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人教版九年级化学下册 第八单元
课题2金属的化学性质（第2课时） 导学案
【学习目标】
1.通过实验探究常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
2.能根据金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。
3.能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、学习重难点
重点：金属活动性顺序。
难点：利用金属活动性顺序解释日常生活中的化学问题。
三、学习过程
【课前诊断】
同学们请思考回答鉴别真假黄金的方法和原理？
【过渡】在探究质量守恒时我们学习了铁与硫酸铜溶液的反应，能否通过金属与金属化合物的溶液反应来比较金属活动性的强弱？下面我们再重现一下此反应。
任务一：探究金属与金属化合物溶液的反应
1.观看铁与硫酸铜溶液反应的视频，观察实验现象，写出反应的化学方程式，并判断铁和铜的金属活动性强弱。
现象 反应的化学方程式 金属活动性强弱
2.实验探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，观察实验现象，并总结三种金属的活动性顺序。
【学生任务】分组实验，观察并分析实验现象。
【注意】金属丝在实验前要用砂纸打磨，以除去表面的污物和氧化膜。
【实验记录】
实验 现象 反应的化学方程式 金属活动性强弱
铝跟硫酸铜溶液
铜跟硝酸银溶液
铜跟硫酸铝溶液
【实验总结】通过实验我们知道：
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu （活动性： ＞ ）
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag （活动性： ＞ ）
铜和硫酸铝溶液不反应 （活动性： ＞ ）
因此三种金属活动性顺序为： ＞ ＞
交流讨论，下列化学方程式的特点是什么 属于哪种反应类型？
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
【交流讨论】根据“金属与金属化合物溶液反应”的实验总结判断金属的活动性的方法？
【总结】判断金属活动性强弱方法：
1.根据 ，金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强；
2.根据 剧烈程度，与酸反应越剧烈，其金属活动性越强；
3.根据 ，较活泼金属可将不活泼金属从其化合物溶液中置换出来。
任务二：金属活动性顺序的应用
1.阅读教材P12，总结金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序：
2.金属活动性顺序的应用
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠 ，它的活动性越 ；
（2）在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能置换出 、 中的氢；
（3）在金属活动性顺序里，位于 面的金属能把位于 面的金属从它们化合物的
里置换出来。
【学以致用】根据金属与金属化合物溶液的反应设计真假黄金的鉴别方案。
【交流讨论】波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
【课堂小结】总结本节课的主要内容并画出思维导图。
【当堂检测】
1.下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl3 C. ZnCl2 D. AgCl
2.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
B.“真金不怕火炼"说明金在高温时也不与氧反应
C. Zn不能置换稀硫酸中的氢
D. Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
3. 在Cu (NO3)2、 AgNO3，混台溶液中加入一定量Zn，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，下列说法错误的是（ ）
A.滤渣中一定有Ag，一定没有Zn
B.滤渣中一定有Ag，可能有Cu
C.滤液中一定有Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2，一定不含AgNO3
D.滤液中一定有Cu (NO3)2、Zn (NO3)2，可能含有AgNO3
4.请回答下列问题：
(1)铝比较活泼，铝制品却有较好的抗腐蚀性能。 （用化学方程式解释）
(2)如图进行两步实验，即可证明铁、铜、银三种金属活动性顺序，请写出：
①试管中的实验现象： ；
②试管中反应的化学方程式： 。人教版九年级化学下册 第八单元
课题2金属的化学性质（第2课时） 教学设计
一、课标分析
通过实验探究等活动认识常见金属活动性顺序，知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法，能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据金属活动性顺序，初步预测常见的金属的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。
二、教材分析
金属的化学性质是初中化学的重点内容，主要介绍金属与氧气的反应、金属与盐酸或稀硫酸的反应以及金属活动性顺序。本课题主要以实验探究为突破口，采用“实验—讨论”的探究模式，通过对实验事实的分析和对某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序，并引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。
三、学情分析
经过前一阶段的学习，学生对有关金属的化学性质已有了一些零散的认识，如铁、镁与氧气的反应，锌与稀盐酸、稀硫酸的反应，以及铁与硫酸铜溶液的反应等，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。教学时，有些问题学生接受起来可能会产生很多的疑惑，需要教师适当予以解释。如：铁与盐酸（或稀硫酸）及硫酸铜等盐溶液反应时，生成物中铁元素为+2价，而不是+3价；排在金属活动性顺序前面的金属，如钾、钠、钙等非常活泼，它们遇到水或其他金属化合物的溶液（盐溶液）时，发生的反应比较复杂，进入高中后再继续研究。
四、教学目标
1.通过实验探究常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
2.能根据金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。
3.能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
五、教学重点
