中通入H2X气体使其保持浓度为a mol·L-1的饱和状态,所得溶液pH是一确定的值,若调节溶液的pH的过程中引入其他阳离子达到pH=4.8时,则不符合电荷守恒,不正确;D.由图像可知,想从P点达到平衡体系,需调低pH才能实现,正确。]
9.C　[A.在滴定过程中发生反应NaOH+HA===NaA+H2O,则-lg c(HA)随pH的增大而增大,-lg c(A-)随pH的增大而减小,故曲线①表示-lg c(HA)与溶液pH的关系,曲线②表示-lg c(A-)与溶液pH的关系,A错误;B.a点为反应一半的点,a点对应的溶液中存在HA和NaA两种溶质,且二者的物质的量之比为1∶1,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),存在元素守恒2c(Na+)=c(A-)+c(HA),联立两式得2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-),B错误;C.b点为反应终点,b点对应的溶液中的溶质为NaA,对应溶液pH=10,即c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得溶液中:c(Na+)>c(A-),故b点对应溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),C正确;D.曲线①、曲线②的交处有-lg c(HA)=-lg c(A-),即c(HA)=c(A-),HA的电离平衡常数Ka=c(H+)=10-4.76,数量级为10-5,D错误。]
10.C　[A.电导率k随硫酸钠溶液的加入先减小后增大,电导率k最小时,硫酸钠溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,说明溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关,A正确;B.k=1.2×10-4 μS·cm-1时,硫酸钠与氯化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,溶液中的主要溶质为氯化钠,原BaCl2溶液的浓度c(BaCl2)==6.0×10-3 mol·L-1,B正确,C错误;D.k=1.2×10-4 μS·cm-1时,硫酸钠与氯化钡恰好完全反应,此时溶液中c(S)=c(Ba2+)=1.0×10-5.0 mol·L-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-5.0×1.0×10-5.0=1.0×10-10,数量级为10-10,D正确。]
11.D　[A.Ksp(AX)=c(A2+)·c(X2-),则lg Ksp(AX)=lg[c(A2+)·c(X2-)]=lg c(A2+)+lg c(X2-)=-p(A2+)-p(X2-),同理可得lg Ksp(B2X)=-2p(B+)-p(X2-),结合曲线Ⅰ、Ⅱ的斜率可知,曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示AX、B2X的沉淀溶解平衡曲线,A正确;B.将(16,16.6)代入lg Ksp(B2X)=-2p(B+)-p(X2-),可得lg Ksp(B2X)=-2×16.6-16=-49.2,即lg Ksp(B2X)=10-49.2,故Ksp(B2X)数量级为10-50,B正确;C.将(12,10.5)代入lg Ksp(AX)=-p(A2+)-p(X2-),可得lg Ksp(AX)=-10.5-12=-22.5,即Ksp(AX)=10-22.5;反应AX(s)+2B+(aq)B2X(s)+A2+(aq)的平衡常数K=====1026.7=100.7×1026≈5×1026,C正确;D.P点时,Q>Ksp(B2X),为过饱和点,v(溶解)12.C　[A.a→b过程中,随着逐滴滴入相同浓度的BOH溶液,溶液中HA会电离出更多的H+与BOH反应,即HA的电离程度增大,则HA的电离程度:a7,则c(H+)13.B　[A.H2R为二元弱酸,以第一步电离为主,则(H2R)=×c(H+)>(H2R)=×c(H+),pH相同时<,pY=-lg Y,则p>p,用m,n分别表示的pH与p、p变化关系,正确;B.由图中M点可得出,=10-10.3,故数量级为10-11,错误;C.N点pH=7.4,p=-lg=-1,=10,(H2R)=×c(H+)=10×10-7.4=10-6.4,所以HR-的水解平衡常数Kh===1.0×10-7.6>,说明HR-的水解程度大于其电离程度,则NaHR溶液呈碱性,即c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),得到c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-),正确;D.=×=×,电离平衡常数随温度变化,滴加稀硫酸的过程中,温度不变,保持不变,正确。](共30张PPT)
选择题突破9　水溶液中微粒变化图像题
第三篇　专项练增分提能
