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浙江省温州市实验中学2024学年第一学期九年级科学阶段性检测 试题卷（1.1-3.3）
1．（2024九上·温州期中） 下列豆浆制作的主要流程中，涉及化学变化的是（　　）
A．冷水洗豆 B．磨豆制浆 C．过滤豆渣 D．烧柴煮浆
2．（2024九上·温州期中） 社区垃圾桶上印有以下4种标志，空的铝制易拉罐应投放的垃圾桶上的标志是（　　）
A． B． C． D．
3．（2024九上·温州期中） 以下是研究酸和碱性质时的相关实验，其中操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2024九上·温州期中）小实对校园土壤样品的酸碱性进行了测定，数据记录如下，其中pH一栏被泥土污染无法识别。结合表格中的信息推测，该土壤浸出液pH可能是（　　）
土壤样品采集表
采集日期 采集地点 土壤浸出液的pH 土壤酸碱性
2024.10.17 实验中学 　 碱性
A．5 B．6 C．7 D．8
5．（2024九上·温州期中）玉米含有丰富的尼克酸，在烹饪玉米时添加小苏打(NaHCO3) 有助于尼克酸的释放。在物质分类上，小苏打属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
6．（2024九上·温州期中） 在自由式滑雪比赛中，运动员的重心轨迹如图所示，图中各点中运动员的重力势能最大的是（　　）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
7．（2024九上·温州期中） “茶山杨梅”是我国四大精品杨梅之一。为促进杨梅花芽分化和根系生长，需要在开花后补充磷肥，下列属于磷肥的是（　　）
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．
8．（2024九上·温州期中） 温州轻轨工程正在建设中，工程技术人员利用铝热剂燃烧释放大量的热来焊接铁轨。铝热剂反应的化学方程式为： 该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．（2024九上·温州期中） 下列物质的性质与用途及对应关系正确的是（　　）
选项 物质名称 性质 用途
A 无水硫酸铜 遇水变蓝 检验水的存在
B 浓硫酸 具有脱水性 干燥氧气
C 氢氧化钠 呈碱性 改良酸性土壤
D 稀盐酸 能与金属反应 除铁锈
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九上·温州期中） 科学概念之间存在一定的关系，下列表述概念之间的包含关系正确的是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2024九上·温州期中） 蚊子或蚂蚁叮咬人体后会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。蚁酸的俗名叫甲酸，化学式HCOOH，在水中能部分电离出 H+，下列与甲酸相关实验现象描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2024九上·温州期中） 小实用如图所示思维导图归纳总结了 NaOH 的化学性质，其中能与NaOH反应的盐是（　　）
A．NaNO3 B．K2SO4 C．BaCO3 D．FeCl3
13．（2024九上·温州期中） 钙的四种化合物之间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．反应①可在常温下进行 B．反应②是一个放热反应
C．反应③中必须有酸参加 D．反应④选用碳酸可以实现
14．（2024九上·温州期中） 向两个盛有相同质量镁粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时两个烧杯的溶液中都只有一种溶质
B．b点时两烧杯内金属均有剩余
C．c点时两个烧杯中的酸都恰好完全反应
D．可从右侧曲线判断出镁的活动性比铁强
15．（2024九上·温州期中） 撑杆跳高是一项运动员借助撑竿完成的运动，该运动包含如图所示四个阶段。下列各阶段运动员的机械能变化正确的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·温州期中） 氢气可以将金属从化合态变成游离态。以下是利用氢气还原氧化铜的装置。
（1） 甲、乙两装置应选择的是　 　。
（2） 下面是该实验的四个步骤，正确的操作顺序是　 　。
A.加热B.通入氢气C.停止通入氢气D.停止加热
（3） 支持两种物质发生反应的证据是　 　。
17．（2024九上·温州期中） HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，直至溶液恰好褪色，试管中溶液的离子种类如图甲所示。
（1） 图甲中“○”表示的微粒是　 　。
（2） 该反应的实质是　 　。
（3） 在图乙中画出该反应过程中溶液pH变化的大致曲线。
18．（2024九上·温州期中）2024年9月10日，华为以惊人的“三折叠”设计震撼了全球科技界。“三折叠”手机屏幕的主要材料是聚酰亚胺(PI) 薄膜，其化学式为(C16H6O6N2)n。
（1） 聚酰亚胺属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。
（2） 相较于传统的玻璃膜，PI薄膜的使用大大减轻了手机的质量，并使手机在反复折叠过程中仍保持屏幕的平整度，即使在高温环境和多次触压下也不易变形，延长使用寿命。下列PI薄膜的性质有利于实现其用途的是____。(可多选)
A．密度较小 B．强柔韧性 C．低透光率 D．高耐热性
19．（2024九上·温州期中） 小实参照生物的二歧分类法对氯化铁、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠四种固体物质进行区分。以下是制得的分类检索表：
1a 加水溶解，溶液无色……………………………2
1b加水溶解， ____、………………………甲
2a 滴加紫色石蕊，溶液呈紫色………………… 3
2b 滴加紫色石蕊，溶液变蓝色…………………乙
3a ____……………………………………丙
3b ____…………………………………………丁
（1） 若甲是氯化铁，请将图中1b的　 　部分补充完整。
（2） 根据检索表中的实验现象，写出乙物质的化学式　 　。
（3） 检索表中“3a3b”处可用于鉴别丙和丁的试剂是　 　。
20．（2024九上·温州期中） 人类对金属活动性顺序的认识经历了漫长的过程：
（1） 请写出葛洪“点铁成金”的化学方程式：　 　。
（2） 根据贝采利乌斯的推测，比较铁和铝的电负性：　 　。
（3） 基于贝开托夫的想法，比较铁和镁的金属活动性强弱的参比物还可以是　 　。
21．（2024九上·温州期中） 如图甲是机械能转化的思维导图。请回答以下问题：
（1） 完善图甲中　 　的内容。
（2） 无动力过山车先通过人踩动自行车踏板，使过山车上行至起始点，之后无需踩动，过山车便可自行下滑直至终点。依据真实模型，过山车下滑过程中，车的势能转化为车的动能及　 　。
（3） 为了确保过山车从起始点出发后能够回到终点，请你结合上述机械能转化模型对轨道的设计提出两点建议。
22．（2024九上·温州期中） 小实利用图甲装置探究动能大小与速度大小的关系。铜球从斜坡下落，在水平面撞击金属摆球，金属摆球受力带动轻质硬杆绕固定点转动，利用频闪相机确定摆球摆过最大角度(图乙) ，通过摆动的角度判断动能大小。测定数据如表所示。
实验序号 铜球的质量m/g 铜球在斜面静止释放的高度h/ cm 摆球摆过的最大角度θ/°
1 5 10 34
2 5 20 48
3 5 30 60
4 5 40 70
（1） 在实验中，将铜球从斜面不同高度静止释放的目的是　 　。
（2） 根据实验数据推测当铜球质量为5g，从15cm高度释放时，摆球受撞击后摆过的最大角度　 　41°(选填“小于”、“等于”或“大于”)
（3） 每次实验中，金属摆球摆过的最大高度总是比铜球在斜坡上的最初高度低，可能的原因是　 　。
