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浙江省温州市第十二中、第八中学等校2024学年第一学期期中检测九年级科学试卷（1.1-3.2）
1．（2024九上·温州期中）下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（　　）
A．东汉说唱俑
B．龙纹铅饼币
C．“郫”字青铜戈
D．黄金面具
【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】 金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析判断即可。
【解答】 A．东汉说唱俑是一种陶瓷制品，属于无机非金属材料，故A符合题意；
B．龙纹铅饼币是由合金制成的，属于金属材料，故B不合题意；
C．“郫”字青铜戈是由合金制成的，属于金属材料，故C不合题意；
D．黄金面具是由金属制成的，属于金属材料，故D不合题意。
故选：A。
2．（2024九上·温州期中）不同的水果有不同的酸碱性，酸性越强的水果对牙齿的损伤最大，下表是四种水果汁液的pH，其中对牙齿损伤最强的是（　　）
水果名称 杨梅 蜜桔 文旦 西瓜
汁液的pH 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.5 5.5～6.5
A．杨梅 B．蜜桔 C．文旦 D．西瓜
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 显酸性溶液pH小于7，pH越小酸性越强。
【解答】 酸性越强的水果对牙齿的损伤最大，四种水果中杨梅的pH最小，酸性最强，因此其中对牙齿损伤最强的是杨梅。
故选A。
3．（2024九上·温州期中）如图是中国人民银行为纪念改革开放40周年而发行的纪念币，在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（　　）
A．金属的硬度 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的导电性 D．金属的延展性
【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据硬币的流通特点分析硬币应具有的特点要求，特别是其耐腐蚀、硬度、及价值的相关因素进行分析。
【解答】 根据硬币的流通特点可知：铸造出的纪念币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性、导热性等不是铸造硬币所考虑的因素。
故选C。
4．（2024九上·温州期中）如图所示是一种利用健身球设计的充电器，在转动球的时候就可以给电池充电，这时健身球里面的装置相当于一个微型发电机，转动球的过程中没有涉及到的能量形式是（　　）
A．电能 B．光能 C．化学能 D．机械能
【答案】B
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】手在转动球的时候消耗人体内的化学能，转化为球的机械能，球的动能转化为电能给电池充电。
【解答】 手在转动球的时候，消耗体内的化学能，转化为球的机械能，球内有闭合电路，球运动切割磁感线产生电流，相当于发电机，给电池充电；故涉及到了化学能、机械能、电能，未涉及到光能。
故选B。
5．（2024九上·温州期中）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系中，错误的是选项（　　）
选项 物质 性质 用途
A 稀盐酸 与金属氧化物反应 除去金属表面的锈
B 熟石灰 碱性 降低土壤酸性
C 氢氧化钠固体 易潮解 干燥二氧化硫气体
D 甲烷 可燃性 作燃料
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】 A.铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸能与金属氧化物反应，因此可用稀盐酸除去金属表面的锈，故A正确不合题意；
B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，显碱性，因此可用熟石灰中和酸性土壤，故B正确不合题意；
C.二氧化硫能与氢氧化钠反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥二氧化硫气体，故C错误符合题意；
D.甲烷具有可燃性，因此甲烷可用作燃料，故D正确不合题意。
故选C。
6．（2024九上·温州期中）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐溶液反应，从而证明金属活动性强弱分析。
【解答】A、银和铜都不与稀硫酸反应，只有铁能与稀硫酸反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明银和铜的活动性强弱，不符合题意；
B、银和铜都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明银和铜的活动性强弱，不符合题意；
C、银和铜都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明银和铜的活动性强弱，不符合题意；
D、铁能与硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应，可证明铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，可证明三金属活动性强弱，符合题意；
故选D。
7．（2024九上·温州期中）【项目化学习：暖贴中的科学】
冬天，轻便的暖贴是常用的取暖产品．能否通过对暖贴的研究完成暖贴的设计与制作？在老师带领下，小科开展了项目研究，项目历程如下：
猜测暖贴的发热成分 → 探究暖贴的发热原理 → 确定暖贴的主要成分配比 → 暖贴的设计、制作与展示
小科拆开一包暖贴，发现是黑色固体颗粒，又观察到如右图的说明，并通过实验和查阅资料等方式了解了暖贴的发热原理，他发现暖贴中的吸水树脂和蛭石粉不溶解于水、也不与常见的酸碱盐反应．由此作出了发热成分是铁粉的猜测．
袋内物质：铁粉、碳粉、氯化钠、蛭石粉、吸水树脂（主要成分化学式：）．
下列暖贴中各成分所属的物质类别正确的是（　　）
选项 A B C D
物质 吸水树脂 碳粉 氯化钠 袋内物质
类别 氧化物 有机物 盐 化合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】 A.根据吸水树脂的成分进行分析；
B.根据碳粉属于单质进行分析；
C.根据盐的判断方法进行分析；
D.根据袋内物质组成进行分析。
【解答】 A.吸水树脂属于混合物，氧化物属于纯净物，故A错误；
B.碳粉属于单质，有机物是有机化合物的简称，故B错误；
C.氯化钠是由钠离子和氯离子组成，属于盐，故C正确；
D.袋内物质含有多种成分，属于混合物，故D错误。
故选C。
8．（2024九上·温州期中）铁粉接触氧气会发生反应，该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的了类型。
【解答】根据方程式 可知，反应物有两种，生成物只有一种，那么为化合反应，
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
9．（2024九上·温州期中）小科使用以下物质检验袋内物质是否有铁粉．下列无法检验铁粉存在的物质是（　　）
A．稀硫酸 B．硫酸铜 C．硝酸银 D．氯化镁
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】 A.如果固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明含有铁粉，是因为铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故A正确不合题意；
B.如果析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，说明含有铁粉，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故B正确不合题意；
C.如果产生银白色固体，溶液由无色变成浅绿色，说明含有铁粉，是因为铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故C正确不合题意；
D.氯化镁不能和铁反应，不能判断是否含有铁粉，故D错误符合题意。
故选D。
10．（2024九上·温州期中）下列从原料到制取的最终产物的实验设计中，理论上正确操作上可行的是（
A．
B．溶液溶液NaOH
C．Fe溶液
D．溶液
【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】 A.锌的活泼性大于铜，铜和硫酸锌不反应，故A错误；
B.碳酸钙高温下分解得到氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应得到氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，故B正确；
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，故C错误；
D.氯化铜与硫酸钠相互交互成分，不能得到沉淀、气体或水，不满足复分解反应发生的条件，反应不能发生，故D错误。
故选B。
11．（2024九上·温州期中）铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（　　）
A．隔绝水 B．隔绝空气
C．改变金属内部结构 D．改变铜原子的结构
【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 根据强防锈能力的措施分析。
【解答】 往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是改变金属内部结构，没有隔绝水和空气，铜原子的结构没有改变。
故选C。
12．（2024九上·温州期中）有些化学反应无明显现象，往往需借助指示剂来判断化学变化，下列化学反应需要指示剂来判断的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
【解答】 A.碳酸钠和氯化钡溶液交换成分生成碳酸钡沉白色淀和氯化钠，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故A错误；
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故B正确；
C.氢氧化钠与硫酸铜溶液交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故C错误。
D.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，会观察到锌的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故D错误。
故选B。
13．（2024九上·温州期中）某同学通过斜面实验认识能量、运动和力的关系（如图，A、B两点等高）．忽略摩擦及空气阻力，小滑块由静止滑下，下列说法正确的是（　　）
A．小滑块下滑过程中机械能总量减小
B．小滑块上升过程中重力势能转化为动能
C．小滑块从A点静止滑下，能上升到高于B点的高度
D．小滑块起始位置越高，到达斜面底端速度越大
【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素
【解析】【分析】A.机械能包括动能与重力势能；
B.重力势能与高度及物体质量有关；动能与物体质量及速度有关；
C.忽略空气阻力，机械能守恒；
D.根据重力势能与动能的转化确定动能大小变化，进而判断速度大小变化。
【解答】 A.忽略空气阻力，小滑块下滑过程中机械能总量不变，故A错误；
B.小滑块上升过程中动能转化为重力势能，故B错误；