选择题重要考点强化练
A卷
1.(2024·河南濮阳二模)常温下,用0.100 0 mol·L-1
NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H3PO4
溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A.先用甲基橙作指示剂,滴定终点时溶液由红色
变为橙色
B.X点到Y点发生的反应为H3PO4+2OH-===HP+2H2O
C.常温下,HP的水解常数小于其电离常数
D.常温下,H3PO4+HP 2H2P的平衡常数K=105.05
D
2.(2024·河北衡水二模)25 ℃时,用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定同浓度的H2A溶液,H2A被滴定分数[]与pH值、微粒分布分数δ[δ(X)=, X表示H2A、HA-或A2-]的关系如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.用KOH溶液滴定0.1 mol·L-1 KHA溶液可以
用酚酞作指示剂
B.25 ℃时,H2A第二步电离平衡常数≈10-4
C.c点溶液中:c(H+)+c(K+)=3c(HA-)
D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度:a>b>c>d
A
解析　A.根据图示,KHA溶液呈酸性,K2A溶液的pH≈10,酚酞的变色范围是8~10,所以用KOH溶液滴定0.1 mol·L-1 KHA溶液可以用酚酞作指示剂,正确;B.根据图示,c(HA-)=c(A2-)时,pH=7,25 ℃时,H2A第二步电离平衡常数≈10-7,错误;C.c点溶液中,c(HA-)=c(A2-),pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(H+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-),c(K+)=3c(HA-),错误;D.随滴入KOH的体积增大,H2A减少、K2A增多,H2A抑制水电离,K2A水解促进水电离,所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度,a3.(2024·河北石家庄一模)常温下,用0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴定30.00 mL等浓度的HA溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]和溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(其中虚线表示pH变化曲线),下列说法中正确的是(　　)
A.A点溶液中满足c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B.B点时加入NaOH溶液的体积为30.00 mL
C.常温下,A点时HA的电离平衡常数的数量级为10-4
D.水的电离程度C>B>A
C
解析　A.A点水的电离程度最大,为滴定终点,溶质为NaA,溶液中满足c(Na+)>c(A-) >c(OH-)>c(H+),错误;B.B点时为溶液显中性的点,在滴定终点之前,加入NaOH溶液的体积小于30.00 mL,错误;C.常温下,A点时HA的平衡常数与起点相同,起点时c(H+)≈c(A-),此时Ka==1.1×10-4,其数量级为10-4,正确;D.由图可知,水的电离程度C4.(2024·河南周口二模)某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性,以0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例(HA代表Ka不同的任意弱酸)。HCl滴定百分比x、分布系数δ(A-)随pH变化关系如下图所示。
[已知δ(A-)=,lg 2=0.3]下列说
法正确的是(　　)
A.曲线对应酸的电离常数:Ⅱ<Ⅲ
B.a点的纵坐标约为0.67
C.b点处存在如下关系:c(Na+)=c(Cl-)+c(HA)
D.甲基橙作指示剂,Ka(HA)大于10-7.9时,即可准确滴定混合溶液中的HCl
B
解析　A.如图所示,当A-分布系数均为0.5时,对应c(A-)=c(HA),Ka= =c(H+),pH=-lgc(H+),A分布系数=0.5时,pH越大,对应酸的电离平衡常数越小,则电离平衡常数:Ⅱ>Ⅲ,错误;B.结合当A-分布系数均为0.5时,可得到曲线Ⅲ对应酸的电离平衡常数Ka==c(H+)=10-5.90,a点对应pH=6.2,带入得到=100.3= 10lg2=2,=≈0.67,正确;C.溶液中电荷守恒c(OH-)+c(A-)+c(Cl-)= c(H+)+c(Na+),b点存在c(A-)=c(HA),变形有c(OH-)+c(HA)+c(Cl-)=c(H+)+c(Na+),因为b点溶液呈酸性,错误;D.可以准确滴定混合溶液中的HCl,说的是HCl刚刚滴定结束后,HA才开始电离;甲基橙作指示剂pH=4.4时变色(橙变黄),曲线Ⅲ的起点pH>4,也就是说pH>4,HA才电离,不影响HCl的滴定,故Ka<10-5.9满足题意,错误。
