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浙江省金华市南苑中学2024-2025学年第一学期12月独立作业检测九年级科学试卷
1．（2024九上·金华月考）下图所示实验操作或装置正确的是(　　)
A．稀释浓硫酸
B．称量固体NaOH
C．保存 NaOH 溶液
D．测 NaOH 溶液的pH
2．（2024九上·金华月考）女儿红是一种传统黄酒，以其独特的酿造工艺和浓郁的文化内涵而受到广泛认可。下列有关女儿红酿制过程中只发生物理变化的是(　　)
A．“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存后产生具有醇厚香味的物质
3．（2024九上·金华月考） 已经紫色石蕊在 PH=5.0~8.0之间为紫色，结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变蓝、不变色、变红的是 (　　)
物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 稀橘汁 蒸馏水 肥皂水 食盐水 草木灰水 柠檬汁
pH 4.8 1.7 7.4 8.2 5.2 7.0 9.2 7.0 10.6 2.5
A．稀橘汁、食盐水、草木灰水 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、稀橘汁 D．肥皂水、食盐水、厕所清洁剂
4．（2024九上·金华月考） 如图所示为用显微镜“观察人血永久涂片”的视野，下列说法正确的是(　　)
A．推血涂片时，应来回推动几次载玻片使血膜均匀
B．当图中①数量过少时，会造成贫血
C．当人被细菌感染时，图中的②会显著增加
D．图中的细胞和①和③都具有细胞核
5．（2024九上·金华月考）节约用电，从我做起。下列用电器正常工作时，在相同时间内消耗电能最多的是（　　）
A．台灯
B．液晶电视
C．笔记本电脑
D．空调
6．（2024九上·金华月考）如图所示，重为G的物体在平行于斜面的拉力F的作用下沿斜面向上做匀速直线运动。已知斜面的长为s、高为h，物体从斜面底端匀速运动到顶端的过程中，斜面对物体的摩擦力大小为f，关于该过程，下列判断正确的是(　　)
A．拉力与斜面对物体的摩擦力是平衡力
B．拉力做功 W=Fh
C．该斜面能省功
D．斜面的机械效率为
7．（2024九上·金华月考）我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题 。工业制取金属钛的主要反应是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 ＋ 6CO；②2Mg＋TiCl4 = 2 M g C l2 ＋Ti 。下列说法合理的是(　　)
A．FeTiO3 属于氧化物
B．钛合金是一种金属单质
C．反应①中体现了碳的还原性
D．TiCl4中 ，钛元素和氯元素的质量比为 1 ： 4
8．（2024九上·金华月考） 如图是探究电流通过导体时产生热的多少与哪些因素有关的实验装置。两个透明容器中密封着等质量的空气，U形管中液面高度的变化反映密闭空气温度的变化。下列说法正确的是(　　)
A．甲实验是为了研究电流产生的热量与电阻的关系
B．甲实验通电一段时间后，左边容器内空气吸收的热量更多
C．乙实验要保持两个电阻丝两端电压相等
D．乙实验中通电时间相同，两个容器中空气升高的温度相同
9．（2024九上·金华月考）关于人体内的葡萄糖，下列有关叙述正确的是(　　)
A．如图1，进餐一段时间后，葡萄糖主要是通过②吸收进入血液
B．如图1，人体内的葡萄糖除来自食物的消化吸收，还可来自③中的糖原分解
C．如图2，被人体吸收的葡萄糖，经血液循环首先进入心脏四个腔中的①
D．如图3，尿检显示含有葡萄糖，是因为③不能将原尿中的全部葡萄糖重吸收所致
10．（2024九上·金华月考）如图所示是四冲程汽油机一个工作循环中的三个冲程 。对于缺少的一个冲程名称及顺序，下列判断正确的是(　　)
A．吸气冲程 ，应在甲之前
B．压缩冲程 ，应在甲、 乙之间
C．做功冲程 ，应在乙、丙之间
D．排气冲程 ，应在丙之后
11．（2024九上·金华月考） 血液好比人体内的“送货员”，沿着“道路”源源不断地给“居民”们补给氧气、葡萄糖等“物资”，并把“居民”们产生的二氧化碳、尿素等“垃圾”运走。如图表示人体内的“送货员”给某“居民”送货前后部分“物资”和“垃圾”的变化情况，则该“居民”为(　　)
A．肾脏 B．肺 C．小肠 D．心脏
12．（2024九上·金华月考）用图甲所示电路研究电功率和电流的关系，绘制了定值电阻R0、滑动变阻器R的功率与电流的关系图（图乙）。下列说法错误的是（　　）
A．电源电压为16V
B．R＝R0＝8Ω时，R的功率最大
C．虚线b表示的是R的功率与电流的关系
D．当电流表示数为0.5安时，R消耗的功率为5W
13．（2024九上·金华月考） 除去下列各组物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Fe Fe2O3 稀盐酸 加入足量的稀盐酸， 过滤
B FeSO4溶液 H2SO4 Fe 加入过量的铁粉， 过滤
C MnO2 KCl 蒸馏水 加入足量蒸馏水， 溶解、过滤、蒸发结晶
D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入适量CaCl2溶液， 过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·金华月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．图中0a段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＞7 D．x值为106.0
15．（2024九上·金华月考）科学是一门基于实验的学科， 以下研究的实验中 ，方法或实验目的不合理的是(　　)
A．研究动能的影响因素时 ，用木块被小球撞开的距离来判断动能大小，运用了转换法
B．研究杠杆的平衡条件时，换用不同的钩码且调整其在横梁上的位置，是为了减少实验误差
C．研究物体重力势能与高度关系时，控制物体质量相同，是运用了控制变量法
D．用小球与短棒搭建分子，运用了模型法
16．（2024九上·金华月考）某品牌的软籽石榴，皮薄、籽软、汁多、香甜，深受人们喜爱。
（1）软籽石榴具有皮薄、籽软等优良性状由 　 　决定。
（2）该品牌的石榴适宜在温暖的环境中生长，这是 　 　的结果。
17．（2024九上·金华月考）2024年9月10日，华为以惊人的“三折叠”设计震撼了全球科技界。“三折叠”手机屏幕的主要材料是聚酰亚胺（PI）薄膜，其化学式为（C16H66O6N2）n。
（1）聚酰亚胺属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）一个聚酰亚胺分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为　 　。
（3）相较于传统的玻璃膜，PI薄膜的使用大大减轻了手机的质量，并使手机在反复折叠过程中仍保持屏幕的平整度，即使在高温环境和多次触压下也不易变形，延长使用寿命。下列P1薄膜的性质有利于实现其用途的是____。（可多选）
A．密度较小 B．强柔韧性 C．低透光率 D．高耐热性
18．（2024九上·金华月考）如图甲所示是一种利用紫外线杀菌的筷子盒，内置“220V 4W”的紫外线灯管，装入干燥筷子只需3～5分钟即可完成杀菌消毒。取筷子的原理结构示意图如图乙。
（1）从预防传染病的角度，对筷子进行消毒属于 　 　。
（2）紫外线灯正常工作时通过的电流为　 　安（保留2位小数）。
（3）已知O点为支点，经测量，筷子的总质量为36克，OC为18厘米，B点是OC的中点，F1撤离后，若要A处抬起关闭出口，弹簧的弹力至少为　 　牛。
19．（2024九上·金华月考）显微镜下观察到的小鱼尾鳍内的血液流动情况如图所示。结合实验过程回答：
（1）实验时应取尾鳍色素少的小活鱼，用浸湿的纱布把鱼头部的鳃盖和躯干部包裹起来，露出口和尾部。把小鱼放在培养皿上，用　 　盖住鱼尾。
（2）用显微镜观察时选择的物镜是 　 　（选填“低倍镜”或“高倍镜”）。
（3）图中1、2、3表示血管，判断血管2是毛细血管，理由是　 　。
20．（2024九上·金华月考）如图所示，中国“人造太阳”——大型核试验装置“东方超环”取得重大突破。
（1）“东方超环”的反应原理与太阳类似，通过　 　(选填“裂变”或“聚变”)释放巨大的核能。
（2）核能转化为内能，可获得上亿摄氏度的高温，但内能不会自动地转化为核能，这说明能量的转化和转移具有　 　性。
（3）“人造太阳”加热功率达1×1012W，若利用“人造太阳”发电，发电效率为60%，则每小时发电量达 　 　焦。
21．（2024九上·金华月考） 如图所示，完全相同的甲、乙两个小球，甲球由可伸长的橡皮筋系住，乙球由不可伸长的细绳系住，都从同一水平高度处由静止开始释放。当两球各自第一次到达悬点正下方A点时，橡皮条长度恰好与细绳长度相等，不考虑橡皮筋重、绳重及空气阻力大小。
（1）从释放到各自第一次到达A点过程中，两小球重力所做功W甲　 　W乙。（三空均选填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）两球各自第一次到达A点时的速度v甲　 　v乙。
22．（2024九上·金华月考）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　(填化学式)。
（2）步骤 Ⅱ 中分离出B和C的操作称为　 　。
（3）写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式　 　。
（4）结论：固体粉末中一定含有　 　。
23．（2024九上·金华月考）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验　 　。（填写图中的序号）
（2）小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到　 　则证明二者发生反应。
（3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　。
（4）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是　 　。（用化学方程式解释）
24．（2024九上·金华月考）过氧化氢酶可以催化过氧化氢分解产生氧气和水，它存在于所有已知动物（包括人）的各个结构中，特别在肝脏中以高浓度存在．小金以新鲜猪肝研磨液为原料，用如图甲装置探究了浓度对过氧化氢酶催化作用的影响。
实验步骤：
①在室温下取0.15g猪肝研磨液和10mL蒸馏水加入图甲锥形瓶中，搅拌后塞紧橡皮塞。
②用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mLH2O2溶液注入容器中，固定注射器A、B活塞，采集数据，直至反应结束。
③用0.3g、0.6g猪肝研磨液，重复上述实验，获取瓶内气压随时间变化的曲线如图乙。
（1）过氧化氢酶在肝脏中起催化作用，人体消化系统内的 　 　酶同样也具有催化作用（填一种酶即可）。
（2）步骤②操作的目的是 　 　。
（3）小金分析相关数据得出的结论是 　 　。
（4）小金将一张滤纸片浸入一定浓度的新鲜肝脏研磨液中，取出晾干后，投入到盛有过氧化氢溶液的烧杯中，发现滤纸片先下沉后上浮，请对此现象做出解释 　 　。
25．（2024九上·金华月考）兴趣小组的同学认为车祸的危害程度与汽车的动能大小有关，于是他们进行了如下探究：
【提出问题】汽车的动能大小跟什么因素有关？
【猜想假设】由“十次车祸九次快”可猜想：汽车的动能可能跟速度有关；由“安全驾驶莫超载”可猜想：汽车的动能可能跟质量有关。
【进行实验】他们做了如图甲、乙、丙所示的三次实验：用金属球模拟汽车，让金属球从斜槽的某一高度由静止开始滚下，碰到水平面上的物块，将物块撞出一段距离。
（1）【分析论证】分析甲、乙两图的实验现象，可以初步得到的结论是：　 　。
（2）【实践应用】用甲、丙两图的实验现象所得到的结论，可以解释汽车　 　
（选填“超载”或“超速”）行驶时危险性更大的原因。
（3）【评估交流】如果换用图丁所示装置进行实验，选择合适的器材可以研究小球的动能大小与 　 　（选填“质量”、“速度”或“质量和速度”）的关系。
（4）他们由此还联想到牛顿第一定律的实验，让同一小车沿同一斜面的同一高度由静止开始向下滑下，在粗糙程度不同的水平表面运动直至停止。在水平运动的整个过程中，小车在玻璃、毛巾表面克服摩擦力做功的功率分别为P1、P2，则P1　 　P2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
26．（2024九上·金华月考）某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳。
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体，
化学方程式为：Zn + CO2 = ZnO + CO
