资源简介 (共41张PPT)0第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用第2课时 研究同主族元素的性质核心素养 学业要求从物质的微观结构说明同类物质具有相似性质的原因,解释同类物质的性质变化规律。 1.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质,能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。2.能设计实验方案,探究卤族元素性质的相似性和递变性。学生自主学习01课时作业03目录CONTENTS课堂互动探究02学生自主学习1.碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性(1)碱金属元素原子结构和性质的相似性①原子的最外电子层都有___个电子。②最高化合价均为_____价。③都是活泼的金属元素,单质都能与氧气、水等物质发生反应。④最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的_____。⑤碱金属单质都呈_____色(铯除外,略带金色光泽),质___,密度___,导电性、导热性和延展性较好。1+1碱性银白软小增大增强剧烈增强降低2.卤族元素原子结构和性质的相似性和递变性(1)卤族元素原子结构和性质的相似性①原子的最外电子层都有___个电子。②最高正价除F外均显___ 价,最低负价为___ 价。③气态氢化物的通式为___ (X表示卤素)。④最高价氧化物对应的水化物的通式为HXO4(F除外)。⑤在氧化还原反应中,它们的单质常做_____剂。7+7-1HX氧化(2)卤族元素原子结构和性质的递变性增大减弱增强难减弱减弱加深升高3.同主族元素性质递变规律相同增多增大增强减弱1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)碱金属具有相似的化学性质,都是活泼金属。( )(2)从Li→Cs,其离子的氧化性依次减弱。( )(3)碱金属元素单质都应该保存在煤油中。( )(4)金属钾能从氯化钠溶液中置换出钠。( )(5)碱金属元素在自然界中能以游离态存在。( )(6)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。( )(7)卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)与活泼金属都能反应生成相应的金属卤化物。( )×√√××√√2.随着卤族元素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( )A.单质的熔点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强3.下列各组比较不正确的是( )A.铯与水的反应现象比钠剧烈B.还原性:KC.熔点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH4.钾和钠的化学性质相似,下列说法能较好地解释这个事实的是( )A.原子最外层电子数相同 B.都是金属元素C.原子半径相差不大 D.最高化合价相同5.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是( )A.Cl2+2I-===2Cl-+I2 B.热稳定性:HCl>HIC.酸性:HClO4>HIO4 D.熔、沸点:Cl2课堂互动探究探究 同主族元素原子结构与性质的相似性与递变性同主族元素原子结构与性质的递变规律内容 同主族自上而下原子结构 电子层数 增多最外层电子数 相同原子半径 逐渐增大元素性质 原子得电子能力 减弱原子失电子能力 增强元素的金属性 增强元素的非金属性 减弱单质还原性或氧化性 还原性增强,氧化性减弱元素的主要化合价 最高正价=主族序数(O、F无正价)非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 形成由易到难,稳定性由强到弱最高价氧化物对应的水化物 酸性 减弱碱性 增强非金属气态氢化物的还原性 增强离子氧化还原能力 阳离子氧化性 减弱阴离子还原性 增强(1)碱金属单质与水反应的通式:2R+2H2O===2ROH+H2↑(R代表碱金属单质)。(2)随着原子序数的增加,碱金属单质的密度逐渐增大(钾反常),钾与钠均保存在煤油中,锂一般保存在石蜡中。(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时,F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3),而I2只能生成低价卤化物(如FeI2)。(4)HF为弱酸,HCl、HBr、HI均为强酸,且其酸性逐渐增强。1.下列关于锂、钠、钾、铷、铯元素的叙述不正确的是( )①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③其单质与O2反应均可得到多种氧化物 ④其单质的密度依次增大,均要保存在煤油中 ⑤其单质的还原性依次增强 ⑥其对应阳离子的氧化性依次增强A.①③⑤ B.②④⑥C.②③④⑥ D.①⑤解析 根据元素周期律可知,Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐增强,氢氧化物中碱性最强的为CsOH,①正确;单质熔点最高的为Li,②错误;Li与O2反应时只生成Li2O,③错误;从Li到Cs的密度依次增大(K反常),Li常保存在石蜡中,④错误;由于Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增强,故其单质的还原性依次增强,对应阳离子的氧化性依次减弱,⑤正确,⑥错误。2.下列关于卤族元素的说法正确的是( )A.从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律B.卤族元素的单质只有氧化性C.从F到I,原子得电子能力逐渐减弱D.卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易3.X、Y为同主族元素,Y的原子半径大于X,下列说法正确的是(m、n均为正整数)( )A.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性B.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱C.若HnY的水溶液为酸性,则HnX的酸性比HnY的酸性更强D.若Y的最高正价为+7,则X的最高正价一定为+7解析 若该酸为硝酸,则氨气溶于水溶液显碱性,A错误;若X(OH)n为强碱,X、Y为同主族金属元素,Y的原子半径大于X,金属性Y>X,则Y(OH)n也一定为强碱,B正确;若X为O元素、Y为S元素,H2S的水溶液为酸性,但H2O为中性,C错误;若Y的最高正价为+7,则X、Y为ⅦA族的元素,若X为F元素,则F没有正化合价,D错误。本课小结课时作业一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.锂(Li)是世界上最轻的金属,它属于碱金属的一种。下列说法正确的是( )A.碱金属单质在氧气中燃烧,都生成过氧化物B.Li是碱金属原子中半径最小的原子C.Li、Na、K、Rb+的最外层都只有一个电子D.Na+比Li多一个电子层解析 锂在氧气中燃烧只生成氧化锂,A错误;Li、Na、K的最外层都只有一个电子,Rb+的最外层是8个电子,C错误;Na+和Li的电子层数相同,都有2个电子层,D错误。3.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述,正确的是( )①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强A.