5.(2024·江西南昌一模)常温下,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[比如H2P的分布系数:δ(H2P)=]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.H3PO2是一种一元弱酸
B.常温下,H3PO2的电离常数Ka=1.0×10-4
C.V(NaOH)=10 mL时,c(Na+)D.pH=7时,溶液中c(Na+)<0.05 mol·L-1
B
解析　A.左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数,根据图示可知:随着NaOH溶液的加入,溶液的pH值逐渐增大,则曲线②为pH变化;含磷微粒只有2种,说明次磷酸为一元弱酸,①、③为含磷微粒,溶液的pH值越大,δ(H2P)越大,故曲线③为δ(H3PO2),曲线①为δ(H2P),正确;B.左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数,而溶液pH随所加NaOH溶液体积V变化曲线(滴定曲线)是右侧的纵坐标,当δ(H3PO2)=δ(H2P)时,即c(H3PO2)=c(H2P),溶液的pH<4,所以Ka==c(H+)>1.0×10-4,错误;
C.根据图像可知:当V(NaOH)=10 mL时,c(H2P)>c(H3PO2),溶液为H3PO2与NaH2PO2的混合溶液,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2P),此时溶液pH<7,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),故c(Na+)6.(2024·湖南益阳三模)P是一种重要的非金属元素,其有多种含氧酸。现往一定浓度的H3PO4和H3PO3溶液中分别滴加NaOH溶液,H3PO4和H3PO3水溶液中含磷的各微粒分布系数δ(X)(平衡时某物种浓度占各种物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示,下列表述正确的是(　　)
答案　B
7.(2024·安徽安庆二模)某温度下,改变0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的pH,各种含铬元素粒子的浓度变化如图所示(已知H2CrO4是二元酸,其电离常数为、),下列有关说法错误的是(　　)
A.该温度下的Kw=1×10-14
B.该温度下(H2CrO4)的数量级为10-1
C.该温度下反应Cr2+H2O
2Cr+2H+的平衡常数为5.1×10-15.2
D.B点溶液中:c(K+)≤2c(Cr2)+3c(Cr)
D
8.(2024·福建莆田二模)室温下,向水中通入H2X气体使其保持浓度为a mol·L-1的饱和状态,调节溶液的pH,体系中lgc(M)(M表示HX-或X2-,单位mol·L-1)与pH关系如图所示。已知H2X的lg =-7.0、lg =-12.9。下列说法错误的是(　　)
A.a=0.1
B.②代表lgc(X2-)与pH的关系曲线
C.pH=4.8时,c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)
D.若X2-浓度处于P点时,需调低溶液的pH才能达
到平衡体系
C
B卷
9.(2024·长沙适应性考试)25 ℃时,向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,体系中-lg c(HA)、-lg c(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.曲线②表示-lgc(HA)与溶液pH的关系
B.a点对应的溶液中:c(H+)+2c(HA)=c(OH-)+c(A-)
C.b点对应的溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.25 ℃时,HA的电离平衡常数的数量级为10-4
C
解析　A.在滴定过程中发生反应NaOH+HA===NaA+H2O,则-lg c(HA)随pH的增大而增大,-lg c(A-)随pH的增大而减小,故曲线①表示-lg c(HA)与溶液pH的关系,曲线②表示-lg c(A-)与溶液pH的关系,A错误;B.a点为反应一半的点,a点对应的溶液中存在HA和NaA两种溶质,且二者的物质的量之比为1∶1,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),存在元素守恒2c(Na+)=c(A-)+c(HA),联立两式得2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-),B错误;C.b点为反应终点,b点对应的溶液中的溶质为NaA,对应溶液pH=10,即c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得溶液中:c(Na+)>c(A-),故b点对应溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),C正确;D.曲线①、曲线②的交处有-lg c(HA)=-lg c(A-),即c(HA)=c(A-),HA的电离平衡常数Ka=c(H+)=10-4.76,数量级为10-5,D错误。