23．（2024九上·温州期中） 盐酸和碳酸钠溶液是两种常见的试剂。小实和小科分别进行如图甲实验，向试管中滴加几滴溶液，一组有气泡产生，另一组无明显现象。
查阅资料：
①盐酸和碳酸钠溶液反应分阶段进行：
第一阶段：
第二阶段：
②碳酸氢钠与碳酸钠溶液均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。
（1） 结合资料信息推测小科的试管中　 　(“有”或“无”)气泡生成。
（2） 为了验证小实的试管发生了“第一阶段”的反应，他进行了如下操作：
实验步骤 实验现象
步骤一： 取少许待测溶液于一支试管中， 加入过量氯化钙溶液。 产生白色沉淀
步骤二： 取步骤一中上层清液于另一试管中， 滴加无色酚酞溶液。 溶液呈红色
小实进行步骤一的目的是　 　。
（3） 基于上述发现，小实和小科对图乙所示自制简易灭火器中液体的量进行了研究。为了确保灭火器有CO2生成，盐酸和碳酸钠溶液中溶质的质量比至少应大于　 　。
24．（2024九上·温州期中） 小实利用如图甲所示的装置探究氯化钠溶液能否加速铁锈蚀(固定装置省略) 。检查装置气密性后将一定量铁粉和少量水加入烧瓶中并塞紧活塞。t1时刻通过注射器向瓶内推入少量饱和氯化钠溶液。实验过程中温度和压强的变化分别如图乙和图丙所示。
（1） 为检查装置气密性，小实将注射器活塞往上拉，松手后若观察到　 　则说明气密性良好。
（2） 能与t1-t2段形成对照证明氯化钠溶液能加速铁锈蚀的时段是　 　。
（3） 解释图丙中t1-t2段压强明显减小的原因：　 　。
25．（2024九上·温州期中）某品牌管道疏通剂的部分信息如图甲所示。小组同学欲探究该品牌管道疏通剂中铝粉的用量对疏通效果的影响，按下表中数据将各固体物质混合均匀，加入20mL水，测定反应前后温度的变化，实验数据如下：
序号 氢氧化钠质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃
① 1.4 0.55 0.18 63
② 1.4 0.75 0.18 78
③ 1.4 0.95 0.18 89
④ 1.4 1.15 0.18 83
资料：
②使用该疏通剂时温度升高值越大，疏通效果越好。
产品部分信息
主要成分：氢氧化钠固体 铝粉 缓蚀阻垢剂
主要功效：针对毛发、菜叶等绪塞物的疏通
保存方法：密封、干燥
使用方法：倒入疏通剂后立即加水，等待30分钟左右，冲洗管道。
（1） 请结合上述信息推测该管道疏通剂须密封保存的原因　 　。
（2） 根据实验数据可以得出的结论是　 　。
（3） 为防止管道内气体反流出地漏孔，管道内往往会安装一个单向阀(图乙) ，请结合材料分析该疏通剂疏通管道的原理。
26．（2024九上·温州期中） 融雪剂已成为冬季融雪化冰必需物资。其中氯盐类融雪剂 (主要成分为NaCl) 成本较低且融雪效果明显。氯盐类融雪剂常含有不溶性杂质和CaCl2，为提高融雪效果，小实进行了提纯操作。
（1） 操作☆的名称是　 　。
（2）为了除去溶解在水中的CaCl2， 加入的试剂A 是　 　。
（3） 融雪剂可能会影响土壤的酸碱性。请写出测定土壤浸出液pH值的操作　 　。
27．（2024九上·温州期中） 古代中国炼铜工艺处于世界领先地位。
商代坩埚炉技术：将磨碎的铜矿石和木炭放入图甲所示坩埚炉中，炉内木炭燃烧温度高于1000℃。产出的铜混有较多的Cu2O杂质。
铁矿石中含 炼铜过程中发生的反应：
春秋的竖炉炼铜技术：将磨碎的铜矿石和木炭从图乙所示竖炉装置的投入口投入炉内。在风口处鼓风，炉内燃烧产生1200℃以上的高温，使产生的铜液从金门流出，炭粉和铜矿石浮于铜液之上，大大提高了铜产量。
（1） 两种技术均将铜矿石磨碎的目的是　 　。
（2） 若要保证商代坩埚炉中铜产量且减少杂质含量，应控制的温度范围是　 　。
（3） 请结合材料说明春秋竖炉炼铜比坩埚炉炼铜产量更高的原因　 　。 (列举两点)
28．（2024九上·温州期中） 四川省三星堆遗址出土了大量精美青铜器。青铜(铜锡合金)与纯铜相比，强度高且铸造性好，是人类最早使用的合金。小实为了测定该青铜样品中锡的质量分数，利用如图装置进行了三次实验，均充分反应，实验数据如下。
　 盐酸/克 青铜样品/克 充分反应后烧杯中的剩余物质量/克
甲 150 80 229.6
乙 150 100 249.6
丙 160 80 239.6
（1） 从物质分类的角度看，铜锡合金属于　 　(选填“单质”、“化合物”或“混合物”) 。
（2） 甲乙丙三组中恰好完全反应的是　 　组。
（3） 计算该铜锡合金中锡的质量分数。
29．（2024九上·温州期中） 2024年9月25日，中国东风-31AG 型洲际导弹划破天际，精准命中太平洋目标海域。洲际导弹的飞行过程分为初段OA、中段AB、末段BC三个阶段，如图所示。飞行初段，发动机内燃料燃烧推动导弹加速上升。飞行中段，发动机关闭，导弹依靠惯性在钱学森弹道飞行。飞行末段，发动机再次打开，急速坠落的导弹，还会释放多个干扰弹，大大降低拦截成功率。
请回答下列问题：
（1） 导弹飞行初段，其能量主要来自燃料储存的　 　。
（2） 导弹飞行中段，距离地面等高的a、b两点速度的大小关系：Va　 　 Vb(选填“大于”“小于“或“等于”) 。
（3） 导弹飞行末段，除干扰弹外，导弹不断加速俯冲，从被发现到命中攻击点仅需十几秒。若某拦截导弹发射点距离攻击点60km， 推力为1×105N， 最大功率为3×108W， 该拦截导弹能否成功拦截东风-31AG 型洲际导弹，请计算说明。
30．（2024九上·温州期中） 浓盐酸敞口放置在空气中会挥发，那么稀盐酸敞口放置在空气中是否也会挥发 小实进行了如下实验探究：取40毫升稀盐酸分为A、B两等份(图甲) ，A密封保存，B敞口，分别放置15天。15天后进行以下实验操作：
实验编号 实验方案 实验结果
A B
① 用pH计检测溶液pH值， 记录实验数据。 pH=0.6 pH=0.5
② 利用图乙所示装置， 在锥形瓶内加入过量碳酸钙固体颗粒， 将A、B两份稀盐酸进行两次实验， 分别全部倒入锥形瓶后， 塞紧活塞， 记录量筒中水的体积。 61mL 46mL
（1） 通过实验②小实发现稀盐酸也具有挥发性。请计算15天内B中稀盐酸挥发的氯化氢的质量。(二氧化碳的密度大约为2克/升；
（2） 已知敞口稀盐酸中水分也会蒸发。请用作图方式从微观角度解释15天后B中溶液pH值变小的原因。要求：在图丙上方虚线框内绘制出敞口放置的稀盐酸上方分子种类和大致数量关系。(空气中的微观粒子忽略)
31．（2024九上·温州期中） 千岛湖某景区配置了“飞天魔毯”，游客无需步行上山，坐在传送带上即可由“飞天魔毯”带至山上，如图甲所示。已知该“飞天魔毯”长度为400米，落差达100米，游客坐着“飞天魔毯”上山时，可以视为沿斜面匀速上升，模型图如图乙所示。
（1）上升过程中，传送带对游客的支持力对游客有无做功 答：　 　(选填“有”或“无”)。
（2） 游客乘坐“飞天魔毯”上升时，判断游客机械能变化情况并说明原因　 　。
（3）游客坐在魔毯上从底部以1m/s的速度上升到顶部。已知该游客的质量为50kg，不计空气阻力，请计算“飞天魔毯”运行过程中，传送带对该游客做功的功率。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】 A、冷水泡豆没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、磨豆制浆没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、过滤豆渣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、烧柴煮浆，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等。
【解答】 可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，空的铝制易拉罐属于可回收垃圾。
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究；常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。