C.忽略空气阻力，小滑块下滑过程中机械能总量不变，小滑块从A点静止滑下，因为A和B点的高度相同，故小滑块能上升到B点的高度，但不能高于B点，故C错误；
D.小滑块起始位置越高，到达斜面底端时，重力势能转变成动能越大，故速度越大，故D正确。
故选D。
14．（2024九上·温州期中）向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铜溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠分析。
【解答】 氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故B符合题意，而A、C、D不符合题意。
故选B。
15．（2024九上·温州期中）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符伤图乙的是（　　）
烧杯中的物质 x溶液
A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液
B 稀硫酸和稀盐酸 酸氯化钡溶液
C 镁铝合金 金稀盐酸
D 氯化钠和碳酸钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 由图可知，物质之间相互反应时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体，然后气体或沉淀逐渐增加，据此结合常见酸碱盐之间的反应，进行分析判断。
【解答】 A.硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，但是生成的沉淀能与和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铜，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把稀盐酸完全消耗，才能产生沉淀，图像与实验操作过程对应一致，故A符合题意；
B.稀硫酸和氯化钡溶液反应生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，即将氯化钡溶液滴加入稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中马上产生沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故B不合题意；
C.镁、铝都能和盐酸反应生成气体，且只要接触就能产生氢气，即生成气体的起点为原点，故C不合题意；
D.碳酸钠氢能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，只要接触就能产生二氧化碳，即生成气体的起点为原点，故D不合题意。
故选A。
16．（2024九上·温州期中）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验．注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，小药瓶中充满氯化氢一体（极易溶于水）．实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉．已知紫包菜汁的变色范围如表所示．
pH 7.0—7.1 7.5—8.5 8.5—12.0
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
（1）紫包菜汁是否可以用做酸碱指示剂并说明原因　 　．
（2）滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈　 　色．
（3）小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是　 　．（请写出化学式）
【答案】（1）可以，在酸碱性不同的物质中能呈现不同的颜色
（2）绿
（3）NaCl和HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），进行分析解答。
（3）根据小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，进行分析解答。
【解答】 （1）紫包菜汁遇酸性溶液呈粉红色，遇中性溶液显紫色，遇碱性溶液显蓝色、绿色、黄色，与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色，可以用做酸碱指示剂。
（2）注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色。
（3）氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，液体颜色为粉红色时，溶液的pH＜6.5，溶液显酸性，稀盐酸有剩余，则小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl。
17．（2024九上·温州期中）实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到的现象是　 　．
（2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是　 　．
（3）浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是　 　．
【答案】（1）小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑
（2）浓硫酸吸收空气中的水分，溶于水放出大量的热
（3）浓硫酸
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据浓硫酸具有脱水性，进行分析解答。
（2）根据浓硫酸溶于水放热，进行分析解答。
（3）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。
【解答】 （1）浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑。
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是浓硫酸吸收空气中的水分，溶于水放出大量的热 。
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，则b中盛放的物质是浓硫酸。
18．（2024九上·温州期中）某化学活动小组用图总结了NaOH的四条化学性质
（1）为了验证甲图反应③能够发生，你选择的物质是____；
A． B．HCl C． D．
（2）依据甲图反应②，NaOH溶液可以中和石油中过量的酸，请写出NaOH和反应的化学方程式：　 　．
（3）小科往溶液中加入NaOH恰好完全反应，反应前后，溶液的离子种类如图乙所示，若甲图①是紫色石蕊试液，乙图中能使紫色石蕊试液试液变红的离子是　 　（选填“a”“b”或“c”）．
【答案】（1）C
（2）
（3）a
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据甲图确定反应③的类型，进而对各个选项判断；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色，结合酸的化学性质分析。
【解答】 （1）跟图排可知，反应③是盐和氢氧化钠反应。
A.Na2CO3与氢氧化钠互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故A不合题意；
B.HCl属于酸，不符合要求，故B不合题意；
C.FeCl3属于盐，与氢氧化钠互相交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故C符合题意；
D.Ba（NO3）2与氢氧化钠互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故D不合题意。
故选C。
（2）NaOH和H2SO4反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（3）往H2SO4溶液中加入NaOH恰好完全反应，稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则a是氢离子，b是硫酸根离子，c是钠离子，则若甲图①是紫色石蕊试液，乙图中能使紫色石蕊试液试液变红的离子是a。
19．（2024九上·温州期中）2023年10月3日，杭州第19届亚运会跳水女子10米台决赛，中国选手全红婵夺得金牌。在第二跳中，现场7名裁判都打出了10分，全红婵拿到满分．全红婵在跳水过程中的运动轨迹如图所示，请回答下列问题：
（1）跳水运动员起跳前助跑（即走板，跑台）是为了增大起跳时的　 　能．
（2）全红婵从A点起跳经过最高点B下落到C点的过程中，忽略空气阻力的影响；下列说法正确的是____（可多选）
A．运动员在A点离开跳台后机械能保持不变
B．运动员在最高点B点时，动能达到最大
C．运动员在跳水过程A-C中，重力势能先增大后减小
【答案】（1）动/机械
（2）A；C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 （1）动能的大小与质量、速度有关；惯性的大小只与质量有关；
（2）物体受到的合力为0时，物体受力平衡；重力势能的大小与质量、高度有关，机械能为动能和势能的和。
【解答】 （1）起跳前助跑时，质量不变，惯性大小不变，速度变大，动能变大；
（2）A．全红婵在空气中运动的过程中，忽略空气的阻力，她的机械能时守恒的，故A正确；
B．在最高点B点瞬间，此时的速度最小，动能最小，故B错误；
C．在跳水过程A-C中，全红婵的质量不变，高度先变大后变小，所以重力势能先增大后减小，故C正确。
故选AC。
20．（2024九上·温州期中）纳米铁粉是指颗粒小到纳米级的铁粉，可用于处理废水中的许多重金属离子。例如：利用纳米铁粉与硫酸铜溶液反应除去重金属铜离子．
（1）写出纳米铁粉与硫酸铜反应的化学方程式　 　。
（2）相同条件下，等质量的纳米铁粉比普通铁粉去除重金属离子速率快得多，其原因是　 　．
（3）制备纳米铁粉的原理：，下图为某次制备纳米铁粉过程中的部分物质质量情况，则　 　（用含字母的代数式表示）
【答案】（1）
（2）纳米铁粉颗粒更小，反应时的接触面更大，反应速度更快
（3）或
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）纳米铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）相同条件下，等质量的纳米铁粉比普通铁粉去除重金属离子速率快得多，其原因是纳米铁粉颗粒更小，反应时的接触面更大，反应速度更快。
（3）根据反应的化学方程式计算生成铁粉的质量。
【解答】 （1）纳米铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）相同条件下，等质量的纳米铁粉比普通铁粉去除重金属离子速率快得多，其原因是纳米铁粉颗粒更小，反应时的接触面更大，反应速度更快。
（3）根据题意可知，氯化铁的质量为ag，则生成铁粉的质量为：；
反应消耗氢气的质量为：（b-c）g，设生成铁粉质量为x，
2 56
b-c x
；
解得：x=28（b-c）。
21．（2024九上·温州期中）夏天气温高·在车里开着空调休息导致人员中毒的报道常有，小科对此开展了探究．
查阅资料发现：汽车停止行驶后，发动机进入怠速空转状态，尾气通过空调系统进入车内，二三十分钟就会引起人员头晕，甚至昏迷。
【提出问题】发动机进入怠速时排出的尾气主要成分有哪些？
【查阅资料】汽油是从石油中提炼的可燃性液体有机物，不溶于水和碱溶液，具有挥发性，由碳氢氧等元素组成．发动机进入怠速时汽油燃烧不充分．
【建立猜想】汽油燃烧的产物除了有水外，还可能含有：①只有二氧化碳；②只有一氧化碳；③有一氧化碳和二氧化碳．
【实验探究】小科组装如图所示实验装置（固定装置已略去），检验其气密性并开展实验：
（1）B装置中氢氧化钠溶液的作用是　 　．
