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选择题突破14　微型化学实验的设计与评价
选择题1~13题,每题3分,共39分
A卷
1.(2024·山东淄博一模)下列实验装置或操作能达到实验目的的是(　　)
A.图1,关闭a、打开b,检查装置气密性
B.图2,制备氯气
C.图3,蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2
D.图4,铁件镀铜
2.(2024·天津宝坻一模)下列关于实验现象的解释或结论正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将25 ℃ 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液加热到40 ℃,用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高,Na2SO3水解平衡正向移动
B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸,然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性,能还原HNO3
C 室温下,向含有Cl-和I-的溶液中滴入几滴AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 室温下固体在水中的溶解性:AgCl>AgI
D 将硫酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性:碳酸>苯酚
3.(2024·重庆万州模拟)下列探究方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究方案 探究目的
A 取少量Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液于试管中,滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,观察现象 检验Fe3O4与盐酸反应后的溶液中含有Fe2+
B 向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加0.1 mol·L-1 KMnO4溶液,观察溶液颜色变化 探究H2O2具有氧化性
C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,再加入新制Cu(OH)2悬浊液 验证蔗糖发生水解
D 用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,比较溶液pH大小 比较酸性:CH3COOH>HClO
4.(2024·河南信阳二模)除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质),所选除杂试剂和分离方法均正确的是(　　)
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A KBr溶液(Br2) 四氯化碳 萃取、分液
B AlCl3(小苏打) 蒸馏水 重结晶
C FeCl2溶液(FeCl3) 过量铜粉 过滤
D 乙烷(乙烯) 酸性高锰 酸钾溶液 洗气
5.(2024·山东菏泽一模)用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验,装置正确且能达到实验目的的是(　　)
A B
检验1-溴丙烷消去 反应的产物 检验氯化铵受热 分解的产物
C D
验证Ksp(Ag2SO4)> Ksp(Ag2S) 制取NaHCO3
6.(2024·山西太原一模)根据实验操作及现象,得出的结论正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大),乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 分子中氢氧键的极性:水>乙醇
B 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液,然后再滴加2滴硫氰化钾溶液,无明显现象 中心离子Fe3+与CN-以离子键结合后,不易与SCN-反应
C 在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液,再滴加3滴KI溶液,溶液变为棕黄色;然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液,溶液出现蓝色 Fe3+具有氧化性,与I-的反应为可逆反应
D 向一支试管中加入5 mL混有少量泥土的水,然后向其中加入2 mL 1 mol·L-1硫酸铝溶液,振荡,静置5 min,泥水变澄清 Al3+水解生成的Al(OH)3胶体可杀菌消毒,起到净水的作用
7.(2024·四川成都二模)化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是(　　)
选项 A B
实验
实验 目的 模拟工业制备NH3 并检验 该装置可实现随 关随停的操作
选项 C D
实验
实验 目的 用量气管准确 测量气体体积 用手捂热试管 检查该装置的气密性
8.(2024·四川南充二模)下列实验能达到实验目的的是(　　)
A B C D
分离CCl4和I2的混合物 制取少量SO2气体 证明混合溶液中有少量Fe2+ 除去CO2气体中的少量SO2
B卷
9.(2024·山东潍坊一模)下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B 向某稀溶液中加入NaOH溶液,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有N
