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浙江省湖州市长兴县龙山中学教育集团共同体2024-2025学年九年级第一学期科学第一次素养测试卷
1．（2024九上·长兴月考）化学实验操作必须规范，否则容易发生安全事故。下列实验操作符合规范的是
A．测定溶液的pH
B．稀释浓硫酸
C．加热液体
D．取用液体试剂
【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】 A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故A错误；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；
C.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，故C错误；
D.为防止腐蚀滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故D错误。
故选B。
2．（2024九上·长兴月考）下列物质的俗名和化学式不相符的是
A．氧化铁FeO B．纯碱Na2CO3
C．小苏打NaHCO3 D．熟石灰Ca(OH)2
【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。
【解答】 A.氧化铁的化学式为Fe2O3，故A错误符合题意；
B.碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故B正确不合题意；
C.小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故C正确不合题意；
D.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故D正确不合题意。
故选A。
3．（2024九上·长兴月考）目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据氧化物是由两种元素组成其中一种元素为氧元素的化合物，酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】 碘酸钾由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
故选D。
4．（2024九上·长兴月考）酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是
A．CO2 B．CuO C．KOH D．Fe
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 A.二氧化碳属于非金属氧化物，不能与酒石酸反应，故A正确；
B.氧化铜为金属氧化物，能与酒石酸反应生成盐和水，故B错误；
C.KOH属于碱，能与酒石酸反应生成盐和水，故C错误；
D.Fe属于活泼金属，能与酒石酸反应生成盐和氢气，故D错误。
故选A。
5．（2024九上·长兴月考）某种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质接触
A．氢氧化钠和水 B．氯化钠和水
C．稀硫酸和水 D．硝酸铵和水
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】 根据题意，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应（或溶解），此时便可对内层食品进行加热，则两种物质反应或溶解放出了大量的热，进行分析判断。
【解答】 A.氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，温度升高，故A符合题意；
B.氯化钠溶于水温度几乎不变，故B不合题意；
C.稀硫酸溶于水温度几乎不变，故C不合题意；
D.硝酸铵溶于水会吸收热量，温度降低，故D不合题意。
故选A。
6．（2024九上·长兴月考）下列各组物质中，全都不溶于水的一组是
A．CaCO3、BaCO3、BaSO4 B．AgCl 、KNO3 、BaCl2
C．CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2 D．Na2CO3、NaCl、NH4NO3
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 碱的溶解性规律：碱溶钾钠钡钙微；盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；据此根据常见盐的溶解性进行分析判断。
【解答】 A.CaCO3、BaCO3、BaSO4均难溶于水，故A符合题意；
B.AgCl难溶于水，KNO3、BaCl2均易溶于水，故B不合题意；
C.Mg（OH）2难溶于水，CuSO4、AgNO3均易溶于水，故C不合题意；
D.Na2CO3、NaCl、NH4NO3均易溶于水，故D不合题意。
故选A。
7．（2024九上·长兴月考）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（　　）
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
8．（2024九上·长兴月考）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能
稀硫酸 氯化铜 石蕊试液
物质X 无明显现象 产生蓝色沉淀 溶液变蓝色
A．HCl B．CuSO4 C．Na2CO3 D．KOH
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 根据物质X的溶液与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，能使石蕊试液变蓝色，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A.盐酸与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故A不合题意；
B.CuSO4与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故B不合题意；
C.碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故C不合题意；
D.KOH与稀硫酸混合生成硫酸钾和水，无明显现象；与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故D符合题意。
故选D。
9．（2024九上·长兴月考）常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是
A．SO42-、Na+、Ba2+ B．Ca2+、OH-、K+
C．Na+、Cu2+、NO3- D．Na+、Cl-、CO32-
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 据pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，结合复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存，进行分析判断。
【解答】 pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A.Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A不合题意；
B.H+、OH-两种离子能结合生成水，不能大量共存，故B不合题意；
C.四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故C符合题意；
D.与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不合题意。
故选C。
10．（2024九上·长兴月考）技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地最佳施用的化肥是
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准(g/kg) 0.62 0.34 17.8
测定结果(g/kg) 0.4 0.38 13.6
A．Ca3(PO4)2 B．(NH4)2SO4 C．K2CO3 D．KNO3
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 根据某块耕地土壤中的氮磷钾含量的测定结果及土壤肥量标准表可知，土壤缺乏氮元素和钾元素，进行分析判断。
【解答】 某块耕地土壤中的氮磷钾含量的测定结果及土壤肥量标准表可知，土壤缺乏氮元素和钾元素。
A.Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A不合题意；
B.（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不合题意；
C.K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C不合题意；
D.KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D符合题意。
故选D。
11．（2024九上·长兴月考）下列化学方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2+CaCO3=Ca(OH)2+BaCO3↓
B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．2HCl+Na2SO4=H2SO4+2NaCl
D．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
【答案】B
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】 A.碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钡溶液发生复分解反应，故A不合题意；
B.该化学方程式书写完全正确，故B符合题意；
C.盐酸和硫酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故C不合题意；
D.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故D不合题意。
故选B。
12．（2024九上·长兴月考）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性是可以和酸碱指示剂发生反应、和活泼金属发生置换反应、和碱性氧化物发生反应、和某些盐发生反应、和碱发生中和反应等。电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成水合氢离子的物质也是酸。保存进入下一题
【解答】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，正确；
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，正确；
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增