（2）将怠速时的汽车尾气通入装置一段时间后若出现　 　现象，则说明猜想③成立．
（3）小云认为，该实验装置有不合理之处，请你加以改进　 　．
【答案】（1）吸收二氧化碳
（2）A处石灰水变浑浊，C处黑色固体变红或D石灰水变浑浊
（3）点燃尾气或收集尾气；缺少尾气处理装置
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；
（2）一氧化碳和氧化铜反应，生成二氧化碳和铜单质，据此确定实验现象即可；
（3）一氧化碳有毒，直接排入空气会污染空气，据此解答。
【解答】 （1）B装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收除去二氧化碳。
（2）将息速时的汽车尾气通入装置一段时间后，若观察到A、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变红色，则说明猜想③成立。
（3）该实验装置不合理之处是没有处理尾气，改正方法：在D装置后面添加处理尾气的装置。
22．（2024九上·温州期中）“乌铜走银”是一种独特的铜质工艺品技艺，迄今已有300多年的历史，乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀盐酸和铁为原料，从氧化铜中得到铜单质，达到回收金属铜的目的，小科设想了以下两种方案实现：
方案一：
方案二：
（1）方案二中，向氧化铜中逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是　 　．
（2）方案二中，为验证稀盐酸是否加过量小科想要对溶液的pH值进行检测，其操作是　 　．
（3）上述两种方案中，较优的是哪个方案并说明原因　 　．
（4）实验中，小科向氧化铜中加入稀盐酸恰好完全反应，反应前后溶液中的微粒总数不变，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析．图甲为所加 盐酸溶液中各微粒数量，图乙是小科建立的关于反应后溶液中各微粒数量的模型，其中离子数量分析正确的是　 　．（请填写序号，可多选）
【答案】（1）黑色粉末逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色
（2）用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点滴在ph试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比对
（3）方案二，操作简便/节省资源/不用加热/安全/原料利用率高等
（4）①③或③
【知识点】pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，据此确定实验现象；
（2）根据溶液pH值的测量方法解答；
（3）可从操作简便程度、消化能源和原材料的利用率的角度解答；
（4）根据反应过程分析其中离子的数量变化即可。
【解答】 （1）方案二中，向氧化铜中逐滴加入稀盐酸时，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，可观察到的现象是固体溶解，溶液氧无色变蓝色。
（2）方案二中，为验证稀盐酸是否加过量，小科想要对溶液的pH进行检测，其操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
（3）上述两种方案中，较优的是方案二，该方案节约能源（不用加热）、更安全（氢气和空气混合加热时容易发生爆炸）。
（4）①反应后水分子个数增加，故①正确；
②反应后氢离子减少到0，故②错误；
③反应前氢离子和氯离子个数相等，反应后氯离子个数不变，故③正确。
④氢离子是反应生成的铜离子个数的2倍，故④错误。
故选①③。
23．（2024九上·温州期中）在入役10年后“辽宁”舰正式返回大连造船厂进行维护，进入船坞的“辽宁”舰可是“饱经风霜”，舰身上挂满了诱迹。同学们设计了如图1所示实验，探究“辽宁舰”锈蚀的主要原因．研究小组，实验一周后，发现试管冲铁钉几乎沿有牛锈试管B中铁钉稍有牛锈，试管C中铁钉明显锈蚀．
（1）试管C中铁钉明显锈蚀而试管A中铁钉几乎没有生锈，由此可得出的结论是　 　．
（2）辽宁舰”在海上更容易生锈的原因是海水中含有盐分（主要是氯化钠），需增加一组实验（D组实验）进一步验证盐分是否能加快铁的锈蚀，试管D中需要补充添加　 　．
（3）对于试管B中铁钉稍有牛锈，同学们深入研究，将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面．然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下．自然状况的水中溶解氧约为）据此可知B试管中铁钉也稍有生锈的原因是　 　．
【答案】（1）铁生锈需要水
（2）在D试管中加入与C试管等量的食盐水
（3）随着时间的推移，水中溶解的氧气增多
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，进行分析；
（2）根据盐分能加快铁的锈蚀，结合控制变量法进行分析；
（3）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，进行分析。
【解答】 （1）C中铁和氧气、水接触生锈，A中铁和氧气接触，不和水接触不生气，变量是水，所以可得出的结论是铁生锈需要水；
（2）需增加一组实验（D组实验）进一步验证盐分是否能加快铁的锈蚀，试管D中需要补充添加装有等体积的氯化钠溶液和相同的半浸没的铁钉；
（3）铁生锈需要和氧气、水同时接触，则B试管中铁钉也稍有生锈说明铁同时和氧气、水接触了，则生锈的原因是铁钉和水及水中溶解的少量氧气接触生锈。
24．（2024九上·温州期中）小科在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可能会影响反应的快慢．为此，他进行了探究．实验装置如图甲所示．
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示塞紧橡胶塞．
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器．
③约100s后，停止采集数据．电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙．
【实验分析】
（1）图甲中“★”处应填　 　；
（2）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内　 　值的变化快慢来反映．
（3）【实验结论】在锌和稀硫酸的反应中，　 　．
【答案】（1）硫酸铜
（2）气压
（3）加入硫酸铜会加快反应的进行。
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）根据题意可知，实验要探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应的快慢的影响，因此需要控制其它因素相同，只改变探究的变量即可；
（2）反应越快，则生成的气体越多，那么装置内气压变化越多；
（3）根据乙图分析硫酸铜是否会加快锌和稀硫酸的反应速率即可。
【解答】 （1）对比实验中只能有一组变量，其他的实验数据均需要相同，则B试管中加入0.4mL10%的稀硫酸和0.1mL硫酸铜溶液，则图甲中“★”处应填硫酸铜；
（2）锌能与稀硫酸反应产生氢气，则实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映；
（3）根据图乙分析可知，相同时间内B试管中气压增加的更多，故加入硫酸铜溶液可以加快反应速度。
25．（2024九上·温州期中）在探究影响物体重力势能大小的因素时，小明猜想“物体的重力势能可能与物体的质量大小与物体下落的高度有关”，并改进实验装置如图，同时塑料筒的长度在一定范围内可以任意伸长。实验时小明固定塑料筒长度不变，让质量不同的铁球从塑料筒上边缘处静止下落（铁球直径比可伸缩塑料筒内径小）．
（1）实验中采用了转换法，用　 　来表示将小球的重力势能大小．
（2）在实验过程中，小明发现各组间图钉下陷的深度差距非常相近，导致无法得出实验结论，应如何改进　 　。
（3）改进后，小明又利用该装置探究“物体的重力势能与物体高度的关系”，得到了如表数据，请分析表中数据，推测x的大小为　 　．．
1 2 3 4 5 6
铁球质量/克 5 10 10 10 15 20
下落高度/厘米 50 40 50 60 50 20
图钉下陷深度/厘米 2 3.2 4 4.8 6 2
【答案】（1）图钉下陷的深度
（2）增大小球的质量差别/换更加细长的图钉
（3）3.2
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】 （1）小球的重力势能大小通过图钉下陷的深度来反映，这是转换法的应用；
（2）图钉下陷的深度相近，说明做功相差较小，重力势能差别不大，根据有关因素改变重力势能大小；
（3）由表格数据可知高度相同时小球的质量扩大几倍，图钉下陷深度扩大几倍，质量相同时，小球的高度扩大几倍，图钉下陷深度扩大几倍，据此计算当铁球质量为20g、下落高度是20cm时图钉下陷深度。
【解答】 （1）小球的重力势能大小通过图钉下陷的深度来反映，这是转换法的应用；
（2）图钉下陷的深度相近，说明做功相差较小，重力势能差别不大，因而增大质量差别，即 增大小球的质量差别或换更加细长的图钉 ；
（3）由表格数据可知高度相同时小球的质量扩大几倍，图钉下陷深度扩大几倍，质量相同时，小球的高度扩大几倍，图钉下陷深度扩大几倍；当铁球质量为20g、下落高度是20cm时，质量是第2组的2倍，高度是第2组的0.5倍，所以图钉下陷深度是3.2cm×2×0.5=3.2cm。
26．（2024九上·温州期中）探究氢氧化钠变质．
某校科学兴趣小组对一定量的氢氧化钠固体放置一周后探究久置的氢氧化钠固体的成分是什么进行了探究．
【提出猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是；猜想Ⅲ：NaOH和的混合物
（1）请推测：敞口放置的氢氧化钠固体变质的原因是　 　．
如何验证氢氧化钠溶液是否已经变质？科学兴趣小组4位同学分别选择不同类别的试剂，进行实验操作，根据实验现象得出实验结论．其实验方案如下：
实验方案 试剂实验 现象 实验结论
同学甲 稀盐酸 ？ 氢氧化钠固体已经变质
同学乙 氢氧化钙溶 ？ 氢氧化钠固体已经变质
同学丙 氯化钙溶液 ？ 氢氧化钠固体已经变质
同学丁 酚酞试液 溶液出现红色 氢氧化钠固体已经变质
（2）经科学兴趣小组讨论分析同学丁实验方案不可行，其理由是　 　．
（3）科学兴趣小组讨论后完善了甲乙丙丁四位丙同学的实验方案并验证了猜想Ⅲ是正确的，请写出能证明样品中同时存在NaOH和的实验方案及对应的实验现象：　 　．
【答案】（1）易吸收空气中的二氧化碳
（2）碳酸钠与氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色
（3）方法一：加入过量的稀盐酸，过一段时间产生气泡；方法二：向试管中加入过量的氯化钙溶液；产生白色沉淀；取上层清液滴加酚酞试液。溶液变红。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。显碱性溶液能使酚酞变红色。
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，据此分析解答。
【解答】 （1）推测：敞口放置的氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（2）经科学兴趣小组讨论分析同学丁实验方案不可行，其理由是变质后生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色。
（3） 样品中同时存在NaOH和的实验方案及对应的实验现象 ： 方法一：加入过量的稀盐酸，过一段时间产生气泡；方法二：向试管中加入过量的氯化钙溶液；产生白色沉淀；取上层清液滴加酚酞试液。溶液变红。
