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浙江省湖州市吴兴区2024学年第一学期九年级科学期中练习卷（1.1-3.3）
1．（2024九上·吴兴期中）我们周围的物质都在不断发生变化。下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．铁丝弯曲 B．钢铁生锈 C．电灯发光 D．冰雪熔化
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】 A.铁丝弯曲，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不合题意；
B.钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故B符合题意；
C.电灯发光没有新物质生成，属于物理变化，故C不合题意；
D.冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化，故D不合题意。
故选B。
2．（2024九上·吴兴期中）下列各组物质的俗名和化学式不能能表示同一物质的是（　　）
A．蓝矾、胆矾：CuSO4·5H2O B．烧碱、火碱：NaOH
C．生石灰、熟石灰：Ca（OH）2 D．纯碱、苏打：Na2CO3
【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】 A.五水合硫酸铜俗称蓝矾、胆矾，化学式：CuSO4 5H2O，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式：NaOH，故B正确不合题意；
C.氧化钙俗称生石灰，化学式：CaO，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式：Ca（OH）2，故C错误符合题意；
D.碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式：Na2CO3，故D正确不合题意。
故选C。
3．（2024九上·吴兴期中）小科在学校内对下列场景的分析中，正确的是（　　）
A．早上进校门后，推着自行车在校内水平路面匀速前进，推力对自行车做了功
B．进教室前，拎着书包沿水平走廊向前移动一段距离，手竖直向上的拉力对书包做了功
C．体育课上，足球被踢出去后，足球在草地上向前滚动的过程中，踢力对足球做了功
D．放学后，沿着楼梯从3楼下到1楼，没有力做功
【答案】A
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】 做功的两个必要因素：一是作用在物体上的力；二是物体在力的方向上通过的距离。二者缺一不可。
【解答】 A．推着自行车在水平路面匀速前进，推力方向与距离方向均向前，所以推力对自行车做了功，故A正确；
B．拎着书包沿水平走廊向前移动一段距离，手给书包一个向上的力，书包向上没有移动距离，所以手竖直向上的拉力对书包没有做功，故B错误；
C．足球离开脚，足球不再受到脚的踢力作用，足球由于惯性在草地上滚动，所以脚对足球没有做功，故C错误；
D．沿着楼梯从3楼下到1楼，小科受到的竖直向下的重力，在重力的方向运动一段距离，所以此时重力做功，故D错误。
故选A。
4．（2024九上·吴兴期中）某学生将沾有清水的细铁丝放在如图的装置中，经过几天后能观察到的现象是（　　）
A．铁丝不变，导管中水面上升 B．铁丝不变，导管中水面不变
C．铁丝生锈，导管中水面上升 D．铁丝生锈，导管中水面不变
【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈消耗氧气使装置内压强减小分析。
【解答】 沾有清水的细铁丝放在烧瓶中会生锈，使烧瓶内压强减小，导管中水面会上升；
故选C。
5．（2024九上·吴兴期中）如图是氢气还原氧化铜的实验装置，下列有关该实验操作的说法中正确的是（　　）
A．组装器材时，先固定试管，再放酒精灯
B．先检验氢气纯度，再向试管中通入氢气
C．先用酒精灯加热试管，再向试管中通氢气
D．反应结束后，先停止通氢气，再移开酒精灯
【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】 根据氢气还原氧化铜的实验操作步骤进行分析判断。
【解答】 A.组装器材时，先放酒精灯，再固定试管，故A错误；
B.氢气与氧气混合受热易发生爆炸，先检验氢气纯度，再向试管中通入氢气，故B正确；
C.先向试管中通氢气，再点燃酒精灯加热试管，故C错误；
D.反应结束后，先移开酒精灯，再停止通氢气，防止反应生成的铜重新被氧气氧化，故D错误。
故选B。
6．（2024九上·吴兴期中）小科将排球竖直向上抛出，排球先上升后下落，不计空气阻力。排球从离开手后到落回手中之前，此过程中能量变化的分析，正确的是（　　）
A．动能先增大后减小 B．势能先减小后增大
C．机械能先减小后增大 D．机械能保持不变
【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 质量相同时，高度越高（低），重力势能越大（小）；速度越大（小），动能越大（小）；不计空气阻力，小球的机械能守恒。
【解答】 将小球竖直向上抛出，小球先上升后下落，上升的过程中，高度变大，速度变小，故重力势能变大，动能变小；下落的过程中，重力势能变小，动能变大；因不计空气阻力，小球的机械能守恒。
故选D。
7．（2024九上·吴兴期中）工业上常用乙炔（C2H2）和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，其中乙炔属于（　　）
A．酸 B．氧化物 C．盐 D．有机物
【答案】D
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】根据有机物与无机物的区分方法进行解答。
【解答】乙炔是一种含碳的物质，因此属于有机物，故ABC错误，D正确。
故答案为：D。
8．（2024九上·吴兴期中） 查阅资料知道柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应来分析。
【解答】 A.在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，能和酸反应，故A不合题意；
B.氧化铁是金属氧化物，能和酸反应，故B不合题意；
C.二氧化碳不能和酸反应，故C符合题意；
D.铁是活泼金属，能和酸反应，故D不合题意。
故选C。
9．（2024九上·吴兴期中）图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】单质和化合物的区别
【解析】【分析】 从微观角度分析，同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；再判断分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。
【解答】A.图中6个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物，该分子由两种不同的原子构成，图所示物质为化合物，故A符合题意；
B.图中6个分子为两种不同种物质的分子，该图所示物质为两种不同物质组成的混合物，故B不合题意；
CD.图中6个分子构成相同，为同种物质的分子，且分子由相同原子构成，则该图所示物质为单质，故C、D不合题意。
故选A。
10．（2024九上·吴兴期中）稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象。若要证明两者已发生化学反应，下列对混合后溶液的操作及实验现象（或结果），能证明反应发生的是（　　）
A．在混合液中加金属Zn，有气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈红色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者是否发生了发生化学反应，也证明酸或碱发生了化学反应，进行分析判断。
【解答】 A.在混合液中加金属Zn，有气泡产生，说明混合后的溶液中存在盐酸，不能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故A不合题意；
B.氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，但溶液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，不能证明反应发生，故B不合题意；
C.氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液发生反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，不能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故C不合题意；
D.用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，说明混合后的溶液不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故D符合题意。
故选D。
11．（2024九上·吴兴期中）在学习金属相关知识时，小科往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（　　）
A．反应后的溶液中有硝酸铜剩余
B．反应后的溶液中有硝酸银剩余
C．原溶液中硝酸银的质量等于硝酸铜的质量
D．原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A.金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸铜剩余，故A错误；
B.由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸银剩余，故B错误；
C.由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，生成银和铜的质量相等；由Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银；由Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，则原溶液中硝酸银的质量不可能等于硝酸铜的质量，故C错误；
D.根据C选项的解析可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银；由Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，生成银和铜的质量相等，则原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量，故D正确。
故选D。
12．（2024九上·吴兴期中）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】 A.碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，A物质间的转化能一步实现，故A正确不合题意；
B.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，B物质间的转化不能一步实现，故错B误符合题意；
C.电解熔融的氧化铝得到金属铝，C物质间的转化能一步实现，故C正确不合题意；
D.碳酸钙高温条件下可分解生成氧化钙和二氧化碳；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D物质间的转化能一步实现，故D正确不合题意。
故选B。
13．（2024九上·吴兴期中）中国科学家在实验室中已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示（反应a中，各物质分子个数比为1：1：1：1）。下列说法不正确的是（　　）
A．b反应可用于实验室制氧气
B．反应a、b中均有元素化合价的改变
C．由反应a可推测甲醛的化学式为CH3O