信息3：酒精灯的加热温度为400～500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右。
（1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价　 　。（选填“升高”、“降低”或“不变”）
（2）装置E的作用是 　 　，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是 　 　。
（3）若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是 　 　克。
27．（2024九上·金华月考）科学学习小组用图1所示电路来测量小灯泡的电功率（部分器材的规格已标明）。
（1）闭合开关，发现小灯泡不亮，电流表示数很小。接下来应进行的操作是____（填字母）。
A．更换小灯泡 B．检查电压表是否断路
C．检查开关是否接触不良 D．向右移动滑动变阻器滑片
（2）小组同学进行了六次实验，记录实验数据并在U﹣I图像中描点，得到小灯泡两端的电压与电流的关系图像如图2所示，则根据记录的数据和图像可知：小灯泡的额定功率为 　 　W。
（3）实验中所使用的滑动变阻器的规格可能为 ____。
A．5Ω 2A B．10Ω 2A C．20Ω 1A D．30Ω 1A
（4）实验结束后，他们继续对滑动变阻器两端电压与通过它的电流关系进行了探究，则他们画出的U﹣I图像应为图3中的哪一条虚线 　 　。（选填“①”“②”或“③”）
28．（2024九上·金华月考） 如图所示，图一表示某森林生态系统中的食物链和食物网，图二表示图一中某条食物链各生物体内有毒物质的相对含量，图三表示生态系统中的碳循环和能量流动。请据图回答：
（1）在科学上，把空气、光照、水分等影响草生活和分布的因素统称为　 　。
（2）图二中的甲对应图一中的生物与鹰的关系是　 　。
（3）图三中的A在生态系统中表示的组成成分是　 　。
29．（2024九上·金华月考）将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答：
（1）a点溶液中，大量存在的离子有　 　；
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
30．（2024九上·金华月考）如图甲所示的装置，A是重15N的空吊篮，绳子B（与A相连）和C能承受的最大拉力分别为100N和50N。质量为50kg的小张同学将A提升到高处，施加的拉力F随时间变化关系如图乙所示，A上升的速度v随时间变化关系如图丙所示。忽略绳重及摩擦。
（1）B上方的滑轮属于　 　（选填“定滑轮”、“动滑轮”）
（2）第2s内拉力F的功率为多少？
（3）此装置最多能匀速运载多重的货物？
31．（2024九上·金华月考）小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）m的数值为 　 　。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
32．（2024九上·金华月考）如图1所示为某型号室内加热器，有高温和低温两个挡位，额定电压为220V，高温挡和低温挡的额定功率分别为2200W和1000W，简化电路如图乙所示。求：
（1）当开关S1、S2均闭合时，电加热器处于 　 　（选填“高温挡”或“低温挡”）。
（2）电阻丝R1的阻值。
（3）在额定电压下，使用高温挡工作1h，电加热器消耗的电能是多少？
（4）关闭其他所有用电器，单独使用该加热器在低温档工作15分钟观察到表盘转动96转，此时加热器实际功率为多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】 A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故A错误；
B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故B错误；
C.氢氧化钠溶液属于液体试剂，保存NaOH溶液应使用细口瓶，故C错误；
D.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故D正确。
故选D。
2．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】 A.“糖化”过程中淀粉水解为葡萄糖，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.“发酵”过程中葡萄糖转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.“蒸馏”过程中根据沸点不同分离混合物得到白酒，没有生成新物质，只发生物理变化，故C正确；
D.“窖藏”过程中封存白酒产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选C。
3．【答案】C,D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH>7时，溶液显碱性，pH=7时，溶液显中性，pH<7时，溶液显酸性。
【解答】A.稀橘汁的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故A错误；
B.牙膏的pH大于7，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，蒸馏水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，肥皂水的pH大于7，能够使紫色石蕊试液变蓝色，故B错误；
C.草木灰的pH大于，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，蒸馏水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，稀橘汁的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故C正确；
D.肥皂水的pH大于，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，食盐水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故D正确。
故答案为：CD。
4．【答案】B
【知识点】血液
【解析】【分析】 血液包括血细胞和血浆，血细胞包括红细胞、白细胞和血小板，图中①红细胞、②血小板、③白细胞。
【解答】 A.制血涂片时，沾一滴血在干净载玻片右端，取一边缘光滑平齐的玻片作为推片，推片与载片约成20～30°，并与血滴接触，使血滴在玻片边缘散开，迅速将玻片推向左方。作成一均匀和厚度适中的血涂片，故A错误；
B.红细胞呈两面凹的圆饼状，无细胞核，其主要功能是运输氧气，此外还运输一部分二氧化碳，当图中①红细胞过少时，会引起贫血，故B正确；
C.白细胞具有保护和防御，吞噬病菌的作用，若人被细菌感染时，图中③白细胞的数量会显著增加，故C错误；
D.成熟①红细胞没有细胞核，③白细胞较大，呈圆球状，是唯一有细胞核的血细胞，故D错误。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】电功计算公式的应用；电器的电功率
【解析】【分析】笔记本电脑、电冰箱、台灯、空调都正常工作时，笔记本电脑的功率在70W左右，电冰箱的功率在200W左右，台灯的功率在40W左右，空调的功率1000W左右。
【解答】这四个用电器工作时，空调机的功率是最大的，在相同时间内，由可知，空调机消耗的电能最多，故D符合题意，ABC不符合题意。
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】平衡力的辨别；功的计算公式的应用；机械效率的计算
【解析】【分析】A.平衡力的条件：大小相等、方向相反、作用在同一物体和同一直线上；
B.根据W=Fs分析判断；
C.使用任何机械都不省功；
D.根据计算斜面的机械效率。
【解答】A.拉力沿斜面向上，摩擦力沿斜面向下，则物体受到的拉力等于摩擦力与物体重力在斜面上的分力之和，则拉力与摩擦力不是平衡力，故A错误；
B.拉力做功W=Fs，故B错误；
C.使用斜面不能省功，故C错误；
D.克服重力做有用功W有=Gh，则斜面的机械效率：，故D正确。
故选D。
7．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；合金与合金的性质；氧化物
【解析】【分析】 A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
C.根据物质的性质来分析。
D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】 A.FeTiO3是由铁、钛、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B.钛合金属于混合物，不是一种金属单质，故B错误；
C.反应①中，碳夺取了FeTiO3中的氧元素，体现了碳的还原性，故C正确；
D.TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为48：（35.5×4）=24：71，故D错误。
故选C。
8．【答案】B
【知识点】影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】电流产生的热量跟电流大小、电阻大小、通电时间有关。
（1）探究电流产生热量跟电阻关系时，控制通电时间和电流不变；
（2）探究电流产生热量跟通电时间关系时，控制电流和电阻不变；
（3）探究电流产生的热量跟电流大小和电阻大小关系时运用了控制变量法；
（4）电流通过导体产生热量的多少不能直接观察，但液体温度的变化可以通过液面高度差的变化来反映，体现的是转换思想。
【解答】A装置甲中两个5Ω的电阻并联后和再与一个5Ω的电阻串联，根据串联电路的电流特点可知，右端两个电阻的总电流和左端的电阻电流相等，即I右=I左，两个5Ω的电阻并联，根据并联电路的电流特点知I右=I1+I2，两电阻阻值相等，根据欧姆定律可知支路中电流相等，I1=I2，所以右边容器中的通过电阻的电流是左侧通过电流的一半，即是研究电流产生的热量与电流的关系，故A错误；
B.由于甲实验中左边和右边的电阻相同，但是左边电阻通过的电流是右边电阻通过电流的2倍，根据Q=I2Rt可知，左边电阻产生的热量多，左边容器内空气吸收的热量多，故B正确；
C.在乙装置中，将容器中的电阻丝串联起来接到电源两端，通过他们的电流I与通电时间t相同，左边容器中的电阻小于右边容器中的电阻，根据U=IR可知，左边电阻两端电压小于右边电阻两端的电压，故C错误；
D.由Q=I2Rt可知，右边容器中的电阻产生的热量多，温度升得较快，右侧容器中空气升高的温度高，故D错误。
故答案为：B。
9．【答案】C
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】 观图可知，图1中：①是肝脏、②是胃、③是胰腺。图2中：①是右心房、②是右心室、③是左心房、④是左心室。图3中：①是入球小动脉、②是出球小动脉、③是肾小球、④是肾小囊、⑤是肾小管。解答即可。
【解答】 A.②是胃，胃能吸收少量的水、无机盐和酒精，不能吸收葡萄糖，故A错误；
B.人体中血糖的来源除食物中糖类的消化吸收，还可以来自肝糖原的分解和非糖物质的转化，故B错误；
C.小肠是消化和吸收的主要场所，被人体吸收的葡萄糖，经肠静脉首先进入心脏四个腔中的①右心房，故C正确；
D.尿检显示含有葡萄糖，是因为⑤肾小管不能将原尿中的全部葡萄糖重吸收所致，或胰岛素分泌不足引起的，故D错误。
故选C。
10．【答案】C
【知识点】热机的工作原理
【解析】【分析】 汽油机的一个工作循环由如图所示的四个冲程组成：吸气冲程、压缩冲程、做功冲程、排气冲程；
根据曲轴的转动方向判断活塞的运行方向，再根据气门的关闭情况就可以确定是哪一个冲程；
读出图中三个冲程的名称即可找出应补充冲程的名称。
【解答】 甲图进气门打开、排气门都关闭，活塞由上向下运动，所以为吸气冲程；
乙图中进气门、排气门都关闭，活塞由下向上运动，所以为压缩冲程；
丙图进气门关闭、排气门打开，活塞由下向上运动，所以为排气冲程；
综上所述可以知道，在乙和丙之间补充做功冲程。
故选C。
11．【答案】A
【知识点】血液循环
【解析】【分析】根据人体血液循环的知识分析判断。
【解答】 由图可知，流经该结构后，血液中氧气相对含量降低，二氧化碳相对含量升高，葡萄糖相对含量降低，尿素相对含量降低，应为肾。流经肾脏时血液中的尿素等废物随尿液排出体外，尿素含量降低，此外流经肾脏时，需要消耗能量，能量来自于呼吸作用，故葡萄糖和氧气减少，二氧化碳增多。而流经肺时，氧气增多，二氧化碳减少；流经小肠时，营养物质会增多，流经心脏时，尿素不会减少。故A正确，BCD错误。
故选A。
12．【答案】D
【知识点】欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）由P=I2R分析可知，实线所表示对应功率与电流关系；