C 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,溶液由黄色变为橙红色(已知水溶液中Cr为黄色,Cr2为橙红色) 增大氢离子浓度可使Cr转化为 Cr2
D 向CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液,再滴加葡萄糖溶液并加热,产生砖红色沉淀 新制 Cu(OH)2可检验葡萄糖
10.(2024·湖南一模)用下列装置(夹持与加热装置已略去)进行实验,不能达到实验目的的是(　　)
A B
制取SO2,并验证其还原性 从茶叶中提取咖啡因
C D
制备Cl2 制备苯甲酸乙酯
11.下列实验操作或装置能达到实验目的的是(　　)
选项 A B
实验操作与装置
实验目的 除去HCl气体中的Cl2 苯萃取溴水中的溴并从下口放出溴的苯溶液
选项 C D
实验操作与装置
实验目的 实验室纯化工业乙酸乙酯 用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的FeCl2溶液中Fe2+的含量
12.高锰酸钾是实验室中常用的氧化剂。下列涉及高锰酸钾的实验操作、现象以及得出的结论均正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合 溶液紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸
B 用注射器多次抽取空气,慢慢注入盛有酸性高锰酸钾稀溶液的同一试管中 溶液不变色 空气中不含二氧化硫
C 将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 试管中的溶液紫红色褪去 溴乙烷发生了消去反应,生成了乙烯气体
D 两支试管各盛4 mL 0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液,分别加入2 mL 0.1 mol·L-1草酸溶液和2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液 加入0.2 mol·L-1草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同,反应物浓度越大,反应速率越快
13.(2024·河北邯郸一模)由下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 将适量铜粉投入FeCl3溶液中,振荡,铜粉消失 FeCl3溶液显酸性
B 向某盐溶液中滴加NaOH浓溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝 原溶液中一定含有N
C 将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中,鲜花褪色 HClO具有漂白性
D 将乙醇和浓硫酸混合加热,并将产生的气体干燥后通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色 反应中有乙烯生成
选择题突破14　微型化学实验的设计与评价
1.D　[A.由于漏斗和烧瓶连通始终压强一致,液体可顺利滴下,因此无法检查气密性,错误;B.实验室用二氧化锰与浓盐酸混合加热制备氯气,不可以达到目的,错误;C.图3,蒸干Cu(NO3)2溶液,会促进Cu(NO3)2溶液水解生成氢氧化铜和硝酸,得到氢氧化铜固体,不能得到Cu(NO3)2,错误;D.铁件镀铜,铁接负极作阴极,铜接正极作阳极,正确。]
2.D　[A.升高温度促进亚硫酸根离子的水解,溶液的碱性增强,pH增大,A错误;B.硝酸受热分解也会生成二氧化氮气体,不能说明木炭具有还原性,能还原HNO3,错误;C.不确定溶液中氯离子、碘离子浓度关系,先产生黄色沉淀,不能说明碘化银更难溶,错误;D.溶液变浑浊,说明二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚,则证明酸性:碳酸>苯酚,正确。]
3.A　[A.用K3[Fe(CN)6]溶液能检验Fe2+,K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+能产生蓝色沉淀,正确;B.KMnO4溶液可以探究H2O2的还原性,而非氧化性,错误;C.蔗糖水解后的溶液需加入NaOH溶液调节pH后,再加入新制Cu(OH)2检验,错误;D.NaClO溶液具有强氧化性,会将pH试纸漂白,不能用pH试纸测定其pH,错误。]
4.A　[A.Br2易溶于四氯化碳,KBr难溶于四氯化碳,加入四氯化碳萃取分液可除KBr溶液中的Br2,正确;B.AlCl3、碳酸氢钠发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,不能用蒸馏水除AlCl3中的小苏打,错误;C.FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2,若用铜粉除FeCl2溶液中的FeCl3会引入新杂质CuCl2,错误;D.乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳,若用酸性高锰酸钾除乙烷中的乙烯会引入新杂质二氧化碳,错误。]
5.D　[A.乙醇易挥发,乙醇能使酸性重铬酸钾褪色,则图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去反应的产物,错误;B.氯化铵分解生成的氯化氢被碱石灰吸收,氨气遇湿润蓝色石蕊试纸不变色,氯化氢溶液显酸性遇湿润的酚酞试纸也不变色,因此不能检验氯化铵受热分解的产物,错误;C.悬浊液中含有AgNO3,AgNO3能与H2S直接反应生成黑色的Ag2S沉淀,不能验证Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S),错误;D.饱和食盐水中先通氨气,再通入二氧化碳气体,生成碳酸氢钠晶体,过量的氨气用蘸有稀硫酸的棉花吸收,氨气溶解时需防倒吸,正确。]
