资源简介 (共32张PPT)第三章 烃的衍生物第四节 羧酸 羧酸衍生物第一课时 羧酸学习目标1、认识羧酸的官能团与组成,能对简单羧酸进行分类。能依据羧酸的结构特点预测羧酸的物理性质和化学性质。2、通过探究羧酸的酸性,熟悉控制变量法的应用,体验科学探究的一般过程。3、能结合生产、生活实际了解羧酸对环境和健康可能产生的影响,关注羧酸的安全使用。甲酸(蚁酸)HCOOH草酸(乙二酸)COOHCOOH身边的化学——自然界和日常生活中的有机羧酸被蚂蚁咬后会出现红肿,蚂蚁分泌一种称为“蚁酸”的物质,会残留在伤口中。需用肥皂水或苏打水清洗,可以缓解疼痛。菠菜中含有草酸,不仅使菠菜带有一股涩味,还能与食物中的钙相结合,影响人体对钙质的吸收,草酸钙(CaC2O4)难溶于水,是人体膀胱结石和肾结石的主要成分。CH3-CH-COOHOH乳酸柠檬酸苹果酸这些分子中既含有羧基也含有羟基,又叫羟基酸,它们既具有羟基的性质也具有羧基的性质(3)分子通式:1.羧酸的结构及分类(1)羧酸的概念:羧酸是由烃基(或氢原子)与羧基( )相连而构成的有机化合物。(2)官能团:羧基 或—COOH—C—OHO‖一元羧酸可写为R COOH饱和一元脂肪酸的分子通式为CnH2nO2(n≥1)或CnH2n+1COOH(n≥0)一、羧酸:根据羧基数目根据烃基CH3COOHCH2=CHCOOH硬脂酸软脂酸油酸脂肪酸芳香酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸HOOC-COOH(乙二酸)低级脂肪酸:高级脂肪酸C>10C17H35COOHC17H33COOHC15H31COOH根据烃基是否饱和饱和羧酸不饱和羧酸CH3COOH甲酸、乙酸(苯甲酸)(丙烯酸)柠檬酸(羟基酸)脂环酸COOH2.羧酸的分类(1)选主链:选择含有羧基的最长碳链作为主链,按主链碳原子数称为某酸。(2)编号位:在选取的主链中,从羧基碳原子开始给主链上的碳原子编号。(3)定名称:在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。例如:3.羧酸的系统命名法CH3-CH-CH2-COOHCH3CH3-CH2-CH-CH-COOHC2H5CH33-甲基丁酸3-甲基-2-乙基戊酸课堂练习1:写出戊酸属于羧酸类的同分异构体的结构简式,并命名。甲酸 乙酸 苯甲酸 乙二酸俗称结构简式物理性质特性蚁酸醋酸安息香酸草酸HCOOHCH3COOH无色、有刺激性气味的液体,有腐蚀性,与水混溶,也能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,有毒性。无色、有刺激性气味液体,易挥发,能与水、乙醇等互溶无色晶体,易升华,微溶于水,易溶于乙醇无色透明晶体,可溶于水和乙醇酸性、酯化反应化学分析中常用的还原剂,能使KMnO4(H+)褪色酸性、酯化反应①羧酸的性质:弱酸性和酯化反应。②醛的性质:如银镜反应、与新制Cu(OH)2反应。4.常见羧酸的性质表3-4 几种羧酸的熔点和沸点名称 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃甲酸 HCOOH 8 101乙酸 CH3COOH 17 118丙酸 CH3CH2COOH -21 141正丁酸 CH3CH2CH2COOH -5 166十八酸(硬脂酸) CH3(CH2)16COOH 70 383苯甲酸 122 249—COOH【思考】分析表格中的数据,你能得出什么结论?为什么?5.羧酸的物理性质(1)溶解性甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶,随着分子中碳原子数的增加,一元羧酸在水中的溶解度迅速减小,甚至不溶于水。高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。(2)熔、沸点羧酸的熔、沸点随碳原子数的增多而升高,且与相对分子质量相当的其他有机化合物相比,沸点较高,这与羧酸分子间可以形成氢键有关。①乙酸属于一元弱酸,具有酸的通性,酸性比碳酸强。与Na:与NaOH:与Na2CO3:与NaHCO3:②酯化反应:CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O知识回顾:你知道乙酸有哪些化学性质?写出化学方程式。δ-δ+①②电离出H+,表现酸性乙酸的化学性质主要取决于官能团羧基:羟基被取代,生成酯、酰胺等羧酸衍生物CH3COOH + NaHCO3→ CH3COONa +H2O+CO2↑2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O羧基是由羰基和羟基相连构成的,基团间的相互影响使得羧酸的化学性质发生了变化,并不是羟基和羰基具有的化学性质的简单加和。