（2）由图像知，电路中最大电流为2A，此时变阻器连入阻值为0，电路为R0的简单电路，由P=UI计算电源电压；
（3）由图乙中R0的功率与电流关系图像知，电流2A时，其功率为32W，由P=I2R计算R0的阻值；
由U=IR计算电流表0.5A时R0两端电压，由串联电路特点可得R的两端电压，由P=UI计算R消耗的功率；
（4）根据电功率P=I2R的推导式表示出滑动变阻器的电功率为，并判断出滑动变阻器的最大功率。【解答】研究电功率和电流的关系，通过调节变阻器R的滑片改变电路中电流，
由P=I2R知，在电阻一定时，电功率P与电流I是二次函数关系，R0＞0，所以图像开口向上，图乙中实线a是定值电阻R0的功率与电流的关系，虚线b表示滑动变阻器R的功率与电流关系，故C正确不合题意；
由电路图可知，定值电阻R0与滑动变阻器R串联，电流表测电路中电流，
当滑动变阻器R连入阻值为0时，电路为R0的简单电路，电路的电路中电流最大，
由图像知此时的电流I=2A，P0=32W，
由P=UI可得，电源电压：，故A正确不合题意；
由图乙中，R0的功率与电流关系图像知，I=2A时，P0=32W，
由P=I2R可得，R0的阻值；；
由欧姆定律可得，当电路中电流I′=0.5A时，R0两端电压：
U0′=I′R0=0.5A×8Ω=4V，
由串联电路特点知，此时R两端电压：
UR=U-U0′=16V-4V=12V，
R消耗的功率：
PR=URI′=12V×0.5A=6W，故D错误符合题意；
滑动变阻器的电功率为：
，
当R=R0=8Ω时，R的功率最大，故B正确不合题意。
故选D。
13．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A.Fe2O3和Fe均能与足量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B.H2SO4能与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故C错误；
D.K2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故D错误。
故答案为：B。
14．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，进行分析判断。
【解答】 A.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程，故A正确不合题意；
B.b点时氯化钙和碳酸钠溶液恰好完全反应后，含有NaCl一种溶质，故B错误符合题意；
C.c点的溶液是与氯化钙恰好完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，混合溶液显碱性，c点溶液的pH＞7，故C正确不合题意；
D.由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
；
解得：x=5.3g；
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
y 5.0g
；
解得： y=5.3g；
x值为（5.3g+5.3g）÷10.0%=106.0g，故D正确不合题意。
故选B。
15．【答案】B
【知识点】实验探究的其他思想方法
【解析】【分析】分析各个选项中描述的实验过程使用的物理研究方法即可。
【解答】A.研究动能的影响因素时 ，用木块被小球撞开的距离来判断动能大小，运用了转换法，故A正确不合题意；
B.研究杠杆的平衡条件时，换用不同的钩码且调整其在横梁上的位置，是为了得到普遍规律，故B错误符合题意；
C.研究物体重力势能与高度关系时，控制物体质量相同，是运用了控制变量法，故C正确不合题意；
D.用小球与短棒搭建分子，运用了模型法，故D正确不合题意。
故选B。
16．【答案】（1）基因和环境
（2）自然选择
【知识点】生物进化的理论
【解析】【分析】（1）生物体的性状表现出基因和环境的共同作用的结果。
（2）达尔文认为，在生存斗争中，具有有利变异的个体，容易在生存斗争中获胜而生存下去；具有不利变异的个体，则容易在生存斗争中失败而死亡；这就是说，凡是生存下来的生物都是适应环境的，而被淘汰的生物都是对环境不适应的，这就是适者生存。
【解答】（1）生物体的性状是由基因控制的，但受环境的影响，故软籽石榴具有皮薄、籽软等优良性状由基因和环境的决定。
（2）该品牌的石榴适宜在温暖的环境中生长，体现了生物适应环境，这是自然选择的结果。
17．【答案】（1）有机物
（2）8：33：3：1
（3）A；B；D
【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】 （1）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子个数；
（3）根据题干信息进行分析。
【解答】 （1）根据化学式 C16H66O6N2 可知，聚酰亚胺含有碳元素，则聚酰亚胺是有机物。
（2）根据化学式 C16H66O6N2 可知， 一个聚酰亚胺分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为 16：66：6：2= 8：33：3：1 ；
（3）相较于传统的玻璃膜，PI薄膜的使用大大减轻了手机的质量，并使手机在反复折叠过程中仍保持屏幕的平整度，即使在高温环境和多次触压下也不易变形，延长使用寿命。P1薄膜的性质有密度较小、强柔韧性、高透光率、高耐热性。
故选ABD。
18．【答案】（1）切断传播途径
（2）0.02
（3）0.72
【知识点】传染病的预防措施；杠杆的平衡条件；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）预防传染病的三个措施是：管理传染源、切断传播途径和保护易感人群；
（2）根据P=UI计算紫外线灯正常工作时通过的电流；
（3）根据杠杆的平衡条件分析。
【解答】 （1）从预防传染病的角度，对筷子进行消毒属于切断传播途径；
（2）根据P=UI知，紫外线灯正常工作时通过的电流，
（3）经测量，筷子的总质量为36克，OC为18厘米，B点使OC的中点，F1撤离后，若要A处抬起关闭出口，阻力F2=G=mg=36×10-3kg×10N/kg=0.36N；
根据杠杆平衡条件，F2×OCcosθ=FB×OBcosθ，
即。
19．【答案】（1）载玻片
（2）低倍镜
（3）仅由红细胞单行通过
【知识点】显微镜的使用
【解析】【分析】 用显微镜观察小鱼尾鳍时，判断动脉、静脉和毛细血管的依据是：血液从主干流向分支的血管是动脉，由分支流向主干的血管是静脉，红细胞单行通过的是毛细血管。图中1是动脉，2是毛细血管，3是静脉。
【解答】 （1）观察小鱼尾鳍内血液的流动时，要将小鱼平放在培养皿中，使尾鳍平贴在培养皿上，等小鱼安定后，将载玻片盖在鱼尾上，再用显微镜观察尾鳍内血液流动情况。
（2）显微镜的放大倍数越大，视野越暗，倍数越小，视野越亮，小鱼尾鳍内的毛细血管中有血液，颜色较重，因此我们要用低倍镜观察，视野较亮，范围较大。
（3）图中1的血液从主干流向分支的血管是动脉，血管3是静脉，血液由分支流向主干，2只允许红细胞单行通过，是毛细血管。
20．【答案】（1）聚变
（2）方向
（3）2.16×1015
【知识点】核裂变与核聚变；电功计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）太阳的巨大能量就是内部核聚变产生的。在太阳的内部，氢原子核在超高温下发生核聚变，释放出巨大的核能。
（2）根据能力转化和转移的方向性解答；
（3）已知加热功率和时间，根据W=Pt求加热需要的热量，再根据发电效率求电能。
【解答】 （1）”东方超环”的反应原理与太阳类似，通过聚变释放巨大的核能。
（2）核能转化为内能，可获得上亿摄氏度的高温，但内能不会自动地转化为核能，这说明能量的转化和转移具有方向性。
（3）加热需要的热量Q=W=Pt=1×1012×10-3kW×1h=1×109kW h；
发电效率为60%，则发电量为：1×109kW h×60%=6×108kW h=2.16×1015J。
21．【答案】（1）=
（2）＜
【知识点】功的计算公式的应用；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 （1）已知小球的质量和高度，根据W=Gh计算小球重力做功，然后比较大小；
（2）动能的大小的影响因素是质量和速度，质量越大，速度越大，动能越大；
【解答】 （1）由题可知，两球的质量相同，则重力相同，当两球到达悬点正下方A点时，两球下落的高度相同，根据W=Gh可知，该过程中小球重力做功W甲=W乙。
（2）由题知，最初两球处于同一高度由静止开始释放，则两球的重力势能相等，下摆过程中，绳子不会伸长，而橡皮条会伸长，所以，可知小球到达A点时，不计空气阻力，甲球的重力势能转化为动能和橡皮条的弹性势能，乙球的重力势能全部转化为动能，所以在最低点时，乙球的动能大，其速度较大，即V甲＜V乙。
22．【答案】（1）CaCO3
（2）过滤
（3）2KOH + CO2 = K2CO3 +H2O，K2CO3 +BaCl2 = BaCO3 + 2KCl
（4）Na2CO3、KOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾等知识进行分析。
【解答】 碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品，溶于水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠，所以：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为过滤；
（3）步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应时碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；
（4）结论：固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。
23．【答案】（1）①
（2）溶液由红色变为无色
（3）Ca2+
（4）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据三个试管中的反应产物解答；
（2）无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色；
（3）根据反应前后溶质种类的变化确定离子种类；
（4）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）①中的碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；
（2） 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈红色。 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 二者发生反应，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色；
（3）反应前溶液中的溶质为Ca(OH)2，和氯化铁反应后生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，则保持不变的离子是 Ca2+ ，那么 ★表示的离子是Ca2+ 。
（4）氢氧化铁沉淀和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，则反应的方程式为： Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 。
24．【答案】（1）唾液淀粉、胃蛋白
（2）保持初始压强不变
（3）其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢酶的催化作用越强
（4）滤纸内有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解产生氧气。
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】 （1）过氧化氢酶存在于所有已知动物（包括人）的各个结构中，特别在肝脏中以高浓度存在。所以新鲜猪肝研磨液内含有较高浓度的过氧化氢酶。
（2）“用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mLH2O2溶液注入容器中，固定注射器A、B活塞，采集数据，直至反应结束。”的目的是使容器中的气压保持不变。
（3）根据图像分析过氧化氢酶的催化作用与过氧化氢溶液浓度的关系；
（4）新鲜猪肝研磨液内含有较高浓度的过氧化氢酶，被新鲜猪肝研磨液浸泡过的滤纸上就含有较高浓度的过氧化氢酶。
【解答】 （1）过氧化氢酶在肝脏中起催化作用，人体消化系统内的消化酶，如唾液淀粉酶、胃蛋白酶等同样也具有催化作用。