27．（2024九上·温州期中）如图甲所示，小球从某高度处静止下落到竖直放置的轻弹簧上并压缩弹簧．忽略和空气之间的摩擦。铁球从A位置开始接触到弹簧并继续向下运动，到达B位置速度达到最太，到达C位置小球的速度变为零．
（1）小球从A点运动到C点，重力势能的变化情况为：　 　．
（2）小球从B点运动到C点，小球和弹簧之间的能量转化情况为：　 　．
（3）从小球开始下落到将弹簧压缩最短的过程中，小球的速度在变化，试画出小球的动能随时间t变化的大致图象．（提示：表示小球刚接触弹簧的时刻，表示小球压缩弹簧至最低点）　 　
【答案】（1）变小
（2）小球的机械能（小球的动能和势能）转化为弹簧的弹性势能
（3）
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 （1）重力势能与高度有关；
（2）物体高度减小，速度变小，机械能减小；
（3）根据小球速度的变化，判断动能的变化。
【解答】 （1）小球从A点运动到C点，高度减小，则重力势能减小；
（2）小球从B点运动到C点，高度和速度都较小，则机械能减小，那么小球机械能转化为弹簧的势能；
（3）小球从某高度从静止落下到接触弹簧的阶段，由于小球只受到重力，所以小球速度越来越快，动能增大；小球接触到弹簧后，弹簧发生形变产生弹力，随着弹簧形变程度变大，弹力增大，直到弹力等于小球重力，此阶段小球仍加速下落，增大的速度减慢，速度达到最大，动能达到最大；从小球受到弹力等于小球重力开始，小于受到弹力增大到大于其重力，此阶段小球开始减小，直到弹簧压缩最短小球动能变为0。
由此画出小球动能随时间变化的大致图象如图所示：
。
28．（2024九上·温州期中）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州市举行．作为G20峰会后杭州又一盛会，杭州亚运力争交出一份完美的“零碳”答卷。
【零碳行动一】杭州亚运会场馆在建设过程中，尤其注重使用安全环保的绿色电力．这些绿电来自西部地区的光电和风电．
【零碳行动二】杭州亚运会中采用了许多新材料．
①棒（垒）球场馆的膜顶采用了“聚四氟乙烯”材料，化学式为，俗称“塑料王”，具有耐高温、耐腐蚀、柔韧性好等特点，相比传统建筑结构，更加轻盈、透光．
②亚运会火炬用废碳再生的绿色甲醇（化学式为）做燃料．实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料．
③亚运火炬“薪火”主体结构采用铝合金旋压成型工艺，表面先后经历激光精雕和阳极氧化两道工艺淬炼．
（1）从物质分类的角度来说，以上材料中“聚四氟乙烯”和绿色甲醇都属于　 　．
（2）火炬主体采用铝合金材料的优点是　 　（写出一点即可）．
（3）秉承“绿色亚运”的理念，此次杭州亚运会主火炬燃料就是利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成的绿色低碳甲醇，实现了二氧化碳的资源化利用（甲醇合成化学方程式：）．若每年用捕捉的生产16万吨甲醇，直接减排二氧化碳　 　万吨．
【答案】（1）有机物或化合物
（2）耐高温，硬度高，良好的延展性，易塑形，密度小，质量小，轻等
（3）22
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质；简单的有机物
【解析】【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；
（2）根据铝合金的性质来分析；
（3）根据甲醇的质量，利用化学方程式来分析计算。
【解答】 （1）根据化学式 和 可知，“聚四氟乙烯”和绿色甲醇都是含碳元素的化合物均属于有机物；
（2） 炬主体采用铝合金材料的优点是 ： 耐高温，硬度高，良好的延展性，易塑形，密度小，质量小，轻等 ；
（3）设需要二氧化碳的质量为x，则：
44 32
x 16万吨
；
解得：x=22万吨。
29．（2024九上·温州期中）钙是生物体骨骼的重要组成元素．鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙．
①食醋的主要成分是醋酸（HAc）．醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是　 　．
（2）由图乙中的AB曲线可知锥形瓶中反应速率的变化情况是　 　
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数　 　．（写出计算过程）
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的．请你结合实验结果加以说明．　 　
【答案】（1）吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验
（2）变小
（3）二氧化碳的质量，设碳酸钙的质量为x克列比例式解得
（4）因为鱼骨中碳酸钙的含量本身很少，大部分鱼刺没有被醋反应掉。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
（2）根据图像分析即可；
（3）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量和化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量；最后根据鱼骨中碳酸钙的质量分数=×100%
进行分析；
（4）根据鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长进行分析。
【解答】 （1）浓硫酸具有吸水性，反应后生成的二氧化碳中混有水蒸气，若未吸水就逸出装置，会使测得二氧化碳质量偏大，使实验数据不准确，故浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止影响实验；
（2） 由图乙中的AB曲线可知锥形瓶中反应速率的变化情况是逐渐变小；
（3）根据碳酸钙和醋酸反应后生成了二氧化碳气体，故装置内物质的总质量会减少，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，故根据图示数据，生成二氧化碳的质量是：820g-819.89g=0.11g；
设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.11g
；
解得：x=0.25g；
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：。
（4）用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，根据骨中碳酸钙的质量分数仅为1.25%，用食醋只能反应其中极小的一部分，更多的鱼刺不能被反应。
30．（2024九上·温州期中）三星堆又出新了！最新出土的青铜器顶尊屈身倒立人像，竟然与1986年出土的鸟脚人像实现拼合．青铜（铜锡合金）是人类最早使用的合金，具有铸造性好，耐磨且化学性质稳定的特点．
（1）三星堆遗址发掘区文物保护人员及时对出土文物进行整理和保护．下列措施中不宜用于保存金属文物的是____．
A．定期用湿布擦拭文物 B．金属文物储存在干燥环境中
C．在金属文物表面涂抹保护物质 D．提醒观众不能用手触摸文物
（2）某科学兴趣小组，为了测定某粉末状青铜样品中锡的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，均充分反应，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）．注：
烧杯+稀盐酸 青铜样品 充分反应后烧杯+剩余物
甲 120.0g 80.0g 199.8g
乙 120.0g 100.0g 219.8g
丙 130.0g 80.0g 209.8g
①请判断盐酸和青铜中的锡恰好完全反应的组别　 　．
②请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．　 　（写出计算过程）
【答案】（1）A
（2）甲；氢气的质量是设恰好反应的稀盐酸中溶质的质量为y。解得：所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据防止金属锈蚀的方法分析判断有关的操作；
（2）①根据实验的数据对比分析，甲中稀盐酸与样品恰好反应；
②根据质量守恒定律计算氢气的质量，结合反应的化学方程式进行计算。
【解答】 （1）A．用湿布擦拭铁质文物，会导致金属制品与氧气和水充分接触，容易生锈，故A符合题意；
B．空气干燥，水蒸气含量低，金属制品不容易生锈，故B不合题意；
C．在金属制品外表涂抹一层保护层可以使金属与氧气和水隔绝，从而可以防止金属制品生锈，故C不合题意；
D．观众手上有汗液、水和盐分等，触摸金属制品时能够促进金属制品生锈，故D不合题意。
故选A。
（2）①反应前后质量的差值是氢气，甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，丙中稀盐酸的质量多，乙中青铜样品质量多，所以甲实验取用的稀盐酸和样品恰好完全反应。
31．（2024九上·温州期中）制作简易制氧机装置
小科用一个大塑料瓶做为简易制氧机发生装置，并开展了如下实验来测定该制氧机的产氧速率：量取一次保健吸氧所需过碳酸钠因体置于塑料瓶中，再加入一定量的水配制成溶液，并加入少量二氧化锰催化剂．塑料瓶中放入温度传感器，按照图甲所示连接装置进行实验，所得结果如图乙所示：根据图像显示，随着温度的升高，产氧速率也随之升高．
（1）第10-12分钟，温度升高但产氧速率却下降了，可能是因为　 　是致产氧速率下降．
以下是本次项目化活动老师和全班同学一起制定的评价量表．
简易制氧机评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
制氧机体稳定性 摆放平稳，不易倒伏 摆放较平稳，轻碰后易倒伏 摆放不稳定，不碰即倒。
产氧速率 产速率适中，适合人体呼吸 产氧速率略快或略慢 产氧过快或过慢，不适人体呼吸
氧气湿度 适宜呼吸，让人体感觉舒适 偏干燥或潮湿，呼吸道略有不适 过于干燥或潮湿，呼吸道极度不适
经过对项目化评价表自评后，小科为制氧机（2.0版）增加了加湿装置以保护呼吸道，并将两瓶相贴以摆放稳定，请结合评价量表回答以下问题：
（2）在对制氧机功能进行评价时，评价指标除了评价表中三项以外，请再举一例：　 　．
（3）控制不用季节水位线，小科在（3.0版）发生装置中标注三条不同季节水位线，以控制产氧速率稳定性．在A、B、C三条水位线中哪条是冬季水位线并说明理由．　 　
【答案】（1）反应物被消耗导致浓度变低
（2）制氧机气密性；产氧纯度，产氧量
（3）C，冬天温度低，反应速度减慢，需要提高浓度加快反应速度，所以加水量要减小。
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】 （1）根据影响化学反应速率的因素进行分析；
（2）根据题文信息及所学知识进行分析；
（3）根据影响化学反应速率的因素进行分析。
【解答】 （1）过碳酸钠与水反应得到氧气的反应为放热反应，温度高，浓度大，速率快，但在第10-12分钟，温度升高但产氧速率却下降了，可能是因为反应物的浓度减小导致产氧速率下降；
（2）制氧机的功能评价指标除了湿度对呼吸道的影响外，还可以从制氧效率方面进行评价，例如单位时间内的产氧量；也可以从制氧机的安全性方面进行评价，比如制氧过程是否会产生有害气体等；还可以从制氧机的噪音大小方面进行评价，噪音过大会影响使用者体验等；
（3）控制不用季节水位线，小科在（3.0版）发生装置中标注三条不同季节水位线，以控制产氧速率稳定性；该反应为放热反应，由于夏季环境温度高于冬季，故反应速度较高，需要较高的水位来稀释反应物，通过降低反应物浓度来减慢反应速率；同时，较多的水可以吸收较多的热量。故夏季水位线为A，冬季水位线为A。
1 / 1浙江省温州市第十二中、第八中学等校2024学年第一学期期中检测九年级科学试卷（1.1-3.2）
1．（2024九上·温州期中）下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（　　）
A．东汉说唱俑
B．龙纹铅饼币
C．“郫”字青铜戈
D．黄金面具