D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 A.根据b反应是过氧化氢分解生成水和氧气进行分析；
B.根据化合物中化合价的代数和为0进行分析；
C.根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
D.根据反应a化学方程式为CH3OH+O2=CH2O+H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑进行分析。
【解答】 A.b反应是过氧化氢分解生成水和氧气，可用于实验室制氧气，故A正确不合题意；
B.根据化合物中化合价的代数和为0，过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，可得氧元素的化合价为-1价，同理在水、甲醇和甲醛中氧元素的化合价为-2价，O2是单质，氧元素的化合价为0，反应a、b中氧元素化合价的改变，故B正确不合题意；
C.由反应a可推测甲醛的化学式为CH2O，故C错误符合题意；
D.由图可知：反应a方程式为：CH3OH+O2=CH2O+H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：2H2O2=2H2O+O2，反应b中每两个过氧化氢分子分解才能得到一个氧分子，而反应a中，每消耗一个氧分子只能生成一个过氧化氢分子，需要另外补充一个过氧化氢分子才能使甲醇持续转化为甲醛，故D正确不合题意。
故选C。
14．（2024九上·吴兴期中）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸中氯离子与银离子反应可产生氯化银沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性是由于含氢氧根离子分析。
【解答】A、 用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子 ，不符合题意；
B、 用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子 ，利用氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀，而不是利用盐酸的酸性，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于含有氢氧根离子，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于氢氧化钠呈碱性，含有氢氧根离子，符合题意；
故选D。
15．（2024九上·吴兴期中） 表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
C．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
D．影响cd段压强变化的主要因素是温度
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析判断。
【解答】 A.氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故A错误；
B.bc段的化学反应是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故B错误；
C.d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故C错误；
D.影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故D正确。
故选D。
16．（2024九上·吴兴期中）从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”。
（1）物质类别X是　 　；
（2）物质甲可以是天然气的主要成分，其化学式是　 　；
【答案】（1）氧化物
（2）CH4
【知识点】氧化物
【解析】【分析】 （1）根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，进行分析。
（2）根据天然气的主要成分甲烷，进行分析。
【解答】 （1）根据图片可知，二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，
（2）天然气的主要成分甲烷，甲烷的化学式是CH4，
17．（2024九上·吴兴期中）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH值时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，进行分析解答。
（3）根据石灰水显碱性，进行分析解答。
【解答】 （1）小峰同学自制的一种黄色花汁，遇稀盐酸变红色，遇蔗糖水、蒸馏水等中性物质，显黄色；遇肥皂水、烧碱溶液、石灰水等碱性物质显绿色，因此该花汁可以作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质。烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹。因此叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，
（3）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
18．（2024九上·吴兴期中）批判性思维推动科学研究的每一个进步，我们要在学习中贯穿批判性思维的训练。九上科学教材中有如图所示材料，小科提出图片展示的某个实验与标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是　 　（填字母）。请描述C实验的现象　 　。
【答案】E；黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸显酸性，能和某些金属单质、金属氧化物、碱反应。稀硫酸也能和某些盐反应，但是不能体现稀硫酸显酸性。稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。
【解答】 根据题意可知，标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是E，是因为氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能体现稀硫酸的酸性。C中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验的现象是固体溶解，溶液由无色变蓝色。
19．（2024九上·吴兴期中）“共享电瓶车”作为一种新的交通工具，方便市民出行，深受人们的喜爱。请回答下列问题。
（1）如图为共享电瓶车结构图，其中属于有机合成材料的是　 　（填字母序号）。
（2）共享电瓶车上选用铝制螺母e，虽然铝的化学性质活泼但不易生锈，原因是　 　。
【答案】（1）bc
（2）铝在空气中易于氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应。
【知识点】金属的化学性质；材料的利用与发展
【解析】【分析】（1）根据有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维分析；
（2）根据铝的化学性质分析。
【解答】（1）图示中橡胶轮胎、塑料车筐所用材料为有机合成材料，铝合金支架、不锈钢车圈、铝制螺母所用材料都是金属材料。
（2） 铝的化学性质活泼但不易生锈是由于 铝在空气中易于氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应。
故答案为：（1）bc；（2） 铝在空气中易于氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应。
20．（2024九上·吴兴期中）如图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图（反应条件已略去）。图中“”、“”、“”分别表示铜原子、碳原子和氧原子。
（1）根据图示判断该反应的基本类型是　 　；
（2）反应物“”和“”的质量比是　 　。
【答案】（1）置换反应
（2）3：40
【知识点】有关化学式的计算和推断；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据图片确定反应的化学方程式，根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】 （1）由；可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（2）反应物“”（Cu）和“”（CuO）的质量比是12：（80×2）=3：40。
21．（2024九上·吴兴期中）我国自主研发的深海载人器是当前世界最先进的万米级载人器，载人器球壳使用钛合金材料，该材料具有强度高、耐腐蚀、耐低温等优点。查阅资料可知：钛的金属活动性介于铝和铁之间。请回答下列问题：
（1）钛合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）下列溶液能与钛反应的有____。
A．氯化铝 B．氯化亚铁 C．盐酸
【答案】（1）混合物
（2）B；C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】
（1）根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，进行分析解答。
（2）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
【解答】
（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，钛合金属于混合物。
（2）钛的金属活动性介于铝和铁之间，则位置排在氢的前面，能与盐酸反应；钛的金属活动性比铝弱，比铁强，能与氯化亚铁溶液反应，不能与氯化铝溶液反应。
22．（2024九上·吴兴期中）“从生活走进科学，从科学走向社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界能够以　 　(填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，在出水文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是　 　。（用“＞”表示）
【答案】（1）单质
（2）铁>铜>金
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只有一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的物质叫混合物。
（2）金属生锈的程度越大，则活动性越强，据此分析解答。
【解答】（1）“沙里淘金”说明金元素能够在自然界中单独存在，即以单质形式存在；
（2）根据““鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损； 铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存 ”可知，金几乎不生锈，铜稍微生锈，铁生锈最严重，那么活动性从强到弱依次为： 铁>铜>金 。
23．（2024九上·吴兴期中）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“　 　 ”中的有关内容补充完整。
【答案】滴加紫色石蕊试剂不变色；碳酸钠溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，可用酸碱指示剂鉴别，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。
【解答】氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，氯化钠溶液呈中性，所以可加入紫色石蕊试液，石蕊试液不变色即可证明是氯化钠溶液；氢氧化钠和碳酸钠溶液可利用氯化钡鉴别，加入氯化钡溶液有沉淀产生，则为碳酸钠溶液；