（2）“用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mLH2O2溶液注入容器中，固定注射器A、B活塞，采集数据，直至反应结束。”这样做的目的是使容器中的气压保持不变。
（3）由实验的图文信息可知： 其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢酶的催化作用越强 。
（4）由题干可知：新鲜猪肝研磨液内含有较高浓度的过氧化氢酶，被新鲜猪肝研磨液浸泡过的滤纸上含有较高浓度的过氧化氢酶；过氧化氢酶可以催化过氧化氢分解产生氧气和水。因为产生了氧气，所以开始吸水下沉滤纸随后就浮上来了。
25．【答案】（1）速度一定时，物体的质量越大，动能越大
（2）超速
（3）速度
（4）小于
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】 （1）【分析论证】根据图片分析甲和乙中哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（2）【实践应用】根据图片分析甲和丙中探究哪个因素对动能的影响即可；
（3） 【评估交流】 弹簧的弹性势能转化为小球的动能，小球的动能转化为木块的动能；
（4）直接比较小车在三个表面上克服摩擦力做功是否相等不好确定，可根据重力势能大小关系及能量的转化分析。根据功率计算公式判定功率的大小。
【解答】 （1）【分析论证】分析甲、乙两图可知，此时物体的速度相等，物体的质量不同，甲小球的质量大，物体被撞击得更远，那么得到：速度一定时，物体的质量越大，动能越大；
（2）【实践应用】分析甲、丙两图可知，此时物体的速度不相等，质量相同，可以探究动能大小与速度的关系；甲图小球的速度越大，物体被撞击得更远，可以解释汽车超速行驶时危险性大的原因；
（3）【评估交流】用同一小球将同一弹簧压缩不同程度后静止释放，撞击的动能由弹簧的弹性势能转化而来，而弹簧的弹性势能的大小与形变程度有关，故弹簧的弹性势能不相同，小球与弹簧分开后获得的初速度不同，而小球的质量相同，故可以研究小球的动能大小与速度的关系；
（4）物体克服摩擦力做功的能量来自物体的动能，而动能一开始是相等的，最终物体停下来，动能为零，因此说明，小球无论在什么样的水平面上，克服摩擦力做的功是相等的；
小车在玻璃、毛巾表面克服阻力做功的功率分别是P1、P2，接触面越光滑，小车的运动距离越远，运动时间越长，由于克服摩擦所做的功相同，根据可知，则P1＜P2。
26．【答案】（1）升高
（2）防倒吸；在F装置后面加尾气处理装置
（3）8
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）根据化合价的规则分析；
（2）根据装置的特点，一氧化碳有毒分析；
（3）根据一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气分析。
【解答】 （1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体，同时生成氧化锌，锌属于单质，化合价为零，氧化锌中，氧元素显-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，锌的化合价为+2价，装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价升高；
（2）若D处停止加热后，装置内的气压降低，F中液体易倒吸入D中引起玻璃管炸裂，所以E装置的作用是防倒吸；一氧化碳有毒，不能直接排放出空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，所以需要在装置后面接尾气处理装置，进行尾气处理，如F装置后接一燃着的酒精灯；
（3）装置D中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气，该反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，氧化铁的质量=。
27．【答案】（1）D
（2）0.75
（3）D
（4）①
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】 （1）闭合开关，发现电流表示数很小，说明电路是通路，小灯泡不亮，说明灯泡实际功率太小，根据滑动变阻器的滑片在阻值最大的位置据此分析；
（2）根据图2确定灯泡额定电压对应的额定电流，利用P=UI求出小灯泡的额定功率；
（3）根据图2第1个点的数据结合串联电路电压规律和欧姆定律求出滑动变阻器接入电路的阻值，据此确定滑动变阻器的规格。
（4） 电源电压为3V，灯的U-I图像与变阻器电流随电压的变化关系图像交点，表示灯的电压与变阻器的电压相等（串联电路各处的电流相等），由串联电路电压的规律可知此时灯与变阻电压的电压大小，据此回答。
【解答】 （1）闭合开关，发现电流表示数很小，说明电路是通路，小灯泡不亮，说明灯泡实际功率太小，因此接下来应进行的操作是向右移动滑动变阻器滑片，观察灯泡是否发光，
故选D；
（2）由图2可知，当灯泡两端电压为2.5V时，通过灯泡的额定电流为0.3A，则小灯泡额定功率为：PL=ULIL=2.5V×0.3A=0.75W；
（3）由图2可知，当灯泡两端电压为0.5V时，通过灯泡的电流为0.1A，
根据串联电路电压规律，此时滑动变阻器两端电压为U滑=U-U1=3V-0.5V=2.5V，
则滑动变阻器接入电路的阻值为：，
故选D。
（4） 由题知，电源电压为3V，灯的U-I图像与变阻器电流随电压的变化关系图像交点，表示灯的电压与变阻器的电压相等（串联电路各处的电流相等），故由串联电路电压的规律，此时灯与变阻电压的电压都为1.5V，由下图知，只有图3中的虚线①符合这个条件。
28．【答案】（1）非生物因素
（2）捕食和竞争
（3）生产者
【知识点】生态系统的成分
【解析】【分析】（1）根据非生物因素的定义解答；
（2）生态系统中的有毒物质会沿食物链不断积累，因此营养级别最高的生物，其体内积累的有毒物质会最多，据此确定生物的名称，明确它们之间的关系；
（3） 态系统由生物部分和非生物部分组成，生物部分包括生产者、消费者和分解者；因此要表示一个完整的生态系统，还应包括分解者和非生物部分。
【解答】 （1）在生物学上，把空气、光照、水分、鼠、兔等影响草生活和分布的因素统称为非生物因素；
（2） 在该生态系统中鹰所处的营养级别最高，其体内有毒物质含量会最高；图二表示该生态系统有毒物质相对含量，则四种生物构成的食物链是丁→乙→甲→丙，图二中的甲对应的生物是蛇。鹰吃蛇属于捕食关系，鹰和蛇都吃鼠属于竞争关系，因此此生物与鹰存在的关系有捕食和竞争。
（3）图三中的A在生态系统中表示的是植物，它不断消耗大气中的二氧化碳，又将氧气排放到大气中，属于生产者。
29．【答案】（1）Na+、Cl-
（2）7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）a点时，溶液的pH等于7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；
（2）根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【解答】 （1）a点溶液pH=7，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，其中大量存在的离子有钠离子和氯离子。
（2）加入氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g；
设稀盐酸中溶质的质量分数为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
0.8g 10g×x
；
解得：x=7.3%。
30．【答案】（1）动滑轮
（2）由图丙可知，第2s内A上升的速度vA=2m/s，
拉力端移动速度v=2vA=2×2m/s=4m/s，
第2s内拉力F的功率：P=Fv=10N×4m/s=40W
（3）由图丙可知，在1～2s内（第2s内）A被匀速提升，由图乙可知拉力F=10N，
由图知，n=2，忽略绳重及摩擦，
根据拉力得到，动滑轮重力：G动=2F-GA=2×10N-15N=5N；
忽略绳重及摩擦，C处绳子拉力：，
则当C处最大拉力为50N时，B处拉力为95N，小于绳子B能承受的最大拉力100N；
当B处最大拉力为100N时，C处拉力为52.5N，大于绳子C能承受的最大拉力50N；
所以要以C处最大拉力为准，此时B处的拉力：FB=GA+G货物=95N，
此装置最多能匀速运载货物的重力：G货物=FB-GA=95N-15N=80N。
【知识点】动滑轮及其工作特点；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】 （1）固定不动的滑轮为定滑轮，跟随物体一起移动的滑轮为动滑轮；
（2）由图丙可知，第2s内A上升的速度，拉力端移动速度等于A上升速度的2倍，利用P=Fv求第2s内拉力F的功率；
（3）由图丙可知，在第2s内A被匀速提升，由图乙可知第2s内拉力F大小；由图知，n=2，忽略绳重及摩擦，拉力，据此求动滑轮重力；
忽略绳重及摩擦，C处绳子拉力，据此判断要以C处最大拉力为准并求出B处绳子的拉力，此装置最多能匀速运载货物的重力等于B处拉力减去A的重力。
【解答】 （1）根据图片可知，B上方的滑轮跟随物体一起上下移动，为动滑轮。
31．【答案】（1）10
（2）27.75%
（3）
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，再结合题中数据来分析解答；
（2）根据表中的数据，结合化学方程式先求得氯化钙的质量，然后进一步分析解答；
（3）根据反应的情况进行分析。
【解答】 （1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，第1、2次加入碳酸钠溶液都生成4.4g二氧化碳，说明每40g碳酸钠溶液完全反应生成4.4g二氧化碳，第3次加入碳酸钠溶液只生成2.2g二氧化碳，说明只有20g碳酸钠溶液与盐酸反应，还有20g碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成5g碳酸钙沉淀，由于第5次加入碳酸钠溶液还能生成碳酸钙沉淀，说明第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后溶液中还有氯化钙剩余，则第4次加入的碳酸钠溶液完全反应，则生成碳酸钙沉淀的质量为5g×2=10g，故m的数值为10；
（2）生成碳酸钙沉淀的质量为5g+10g+10g=25g，
设混合溶液中氯化钙的质量是x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 25g
；
解得：x=27.25g；
混合溶液中氯化钙的质量分数为。
（3）第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子完全反应，氢离子的数目减小为0，由于一共生成了25g沉淀，第3次只生成5g碳酸钙沉淀，说明第3次只消耗五分之一的钙离子，则钙离子的数目会减小为2格，第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，由于氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1：2，则钙离子结合的氯离子数目共占4格，从而与钠离子结合的氯离子共6格，由于氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，则钠离子也应该有6格，故相关离子数量如图所示：
32．【答案】（1）高温档
（2）当开关S1闭合，S2断开时，只有R1工作，电路中的总电阻最大，电功率最小，电加热器处于低温挡；
则电热丝R1的阻值：
（3）使用高温挡工作1h，电加热器消耗的电能：W=P高t=2200W×1×3600s=7.92×106J= 2.2kW·h
（4）480r/（kW h），表示的是电路中每消耗1kW h的电能，电能表表盘转动480次，或者表示电能表转动1次，电路中消耗kW h的电能，
表盘转动了96圈，则用电器消耗的电能：W=96×kW h=0.2kW h，
工作时间：t=15min=0.25h，
则此时电加热器的实际功率：。
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）由图2可知，当开关S1、S2均闭合时，R1、R2并联，当开关S1闭合，S2断开时，只有R1工作；根据并联电路的电阻特点和可知高温挡和低温挡的电路连接；
（2）根据低温挡功率和可求出电热丝R1的阻值；
（3）根据W=Pt求出在额定电压下，使用高温挡工作1h，电加热器消耗的电能；
（4）480r/（kW h），表示的是电路中每消耗1kW h的电能，电能表表盘转动480次，或者表示电能表转动1次，电路中消耗kW h的电能，求出电能表的表盘转动了96圈消耗的电能。然后根据求出用电器的功率。