6.A　[A.乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈,说明水中氢氧键更容易断裂,则分子中氢氧键的极性:水>乙醇,正确;B.K3[Fe(CN)6]中Fe3+与CN-以配位键结合,而不是以离子键结合,错误;C.溶液出现蓝色说明碘离子被铁离子氧化为碘单质,但是不确定该反应为可逆反应,错误;D.Al3+水解生成的Al(OH)3胶体可吸附悬浮杂质,起到净水的作用,但是不可杀菌消毒,错误。]
7.A　[A.N2和H2在Fe绒丝作催化剂且加热的条件下生成NH3,NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,正确;B.MnO2是黑色粉末,该装置不能实现随关随停的操作,错误;C.要上下移动量气管,使两边液面平齐时,再读数,错误;D.装置通过长颈漏斗连接外界,用手捂热试管并不能使试管内压强增大,不能检查装置气密性,错误。]
8.D　[A.碘溶于四氯化碳,不能用分液的方法分离四氯化碳和碘的混合物,应用蒸馏的方法,错误;B.铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,常温下与浓硫酸不反应,无法制得二氧化硫气体,错误;C.氯化亚铁和氯化铁混合溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色,则不能用酸性高锰酸钾溶液检验混合溶液中的亚铁离子,错误;D.亚硫酸的酸性强于碳酸,能与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸氢钠、二氧化碳和水,则用饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中混有的二氧化硫,正确。]
9.C　[A.苯是甲苯的同系物,不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液紫色褪去,错误;B.溶液中铵根离子与氢氧根离子共热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气,缺少加热操作,错误;C.向铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸,溶液由黄色变为橙红色说明增大溶液中氢离子浓度可使溶液中的黄色的铬酸根离子转化为橙红色的重铬酸根离子,正确;D.硫酸铜溶液与少量的氢氧化钠溶液反应生成不能与葡萄糖反应的碱式硫酸铜,所以向硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液,再滴加葡萄糖溶液并加热,不可能产生氧化亚铜砖红色沉淀,错误。]
10.A　[A.Cu与稀硫酸在加热条件下也不能发生反应,此装置无法制取二氧化硫,也就不能验证SO2的还原性,符合题意;B.索氏提取器能够对固体物质中的成分进行连续萃取,提取出有机物,不符合题意;C.利用MnO2与浓盐酸加热条件下可制备氯气,不符合题意;D.利用分水器可使生成酯的平衡正向移动,提高酯的产率,不符合题意。]
11.A　[A.氯气能溶于四氯化碳,氯化氢不溶于四氯化碳,所以能用四氯化碳除去氯化氢中混有的氯气,正确;B.苯的密度小于水,则苯萃取溴水中的溴并从上口倒出溴的苯溶液,错误;C.实验室纯化工业乙酸乙酯时用蒸馏的方法,蒸馏时应选用直形冷凝管,不能选用球形冷凝管,否则不利于馏出物顺利流下,错误;D.盐酸能与高锰酸钾溶液反应生成氯化钾、氯气和水等,所以用标准高锰酸钾溶液无法测定盐酸酸化的氯化亚铁溶液中亚铁离子的含量,错误。]
12.B　[A.将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合,溶液紫红色变浅,可知甲醇被氧化,不能判断氧化产物为甲酸,错误;B.用注射器多次抽取空气,慢慢注入盛有酸性高锰酸钾稀溶液的同一试管中,溶液不变色,说明空气中不含还原性物质,则可知不含二氧化硫,正确;C.将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中,该气体中含有乙醇,乙醇能使高锰酸钾溶液褪色,试管中的溶液紫红色褪去,不能证明溴乙烷发生了消去反应生成了乙烯气体,错误;D.两支试管各盛4 mL 0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液,分别加入2 mL 0.1 mol·L-1草酸溶液和2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液,草酸不足,两试管内高锰酸钾溶液紫色均不能消失,错误。]
13.B　[A.将适量铜粉投入FeCl3溶液中,振荡,铜粉消失,发生的反应为Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,体现FeCl3的氧化性,没有体现出酸性,不合题意;B.向某盐溶液中滴加NaOH浓溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝,说明生成气体为氨气,则该盐溶液中含有N,符合题意;C.将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中,鲜花褪色,可能是Cl2具有漂白性,也可能是Cl2与鲜花中的水反应的产物HClO起漂白作用,故不能说明HClO具有漂白性,不合题意;D.挥发的乙醇及生成的乙烯及混有的二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色,则溶液褪色,不能证明产物中一定含乙烯,D不合题意。](共27张PPT)
选择题突破14　微型化学实验的设计与评价
第三篇　专项练增分提能