故答案为： 滴加紫色石蕊试剂不变色；碳酸钠溶液 。
24．（2024九上·吴兴期中）如图甲所示，离手后的篮球在空中依次从A点运动到D点，在　 　点动能最大。根据图乙的能量柱状图，可知B和D的高度　 　（选填“一定”或“不一定”）相同，而且篮球在B点的机械能　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）在D点的机械能。
【答案】A；一定；大于
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】动能大小的影响因素：质量、速度；质量越大，速度越大，动能越大。动能和势能统称为机械能，据此根据能量柱状图，结合能量守恒定律分析解答。
【解答】离手后的篮球在空中依次从A点运动到D点，在A点时速度最大，则在A点动能最大。根据篮球在等高点B和D的能量柱状图知道，篮球在B点和D点重力势能相等，所以，B和D的高度一定相同；根据篮球在等高点B和D的能量柱状图知道，在D点的动能小于在C点的动能，由于动能和势能统称为机械能，所以，篮球在B点的机械能大于在D点的机械能。
25．（2024九上·吴兴期中）为加深对酸、碱的主要性质的认识，在学完酸、碱的性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
（1）实验一中，观察到紫色石蕊溶液变　 　 色
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请写出产生气泡的化学方程式　 　。
（3）实验三中，观察到溶液恰好由红色变成无色，反应后所得无色溶液中溶质的成分是　 　（填化学式）。
（4）由实验四得出的结论正确的是____ 。
A．氢氧化钙不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中电离出Ca2+
C．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应
【答案】（1）红
（2）Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
（3）NaCl
（4）C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红进行分析；
（2）根据铁锈的主要成分为氧化铁，滴加的稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸再与铁发生反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（3）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水进行分析；
（4）根据Ca（OH）2在水溶液中解离出OH-，氢氧化钙与盐酸发生了反应生成氯化钙和水进行分析。
【解答】 （1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，故实验一中，观察到石蕊溶液变红色；
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，滴加的稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，待铁锈消耗完，稀盐酸再与铁发生反应生成氯化亚铁和氢气，故产生气泡的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）实验三中，酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液由红色变成无色，说明溶液呈中性或酸性，若恰好完全反应时，溶质为NaCl，若稀盐酸过量，溶质为NaCl、HCl，故溶质成分一定有NaCl，可能有HCl；
（4）实验四中，向0.02g氢氧化钙固体中加入2mL水，再加入1～2滴酚酞，振荡、静置后一部分固体溶解，说明氢氧化钙微溶于水，故A错误；
步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出OH-，故B错误；
步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应生成氯化钙和水，故C正确。
故选C。
26．（2024九上·吴兴期中）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，其主要成分为碳酸钾。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量
【设计与实验】
第一步：燃烧向日葵秸秆，收集一定质量的草木灰。
第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干固体，取所得固体进行如图实验。
第四步：根据反应前后烧杯和其中溶液总质量的增加量，计算草木灰中碳酸钾的质量分数。
（1）装置B的作用是　 　；
（2）实验中若稀硫酸的量不足，则实验结果会　 　（填“偏大”或“偏小”）；
（3）A中反应结束后，打开弹簧夹，向装置中通入N2的目的是　 　。
【答案】（1）吸水（干燥CO2气体）
（2）偏小
（3）将产生的CO2全部排入C中，充分吸收。
【知识点】误差分析；实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据稀硫酸不足，碳酸钾不能完全反应分析；
（3）根据反应后装置内有气体残留分析。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，装置B作用是干燥二氧化碳气体。
（2） 实验中若稀硫酸的量不足，会使碳酸钾不能完全反应，产生的二氧化碳偏小，则实验结果偏小。
（3）反应后装置内有气体残留， A中反应结束后，打开弹簧夹，向装置中通入N2 是为了将产生的CO2全部排入C中，充分吸收。
故答案为：（1） 吸水（干燥CO2气体） ；（2）偏小；（3） 将产生的CO2全部排入C中，充分吸收。
27．（2024九上·吴兴期中）实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助其完成探究活动。
（1）同学们将部分白色固体放于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，白色固体中能与水反应放热的物质是　 　。继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH，pH　 　7（选填“>”“=”或“<”），滤液呈碱性。
（2）【提出问题】滤液中含有哪些碱性物质
【提出猜想】
猜想①：NaOH 猜想②：NaOH和Na2CO3
猜想③：NaOH和Ca（OH）2 猜想④：NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3
【实验探究】
甲同学认为猜想④不合理，原因是　 　。
（3）乙同学进行下列实验，请你填写表中空白处。
实验操作步骤 实验现象 结论
Ⅰ．取用少量滤液于试管中，通入CO2 没有明显变化 滤液不含
Ⅱ．取用少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 滤液含有Na2CO3，反应的化学方程式是　 　。
【得出结论】猜想②成立
【答案】（1）C aO（氧化钙）；>
（2）与会发生反应，在溶液中不共存
（3）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热来分析解答；根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠来分析解答；
（2）根据Ca（OH）2能与Na2CO3发生反应，在溶液中不共存来分析解答；
（3）根据二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，再结合现象来分析解答；根据酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体来分析解答。
【解答】 （1）将部分白色固体于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，则白色固体中能与水反应放热的物质是氧化钙，继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH时，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，因此溶液pH＞7，滤液呈碱性；
（2）甲同学认为猜想④不合理，原因是Ca（OH）2能与Na2CO3发生反应，在溶液中不共存；
（3）Ⅰ.取用少量滤液于试管中，通入CO2，没有明显现象，实验结论是滤液中不含氢氧化钙，因为二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊；
Ⅱ.取用少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡生成，实验结论是滤液含有Na2CO3，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
28．（2024九上·吴兴期中） 下图是某同学“探究物体动能大小与哪些因素有关 ”的实验装置，斜面及水平面上的木板、
木块都相同。
甲. 乙. 丙. 丁.
（1） 在斜面和水平面材料的选择上，最好选择(　　)
A．斜面和水平面都光滑 B．斜面光滑，水平面粗糙
C．斜面和水平面都粗糙 D．斜面粗糙，水平面光滑
（2）该同学得出“物体的动能大小与物体运动速度有关 ”的结论，其判依据是　 　
（3）乙、丙两个实验是研究动能大小与物体质量的关系，将质量不同的小球放在斜面同一高度滚下来的目的是　 　
（4）在同一条高速公路上对不同车辆的限速一般不同，如图丁，其原因可用　 　 两个实验来解释。
【答案】（1）B
（2）乙图中木块移动的距离比甲图远（大）
（3）使物体到达水平面时的初速度相同
（4）乙丙
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】 （1）为方便达到一定的初速度，选择斜面光滑；实验中通过木块移动的距离来反映动能的大小，由此进行分析；
（2）探究物体的动能大小与物体运动速度是否有关时，需要控制质量相同，速度不同；
（3）为了探究动能的大小与质量的关系，将质量不同的小球，要控制小球的速度相同；
（4）在同样道路上不同车型的限制车速不同的原因是：物体的动能与质量、速度有关，速度相同时，质量越大，动能越大。
【解答】 （1）为使小球达到水平面时有一定的初速度，选择斜面光滑；实验中小球的动能是通过木块在水平面上移动的距离来反映动能的大小，若水平面光滑，则木块将做匀速直线运动，无法完成实验探究，所以水平面粗糙，故B正确，A、C、D错误。
故选B。
（2）探究物体的动能大小与物体运动速度关系时，需要控制质量相同，速度不同，让质量相同的小球从同一斜面的不同高度滚下，乙小球在斜面上的位置高于甲小球在斜面上的高度，乙小球到达水平面的速度大于甲小球达到水平面的速度，乙图中木块的运动距离比甲图的远，则乙图中小球的动能大。
（3）为了探究动能的大小与质量的关系，将质量不同的小球，使它们从斜面的相同高度由静止滚下，达到水平面的速度相同；
（4）由实验可知，物体的动能与质量和速度有关，在同样道路上不同车型的限制车速不同的原因是：大型车的质量大，以同样速度行驶，大型车的动能大，行驶时越危险，故需要对比乙、丙两次实验。
29．（2024九上·吴兴期中）火锅常用的一种燃料是固体酒精。小明对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行以下探究。
【查阅资料】
资料1：固体酒精并不是固态的酒精，而是将酒精、氢氧化钠等物质按一定的质量比混合制成。
资料2：酒精的化学式为C2H5OH。
资料3：氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。
【实验探究】
（1）取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，未观察到石蕊试液变蓝，说明酒精溶液　 　（填“显”或“不显”）碱性。