【解答】 A、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止沸腾溅出，图中所示操作错误。
B、取用稀盐酸时，胶头滴管不能倒持，所示操作错误。
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
【解答】 根据题意，土壤呈碱性，则该土壤浸出液的pH应大于7，可能是8。
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】物质定义的角度进行分析，要能正确区分酸、碱、盐、氧化物的不同。
【解答】A、酸的定义是解离出的阳离子全部为氢离子的化合物，碳酸氢钠中的阳离子除氢离子外还含有钠离子，故不属于酸，故A不正确；
B、碱的定义是解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，碳酸氢钠中不含氢氧根离子，故不属于碱，故B不正确；
C、盐的定义是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，碳酸氢钠中含有金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸氢根离子，故属于盐，故C正确；
D、氧化物的定义是由两种元素组成的化合物，碳酸氢钠由四种元素组成，故不属于氧化物，故D不正确；
故答案为：C。
6．【答案】A
【知识点】动能和势能的概念；势能的影响因素
【解析】【分析】重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度；质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】 在自由式滑雪比赛中，运动员的质量不变，由图可知，a点高度最大，所以图中各点中运动员的重力势能最大的是a点。
故答案为：A。
7．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥分析。
【解答】A.KNO3中含有钾元素和氮元素，不含磷元素，属于复合肥，不属于磷肥，故A错误；
B.CO（NH2）2中含有氮元素，不含磷元素，属于氮肥，不属于磷肥，故B错误；
C.K2CO3中含有钾元素，不含磷元素，属于钾肥，不属于磷肥，故C错误；
D.Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D正确。
故答案为：D。
8．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据题意，点燃铝热剂反应的化学方程式结合四种基本反应类型进行分析解答。
【解答】该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】 A、无水硫酸铜遇水变蓝，可检验水的存在，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，故选项说法错误。
C、氢氧化钠呈碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，故选项说法错误。
故答案为：A。
10．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】从物质定义的角度进行分析，同时结合数学的包含关系图进行分析作答。
【解答】A、酸和氧化物属于并列关系，它们都属于化合物的一种类别，故A不正确；
B、纯净物分为单质和化合物，故纯净物中包含化合物，故B正确；
C、置换反应的反应物为两种，分解反应的反应物为一种，两者不存在包含关系，它们属于并列关系，都属于基本反应类型中的一种类型，故C不正确；
D、重力势能和动能可以相互转化，二者不存在包含关系，故D不正确；
故答案为：B。
11．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 A、甲酸具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变红色，故错误；
B、氢氧化钠与甲酸反应生成甲酸钠和水，没有沉淀生成，故错误；
C、碳酸钙与甲酸反应生成甲酸钙、水和二氧化碳，所以产生气泡，故正确；
D、铁与甲酸反应生成甲酸亚铁和氢气，有气泡生成，故错误；
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。
【解答】A、NaNO3和NaOH互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
B、K2SO4和NaOH互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、BaCO3难溶于水，不能与NaOH反应，故选项错误。
D、FeCl3和NaOH互相交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选项正确。
故答案为：D。
13．【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、氯化钙的相互转化，进行分析判断。
【解答】 A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应①不能在常温下进行，故选项说法错误。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，则反应②是一个放热反应，故选项说法正确。
C、反应③中不是必须有酸参加，也可以是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故选项说法错误。
D、碳酸属于弱酸，不能与氯化钙反应，反应④不能选用碳酸可以实现，故选项说法错误。
故答案为：B。
14．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】A、a点时两个烧杯的溶液中都含有一种溶质，即反应生成的硫酸镁、硫酸亚铁，故选项正确
B、b点时两烧杯内铁完全反应，镁有剩余，故选项不正确。
C、c点时盛有镁的烧杯中的酸恰好完全反应，盛有铁的烧杯中的酸过量，故选项不正确。
D、从右侧曲线不能判断出镁的活动性比铁强，故选项正确。
故答案为：A。
15．【答案】C
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大；重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大；机械能=动能+势能。
【解答】 A.加速助跑，质量不变，速度加快，动能增大，高度不变，重力势能不变，其机械能即动能和势能之和增大，故A错误；
B.撑杆起跳，质量不变，速度减小，动能变小，高度变大，重力势能变大，其机械能即动能和势能之和稍微变小（有能量损失），故B错误；
C.脱杆上升，质量不变，速度减小，动能变小，高度变大，重力势能不变，其机械能即动能和势能之和稍微变小（有能量损失），故C正确；
D.下落收尾，质量不变，速度加快，动能增大，高度变小，重力势能变小，其机械能即动能和势能之和稍微变小（有能量损失），故D错误；
故答案为：C。
16．【答案】（1）甲
（2）BADC
（3）固体粉末由黑变红； 试管内有水珠凝结
【知识点】化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 根据固体加热的注意事项来分析；根据氢气还原氧化铜的实验步骤来分析；根据氢气还原氧化铜的实验现象来分析。
【解答】（1）加热固体时，为防止冷凝水倒流，炸裂试管，试管口要略向下倾斜；
故答案为：甲；
（2）氢气还原氧化铜时，先通入氢气（排净试管中的空气，以防加热时发生爆炸），然后再点燃酒精灯加热，当试管的黑色固体变成红色时，停止加热继续通入氢气直到试管冷却至室温（防止在高温的条件下铜被空气中的氧气重新氧化），故正确的顺序为BADC；
故答案为：BADC；
（3）在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，支持两种物质发生反应的证据是试管中的黑色粉末变成红色，试管壁上有水珠出现。