RHOCO使氧氢键的极性增强,更易断裂,电离出H+,表现酸性。碳氧单键易断裂发生取代反应,—OH可以被其他基团取代,生成酯、酰胺等羧酸衍生物。RHOCO使羰基较难发生加成反应,通过催化加氢的方法很难被还原。羰基对羟基的影响:羟基羰对基的影响:羧酸的酸性【问题】羧酸的化学性质与乙酸的相似,如何通过实验证明其他羧酸也具有酸性?如何通过比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱?证明羧酸的酸性:①与指示剂作用或使用pH传感器测定溶液的pH;②与活泼金属反应产生H2③与碱、碱性氧化物发生反应④与碳酸盐或酸式碳酸盐 反应产生CO2⑤强碱盐水溶液显碱性等。 … …证明羧酸的弱酸性:①同浓度:测pH、与活泼金属、碳酸钠等反应比较速率快慢②利用强酸制弱酸原理③同浓度强碱盐水溶液显碱性相对强弱… …6.羧酸的化学性质【设计与实验】(1)设计实验证明羧酸具有酸性(提供的羧酸有甲酸、苯甲酸和乙二酸)。实验内容 实验现象 结论①分别取少量甲酸、苯甲酸、乙二酸于试管中,加水溶解,再分别滴入几滴石蕊溶液、溶液变红色甲酸、苯甲酸、乙二酸显酸性②分别取0.01 mol·L-1三种酸溶液,测pHpH大于7③分别取0.01 mol·L-1三种酸的钠盐溶液,测pHpH大于2甲酸、苯甲酸、乙二酸都显弱酸性【讨论】:(1)甲酸除了具有酸性,还可能有哪些化学性质?请从分子结构的角度进行分析。COOHH图3-20 甲酸分子的结构羧酸的性质——酸的通性,酯化反应醛的性质——银镜反应,与新制Cu(OH)2反应【应用】:甲酸和乙酸的鉴别方法利用银氨溶液或新制的氢氧化铜Na2CO3+Cu2O +4H2OHCOOH+2Cu(OH)2+2NaOH (NH4 )2CO3+2Ag +2NH3 +H2OHCOOH+2Ag(NH3)2OH (2)利用上图所示仪器和药品,设计一个简单的一次性完成的实验装置,比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。注:D、E、F、G分别是双孔橡胶塞上的孔实验装置 实验现象实验结论B中有气泡产生,C中溶液变浑浊酸性:乙酸>碳酸>苯酚除去CO2中的乙酸蒸气,防止对碳酸酸性大于苯酚的检验产生干扰【讨论】(2)以上比较乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱的装置中,饱和NaHCO3 溶液的作用是什么?请写出各装置中发生反应的化学方程式。A中化学方程式:2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑B中化学方程式:CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑C中化学方程式:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3(1)酸性:羧酸是一类弱酸,具有酸类的共同性质。如与指示剂、H元素前的金属、碱、碱性氧化物、盐等反应。6.羧酸的化学性质课堂练习2:书写下列化学方程式:①HCOOH与NaHCO3反应:②苯甲酸与NaOH反应:③乙二酸与NaOH反应:HCOOH+NaHCO3=HCOONa+CO2↑+H2O代表物 结构简式 羟基氢的活泼性 酸性 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3乙醇 CH3CH2OH苯酚 C6H5OH乙酸 CH3COOH增强中性比碳酸弱比碳酸强能能能能能不能不能能,不产生CO2醇、酚、羧酸中羟基的比较乙酸>碳酸>苯酚>水>乙醇能,且产生CO2能不能不能常见羧酸酸性强弱顺序:>HCOOH> >CH3COOH能与NaHCO3反应生成气体是-COOH的检验方法。小结COOHCOOH加物顺序:乙醇→浓硫酸→乙酸浓硫酸作用催化剂、吸水剂碎瓷片作用防暴沸长导管作用冷凝回流导管末端在饱和Na2CO3溶液上方防倒吸①溶解乙醇②中和乙酸③降低乙酸乙酯的溶解度;利于酯的分层沸点乙酸乙酯(77.1)乙醇(78.3 ℃)乙酸(118℃)(2)羧酸的酯化反应:乙酸乙酯的制备及注意事项现象:①饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成 ②能闻到香味【思考与讨论】乙酸与乙醇的酯化反应,从形式上掉进 羧基与羟基之间脱去一个水分子。