【解答】 （1）由图2可知，当开关S1、S2均闭合时，R1、R2并联，当开关S1闭合，S2断开时，只有R1工作；
根据并联电路的电阻特点可知，当开关S1、S2均闭合时，R1、R2并联，电路中的总电阻最小，由可知，电路中的总功率最大，电加热器处于高温挡。
1 / 1浙江省金华市南苑中学2024-2025学年第一学期12月独立作业检测九年级科学试卷
1．（2024九上·金华月考）下图所示实验操作或装置正确的是(　　)
A．稀释浓硫酸
B．称量固体NaOH
C．保存 NaOH 溶液
D．测 NaOH 溶液的pH
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】 A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故A错误；
B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故B错误；
C.氢氧化钠溶液属于液体试剂，保存NaOH溶液应使用细口瓶，故C错误；
D.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故D正确。
故选D。
2．（2024九上·金华月考）女儿红是一种传统黄酒，以其独特的酿造工艺和浓郁的文化内涵而受到广泛认可。下列有关女儿红酿制过程中只发生物理变化的是(　　)
A．“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存后产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】 A.“糖化”过程中淀粉水解为葡萄糖，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.“发酵”过程中葡萄糖转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C.“蒸馏”过程中根据沸点不同分离混合物得到白酒，没有生成新物质，只发生物理变化，故C正确；
D.“窖藏”过程中封存白酒产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选C。
3．（2024九上·金华月考） 已经紫色石蕊在 PH=5.0~8.0之间为紫色，结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变蓝、不变色、变红的是 (　　)
物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 稀橘汁 蒸馏水 肥皂水 食盐水 草木灰水 柠檬汁
pH 4.8 1.7 7.4 8.2 5.2 7.0 9.2 7.0 10.6 2.5
A．稀橘汁、食盐水、草木灰水 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、稀橘汁 D．肥皂水、食盐水、厕所清洁剂
【答案】C,D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH>7时，溶液显碱性，pH=7时，溶液显中性，pH<7时，溶液显酸性。
【解答】A.稀橘汁的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故A错误；
B.牙膏的pH大于7，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，蒸馏水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，肥皂水的pH大于7，能够使紫色石蕊试液变蓝色，故B错误；
C.草木灰的pH大于，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，蒸馏水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，稀橘汁的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故C正确；
D.肥皂水的pH大于，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，食盐水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故D正确。
故答案为：CD。
4．（2024九上·金华月考） 如图所示为用显微镜“观察人血永久涂片”的视野，下列说法正确的是(　　)
A．推血涂片时，应来回推动几次载玻片使血膜均匀
B．当图中①数量过少时，会造成贫血
C．当人被细菌感染时，图中的②会显著增加
D．图中的细胞和①和③都具有细胞核
【答案】B
【知识点】血液
【解析】【分析】 血液包括血细胞和血浆，血细胞包括红细胞、白细胞和血小板，图中①红细胞、②血小板、③白细胞。
【解答】 A.制血涂片时，沾一滴血在干净载玻片右端，取一边缘光滑平齐的玻片作为推片，推片与载片约成20～30°，并与血滴接触，使血滴在玻片边缘散开，迅速将玻片推向左方。作成一均匀和厚度适中的血涂片，故A错误；
B.红细胞呈两面凹的圆饼状，无细胞核，其主要功能是运输氧气，此外还运输一部分二氧化碳，当图中①红细胞过少时，会引起贫血，故B正确；
C.白细胞具有保护和防御，吞噬病菌的作用，若人被细菌感染时，图中③白细胞的数量会显著增加，故C错误；
D.成熟①红细胞没有细胞核，③白细胞较大，呈圆球状，是唯一有细胞核的血细胞，故D错误。
故选B。
5．（2024九上·金华月考）节约用电，从我做起。下列用电器正常工作时，在相同时间内消耗电能最多的是（　　）
A．台灯
B．液晶电视
C．笔记本电脑
D．空调
【答案】D
【知识点】电功计算公式的应用；电器的电功率
【解析】【分析】笔记本电脑、电冰箱、台灯、空调都正常工作时，笔记本电脑的功率在70W左右，电冰箱的功率在200W左右，台灯的功率在40W左右，空调的功率1000W左右。
【解答】这四个用电器工作时，空调机的功率是最大的，在相同时间内，由可知，空调机消耗的电能最多，故D符合题意，ABC不符合题意。
故答案为：D。
6．（2024九上·金华月考）如图所示，重为G的物体在平行于斜面的拉力F的作用下沿斜面向上做匀速直线运动。已知斜面的长为s、高为h，物体从斜面底端匀速运动到顶端的过程中，斜面对物体的摩擦力大小为f，关于该过程，下列判断正确的是(　　)
A．拉力与斜面对物体的摩擦力是平衡力
B．拉力做功 W=Fh
C．该斜面能省功
D．斜面的机械效率为
【答案】D
【知识点】平衡力的辨别；功的计算公式的应用；机械效率的计算
【解析】【分析】A.平衡力的条件：大小相等、方向相反、作用在同一物体和同一直线上；
B.根据W=Fs分析判断；
C.使用任何机械都不省功；
D.根据计算斜面的机械效率。
【解答】A.拉力沿斜面向上，摩擦力沿斜面向下，则物体受到的拉力等于摩擦力与物体重力在斜面上的分力之和，则拉力与摩擦力不是平衡力，故A错误；
B.拉力做功W=Fs，故B错误；
C.使用斜面不能省功，故C错误；
D.克服重力做有用功W有=Gh，则斜面的机械效率：，故D正确。
故选D。
7．（2024九上·金华月考）我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题 。工业制取金属钛的主要反应是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 ＋ 6CO；②2Mg＋TiCl4 = 2 M g C l2 ＋Ti 。下列说法合理的是(　　)
A．FeTiO3 属于氧化物
B．钛合金是一种金属单质
C．反应①中体现了碳的还原性
D．TiCl4中 ，钛元素和氯元素的质量比为 1 ： 4
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；合金与合金的性质；氧化物
【解析】【分析】 A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
C.根据物质的性质来分析。
D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】 A.FeTiO3是由铁、钛、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B.钛合金属于混合物，不是一种金属单质，故B错误；
C.反应①中，碳夺取了FeTiO3中的氧元素，体现了碳的还原性，故C正确；
D.TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为48：（35.5×4）=24：71，故D错误。
故选C。
8．（2024九上·金华月考） 如图是探究电流通过导体时产生热的多少与哪些因素有关的实验装置。两个透明容器中密封着等质量的空气，U形管中液面高度的变化反映密闭空气温度的变化。下列说法正确的是(　　)
A．甲实验是为了研究电流产生的热量与电阻的关系
B．甲实验通电一段时间后，左边容器内空气吸收的热量更多
C．乙实验要保持两个电阻丝两端电压相等
D．乙实验中通电时间相同，两个容器中空气升高的温度相同
【答案】B
【知识点】影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】电流产生的热量跟电流大小、电阻大小、通电时间有关。
（1）探究电流产生热量跟电阻关系时，控制通电时间和电流不变；
（2）探究电流产生热量跟通电时间关系时，控制电流和电阻不变；
（3）探究电流产生的热量跟电流大小和电阻大小关系时运用了控制变量法；
（4）电流通过导体产生热量的多少不能直接观察，但液体温度的变化可以通过液面高度差的变化来反映，体现的是转换思想。
【解答】A装置甲中两个5Ω的电阻并联后和再与一个5Ω的电阻串联，根据串联电路的电流特点可知，右端两个电阻的总电流和左端的电阻电流相等，即I右=I左，两个5Ω的电阻并联，根据并联电路的电流特点知I右=I1+I2，两电阻阻值相等，根据欧姆定律可知支路中电流相等，I1=I2，所以右边容器中的通过电阻的电流是左侧通过电流的一半，即是研究电流产生的热量与电流的关系，故A错误；
B.由于甲实验中左边和右边的电阻相同，但是左边电阻通过的电流是右边电阻通过电流的2倍，根据Q=I2Rt可知，左边电阻产生的热量多，左边容器内空气吸收的热量多，故B正确；
C.在乙装置中，将容器中的电阻丝串联起来接到电源两端，通过他们的电流I与通电时间t相同，左边容器中的电阻小于右边容器中的电阻，根据U=IR可知，左边电阻两端电压小于右边电阻两端的电压，故C错误；
D.由Q=I2Rt可知，右边容器中的电阻产生的热量多，温度升得较快，右侧容器中空气升高的温度高，故D错误。
故答案为：B。
9．（2024九上·金华月考）关于人体内的葡萄糖，下列有关叙述正确的是(　　)
A．如图1，进餐一段时间后，葡萄糖主要是通过②吸收进入血液
B．如图1，人体内的葡萄糖除来自食物的消化吸收，还可来自③中的糖原分解
C．如图2，被人体吸收的葡萄糖，经血液循环首先进入心脏四个腔中的①
D．如图3，尿检显示含有葡萄糖，是因为③不能将原尿中的全部葡萄糖重吸收所致
【答案】C
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】 观图可知，图1中：①是肝脏、②是胃、③是胰腺。图2中：①是右心房、②是右心室、③是左心房、④是左心室。图3中：①是入球小动脉、②是出球小动脉、③是肾小球、④是肾小囊、⑤是肾小管。解答即可。
【解答】 A.②是胃，胃能吸收少量的水、无机盐和酒精，不能吸收葡萄糖，故A错误；
B.人体中血糖的来源除食物中糖类的消化吸收，还可以来自肝糖原的分解和非糖物质的转化，故B错误；
C.小肠是消化和吸收的主要场所，被人体吸收的葡萄糖，经肠静脉首先进入心脏四个腔中的①右心房，故C正确；
D.尿检显示含有葡萄糖，是因为⑤肾小管不能将原尿中的全部葡萄糖重吸收所致，或胰岛素分泌不足引起的，故D错误。
故选C。
10．（2024九上·金华月考）如图所示是四冲程汽油机一个工作循环中的三个冲程 。对于缺少的一个冲程名称及顺序，下列判断正确的是(　　)
A．吸气冲程 ，应在甲之前
B．压缩冲程 ，应在甲、 乙之间
C．做功冲程 ，应在乙、丙之间
D．排气冲程 ，应在丙之后
【答案】C
【知识点】热机的工作原理
【解析】【分析】 汽油机的一个工作循环由如图所示的四个冲程组成：吸气冲程、压缩冲程、做功冲程、排气冲程；
根据曲轴的转动方向判断活塞的运行方向，再根据气门的关闭情况就可以确定是哪一个冲程；
读出图中三个冲程的名称即可找出应补充冲程的名称。
【解答】 甲图进气门打开、排气门都关闭，活塞由上向下运动，所以为吸气冲程；
乙图中进气门、排气门都关闭，活塞由下向上运动，所以为压缩冲程；
丙图进气门关闭、排气门打开，活塞由下向上运动，所以为排气冲程；
综上所述可以知道，在乙和丙之间补充做功冲程。
故选C。
11．（2024九上·金华月考） 血液好比人体内的“送货员”，沿着“道路”源源不断地给“居民”们补给氧气、葡萄糖等“物资”，并把“居民”们产生的二氧化碳、尿素等“垃圾”运走。如图表示人体内的“送货员”给某“居民”送货前后部分“物资”和“垃圾”的变化情况，则该“居民”为(　　)