2．（2024九上·温州期中）不同的水果有不同的酸碱性，酸性越强的水果对牙齿的损伤最大，下表是四种水果汁液的pH，其中对牙齿损伤最强的是（　　）
水果名称 杨梅 蜜桔 文旦 西瓜
汁液的pH 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.5 5.5～6.5
A．杨梅 B．蜜桔 C．文旦 D．西瓜
3．（2024九上·温州期中）如图是中国人民银行为纪念改革开放40周年而发行的纪念币，在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（　　）
A．金属的硬度 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的导电性 D．金属的延展性
4．（2024九上·温州期中）如图所示是一种利用健身球设计的充电器，在转动球的时候就可以给电池充电，这时健身球里面的装置相当于一个微型发电机，转动球的过程中没有涉及到的能量形式是（　　）
A．电能 B．光能 C．化学能 D．机械能
5．（2024九上·温州期中）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系中，错误的是选项（　　）
选项 物质 性质 用途
A 稀盐酸 与金属氧化物反应 除去金属表面的锈
B 熟石灰 碱性 降低土壤酸性
C 氢氧化钠固体 易潮解 干燥二氧化硫气体
D 甲烷 可燃性 作燃料
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九上·温州期中）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
7．（2024九上·温州期中）【项目化学习：暖贴中的科学】
冬天，轻便的暖贴是常用的取暖产品．能否通过对暖贴的研究完成暖贴的设计与制作？在老师带领下，小科开展了项目研究，项目历程如下：
猜测暖贴的发热成分 → 探究暖贴的发热原理 → 确定暖贴的主要成分配比 → 暖贴的设计、制作与展示
小科拆开一包暖贴，发现是黑色固体颗粒，又观察到如右图的说明，并通过实验和查阅资料等方式了解了暖贴的发热原理，他发现暖贴中的吸水树脂和蛭石粉不溶解于水、也不与常见的酸碱盐反应．由此作出了发热成分是铁粉的猜测．
袋内物质：铁粉、碳粉、氯化钠、蛭石粉、吸水树脂（主要成分化学式：）．
下列暖贴中各成分所属的物质类别正确的是（　　）
选项 A B C D
物质 吸水树脂 碳粉 氯化钠 袋内物质
类别 氧化物 有机物 盐 化合物
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九上·温州期中）铁粉接触氧气会发生反应，该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．（2024九上·温州期中）小科使用以下物质检验袋内物质是否有铁粉．下列无法检验铁粉存在的物质是（　　）
A．稀硫酸 B．硫酸铜 C．硝酸银 D．氯化镁
10．（2024九上·温州期中）下列从原料到制取的最终产物的实验设计中，理论上正确操作上可行的是（
A．
B．溶液溶液NaOH
C．Fe溶液
D．溶液
11．（2024九上·温州期中）铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（　　）
A．隔绝水 B．隔绝空气
C．改变金属内部结构 D．改变铜原子的结构
12．（2024九上·温州期中）有些化学反应无明显现象，往往需借助指示剂来判断化学变化，下列化学反应需要指示剂来判断的是（　　）
A． B． C． D．
13．（2024九上·温州期中）某同学通过斜面实验认识能量、运动和力的关系（如图，A、B两点等高）．忽略摩擦及空气阻力，小滑块由静止滑下，下列说法正确的是（　　）
A．小滑块下滑过程中机械能总量减小
B．小滑块上升过程中重力势能转化为动能
C．小滑块从A点静止滑下，能上升到高于B点的高度
D．小滑块起始位置越高，到达斜面底端速度越大
14．（2024九上·温州期中）向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铜溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2024九上·温州期中）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符伤图乙的是（　　）
烧杯中的物质 x溶液
A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液
B 稀硫酸和稀盐酸 酸氯化钡溶液
C 镁铝合金 金稀盐酸
D 氯化钠和碳酸钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
16．（2024九上·温州期中）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验．注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，小药瓶中充满氯化氢一体（极易溶于水）．实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉．已知紫包菜汁的变色范围如表所示．
pH 7.0—7.1 7.5—8.5 8.5—12.0
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
（1）紫包菜汁是否可以用做酸碱指示剂并说明原因　 　．
（2）滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈　 　色．
（3）小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是　 　．（请写出化学式）
17．（2024九上·温州期中）实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到的现象是　 　．
（2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是　 　．
（3）浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是　 　．
18．（2024九上·温州期中）某化学活动小组用图总结了NaOH的四条化学性质
（1）为了验证甲图反应③能够发生，你选择的物质是____；
A． B．HCl C． D．
（2）依据甲图反应②，NaOH溶液可以中和石油中过量的酸，请写出NaOH和反应的化学方程式：　 　．
（3）小科往溶液中加入NaOH恰好完全反应，反应前后，溶液的离子种类如图乙所示，若甲图①是紫色石蕊试液，乙图中能使紫色石蕊试液试液变红的离子是　 　（选填“a”“b”或“c”）．
19．（2024九上·温州期中）2023年10月3日，杭州第19届亚运会跳水女子10米台决赛，中国选手全红婵夺得金牌。在第二跳中，现场7名裁判都打出了10分，全红婵拿到满分．全红婵在跳水过程中的运动轨迹如图所示，请回答下列问题：
（1）跳水运动员起跳前助跑（即走板，跑台）是为了增大起跳时的　 　能．
（2）全红婵从A点起跳经过最高点B下落到C点的过程中，忽略空气阻力的影响；下列说法正确的是____（可多选）
A．运动员在A点离开跳台后机械能保持不变
B．运动员在最高点B点时，动能达到最大
C．运动员在跳水过程A-C中，重力势能先增大后减小
20．（2024九上·温州期中）纳米铁粉是指颗粒小到纳米级的铁粉，可用于处理废水中的许多重金属离子。例如：利用纳米铁粉与硫酸铜溶液反应除去重金属铜离子．
（1）写出纳米铁粉与硫酸铜反应的化学方程式　 　。
（2）相同条件下，等质量的纳米铁粉比普通铁粉去除重金属离子速率快得多，其原因是　 　．
（3）制备纳米铁粉的原理：，下图为某次制备纳米铁粉过程中的部分物质质量情况，则　 　（用含字母的代数式表示）
21．（2024九上·温州期中）夏天气温高·在车里开着空调休息导致人员中毒的报道常有，小科对此开展了探究．
查阅资料发现：汽车停止行驶后，发动机进入怠速空转状态，尾气通过空调系统进入车内，二三十分钟就会引起人员头晕，甚至昏迷。
【提出问题】发动机进入怠速时排出的尾气主要成分有哪些？
【查阅资料】汽油是从石油中提炼的可燃性液体有机物，不溶于水和碱溶液，具有挥发性，由碳氢氧等元素组成．发动机进入怠速时汽油燃烧不充分．
【建立猜想】汽油燃烧的产物除了有水外，还可能含有：①只有二氧化碳；②只有一氧化碳；③有一氧化碳和二氧化碳．
【实验探究】小科组装如图所示实验装置（固定装置已略去），检验其气密性并开展实验：
（1）B装置中氢氧化钠溶液的作用是　 　．
（2）将怠速时的汽车尾气通入装置一段时间后若出现　 　现象，则说明猜想③成立．
（3）小云认为，该实验装置有不合理之处，请你加以改进　 　．
22．（2024九上·温州期中）“乌铜走银”是一种独特的铜质工艺品技艺，迄今已有300多年的历史，乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀盐酸和铁为原料，从氧化铜中得到铜单质，达到回收金属铜的目的，小科设想了以下两种方案实现：
方案一：
方案二：
（1）方案二中，向氧化铜中逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是　 　．
（2）方案二中，为验证稀盐酸是否加过量小科想要对溶液的pH值进行检测，其操作是　 　．
（3）上述两种方案中，较优的是哪个方案并说明原因　 　．
（4）实验中，小科向氧化铜中加入稀盐酸恰好完全反应，反应前后溶液中的微粒总数不变，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析．图甲为所加 盐酸溶液中各微粒数量，图乙是小科建立的关于反应后溶液中各微粒数量的模型，其中离子数量分析正确的是　 　．（请填写序号，可多选）
23．（2024九上·温州期中）在入役10年后“辽宁”舰正式返回大连造船厂进行维护，进入船坞的“辽宁”舰可是“饱经风霜”，舰身上挂满了诱迹。同学们设计了如图1所示实验，探究“辽宁舰”锈蚀的主要原因．研究小组，实验一周后，发现试管冲铁钉几乎沿有牛锈试管B中铁钉稍有牛锈，试管C中铁钉明显锈蚀．
（1）试管C中铁钉明显锈蚀而试管A中铁钉几乎没有生锈，由此可得出的结论是　 　．
（2）辽宁舰”在海上更容易生锈的原因是海水中含有盐分（主要是氯化钠），需增加一组实验（D组实验）进一步验证盐分是否能加快铁的锈蚀，试管D中需要补充添加　 　．
（3）对于试管B中铁钉稍有牛锈，同学们深入研究，将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面．然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下．自然状况的水中溶解氧约为）据此可知B试管中铁钉也稍有生锈的原因是　 　．
24．（2024九上·温州期中）小科在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可能会影响反应的快慢．为此，他进行了探究．实验装置如图甲所示．
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示塞紧橡胶塞．
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器．
③约100s后，停止采集数据．电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙．
【实验分析】
（1）图甲中“★”处应填　 　；
（2）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内　 　值的变化快慢来反映．
（3）【实验结论】在锌和稀硫酸的反应中，　 　．
25．（2024九上·温州期中）在探究影响物体重力势能大小的因素时，小明猜想“物体的重力势能可能与物体的质量大小与物体下落的高度有关”，并改进实验装置如图，同时塑料筒的长度在一定范围内可以任意伸长。实验时小明固定塑料筒长度不变，让质量不同的铁球从塑料筒上边缘处静止下落（铁球直径比可伸缩塑料筒内径小）．