选择题重要考点强化练
A卷
1.(2024·山东淄博一模)下列实验装置或操作能达到实验目的的是(　　)
A.图1,关闭a、打开b,检查装置气密性
B.图2,制备氯气
C.图3,蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2
D.图4,铁件镀铜
D
解析　A.由于漏斗和烧瓶连通始终压强一致,液体可顺利滴下,因此无法检查气密性,错误;B.实验室用二氧化锰与浓盐酸混合加热制备氯气,不可以达到目的,错误;C.图3,蒸干Cu(NO3)2溶液,会促进Cu(NO3)2溶液水解生成氢氧化铜和硝酸,得到氢氧化铜固体,不能得到Cu(NO3)2,错误;D.铁件镀铜,铁接负极作阴极,铜接正极作阳极,正确。
2.(2024·天津宝坻一模)下列关于实验现象的解释或结论正确的是(　　)
D
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将25 ℃ 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液加热到40 ℃,用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高,Na2SO3水解平衡正向移动
B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸,然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性,能还原HNO3
C 室温下,向含有Cl-和I-的溶液中滴入几滴AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 室温下固体在水中的溶解性:AgCl>AgI
D 将硫酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性:碳酸>苯酚
解析　A.升高温度促进亚硫酸根离子的水解,溶液的碱性增强,pH增大,A错误;B.硝酸受热分解也会生成二氧化氮气体,不能说明木炭具有还原性,能还原HNO3,错误;C.不确定溶液中氯离子、碘离子浓度关系,先产生黄色沉淀,不能说明碘化银更难溶,错误;D.溶液变浑浊,说明二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚,则证明酸性:碳酸>苯酚,正确。
3.(2024·重庆万州模拟)下列探究方案能达到探究目的的是(　　)
A
选项 探究方案 探究目的
A 取少量Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液于试管中,滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,观察现象 检验Fe3O4与盐酸反应后的溶液中含有Fe2+
B 向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加0.1 mol·L-1 KMnO4溶液,观察溶液颜色变化 探究H2O2具有氧化性
C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,再加入新制Cu(OH)2悬浊液 验证蔗糖发生水解
D 用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,比较溶液pH大小 比较酸性:
CH3COOH>HClO
解析　A.用K3[Fe(CN)6]溶液能检验Fe2+,K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+能产生蓝色沉淀,正确;B.KMnO4溶液可以探究H2O2的还原性,而非氧化性,错误;C.蔗糖水解后的溶液需加入NaOH溶液调节pH后,再加入新制Cu(OH)2检验,错误;D.NaClO溶液具有强氧化性,会将pH试纸漂白,不能用pH试纸测定其pH,错误。
4.(2024·河南信阳二模)除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质),所选除杂试剂和分离方法均正确的是(　　)
A
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A KBr溶液(Br2) 四氯化碳 萃取、分液
B AlCl3(小苏打) 蒸馏水 重结晶
C FeCl2溶液(FeCl3) 过量铜粉 过滤
D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
解析　A.Br2易溶于四氯化碳,KBr难溶于四氯化碳,加入四氯化碳萃取分液可除KBr溶液中的Br2,正确;B.AlCl3、碳酸氢钠发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,不能用蒸馏水除AlCl3中的小苏打,错误;C.FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2,若用铜粉除FeCl2溶液中的FeCl3会引入新杂质CuCl2,错误;D.乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳,若用酸性高锰酸钾除乙烷中的乙烯会引入新杂质二氧化碳,错误。
5.(2024·山东菏泽一模)用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验,装置正确且能达到实验目的的是(　　)
D
A B C D
检验1-溴丙烷消去 反应的产物 检验氯化铵受热 分解的产物 验证Ksp(Ag2SO4)> Ksp(Ag2S) 制取NaHCO3