17．【答案】（1）Na+
（2）H+与OH-反应产生水
（3）
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应的实质分析。
【解答】 中和反应的本质是酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子的过程：H++OH =H2O，
（1）氢氧化钠溶于水电离为钠离子和氢氧根离子，图甲中“”未改变，表示的微粒是钠离子；
（2）该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，即H++OH =H2O；
（3）NaOH溶液显碱性，pH＞7，HCl气体通入后，直至溶液恰好褪色，pH变小直到等于7，该反应过程中溶液pH变化的大致曲线为
。
18．【答案】（1）有机物
（2）A；B；D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据有机物的定义进行分析。根据题干信息进行分析。
【解答】（1）有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，聚酰亚胺是含有碳元素的化合物，属于有机物。
（2）相较于传统的玻璃膜，PI薄膜的使用大大减轻了手机的质量，并使手机在反复折叠过程中仍保持屏幕的平整度，即使在高温环境和多次触压下也不易变形，延长使用寿命。P1薄膜的性质有密度较小、强柔韧性、高透光率、高耐热性。
故答案为：ABD。
19．【答案】（1）溶液变黄
（2）NaOH
（3）氯化钡或硝酸钡
【知识点】常见物质的分类；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】（1）若甲是氯化铁，加水溶解，溶液呈黄色。
（2）呈无色的溶液是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，分别显中性、中性、酸性，分别滴加紫色石蕊溶液，呈紫色是氯化钠、硫酸钠溶液，呈蓝色的是氢氧化钠溶液，则乙是NaOH溶液。
（3）硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠不能与氯化钡溶液反应，可以鉴别，则用于鉴别丙和丁的试剂是氯化钡溶液或硝酸钡 。
20．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu
（2）铁大于铝
（3）氧气、稀盐酸(稀硝酸、稀硫酸)
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析；根据金属的活动性越弱，电负性越强来分析。
【解答】 （1）葛洪“点铁成金”的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）根据贝采利乌斯的推测，金属的活动性越弱，电负性越强，铁的金属活动性比铝弱，所以铁和铝的电负性为：Fe＞Al。
（3）基于贝开托夫的想法， 比较铁和镁的金属活动性强弱的参比物还可以是氧气、稀盐酸(稀硝酸、稀硫酸)，镁与这些物质反应时更加剧烈 。
21．【答案】（1）动能 势能
（2）内能
（3）轨道更光滑； 缩短轨道长度； 相邻的弯弧最高点逐次降低
【知识点】能量的转化与守恒定律；机械能守恒
【解析】【分析】 在理想状态下，机械能守恒；过上车运动过程中会受到阻力，一部分机械能转化为内能；根据机械能转化过程分析。
【解答】（1）在理想状态下，机械能守恒，动能和势能可以完全转化；
（2）过上车运动过程中会受到阻力，下滑过程中，车的势能转化为车的动能及内能；
（3）由机械能转换时，会有一部分机械能转化为内能可知，为了确保过山车从起始点出发后能够回到终点，①起始点位置要最高，高于轨道上的其他任意位置；②轨道要尽量光滑，尽量减小摩擦。
22．【答案】（1）改变铜球到达水平面时的速度大小
（2）大于
（3）碰撞时有能量损失； 固定点和金属连杆之间存在摩擦； 铜球的动能并未完全传递给金属摆球 ，摆球质量比铜球大
【知识点】实验方案设计与评价；动能的影响因素
【解析】【分析】让铜球从不同高度滚下，是为了使铜球到达水平面时的速度不同；根据表格数据分析解答；每次实验中硬质轻杆与固定点有摩擦使得能量减小。
【解答】 （1）让铜球从斜面的不同高度滑下，为了使铜球到达水平面时的速度不同；
（2）由表格数据知随着铜球在斜面静止释放的高度的增加，摆球摆过的最大角度也增加，但摆球摆过的最大角度的增加量逐渐减小；由表格数据知铜球在斜面静止释放的高度由10cm到2cm时，摆球摆过的最大角度θ由34°～48°，即增大14°，若匀速增加时，摆球从15cm高度释放时，摆球受撞击后摆过的最大角度为：34°+×14°=41°，但由于，摆球摆过的最大角度的增加量逐渐减小，所以当铜球质量为5g，从15cm高度释放时，摆球受撞击后摆过的最大角度大于41°；
（3）每次实验中，由于硬质轻杆与固定点摩擦消耗一部分能量，使得金属摆球摆过的最大高度总是比铜球在斜坡上的最初高度低。
23．【答案】（1）有
（2）去除Na2CO3， 排除Na2CO3 碱性对实验的干扰
（3）36.5：106
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）结合资料信息推测可知，碳酸钠溶液滴加到稀盐酸中，碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠立即和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，小科的试管中有气泡生成。
（2）小实进行步骤一的目的是检验并且除去碳酸钠。
（3）反应的化学方程式及其质量关系：
HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
36.5 106
为了确保灭火器有CO2生成，盐酸和碳酸钠溶液中溶质的质量比至少应大于36.5：106。
24．【答案】（1）活塞回到原位或传感器示数回复初始值
（2）0~t1
（3）铁与氧气反应消耗掉瓶内的氧气降低的压强大于反应产热造成瓶内热胀冷缩增大的压强
【知识点】碱的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据图乙中t1-t2段温度迅速升高是因为铁生锈放出了热量，说明t1-t2段铁锈蚀较快，图丙中压强减小的速率0～t1段比t1～t2段小，说明0～t1段消耗氧气的速率慢，铁锈蚀较慢来分析解答。
【解答】（1）为检查装置气密性，小实将注射器活塞往上拉，松手后若观察到注射器活，塞回到原处，则说明气密性良好；
（2）图乙中t1-t2段温度迅速升高是因为铁生锈放出了热量，说明t1-t2段铁锈蚀较快，图丙中压强减小的速率0～t1段比t1～t2段小，说明0～t1段消耗氧气的速率慢，铁锈蚀较慢，则图丙中能与图乙中t1-t2段形成对照证明氯化钠溶液能加速铁锈蚀的时段是0～t1；
（3）由于铁与氧气反应消耗掉瓶内的氧气降低的压强大于反应放热造成瓶内增大的压强，所以图丙中t1～t2段压强明显减小。
25．【答案】（1）氢氧化钠固体易吸水发生潮解(氢氧化钠、铝、水同时存在时会发生反应，使管道疏通剂有效成分失效)
（2）在氢氧化钠质量与缓蚀阻垢剂质量均保持不变时，一定范围内，铝粉的质量增加，疏通效果先增强后减弱，铝粉用量0.95 克时疏通效果最强
（3）反应产生大量气体，并放出大量热，使管道内气压增大，将堵塞物压出管道
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠、铝、水反应生成偏铝酸钠和氢气，放热分析。
【解答】（1）该管道疏通剂须密封保存的原因是空气中含有水，水能和铝、氢氧化钠反应， 使管道疏通剂有效成分失效 。
（2）根据实验数据可以得出的结论是一定范围内，疏通果效先随着铝质量增大而增强，后疏通果效随着铝质量增大而减弱，铝粉用量0.95 克时疏通效果最强 。
（3）该疏通剂疏通管道的原理：加入疏通剂，再加入水，水和铝、氢氧化钠反应生成氢气等物质，温度升高，氢气增多，管内气压增大，单向阀上移关闭管道，导致管内气压继续增大，把堵塞物压出管道。