加，溶液质量增加，错误；
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。
故①②④说法正确。
故答案为：B
13．（2024九上·长兴月考）下列说法正确的是
A．能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
C．我国著名化学家侯德榜改进了烧碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH>7
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A.根据碳酸钠属于盐，溶液显碱性，也能使无色酚酞变红来分析；
B.根据氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀来分析；
C.根据我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺来分析；
D.根据稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系来分析。
【解答】 A.无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红，故A错误；
B.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中不一定含有，也可能是含有银离子，故B错误；
C.我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”，故C错误；
D.由稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O可知，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故D正确。
故选D。
14．（2024九上·长兴月考）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 碳酸钙固体、氯化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A.根据铁粉能被磁铁吸引而木炭粉不能来分析；
B.根据盐酸、氯化钠溶液都能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀来分析；
C.根据氧气能使燃着的木条烧得更旺，二氧化碳气体能使燃着的木条熄灭来分析；
D.根据碳酸钙固体难溶于水，氯化钠固体易溶于水来分析。
【解答】 A.铁粉能被磁铁吸引而木炭粉不能，能用磁铁来鉴别铁粉、木炭粉，故A正确不合题意；
B.盐酸、氯化钠溶液都能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能用硝酸银溶液来鉴别盐酸、氯化钠溶液，故B错误符合题意；
C.氧气能使燃着的木条烧得更旺，二氧化碳气体能使燃着的木条熄灭，能用燃着的木条来鉴别氧气、二氧化碳气体，故C正确不合题意；
D.碳酸钙固体难溶于水，氯化钠固体易溶于水，能用水来鉴别碳酸钙固体、氯化钠固体，故D正确不合题意。
故选B。
15．（2024九上·长兴月考）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据图示可知，加入一定量的x后，y的数值逐渐增大，至完全反应不再发生改变，进行分析判断。
【解答】 A.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图象不符，故A错误；
B.二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，不会产生沉淀，与图象不符，故B错误；
C.氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，与图象不符，故C错误；
D.CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；与图象相符，故D正确。
故选D。
16．（2024九上·长兴月考）分类是科学研究和学习的重要方法。根据相关概念的含义及关系判断下列物质所属类别将相应物质序号填在横线上：①冰水混合物：②液氮：③碱石灰：④)硫酸铜溶液：铁丝⑥氖气；⑦氧化铜；⑧空气；⑨稀盐酸；⑩干冰。以上物质中属于混合物的是　 　；
属于单质的是　 　。属于氧化物的是　 　。
【答案】③④⑧⑨；②⑤⑥；①⑦⑩
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素分析。
【解答】 ①冰水混合物中只含一种物质，因此属于纯净物，该纯净物是由氢元素与氧元素组成的，属于化合物中的氧化物；
②液氮中只含一种物质，因此属于纯净物，该纯净物是由一种元素组成的，属于纯净物中的单质；
③碱石灰是由氧化钙与氢氧化钠组成的混合物；
④硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，属于混合物；
⑤铁丝中只含一种物质，因此属于纯净物，该纯净物是由一种元素组成的，属于纯净物中的单质；
⑥氖气中只含一种物质，因此属于纯净物，该纯净物是由一种元素组成的，属于纯净物中的单质；
⑦氧化铜中只含一种物质，因此属于纯净物，该纯净物是由铜元素与氧元素组成的，属于化合物中的氧化物；
⑧空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
⑨稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物；
⑩干冰中只含一种物质，因此属于纯净物，该纯净物是由碳元素与氧元素组成的，属于化合物中的氧化物。
则属于混合物的是③④⑧⑨，属于氧化物的是①⑦⑩，属于单质的是②⑤⑥。
17．（2024九上·长兴月考）生活无处不科学，在硫酸铵、熟石灰、氢氧化钠、硫酸铜粉末、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：
（1）可改良酸性土壤的是　 　。
（2）可以检验水的存在是　 　。
【答案】（1）Ca（OH）2
（2）CuSO4
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】 （1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca（OH）2。
（2）硫酸铜遇水变蓝色，可以检验水的存在，其化学式为CuSO4。
18．（2024九上·长兴月考）酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应的化学方程式　 　。
（2）服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答；
（2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析解答。
【解答】 （1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
19．（2024九上·长兴月考）通过实验鉴别稀HC1，Ba(OH)2、Na0H，稀H2S04四种无色溶液。
（1）取样，分别滴加无色酚酞溶液，无明显现象的是　 　，并据此将其标记为A组，余下溶液为B组；
（2）任取A组中的一种溶液分别与B组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了白色沉淀
则该沉淀为　 　。
【答案】（1）稀HCl、稀H2SO4
（2）硫酸钡
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】 （1）稀HCl和稀H2SO4都显酸性，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠与氢氧化钡溶液都显碱性，能使酚酞试液变成红色。
（2）硫酸能和氢氧化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，若其中一支试管内产生了白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡。
20．（2024九上·长兴月考）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质： 　 　。
（2）微粒“○”代表的是(用符号表示) 　 　。
（3）反应结束后，测量溶液的pH的方法是　 　。
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
（2）H+
（3）用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较读数。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质分析；
（2）根据中和反应的微观实质分析；
（3）根据测溶液的pH方法分析。
【解答】 （1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子；
（2）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，加入的盐酸中含有氢离子和氯离子，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢离子和氢氧根离子消失，增加了加入的氯离子，故○ 表示H+；
（3）要测反应后溶液的pH，可用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较读数，即可测出溶液的pH。
21．（2024九上·长兴月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量
随加入盐酸质量的变化而变化的情况。请回答：
（1）BC段的现象　 　。
（2）C点溶液中的溶质是　 　。
【答案】（1）有气泡生成
（2）NaCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钠与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束等知识进行分析。
【解答】 氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水．从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生；到达C点时溶液中的反应正好消失，溶质只有氯化钠一种。
22．（2024九上·长兴月考）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验。
（1）A实验最终能观察到的现象是　 　。
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是　 　。
（3）欲证明C实验结束后稀硫酸过量，可加入一种鉴别试剂：　 　。
【答案】（1）溶液由红色变蓝色
（2）稀硫酸能和比较活泼的金属单质反应
（3）氯化钡溶液
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色进行分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，据此分析解答。
