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第二章 物质及其变化
第一节 物质的分类及其转化
生活中的分类
生活中的分类
生活中的分类
一、简单分类法及其应用
1、分类法的意义：
对于化学研究而言，对物质进行合理分类便于了解各类物质的共性和各类反应的本质。
对于工作和生活而言，对物质进行合理分类可以为工作和生活提供便利，实现高效。
请将下列运动员与其身份属性用线条连接起来：
中国运动员
外国运动员
球类运动员
非球类运动员
2、简单分类法
（1）交叉分类法：
将被分类的对象应用多种不同的标准进行分类的一种方法。
优点：从多角度对物质分类，体现了物质的多种性质，弥补了单一分类方法的不足。
含氧酸
无氧酸
一元酸
二元酸
练习：教材P29第2题
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
三元酸
H2S
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分类法——树状分类法
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
碱
盐
酸
氧化物
树状分类法：对同类事物进行再分类！
树干（主干）
枝干
枝桠
树叶
树根
（2）树状分类法
树状分类法就是对分类后的各类事物再分类的多层次分类方法。
树状分类法的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
优点：体现了对事物认识逐渐深入的过程。
请将以下所给物质进行分类，填入教材P25图2—3的相应位置：
中学过的物质NH3、乙醇(C2H5OH)，你可以将它放在教材P25图2-3中的哪些位置？
【自检互评】
【拓展迁移】
空气、C、Cu、Ar、CaO、CO2、HCl、溶液、H2SO4、NaOH、泥沙、Ba(OH)2、Na2SO4、NaHCO3
物 质
混合物
纯净物
单质
化合物
非金属单质
金属单质
无机化合物
有机化合物
氧化物
……
盐
酸
碱
氢化物
分类标准：根据物质组成是否单一
教材P25第三题(1)
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
金属单质
碱性氧化物
盐
碱
CaO + H2O Ca(OH)2
2Ca + O2 2CaO
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
【实践活动】
C
CO2
H2CO3
CaCO3
C + O2 CO2
CO2 + H2O H2CO3
Ca(OH)2+H2CO3 CaCO3↓+2H2O
点燃
教材P25第三题(2)
【实践活动】
非金属单质
酸性氧化物
盐
酸
下列方程式你能从哪些角度对其进行分类？
①2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
②H2 + CuO === Cu + H2O
③Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
④2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
⑤3CO+ Fe2O3 ===2Fe + 3CO2
⑥2Ca + O2 = 2CaO
⑦CaO + H2O = Ca(OH)2
⑧H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O
高温
【思考与交流】
讨论探究——化学反应的分类
①2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
②H2 + CuO = Cu + H2O
③Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
④2H2O2 = 2H2O + O2↑
⑤3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
⑥2Ca + O2 = 2CaO
⑦CaO + H2O = Ca(OH)2
⑧H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2H2O
置换反应
化合反应
分解反应
分解反应
复分解反应
不属于四大基本反应类型
化学反应的分类
思考回顾：
四大基本反应类型：
分类标准：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
化合反应 A + B —— C
分解反应 AB —— A + B
置换反应 A＋BC—— B＋AC
复分解反应 AB + CD —— AD + CB
思考回顾：
四大基本反应类型： 化合反应 A + B —— C
分解反应 AB —— A + B
置换反应 A＋BC——B＋AC
复分解反应 AB + CD —— AD + CB
拓展延伸：
化学反应：离子反应、非离子反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
放热反应、吸热反应
分类标准：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
分类标准：根据反应中是否有离子参加
分类标准：根据物质在反应中是否有元素化合价升降
分类标准：根据反应过程中的热效应
化学反应的分类

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