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2025中考科学备考集训36：水和溶液
一．选择题（共15小题）
1．“美林”是一款儿童退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”放久了会在底部看到白色沉淀，需要摇匀后服用。“美林”属于（　　）
A．溶液 B．乳浊液 C．悬浊液 D．纯净物
2．用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性；②甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为2：1；③甲试管内产生的气体能燃烧；④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃⑤该实验说明水是由氢气和氧气组成的。以上描述中正确的是（　　）
A．①②③④ B．②⑤ C．①②⑤ D．①③④
3．市场上有一种俗称”摇摇冰”的罐装饮料，在饮料的夹层中分别加入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（　　）
A．食盐 B．氢氧化钠 C．氯化钙 D．硝酸铵
4．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙、丁所示的现象。则下列判断正确的是（　　）
A．三种情况下，外界温度最高的是丙图的环境
B．从图乙到图丙，溶质的质量分数变小
C．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
D．溶液中溶质质量的大小关系是：丙＜乙＜丁
5．关于水的组成，下列说法正确的是（　　）
A．水由氢气和氧气组成
B．一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
C．水由水分子构成
D．水中含有一个氧原子和两个氢原子
6．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠溶液的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠溶液始终处于饱和状态
C．在③→④过程中，氯化钠溶液的质量分数保持不变
D．在①→④过程中，氯化钠的溶解度保持不变
7．实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（　　）
A．用3g氯化钠与100g水配制得到
B．直接用手抓取氯化钠
C．氯化钠直接放于天平托盘上称取
D．用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水配制得到
8．某直饮水机水处理的过程如图所示，步骤②对应的作用是（　　）
A．过滤 B．吸附杂质 C．杀菌消毒 D．蒸馏
9．甲、乙、丙是三个均装有50g水的烧杯，在相同温度下。向三个烧杯中分别加入25g、15g、5g某种物质，充分溶解后静置，现象如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．三个烧杯中甲溶液一定是饱和溶液
B．三个烧杯中溶质质量分数为甲＞乙＞丙
C．若甲中未溶解的某物质质量为10g，则该温度下这种物质的溶解度为15g
D．往丙烧杯中加水可变为该温度下的饱和溶液
10．淡化海水可采用膜分离技术（如图），水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是（　　）
A．这种膜可用滤纸代替
B．左侧池中的淡水属于混合物
C．右侧池中溶液的质量不变
D．右侧池中海水的溶质质量分数变大
11．建立模型是解决问题的一种方法。为了研究溶液的性质，小科用注射器慢慢地将酒精注入盛有清水的烧杯底部，如图。“〇”代表酒精分子（水分子未画出），则一段时间后，溶液中酒精分子的分布情况可表示为（　　）
A． B． C． D．
12．如表所示为不同温度时硝酸钾的溶解度，相关说法中，正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．硝酸钾的溶解度受温度影响明显，在一定范围内溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，200克水中，硝酸钾的溶解度是63.2克
C．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
13．某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
14．在保持温度不变的情况下，向如图所示的烧杯中再加入一定质量的水，看到有部分高锰酸钾溶解。则所得溶液与原溶液相比（　　）
A．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
D．溶质的质量增加，溶液颜色变深
15．水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是（　　）
A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B．自来水厂投入明矾进行消毒
C．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
D．自来水净化过程中既有物理变化又有化学变化
二．填空题（共5小题）
16．溶液区别于浊液的特征是 　 　，将少量下列物质分别加入水中，振荡后，形成乳浊液的是 　 　（填序号，下同），形成溶液的是 　 　。
①菜油②醋③味精④胡椒粉⑤面粉⑥二氧化碳
17．水是重要自然资源。
（1）水电解生成氢气和氧气，说明水是由 　 　和 　 　组成。
（2）如图是水分子分解示意图，这一化学变化中最小的粒子是 　 　（填字母）。
A.水分子B.氢分子C.氧分子D.氢原子和氧原子
（3）电解水的文字表达式：　 　。
18．20℃时，A、B两只烧杯中分别装入50克的水，向两只烧杯中分别加入30克的食盐和蔗糖，充分溶解后，静置，结果如图所示，回答下列问题。
（1）两只烧杯中的溶液一定是饱和溶液的是　 　（填烧杯编号）。
（2）B烧杯中溶液的溶质质量分数为　 　。
19．小西同学去乡下旅游时，用矿泉水瓶装了一些山泉水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行净化实验。请回答下列问题：
（1）该流程图中明矾起　 　作用。
（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是　 　。
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口
D．液面不要低于滤纸边缘
（3）山泉水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程后得到的净化水是　 　（选填“纯净物”、“混合物”）。
20．如图是小明配制100g质量分数为16.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）如图②中玻璃棒的作用是 　 　。
（2）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 　 　。