【解答】 （1）A实验中，稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，最终能观察到的现象是溶液由红色变蓝色；
（2）B实验中，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能体现出稀硫酸能和金属氧化物反应的性质，当氧化铁完全反应后，过量的稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，能体现出稀硫酸能和比较活泼的金属单质反应；
（3）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，欲证明C实验后硫酸过量，可在试管中再加入少量氯化钡溶液，若硫酸过量，氯化钡和硫酸反应生成白色沉淀。
23．（2024九上·长兴月考）现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有　 　。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有　 　。
（3）取步骤(2)试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠.你认为此结论是否正确 　 　(填“是”或“否”).请说明理由在　 　。
【答案】（1）硫酸铜
（2）硫酸钠、碳酸钠
（3）否；在步骤（2）中加入的氯化钡，引入了氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析．
【解答】 题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀．
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有硫酸铜；
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，因此沉淀包括碳酸钡和硫酸钡，所以此固体粉末中一定含有硫酸钠、碳酸钠；
（3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，只能判断是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，但是氯化钡也会提供氯离子，所以不能判断固体粉末中一定含有氯化钠，理由是：在步骤（2）中加入的氯化钡，也会引入氯离子，不能确认氯离子是氯化钠提供的，还是氯化钡提供的。
24．（2024九上·长兴月考）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(“灰水”)俗称浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈　 　可起到食用碱的作用。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是　 　。
（3）小海用图示装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中K2CO3，的质量分数，实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3，的质量(草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是　 　。
【答案】（1）碱性
（2）除去和
（3）装置内残留的CO2不能被NaOH吸收
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 （1）根据酚酞遇碱性溶液变红分析；
（2）根据浸出液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，对氯离子检验造成干扰分析；
（3）根据反应后装置内会有二氧化碳残留分析。
【解答】 （1）草木灰浸出液滴酚酞后变红，说明呈碱性。
（2）因浸出液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，对氯离子检验造成干扰，所以先向浸入液中加入足量硝酸钡溶液，以除去和；
（3）由装置的特点可知，该实验是利用碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳，通过丙装置增重质量计算出二氧化碳质量，从而计算碳酸钾质量，而反应时乙装置中会有二氧化碳残留，不能全部被丙吸收，所以需通入空气排尽装置内的二氧化碳，否则会使结果偏小。
25．（2024九上·长兴月考）做酸碱实验时，小方同学将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③？
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgN03溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2C03溶液 　 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）请完成猜想③：　 　。
（2）表格空白处的完整实验现象是： 　 　。
（3）请判断方案I的结论是否正确并说明理由：　 　。
【答案】（1）恰好完全反应
（2）产生气泡
（3）不正确，因为反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀，不能证明盐酸过量。
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钡和盐酸反应，可能氢氧化钡过量；可能盐酸过量；还可能氢氧化钡和盐酸恰好完全反应进行分析；
（2）根据盐酸和碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析；
（3）根据氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银进行分析。
【解答】 [建立猜想]（1）氢氧化钡和盐酸反应，可能氢氧化钡过量；可能盐酸过量；还可能氢氧化钡和盐酸恰好完全反应；
（2）[实验设计]猜想②正确，盐酸和碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，然后和氯化钡生成碳酸钡沉淀；
（3）方案Ⅰ的结论不正确，反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀，不能证明盐酸过量。
26．（2024九上·长兴月考）为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究.
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质
【猜想】A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾 B.可能含有氢氧化钾、氯化钾C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙
（1）你认为还可能是　 　(写出一种猜想)
（2）【讨论】你认为　 　猜想不合理(填字母)，请说明理由　 　.
（3）【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确.
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中， 　 　 　 　 猜想正确
（4）【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分，除考虑生成物外还需考虑　 　.
【答案】（1）氢氧化钾、氯化钾、氯化钙
（2）C；碳酸钾和氯化钙不能共存
（3）滴加适量的碳酸钾溶液；产生白色沉淀
（4）反应物是否过量
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）【猜想】根据生成物的种类分别为2种、3种和4种进行猜想；
（2）【讨论】如果两种物质能够生成水、沉淀和气体，那么它们不可能共存；
（3）比较猜想可知，四种猜想都有氢氧化钾和氯化钾，关键是否存在氯化钙，根据碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀分析；
（4）根据反应物是否过量会影响反应后的产物分析解答。
【解答】 （1）【猜想】A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾；
B．可能含有氢氧化钾、氯化钾；
C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙；
还可能含有氢氧化钾、氯化钾、氯化钙．
（2）【讨论】因为碳酸钾和氯化钙不能共存，因此C猜想不合理．
（3）【实验设计】
实验如下表所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，滴加适量的碳酸钾溶液 产生白色沉淀 猜想正确
（4）【反思交流】
在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，如果反应物完全反应，则分析溶液中溶质成分时，不需要考虑反应物，如果反应物过量，则分析溶液中溶质成分时，需要考虑反应物。
27．（2024九上·长兴月考）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。
（1）【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到　 　的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
（2）【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】1.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是　 　
（3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时　 　。(选填放热或者吸热)
（4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用H传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
下列说法正确的是　 　(填序号)A.图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠B.图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加C.图4中e-f变化趋势说明该反应是放热反应D.c点与f点对应溶液成分相同
【答案】（1）溶液由红色恰好变成无色
（2）甲、乙中变色硅胶是蓝色，U型管内液面不变化，丙中变色硅胶变红色，且U型管内液面左低右高
（3）氢氧化钠固体溶解时放热
（4）ACD
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酸碱指示剂的变色规律来分析；
（2）根据发生的反应结合题中信息来分析；
（3）根据引起温度变化的原因来分析；
（4）根据图像中的信息来分析。