金属活动性顺序。
六、教学重难点
利用金属活动性顺序解释日常生活中的化学问题。
七、教法与学法
自主学习法、实验探究法、合作学习法、讲练结合。
八、教学准备
教师准备：课件。仪器用品：试管、试管架、铝条、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硝酸铝溶液。
学生准备：复习金属与氧气，金属与酸的反应现象，会写相关化学方程式。
九、课时分配
2课时
教学过程
【课前诊断】同学们请思考回答鉴别真假黄金的方法和原理？
生：通过探究金属与氧气的反应、金属与酸的反应我们知道，不同的金属活泼性不同，我们可以根据金属与氧气反应的难易或剧烈程度、金属与酸能否反应或反应的剧烈程度来判断金属的活动性。
【过渡】在探究质量守恒时我们学习了铁与硫酸铜溶液的反应，能否通过金属与金属化合物的溶液反应来比较金属活动性的强弱？下面我们再重现一下此反应。
任务一：探究金属与金属化合物溶液的反应
【学生活动】观看铁与硫酸铜溶液反应的视频，观察并分析实验现象。
现象 分析
铁钉上有紫红色的铜生成，溶液由蓝色变为浅绿色 产生紫红色固体说明有铜单质生成； 溶液中含有铜离子时显蓝色，含有亚铁离子时显浅绿色，溶液由蓝色变为浅绿色说明溶液中的铜离子消失，同时产生亚铁离子
【总结】铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，说明铁的金属活动性比铜强，可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一。
【实验探究】探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
【实验方案】
1.将铝丝插入到硫酸铜的溶液中。
2.将铜丝插入到硝酸银溶液中。
3.将铜丝插入到硫酸铝溶液中。
【注意】金属丝在实验前要用砂纸打磨，以除去表面的污物和氧化膜。
【学生任务】观看实验视频，观察并分析实验现象。
【实验记录】
实验 现象 反应的化学方程式
铝跟硫酸铜溶液 铝表面附有红色固体，溶液由蓝色变无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu
铜跟硝酸银溶液 铜表面附有银白色固体，溶液由无色变蓝色 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag
铜跟硫酸铝溶液 无现象 不反应
【实验总结】通过实验我们知道：
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu （活动性：Al＞Cu）
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag （活动性：Cu＞Ag）
铜和硫酸铝溶液不反应 （活动性：Cu＜Al）
因此三种金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag。
【交流讨论】下列化学方程式的特点是什么 属于哪种反应类型？
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
【总结】以上反应都符合“单换单”的特点，属于置换反应。
【交流讨论】根据“金属与金属化合物溶液反应”的实验总结判断金属的活动性的方法。
【总结】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。此类方法也可以作为比较金属活动性强弱的依据之一。
【总结】判断金属活动性强弱方法：
1.根据金属与氧气反应的难易或剧烈程度，金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强；
2.根据金属能否与酸反应或与酸反应的剧烈程度，与酸反应越剧烈，其金属活动性越强；
3.根据金属能不能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来，较活泼金属可将不活泼金属从其化合物溶液中置换出来。
任务二：金属活动性顺序的应用
【自主学习】阅读教材P12，总结金属活动性顺序及其应用。
【交流展示】1、金属活动性顺序
2、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有着重要应用，它可以给我们提供一些判断的依据：
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强；
（如镁、铝位置靠前，活动性强，常温下就能与氧气反应；而金位置在最后，活动性最弱，即使高温条件下也不与氧气反应）
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（如同等条件下，位置越靠前的，与酸反应越剧烈；而排在氢后面的金属，则不能与稀盐酸或稀硫酸反应。我们接触的与酸反应最多的金属是锌、铁、镁、铝四种，而钾、钙、钠三种金属非常活泼，接触水就会发生剧烈反应，该类反应今后将在高中具体学习。）
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（如铝可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来，铜也可以将硝酸银中的银置换出来。）
【学以致用】根据金属与金属化合物溶液的反应设计真假黄金的鉴别方案。
【总结】分别将真假黄金放入硝酸银溶液中，有银白色固体生成的是假黄金，没有明显现象的是真黄金，因为假黄金中的铜和锌的金属活动性比银强，可以将硝酸银中的银置换出来，而金的金属活动性比银弱，不可以将硝酸银中银的置换出来。
【学生活动】交流讨论：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
【总结】铁的金属活动性比铜强，所以铁制容器会与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4，故不能用铁制容器配制波尔多液。
【课堂小结】
金属活动性顺序
1.排在越前面的金属，活泼性越强。
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.排在前面的金属能把排在后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
【学以致用】略
【课堂小结】总结本节课的主要内容并画出思维导图
板书设计
课题2 金属的化学性质（课时2）
一、活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu 置换反应：单换单
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
二、金属活动性顺序
1.排在越前面的金属，活泼性越强。
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.排在前面的金属能把排在后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
教学反思：