脱水时有以下两种可能的方式,你能设计一个实验方案来证明是哪一种吗?O=CH3—C —O — H+ H—O—C2H5浓硫酸ΔO=CH3—C —O —C2H5+H2OO=CH3—C —O — H+ H—O—C2H5浓硫酸ΔO=CH3—C —O —C2H5+H2O放射性同位素示踪法:O=CH3—C —O — H+ H—18O—C2H5浓硫酸ΔO=CH3—C —18O —C2H5+H2O经示踪法证明,酯化反应时,酸脱羟基醇脱氢。【思考与讨论】 在制取乙酸乙酯的实验中,如果要提高乙酸乙酯的产率,你认为应当采取哪些措施?请结合化学反应原理的有关知识进行说明。(1)乙酸乙酯的沸点比乙酸和乙醇的低,加热从反应物中不断蒸出乙酸乙酯,降低生成物浓度,平衡右移,提高乙酸乙酯产率。(2)用浓硫酸将生成的水及时吸走,促使平衡右移,提高乙酸乙酯产率。(3)使用过量的乙醇,也可以使平衡右移,提高乙酸乙酯产率。课堂练习3:书写下列化学方程式:①HCOOH与乙醇反应:O=H—C—OH+ H—O—C2H5浓硫酸ΔO=H—C—O—C2H5+H2O②苯甲酸与甲醇反应:COOH+ HOCH3浓硫酸Δ+H2OCOOCH32.一元羧酸与二元醇或二元羧酸与一元醇生成链状酯:浓硫酸二乙酸乙二酯1.一元羧酸与一元醇(酚)生成链状酯:乙二酸二乙酯CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O浓硫酸酯化反应的类型:拓展延伸2CH3COOH ++ 2H2OCH2OOCCH3CH2OOCCH3CH2OHCH2OH浓硫酸△+ 2H2OCOOCH2CH3COOCH2CH32CH3CH2OH +COOHCOOH浓硫酸△(2)分子间形成环状酯:(3)分子间形成聚酯(高分子):3.二元羧酸与二元醇(1)分子间形成链状酯:环乙二酸乙二酯六元环4.羟基酸的酯化:(1)分子间形成链状酯(3)分子间形成环状酯(4)分子间形成聚酯(2)分子内形成环状酯CH2CH2 CH2COOHOHO=O+ H2O浓H2SO4CH2 - OHCH2 - OHCH - OH+ 3HO-NO2浓硫酸CH2 - ONO2CH2 - ONO2CH - ONO2+ 3H2OC2H5OH + HO-NO2浓H2SO4C2H5O-NO2 + H2O硝酸乙酯5.无机含氧酸与醇的酯化反应(如 H2SO4、HNO3、H3PO4等)注意:并不是酸和醇的反应均为酯化反应,如乙醇和氢卤酸反应。浓H2SO4△浓H2SO4△课堂练习4:写出下列酯化反应的方程式(4)氨代反应:与NH3反应(加热条件下生成酰胺,羟基被—NH2取代):RCOOH+NH3 RCONH2+H2O。△(3)α H的取代反应RCH2COOH+Cl2 RCHCOOH+HCl△催化剂Cl|酰胺控制反应中卤素的用量,可分别得到一元或多元卤代羧酸,用卤代羧酸可以制氨基酸、羟基酸等。(5)还原反应:RCOOH RCH2OHLiAlH4注意:羧酸不能通过催化加氢的方法被还原,用强还原剂如氢化铝锂(LiAlH4)能将羧酸还原为醇。应用:在有机合成中可以用该类反应使羧酸转变为醇。6.羧酸的化学性质课堂练习5:下列有关常见羧酸的说法正确的是( )A.甲酸是一种无色有刺激性气味的气体,易溶于水B.乙酸的沸点低于丙醇,高于乙醇C.苯甲酸的酸性比碳酸强,可以和碳酸氢钠反应制取CO2D.乙二酸具有酸性,因此可以使酸性KMnO4溶液褪色C课堂练习7:下列说法正确的是( )A.乙醇和乙酸均含有-OH基团,所以两者溶于水后溶液显酸性B.乙醇中羟基的氢原子比水中的氢原子活泼C.30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应,一定能生成44g乙酸乙酯D.在实验室制备乙酸乙酯时,加入浓硫酸既可以加快反应速率又可以使平衡右移课堂练习6:有机物CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)COOH的名称是( )A.2-甲基-3-乙基丁酸 B.2,3-二甲基戊酸C.3,4-二甲基戊酸 D.3,4-二甲基丁酸BD课堂练习8:苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式为(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是 、 。 (2)苹果酸不可能发生的反应有 (填序号)。 ①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应(3)1 mol苹果酸与足量金属钠反应,可产生 mol H2。 (4)1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应,可产生 mol CO2。 (5)一定条件下,2 mol苹果酸发生反应,生成1 mol含有八元环的化合物和2 mol H2O,写出反应的化学方程式: 羟基 羧基①③1.52 展开更多...... 收起↑ 资源预览