【解答】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应完后溶液不再显碱性，红色褪去变为无色，所以当看到溶液由红色恰好变成无色的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
（2）甲和乙中都没有水，所以变色硅胶不变色，且没有温度变化，U型管内液面保持不变，丙中醋酸与氢氧化钠反应后生成了水，硅胶吸水变色，此时看到硅胶变为红色，并且该反应放热，内部温度升高，将U型管内的水压向右侧，看到液面左低右高。
（3）氢氧化钠固体溶解时放热，也会造成内部温度升高，压强增大，使U型管内液面左低右高。
（4）A.硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图3中b点pH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故A正确；
B.图3中c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d的过程中pH逐渐小于7，说明此时硫酸过量，硫酸钠的质量不会再增加，故B错误；
C.图4中e→f过程中温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，故C正确；
D.c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应温度达到最高，对于图4中f点，故D正确。
故选ACD。
28．（2024九上·长兴月考）向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线如图所示。(注：碳酸钠溶液显碱性)
（1）所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段溶液颜色变化　 　；
（2）图中C点溶液所含的溶质为　 　；
（3）图中DE段pH上升的原因是　 　。
【答案】（1）由红色变为紫色
（2）氯化钠、氯化钙
（3）加入的碳酸钠溶液呈碱性，使溶液的碱性增强。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，进行分析解答。
（2）C点pH=7，发生的反应是碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，进行分析解答。
（3）根据DE段是完全反应后继续加入碳酸钠溶液，进行分析解答。
【解答】 （1）向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7．所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段溶液颜色变化是由红色变为紫色。
（2）C点pH=7，发生的反应是碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，C点时氯化钙有剩余，则溶液所含的溶质为氯化钠、氯化钙。
（3）DE段是完全反应后继续加入碳酸钠溶液，加入的碳酸钠溶液呈碱性，使溶液的碱性增强，pH上升。
29．（2024九上·长兴月考）硝酸铵(NH4NO3)是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。
（1）向土壤中施肥时要注意土壤与化肥的酸碱性，否则容易降低肥效。向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显　 　(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）化肥中的氮含量多少对植物的生长影响较大。硝酸铵中氮元素的质量分数为　 　。
（3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效。化学方程为：
，其中的X化学式为　 　。
【答案】（1）酸性
（2）35%
（3）NH3
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色进行分析；
（2）根据化学式中元素的质量分数的计算方法进行计算；
（3）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】 （1）由于紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色，所以向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显酸性；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为：；
（3）由NH4NO3+NaOHNaNO3+X↑+H2O和质量守恒定律可知，反应前原子个数：N原子2个、Na原子1个、O原子4个、H原子5个；反应后原子个数：N原子1个、Na原子1个、O原子4个、H原子2个；故每个X中含有3个氢原子和1个氮原子，是氨气，化学式为NH3。
30．（2024九上·长兴月考）皮蛋肉粥是慈溪人爱吃甲的早餐美食。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱(碳酸钠)、熟石灰、食盐、草木灰(含碳酸钾)等加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
（1）这些物质在水中可发生化学反应，请写出纯碱与熟石灰反应的化学方程式　 　。
（2）某同学将制作培养液原料的主要成分分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中的　 　(填物质类别)。
（3）从纯碱、食盐、熟石灰、盐酸几种溶液中取出其中的两种混合可能得到澄清溶液的组合有许多种，若混合后溶液质量减小可能的组合是　 　。
【答案】（1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）盐
（3）纯碱和盐酸、纯碱和熟石灰
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 （1）根据纯碱与熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（2）根据碳酸钠、食盐和碳酸钾均是由金属离子和酸根离子构成的化合物进行分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液质量减小，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液质量不变，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小进行分析。
【解答】 （1）纯碱与熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）碳酸钠、食盐和碳酸钾均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；
（3）纯碱（碳酸钠）、食盐、熟石灰（氢氧化钙的俗称）、盐酸溶液两两混合，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液质量减小，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液质量不变，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，食盐与其他物质均不反应，混合后溶液质量不变。
31．（2024九上·长兴月考）为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：
（1）研磨钙片的目的是　 　。该实验中，装置的气密性对测定结果　 　（选填“有”或“无”）影响。
（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分；无
（2）二氧化碳质量为340g-336.7g=3.3g设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
100 44
x 3.3g
x=7.5g
碳酸钙的质量分数为=7.5g/10g×100%=75%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应的速度越快，而反应进行的越充分。反应中，生成的二氧化碳气体溢出，它的质量恰好等于反应前后装置的总质量之差，因此无论装置气密性如何，都不会影响测量结果。
（2）将反应前后总质量相减得到二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可。
32．（2024九上·长兴月考）在一烧杯中盛有71.8g硫酸铜溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，沉淀质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中产生沉淀的质量是多少克
（2）恰好完全反应时，求出所得溶液的溶质质量分数
【答案】（1）解：由沉淀质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线图可知，滴入氢氧化钠溶液的质量为80g时恰好完全反应，则NaOH的质量为80g×10%=8g，
设实验过程中产生沉淀的质量为x，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
8g x
；
解答：x=9.8g；
答：实验过程中产生沉淀的质量为9.8g。
（2）解：设反应后生成硫酸钠的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 142
8g y
；
解得：y=14.2g；
恰好完全反应时，所得溶液的质量为71.8g+80g-9.8g=142g，
则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据滴入氢氧化钠溶液的质量为80g时恰好完全反应，再由氢氧化钠的质量和化学方程式求出氢氧化铜的质量即可；
（2）根据氢氧化钠的质量和化学方程式求出硫酸钠的质量，由质量守恒定律求出反应后溶液的质量，再根据溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%来分析解答。
33．（2024九上·长兴月考）同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中M的值应为　 　。
（2）计算实验所用的稀盐酸的质量分数？
（3）样品中碳酸钙的质量分数？
【答案】（1）3
（2）18.25%
（3）87.5%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据确定10克稀盐酸反应的碳酸钙质量分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量及质量分数分析；
（3）根据反应结束后剩余固体为杂质，由此计算碳酸钙质量及质量分数分析。
【解答】（1）由所给数据可知，每加入10克稀盐酸反应的碳酸钙质量为8g-5.5g=2.5g，则M＝5.5－2.5＝3.
（2）设实验所用稀盐酸质量分数为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 　 　
2.5g 10gx 　 　
100：73＝2.5g：10gx
x=18.25%
（3）8克样品中杂质为1.0克，则碳酸钙质量分数为.