（2）同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到　 　现象，说明氢氧化钠已变质。
（3）为进一步确定氢氧化钠变质程度，小明取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
实验方案
实验现象 溶液变红 产生白色沉淀
实验结论 清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠
①小红认为小明的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是　 　。
②小明另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞变红。据此认为该固体酒精中的氢氧化钠已部分变质。小明在实验中加足量氯化钡溶液的目的是　 　。
【答案】（1）不显
（2）有气泡产生
（3）溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红色；除去，防止对NaOH的检验产生干扰
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据碱性溶液使石蕊变蓝分析；
（2）根据氢氧化钠在空气中变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析。
【解答】 （1）碱性溶液使石蕊变蓝，取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液不显碱性。
（2）氢氧化钠在空气中变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡，说明氢氧化钠已变质。
（3）①取烧杯上层清液滴酚酞变红不能说明有氢氧化钠，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红。
②因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，影响NaOH的检验，因此加足量氯化钡溶液，使其充分与碳酸钠反应，除去碳酸钠，再检验NaOH的存在。
30．（2024九上·吴兴期中）石灰右和稀盐酸制取后，小明想探究残留的废液中溶质的组成（石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水），进行了如下实验：
①取少量废液，滴加石蕊试液，试液变红色。
②向废液中滴加溶液，测得数据如下表。
第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量
加入溶液的总质量 10 20 30 40
生成沉淀总质量 a 0.5 1.5 2
（1）表中　 　。
（2）残留在废液中的溶质有　 　（填化学式）。
（3）求小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0
（2）HCl
（3）10.6%
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析生成沉淀和加入碳酸钠溶液质量之间的数量关系，据此推测a的数值；
（2）根据酸碱指示剂的颜色变化确定溶液的酸碱性，结合反应产物确定溶质种类；
（3）由表格和（1）的分析可知，每消耗10g碳酸钠溶液时，产生碳酸钙1g，写出碳酸和氯化钙反应的方程式，根据沉淀质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠溶液的溶质质量分数。
【解答】 （1）由表格可知，第二次测量开始出现沉淀，说明从第二次测量开始，HCl已经完全反应，如果HCl剩余不会有沉淀生成，从第三次到第四次多加入了10g碳酸钠溶液，沉淀增加了0.5g，而且第二次到第三次增加10g碳酸钠溶液生成了1g沉淀，说明第四次测量碳酸钠溶液过量。所以由以上数据可以得出，从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，也就是生成0.5g沉淀需要5g碳酸钠溶液，而第二次测量只是生成了0.5g，说明加入15g碳酸钠溶液开始，出现沉淀。所以加入10g碳酸钠溶液时，没有沉淀生成，故a=0；
（2）由题意可知，向废液中加入石蕊试剂，试剂变成红色，说明溶液呈酸性，证明废液中有HCl剩余，且盐酸与石灰石反应会生成氯化钙，所以废液中的溶质为：HCl、CaCl2；
（3）由表格和（1）的分析可知，每消耗10g碳酸钠溶液时，产生碳酸钙1g：
设10g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 1g
；
解得：x=1.06g；
所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为。
31．（2024九上·吴兴期中）我市在经济开发过程中，坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、CO32-、OH﹣、NO3-六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为　 　 。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 　 　。
（3）将甲乙两车间排出的废水混合，若能将不共存的离子全部除去，最后将所得溶液蒸发结晶，可获得一种化肥，该化肥属于　 　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。
（4）写出检验甲车间废水中含有OH﹣的方法 　 　。
【答案】（1）Cu2+
（2）K+、CO32-、OH﹣
（3）复合肥
（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣
【知识点】离子或物质的共存问题；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据溶液的颜色来分析；
（2）离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀、气体或水，若能结合成沉淀、气体或水，就不能共存；
（3）根据化肥的分类来分析；
（4）根据离子的检验方法来分析。
【解答】 （1）含有铜离子的溶液呈蓝色，所以乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为铜离子，符号为Cu2+。
（2）由于铜离子不能与碳酸根离子、氢氧根离子共存，钙离子不能碳酸根离子共存，则乙车间的废水中的阴离子是硝酸根离子，阳离子是钙离子、铜离子。则甲车间的废水含有的三种离子是钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子，离子符号分别为K+、、OH-。
（3）由于铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，且能将不共存的离子全部除去，所以最后所得溶液为硝酸钾溶液。硝酸钾溶液蒸发结晶得到的硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。
（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），除去碳酸根离子，由于含有OH-的溶液呈碱性，碱性溶液使酚酞变红，所以再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH-。
32．（2024九上·吴兴期中）在水平地面上有一长方体木箱，小科用水平推力F把木箱向前推动。如图甲所示，此过程中，推力F随时间t的变化情况如图乙所示，木块前进的速度v的大小随时间t的变化情况如图丙所示。求
（1）从3s至5s内，推力对木块所做的功。
（2）从0s至1s内，推力对木块所做功的功率为　 　。
【答案】（1）从图丙可知，在3～5s内木箱的运动速度v3=1m/s，受到的推力F3=60N，
由速度公式可得，在3～5s内移动的距离为：s3=v3t3=1m/s×（5s-3s）=2m，
推力做功：W=F3s3=60N×2m=120J
（2）0
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）根据丙图和速度公式算出在3-5s内通过的距离，根据乙图找出此时的推力，根据W=Fs计算出推力做的功；
（2）从图丙可知，从0s至1s内，木块静止，故推力对木块所做的功为0J，根据得出功率。
【解答】 （2）从图丙可知，从0s至1s内，木块静止，故推力对木块所做的功为0J，功率为0W。
33．（2024九上·吴兴期中）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用制作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量/g 充分反应后剩余固体的质量/g
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是　 　；表格中，m＝　 　。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）C u（铜）；17.4
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：
（3）解：设40g稀硫酸中硫酸质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98
2.6g x
；
解得：x=3.92g；
所用稀硫酸中硫酸的质量分数是：。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）锌和稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应。黄铜样品为20g，根据第二次剩余固体质量可以计算出加入80g稀硫酸固体质量的减小量，而第一次应该是它的一半，据此计算出第一次剩余固体的质量m；
（2）当反应结束时，黄铜样品减去剩余固体质量得到锌的质量，再与黄铜质量做比即可；
（3）写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据参加反应的锌的质量计算出稀硫酸的溶质质量，最后与稀硫酸的溶液质量做比即可。
【解答】 （1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是铜；
第二次完全反应后剩余固体质量是14.8g，反应的锌质量是5.2g，
即40g稀硫酸能和2.6g锌反应，表格中m=20-2.6=17.4。
34．（2024九上·吴兴期中）煤含有C、H、O、S等元素，燃烧产生的二氧化疏是形成酸雨的原因之一。小明在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”（如图甲），并设计了评价表。
甲
模型评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 能除去大部分污染气体 能除去小部分污染气体 不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实险现象显示酸雨的危害
（1）选择材料时，小明选择煤粉不选择煤块，其原因是　 　。
（2）对模型测试时，发现该模型能除去大部分。则“指标一”评价等级为　 　。
（3）结合评价表，判断该模型的“指标二”评价等级为合格。原因是煤燃烧还能产生　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（4）结合评价表，判断该模型的“指标三”评价等级为待改进，为此小明改进模型，设计了图乙、图丙两种模型。这两种改进模型中被评为合格是哪一个，判断并说明理由　 　。
【答案】（1）煤粉颗粒小，与氧气的接触面积大，加快反应
（2）优秀
（3）CO2
（4）丙
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】 （1）反应物接触面积越大，反应越快、越充分；