（3）若如图③中砝码的质量为15g，游码的读数为1.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为 　 　g；若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为 　 　。（保留到0.1%）
（4）用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 　 　。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母 D.移动游码
三．实验探究题（共3小题）
21．电解水的实验中，往往加入一定量的硫酸溶液增加水的导电性（硫酸本身不会减少），小科利用如图装置进行研究影响电解水的速度的因素，实验中记录数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
蒸馏水体积/毫升 200 200 200 200 200 200 200
加入10mL硫酸的质量分数 0 10% 15% 20% 25% 30% 35%
收集到氢气体积/mL 20 20 20 20 20 20 20
收集到氢气时间/秒 2648 1236 885 423 262 216 205
（1）小科进行以上实验是研究 　 　会影响水的电解速度。
（2）本实验通过比较 　 　来判断电解水的速度。
（3）小科在200mL的蒸馏水中，加入10mL质量分数为10%的硫酸后，发现产生的氢气的速度越来越快，请结合以上探究结果分析其中的原因：　 　。
22．小明对硝酸钾的溶解性进行研究，经查资料，硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度（克） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
（1）20℃时，100克水中最多能溶解 　 　克硝酸钾。
（2）根据表格，要从饱和的硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，常采用 　 　方法。
（3）往饱和的硝酸钾溶液中加入X固体物质，发现硝酸钾固体减少，漂浮在液面的木块上浮了一些，则加入的X固体物质可能是 　 　，木块所受的浮力将 　 　。（填“变大”、“变小”、“不变”）
23．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）小金同学用图1所示装置对学校附近某河水的水质进行净化，经过此装置后，所得水为 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室'温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如表；若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①65℃时，　 　（填“能”或“不能”）判断该溶液是饱和溶液。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
②40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有 　 　。
A.升温 B.降温 C.加固体M D.恒温蒸发水
（3）如图2所示实验，将水加入到试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为 　 　。
A.食盐 B.蔗糖 C.硝酸铵 D.氢氧化钠
由此实验现象得到的结论是 　 　。
（4）如图3是某同学在实验室用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。试回答：
①写出标号仪器的名称：a 　 　，b 　 　。
②在本实验装置中，经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是 　 　。
③按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，可将下列各组物质分离的一组是 　 　。
A.铜粉和铁粉 B.食盐和泥沙 C.水和酒精 D.水和牛奶
四．计算题（共2小题）
24．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为　 　。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖　 　g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。
25．为保证每日的校园安全，学校常用“二氧化氯”消毒液进行学校教室、食堂等公众场所的卫生消毒，绣绣观察到消毒液瓶上的标签如表所示。求：
二氧化氯1000mL
溶质的质量分数 80%
密度 1.2g/cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯多少克？
（2）我校欲配制60kg质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要这种二氧化氯消毒液多少克？（写出计算过程）
2025中考科学备考集训36：水和溶液
参考答案与试题解析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C D D A C B D A A D B
题号 12 13 14 15
答案 A D A B
一．选择题（共15小题）
1．【解答】解：“美林”是为儿童开发设计的一款退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”放久了会在底部看到白色沉淀，需要摇匀后服用，因此“美林”属于悬浊液。
故选：C。
2．【解答】解：①向水中加入少量的硫酸，硫酸解离出的离子能使水电解产生气体的速度变快，故描述正确；
②由电解水的装置图可知，甲、乙两试管内收集到的气体分别为氢气和氧气，体积比约为2：1，故描述错误；
③甲试管内产生的气体是电源的负极产生的气体是氢气，能燃烧，故描述正确；
④乙试管内的气体是电源的正极产生的气体较少是氧气，具有助燃性不具有可燃性，故描述不正确；
⑤该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故描述错误。
由以上分析可知，D正确。
故选：D。
3．【解答】解：A、食盐溶于水温度几乎无变化，故选项错误。
B、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，故选项错误。
C、氯化钙溶于水温度几乎无变化，故选项错误。
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，故选项正确。
故选：D。
4．【解答】解：A、将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示，丙是没有硝酸钾晶体存在，丁中硝酸钾晶体最多，则三种情况下，外界温度最高的是丙图的环境，故选项说法正确。
B、从图乙到图丙，溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质的质量分数变大，故选项说法错误。
C、图丙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