（1）实验中采用了转换法，用　 　来表示将小球的重力势能大小．
（2）在实验过程中，小明发现各组间图钉下陷的深度差距非常相近，导致无法得出实验结论，应如何改进　 　。
（3）改进后，小明又利用该装置探究“物体的重力势能与物体高度的关系”，得到了如表数据，请分析表中数据，推测x的大小为　 　．．
1 2 3 4 5 6
铁球质量/克 5 10 10 10 15 20
下落高度/厘米 50 40 50 60 50 20
图钉下陷深度/厘米 2 3.2 4 4.8 6 2
26．（2024九上·温州期中）探究氢氧化钠变质．
某校科学兴趣小组对一定量的氢氧化钠固体放置一周后探究久置的氢氧化钠固体的成分是什么进行了探究．
【提出猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是；猜想Ⅲ：NaOH和的混合物
（1）请推测：敞口放置的氢氧化钠固体变质的原因是　 　．
如何验证氢氧化钠溶液是否已经变质？科学兴趣小组4位同学分别选择不同类别的试剂，进行实验操作，根据实验现象得出实验结论．其实验方案如下：
实验方案 试剂实验 现象 实验结论
同学甲 稀盐酸 ？ 氢氧化钠固体已经变质
同学乙 氢氧化钙溶 ？ 氢氧化钠固体已经变质
同学丙 氯化钙溶液 ？ 氢氧化钠固体已经变质
同学丁 酚酞试液 溶液出现红色 氢氧化钠固体已经变质
（2）经科学兴趣小组讨论分析同学丁实验方案不可行，其理由是　 　．
（3）科学兴趣小组讨论后完善了甲乙丙丁四位丙同学的实验方案并验证了猜想Ⅲ是正确的，请写出能证明样品中同时存在NaOH和的实验方案及对应的实验现象：　 　．
27．（2024九上·温州期中）如图甲所示，小球从某高度处静止下落到竖直放置的轻弹簧上并压缩弹簧．忽略和空气之间的摩擦。铁球从A位置开始接触到弹簧并继续向下运动，到达B位置速度达到最太，到达C位置小球的速度变为零．
（1）小球从A点运动到C点，重力势能的变化情况为：　 　．
（2）小球从B点运动到C点，小球和弹簧之间的能量转化情况为：　 　．
（3）从小球开始下落到将弹簧压缩最短的过程中，小球的速度在变化，试画出小球的动能随时间t变化的大致图象．（提示：表示小球刚接触弹簧的时刻，表示小球压缩弹簧至最低点）　 　
28．（2024九上·温州期中）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州市举行．作为G20峰会后杭州又一盛会，杭州亚运力争交出一份完美的“零碳”答卷。
【零碳行动一】杭州亚运会场馆在建设过程中，尤其注重使用安全环保的绿色电力．这些绿电来自西部地区的光电和风电．
【零碳行动二】杭州亚运会中采用了许多新材料．
①棒（垒）球场馆的膜顶采用了“聚四氟乙烯”材料，化学式为，俗称“塑料王”，具有耐高温、耐腐蚀、柔韧性好等特点，相比传统建筑结构，更加轻盈、透光．
②亚运会火炬用废碳再生的绿色甲醇（化学式为）做燃料．实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料．
③亚运火炬“薪火”主体结构采用铝合金旋压成型工艺，表面先后经历激光精雕和阳极氧化两道工艺淬炼．
（1）从物质分类的角度来说，以上材料中“聚四氟乙烯”和绿色甲醇都属于　 　．
（2）火炬主体采用铝合金材料的优点是　 　（写出一点即可）．
（3）秉承“绿色亚运”的理念，此次杭州亚运会主火炬燃料就是利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成的绿色低碳甲醇，实现了二氧化碳的资源化利用（甲醇合成化学方程式：）．若每年用捕捉的生产16万吨甲醇，直接减排二氧化碳　 　万吨．
29．（2024九上·温州期中）钙是生物体骨骼的重要组成元素．鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙．
①食醋的主要成分是醋酸（HAc）．醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是　 　．
（2）由图乙中的AB曲线可知锥形瓶中反应速率的变化情况是　 　
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数　 　．（写出计算过程）
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的．请你结合实验结果加以说明．　 　
30．（2024九上·温州期中）三星堆又出新了！最新出土的青铜器顶尊屈身倒立人像，竟然与1986年出土的鸟脚人像实现拼合．青铜（铜锡合金）是人类最早使用的合金，具有铸造性好，耐磨且化学性质稳定的特点．
（1）三星堆遗址发掘区文物保护人员及时对出土文物进行整理和保护．下列措施中不宜用于保存金属文物的是____．
A．定期用湿布擦拭文物 B．金属文物储存在干燥环境中
C．在金属文物表面涂抹保护物质 D．提醒观众不能用手触摸文物
（2）某科学兴趣小组，为了测定某粉末状青铜样品中锡的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，均充分反应，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）．注：
烧杯+稀盐酸 青铜样品 充分反应后烧杯+剩余物
甲 120.0g 80.0g 199.8g
乙 120.0g 100.0g 219.8g
丙 130.0g 80.0g 209.8g
①请判断盐酸和青铜中的锡恰好完全反应的组别　 　．
②请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．　 　（写出计算过程）
31．（2024九上·温州期中）制作简易制氧机装置
小科用一个大塑料瓶做为简易制氧机发生装置，并开展了如下实验来测定该制氧机的产氧速率：量取一次保健吸氧所需过碳酸钠因体置于塑料瓶中，再加入一定量的水配制成溶液，并加入少量二氧化锰催化剂．塑料瓶中放入温度传感器，按照图甲所示连接装置进行实验，所得结果如图乙所示：根据图像显示，随着温度的升高，产氧速率也随之升高．
（1）第10-12分钟，温度升高但产氧速率却下降了，可能是因为　 　是致产氧速率下降．
以下是本次项目化活动老师和全班同学一起制定的评价量表．
简易制氧机评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
制氧机体稳定性 摆放平稳，不易倒伏 摆放较平稳，轻碰后易倒伏 摆放不稳定，不碰即倒。
产氧速率 产速率适中，适合人体呼吸 产氧速率略快或略慢 产氧过快或过慢，不适人体呼吸
氧气湿度 适宜呼吸，让人体感觉舒适 偏干燥或潮湿，呼吸道略有不适 过于干燥或潮湿，呼吸道极度不适
经过对项目化评价表自评后，小科为制氧机（2.0版）增加了加湿装置以保护呼吸道，并将两瓶相贴以摆放稳定，请结合评价量表回答以下问题：
（2）在对制氧机功能进行评价时，评价指标除了评价表中三项以外，请再举一例：　 　．
（3）控制不用季节水位线，小科在（3.0版）发生装置中标注三条不同季节水位线，以控制产氧速率稳定性．在A、B、C三条水位线中哪条是冬季水位线并说明理由．　 　
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】 金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析判断即可。
【解答】 A．东汉说唱俑是一种陶瓷制品，属于无机非金属材料，故A符合题意；
B．龙纹铅饼币是由合金制成的，属于金属材料，故B不合题意；
C．“郫”字青铜戈是由合金制成的，属于金属材料，故C不合题意；
D．黄金面具是由金属制成的，属于金属材料，故D不合题意。
故选：A。
2．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 显酸性溶液pH小于7，pH越小酸性越强。
【解答】 酸性越强的水果对牙齿的损伤最大，四种水果中杨梅的pH最小，酸性最强，因此其中对牙齿损伤最强的是杨梅。
故选A。
3．【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据硬币的流通特点分析硬币应具有的特点要求，特别是其耐腐蚀、硬度、及价值的相关因素进行分析。
【解答】 根据硬币的流通特点可知：铸造出的纪念币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性、导热性等不是铸造硬币所考虑的因素。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】手在转动球的时候消耗人体内的化学能，转化为球的机械能，球的动能转化为电能给电池充电。
【解答】 手在转动球的时候，消耗体内的化学能，转化为球的机械能，球内有闭合电路，球运动切割磁感线产生电流，相当于发电机，给电池充电；故涉及到了化学能、机械能、电能，未涉及到光能。
故选B。
5．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】 A.铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸能与金属氧化物反应，因此可用稀盐酸除去金属表面的锈，故A正确不合题意；
B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，显碱性，因此可用熟石灰中和酸性土壤，故B正确不合题意；
C.二氧化硫能与氢氧化钠反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥二氧化硫气体，故C错误符合题意；
D.甲烷具有可燃性，因此甲烷可用作燃料，故D正确不合题意。
故选C。
6．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐溶液反应，从而证明金属活动性强弱分析。
【解答】A、银和铜都不与稀硫酸反应，只有铁能与稀硫酸反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明银和铜的活动性强弱，不符合题意；
B、银和铜都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明银和铜的活动性强弱，不符合题意；
C、银和铜都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明银和铜的活动性强弱，不符合题意；
D、铁能与硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应，可证明铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，可证明三金属活动性强弱，符合题意；
故选D。
7．【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】 A.根据吸水树脂的成分进行分析；
B.根据碳粉属于单质进行分析；
C.根据盐的判断方法进行分析；
D.根据袋内物质组成进行分析。
【解答】 A.吸水树脂属于混合物，氧化物属于纯净物，故A错误；
B.碳粉属于单质，有机物是有机化合物的简称，故B错误；
C.氯化钠是由钠离子和氯离子组成，属于盐，故C正确；
D.袋内物质含有多种成分，属于混合物，故D错误。
故选C。
8．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的了类型。
【解答】根据方程式 可知，反应物有两种，生成物只有一种，那么为化合反应，
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
9．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】 A.如果固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明含有铁粉，是因为铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故A正确不合题意；