26．【答案】（1）过滤
（2）Na2CO3
（3）用干燥洁净玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
【知识点】pH值的测量及方法；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据操作☆能将固体和溶液分离，进行分析解答。根据钙离子用碳酸根离子沉淀，进行分析解答。根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析解答。
【解答】（1）操作☆能将固体和溶液分离，是过滤操作。
（2）为了除去溶解在水中的CaCl2，加入的试剂A是碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（3）用pH试纸测定土壤浸出液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
27．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）500℃~1000℃
（3）①金门让铜液流出，可以不断投入新的铜矿与焦炭持续反应，不需要等炉内冷却再添加反应物； ②反应温度大于1200℃，高温提高了反应效率，增大了产铜速度；③铜矿石和焦炭浮于铜液之上，焦炭产生的一氧化碳与铜矿石充分接触增大反应速率，并使其充分反应提高出铜率。
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的冶炼
【解析】【分析】根据磨碎能增大反应物的接触面积，进行分析解答。根据炉内木炭燃烧温度高于1000℃产出的铜混有较多的Cu2O杂质，进行分析解答。根据商代坩埚炉技术、春秋竖炉炼铜的技术特征，进行分析解答。
【解答】（1）磨碎能增大反应物的接触面积，利于充分反应。
（2）炉内木炭燃烧温度高于1000℃产出的铜混有较多的Cu2O杂质，若要保证商代坩埚炉中铜产量且减少杂质含量，应控制的温度范围是
（3）春秋竖炉炼铜比坩埚炉炼铜产量更高，是因为①金门让铜液流出，可以不断投入新的铜矿与焦炭持续反应，不需要等炉内冷却再添加反应物； ②反应温度大于1200℃，高温提高了反应效率，增大了产铜速度；③铜矿石和焦炭浮于铜液之上，焦炭产生的一氧化碳与铜矿石充分接触增大反应速率，并使其充分反应提高出铜率。
28．【答案】（1）混合物
（2）甲
（3）m氢气=m总-m剩余=150g+80g-229.6g=0.4g
119 2
x 0.4g
【知识点】金属的化学性质；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】根据合金的概念分析；根据实验的数据对比分析，甲中稀盐酸与样品恰好反应；
【解答】（1）铜锡合金含有铜和锡，属于混合物；
（2）反应前后质量的差值是氢气，甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.4g，丙中稀盐酸的质量多，乙中青铜样品质量多，所以甲实验取用的稀盐酸和样品恰好完全反应。
（3）根据氢气的质量结合化学方程式进行计算。
29．【答案】（1）化学能
（2）大于
（3），导弹达到最大速度的加速过程同样需要时间，因此总时长大于20秒，而洲际导弹从被发现到命中目标仅需十几秒，小于拦截导弹达到攻击点的时间，因此无法拦截.
【知识点】速度公式及其应用；功率计算公式的应用；能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】 燃料具有化学能；导弹飞行过程中，与空气摩擦生热，机械能转化为内能，机械能减小，距离地面等高的a、b两点，其重力势能相等，所以b处动能较小，据此比较其在距离地面等高的a、b两点速度的大小关系。
【解答】 （1）导弹飞行初段，其能量主要来自燃料储存的化学能；
（2）导弹飞行过程中，与空气摩擦生热，机械能转化为内能，机械能减小，距离地面等高的a、b两点，其重力势能相等，所以b处动能较小，速度较小，即距离地面等高的a、b两点速度的大小关系是va大于vb；
（3） 根据P= Fv计算该拦截导弹的速度，拦截导弹发射点距离攻击点60km，根据速度公式计算拦截导弹飞行的时间，导弹飞行末段，除干扰弹外，导弹不断加速俯冲，从被发现到命中攻击点仅需十几秒，比较可知该拦截导弹是否能成功拦截东风-31AG型洲际导弹。
30．【答案】（1）甲乙两瓶产生气体的差值为，△m=ρ×△V= 2g/L×0.015L=0.03g，
73 44
xg 0.03g
（2）两种粒子都画出，且水分子水量多于氯化氢分子数
【知识点】pH值的测量及方法；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根根据题中数据和方程式来分析解答。据水分子的蒸发速率比氯化氢分子的挥发速率快，使盐酸浓度变大，溶液pH变小来分析解答。
【解答】（1）根据题中数据和方程式来分析解答；
（2） 水分子和氯化氢分子在不断运动，水分子的蒸发速率比氯化氢分子的挥发速率快，使盐酸浓度变大，溶液pH变小， 水分子水量多于氯化氢分子数 。
31．【答案】（1）无
（2）机械能增大。人质量不变，速度不变，动能不变； 人匀速上升，高度增加，重力势能增大，故机械能增大； 传送带对人有沿传送带向上方向的力，人在力的方向上通过一段距离，摩擦力做功使人的机械能变大。
（3）从底部到顶部用时
人从底部到顶部，传送带对人做功 104J
传送带功率
【知识点】速度公式及其应用；力是否做功的判断；功率计算公式的应用；机械能守恒
【解析】【分析】做功的两个必要因素：一是作用在物体上的力，二是物体在力的方向上移动的距离，二者缺一不可；动能和势能合称机械能，物体的质量越大，速度越大，动能越大；物体的质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】（1）上升过程中，传送带对游客的支持力的方向垂直斜面向上，在该方向上游客没有移动距离，所以上升过程中，传送带对游客的支持力对游客无做功；
（2）游客乘坐“飞天魔毯”上升时，游客匀速上升，动能不变，重力势能变大，机械能变。传送带对人有沿传送带向上方向的力，人在力的方向上通过一段距离，摩擦力做功使人的机械能变大。
（3）根据速度公式求出从底部上升到顶部的时间，根据W=Gh=mgh求传送带对游客做的功，根据P=算传送带对该游客做功的功率。
1 / 1浙江省温州市实验中学2024学年第一学期九年级科学阶段性检测 试题卷（1.1-3.3）
1．（2024九上·温州期中） 下列豆浆制作的主要流程中，涉及化学变化的是（　　）
A．冷水洗豆 B．磨豆制浆 C．过滤豆渣 D．烧柴煮浆
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】 A、冷水泡豆没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、磨豆制浆没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、过滤豆渣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、烧柴煮浆，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故答案为：D。
2．（2024九上·温州期中） 社区垃圾桶上印有以下4种标志，空的铝制易拉罐应投放的垃圾桶上的标志是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等。
【解答】 可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，空的铝制易拉罐属于可回收垃圾。
故答案为：B。
3．（2024九上·温州期中） 以下是研究酸和碱性质时的相关实验，其中操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究；常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。