本节课以真假黄金的鉴别这一生活情景为主线贯穿整节课教学，通过实验探究、自主学习，小组合作等多种方式调动学生的学习积极性。抓住了金属与盐溶液反应这一化学性质和金属活动性强弱两条主线，学生能够从中获得知识并加以应用。
亮点：实验探究激发了学生的学习热情，例如铜丝浸入硝酸银溶液，银丝析出的奇妙现象让学生惊叹不已，直观呈现了金属与盐溶液的反应，他们主动思考反应背后的原理。利用金属活动性顺序表解决实际问题环节，学生能快速联系生活，像判断镀锌铁和镀锡铁哪个更耐腐蚀，增强了知识实用性。
不足：课堂节奏把控欠佳，在学生汇报实验结果时耗时过多，导致后面金属活动性顺序应用拓展仓促，部分学生理解不透彻。小组合作实验时，少数学生主导操作，部分组员参与度低，存在 “搭便车” 现象。
教学建议：运用启发式提问，如 “如何从原子结构解释金属活动性差异”，引导学生深入思考。强化小组分工指导，设立记录员、操作员等明确分工，确保人人参与。合理规划课堂时间，重点突出活动性顺序的深度应用讲解，提升教学效果。(共23张PPT)
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
第二课时
学习目标
1.通过实验探究常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
2.能根据金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。
3.能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
真假黄金戒指如何鉴别？
假黄金——铜锌合金
真黄金——金
①硬度
②密度
物理
化学
①灼烧：假黄金变黑
②加酸：假黄金反应
CuO为黑色
锌与酸反应
不反应
课前诊断
判断金属活动性的方法
1.根据金属与氧气反应的难易或剧烈程度。
2.根据金属与酸能否反应或反应的剧烈程度。
交流讨论
任务一：探究金属与金属化合物溶液的反应
铁与硫酸铜溶液反应
现象：铁钉上有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe的活动性比Cu强
实验探究：金属活动性顺序
药品：铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、铜与硫酸铝溶液
金属丝用砂纸打磨，
以除去表面的污物
和氧化膜
任务：观看实验视频，观察并分析实验现象。
探究：金属活动性
实验 现象 结论（化学方程式） 活动性
铝跟硫酸铜溶液
铜跟硝酸银溶液
铜跟硫酸铝溶液
铝表面附有紫红色固体，溶液由蓝色变无色
不反应
无现象
2Al+3CuSO4=
Al2(SO4)3 + 3Cu
铜表面附有银白色固体，溶液由无色变蓝色
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
___>___
___>___
___>___
Cu
Ag
Al
Cu
Cu
Al
结论：金属活动性顺序：______________________
Al>Cu>Ag
交流讨论：下列化学方程式的特点是什么 属于哪种反应类型
2Al+3CuSO4== 3Cu + Al2(SO4)3
Cu +2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
置换反应：单换单
铝与硫酸铜溶液
铜与硝酸银溶液
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
可以做为比较金属活动性强弱的依据之一。
2Al+3CuSO4=
Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
交流总结：根据“金属与金属化合物溶液反应”的实验总结判断金属的活动性的方法。
交流讨论：判断金属活动性的方法
1.根据金属与氧气反应的难易或剧烈程度。
2.根据金属与酸能否反应或反应的剧烈程度。
3.根据金属能不能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来。
经过实验探究，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
金属活动性由强逐渐减弱
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
一、金属活动性顺序
任务二：金属活动性顺序的应用
阅读教材P12，总结金属活动性顺序及其应用并完成导学案
二、金属活动性顺序的应用
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。
二、金属活动性顺序的应用
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
二、金属活动性顺序的应用
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
假黄金——铜锌合金
真黄金——金
铜与硝酸银溶液
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2+2Ag
不反应
学以致用
真假黄金戒指如何鉴别？
交流讨论：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液
铁制容器会与硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
学以致用
1.有些不法商人用铜锌合金假冒黄金，下列方法或试剂不可用于鉴别“真假黄金”的是（ ）
A .硝酸银溶液 B.在火焰上灼烧
C.稀硫酸 D .观察颜色
D
2．把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　 　）
A．Mg、X、Cu B．X、Mg、Cu
C．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg
A
3.小明同学要通过如图实验比较出铁铜银三种金属活动性顺序。试管C中的X和Y分别是什么？
X：铜片
Y：稀盐酸
4.用如图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法错误的是（ ）
A .锌粒参加的反应均为置换反应
B.产生的气体是氢气可知，硫酸铜溶液中可能有少量硫酸
C.析出红色物质的反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
D
通过本节课的学习，你有哪些收获和感悟？
感悟收获
课堂小结
1.越排在前面的金属，活泼性越强；
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
3.排在前面的金属能把排在后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
金属活动性顺序
完成导学案当堂检测人教版九年级化学下册 第八单元
课题2金属的化学性质（第2课时） 分层作业设计
【基础题组】