B.如果析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，说明含有铁粉，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故B正确不合题意；
C.如果产生银白色固体，溶液由无色变成浅绿色，说明含有铁粉，是因为铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故C正确不合题意；
D.氯化镁不能和铁反应，不能判断是否含有铁粉，故D错误符合题意。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】 A.锌的活泼性大于铜，铜和硫酸锌不反应，故A错误；
B.碳酸钙高温下分解得到氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应得到氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，故B正确；
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，故C错误；
D.氯化铜与硫酸钠相互交互成分，不能得到沉淀、气体或水，不满足复分解反应发生的条件，反应不能发生，故D错误。
故选B。
11．【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 根据强防锈能力的措施分析。
【解答】 往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是改变金属内部结构，没有隔绝水和空气，铜原子的结构没有改变。
故选C。
12．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
【解答】 A.碳酸钠和氯化钡溶液交换成分生成碳酸钡沉白色淀和氯化钠，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故A错误；
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故B正确；
C.氢氧化钠与硫酸铜溶液交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故C错误。
D.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，会观察到锌的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故D错误。
故选B。
13．【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素
【解析】【分析】A.机械能包括动能与重力势能；
B.重力势能与高度及物体质量有关；动能与物体质量及速度有关；
C.忽略空气阻力，机械能守恒；
D.根据重力势能与动能的转化确定动能大小变化，进而判断速度大小变化。
【解答】 A.忽略空气阻力，小滑块下滑过程中机械能总量不变，故A错误；
B.小滑块上升过程中动能转化为重力势能，故B错误；
C.忽略空气阻力，小滑块下滑过程中机械能总量不变，小滑块从A点静止滑下，因为A和B点的高度相同，故小滑块能上升到B点的高度，但不能高于B点，故C错误；
D.小滑块起始位置越高，到达斜面底端时，重力势能转变成动能越大，故速度越大，故D正确。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠分析。
【解答】 氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故B符合题意，而A、C、D不符合题意。
故选B。
15．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 由图可知，物质之间相互反应时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体，然后气体或沉淀逐渐增加，据此结合常见酸碱盐之间的反应，进行分析判断。
【解答】 A.硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，但是生成的沉淀能与和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铜，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把稀盐酸完全消耗，才能产生沉淀，图像与实验操作过程对应一致，故A符合题意；
B.稀硫酸和氯化钡溶液反应生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，即将氯化钡溶液滴加入稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中马上产生沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故B不合题意；
C.镁、铝都能和盐酸反应生成气体，且只要接触就能产生氢气，即生成气体的起点为原点，故C不合题意；
D.碳酸钠氢能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，只要接触就能产生二氧化碳，即生成气体的起点为原点，故D不合题意。
故选A。
16．【答案】（1）可以，在酸碱性不同的物质中能呈现不同的颜色
（2）绿
（3）NaCl和HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），进行分析解答。
（3）根据小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，进行分析解答。
【解答】 （1）紫包菜汁遇酸性溶液呈粉红色，遇中性溶液显紫色，遇碱性溶液显蓝色、绿色、黄色，与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色，可以用做酸碱指示剂。
（2）注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色。
（3）氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，液体颜色为粉红色时，溶液的pH＜6.5，溶液显酸性，稀盐酸有剩余，则小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl。
17．【答案】（1）小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑
（2）浓硫酸吸收空气中的水分，溶于水放出大量的热
（3）浓硫酸
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据浓硫酸具有脱水性，进行分析解答。
（2）根据浓硫酸溶于水放热，进行分析解答。
（3）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。
【解答】 （1）浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑。
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是浓硫酸吸收空气中的水分，溶于水放出大量的热 。
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，则b中盛放的物质是浓硫酸。
18．【答案】（1）C
（2）
（3）a
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据甲图确定反应③的类型，进而对各个选项判断；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色，结合酸的化学性质分析。
【解答】 （1）跟图排可知，反应③是盐和氢氧化钠反应。
A.Na2CO3与氢氧化钠互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故A不合题意；
B.HCl属于酸，不符合要求，故B不合题意；
C.FeCl3属于盐，与氢氧化钠互相交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故C符合题意；
D.Ba（NO3）2与氢氧化钠互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故D不合题意。
故选C。
（2）NaOH和H2SO4反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（3）往H2SO4溶液中加入NaOH恰好完全反应，稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则a是氢离子，b是硫酸根离子，c是钠离子，则若甲图①是紫色石蕊试液，乙图中能使紫色石蕊试液试液变红的离子是a。
19．【答案】（1）动/机械
（2）A；C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 （1）动能的大小与质量、速度有关；惯性的大小只与质量有关；
（2）物体受到的合力为0时，物体受力平衡；重力势能的大小与质量、高度有关，机械能为动能和势能的和。
【解答】 （1）起跳前助跑时，质量不变，惯性大小不变，速度变大，动能变大；
（2）A．全红婵在空气中运动的过程中，忽略空气的阻力，她的机械能时守恒的，故A正确；
B．在最高点B点瞬间，此时的速度最小，动能最小，故B错误；
C．在跳水过程A-C中，全红婵的质量不变，高度先变大后变小，所以重力势能先增大后减小，故C正确。
故选AC。
20．【答案】（1）
（2）纳米铁粉颗粒更小，反应时的接触面更大，反应速度更快
（3）或
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）纳米铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）相同条件下，等质量的纳米铁粉比普通铁粉去除重金属离子速率快得多，其原因是纳米铁粉颗粒更小，反应时的接触面更大，反应速度更快。
（3）根据反应的化学方程式计算生成铁粉的质量。
【解答】 （1）纳米铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）相同条件下，等质量的纳米铁粉比普通铁粉去除重金属离子速率快得多，其原因是纳米铁粉颗粒更小，反应时的接触面更大，反应速度更快。
（3）根据题意可知，氯化铁的质量为ag，则生成铁粉的质量为：；
反应消耗氢气的质量为：（b-c）g，设生成铁粉质量为x，
2 56
b-c x
；
解得：x=28（b-c）。
21．【答案】（1）吸收二氧化碳
（2）A处石灰水变浑浊，C处黑色固体变红或D石灰水变浑浊
（3）点燃尾气或收集尾气；缺少尾气处理装置
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；
（2）一氧化碳和氧化铜反应，生成二氧化碳和铜单质，据此确定实验现象即可；
（3）一氧化碳有毒，直接排入空气会污染空气，据此解答。
【解答】 （1）B装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收除去二氧化碳。
（2）将息速时的汽车尾气通入装置一段时间后，若观察到A、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变红色，则说明猜想③成立。
（3）该实验装置不合理之处是没有处理尾气，改正方法：在D装置后面添加处理尾气的装置。
22．【答案】（1）黑色粉末逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色
（2）用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点滴在ph试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比对