【解答】 A、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止沸腾溅出，图中所示操作错误。
B、取用稀盐酸时，胶头滴管不能倒持，所示操作错误。
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故答案为：C。
4．（2024九上·温州期中）小实对校园土壤样品的酸碱性进行了测定，数据记录如下，其中pH一栏被泥土污染无法识别。结合表格中的信息推测，该土壤浸出液pH可能是（　　）
土壤样品采集表
采集日期 采集地点 土壤浸出液的pH 土壤酸碱性
2024.10.17 实验中学 　 碱性
A．5 B．6 C．7 D．8
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
【解答】 根据题意，土壤呈碱性，则该土壤浸出液的pH应大于7，可能是8。
故答案为：D。
5．（2024九上·温州期中）玉米含有丰富的尼克酸，在烹饪玉米时添加小苏打(NaHCO3) 有助于尼克酸的释放。在物质分类上，小苏打属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】物质定义的角度进行分析，要能正确区分酸、碱、盐、氧化物的不同。
【解答】A、酸的定义是解离出的阳离子全部为氢离子的化合物，碳酸氢钠中的阳离子除氢离子外还含有钠离子，故不属于酸，故A不正确；
B、碱的定义是解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，碳酸氢钠中不含氢氧根离子，故不属于碱，故B不正确；
C、盐的定义是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，碳酸氢钠中含有金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸氢根离子，故属于盐，故C正确；
D、氧化物的定义是由两种元素组成的化合物，碳酸氢钠由四种元素组成，故不属于氧化物，故D不正确；
故答案为：C。
6．（2024九上·温州期中） 在自由式滑雪比赛中，运动员的重心轨迹如图所示，图中各点中运动员的重力势能最大的是（　　）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
【答案】A
【知识点】动能和势能的概念；势能的影响因素
【解析】【分析】重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度；质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】 在自由式滑雪比赛中，运动员的质量不变，由图可知，a点高度最大，所以图中各点中运动员的重力势能最大的是a点。
故答案为：A。
7．（2024九上·温州期中） “茶山杨梅”是我国四大精品杨梅之一。为促进杨梅花芽分化和根系生长，需要在开花后补充磷肥，下列属于磷肥的是（　　）
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥分析。
【解答】A.KNO3中含有钾元素和氮元素，不含磷元素，属于复合肥，不属于磷肥，故A错误；
B.CO（NH2）2中含有氮元素，不含磷元素，属于氮肥，不属于磷肥，故B错误；
C.K2CO3中含有钾元素，不含磷元素，属于钾肥，不属于磷肥，故C错误；
D.Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D正确。
故答案为：D。
8．（2024九上·温州期中） 温州轻轨工程正在建设中，工程技术人员利用铝热剂燃烧释放大量的热来焊接铁轨。铝热剂反应的化学方程式为： 该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据题意，点燃铝热剂反应的化学方程式结合四种基本反应类型进行分析解答。
【解答】该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：C。
9．（2024九上·温州期中） 下列物质的性质与用途及对应关系正确的是（　　）
选项 物质名称 性质 用途
A 无水硫酸铜 遇水变蓝 检验水的存在
B 浓硫酸 具有脱水性 干燥氧气
C 氢氧化钠 呈碱性 改良酸性土壤
D 稀盐酸 能与金属反应 除铁锈
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】 A、无水硫酸铜遇水变蓝，可检验水的存在，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，故选项说法错误。
C、氢氧化钠呈碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，故选项说法错误。
故答案为：A。
10．（2024九上·温州期中） 科学概念之间存在一定的关系，下列表述概念之间的包含关系正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】从物质定义的角度进行分析，同时结合数学的包含关系图进行分析作答。
【解答】A、酸和氧化物属于并列关系，它们都属于化合物的一种类别，故A不正确；
B、纯净物分为单质和化合物，故纯净物中包含化合物，故B正确；
C、置换反应的反应物为两种，分解反应的反应物为一种，两者不存在包含关系，它们属于并列关系，都属于基本反应类型中的一种类型，故C不正确；
D、重力势能和动能可以相互转化，二者不存在包含关系，故D不正确；
故答案为：B。
11．（2024九上·温州期中） 蚊子或蚂蚁叮咬人体后会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。蚁酸的俗名叫甲酸，化学式HCOOH，在水中能部分电离出 H+，下列与甲酸相关实验现象描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 A、甲酸具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变红色，故错误；
B、氢氧化钠与甲酸反应生成甲酸钠和水，没有沉淀生成，故错误；
C、碳酸钙与甲酸反应生成甲酸钙、水和二氧化碳，所以产生气泡，故正确；
D、铁与甲酸反应生成甲酸亚铁和氢气，有气泡生成，故错误；
故答案为：C。
12．（2024九上·温州期中） 小实用如图所示思维导图归纳总结了 NaOH 的化学性质，其中能与NaOH反应的盐是（　　）
A．NaNO3 B．K2SO4 C．BaCO3 D．FeCl3
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。
【解答】A、NaNO3和NaOH互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
B、K2SO4和NaOH互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、BaCO3难溶于水，不能与NaOH反应，故选项错误。
D、FeCl3和NaOH互相交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选项正确。
故答案为：D。
13．（2024九上·温州期中） 钙的四种化合物之间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．反应①可在常温下进行 B．反应②是一个放热反应
C．反应③中必须有酸参加 D．反应④选用碳酸可以实现
【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、氯化钙的相互转化，进行分析判断。
【解答】 A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应①不能在常温下进行，故选项说法错误。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，则反应②是一个放热反应，故选项说法正确。