A．肾脏 B．肺 C．小肠 D．心脏
【答案】A
【知识点】血液循环
【解析】【分析】根据人体血液循环的知识分析判断。
【解答】 由图可知，流经该结构后，血液中氧气相对含量降低，二氧化碳相对含量升高，葡萄糖相对含量降低，尿素相对含量降低，应为肾。流经肾脏时血液中的尿素等废物随尿液排出体外，尿素含量降低，此外流经肾脏时，需要消耗能量，能量来自于呼吸作用，故葡萄糖和氧气减少，二氧化碳增多。而流经肺时，氧气增多，二氧化碳减少；流经小肠时，营养物质会增多，流经心脏时，尿素不会减少。故A正确，BCD错误。
故选A。
12．（2024九上·金华月考）用图甲所示电路研究电功率和电流的关系，绘制了定值电阻R0、滑动变阻器R的功率与电流的关系图（图乙）。下列说法错误的是（　　）
A．电源电压为16V
B．R＝R0＝8Ω时，R的功率最大
C．虚线b表示的是R的功率与电流的关系
D．当电流表示数为0.5安时，R消耗的功率为5W
【答案】D
【知识点】欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）由P=I2R分析可知，实线所表示对应功率与电流关系；
（2）由图像知，电路中最大电流为2A，此时变阻器连入阻值为0，电路为R0的简单电路，由P=UI计算电源电压；
（3）由图乙中R0的功率与电流关系图像知，电流2A时，其功率为32W，由P=I2R计算R0的阻值；
由U=IR计算电流表0.5A时R0两端电压，由串联电路特点可得R的两端电压，由P=UI计算R消耗的功率；
（4）根据电功率P=I2R的推导式表示出滑动变阻器的电功率为，并判断出滑动变阻器的最大功率。【解答】研究电功率和电流的关系，通过调节变阻器R的滑片改变电路中电流，
由P=I2R知，在电阻一定时，电功率P与电流I是二次函数关系，R0＞0，所以图像开口向上，图乙中实线a是定值电阻R0的功率与电流的关系，虚线b表示滑动变阻器R的功率与电流关系，故C正确不合题意；
由电路图可知，定值电阻R0与滑动变阻器R串联，电流表测电路中电流，
当滑动变阻器R连入阻值为0时，电路为R0的简单电路，电路的电路中电流最大，
由图像知此时的电流I=2A，P0=32W，
由P=UI可得，电源电压：，故A正确不合题意；
由图乙中，R0的功率与电流关系图像知，I=2A时，P0=32W，
由P=I2R可得，R0的阻值；；
由欧姆定律可得，当电路中电流I′=0.5A时，R0两端电压：
U0′=I′R0=0.5A×8Ω=4V，
由串联电路特点知，此时R两端电压：
UR=U-U0′=16V-4V=12V，
R消耗的功率：
PR=URI′=12V×0.5A=6W，故D错误符合题意；
滑动变阻器的电功率为：
，
当R=R0=8Ω时，R的功率最大，故B正确不合题意。
故选D。
13．（2024九上·金华月考） 除去下列各组物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Fe Fe2O3 稀盐酸 加入足量的稀盐酸， 过滤
B FeSO4溶液 H2SO4 Fe 加入过量的铁粉， 过滤
C MnO2 KCl 蒸馏水 加入足量蒸馏水， 溶解、过滤、蒸发结晶
D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入适量CaCl2溶液， 过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A.Fe2O3和Fe均能与足量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B.H2SO4能与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故C错误；
D.K2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故D错误。
故答案为：B。
14．（2024九上·金华月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．图中0a段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＞7 D．x值为106.0
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，进行分析判断。
【解答】 A.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程，故A正确不合题意；
B.b点时氯化钙和碳酸钠溶液恰好完全反应后，含有NaCl一种溶质，故B错误符合题意；
C.c点的溶液是与氯化钙恰好完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，混合溶液显碱性，c点溶液的pH＞7，故C正确不合题意；
D.由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
；
解得：x=5.3g；
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
y 5.0g
；
解得： y=5.3g；
x值为（5.3g+5.3g）÷10.0%=106.0g，故D正确不合题意。
故选B。
15．（2024九上·金华月考）科学是一门基于实验的学科， 以下研究的实验中 ，方法或实验目的不合理的是(　　)
A．研究动能的影响因素时 ，用木块被小球撞开的距离来判断动能大小，运用了转换法
B．研究杠杆的平衡条件时，换用不同的钩码且调整其在横梁上的位置，是为了减少实验误差
C．研究物体重力势能与高度关系时，控制物体质量相同，是运用了控制变量法
D．用小球与短棒搭建分子，运用了模型法
【答案】B
【知识点】实验探究的其他思想方法
【解析】【分析】分析各个选项中描述的实验过程使用的物理研究方法即可。
【解答】A.研究动能的影响因素时 ，用木块被小球撞开的距离来判断动能大小，运用了转换法，故A正确不合题意；
B.研究杠杆的平衡条件时，换用不同的钩码且调整其在横梁上的位置，是为了得到普遍规律，故B错误符合题意；
C.研究物体重力势能与高度关系时，控制物体质量相同，是运用了控制变量法，故C正确不合题意；
D.用小球与短棒搭建分子，运用了模型法，故D正确不合题意。
故选B。
16．（2024九上·金华月考）某品牌的软籽石榴，皮薄、籽软、汁多、香甜，深受人们喜爱。
（1）软籽石榴具有皮薄、籽软等优良性状由 　 　决定。
（2）该品牌的石榴适宜在温暖的环境中生长，这是 　 　的结果。
【答案】（1）基因和环境
（2）自然选择
【知识点】生物进化的理论
【解析】【分析】（1）生物体的性状表现出基因和环境的共同作用的结果。
（2）达尔文认为，在生存斗争中，具有有利变异的个体，容易在生存斗争中获胜而生存下去；具有不利变异的个体，则容易在生存斗争中失败而死亡；这就是说，凡是生存下来的生物都是适应环境的，而被淘汰的生物都是对环境不适应的，这就是适者生存。
【解答】（1）生物体的性状是由基因控制的，但受环境的影响，故软籽石榴具有皮薄、籽软等优良性状由基因和环境的决定。
（2）该品牌的石榴适宜在温暖的环境中生长，体现了生物适应环境，这是自然选择的结果。
17．（2024九上·金华月考）2024年9月10日，华为以惊人的“三折叠”设计震撼了全球科技界。“三折叠”手机屏幕的主要材料是聚酰亚胺（PI）薄膜，其化学式为（C16H66O6N2）n。
（1）聚酰亚胺属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）一个聚酰亚胺分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为　 　。
（3）相较于传统的玻璃膜，PI薄膜的使用大大减轻了手机的质量，并使手机在反复折叠过程中仍保持屏幕的平整度，即使在高温环境和多次触压下也不易变形，延长使用寿命。下列P1薄膜的性质有利于实现其用途的是____。（可多选）
A．密度较小 B．强柔韧性 C．低透光率 D．高耐热性
【答案】（1）有机物
（2）8：33：3：1
（3）A；B；D
【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】 （1）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子个数；
（3）根据题干信息进行分析。
【解答】 （1）根据化学式 C16H66O6N2 可知，聚酰亚胺含有碳元素，则聚酰亚胺是有机物。
（2）根据化学式 C16H66O6N2 可知， 一个聚酰亚胺分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为 16：66：6：2= 8：33：3：1 ；
（3）相较于传统的玻璃膜，PI薄膜的使用大大减轻了手机的质量，并使手机在反复折叠过程中仍保持屏幕的平整度，即使在高温环境和多次触压下也不易变形，延长使用寿命。P1薄膜的性质有密度较小、强柔韧性、高透光率、高耐热性。
故选ABD。
18．（2024九上·金华月考）如图甲所示是一种利用紫外线杀菌的筷子盒，内置“220V 4W”的紫外线灯管，装入干燥筷子只需3～5分钟即可完成杀菌消毒。取筷子的原理结构示意图如图乙。
（1）从预防传染病的角度，对筷子进行消毒属于 　 　。
（2）紫外线灯正常工作时通过的电流为　 　安（保留2位小数）。
（3）已知O点为支点，经测量，筷子的总质量为36克，OC为18厘米，B点是OC的中点，F1撤离后，若要A处抬起关闭出口，弹簧的弹力至少为　 　牛。
【答案】（1）切断传播途径
（2）0.02
（3）0.72
【知识点】传染病的预防措施；杠杆的平衡条件；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）预防传染病的三个措施是：管理传染源、切断传播途径和保护易感人群；
（2）根据P=UI计算紫外线灯正常工作时通过的电流；
（3）根据杠杆的平衡条件分析。
【解答】 （1）从预防传染病的角度，对筷子进行消毒属于切断传播途径；
（2）根据P=UI知，紫外线灯正常工作时通过的电流，
（3）经测量，筷子的总质量为36克，OC为18厘米，B点使OC的中点，F1撤离后，若要A处抬起关闭出口，阻力F2=G=mg=36×10-3kg×10N/kg=0.36N；
根据杠杆平衡条件，F2×OCcosθ=FB×OBcosθ，
即。
19．（2024九上·金华月考）显微镜下观察到的小鱼尾鳍内的血液流动情况如图所示。结合实验过程回答：
（1）实验时应取尾鳍色素少的小活鱼，用浸湿的纱布把鱼头部的鳃盖和躯干部包裹起来，露出口和尾部。把小鱼放在培养皿上，用　 　盖住鱼尾。
（2）用显微镜观察时选择的物镜是 　 　（选填“低倍镜”或“高倍镜”）。
（3）图中1、2、3表示血管，判断血管2是毛细血管，理由是　 　。
【答案】（1）载玻片
（2）低倍镜
（3）仅由红细胞单行通过
【知识点】显微镜的使用
【解析】【分析】 用显微镜观察小鱼尾鳍时，判断动脉、静脉和毛细血管的依据是：血液从主干流向分支的血管是动脉，由分支流向主干的血管是静脉，红细胞单行通过的是毛细血管。图中1是动脉，2是毛细血管，3是静脉。
【解答】 （1）观察小鱼尾鳍内血液的流动时，要将小鱼平放在培养皿中，使尾鳍平贴在培养皿上，等小鱼安定后，将载玻片盖在鱼尾上，再用显微镜观察尾鳍内血液流动情况。
（2）显微镜的放大倍数越大，视野越暗，倍数越小，视野越亮，小鱼尾鳍内的毛细血管中有血液，颜色较重，因此我们要用低倍镜观察，视野较亮，范围较大。
（3）图中1的血液从主干流向分支的血管是动脉，血管3是静脉，血液由分支流向主干，2只允许红细胞单行通过，是毛细血管。
20．（2024九上·金华月考）如图所示，中国“人造太阳”——大型核试验装置“东方超环”取得重大突破。
（1）“东方超环”的反应原理与太阳类似，通过　 　(选填“裂变”或“聚变”)释放巨大的核能。
（2）核能转化为内能，可获得上亿摄氏度的高温，但内能不会自动地转化为核能，这说明能量的转化和转移具有　 　性。
（3）“人造太阳”加热功率达1×1012W，若利用“人造太阳”发电，发电效率为60%，则每小时发电量达 　 　焦。
【答案】（1）聚变
（2）方向
（3）2.16×1015
【知识点】核裂变与核聚变；电功计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）太阳的巨大能量就是内部核聚变产生的。在太阳的内部，氢原子核在超高温下发生核聚变，释放出巨大的核能。
（2）根据能力转化和转移的方向性解答；
（3）已知加热功率和时间，根据W=Pt求加热需要的热量，再根据发电效率求电能。
【解答】 （1）”东方超环”的反应原理与太阳类似，通过聚变释放巨大的核能。
（2）核能转化为内能，可获得上亿摄氏度的高温，但内能不会自动地转化为核能，这说明能量的转化和转移具有方向性。
（3）加热需要的热量Q=W=Pt=1×1012×10-3kW×1h=1×109kW h；
发电效率为60%，则发电量为：1×109kW h×60%=6×108kW h=2.16×1015J。