D、溶液中溶质质量的大小关系是丁＜乙＜丙，故选项说法错误。
故选：A。
5．【解答】解：A、水由水分子构成，错误；
B、一个水分子中含有两个氢分子和一个氧原子，错误；
C、水由水分子构成，正确；
D、一个水分子中含有两个氢分子和一个氧原子，错误；
故选：C。
6．【解答】解：A、①→②，溶剂质量减少，溶质质量不变，氯化钠的质量分数不断增大，故选项说法错误。
B、②是恰好饱和的氯化钠溶液，②→③，为恒温蒸发过程，有氯化钠晶体析出，氯化钠溶液始终处于饱和状态，故选项说法正确。
C、③→④为升温蒸发过程，有氯化钠晶体析出，溶液均为饱和溶液，但氯化钠的溶解度增大，则氯化钠的质量分数变大，故选项说法错误。
D、①→②→③为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度不变，③→④过程中，温度升高，氯化钠的溶解度增大，故选项说法错误。
故选：B。
7．【解答】解：A、使用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，故选项说法错误；
B、根据实验室药品取用的原则，不能用手接触药品，应用药匙取氯化钠，故选项说法错误。
C、实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g×3%＝3g，需要水的质量为：100g﹣3g＝97g，故选项说法错误；
D、用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为100%＝3%，可采用上述方法配制，故选项说法正确。
故选：D。
8．【解答】解：超滤膜可以除去不溶性的杂质，所以步骤②对应的操作是过滤。
故选：A。
9．【解答】解：A、三个烧杯中甲溶液一定是饱和溶液正确，因为甲中有剩余的固体；故选项正确；
B、三个烧杯中溶质质量分数为甲＞乙＞丙错误，因为甲和乙的溶质质量分数可能相等；故选项错误；
C、若甲中未溶解的某物质质量为10g，则该温度下这种物质的溶解度为30g，15g错误，故选项错误；
D、往丙烧杯中加水可变为该温度下的饱和溶液错误，故选项错误；
故选：A。
10．【解答】解：A、滤纸能阻止不溶性的固体颗粒通过但不能阻止可溶性的固体颗粒通过，故A说法不正确。
B、只有水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，左侧池中的淡水属于纯净物，故B说法不正确。
C、从题中信息知道右边的水可通过淡化膜进入左边，所以右边海水中的溶剂质量减少，C说法不正确。
D、从题中信息知道右边的水可通过淡化膜，右侧池中溶剂的质量减小，溶质的质量不变，海水的溶质质量分数变大，D说法正确。
故选：D。
11．【解答】解：溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质都相同，由图示可知只有B图是均一、稳定的混合物。
故选：B。
12．【解答】解：A、由不同温度时硝酸钾的溶解度数据可知，KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大，故选项说法正确。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故选项说法错误。
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液163.9g；则40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质的质量小于63.9g，故选项说法错误。
D、选项说法没有指明水的质量，100℃时水中溶解的硝酸钾不一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多，故选项说法错误。
故选：A。
13．【解答】解：A、天平称量物质质量应该左物右码，量筒读数，视线应该与凹液面的最低处保持水平，所以配制过程中出现了2处操作错误，故A错误；
B、溶液配制的实验步骤：计算、称量和量取、溶解，装瓶，故B错误；
C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解度速度，故C错误；
D、若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，导致氯化钠质量增大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，故D正确。
故选：D。
14．【解答】解：A、溶质溶解度不变，溶液颜色不变正确，因为温度不变，溶解度就不变，还是原温度的饱和溶液，因此溶质质量分数不变，即浓度不变，所以颜色不变；故选项正确；
B、溶质溶解度不变，溶液颜色变深错误，因为因为温度不变，溶解度就不变，还是原温度的饱和溶液，因此溶质质量分数不变，即浓度不变，所以颜色不变；故选项错误；
C、溶剂的质量增加，溶液颜色变浅错误，因为又溶解了一部分溶质，还是原温度的饱和溶液，因此溶质质量分数不变，即浓度不变，因此颜色不变；故选项错误；
D、溶质的质量增加，溶液颜色变深错误，因为加入了一定质量的水，还是原温度的饱和溶液，因此溶质质量分数不变，即浓度不变，因此颜色不变；故选项错误；
故选：A。
15．【解答】解：A、加入絮凝剂后，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，过滤可以除去水中的难溶性杂质，故A说法正确；
B、明矾是一种常用的净水剂，溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能起到消毒的作用，故B说法错误；
C、活性炭具有吸附性，所以吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，故C说法正确；
D、过滤和吸附过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，消毒过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，因此自来水净化过程中既有物理变化又有化学变化，故D说法正确。
故选：B。
二．填空题（共5小题）
16．【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物是溶液，溶液区别于浊液的特征是均一、稳定；①菜油加入水中，是小液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液；②醋、③味精、⑥二氧化碳（二氧化碳和水反应生成碳酸）加入水中，均能形成均一、稳定的混合物，均属于溶液。
故答案为：
均一、稳定；①；②③⑥。
17．【解答】解：（1）水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成；
（2）水分子分解反应这一化学变化中最小的粒子是氢原子和氧原子，故选D；
（3）电解水的文字表达式：水氢气+氧气。
故答案为：（1）氢元素；氧元素；
（2）D；
（3）水氢气+氧气。
18．【解答】解：（1）两只烧杯中的溶液一定是饱和溶液的是A，因为烧杯A中有剩余的固体；故答案为：A；
（2）B烧杯中溶液的溶质质量分数37.5%；故答案为：37.5%；