（2）氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，据以上分析解答；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红色，据此分析；
（4）反应生成的二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和铁反应生成亚硫酸亚铁和氢气，据此分析。
【解答】 （1）选择材料时，小明选择煤粉不选择煤块，其原因是煤粉比煤块与氧气的接触面积更大，反应更快、更充分；
（2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀；除了密封性好外，该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；
（3）该模型的指标二被评为合格的原因是：煤燃烧还能产生二氧化碳气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红色；
（4）图丙模型的指标是三等级中的合格，是因为能通过一个实验现象显示酸雨的危害，例如反应生成的二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和铁反应生成亚硫酸亚铁和氢气，过程中产生气泡。
1 / 1浙江省湖州市吴兴区2024学年第一学期九年级科学期中练习卷（1.1-3.3）
1．（2024九上·吴兴期中）我们周围的物质都在不断发生变化。下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．铁丝弯曲 B．钢铁生锈 C．电灯发光 D．冰雪熔化
2．（2024九上·吴兴期中）下列各组物质的俗名和化学式不能能表示同一物质的是（　　）
A．蓝矾、胆矾：CuSO4·5H2O B．烧碱、火碱：NaOH
C．生石灰、熟石灰：Ca（OH）2 D．纯碱、苏打：Na2CO3
3．（2024九上·吴兴期中）小科在学校内对下列场景的分析中，正确的是（　　）
A．早上进校门后，推着自行车在校内水平路面匀速前进，推力对自行车做了功
B．进教室前，拎着书包沿水平走廊向前移动一段距离，手竖直向上的拉力对书包做了功
C．体育课上，足球被踢出去后，足球在草地上向前滚动的过程中，踢力对足球做了功
D．放学后，沿着楼梯从3楼下到1楼，没有力做功
4．（2024九上·吴兴期中）某学生将沾有清水的细铁丝放在如图的装置中，经过几天后能观察到的现象是（　　）
A．铁丝不变，导管中水面上升 B．铁丝不变，导管中水面不变
C．铁丝生锈，导管中水面上升 D．铁丝生锈，导管中水面不变
5．（2024九上·吴兴期中）如图是氢气还原氧化铜的实验装置，下列有关该实验操作的说法中正确的是（　　）
A．组装器材时，先固定试管，再放酒精灯
B．先检验氢气纯度，再向试管中通入氢气
C．先用酒精灯加热试管，再向试管中通氢气
D．反应结束后，先停止通氢气，再移开酒精灯
6．（2024九上·吴兴期中）小科将排球竖直向上抛出，排球先上升后下落，不计空气阻力。排球从离开手后到落回手中之前，此过程中能量变化的分析，正确的是（　　）
A．动能先增大后减小 B．势能先减小后增大
C．机械能先减小后增大 D．机械能保持不变
7．（2024九上·吴兴期中）工业上常用乙炔（C2H2）和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，其中乙炔属于（　　）
A．酸 B．氧化物 C．盐 D．有机物
8．（2024九上·吴兴期中） 查阅资料知道柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
9．（2024九上·吴兴期中）图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024九上·吴兴期中）稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象。若要证明两者已发生化学反应，下列对混合后溶液的操作及实验现象（或结果），能证明反应发生的是（　　）
A．在混合液中加金属Zn，有气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈红色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
11．（2024九上·吴兴期中）在学习金属相关知识时，小科往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（　　）
A．反应后的溶液中有硝酸铜剩余
B．反应后的溶液中有硝酸银剩余
C．原溶液中硝酸银的质量等于硝酸铜的质量
D．原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量
12．（2024九上·吴兴期中）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2024九上·吴兴期中）中国科学家在实验室中已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示（反应a中，各物质分子个数比为1：1：1：1）。下列说法不正确的是（　　）
A．b反应可用于实验室制氧气
B．反应a、b中均有元素化合价的改变
C．由反应a可推测甲醛的化学式为CH3O
D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2
14．（2024九上·吴兴期中）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·吴兴期中） 表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
C．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
D．影响cd段压强变化的主要因素是温度
16．（2024九上·吴兴期中）从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”。
（1）物质类别X是　 　；
（2）物质甲可以是天然气的主要成分，其化学式是　 　；
17．（2024九上·吴兴期中）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH值时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
18．（2024九上·吴兴期中）批判性思维推动科学研究的每一个进步，我们要在学习中贯穿批判性思维的训练。九上科学教材中有如图所示材料，小科提出图片展示的某个实验与标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是　 　（填字母）。请描述C实验的现象　 　。
19．（2024九上·吴兴期中）“共享电瓶车”作为一种新的交通工具，方便市民出行，深受人们的喜爱。请回答下列问题。
（1）如图为共享电瓶车结构图，其中属于有机合成材料的是　 　（填字母序号）。
（2）共享电瓶车上选用铝制螺母e，虽然铝的化学性质活泼但不易生锈，原因是　 　。
20．（2024九上·吴兴期中）如图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图（反应条件已略去）。图中“”、“”、“”分别表示铜原子、碳原子和氧原子。
（1）根据图示判断该反应的基本类型是　 　；
（2）反应物“”和“”的质量比是　 　。
21．（2024九上·吴兴期中）我国自主研发的深海载人器是当前世界最先进的万米级载人器，载人器球壳使用钛合金材料，该材料具有强度高、耐腐蚀、耐低温等优点。查阅资料可知：钛的金属活动性介于铝和铁之间。请回答下列问题：
（1）钛合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）下列溶液能与钛反应的有____。
A．氯化铝 B．氯化亚铁 C．盐酸
22．（2024九上·吴兴期中）“从生活走进科学，从科学走向社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界能够以　 　(填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，在出水文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是　 　。（用“＞”表示）
23．（2024九上·吴兴期中）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“　 　 ”中的有关内容补充完整。
24．（2024九上·吴兴期中）如图甲所示，离手后的篮球在空中依次从A点运动到D点，在　 　点动能最大。根据图乙的能量柱状图，可知B和D的高度　 　（选填“一定”或“不一定”）相同，而且篮球在B点的机械能　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）在D点的机械能。
25．（2024九上·吴兴期中）为加深对酸、碱的主要性质的认识，在学完酸、碱的性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
（1）实验一中，观察到紫色石蕊溶液变　 　 色
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请写出产生气泡的化学方程式　 　。
（3）实验三中，观察到溶液恰好由红色变成无色，反应后所得无色溶液中溶质的成分是　 　（填化学式）。
（4）由实验四得出的结论正确的是____ 。
A．氢氧化钙不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中电离出Ca2+
C．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应
26．（2024九上·吴兴期中）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，其主要成分为碳酸钾。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量
【设计与实验】
第一步：燃烧向日葵秸秆，收集一定质量的草木灰。
第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干固体，取所得固体进行如图实验。
第四步：根据反应前后烧杯和其中溶液总质量的增加量，计算草木灰中碳酸钾的质量分数。
（1）装置B的作用是　 　；
（2）实验中若稀硫酸的量不足，则实验结果会　 　（填“偏大”或“偏小”）；
（3）A中反应结束后，打开弹簧夹，向装置中通入N2的目的是　 　。
27．（2024九上·吴兴期中）实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助其完成探究活动。
（1）同学们将部分白色固体放于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，白色固体中能与水反应放热的物质是　 　。继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH，pH　 　7（选填“>”“=”或“<”），滤液呈碱性。
（2）【提出问题】滤液中含有哪些碱性物质
【提出猜想】
猜想①：NaOH 猜想②：NaOH和Na2CO3
猜想③：NaOH和Ca（OH）2 猜想④：NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3
【实验探究】
甲同学认为猜想④不合理，原因是　 　。
（3）乙同学进行下列实验，请你填写表中空白处。
实验操作步骤 实验现象 结论
Ⅰ．取用少量滤液于试管中，通入CO2 没有明显变化 滤液不含
Ⅱ．取用少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 滤液含有Na2CO3，反应的化学方程式是　 　。
【得出结论】猜想②成立
28．（2024九上·吴兴期中） 下图是某同学“探究物体动能大小与哪些因素有关 ”的实验装置，斜面及水平面上的木板、
木块都相同。
甲. 乙. 丙. 丁.