1.优必选大型人形机器人Walker亮相第五届中国国际进口博览会。机器人制造使用了大量金属材料。经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律。下列有关说法正确的是（ ）
A．铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液变蓝
B．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝更不活泼
C．铁与硫酸铜溶液反应化学方程式是
D．铁、银分别与稀盐酸混合，都能置换出酸中的氢
2.四块相同质量的锌片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量减少的是（ ）
A．硫酸铜 B．硝酸银 C．稀硫酸 D．硫酸镁
3.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（ ）
A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B．实验②中铜丝表面有气泡生成，溶液变蓝
C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
4现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Z、Y、X B．X、Z、Y
C．X、Y、Z D．Y、X、Z
5.下列有关铁的化学方程式中，书写正确的是（ ）
A．4Fe＋3O22Fe2O3 B．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
C．2Fe+6HCl=2FeCl3＋3H2↑ D．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2
6.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出。
请回答：
(1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是： 。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)该实验得出两种金属的活动性：Al Cu（填“>”、“<”或“=”）。
7.（2022广东广州改编）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．下图为某小组探究金属化学性质的三组实验。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
(1)实验Ⅰ中反应的化学方程式为_______________________________；
(2)实验Ⅱ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是________________________；
(3)写出实验Ⅲ中D试管内反应的现象是________________________：C试管内发生反应的化学方程式是________________________；
(4)实验Ⅲ中要验证的金属活动性顺序，至少要做的实验是____________（填字母序号）。如果只选用三种药品即可完成该实验，选择药品为________________________。
【创新题组】
1.（2023湖南郴州重组）向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是
A．滤液M的质量一定小于原溶液的质量
B．滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量
C．滤液M中一定含有Zn2+和Fe2+
D．滤渣N中一定含有Zn、Fe和Cu
2.（2019泰安拆解）金属在日常生活中有着广泛的用途。结合常见金属的活动性顺序请回答下面问题：
(1)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为 。
(2)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。图中B点溶液中含有的溶质有______________ (填化学式)，图中C点滤渣成分有______________ (填化学式)。
3.（2024甘肃白银 拆解）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。
请回答：
（1）气体A是 ，滤液A的溶质为 （写化学式）。
（2）操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是 ，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（3）写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式： 。
基础题组
1、【答案】C
【解析】A、在金属活动性顺序中，铝位于铜元素前面，则铜不能与硫酸铝反应，选项错误；
B、铝比铁耐腐蚀，是因为在常温下，铝能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能够隔绝铝与氧气的接触，铝比铁活泼，选项错误；
C、铁与硫酸铜能反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为：，选项正确；
D、在金属活动性顺序中，银位于氢元素后面，不能与盐酸反应，选项错误。
故选C。
2、【答案】B
【解析】A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，不符合题意；
B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，符合题意；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，镁排在锌前，锌和硫酸镁不反应，溶液质量不变，不符合题意。
故选B。
3、【答案】C
【解析】A、实验①锌能与稀硫酸反应，说明锌排在氢前，实验②铜不能与稀硫酸反应，说明铜排在氢后，实验③铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，所以通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强，故A说法不正确；
B、由于铜排在氢后，铜不能与稀硫酸反应，所以实验②中铜丝表面无明显现象，故B说法不正确；
C、实验④中，要证明Zn＞Fe，则X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，可以说明锌比铁活泼，故C说法正确；
D、实验③铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；若实验④中若X为锌，Y为硫酸亚铁，锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，可以说明锌比铁活泼，所以通过实验③和④，可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故D说法不正确；