19．【解答】解：（1）明矾是常用的净水剂，是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质加速沉降。
（2）A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，故选项说法正确；
B、漏斗下端的管口要贴在烧杯壁上，防止液体溅出，故选项说法正确；
C、滤纸的边缘要低于漏斗口，故选项说法正确；
D、液面要低于滤纸边缘，故选项说法错误。
（3）山泉水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程后得到的净化水中仍含有可溶性杂质，所以属于混合物。
故答案为：（1）吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降；
（2）D；
（3）混合物。
20．【解答】解：（1）②是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（2）配制100g质量分数为16.5%的蔗糖溶液，首先计算配制溶液所需蔗糖和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制该溶液的操作顺序为⑤③①④②。
（3）图③中砝码的质量为15g，游码的读数为1.5g，使用了游码，砝码和蔗糖的位置放反了，小明称得的蔗糖质量实际为15g﹣1.5g＝13.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣16.5g＝83.5g，若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为100%≈13.9%。
（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，说明砝码的质量大于药品的质量，应增加适量氯化钠固体。
故答案为：
（1）搅拌，加快溶解速率；
（2）⑤③①④②；
（3）13.5；13.9%；
（4）A。
三．实验探究题（共3小题）
21．【解答】解：（1）小科进行以上实验是研究稀硫酸的质量分数会影响水的电解速度。
故答案为：稀硫酸的质量分数。
（2）本实验通过比较收集相等体积的气体需要的时间来判断电解水的速度。
故答案为：收集相等体积的气体需要的时间。
（3）小科在200mL的蒸馏水中，加入10mL质量分数为10%的硫酸后，发现产生的氢气的速度越来越快，是因为随着水的减少，硫酸浓度越来越大。
故答案为：随着水的减少，硫酸浓度越来越大。
22．【解答】解：（1）由表中的数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，则20℃时，100克水中最多能溶解31.6克硝酸钾；
（2）由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，则要从饱和的硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，常采用冷却热饱和溶液方法；
（3）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，往饱和的硝酸钾溶液中加入X固体物质，发现硝酸钾固体减少，说明硝酸钾的溶解度变大，即溶液的温度升高，则X溶于水会放出热量，则X可能是氢氧化钠，木块始终漂浮，浮力等于重力，木块的重力不变，所以木块所受的浮力将不变。
故答案为：（1）31.6；
（2）冷却热饱和溶液；
（3）氢氧化钠（合理即可）；不变。
23．【解答】解：（1）将河水通过简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，用此装置净化后得到的水中仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物；
（2）①饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和；
②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质的方法完成，观察图表可知：M的溶解度随温度降低而减小，故也可采用降温的方法使其变为饱和溶液，故选BCD；
（3）观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水变浑浊，说明试管内的气压增大，溶液的温度升高，因此加入的物质应该是溶于水的放热变化，使瓶内压强大于大气压，a端液面会下降，氢氧化钙的饱和溶液随着温度的升高溶解度变小，由此实验现象得到的X固体遇水放热；
A.食盐溶于水温度几乎不变，故不符合题意；
B.蔗糖溶于水温度几乎不变，故不符合题意；
C.硝酸铵溶于水吸收热量，故不符合题意；
D.氢氧化钠溶于水放出热量，故符合题意；
故选：D；
由此实验现象得到的结论是氢氧化钠溶解于水中时释放热量；
（4）①a为漏斗，b为烧杯；
②过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，经过两次过滤后滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或承接滤液的烧杯不干净等；
③A、铜粉、铁粉均难溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误；
B、食盐易溶于水，而泥沙不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确；
C、酒精是液体，且酒精易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误；
D、牛奶是液体，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误；
故选：B。
故答案为：
（1）混合物；
（2）①不能；②BCD；
（3）D；氢氧化钠溶解于水中时释放热量；
（4）①漏斗；烧杯；②滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净；③B。
四．计算题（共2小题）
24．【解答】解：（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。
（2）500ml含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为25g75g。
（3）设需要蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×98%＝（100g+x）×20% x＝390.0g。
答：需要蒸馏水390.0g。
故答案为：
（1）5%；
（2）75；
（3）390.0。
25．【解答】解：（1）二氧化氯消毒液的密度为1.2g/cm3，1000毫升（1000cm3）二氧化氯消毒液的质量是1.2g/cm3×1000cm3＝1200g。其中含溶质二氧化氯的质量为1200g×80%＝960g。
（2）设需要二氧化氯消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则60kg×10%＝x×80%，x＝7.5kg。
答：（1）含溶质二氧化氯960g；
（2）需要这种二氧化氯消毒液7.5kg。
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