（1） 在斜面和水平面材料的选择上，最好选择(　　)
A．斜面和水平面都光滑 B．斜面光滑，水平面粗糙
C．斜面和水平面都粗糙 D．斜面粗糙，水平面光滑
（2）该同学得出“物体的动能大小与物体运动速度有关 ”的结论，其判依据是　 　
（3）乙、丙两个实验是研究动能大小与物体质量的关系，将质量不同的小球放在斜面同一高度滚下来的目的是　 　
（4）在同一条高速公路上对不同车辆的限速一般不同，如图丁，其原因可用　 　 两个实验来解释。
29．（2024九上·吴兴期中）火锅常用的一种燃料是固体酒精。小明对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行以下探究。
【查阅资料】
资料1：固体酒精并不是固态的酒精，而是将酒精、氢氧化钠等物质按一定的质量比混合制成。
资料2：酒精的化学式为C2H5OH。
资料3：氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。
【实验探究】
（1）取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，未观察到石蕊试液变蓝，说明酒精溶液　 　（填“显”或“不显”）碱性。
（2）同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到　 　现象，说明氢氧化钠已变质。
（3）为进一步确定氢氧化钠变质程度，小明取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
实验方案
实验现象 溶液变红 产生白色沉淀
实验结论 清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠
①小红认为小明的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是　 　。
②小明另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞变红。据此认为该固体酒精中的氢氧化钠已部分变质。小明在实验中加足量氯化钡溶液的目的是　 　。
30．（2024九上·吴兴期中）石灰右和稀盐酸制取后，小明想探究残留的废液中溶质的组成（石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水），进行了如下实验：
①取少量废液，滴加石蕊试液，试液变红色。
②向废液中滴加溶液，测得数据如下表。
第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量
加入溶液的总质量 10 20 30 40
生成沉淀总质量 a 0.5 1.5 2
（1）表中　 　。
（2）残留在废液中的溶质有　 　（填化学式）。
（3）求小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
31．（2024九上·吴兴期中）我市在经济开发过程中，坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、CO32-、OH﹣、NO3-六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为　 　 。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 　 　。
（3）将甲乙两车间排出的废水混合，若能将不共存的离子全部除去，最后将所得溶液蒸发结晶，可获得一种化肥，该化肥属于　 　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。
（4）写出检验甲车间废水中含有OH﹣的方法 　 　。
32．（2024九上·吴兴期中）在水平地面上有一长方体木箱，小科用水平推力F把木箱向前推动。如图甲所示，此过程中，推力F随时间t的变化情况如图乙所示，木块前进的速度v的大小随时间t的变化情况如图丙所示。求
（1）从3s至5s内，推力对木块所做的功。
（2）从0s至1s内，推力对木块所做功的功率为　 　。
33．（2024九上·吴兴期中）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用制作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量/g 充分反应后剩余固体的质量/g
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是　 　；表格中，m＝　 　。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
34．（2024九上·吴兴期中）煤含有C、H、O、S等元素，燃烧产生的二氧化疏是形成酸雨的原因之一。小明在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”（如图甲），并设计了评价表。
甲
模型评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 能除去大部分污染气体 能除去小部分污染气体 不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实险现象显示酸雨的危害
（1）选择材料时，小明选择煤粉不选择煤块，其原因是　 　。
（2）对模型测试时，发现该模型能除去大部分。则“指标一”评价等级为　 　。
（3）结合评价表，判断该模型的“指标二”评价等级为合格。原因是煤燃烧还能产生　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（4）结合评价表，判断该模型的“指标三”评价等级为待改进，为此小明改进模型，设计了图乙、图丙两种模型。这两种改进模型中被评为合格是哪一个，判断并说明理由　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】 A.铁丝弯曲，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不合题意；
B.钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故B符合题意；
C.电灯发光没有新物质生成，属于物理变化，故C不合题意；
D.冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化，故D不合题意。
故选B。
2．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】 A.五水合硫酸铜俗称蓝矾、胆矾，化学式：CuSO4 5H2O，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式：NaOH，故B正确不合题意；
C.氧化钙俗称生石灰，化学式：CaO，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式：Ca（OH）2，故C错误符合题意；
D.碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式：Na2CO3，故D正确不合题意。
故选C。
3．【答案】A
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】 做功的两个必要因素：一是作用在物体上的力；二是物体在力的方向上通过的距离。二者缺一不可。
【解答】 A．推着自行车在水平路面匀速前进，推力方向与距离方向均向前，所以推力对自行车做了功，故A正确；
B．拎着书包沿水平走廊向前移动一段距离，手给书包一个向上的力，书包向上没有移动距离，所以手竖直向上的拉力对书包没有做功，故B错误；
C．足球离开脚，足球不再受到脚的踢力作用，足球由于惯性在草地上滚动，所以脚对足球没有做功，故C错误；
D．沿着楼梯从3楼下到1楼，小科受到的竖直向下的重力，在重力的方向运动一段距离，所以此时重力做功，故D错误。
故选A。
4．【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈消耗氧气使装置内压强减小分析。
【解答】 沾有清水的细铁丝放在烧瓶中会生锈，使烧瓶内压强减小，导管中水面会上升；
故选C。
5．【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】 根据氢气还原氧化铜的实验操作步骤进行分析判断。
【解答】 A.组装器材时，先放酒精灯，再固定试管，故A错误；
B.氢气与氧气混合受热易发生爆炸，先检验氢气纯度，再向试管中通入氢气，故B正确；
C.先向试管中通氢气，再点燃酒精灯加热试管，故C错误；
D.反应结束后，先移开酒精灯，再停止通氢气，防止反应生成的铜重新被氧气氧化，故D错误。
故选B。
6．【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 质量相同时，高度越高（低），重力势能越大（小）；速度越大（小），动能越大（小）；不计空气阻力，小球的机械能守恒。
【解答】 将小球竖直向上抛出，小球先上升后下落，上升的过程中，高度变大，速度变小，故重力势能变大，动能变小；下落的过程中，重力势能变小，动能变大；因不计空气阻力，小球的机械能守恒。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】根据有机物与无机物的区分方法进行解答。
【解答】乙炔是一种含碳的物质，因此属于有机物，故ABC错误，D正确。
故答案为：D。
8．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应来分析。
【解答】 A.在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，能和酸反应，故A不合题意；
B.氧化铁是金属氧化物，能和酸反应，故B不合题意；
C.二氧化碳不能和酸反应，故C符合题意；
D.铁是活泼金属，能和酸反应，故D不合题意。
故选C。
9．【答案】A
【知识点】单质和化合物的区别
【解析】【分析】 从微观角度分析，同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；再判断分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。
【解答】A.图中6个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物，该分子由两种不同的原子构成，图所示物质为化合物，故A符合题意；
B.图中6个分子为两种不同种物质的分子，该图所示物质为两种不同物质组成的混合物，故B不合题意；
CD.图中6个分子构成相同，为同种物质的分子，且分子由相同原子构成，则该图所示物质为单质，故C、D不合题意。
故选A。
10．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者是否发生了发生化学反应，也证明酸或碱发生了化学反应，进行分析判断。
【解答】 A.在混合液中加金属Zn，有气泡产生，说明混合后的溶液中存在盐酸，不能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故A不合题意；
B.氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，但溶液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，不能证明反应发生，故B不合题意；
C.氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液发生反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，不能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故C不合题意；
D.用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，说明混合后的溶液不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故D符合题意。
故选D。
11．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A.金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸铜剩余，故A错误；
B.由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，剩余固体为银、铜、铁，反应后的溶液中不可能有硝酸银剩余，故B错误；
C.由充分反应后烧杯内剩余固体的质量图可知，生成银和铜的质量相等；由Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银；由Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，则原溶液中硝酸银的质量不可能等于硝酸铜的质量，故C错误；
D.根据C选项的解析可知，每340份质量的硝酸银可置换出216份质量的银；由Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu可知，每188份质量的硝酸铜可置换出64份质量的铜，生成银和铜的质量相等，则原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量，故D正确。