故选C。
4、【答案】C
【解析】根据金属活动性的应用，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从盐溶液中置换出来， Y放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，说明Y的活动性大于银；Z放入硝酸银溶液中，Z没有变化，说明银的活动性大Z，综合所述可知Y活动性大于Z；
根据第二条应用可知，位于氢前的金属能将稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X活动性大于氢，氢的活动性大于Y，故X的活动性大于Y；综合上述可可知，活动性顺序为X、Y、Z；故选C。
5、【答案】B
【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该化学方程式中生成物的化学式书写错误，正确的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，错误；
B、铁与硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，化学方程式书写正确，正确；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，错误；
D、该化学方程式中氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，错误。
故选B。
6、【答案】(1)除去表面的氧化膜
(2)
(3)>
【解析】（1）铝丝在空气中易被氧化，浸入溶液前需要先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜；
（2）打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：；
（3）铝能和硫酸铜溶液反应，说明铝的金属活动性强于铜，故填：>。
7、【答案】(1)3Fe+2O2Fe3O4
(2)滴加酸的种类不同，没有控制变量
(3)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(4) CD 铁、银和硫酸铜溶液或铜、硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液
【解析】（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
（2）实验Ⅱ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，这样做不够合理，因为由图示可知，实验中两支试管滴加的酸的种类不同，没有控制变量。
（3）实验Ⅲ中D试管内的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。C试管内发生的反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（4）实验Ⅲ中，由C可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，所以实验Ⅲ中要验证Cu、Fe属活动性顺序，至少要做的实验是CD。如果只选用三种药品即可完成该实验，可以选择“两金夹一液”或“两液夹一金”，故选择药品为铁、银和硫酸铜溶液或铜、硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液。
创新题组
1、【答案】B
【分析】活动性Zn>Fe>Cu，加入一定质量的锌先发生锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜的反应。如锌有剩余会发生锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁的反应。向滤渣加入稀盐酸，有无色气体产生则气体是氢气，说明滤渣中有比氢活泼的金属，则滤渣中一定有铜和铁，可能有锌剩余。
【详解】A、一定发生，。每135份质量的氯化铜转化为136份质量的氯化锌，溶质质量增加。每127份质量的氯化亚铁转化为136份质量的氯化锌，溶质质量增加。所以滤液M的质量一定大于原溶液的质量，错误；
B、每65份质量的锌转化为64份质量的铜，固体质量减少。每65份质量的锌转化为56份质量的铁，固体质量减少。所以滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量，正确；
C、滤液M中一定含有生成的氯化锌，一定没有氯化铜，可能有氯化亚铁，所以滤液M中一定含有Zn2+，错误；
D、滤渣N中一定含有铜和铁，不一定含有锌，错误；
故选B。
2、【答案】(1)
(2) Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 Ag、Cu、Zn
【解析】（1）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；　　　　　　　　　
（2）根据金属活动性顺序：Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即AB段，化学方程式为：，反应后溶液质量减少；待硝酸银反应完全，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即BC段，化学方程式为：，反应后溶液质量增加；B点表示锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Cu（NO3）2反应，此时溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；C点时锌与AgNO3、Cu（NO3）2恰好完全反应，置换出银和铜，还有过量的Zn粉，则滤渣的成分为Ag、Cu、Zn。
3、【答案】
（1）H2 FeSO4
（2）过滤 漏斗
（3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
【解析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。
（1）综上分析，气体A是氢气，化学式为H2；滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4；
（2） 操作1、操作2和操作3都是将固体和液体分离，为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（3）滤液B是硫酸铜溶液，往滤液B中加入的物质X是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。

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