资源简介

高中化学人教版（2019）必修第二册
第七章第三节第一课时 乙醇
教学设计：
教学目标
认识乙醇的物理性质、分子结构特点及生活用途。
通过水、乙醇分别与金属钠反应以及乙醇的催化氧化实验，探究有机物中官能团的
重要作用，初步培养学生“宏微辨析”与“模型认知”的学科思维能力。
3. 结合乙醇在生产、生活中的实际应用，体会化学对人类的重要贡献，树立社会责任意识。
教学重难点
重点：乙醇的分子结构和化学性质。
难点：乙醇与钠及催化氧化反应原理的理解。
课前准备
球棍模型无水乙醇金属钠铜丝等。
教学过程
【引入】今天，老师给大家展示一个小魔术，喷壶中所装的物质就是我们今天的主角—乙醇。接下来，我们一起研究乙醇。
请同学们观察桌上的乙醇试剂，阅读课本77页，并完成学案上“乙醇的物理性质”的内容。
一、乙醇的物理性质
乙醇，俗称酒精。无色，有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能跟水以任意比例互溶。
二、乙醇的结构
分子式：C2H6O 结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
—OH （羟基）
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如CH3Cl、CH3CH2OH、CH3COOH等。
决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基是醇类物质的官能团，碳碳双键和碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团。
烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，可以用—R来表示。如—CH3叫甲基，—CH2CH3叫乙基。烃的衍生物分子一般可以看成是烃基和官能团相互结合组成的。例如，乙醇分子可以看成是由乙基和羟基组成的：CH3CH2-OH。
三、乙醇的化学性质
（一）与活泼金属（如Na）反应 ——置换反应
【实验7-4】在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃（如图7-19），在将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，想其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实现现象进行比较。
【小组探究】学生分组合作完成学案上钠分别与水、乙醇反应的实验对比的表格。
钠分别与水、乙醇反应的实验对比
与水反应 与乙醇反应
钠的位置 浮在水面 沉在底部
钠的形状变化 熔化 不熔化
有无声音 发出嘶嘶声 没有声音
有无气泡 有气泡产生 有气泡产生
剧烈程度 剧烈 缓慢
反应方程式 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度：H2O C2H5OH
乙醇与钠的反应相同条件下水与钠的反应缓和得多。
根据钠与水和乙醇反应的剧烈程度得出：水中的氢更容易脱去。
反应方程式：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
（二）氧化反应
1. 在空气中燃烧
反应方程式：CH3CH2OH + 3O22CO2 + 3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，放出大量热。应用：作燃料
乙醇与氧气反应时，如果改变反应条件，产物会不会变化呢？请大家完成实验7-5。
【实验探究】向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。
实验现象：a.加热时铜丝由红变黑，插入乙醇后铜丝又由黑变红。
b.试管口闻到刺激性气味。
为什么会出现这种现象呢？课件讲解乙醇催化氧化反应历程。
2. 乙醇的催化氧化
铜丝变黑： 2Cu＋O22CuO CH3CHO + H2O + Cu
铜丝变红：
总反应方程式为：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O
反应中铜(或银)作催化剂。
醇催化氧化机理：醇发生催化氧化时去掉2个H原子。连接－OH官能团的碳原子上必须有H，才能发生催化氧化。
被强氧化剂氧化CH3CH2OH CH3COOH
检测司机酒驾原理
乙醇发生反应的断键原理
乙醇分子中不同的化学键如图，发生不同化学反应时乙醇的断键位置：
（1）与活泼金属反应键①断裂
（2）CH3CH2OH 燃烧键全部断裂
（3）在Cu或Ag催化下和O2反应键①③断裂
四、乙醇的用途
1．用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
2．重要的化工原料和溶剂：医药、香料、化妆品、涂料等。
3．医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
课堂小结
板书设计
乙醇
一、物理性质
二、分子结构：CH3CH2—OH
三、化学性质
1．置换反应
2．氧化反应
（1）燃烧
（2）催化氧化
（3）被强氧化剂氧化
四、用途
课堂练习
1．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(　　)
A．乙醇能与水以任意比例互溶
B．0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成 0.05 mol氢气
C．乙醇完全燃烧生成水
D．乙醇容易挥发
2. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )
3. 乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇的说法不正确的是(　　)
A．乙醇和钠反应，键①断裂
B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂
D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
课后作业
1.完成课本82页练习1、2。
2.预习课本79-81页乙酸部分内容。
教师自我教学反思：
本次公开课结束后，我对整个教学过程进行了认真的回顾和思考。
在教学设计方面，我认为整体结构较为清晰，重难点突出，能够较好地引导学生逐步深入学习。但也存在一些可以改进的地方，比如反应历程环节的过渡可以更加自然流畅，以增强课堂的连贯性。
教学方法上，我采用了多种方式来激发学生的兴趣和参与度，如实验演示、小组讨论等。从课堂反馈来看，这些方法起到了一定作用，但在组织小组讨论时，个别小组的讨论效果不够理想，学案上呈现的结果也存在错误和表达不清晰的情况。可能需要进一步加强引导和监督，确保每个学生都能积极参与。
对于课堂提问，我发现部分问题的针对性还可以再加强，以便更精准地检验学生对知识的掌握程度。同时，对于学生的回答，有时未能及时给予更深入、全面的反馈和评价，这一点在今后要格外注意。在时间把控上，基本能够按照计划完成教学任务，但小组讨论环节和课堂练习还是稍显仓促，导致学生可能没有足够的时间充分思考和理解。
通过这次公开课，我也意识到自己在教学语言的准确性和简洁性上还有提升空间，避免出现不必要的重复和冗长表述。需要加强普通话练习，减少口音、口头禅等对教学的影响。此外，与学生的互动还可以更加丰富和深入，更好地营造活跃的课堂氛围。
总之，这次公开课让我看到了自己的优势和不足。我会认真总结经验教训，不断改进教学方法和策略，努力提升自己的教学水平，为学生提供更加优质、高效的化学课堂。
评委点评;
优点：魔术引入是一大亮点，现代多媒体教学辅助技术应用比较流畅。注重课程细节，强调注意事项。教案、学案的准备比较充分。
改进：举一反三应用不够，应当适当拓展延伸，达到证据推理的核心素养。可延伸讲解丙醇、丙二醇的催化氧化反应。乙醇物理性质一提而过，可以再细化。可借助分子模型，搭建分子结构。

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