故答案为：（1）3；（2）18.25%；（3）87.5%。
34．（2024九上·长兴月考）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
【答案】实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）
从NaOH吸收CO2，HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行
解答
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】
三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液 氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，瓶内压强变小；
过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，滴入的盐酸会和生成的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；瓶内又有气体产生，使瓶内压强变大。
【解答】三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液 氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，瓶内压强变小，外界大气压不变，故使气球的体积膨胀变大； 过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，滴入的盐酸会和生成的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；瓶内又有气体产生，使瓶内压强变大，外界气压不变，故使气体的体积缩小；
故答案为：
实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小） ；原因为：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
1 / 1浙江省湖州市长兴县龙山中学教育集团共同体2024-2025学年九年级第一学期科学第一次素养测试卷
1．（2024九上·长兴月考）化学实验操作必须规范，否则容易发生安全事故。下列实验操作符合规范的是
A．测定溶液的pH
B．稀释浓硫酸
C．加热液体
D．取用液体试剂
2．（2024九上·长兴月考）下列物质的俗名和化学式不相符的是
A．氧化铁FeO B．纯碱Na2CO3
C．小苏打NaHCO3 D．熟石灰Ca(OH)2
3．（2024九上·长兴月考）目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
4．（2024九上·长兴月考）酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是
A．CO2 B．CuO C．KOH D．Fe
5．（2024九上·长兴月考）某种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质接触
A．氢氧化钠和水 B．氯化钠和水
C．稀硫酸和水 D．硝酸铵和水
6．（2024九上·长兴月考）下列各组物质中，全都不溶于水的一组是
A．CaCO3、BaCO3、BaSO4 B．AgCl 、KNO3 、BaCl2
C．CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2 D．Na2CO3、NaCl、NH4NO3
7．（2024九上·长兴月考）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（　　）
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
8．（2024九上·长兴月考）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能
稀硫酸 氯化铜 石蕊试液
物质X 无明显现象 产生蓝色沉淀 溶液变蓝色
A．HCl B．CuSO4 C．Na2CO3 D．KOH
9．（2024九上·长兴月考）常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是
A．SO42-、Na+、Ba2+ B．Ca2+、OH-、K+
C．Na+、Cu2+、NO3- D．Na+、Cl-、CO32-
10．（2024九上·长兴月考）技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地最佳施用的化肥是
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准(g/kg) 0.62 0.34 17.8
测定结果(g/kg) 0.4 0.38 13.6
A．Ca3(PO4)2 B．(NH4)2SO4 C．K2CO3 D．KNO3
11．（2024九上·长兴月考）下列化学方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2+CaCO3=Ca(OH)2+BaCO3↓
B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．2HCl+Na2SO4=H2SO4+2NaCl
D．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
12．（2024九上·长兴月考）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
13．（2024九上·长兴月考）下列说法正确的是
A．能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
C．我国著名化学家侯德榜改进了烧碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH>7
14．（2024九上·长兴月考）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 碳酸钙固体、氯化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·长兴月考）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
16．（2024九上·长兴月考）分类是科学研究和学习的重要方法。根据相关概念的含义及关系判断下列物质所属类别将相应物质序号填在横线上：①冰水混合物：②液氮：③碱石灰：④)硫酸铜溶液：铁丝⑥氖气；⑦氧化铜；⑧空气；⑨稀盐酸；⑩干冰。以上物质中属于混合物的是　 　；
属于单质的是　 　。属于氧化物的是　 　。
17．（2024九上·长兴月考）生活无处不科学，在硫酸铵、熟石灰、氢氧化钠、硫酸铜粉末、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：
（1）可改良酸性土壤的是　 　。
（2）可以检验水的存在是　 　。
18．（2024九上·长兴月考）酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应的化学方程式　 　。
（2）服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为　 　。
19．（2024九上·长兴月考）通过实验鉴别稀HC1，Ba(OH)2、Na0H，稀H2S04四种无色溶液。
（1）取样，分别滴加无色酚酞溶液，无明显现象的是　 　，并据此将其标记为A组，余下溶液为B组；
（2）任取A组中的一种溶液分别与B组的溶液一一混合，若其中一支试管内产生了白色沉淀
则该沉淀为　 　。
20．（2024九上·长兴月考）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质： 　 　。
（2）微粒“○”代表的是(用符号表示) 　 　。
（3）反应结束后，测量溶液的pH的方法是　 　。
21．（2024九上·长兴月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量
随加入盐酸质量的变化而变化的情况。请回答：
（1）BC段的现象　 　。
（2）C点溶液中的溶质是　 　。
22．（2024九上·长兴月考）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验。
（1）A实验最终能观察到的现象是　 　。
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是　 　。
（3）欲证明C实验结束后稀硫酸过量，可加入一种鉴别试剂：　 　。
23．（2024九上·长兴月考）现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有　 　。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有　 　。
（3）取步骤(2)试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠.你认为此结论是否正确 　 　(填“是”或“否”).请说明理由在　 　。
24．（2024九上·长兴月考）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(“灰水”)俗称浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈　 　可起到食用碱的作用。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是　 　。
（3）小海用图示装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中K2CO3，的质量分数，实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3，的质量(草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是　 　。
25．（2024九上·长兴月考）做酸碱实验时，小方同学将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③？
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgN03溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2C03溶液 　 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）请完成猜想③：　 　。
（2）表格空白处的完整实验现象是： 　 　。
（3）请判断方案I的结论是否正确并说明理由：　 　。
26．（2024九上·长兴月考）为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究.
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质
【猜想】A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾 B.可能含有氢氧化钾、氯化钾C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙
（1）你认为还可能是　 　(写出一种猜想)
（2）【讨论】你认为　 　猜想不合理(填字母)，请说明理由　 　.
（3）【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确.
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中， 　 　 　 　 猜想正确
（4）【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分，除考虑生成物外还需考虑　 　.