故选D。
12．【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】 A.碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，A物质间的转化能一步实现，故A正确不合题意；
B.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，B物质间的转化不能一步实现，故错B误符合题意；
C.电解熔融的氧化铝得到金属铝，C物质间的转化能一步实现，故C正确不合题意；
D.碳酸钙高温条件下可分解生成氧化钙和二氧化碳；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D物质间的转化能一步实现，故D正确不合题意。
故选B。
13．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 A.根据b反应是过氧化氢分解生成水和氧气进行分析；
B.根据化合物中化合价的代数和为0进行分析；
C.根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
D.根据反应a化学方程式为CH3OH+O2=CH2O+H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑进行分析。
【解答】 A.b反应是过氧化氢分解生成水和氧气，可用于实验室制氧气，故A正确不合题意；
B.根据化合物中化合价的代数和为0，过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，可得氧元素的化合价为-1价，同理在水、甲醇和甲醛中氧元素的化合价为-2价，O2是单质，氧元素的化合价为0，反应a、b中氧元素化合价的改变，故B正确不合题意；
C.由反应a可推测甲醛的化学式为CH2O，故C错误符合题意；
D.由图可知：反应a方程式为：CH3OH+O2=CH2O+H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：2H2O2=2H2O+O2，反应b中每两个过氧化氢分子分解才能得到一个氧分子，而反应a中，每消耗一个氧分子只能生成一个过氧化氢分子，需要另外补充一个过氧化氢分子才能使甲醇持续转化为甲醛，故D正确不合题意。
故选C。
14．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸中氯离子与银离子反应可产生氯化银沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性是由于含氢氧根离子分析。
【解答】A、 用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子 ，不符合题意；
B、 用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子 ，利用氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀，而不是利用盐酸的酸性，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于含有氢氧根离子，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于氢氧化钠呈碱性，含有氢氧根离子，符合题意；
故选D。
15．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析判断。
【解答】 A.氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故A错误；
B.bc段的化学反应是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故B错误；
C.d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故C错误；
D.影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故D正确。
故选D。
16．【答案】（1）氧化物
（2）CH4
【知识点】氧化物
【解析】【分析】 （1）根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，进行分析。
（2）根据天然气的主要成分甲烷，进行分析。
【解答】 （1）根据图片可知，二氧化碳和一氧化碳都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，
（2）天然气的主要成分甲烷，甲烷的化学式是CH4，
17．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，进行分析解答。
（3）根据石灰水显碱性，进行分析解答。
【解答】 （1）小峰同学自制的一种黄色花汁，遇稀盐酸变红色，遇蔗糖水、蒸馏水等中性物质，显黄色；遇肥皂水、烧碱溶液、石灰水等碱性物质显绿色，因此该花汁可以作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质。烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹。因此叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，
（3）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
18．【答案】E；黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸显酸性，能和某些金属单质、金属氧化物、碱反应。稀硫酸也能和某些盐反应，但是不能体现稀硫酸显酸性。稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。
【解答】 根据题意可知，标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是E，是因为氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能体现稀硫酸的酸性。C中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验的现象是固体溶解，溶液由无色变蓝色。
19．【答案】（1）bc
（2）铝在空气中易于氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应。
【知识点】金属的化学性质；材料的利用与发展
【解析】【分析】（1）根据有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维分析；
（2）根据铝的化学性质分析。
【解答】（1）图示中橡胶轮胎、塑料车筐所用材料为有机合成材料，铝合金支架、不锈钢车圈、铝制螺母所用材料都是金属材料。
（2） 铝的化学性质活泼但不易生锈是由于 铝在空气中易于氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应。
故答案为：（1）bc；（2） 铝在空气中易于氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应。
20．【答案】（1）置换反应
（2）3：40
【知识点】有关化学式的计算和推断；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据图片确定反应的化学方程式，根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】 （1）由；可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（2）反应物“”（Cu）和“”（CuO）的质量比是12：（80×2）=3：40。
21．【答案】（1）混合物
（2）B；C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】
（1）根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，进行分析解答。
（2）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
【解答】
（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，钛合金属于混合物。
（2）钛的金属活动性介于铝和铁之间，则位置排在氢的前面，能与盐酸反应；钛的金属活动性比铝弱，比铁强，能与氯化亚铁溶液反应，不能与氯化铝溶液反应。
22．【答案】（1）单质
（2）铁>铜>金
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只有一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的物质叫混合物。
（2）金属生锈的程度越大，则活动性越强，据此分析解答。
【解答】（1）“沙里淘金”说明金元素能够在自然界中单独存在，即以单质形式存在；
（2）根据““鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损； 铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存 ”可知，金几乎不生锈，铜稍微生锈，铁生锈最严重，那么活动性从强到弱依次为： 铁>铜>金 。
23．【答案】滴加紫色石蕊试剂不变色；碳酸钠溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，可用酸碱指示剂鉴别，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。
【解答】氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，氯化钠溶液呈中性，所以可加入紫色石蕊试液，石蕊试液不变色即可证明是氯化钠溶液；氢氧化钠和碳酸钠溶液可利用氯化钡鉴别，加入氯化钡溶液有沉淀产生，则为碳酸钠溶液；
故答案为： 滴加紫色石蕊试剂不变色；碳酸钠溶液 。
24．【答案】A；一定；大于
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】动能大小的影响因素：质量、速度；质量越大，速度越大，动能越大。动能和势能统称为机械能，据此根据能量柱状图，结合能量守恒定律分析解答。
【解答】离手后的篮球在空中依次从A点运动到D点，在A点时速度最大，则在A点动能最大。根据篮球在等高点B和D的能量柱状图知道，篮球在B点和D点重力势能相等，所以，B和D的高度一定相同；根据篮球在等高点B和D的能量柱状图知道，在D点的动能小于在C点的动能，由于动能和势能统称为机械能，所以，篮球在B点的机械能大于在D点的机械能。
25．【答案】（1）红
（2）Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
（3）NaCl
（4）C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红进行分析；
（2）根据铁锈的主要成分为氧化铁，滴加的稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸再与铁发生反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（3）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水进行分析；
（4）根据Ca（OH）2在水溶液中解离出OH-，氢氧化钙与盐酸发生了反应生成氯化钙和水进行分析。
【解答】 （1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，故实验一中，观察到石蕊溶液变红色；
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，滴加的稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，待铁锈消耗完，稀盐酸再与铁发生反应生成氯化亚铁和氢气，故产生气泡的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）实验三中，酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液由红色变成无色，说明溶液呈中性或酸性，若恰好完全反应时，溶质为NaCl，若稀盐酸过量，溶质为NaCl、HCl，故溶质成分一定有NaCl，可能有HCl；
（4）实验四中，向0.02g氢氧化钙固体中加入2mL水，再加入1～2滴酚酞，振荡、静置后一部分固体溶解，说明氢氧化钙微溶于水，故A错误；
步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出OH-，故B错误；
步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应生成氯化钙和水，故C正确。
