资源简介 (共21张PPT)0第1章 原子结构 元素周期律微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用1.以海带提碘和海水提溴为例,体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。2.以海带提碘和海水提溴为例,建立物质分离、富集、提取的基本思路。【项目活动1】 海带提碘1.从海带中提取碘的实验原理及流程(1)原理:选取氧化剂将I-氧化为碘单质;①若选取氯水,离子方程式:___________________。②若选取溴水,离子方程式: ___________________ 。Cl2+2I-===I2+2Cl-Br2+2I-===I2+2Br-③若选取酸性H2O2溶液,离子方程式:_____________________________。然后溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液。(2)实验流程H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O灼烧过滤萃取、分液注意事项(1)提取碘时海带不能用水洗,以防止洗去海带中的I-,但可用酒精洗;同时海带要干燥,因为湿的海带不易燃烧或燃烧不充分。(2)灼烧海带温度较高,需在坩埚中进行,不能在烧杯或蒸发皿中进行。2.萃取、分液的操作方法及注意事项(1)萃取是利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里_________的不同,用一种溶剂将其从原溶剂提取出来的方法。加入的溶剂称为_______。分液是利用分液漏斗把_________的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。溶解能力萃取剂互不相溶(2)萃取剂必须具备的三个条件①萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应;②萃取剂和溶质互不发生反应;③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。(3)操作步骤加萃取剂振荡萃取静置分层分液(4)注意事项①振荡时,要不时的旋开活塞放气,以防止分液漏斗内压强过大引起危险。②分液时,要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁,使液体顺利流下,防止液体飞溅。③分液漏斗在使用前要先查漏和查活塞转动是否灵活,再洗净。④分液时,下层液体从下端导管口放出,上层液体从上口倒出。3.从碘的四氯化碳溶液中提取碘1.下列液体分别与碘水混合,充分振荡,静置后上层液体为紫红色,下层液体为无色的是( )A.四氯化碳 B.酒精C.汽油 D.氯化钠溶液解析 CCl4的密度大于水,与碘不反应,碘在CCl4中的溶解度较大,所以碘水与CCl4混合,充分振荡,上层无色,下层呈现紫红色,故A错误;酒精与水互溶,故B错误;汽油的密度小于水,与碘不反应,碘在汽油中的溶解度较大,所以碘水与汽油混合,充分振荡,上层液体呈现紫红色,下层液体为无色,故C正确;氯化钠溶液与碘水混合,溶液不分层,故D错误。2.下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是( )A.四氯化碳的密度比水大B.四氯化碳与水和碘均不反应C.四氯化碳与原溶剂水互不相溶D.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多解析 灼烧固体时应在坩埚中进行,A不正确。分液漏斗(2)步骤③的实验操作名称是________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是________。(3)步骤④反应的离子方程式是___________________________________。(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是__________________________________________________________________。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:____________________________________________________________________________________________________________________________________。过滤蒸馏2I-+MnO2+4H+===Mn2++I2+2H2O苯与水互不相溶、不反应,碘与苯不反应,碘在苯中溶解度比在水中的大取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,观察如果变蓝,说明有单质碘,否则没有单质碘解析 (2)物质的分离方法是:固液分离用过滤,液液不互溶用分液,液液互溶且沸点相差较大用蒸馏。华素片(西地碘片)使用说明书品名:西地碘片商品名:华素片英文名:Gydiodine tablets华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘,并含适量薄荷脑等。[贮藏]遮光、密闭、在阴凉处保存。[有效期]二年5.下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书的部分内容。(1)根据上述说明和所学化学知识回答:①华素片中含有的活性成分是________(写分子式)。I2②请推断华素片________(填“是”或“不是”)白色的。(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分,完成实验如下,请填空:①取一粒药片放入研钵中研碎,再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水;向试管中加入约1.5 mL________(填字母),并用力振荡。A.酒精 B.四氯化碳C.氯化钠溶液②描述加入该液体后可能观察到的现象:__________________________________________________________。不是B液体分层,上层几乎无色,下层呈紫红色(3)请再设计另一种方法,验证华素片中的成分。(注意叙述实验操作方法和实验结论)________________________________________________________________________________________________________________________________________。 取一粒药片放入研钵中研碎,再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水,使其溶解,向试管中滴几滴淀粉溶液,溶液变蓝,证明有I2【项目活动2】 海水提溴1.溴单质的物理性质常温常压下是有________的________色液体,有刺激性气味; ____溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。2.从海水中提取溴单质从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。挥发性深红棕可(1)浓缩:海水中Br-的含量一般为0.067 g·L-1,而苦卤(海水晒盐后得到的母液)中Br-的含量大得多,可做提取溴的原料。(2)氧化:向苦卤中通入Cl2,发生反应_______________________。(3)提取:利用溴的______性,鼓入热空气或水蒸气吹出溴,溴蒸气和吸收剂SO2反应: _________________________________ 。再用Cl2将HBr氧化得到溴单质: ________________________ 。Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO42HBr+Cl2===2HCl+Br2挥发6.目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一,从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )A.氧化→吸收→吹出→氧化B.氧化→吹出→吸收→氧化C.吹出→氧化→吸收→氧化D.吹出→吸收→氧化→吸收解析 从海水中提取溴,先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质,再用热空气吹出后用SO2吸收,再用氧化剂将HBr氧化为Br2。7.海水综合利用部分流程如图所示,下列有关说法错误的是( )A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B.②③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应C.X试剂可选用Na2SO3饱和溶液D.⑤中离子方程式为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-解析 蒸发需用到蒸发皿,不需要坩埚。8.海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:请回答下列问题。(1)将海水浓缩的方法是________________。(2)步骤①反应的离子方程式是________________________,1 mol Cl2参加反应,转移电子___ mol。蒸发Cl2+2Br-===2Cl-+Br22(3)步骤②通入热空气吹出Br2,利用了Br2的________。(填字母)A.氧化性 B.还原性C.挥发性 D.腐蚀性(4)步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,该反应的氧化剂是________,在工业生产中此步骤应解决的问题是_________________________。CBr2吸收尾气,防止污染空气 展开更多...... 收起↑ 资源预览