27．（2024九上·长兴月考）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。
（1）【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到　 　的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
（2）【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】1.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是　 　
（3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时　 　。(选填放热或者吸热)
（4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用H传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
下列说法正确的是　 　(填序号)A.图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠B.图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加C.图4中e-f变化趋势说明该反应是放热反应D.c点与f点对应溶液成分相同
28．（2024九上·长兴月考）向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线如图所示。(注：碳酸钠溶液显碱性)
（1）所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段溶液颜色变化　 　；
（2）图中C点溶液所含的溶质为　 　；
（3）图中DE段pH上升的原因是　 　。
29．（2024九上·长兴月考）硝酸铵(NH4NO3)是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。
（1）向土壤中施肥时要注意土壤与化肥的酸碱性，否则容易降低肥效。向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显　 　(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）化肥中的氮含量多少对植物的生长影响较大。硝酸铵中氮元素的质量分数为　 　。
（3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效。化学方程为：
，其中的X化学式为　 　。
30．（2024九上·长兴月考）皮蛋肉粥是慈溪人爱吃甲的早餐美食。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱(碳酸钠)、熟石灰、食盐、草木灰(含碳酸钾)等加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
（1）这些物质在水中可发生化学反应，请写出纯碱与熟石灰反应的化学方程式　 　。
（2）某同学将制作培养液原料的主要成分分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中的　 　(填物质类别)。
（3）从纯碱、食盐、熟石灰、盐酸几种溶液中取出其中的两种混合可能得到澄清溶液的组合有许多种，若混合后溶液质量减小可能的组合是　 　。
31．（2024九上·长兴月考）为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：
（1）研磨钙片的目的是　 　。该实验中，装置的气密性对测定结果　 　（选填“有”或“无”）影响。
（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
32．（2024九上·长兴月考）在一烧杯中盛有71.8g硫酸铜溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，沉淀质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中产生沉淀的质量是多少克
（2）恰好完全反应时，求出所得溶液的溶质质量分数
33．（2024九上·长兴月考）同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中M的值应为　 　。
（2）计算实验所用的稀盐酸的质量分数？
（3）样品中碳酸钙的质量分数？
34．（2024九上·长兴月考）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】 A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故A错误；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；
C.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，故C错误；
D.为防止腐蚀滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故D错误。
故选B。
2．【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。
【解答】 A.氧化铁的化学式为Fe2O3，故A错误符合题意；
B.碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故B正确不合题意；
C.小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故C正确不合题意；
D.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故D正确不合题意。
故选A。
3．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据氧化物是由两种元素组成其中一种元素为氧元素的化合物，酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】 碘酸钾由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
故选D。
4．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 A.二氧化碳属于非金属氧化物，不能与酒石酸反应，故A正确；
B.氧化铜为金属氧化物，能与酒石酸反应生成盐和水，故B错误；
C.KOH属于碱，能与酒石酸反应生成盐和水，故C错误；
D.Fe属于活泼金属，能与酒石酸反应生成盐和氢气，故D错误。
故选A。
5．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】 根据题意，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应（或溶解），此时便可对内层食品进行加热，则两种物质反应或溶解放出了大量的热，进行分析判断。
【解答】 A.氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，温度升高，故A符合题意；
B.氯化钠溶于水温度几乎不变，故B不合题意；
C.稀硫酸溶于水温度几乎不变，故C不合题意；
D.硝酸铵溶于水会吸收热量，温度降低，故D不合题意。
故选A。
6．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 碱的溶解性规律：碱溶钾钠钡钙微；盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；据此根据常见盐的溶解性进行分析判断。
【解答】 A.CaCO3、BaCO3、BaSO4均难溶于水，故A符合题意；
B.AgCl难溶于水，KNO3、BaCl2均易溶于水，故B不合题意；
C.Mg（OH）2难溶于水，CuSO4、AgNO3均易溶于水，故C不合题意；
D.Na2CO3、NaCl、NH4NO3均易溶于水，故D不合题意。
故选A。
7．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 根据物质X的溶液与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，能使石蕊试液变蓝色，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A.盐酸与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故A不合题意；
B.CuSO4与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故B不合题意；
C.碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故C不合题意；
D.KOH与稀硫酸混合生成硫酸钾和水，无明显现象；与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故D符合题意。
故选D。
9．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 据pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，结合复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存，进行分析判断。
【解答】 pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A.Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A不合题意；
B.H+、OH-两种离子能结合生成水，不能大量共存，故B不合题意；
C.四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故C符合题意；
D.与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不合题意。
故选C。
10．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 根据某块耕地土壤中的氮磷钾含量的测定结果及土壤肥量标准表可知，土壤缺乏氮元素和钾元素，进行分析判断。
【解答】 某块耕地土壤中的氮磷钾含量的测定结果及土壤肥量标准表可知，土壤缺乏氮元素和钾元素。
A.Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A不合题意；
B.（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不合题意；
C.K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C不合题意；
D.KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D符合题意。
故选D。
11．【答案】B
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】 A.碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钡溶液发生复分解反应，故A不合题意；
B.该化学方程式书写完全正确，故B符合题意；
C.盐酸和硫酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故C不合题意；
D.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故D不合题意。
故选B。
12．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性是可以和酸碱指示剂发生反应、和活泼金属发生置换反应、和碱性氧化物发生反应、和某些盐发生反应、和碱发生中和反应等。电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成水合氢离子的物质也是酸。保存进入下一题
【解答】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，正确；
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，正确；
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增
加，溶液质量增加，错误；
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。