C、反应③中不是必须有酸参加，也可以是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故选项说法错误。
D、碳酸属于弱酸，不能与氯化钙反应，反应④不能选用碳酸可以实现，故选项说法错误。
故答案为：B。
14．（2024九上·温州期中） 向两个盛有相同质量镁粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时两个烧杯的溶液中都只有一种溶质
B．b点时两烧杯内金属均有剩余
C．c点时两个烧杯中的酸都恰好完全反应
D．可从右侧曲线判断出镁的活动性比铁强
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】A、a点时两个烧杯的溶液中都含有一种溶质，即反应生成的硫酸镁、硫酸亚铁，故选项正确
B、b点时两烧杯内铁完全反应，镁有剩余，故选项不正确。
C、c点时盛有镁的烧杯中的酸恰好完全反应，盛有铁的烧杯中的酸过量，故选项不正确。
D、从右侧曲线不能判断出镁的活动性比铁强，故选项正确。
故答案为：A。
15．（2024九上·温州期中） 撑杆跳高是一项运动员借助撑竿完成的运动，该运动包含如图所示四个阶段。下列各阶段运动员的机械能变化正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大；重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大；机械能=动能+势能。
【解答】 A.加速助跑，质量不变，速度加快，动能增大，高度不变，重力势能不变，其机械能即动能和势能之和增大，故A错误；
B.撑杆起跳，质量不变，速度减小，动能变小，高度变大，重力势能变大，其机械能即动能和势能之和稍微变小（有能量损失），故B错误；
C.脱杆上升，质量不变，速度减小，动能变小，高度变大，重力势能不变，其机械能即动能和势能之和稍微变小（有能量损失），故C正确；
D.下落收尾，质量不变，速度加快，动能增大，高度变小，重力势能变小，其机械能即动能和势能之和稍微变小（有能量损失），故D错误；
故答案为：C。
16．（2024九上·温州期中） 氢气可以将金属从化合态变成游离态。以下是利用氢气还原氧化铜的装置。
（1） 甲、乙两装置应选择的是　 　。
（2） 下面是该实验的四个步骤，正确的操作顺序是　 　。
A.加热B.通入氢气C.停止通入氢气D.停止加热
（3） 支持两种物质发生反应的证据是　 　。
【答案】（1）甲
（2）BADC
（3）固体粉末由黑变红； 试管内有水珠凝结
【知识点】化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 根据固体加热的注意事项来分析；根据氢气还原氧化铜的实验步骤来分析；根据氢气还原氧化铜的实验现象来分析。
【解答】（1）加热固体时，为防止冷凝水倒流，炸裂试管，试管口要略向下倾斜；
故答案为：甲；
（2）氢气还原氧化铜时，先通入氢气（排净试管中的空气，以防加热时发生爆炸），然后再点燃酒精灯加热，当试管的黑色固体变成红色时，停止加热继续通入氢气直到试管冷却至室温（防止在高温的条件下铜被空气中的氧气重新氧化），故正确的顺序为BADC；
故答案为：BADC；
（3）在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，支持两种物质发生反应的证据是试管中的黑色粉末变成红色，试管壁上有水珠出现。
17．（2024九上·温州期中） HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，直至溶液恰好褪色，试管中溶液的离子种类如图甲所示。
（1） 图甲中“○”表示的微粒是　 　。
（2） 该反应的实质是　 　。
（3） 在图乙中画出该反应过程中溶液pH变化的大致曲线。
【答案】（1）Na+
（2）H+与OH-反应产生水
（3）
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应的实质分析。
【解答】 中和反应的本质是酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子的过程：H++OH =H2O，
（1）氢氧化钠溶于水电离为钠离子和氢氧根离子，图甲中“”未改变，表示的微粒是钠离子；
（2）该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，即H++OH =H2O；
（3）NaOH溶液显碱性，pH＞7，HCl气体通入后，直至溶液恰好褪色，pH变小直到等于7，该反应过程中溶液pH变化的大致曲线为
。
18．（2024九上·温州期中）2024年9月10日，华为以惊人的“三折叠”设计震撼了全球科技界。“三折叠”手机屏幕的主要材料是聚酰亚胺(PI) 薄膜，其化学式为(C16H6O6N2)n。
（1） 聚酰亚胺属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。
（2） 相较于传统的玻璃膜，PI薄膜的使用大大减轻了手机的质量，并使手机在反复折叠过程中仍保持屏幕的平整度，即使在高温环境和多次触压下也不易变形，延长使用寿命。下列PI薄膜的性质有利于实现其用途的是____。(可多选)
A．密度较小 B．强柔韧性 C．低透光率 D．高耐热性
【答案】（1）有机物
（2）A；B；D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据有机物的定义进行分析。根据题干信息进行分析。
【解答】（1）有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，聚酰亚胺是含有碳元素的化合物，属于有机物。
（2）相较于传统的玻璃膜，PI薄膜的使用大大减轻了手机的质量，并使手机在反复折叠过程中仍保持屏幕的平整度，即使在高温环境和多次触压下也不易变形，延长使用寿命。P1薄膜的性质有密度较小、强柔韧性、高透光率、高耐热性。
故答案为：ABD。
19．（2024九上·温州期中） 小实参照生物的二歧分类法对氯化铁、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠四种固体物质进行区分。以下是制得的分类检索表：
1a 加水溶解，溶液无色……………………………2
1b加水溶解， ____、………………………甲
2a 滴加紫色石蕊，溶液呈紫色………………… 3
2b 滴加紫色石蕊，溶液变蓝色…………………乙
3a ____……………………………………丙
3b ____…………………………………………丁
（1） 若甲是氯化铁，请将图中1b的　 　部分补充完整。
（2） 根据检索表中的实验现象，写出乙物质的化学式　 　。
（3） 检索表中“3a3b”处可用于鉴别丙和丁的试剂是　 　。
【答案】（1）溶液变黄
（2）NaOH
（3）氯化钡或硝酸钡
【知识点】常见物质的分类；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】（1）若甲是氯化铁，加水溶解，溶液呈黄色。
（2）呈无色的溶液是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，分别显中性、中性、酸性，分别滴加紫色石蕊溶液，呈紫色是氯化钠、硫酸钠溶液，呈蓝色的是氢氧化钠溶液，则乙是NaOH溶液。
（3）硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠不能与氯化钡溶液反应，可以鉴别，则用于鉴别丙和丁的试剂是氯化钡溶液或硝酸钡 。
20．（2024九上·温州期中） 人类对金属活动性顺序的认识经历了漫长的过程：
（1） 请写出葛洪“点铁成金”的化学方程式：　 　。
（2） 根据贝采利乌斯的推测，比较铁和铝的电负性：　 　。
（3） 基于贝开托夫的想法，比较铁和镁的金属活动性强弱的参比物还可以是　 　。
【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu
（2）铁大于铝
（3）氧气、稀盐酸(稀硝酸、稀硫酸)