21．（2024九上·金华月考） 如图所示，完全相同的甲、乙两个小球，甲球由可伸长的橡皮筋系住，乙球由不可伸长的细绳系住，都从同一水平高度处由静止开始释放。当两球各自第一次到达悬点正下方A点时，橡皮条长度恰好与细绳长度相等，不考虑橡皮筋重、绳重及空气阻力大小。
（1）从释放到各自第一次到达A点过程中，两小球重力所做功W甲　 　W乙。（三空均选填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）两球各自第一次到达A点时的速度v甲　 　v乙。
【答案】（1）=
（2）＜
【知识点】功的计算公式的应用；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 （1）已知小球的质量和高度，根据W=Gh计算小球重力做功，然后比较大小；
（2）动能的大小的影响因素是质量和速度，质量越大，速度越大，动能越大；
【解答】 （1）由题可知，两球的质量相同，则重力相同，当两球到达悬点正下方A点时，两球下落的高度相同，根据W=Gh可知，该过程中小球重力做功W甲=W乙。
（2）由题知，最初两球处于同一高度由静止开始释放，则两球的重力势能相等，下摆过程中，绳子不会伸长，而橡皮条会伸长，所以，可知小球到达A点时，不计空气阻力，甲球的重力势能转化为动能和橡皮条的弹性势能，乙球的重力势能全部转化为动能，所以在最低点时，乙球的动能大，其速度较大，即V甲＜V乙。
22．（2024九上·金华月考）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　(填化学式)。
（2）步骤 Ⅱ 中分离出B和C的操作称为　 　。
（3）写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式　 　。
（4）结论：固体粉末中一定含有　 　。
【答案】（1）CaCO3
（2）过滤
（3）2KOH + CO2 = K2CO3 +H2O，K2CO3 +BaCl2 = BaCO3 + 2KCl
（4）Na2CO3、KOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾等知识进行分析。
【解答】 碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品，溶于水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠，所以：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为过滤；
（3）步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应时碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；
（4）结论：固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。
23．（2024九上·金华月考）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验　 　。（填写图中的序号）
（2）小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到　 　则证明二者发生反应。
（3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　。
（4）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是　 　。（用化学方程式解释）
【答案】（1）①
（2）溶液由红色变为无色
（3）Ca2+
（4）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据三个试管中的反应产物解答；
（2）无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色；
（3）根据反应前后溶质种类的变化确定离子种类；
（4）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）①中的碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；
（2） 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈红色。 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 二者发生反应，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色；
（3）反应前溶液中的溶质为Ca(OH)2，和氯化铁反应后生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，则保持不变的离子是 Ca2+ ，那么 ★表示的离子是Ca2+ 。
（4）氢氧化铁沉淀和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，则反应的方程式为： Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 。
24．（2024九上·金华月考）过氧化氢酶可以催化过氧化氢分解产生氧气和水，它存在于所有已知动物（包括人）的各个结构中，特别在肝脏中以高浓度存在．小金以新鲜猪肝研磨液为原料，用如图甲装置探究了浓度对过氧化氢酶催化作用的影响。
实验步骤：
①在室温下取0.15g猪肝研磨液和10mL蒸馏水加入图甲锥形瓶中，搅拌后塞紧橡皮塞。
②用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mLH2O2溶液注入容器中，固定注射器A、B活塞，采集数据，直至反应结束。
③用0.3g、0.6g猪肝研磨液，重复上述实验，获取瓶内气压随时间变化的曲线如图乙。
（1）过氧化氢酶在肝脏中起催化作用，人体消化系统内的 　 　酶同样也具有催化作用（填一种酶即可）。
（2）步骤②操作的目的是 　 　。
（3）小金分析相关数据得出的结论是 　 　。
（4）小金将一张滤纸片浸入一定浓度的新鲜肝脏研磨液中，取出晾干后，投入到盛有过氧化氢溶液的烧杯中，发现滤纸片先下沉后上浮，请对此现象做出解释 　 　。
【答案】（1）唾液淀粉、胃蛋白
（2）保持初始压强不变
（3）其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢酶的催化作用越强
（4）滤纸内有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解产生氧气。
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】 （1）过氧化氢酶存在于所有已知动物（包括人）的各个结构中，特别在肝脏中以高浓度存在。所以新鲜猪肝研磨液内含有较高浓度的过氧化氢酶。
（2）“用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mLH2O2溶液注入容器中，固定注射器A、B活塞，采集数据，直至反应结束。”的目的是使容器中的气压保持不变。
（3）根据图像分析过氧化氢酶的催化作用与过氧化氢溶液浓度的关系；
（4）新鲜猪肝研磨液内含有较高浓度的过氧化氢酶，被新鲜猪肝研磨液浸泡过的滤纸上就含有较高浓度的过氧化氢酶。
【解答】 （1）过氧化氢酶在肝脏中起催化作用，人体消化系统内的消化酶，如唾液淀粉酶、胃蛋白酶等同样也具有催化作用。
（2）“用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mLH2O2溶液注入容器中，固定注射器A、B活塞，采集数据，直至反应结束。”这样做的目的是使容器中的气压保持不变。
（3）由实验的图文信息可知： 其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢酶的催化作用越强 。
（4）由题干可知：新鲜猪肝研磨液内含有较高浓度的过氧化氢酶，被新鲜猪肝研磨液浸泡过的滤纸上含有较高浓度的过氧化氢酶；过氧化氢酶可以催化过氧化氢分解产生氧气和水。因为产生了氧气，所以开始吸水下沉滤纸随后就浮上来了。
25．（2024九上·金华月考）兴趣小组的同学认为车祸的危害程度与汽车的动能大小有关，于是他们进行了如下探究：
【提出问题】汽车的动能大小跟什么因素有关？
【猜想假设】由“十次车祸九次快”可猜想：汽车的动能可能跟速度有关；由“安全驾驶莫超载”可猜想：汽车的动能可能跟质量有关。
【进行实验】他们做了如图甲、乙、丙所示的三次实验：用金属球模拟汽车，让金属球从斜槽的某一高度由静止开始滚下，碰到水平面上的物块，将物块撞出一段距离。
（1）【分析论证】分析甲、乙两图的实验现象，可以初步得到的结论是：　 　。
（2）【实践应用】用甲、丙两图的实验现象所得到的结论，可以解释汽车　 　
（选填“超载”或“超速”）行驶时危险性更大的原因。
（3）【评估交流】如果换用图丁所示装置进行实验，选择合适的器材可以研究小球的动能大小与 　 　（选填“质量”、“速度”或“质量和速度”）的关系。
（4）他们由此还联想到牛顿第一定律的实验，让同一小车沿同一斜面的同一高度由静止开始向下滑下，在粗糙程度不同的水平表面运动直至停止。在水平运动的整个过程中，小车在玻璃、毛巾表面克服摩擦力做功的功率分别为P1、P2，则P1　 　P2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】（1）速度一定时，物体的质量越大，动能越大
（2）超速
（3）速度
（4）小于
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】 （1）【分析论证】根据图片分析甲和乙中哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（2）【实践应用】根据图片分析甲和丙中探究哪个因素对动能的影响即可；
（3） 【评估交流】 弹簧的弹性势能转化为小球的动能，小球的动能转化为木块的动能；
（4）直接比较小车在三个表面上克服摩擦力做功是否相等不好确定，可根据重力势能大小关系及能量的转化分析。根据功率计算公式判定功率的大小。
【解答】 （1）【分析论证】分析甲、乙两图可知，此时物体的速度相等，物体的质量不同，甲小球的质量大，物体被撞击得更远，那么得到：速度一定时，物体的质量越大，动能越大；
（2）【实践应用】分析甲、丙两图可知，此时物体的速度不相等，质量相同，可以探究动能大小与速度的关系；甲图小球的速度越大，物体被撞击得更远，可以解释汽车超速行驶时危险性大的原因；
（3）【评估交流】用同一小球将同一弹簧压缩不同程度后静止释放，撞击的动能由弹簧的弹性势能转化而来，而弹簧的弹性势能的大小与形变程度有关，故弹簧的弹性势能不相同，小球与弹簧分开后获得的初速度不同，而小球的质量相同，故可以研究小球的动能大小与速度的关系；
（4）物体克服摩擦力做功的能量来自物体的动能，而动能一开始是相等的，最终物体停下来，动能为零，因此说明，小球无论在什么样的水平面上，克服摩擦力做的功是相等的；
小车在玻璃、毛巾表面克服阻力做功的功率分别是P1、P2，接触面越光滑，小车的运动距离越远，运动时间越长，由于克服摩擦所做的功相同，根据可知，则P1＜P2。
26．（2024九上·金华月考）某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳。
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体，
化学方程式为：Zn + CO2 = ZnO + CO
信息3：酒精灯的加热温度为400～500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右。
（1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价　 　。（选填“升高”、“降低”或“不变”）
（2）装置E的作用是 　 　，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是 　 　。
（3）若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是 　 　克。
【答案】（1）升高
（2）防倒吸；在F装置后面加尾气处理装置
（3）8
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）根据化合价的规则分析；
（2）根据装置的特点，一氧化碳有毒分析；
（3）根据一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气分析。
【解答】 （1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体，同时生成氧化锌，锌属于单质，化合价为零，氧化锌中，氧元素显-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，锌的化合价为+2价，装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价升高；