10.(2024·北京海淀期末)常温下,用0.12 mol·L-1 Na2SO4溶液滴定50.00 mL未知浓度的BaCl2溶液,溶液中电导率k和-lg c(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关
B.当k=1.2×10-4 μS·cm-1时,溶液中的主要溶质为NaCl
C.该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-4 mol·L-1
D.该温度下BaSO4的溶度积常数的数量级为10-10
C
解析　A.电导率k随硫酸钠溶液的加入先减小后增大,电导率k最小时,硫酸钠溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,说明溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关,A正确;B.k=1.2×10-4 μS·cm-1时,硫酸钠与氯化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,溶液中的主要溶质为氯化钠,原BaCl2溶液的浓度c(BaCl2)==6.0×10-3 mol·L-1,B正确,C错误;D.k=1.2×10-4 μS·cm-1时,硫酸钠与氯化钡恰好完全反应,此时溶液中c(S)=c(Ba2+)=1.0×10-5.0 mol·L-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-5.0×1.0×10-5.0=1.0×10-10,数量级为10-10,D正确。
11.常温下,难溶盐AX、B2X的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:p(W)=-lg c(W),W=A2+或B+或X2-,100.7≈5。下列说法错误的是(　　)
A.曲线Ⅰ表示AX的沉淀溶解平衡曲线
B.Ksp(B2X)的数量级为10-50
C.反应AX(s)+2B+(aq) B2X(s)+A2+(aq)的平衡常数
K≈5×1026
D.图中P点对应的B2X沉淀溶解体系中:v(溶解)>v(结晶)
D
12.常温下,向10 mL 0.100 0 mol·L-1的HA溶液中逐滴滴入相同浓度的BOH溶液,滴定过程中溶液pH及电导率变化曲线如图所示(已知:溶液导电性越强,电导率的值越大)。下列说法正确的是(　　)
A.HA的电离程度:a>b
B.Ka(HA)的数量级约为10-6
C.稀释a点对应溶液,水的电离程度增大
D.c点对应溶液中:c(B+)+c(H+)>2c(A-)+2c(HA)+c(OH-)
C
解析　A.a→b过程中,随着逐滴滴入相同浓度的BOH溶液,溶液中HA会电离出更多的H+与BOH反应,即HA的电离程度增大,则HA的电离程度:a7,则c(H+)13.(2024·湖南岳阳一模)H2R是一种二元弱酸。常温下,将稀硫酸滴入一定浓度的Na2R溶液中,混合溶液pY[Y表示或,pY=-lg Y]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.曲线n表示p与混合溶液pH的变化关系
B.的数量级为10-10
C.NaHR溶液中存在:c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-)
D.滴加稀硫酸的过程中保持不变
B
解析　A.H2R为二元弱酸,以第一步电离为主,则(H2R)=× c(H+)>(H2R)=×c(H+),pH相同时<,pY=-lg Y,则p> p,用m,n分别表示的pH与p、p变化关系,正确B.由图中M点可得出,=10-10.3,故数量级为10-11,错误;C.N点pH=7.4,p=-lg=-1,=10, (H2R)=×c(H+)=10×10-7.4=10-6.4,所以HR-的水解平衡常数Kh=== 1.0×10-7.6>,说明HR-的水解程度大于其电离程度,则NaHR溶液呈碱性,即c(OH-)
>c(H+),根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),得到c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-),正确;D.=×=×,电离平衡常数随温度变化,滴加稀硫酸的过程中,温度不变,保持不变,正确。

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