（3）方案二，操作简便/节省资源/不用加热/安全/原料利用率高等
（4）①③或③
【知识点】pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，据此确定实验现象；
（2）根据溶液pH值的测量方法解答；
（3）可从操作简便程度、消化能源和原材料的利用率的角度解答；
（4）根据反应过程分析其中离子的数量变化即可。
【解答】 （1）方案二中，向氧化铜中逐滴加入稀盐酸时，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，可观察到的现象是固体溶解，溶液氧无色变蓝色。
（2）方案二中，为验证稀盐酸是否加过量，小科想要对溶液的pH进行检测，其操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
（3）上述两种方案中，较优的是方案二，该方案节约能源（不用加热）、更安全（氢气和空气混合加热时容易发生爆炸）。
（4）①反应后水分子个数增加，故①正确；
②反应后氢离子减少到0，故②错误；
③反应前氢离子和氯离子个数相等，反应后氯离子个数不变，故③正确。
④氢离子是反应生成的铜离子个数的2倍，故④错误。
故选①③。
23．【答案】（1）铁生锈需要水
（2）在D试管中加入与C试管等量的食盐水
（3）随着时间的推移，水中溶解的氧气增多
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，进行分析；
（2）根据盐分能加快铁的锈蚀，结合控制变量法进行分析；
（3）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，进行分析。
【解答】 （1）C中铁和氧气、水接触生锈，A中铁和氧气接触，不和水接触不生气，变量是水，所以可得出的结论是铁生锈需要水；
（2）需增加一组实验（D组实验）进一步验证盐分是否能加快铁的锈蚀，试管D中需要补充添加装有等体积的氯化钠溶液和相同的半浸没的铁钉；
（3）铁生锈需要和氧气、水同时接触，则B试管中铁钉也稍有生锈说明铁同时和氧气、水接触了，则生锈的原因是铁钉和水及水中溶解的少量氧气接触生锈。
24．【答案】（1）硫酸铜
（2）气压
（3）加入硫酸铜会加快反应的进行。
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）根据题意可知，实验要探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应的快慢的影响，因此需要控制其它因素相同，只改变探究的变量即可；
（2）反应越快，则生成的气体越多，那么装置内气压变化越多；
（3）根据乙图分析硫酸铜是否会加快锌和稀硫酸的反应速率即可。
【解答】 （1）对比实验中只能有一组变量，其他的实验数据均需要相同，则B试管中加入0.4mL10%的稀硫酸和0.1mL硫酸铜溶液，则图甲中“★”处应填硫酸铜；
（2）锌能与稀硫酸反应产生氢气，则实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映；
（3）根据图乙分析可知，相同时间内B试管中气压增加的更多，故加入硫酸铜溶液可以加快反应速度。
25．【答案】（1）图钉下陷的深度
（2）增大小球的质量差别/换更加细长的图钉
（3）3.2
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】 （1）小球的重力势能大小通过图钉下陷的深度来反映，这是转换法的应用；
（2）图钉下陷的深度相近，说明做功相差较小，重力势能差别不大，根据有关因素改变重力势能大小；
（3）由表格数据可知高度相同时小球的质量扩大几倍，图钉下陷深度扩大几倍，质量相同时，小球的高度扩大几倍，图钉下陷深度扩大几倍，据此计算当铁球质量为20g、下落高度是20cm时图钉下陷深度。
【解答】 （1）小球的重力势能大小通过图钉下陷的深度来反映，这是转换法的应用；
（2）图钉下陷的深度相近，说明做功相差较小，重力势能差别不大，因而增大质量差别，即 增大小球的质量差别或换更加细长的图钉 ；
（3）由表格数据可知高度相同时小球的质量扩大几倍，图钉下陷深度扩大几倍，质量相同时，小球的高度扩大几倍，图钉下陷深度扩大几倍；当铁球质量为20g、下落高度是20cm时，质量是第2组的2倍，高度是第2组的0.5倍，所以图钉下陷深度是3.2cm×2×0.5=3.2cm。
26．【答案】（1）易吸收空气中的二氧化碳
（2）碳酸钠与氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色
（3）方法一：加入过量的稀盐酸，过一段时间产生气泡；方法二：向试管中加入过量的氯化钙溶液；产生白色沉淀；取上层清液滴加酚酞试液。溶液变红。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。显碱性溶液能使酚酞变红色。
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，据此分析解答。
【解答】 （1）推测：敞口放置的氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（2）经科学兴趣小组讨论分析同学丁实验方案不可行，其理由是变质后生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色。
（3） 样品中同时存在NaOH和的实验方案及对应的实验现象 ： 方法一：加入过量的稀盐酸，过一段时间产生气泡；方法二：向试管中加入过量的氯化钙溶液；产生白色沉淀；取上层清液滴加酚酞试液。溶液变红。
27．【答案】（1）变小
（2）小球的机械能（小球的动能和势能）转化为弹簧的弹性势能
（3）
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 （1）重力势能与高度有关；
（2）物体高度减小，速度变小，机械能减小；
（3）根据小球速度的变化，判断动能的变化。
【解答】 （1）小球从A点运动到C点，高度减小，则重力势能减小；
（2）小球从B点运动到C点，高度和速度都较小，则机械能减小，那么小球机械能转化为弹簧的势能；
（3）小球从某高度从静止落下到接触弹簧的阶段，由于小球只受到重力，所以小球速度越来越快，动能增大；小球接触到弹簧后，弹簧发生形变产生弹力，随着弹簧形变程度变大，弹力增大，直到弹力等于小球重力，此阶段小球仍加速下落，增大的速度减慢，速度达到最大，动能达到最大；从小球受到弹力等于小球重力开始，小于受到弹力增大到大于其重力，此阶段小球开始减小，直到弹簧压缩最短小球动能变为0。
由此画出小球动能随时间变化的大致图象如图所示：
。
28．【答案】（1）有机物或化合物
（2）耐高温，硬度高，良好的延展性，易塑形，密度小，质量小，轻等
（3）22
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质；简单的有机物
【解析】【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；
（2）根据铝合金的性质来分析；
（3）根据甲醇的质量，利用化学方程式来分析计算。
【解答】 （1）根据化学式 和 可知，“聚四氟乙烯”和绿色甲醇都是含碳元素的化合物均属于有机物；
（2） 炬主体采用铝合金材料的优点是 ： 耐高温，硬度高，良好的延展性，易塑形，密度小，质量小，轻等 ；
（3）设需要二氧化碳的质量为x，则：
44 32
x 16万吨
；
解得：x=22万吨。
29．【答案】（1）吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验
（2）变小
（3）二氧化碳的质量，设碳酸钙的质量为x克列比例式解得
（4）因为鱼骨中碳酸钙的含量本身很少，大部分鱼刺没有被醋反应掉。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
（2）根据图像分析即可；
（3）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量和化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量；最后根据鱼骨中碳酸钙的质量分数=×100%
进行分析；
（4）根据鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长进行分析。
【解答】 （1）浓硫酸具有吸水性，反应后生成的二氧化碳中混有水蒸气，若未吸水就逸出装置，会使测得二氧化碳质量偏大，使实验数据不准确，故浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止影响实验；
（2） 由图乙中的AB曲线可知锥形瓶中反应速率的变化情况是逐渐变小；
（3）根据碳酸钙和醋酸反应后生成了二氧化碳气体，故装置内物质的总质量会减少，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，故根据图示数据，生成二氧化碳的质量是：820g-819.89g=0.11g；
设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.11g
；
解得：x=0.25g；
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：。
（4）用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，根据骨中碳酸钙的质量分数仅为1.25%，用食醋只能反应其中极小的一部分，更多的鱼刺不能被反应。
30．【答案】（1）A
（2）甲；氢气的质量是设恰好反应的稀盐酸中溶质的质量为y。解得：所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据防止金属锈蚀的方法分析判断有关的操作；
（2）①根据实验的数据对比分析，甲中稀盐酸与样品恰好反应；
②根据质量守恒定律计算氢气的质量，结合反应的化学方程式进行计算。
【解答】 （1）A．用湿布擦拭铁质文物，会导致金属制品与氧气和水充分接触，容易生锈，故A符合题意；
B．空气干燥，水蒸气含量低，金属制品不容易生锈，故B不合题意；
C．在金属制品外表涂抹一层保护层可以使金属与氧气和水隔绝，从而可以防止金属制品生锈，故C不合题意；
D．观众手上有汗液、水和盐分等，触摸金属制品时能够促进金属制品生锈，故D不合题意。
故选A。
（2）①反应前后质量的差值是氢气，甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，丙中稀盐酸的质量多，乙中青铜样品质量多，所以甲实验取用的稀盐酸和样品恰好完全反应。
31．【答案】（1）反应物被消耗导致浓度变低
（2）制氧机气密性；产氧纯度，产氧量
（3）C，冬天温度低，反应速度减慢，需要提高浓度加快反应速度，所以加水量要减小。
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】 （1）根据影响化学反应速率的因素进行分析；
（2）根据题文信息及所学知识进行分析；
（3）根据影响化学反应速率的因素进行分析。
【解答】 （1）过碳酸钠与水反应得到氧气的反应为放热反应，温度高，浓度大，速率快，但在第10-12分钟，温度升高但产氧速率却下降了，可能是因为反应物的浓度减小导致产氧速率下降；
（2）制氧机的功能评价指标除了湿度对呼吸道的影响外，还可以从制氧效率方面进行评价，例如单位时间内的产氧量；也可以从制氧机的安全性方面进行评价，比如制氧过程是否会产生有害气体等；还可以从制氧机的噪音大小方面进行评价，噪音过大会影响使用者体验等；
（3）控制不用季节水位线，小科在（3.0版）发生装置中标注三条不同季节水位线，以控制产氧速率稳定性；该反应为放热反应，由于夏季环境温度高于冬季，故反应速度较高，需要较高的水位来稀释反应物，通过降低反应物浓度来减慢反应速率；同时，较多的水可以吸收较多的热量。故夏季水位线为A，冬季水位线为A。
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