故①②④说法正确。
故答案为：B
13．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A.根据碳酸钠属于盐，溶液显碱性，也能使无色酚酞变红来分析；
B.根据氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀来分析；
C.根据我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺来分析；
D.根据稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系来分析。
【解答】 A.无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红，故A错误；
B.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中不一定含有，也可能是含有银离子，故B错误；
C.我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”，故C错误；
D.由稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O可知，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故D正确。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A.根据铁粉能被磁铁吸引而木炭粉不能来分析；
B.根据盐酸、氯化钠溶液都能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀来分析；
C.根据氧气能使燃着的木条烧得更旺，二氧化碳气体能使燃着的木条熄灭来分析；
D.根据碳酸钙固体难溶于水，氯化钠固体易溶于水来分析。
【解答】 A.铁粉能被磁铁吸引而木炭粉不能，能用磁铁来鉴别铁粉、木炭粉，故A正确不合题意；
B.盐酸、氯化钠溶液都能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能用硝酸银溶液来鉴别盐酸、氯化钠溶液，故B错误符合题意；
C.氧气能使燃着的木条烧得更旺，二氧化碳气体能使燃着的木条熄灭，能用燃着的木条来鉴别氧气、二氧化碳气体，故C正确不合题意；
D.碳酸钙固体难溶于水，氯化钠固体易溶于水，能用水来鉴别碳酸钙固体、氯化钠固体，故D正确不合题意。
故选B。
15．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据图示可知，加入一定量的x后，y的数值逐渐增大，至完全反应不再发生改变，进行分析判断。
【解答】 A.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图象不符，故A错误；
B.二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，不会产生沉淀，与图象不符，故B错误；
C.氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，与图象不符，故C错误；
D.CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；与图象相符，故D正确。
故选D。
16．【答案】③④⑧⑨；②⑤⑥；①⑦⑩
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素分析。
【解答】 ①冰水混合物中只含一种物质，因此属于纯净物，该纯净物是由氢元素与氧元素组成的，属于化合物中的氧化物；
②液氮中只含一种物质，因此属于纯净物，该纯净物是由一种元素组成的，属于纯净物中的单质；
③碱石灰是由氧化钙与氢氧化钠组成的混合物；
④硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，属于混合物；
⑤铁丝中只含一种物质，因此属于纯净物，该纯净物是由一种元素组成的，属于纯净物中的单质；
⑥氖气中只含一种物质，因此属于纯净物，该纯净物是由一种元素组成的，属于纯净物中的单质；
⑦氧化铜中只含一种物质，因此属于纯净物，该纯净物是由铜元素与氧元素组成的，属于化合物中的氧化物；
⑧空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
⑨稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物；
⑩干冰中只含一种物质，因此属于纯净物，该纯净物是由碳元素与氧元素组成的，属于化合物中的氧化物。
则属于混合物的是③④⑧⑨，属于氧化物的是①⑦⑩，属于单质的是②⑤⑥。
17．【答案】（1）Ca（OH）2
（2）CuSO4
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】 （1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca（OH）2。
（2）硫酸铜遇水变蓝色，可以检验水的存在，其化学式为CuSO4。
18．【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答；
（2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析解答。
【解答】 （1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
19．【答案】（1）稀HCl、稀H2SO4
（2）硫酸钡
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】 （1）稀HCl和稀H2SO4都显酸性，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠与氢氧化钡溶液都显碱性，能使酚酞试液变成红色。
（2）硫酸能和氢氧化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，若其中一支试管内产生了白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡。
20．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
（2）H+
（3）用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较读数。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质分析；
（2）根据中和反应的微观实质分析；
（3）根据测溶液的pH方法分析。
【解答】 （1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子；
（2）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，加入的盐酸中含有氢离子和氯离子，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢离子和氢氧根离子消失，增加了加入的氯离子，故○ 表示H+；
（3）要测反应后溶液的pH，可用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较读数，即可测出溶液的pH。
21．【答案】（1）有气泡生成
（2）NaCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钠与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束等知识进行分析。
【解答】 氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水．从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生；到达C点时溶液中的反应正好消失，溶质只有氯化钠一种。
22．【答案】（1）溶液由红色变蓝色
（2）稀硫酸能和比较活泼的金属单质反应
（3）氯化钡溶液
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色进行分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，据此分析解答。
【解答】 （1）A实验中，稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，最终能观察到的现象是溶液由红色变蓝色；
（2）B实验中，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能体现出稀硫酸能和金属氧化物反应的性质，当氧化铁完全反应后，过量的稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，能体现出稀硫酸能和比较活泼的金属单质反应；
（3）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，欲证明C实验后硫酸过量，可在试管中再加入少量氯化钡溶液，若硫酸过量，氯化钡和硫酸反应生成白色沉淀。
23．【答案】（1）硫酸铜
（2）硫酸钠、碳酸钠
（3）否；在步骤（2）中加入的氯化钡，引入了氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析．
【解答】 题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀．
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有硫酸铜；
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，因此沉淀包括碳酸钡和硫酸钡，所以此固体粉末中一定含有硫酸钠、碳酸钠；
（3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，只能判断是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，但是氯化钡也会提供氯离子，所以不能判断固体粉末中一定含有氯化钠，理由是：在步骤（2）中加入的氯化钡，也会引入氯离子，不能确认氯离子是氯化钠提供的，还是氯化钡提供的。
24．【答案】（1）碱性
（2）除去和
（3）装置内残留的CO2不能被NaOH吸收
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 （1）根据酚酞遇碱性溶液变红分析；
（2）根据浸出液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，对氯离子检验造成干扰分析；
（3）根据反应后装置内会有二氧化碳残留分析。
【解答】 （1）草木灰浸出液滴酚酞后变红，说明呈碱性。
（2）因浸出液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，对氯离子检验造成干扰，所以先向浸入液中加入足量硝酸钡溶液，以除去和；
（3）由装置的特点可知，该实验是利用碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳，通过丙装置增重质量计算出二氧化碳质量，从而计算碳酸钾质量，而反应时乙装置中会有二氧化碳残留，不能全部被丙吸收，所以需通入空气排尽装置内的二氧化碳，否则会使结果偏小。
25．【答案】（1）恰好完全反应
（2）产生气泡
（3）不正确，因为反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀，不能证明盐酸过量。
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钡和盐酸反应，可能氢氧化钡过量；可能盐酸过量；还可能氢氧化钡和盐酸恰好完全反应进行分析；
（2）根据盐酸和碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析；
（3）根据氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银进行分析。
【解答】 [建立猜想]（1）氢氧化钡和盐酸反应，可能氢氧化钡过量；可能盐酸过量；还可能氢氧化钡和盐酸恰好完全反应；
（2）[实验设计]猜想②正确，盐酸和碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，然后和氯化钡生成碳酸钡沉淀；
（3）方案Ⅰ的结论不正确，反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀，不能证明盐酸过量。
26．【答案】（1）氢氧化钾、氯化钾、氯化钙