故选C。
26．【答案】（1）吸水（干燥CO2气体）
（2）偏小
（3）将产生的CO2全部排入C中，充分吸收。
【知识点】误差分析；实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据稀硫酸不足，碳酸钾不能完全反应分析；
（3）根据反应后装置内有气体残留分析。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，装置B作用是干燥二氧化碳气体。
（2） 实验中若稀硫酸的量不足，会使碳酸钾不能完全反应，产生的二氧化碳偏小，则实验结果偏小。
（3）反应后装置内有气体残留， A中反应结束后，打开弹簧夹，向装置中通入N2 是为了将产生的CO2全部排入C中，充分吸收。
故答案为：（1） 吸水（干燥CO2气体） ；（2）偏小；（3） 将产生的CO2全部排入C中，充分吸收。
27．【答案】（1）C aO（氧化钙）；>
（2）与会发生反应，在溶液中不共存
（3）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热来分析解答；根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠来分析解答；
（2）根据Ca（OH）2能与Na2CO3发生反应，在溶液中不共存来分析解答；
（3）根据二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，再结合现象来分析解答；根据酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体来分析解答。
【解答】 （1）将部分白色固体于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，则白色固体中能与水反应放热的物质是氧化钙，继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH时，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，因此溶液pH＞7，滤液呈碱性；
（2）甲同学认为猜想④不合理，原因是Ca（OH）2能与Na2CO3发生反应，在溶液中不共存；
（3）Ⅰ.取用少量滤液于试管中，通入CO2，没有明显现象，实验结论是滤液中不含氢氧化钙，因为二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊；
Ⅱ.取用少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡生成，实验结论是滤液含有Na2CO3，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
28．【答案】（1）B
（2）乙图中木块移动的距离比甲图远（大）
（3）使物体到达水平面时的初速度相同
（4）乙丙
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】 （1）为方便达到一定的初速度，选择斜面光滑；实验中通过木块移动的距离来反映动能的大小，由此进行分析；
（2）探究物体的动能大小与物体运动速度是否有关时，需要控制质量相同，速度不同；
（3）为了探究动能的大小与质量的关系，将质量不同的小球，要控制小球的速度相同；
（4）在同样道路上不同车型的限制车速不同的原因是：物体的动能与质量、速度有关，速度相同时，质量越大，动能越大。
【解答】 （1）为使小球达到水平面时有一定的初速度，选择斜面光滑；实验中小球的动能是通过木块在水平面上移动的距离来反映动能的大小，若水平面光滑，则木块将做匀速直线运动，无法完成实验探究，所以水平面粗糙，故B正确，A、C、D错误。
故选B。
（2）探究物体的动能大小与物体运动速度关系时，需要控制质量相同，速度不同，让质量相同的小球从同一斜面的不同高度滚下，乙小球在斜面上的位置高于甲小球在斜面上的高度，乙小球到达水平面的速度大于甲小球达到水平面的速度，乙图中木块的运动距离比甲图的远，则乙图中小球的动能大。
（3）为了探究动能的大小与质量的关系，将质量不同的小球，使它们从斜面的相同高度由静止滚下，达到水平面的速度相同；
（4）由实验可知，物体的动能与质量和速度有关，在同样道路上不同车型的限制车速不同的原因是：大型车的质量大，以同样速度行驶，大型车的动能大，行驶时越危险，故需要对比乙、丙两次实验。
29．【答案】（1）不显
（2）有气泡产生
（3）溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红色；除去，防止对NaOH的检验产生干扰
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据碱性溶液使石蕊变蓝分析；
（2）根据氢氧化钠在空气中变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析。
【解答】 （1）碱性溶液使石蕊变蓝，取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液不显碱性。
（2）氢氧化钠在空气中变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡，说明氢氧化钠已变质。
（3）①取烧杯上层清液滴酚酞变红不能说明有氢氧化钠，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红。
②因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，影响NaOH的检验，因此加足量氯化钡溶液，使其充分与碳酸钠反应，除去碳酸钠，再检验NaOH的存在。
30．【答案】（1）0
（2）HCl
（3）10.6%
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析生成沉淀和加入碳酸钠溶液质量之间的数量关系，据此推测a的数值；
（2）根据酸碱指示剂的颜色变化确定溶液的酸碱性，结合反应产物确定溶质种类；
（3）由表格和（1）的分析可知，每消耗10g碳酸钠溶液时，产生碳酸钙1g，写出碳酸和氯化钙反应的方程式，根据沉淀质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠溶液的溶质质量分数。
【解答】 （1）由表格可知，第二次测量开始出现沉淀，说明从第二次测量开始，HCl已经完全反应，如果HCl剩余不会有沉淀生成，从第三次到第四次多加入了10g碳酸钠溶液，沉淀增加了0.5g，而且第二次到第三次增加10g碳酸钠溶液生成了1g沉淀，说明第四次测量碳酸钠溶液过量。所以由以上数据可以得出，从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，也就是生成0.5g沉淀需要5g碳酸钠溶液，而第二次测量只是生成了0.5g，说明加入15g碳酸钠溶液开始，出现沉淀。所以加入10g碳酸钠溶液时，没有沉淀生成，故a=0；
（2）由题意可知，向废液中加入石蕊试剂，试剂变成红色，说明溶液呈酸性，证明废液中有HCl剩余，且盐酸与石灰石反应会生成氯化钙，所以废液中的溶质为：HCl、CaCl2；
（3）由表格和（1）的分析可知，每消耗10g碳酸钠溶液时，产生碳酸钙1g：
设10g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 1g
；
解得：x=1.06g；
所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为。
31．【答案】（1）Cu2+
（2）K+、CO32-、OH﹣
（3）复合肥
（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣
【知识点】离子或物质的共存问题；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据溶液的颜色来分析；
（2）离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀、气体或水，若能结合成沉淀、气体或水，就不能共存；
（3）根据化肥的分类来分析；
（4）根据离子的检验方法来分析。
【解答】 （1）含有铜离子的溶液呈蓝色，所以乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为铜离子，符号为Cu2+。
（2）由于铜离子不能与碳酸根离子、氢氧根离子共存，钙离子不能碳酸根离子共存，则乙车间的废水中的阴离子是硝酸根离子，阳离子是钙离子、铜离子。则甲车间的废水含有的三种离子是钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子，离子符号分别为K+、、OH-。
（3）由于铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，且能将不共存的离子全部除去，所以最后所得溶液为硝酸钾溶液。硝酸钾溶液蒸发结晶得到的硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。
（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），除去碳酸根离子，由于含有OH-的溶液呈碱性，碱性溶液使酚酞变红，所以再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH-。
32．【答案】（1）从图丙可知，在3～5s内木箱的运动速度v3=1m/s，受到的推力F3=60N，
由速度公式可得，在3～5s内移动的距离为：s3=v3t3=1m/s×（5s-3s）=2m，
推力做功：W=F3s3=60N×2m=120J
（2）0
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）根据丙图和速度公式算出在3-5s内通过的距离，根据乙图找出此时的推力，根据W=Fs计算出推力做的功；
（2）从图丙可知，从0s至1s内，木块静止，故推力对木块所做的功为0J，根据得出功率。
【解答】 （2）从图丙可知，从0s至1s内，木块静止，故推力对木块所做的功为0J，功率为0W。
33．【答案】（1）C u（铜）；17.4
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：
（3）解：设40g稀硫酸中硫酸质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98
2.6g x
；
解得：x=3.92g；
所用稀硫酸中硫酸的质量分数是：。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）锌和稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应。黄铜样品为20g，根据第二次剩余固体质量可以计算出加入80g稀硫酸固体质量的减小量，而第一次应该是它的一半，据此计算出第一次剩余固体的质量m；
（2）当反应结束时，黄铜样品减去剩余固体质量得到锌的质量，再与黄铜质量做比即可；
（3）写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据参加反应的锌的质量计算出稀硫酸的溶质质量，最后与稀硫酸的溶液质量做比即可。
【解答】 （1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是铜；
第二次完全反应后剩余固体质量是14.8g，反应的锌质量是5.2g，
即40g稀硫酸能和2.6g锌反应，表格中m=20-2.6=17.4。
34．【答案】（1）煤粉颗粒小，与氧气的接触面积大，加快反应
（2）优秀
（3）CO2
（4）丙
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】 （1）反应物接触面积越大，反应越快、越充分；
（2）氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，据以上分析解答；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红色，据此分析；
（4）反应生成的二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和铁反应生成亚硫酸亚铁和氢气，据此分析。
【解答】 （1）选择材料时，小明选择煤粉不选择煤块，其原因是煤粉比煤块与氧气的接触面积更大，反应更快、更充分；
（2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀；除了密封性好外，该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；
（3）该模型的指标二被评为合格的原因是：煤燃烧还能产生二氧化碳气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红色；
（4）图丙模型的指标是三等级中的合格，是因为能通过一个实验现象显示酸雨的危害，例如反应生成的二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和铁反应生成亚硫酸亚铁和氢气，过程中产生气泡。
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