①②③ B.②③④C.②④⑤ D.①③⑤解析 F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱,其对应的阴离子F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次增强,故①叙述错误、⑤叙述正确;F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深,②叙述正确;HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,③叙述错误;F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固,则沸点逐渐升高,④叙述正确。4.镭(Ra)位于元素周期表中第7周期ⅡA族,下列关于镭的单质及其化合物的性质推测错误的是( )A.镭的原子半径比钙的大B.氯化镭的化学式为RaCl2C.单质镭不能与水反应产生氢气D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强5.下列关于碱金属的叙述错误的是( )A.它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属元素)B.它们都能与水反应生成氢气和碱C.随核电荷数的递增,它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱D.碱金属中密度最小的是锂解析 Na在空气中燃烧生成过氧化钠,K在空气中燃烧生成超氧化钾,A错误。 6.可能存在的第119号元素被称为“类钫”,据元素周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是( )A.“类钫”在化合物中呈+1价B.“类钫”属于过渡元素,具有放射性C.“类钫”单质的密度小于1 g·cm-3D.“类钫”单质有较高的熔点解析 119号元素应位于第8周期ⅠA族,属于碱金属元素,类比碱金属的性质可知A正确。7.下列各性质中符合图示关系的是( )①化合价 ②ROH的碱性 ③密度 ④最外层电子数 ⑤核外电子层数 ⑥单质失e-能力A.②④⑤⑥ B.②⑤⑥C.②③⑤⑥ D.①②③⑤解析 碱金属元素最外层电子数相同,均为1,化合物中的化合价均为+1价,故①④不符合;碱金属从上到下密度增大,钾反常,③不符合。选项 ① ② ③ ④A 黄绿色 橙色 蓝色 无色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色 橙色 蓝色 白色D 黄绿色 无色 紫色 白色8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现进行氯气的性质实验(如图)。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )解析 常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2,Cl2的颜色是黄绿色,①处充满黄绿色的Cl2;Cl2进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2,溴的水溶液颜色为橙色,所以②处的白色棉球变为橙色;Cl2和③处KI溶液反应置换出I2,淀粉溶液遇I2变蓝,③处棉球变为蓝色;④处Cl2与NaOH溶液反应生成无色的NaCl、NaClO,棉球本身是白色的,所以④处的颜色为白色。9.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( )A.原子半径:X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2解析 W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素,则W为第2周期元素,X、Y、Z为第3周期元素,相对位置为 ,X为Na或Mg或Al,当W为N,Z为P,则Y为Si;W为O时Z为S,则Y为Si或P;W为F时Z为Cl,则Y为Si或P或S。W为O或F时无正价,则W不存在含氧酸,故B错误;非金属性:W>Y,则W的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性,故C错误;若W与X原子序数差为5,W为N时X为Mg,或W为O时X为Al,形成化合物的化学式为Mg3N2或Al2O3,故D错误。10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在所有短周期元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二的元素。下列叙述正确的是( )A.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的单质与H2化合时,点燃安静燃烧,光照则会发生爆炸C.最简单气态氢化物的稳定性:X>WD.单质Z不能与水发生化学反应解析 由题中信息可推知:X为O元素,Y为F元素,Z为Mg元素,W为Si元素。同一周期主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A错误;氟气与H2在暗处就会发生爆炸,故B错误;非金属性越弱,对应氢化物的稳定性越弱,非金属性:O>Si,最简单气态氢化物的稳定性:X>W,故C正确;镁与热水能发生化学反应,故D错误。11.下列有关物质性质的比较正确的是( )①同主族元素从上到下,单质的氧化性逐渐减弱,熔点逐渐降低 ②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2 ④元素非金属性越强,对应气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性:S2->Se2- ⑥碱性:NaOH>Mg(OH)2A.①③ B.②④C.③⑥ D.⑤⑥二、非选择题12.已知铯位于元素周期表中第6周期ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有________个电子层,最外层电子数为________。(2)铯单质与水剧烈反应,放出____色气体,生成的溶液使紫色石蕊试纸显____色。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______(填“弱”或“强”)。61无蓝强13.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_____________。根据元素周期律,预测酸性强弱:H3AsO4________ (用“>”或“<”表示)H3PO4。(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为____,在一定条件下,S与H2反应有一定难度,请判断:在相同条件下Se与H2反应的难度比S与H2反应难度_____ (填“更大”“更小”或“相同”)。第2周期ⅤA族<4更大(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是______________。(4)下列说法正确的是________。A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B.氯气能置换出NaBr溶液中的溴C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱ABC解析 (3)在水的作用下,Br2能把SO2氧化为H2SO4,自身被还原为Br-。 展开更多...... 收起↑ 资源预览