（2）若D处停止加热后，装置内的气压降低，F中液体易倒吸入D中引起玻璃管炸裂，所以E装置的作用是防倒吸；一氧化碳有毒，不能直接排放出空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，所以需要在装置后面接尾气处理装置，进行尾气处理，如F装置后接一燃着的酒精灯；
（3）装置D中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气，该反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，氧化铁的质量=。
27．（2024九上·金华月考）科学学习小组用图1所示电路来测量小灯泡的电功率（部分器材的规格已标明）。
（1）闭合开关，发现小灯泡不亮，电流表示数很小。接下来应进行的操作是____（填字母）。
A．更换小灯泡 B．检查电压表是否断路
C．检查开关是否接触不良 D．向右移动滑动变阻器滑片
（2）小组同学进行了六次实验，记录实验数据并在U﹣I图像中描点，得到小灯泡两端的电压与电流的关系图像如图2所示，则根据记录的数据和图像可知：小灯泡的额定功率为 　 　W。
（3）实验中所使用的滑动变阻器的规格可能为 ____。
A．5Ω 2A B．10Ω 2A C．20Ω 1A D．30Ω 1A
（4）实验结束后，他们继续对滑动变阻器两端电压与通过它的电流关系进行了探究，则他们画出的U﹣I图像应为图3中的哪一条虚线 　 　。（选填“①”“②”或“③”）
【答案】（1）D
（2）0.75
（3）D
（4）①
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】 （1）闭合开关，发现电流表示数很小，说明电路是通路，小灯泡不亮，说明灯泡实际功率太小，根据滑动变阻器的滑片在阻值最大的位置据此分析；
（2）根据图2确定灯泡额定电压对应的额定电流，利用P=UI求出小灯泡的额定功率；
（3）根据图2第1个点的数据结合串联电路电压规律和欧姆定律求出滑动变阻器接入电路的阻值，据此确定滑动变阻器的规格。
（4） 电源电压为3V，灯的U-I图像与变阻器电流随电压的变化关系图像交点，表示灯的电压与变阻器的电压相等（串联电路各处的电流相等），由串联电路电压的规律可知此时灯与变阻电压的电压大小，据此回答。
【解答】 （1）闭合开关，发现电流表示数很小，说明电路是通路，小灯泡不亮，说明灯泡实际功率太小，因此接下来应进行的操作是向右移动滑动变阻器滑片，观察灯泡是否发光，
故选D；
（2）由图2可知，当灯泡两端电压为2.5V时，通过灯泡的额定电流为0.3A，则小灯泡额定功率为：PL=ULIL=2.5V×0.3A=0.75W；
（3）由图2可知，当灯泡两端电压为0.5V时，通过灯泡的电流为0.1A，
根据串联电路电压规律，此时滑动变阻器两端电压为U滑=U-U1=3V-0.5V=2.5V，
则滑动变阻器接入电路的阻值为：，
故选D。
（4） 由题知，电源电压为3V，灯的U-I图像与变阻器电流随电压的变化关系图像交点，表示灯的电压与变阻器的电压相等（串联电路各处的电流相等），故由串联电路电压的规律，此时灯与变阻电压的电压都为1.5V，由下图知，只有图3中的虚线①符合这个条件。
28．（2024九上·金华月考） 如图所示，图一表示某森林生态系统中的食物链和食物网，图二表示图一中某条食物链各生物体内有毒物质的相对含量，图三表示生态系统中的碳循环和能量流动。请据图回答：
（1）在科学上，把空气、光照、水分等影响草生活和分布的因素统称为　 　。
（2）图二中的甲对应图一中的生物与鹰的关系是　 　。
（3）图三中的A在生态系统中表示的组成成分是　 　。
【答案】（1）非生物因素
（2）捕食和竞争
（3）生产者
【知识点】生态系统的成分
【解析】【分析】（1）根据非生物因素的定义解答；
（2）生态系统中的有毒物质会沿食物链不断积累，因此营养级别最高的生物，其体内积累的有毒物质会最多，据此确定生物的名称，明确它们之间的关系；
（3） 态系统由生物部分和非生物部分组成，生物部分包括生产者、消费者和分解者；因此要表示一个完整的生态系统，还应包括分解者和非生物部分。
【解答】 （1）在生物学上，把空气、光照、水分、鼠、兔等影响草生活和分布的因素统称为非生物因素；
（2） 在该生态系统中鹰所处的营养级别最高，其体内有毒物质含量会最高；图二表示该生态系统有毒物质相对含量，则四种生物构成的食物链是丁→乙→甲→丙，图二中的甲对应的生物是蛇。鹰吃蛇属于捕食关系，鹰和蛇都吃鼠属于竞争关系，因此此生物与鹰存在的关系有捕食和竞争。
（3）图三中的A在生态系统中表示的是植物，它不断消耗大气中的二氧化碳，又将氧气排放到大气中，属于生产者。
29．（2024九上·金华月考）将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答：
（1）a点溶液中，大量存在的离子有　 　；
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）Na+、Cl-
（2）7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）a点时，溶液的pH等于7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；
（2）根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【解答】 （1）a点溶液pH=7，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，其中大量存在的离子有钠离子和氯离子。
（2）加入氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g；
设稀盐酸中溶质的质量分数为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
0.8g 10g×x
；
解得：x=7.3%。
30．（2024九上·金华月考）如图甲所示的装置，A是重15N的空吊篮，绳子B（与A相连）和C能承受的最大拉力分别为100N和50N。质量为50kg的小张同学将A提升到高处，施加的拉力F随时间变化关系如图乙所示，A上升的速度v随时间变化关系如图丙所示。忽略绳重及摩擦。
（1）B上方的滑轮属于　 　（选填“定滑轮”、“动滑轮”）
（2）第2s内拉力F的功率为多少？
（3）此装置最多能匀速运载多重的货物？
【答案】（1）动滑轮
（2）由图丙可知，第2s内A上升的速度vA=2m/s，
拉力端移动速度v=2vA=2×2m/s=4m/s，
第2s内拉力F的功率：P=Fv=10N×4m/s=40W
（3）由图丙可知，在1～2s内（第2s内）A被匀速提升，由图乙可知拉力F=10N，
由图知，n=2，忽略绳重及摩擦，
根据拉力得到，动滑轮重力：G动=2F-GA=2×10N-15N=5N；
忽略绳重及摩擦，C处绳子拉力：，
则当C处最大拉力为50N时，B处拉力为95N，小于绳子B能承受的最大拉力100N；
当B处最大拉力为100N时，C处拉力为52.5N，大于绳子C能承受的最大拉力50N；
所以要以C处最大拉力为准，此时B处的拉力：FB=GA+G货物=95N，
此装置最多能匀速运载货物的重力：G货物=FB-GA=95N-15N=80N。
【知识点】动滑轮及其工作特点；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】 （1）固定不动的滑轮为定滑轮，跟随物体一起移动的滑轮为动滑轮；
（2）由图丙可知，第2s内A上升的速度，拉力端移动速度等于A上升速度的2倍，利用P=Fv求第2s内拉力F的功率；
（3）由图丙可知，在第2s内A被匀速提升，由图乙可知第2s内拉力F大小；由图知，n=2，忽略绳重及摩擦，拉力，据此求动滑轮重力；
忽略绳重及摩擦，C处绳子拉力，据此判断要以C处最大拉力为准并求出B处绳子的拉力，此装置最多能匀速运载货物的重力等于B处拉力减去A的重力。
【解答】 （1）根据图片可知，B上方的滑轮跟随物体一起上下移动，为动滑轮。
31．（2024九上·金华月考）小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）m的数值为 　 　。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
【答案】（1）10
（2）27.75%
（3）
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，再结合题中数据来分析解答；
（2）根据表中的数据，结合化学方程式先求得氯化钙的质量，然后进一步分析解答；
（3）根据反应的情况进行分析。
【解答】 （1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，第1、2次加入碳酸钠溶液都生成4.4g二氧化碳，说明每40g碳酸钠溶液完全反应生成4.4g二氧化碳，第3次加入碳酸钠溶液只生成2.2g二氧化碳，说明只有20g碳酸钠溶液与盐酸反应，还有20g碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成5g碳酸钙沉淀，由于第5次加入碳酸钠溶液还能生成碳酸钙沉淀，说明第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后溶液中还有氯化钙剩余，则第4次加入的碳酸钠溶液完全反应，则生成碳酸钙沉淀的质量为5g×2=10g，故m的数值为10；
（2）生成碳酸钙沉淀的质量为5g+10g+10g=25g，
设混合溶液中氯化钙的质量是x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 25g
；
解得：x=27.25g；
混合溶液中氯化钙的质量分数为。
（3）第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子完全反应，氢离子的数目减小为0，由于一共生成了25g沉淀，第3次只生成5g碳酸钙沉淀，说明第3次只消耗五分之一的钙离子，则钙离子的数目会减小为2格，第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，由于氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1：2，则钙离子结合的氯离子数目共占4格，从而与钠离子结合的氯离子共6格，由于氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，则钠离子也应该有6格，故相关离子数量如图所示：
32．（2024九上·金华月考）如图1所示为某型号室内加热器，有高温和低温两个挡位，额定电压为220V，高温挡和低温挡的额定功率分别为2200W和1000W，简化电路如图乙所示。求：
（1）当开关S1、S2均闭合时，电加热器处于 　 　（选填“高温挡”或“低温挡”）。
（2）电阻丝R1的阻值。
（3）在额定电压下，使用高温挡工作1h，电加热器消耗的电能是多少？
（4）关闭其他所有用电器，单独使用该加热器在低温档工作15分钟观察到表盘转动96转，此时加热器实际功率为多少？
【答案】（1）高温档
（2）当开关S1闭合，S2断开时，只有R1工作，电路中的总电阻最大，电功率最小，电加热器处于低温挡；
则电热丝R1的阻值：
（3）使用高温挡工作1h，电加热器消耗的电能：W=P高t=2200W×1×3600s=7.92×106J= 2.2kW·h
（4）480r/（kW h），表示的是电路中每消耗1kW h的电能，电能表表盘转动480次，或者表示电能表转动1次，电路中消耗kW h的电能，
表盘转动了96圈，则用电器消耗的电能：W=96×kW h=0.2kW h，
工作时间：t=15min=0.25h，
则此时电加热器的实际功率：。
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）由图2可知，当开关S1、S2均闭合时，R1、R2并联，当开关S1闭合，S2断开时，只有R1工作；根据并联电路的电阻特点和可知高温挡和低温挡的电路连接；
（2）根据低温挡功率和可求出电热丝R1的阻值；
（3）根据W=Pt求出在额定电压下，使用高温挡工作1h，电加热器消耗的电能；
（4）480r/（kW h），表示的是电路中每消耗1kW h的电能，电能表表盘转动480次，或者表示电能表转动1次，电路中消耗kW h的电能，求出电能表的表盘转动了96圈消耗的电能。然后根据求出用电器的功率。
【解答】 （1）由图2可知，当开关S1、S2均闭合时，R1、R2并联，当开关S1闭合，S2断开时，只有R1工作；
根据并联电路的电阻特点可知，当开关S1、S2均闭合时，R1、R2并联，电路中的总电阻最小，由可知，电路中的总功率最大，电加热器处于高温挡。
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