（2）C；碳酸钾和氯化钙不能共存
（3）滴加适量的碳酸钾溶液；产生白色沉淀
（4）反应物是否过量
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）【猜想】根据生成物的种类分别为2种、3种和4种进行猜想；
（2）【讨论】如果两种物质能够生成水、沉淀和气体，那么它们不可能共存；
（3）比较猜想可知，四种猜想都有氢氧化钾和氯化钾，关键是否存在氯化钙，根据碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀分析；
（4）根据反应物是否过量会影响反应后的产物分析解答。
【解答】 （1）【猜想】A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾；
B．可能含有氢氧化钾、氯化钾；
C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙；
还可能含有氢氧化钾、氯化钾、氯化钙．
（2）【讨论】因为碳酸钾和氯化钙不能共存，因此C猜想不合理．
（3）【实验设计】
实验如下表所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，滴加适量的碳酸钾溶液 产生白色沉淀 猜想正确
（4）【反思交流】
在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，如果反应物完全反应，则分析溶液中溶质成分时，不需要考虑反应物，如果反应物过量，则分析溶液中溶质成分时，需要考虑反应物。
27．【答案】（1）溶液由红色恰好变成无色
（2）甲、乙中变色硅胶是蓝色，U型管内液面不变化，丙中变色硅胶变红色，且U型管内液面左低右高
（3）氢氧化钠固体溶解时放热
（4）ACD
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酸碱指示剂的变色规律来分析；
（2）根据发生的反应结合题中信息来分析；
（3）根据引起温度变化的原因来分析；
（4）根据图像中的信息来分析。
【解答】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应完后溶液不再显碱性，红色褪去变为无色，所以当看到溶液由红色恰好变成无色的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
（2）甲和乙中都没有水，所以变色硅胶不变色，且没有温度变化，U型管内液面保持不变，丙中醋酸与氢氧化钠反应后生成了水，硅胶吸水变色，此时看到硅胶变为红色，并且该反应放热，内部温度升高，将U型管内的水压向右侧，看到液面左低右高。
（3）氢氧化钠固体溶解时放热，也会造成内部温度升高，压强增大，使U型管内液面左低右高。
（4）A.硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图3中b点pH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故A正确；
B.图3中c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d的过程中pH逐渐小于7，说明此时硫酸过量，硫酸钠的质量不会再增加，故B错误；
C.图4中e→f过程中温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，故C正确；
D.c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应温度达到最高，对于图4中f点，故D正确。
故选ACD。
28．【答案】（1）由红色变为紫色
（2）氯化钠、氯化钙
（3）加入的碳酸钠溶液呈碱性，使溶液的碱性增强。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，进行分析解答。
（2）C点pH=7，发生的反应是碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，进行分析解答。
（3）根据DE段是完全反应后继续加入碳酸钠溶液，进行分析解答。
【解答】 （1）向盐酸和氯化钙的混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7．所在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段溶液颜色变化是由红色变为紫色。
（2）C点pH=7，发生的反应是碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，C点时氯化钙有剩余，则溶液所含的溶质为氯化钠、氯化钙。
（3）DE段是完全反应后继续加入碳酸钠溶液，加入的碳酸钠溶液呈碱性，使溶液的碱性增强，pH上升。
29．【答案】（1）酸性
（2）35%
（3）NH3
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色进行分析；
（2）根据化学式中元素的质量分数的计算方法进行计算；
（3）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】 （1）由于紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色，所以向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显酸性；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为：；
（3）由NH4NO3+NaOHNaNO3+X↑+H2O和质量守恒定律可知，反应前原子个数：N原子2个、Na原子1个、O原子4个、H原子5个；反应后原子个数：N原子1个、Na原子1个、O原子4个、H原子2个；故每个X中含有3个氢原子和1个氮原子，是氨气，化学式为NH3。
30．【答案】（1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）盐
（3）纯碱和盐酸、纯碱和熟石灰
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 （1）根据纯碱与熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（2）根据碳酸钠、食盐和碳酸钾均是由金属离子和酸根离子构成的化合物进行分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液质量减小，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液质量不变，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小进行分析。
【解答】 （1）纯碱与熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）碳酸钠、食盐和碳酸钾均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；
（3）纯碱（碳酸钠）、食盐、熟石灰（氢氧化钙的俗称）、盐酸溶液两两混合，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液质量减小，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液质量不变，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，食盐与其他物质均不反应，混合后溶液质量不变。
31．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分；无
（2）二氧化碳质量为340g-336.7g=3.3g设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
100 44
x 3.3g
x=7.5g
碳酸钙的质量分数为=7.5g/10g×100%=75%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应的速度越快，而反应进行的越充分。反应中，生成的二氧化碳气体溢出，它的质量恰好等于反应前后装置的总质量之差，因此无论装置气密性如何，都不会影响测量结果。
（2）将反应前后总质量相减得到二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可。
32．【答案】（1）解：由沉淀质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线图可知，滴入氢氧化钠溶液的质量为80g时恰好完全反应，则NaOH的质量为80g×10%=8g，
设实验过程中产生沉淀的质量为x，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
8g x
；
解答：x=9.8g；
答：实验过程中产生沉淀的质量为9.8g。
（2）解：设反应后生成硫酸钠的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 142
8g y
；
解得：y=14.2g；
恰好完全反应时，所得溶液的质量为71.8g+80g-9.8g=142g，
则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据滴入氢氧化钠溶液的质量为80g时恰好完全反应，再由氢氧化钠的质量和化学方程式求出氢氧化铜的质量即可；
（2）根据氢氧化钠的质量和化学方程式求出硫酸钠的质量，由质量守恒定律求出反应后溶液的质量，再根据溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%来分析解答。
33．【答案】（1）3
（2）18.25%
（3）87.5%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据确定10克稀盐酸反应的碳酸钙质量分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量及质量分数分析；
（3）根据反应结束后剩余固体为杂质，由此计算碳酸钙质量及质量分数分析。
【解答】（1）由所给数据可知，每加入10克稀盐酸反应的碳酸钙质量为8g-5.5g=2.5g，则M＝5.5－2.5＝3.
（2）设实验所用稀盐酸质量分数为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 　 　
2.5g 10gx 　 　
100：73＝2.5g：10gx
x=18.25%
（3）8克样品中杂质为1.0克，则碳酸钙质量分数为.
故答案为：（1）3；（2）18.25%；（3）87.5%。
34．【答案】实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）
从NaOH吸收CO2，HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行
解答
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】
三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液 氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，瓶内压强变小；
过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，滴入的盐酸会和生成的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；瓶内又有气体产生，使瓶内压强变大。
【解答】三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液 氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，瓶内压强变小，外界大气压不变，故使气球的体积膨胀变大； 过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，滴入的盐酸会和生成的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；瓶内又有气体产生，使瓶内压强变大，外界气压不变，故使气体的体积缩小；
故答案为：
实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小） ；原因为：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
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