解析　A.乙醇易挥发,乙醇能使酸性重铬酸钾褪色,则图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去反应的产物,错误;B.氯化铵分解生成的氯化氢被碱石灰吸收,氨气遇湿润蓝色石蕊试纸不变色,氯化氢溶液显酸性遇湿润的酚酞试纸也不变色,因此不能检验氯化铵受热分解的产物,错误;C.悬浊液中含有AgNO3,AgNO3能与H2S直接反应生成黑色的Ag2S沉淀,不能验证Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S),错误;D.饱和食盐水中先通氨气,再通入二氧化碳气体,生成碳酸氢钠晶体,过量的氨气用蘸有稀硫酸的棉花吸收,氨气溶解时需防倒吸,正确。
6.(2024·山西太原一模)根据实验操作及现象,得出的结论正确的是(　　)
A
选项 实验操作及现象 结论
A 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大),乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 分子中氢氧键的极性:水>乙醇
B 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[Fe(CN)6] 溶液,然后再滴加2滴硫氰化钾溶液,无明显现象 中心离子Fe3+与CN-以离子键结合后,不易与SCN-反应
C 在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液,再滴加3滴KI溶液,溶液变为棕黄色;然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液,溶液出现蓝色 Fe3+具有氧化性,与I-的反应为可逆反应
D 向一支试管中加入5 mL混有少量泥土的水,然后向其中加入2 mL 1 mol·L-1硫酸铝溶液,振荡,静置5 min,泥水变澄清 Al3+水解生成的Al(OH)3胶体可杀菌消毒,起到净水的作用
解析　A.乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈,说明水中氢氧键更容易断裂,则分子中氢氧键的极性:水>乙醇,正确;B.K3[Fe(CN)6]中Fe3+与CN-以配位键结合,而不是以离子键结合,错误;C.溶液出现蓝色说明碘离子被铁离子氧化为碘单质,但是不确定该反应为可逆反应,错误;D.Al3+水解生成的Al(OH)3胶体可吸附悬浮杂质,起到净水的作用,但是不可杀菌消毒,错误。
7.(2024·四川成都二模)化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是(　　)
A
选项 A B C D
实验
实验 目的 模拟工业制备NH3 并检验 该装置可实现随 关随停的操作 用量气管准确 测量气体体积 用手捂热试管
检查该装置的气密性
解析　A.N2和H2在Fe绒丝作催化剂且加热的条件下生成NH3,NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,正确;B.MnO2是黑色粉末,该装置不能实现随关随停的操作,错误;C.要上下移动量气管,使两边液面平齐时,再读数,错误;D.装置通过长颈漏斗连接外界,用手捂热试管并不能使试管内压强增大,不能检查装置气密性,错误。
8.(2024·四川南充二模)下列实验能达到实验目的的是(　　)
D
A B C D
分离CCl4和I2的混合物 制取少量SO2气体 证明混合溶液中有少量Fe2+ 除去CO2气体中的少量SO2
解析　A.碘溶于四氯化碳,不能用分液的方法分离四氯化碳和碘的混合物,应用蒸馏的方法,错误;B.铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,常温下与浓硫酸不反应,无法制得二氧化硫气体,错误;C.氯化亚铁和氯化铁混合溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色,则不能用酸性高锰酸钾溶液检验混合溶液中的亚铁离子,错误;D.亚硫酸的酸性强于碳酸,能与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸氢钠、二氧化碳和水,则用饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中混有的二氧化硫,正确。
B卷
9.(2024·山东潍坊一模)下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
C
选项 实验操作及现象 结论
A 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B 向某稀溶液中加入NaOH溶液,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有N
C 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,溶液由黄色变为橙红色(已知水溶液中Cr为黄色,Cr2为橙红色) 增大氢离子浓度可使Cr转化为Cr2
D 向CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液,再滴加葡萄糖溶液并加热,产生砖红色沉淀 新制Cu(OH)2可检验葡萄糖
解析　A.苯是甲苯的同系物,不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液紫色褪去,错误;B.溶液中铵根离子与氢氧根离子共热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气,缺少加热操作,错误;C.向铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸,溶液由黄色变为橙红色说明增大溶液中氢离子浓度可使溶液中的黄色的铬酸根离子转化为橙红色的重铬酸根离子,正确;D.硫酸铜溶液与少量的氢氧化钠溶液反应生成不能与葡萄糖反应的碱式硫酸铜,所以向硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液,再滴加葡萄糖溶液并加热,不可能产生氧化亚铜砖红色沉淀,错误。
10.(2024·湖南一模)用下列装置(夹持与加热装置已略去)进行实验,不能达到实验目的的是(　　)
A
A B C D
制取SO2,并验证其还原性 从茶叶中提取咖啡因 制备Cl2 制备苯甲酸乙酯
解析　A.Cu与稀硫酸在加热条件下也不能发生反应,此装置无法制取二氧化硫,也就不能验证SO2的还原性,符合题意;B.索氏提取器能够对固体物质中的成分进行连续萃取,提取出有机物,不符合题意;C.利用MnO2与浓盐酸加热条件下可制备氯气,不符合题意;D.利用分水器可使生成酯的平衡正向移动,提高酯的产率,不符合题意。
11.下列实验操作或装置能达到实验目的的是(　　)
A
选项 A B C D
实验操作 与装置
实验 目的 除去HCl气体中的Cl2 苯萃取溴水中的溴并从下口放出溴的苯溶液 实验室纯化工业乙酸乙酯 用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的FeCl2溶液中Fe2+的含量
解析　A.氯气能溶于四氯化碳,氯化氢不溶于四氯化碳,所以能用四氯化碳除去氯化氢中混有的氯气,正确;B.苯的密度小于水,则苯萃取溴水中的溴并从上口倒出溴的苯溶液,错误;C.实验室纯化工业乙酸乙酯时用蒸馏的方法,蒸馏时应选用直形冷凝管,不能选用球形冷凝管,否则不利于馏出物顺利流下,错误;D.盐酸能与高锰酸钾溶液反应生成氯化钾、氯气和水等,所以用标准高锰酸钾溶液无法测定盐酸酸化的氯化亚铁溶液中亚铁离子的含量,错误。
12.高锰酸钾是实验室中常用的氧化剂。下列涉及高锰酸钾的实验操作、现象以及得出的结论均正确的是(　　)
B
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合 溶液紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸
B 用注射器多次抽取空气,慢慢注入盛有酸性高锰酸钾稀溶液的同一试管中 溶液不变色 空气中不含二氧化硫
C 将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 试管中的溶液紫红色褪去 溴乙烷发生了消去反应,生成了乙烯气体
D 两支试管各盛4 mL 0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液,分别加入2 mL 0.1 mol·L-1草酸溶液和2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液 加入0.2 mol·L-1草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同,反应物浓度越大,反应速率越快
解析　A.将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合,溶液紫红色变浅,可知甲醇被氧化,不能判断氧化产物为甲酸,错误;B.用注射器多次抽取空气,慢慢注入盛有酸性高锰酸钾稀溶液的同一试管中,溶液不变色,说明空气中不含还原性物质,则可知不含二氧化硫,正确;C.将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中,该气体中含有乙醇,乙醇能使高锰酸钾溶液褪色,试管中的溶液紫红色褪去,不能证明溴乙烷发生了消去反应生成了乙烯气体,错误;D.两支试管各盛4 mL 0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液,分别加入2 mL 0.1 mol·L-1草酸溶液和2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液,草酸不足,两试管内高锰酸钾溶液紫色均不能消失,错误。
13.(2024·河北邯郸一模)由下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　)
B
选项 实验操作及现象 结论
A 将适量铜粉投入FeCl3溶液中,振荡,铜粉消失 FeCl3溶液显酸性
B 向某盐溶液中滴加NaOH浓溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝 原溶液中一定含有N
C 将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中,鲜花褪色 HClO具有漂白性
D 将乙醇和浓硫酸混合加热,并将产生的气体干燥后通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色 反应中有乙烯生成
解析　A.将适量铜粉投入FeCl3溶液中,振荡,铜粉消失,发生的反应为Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,体现FeCl3的氧化性,没有体现出酸性,不合题意;B.向某盐溶液中滴加NaOH浓溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝,说明生成气体为氨气,则该盐溶液中含有N,符合题意;C.将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中,鲜花褪色,可能是Cl2具有漂白性,也可能是Cl2与鲜花中的水反应的产物HClO起漂白作用,故不能说明HClO具有漂白性,不合题意;D.挥发的乙醇及生成的乙烯及混有的二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色,则溶液褪色,不能证明产物中一定含乙烯,D不合题意。

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