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析；根据金属的活动性越弱，电负性越强来分析。
【解答】 （1）葛洪“点铁成金”的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）根据贝采利乌斯的推测，金属的活动性越弱，电负性越强，铁的金属活动性比铝弱，所以铁和铝的电负性为：Fe＞Al。
（3）基于贝开托夫的想法， 比较铁和镁的金属活动性强弱的参比物还可以是氧气、稀盐酸(稀硝酸、稀硫酸)，镁与这些物质反应时更加剧烈 。
21．（2024九上·温州期中） 如图甲是机械能转化的思维导图。请回答以下问题：
（1） 完善图甲中　 　的内容。
（2） 无动力过山车先通过人踩动自行车踏板，使过山车上行至起始点，之后无需踩动，过山车便可自行下滑直至终点。依据真实模型，过山车下滑过程中，车的势能转化为车的动能及　 　。
（3） 为了确保过山车从起始点出发后能够回到终点，请你结合上述机械能转化模型对轨道的设计提出两点建议。
【答案】（1）动能 势能
（2）内能
（3）轨道更光滑； 缩短轨道长度； 相邻的弯弧最高点逐次降低
【知识点】能量的转化与守恒定律；机械能守恒
【解析】【分析】 在理想状态下，机械能守恒；过上车运动过程中会受到阻力，一部分机械能转化为内能；根据机械能转化过程分析。
【解答】（1）在理想状态下，机械能守恒，动能和势能可以完全转化；
（2）过上车运动过程中会受到阻力，下滑过程中，车的势能转化为车的动能及内能；
（3）由机械能转换时，会有一部分机械能转化为内能可知，为了确保过山车从起始点出发后能够回到终点，①起始点位置要最高，高于轨道上的其他任意位置；②轨道要尽量光滑，尽量减小摩擦。
22．（2024九上·温州期中） 小实利用图甲装置探究动能大小与速度大小的关系。铜球从斜坡下落，在水平面撞击金属摆球，金属摆球受力带动轻质硬杆绕固定点转动，利用频闪相机确定摆球摆过最大角度(图乙) ，通过摆动的角度判断动能大小。测定数据如表所示。
实验序号 铜球的质量m/g 铜球在斜面静止释放的高度h/ cm 摆球摆过的最大角度θ/°
1 5 10 34
2 5 20 48
3 5 30 60
4 5 40 70
（1） 在实验中，将铜球从斜面不同高度静止释放的目的是　 　。
（2） 根据实验数据推测当铜球质量为5g，从15cm高度释放时，摆球受撞击后摆过的最大角度　 　41°(选填“小于”、“等于”或“大于”)
（3） 每次实验中，金属摆球摆过的最大高度总是比铜球在斜坡上的最初高度低，可能的原因是　 　。
【答案】（1）改变铜球到达水平面时的速度大小
（2）大于
（3）碰撞时有能量损失； 固定点和金属连杆之间存在摩擦； 铜球的动能并未完全传递给金属摆球 ，摆球质量比铜球大
【知识点】实验方案设计与评价；动能的影响因素
【解析】【分析】让铜球从不同高度滚下，是为了使铜球到达水平面时的速度不同；根据表格数据分析解答；每次实验中硬质轻杆与固定点有摩擦使得能量减小。
【解答】 （1）让铜球从斜面的不同高度滑下，为了使铜球到达水平面时的速度不同；
（2）由表格数据知随着铜球在斜面静止释放的高度的增加，摆球摆过的最大角度也增加，但摆球摆过的最大角度的增加量逐渐减小；由表格数据知铜球在斜面静止释放的高度由10cm到2cm时，摆球摆过的最大角度θ由34°～48°，即增大14°，若匀速增加时，摆球从15cm高度释放时，摆球受撞击后摆过的最大角度为：34°+×14°=41°，但由于，摆球摆过的最大角度的增加量逐渐减小，所以当铜球质量为5g，从15cm高度释放时，摆球受撞击后摆过的最大角度大于41°；
（3）每次实验中，由于硬质轻杆与固定点摩擦消耗一部分能量，使得金属摆球摆过的最大高度总是比铜球在斜坡上的最初高度低。
23．（2024九上·温州期中） 盐酸和碳酸钠溶液是两种常见的试剂。小实和小科分别进行如图甲实验，向试管中滴加几滴溶液，一组有气泡产生，另一组无明显现象。
查阅资料：
①盐酸和碳酸钠溶液反应分阶段进行：
第一阶段：
第二阶段：
②碳酸氢钠与碳酸钠溶液均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。
（1） 结合资料信息推测小科的试管中　 　(“有”或“无”)气泡生成。
（2） 为了验证小实的试管发生了“第一阶段”的反应，他进行了如下操作：
实验步骤 实验现象
步骤一： 取少许待测溶液于一支试管中， 加入过量氯化钙溶液。 产生白色沉淀
步骤二： 取步骤一中上层清液于另一试管中， 滴加无色酚酞溶液。 溶液呈红色
小实进行步骤一的目的是　 　。
（3） 基于上述发现，小实和小科对图乙所示自制简易灭火器中液体的量进行了研究。为了确保灭火器有CO2生成，盐酸和碳酸钠溶液中溶质的质量比至少应大于　 　。
【答案】（1）有
（2）去除Na2CO3， 排除Na2CO3 碱性对实验的干扰
（3）36.5：106
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）结合资料信息推测可知，碳酸钠溶液滴加到稀盐酸中，碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠立即和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，小科的试管中有气泡生成。
（2）小实进行步骤一的目的是检验并且除去碳酸钠。
（3）反应的化学方程式及其质量关系：
HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
36.5 106
为了确保灭火器有CO2生成，盐酸和碳酸钠溶液中溶质的质量比至少应大于36.5：106。
24．（2024九上·温州期中） 小实利用如图甲所示的装置探究氯化钠溶液能否加速铁锈蚀(固定装置省略) 。检查装置气密性后将一定量铁粉和少量水加入烧瓶中并塞紧活塞。t1时刻通过注射器向瓶内推入少量饱和氯化钠溶液。实验过程中温度和压强的变化分别如图乙和图丙所示。
（1） 为检查装置气密性，小实将注射器活塞往上拉，松手后若观察到　 　则说明气密性良好。
（2） 能与t1-t2段形成对照证明氯化钠溶液能加速铁锈蚀的时段是　 　。
（3） 解释图丙中t1-t2段压强明显减小的原因：　 　。
【答案】（1）活塞回到原位或传感器示数回复初始值
（2）0~t1
（3）铁与氧气反应消耗掉瓶内的氧气降低的压强大于反应产热造成瓶内热胀冷缩增大的压强
【知识点】碱的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据图乙中t1-t2段温度迅速升高是因为铁生锈放出了热量，说明t1-t2段铁锈蚀较快，图丙中压强减小的速率0～t1段比t1～t2段小，说明0～t1段消耗氧气的速率慢，铁锈蚀较慢来分析解答。
【解答】（1）为检查装置气密性，小实将注射器活塞往上拉，松手后若观察到注射器活，塞回到原处，则说明气密性良好；
（2）图乙中t1-t2段温度迅速升高是因为铁生锈放出了热量，说明t1-t2段铁锈蚀较快，图丙中压强减小的速率0～t1段比t1～t2段小，说明0～t1段消耗氧气的速率慢，铁锈蚀较慢，则图丙中能与图乙中t1-t2段形成对照证明氯化钠溶液能加速铁锈蚀的时段是0～t1；
（3）由于铁与氧气反应消耗掉瓶内的氧气降低的压强大于反应放热造成瓶内增大的压强，所以图丙中t1～t2段压强明显减小。
25．（2024九上·温州期中）某品牌管道疏通剂的部分信息如图甲所示。小组同学欲探究该品牌管道疏通剂中铝粉的用量对疏通效果的影响，按下表中数据将各固体物质混合均匀，加入20mL水，测定反应前后温度的变化，实验数据如下：
序号 氢氧化钠质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃
① 1.4 0.55 0.18 63
② 1.4 0.75 0.18 78
③ 1.4 0.95 0.18 89
④ 1.4 1.15 0.18 83
资料：
②使用该疏通剂时温度升高值越大，疏通效果越好。
产品部分信息
主要成分：氢氧化钠固体 铝粉 缓蚀阻垢剂
主要功效：针对毛发、菜叶等绪塞物的疏通
保存方法：密封、干燥
使用方法：倒入疏通剂后立即加水，等待30分钟左右，冲洗管道。
（1） 请结合上述信息推测该管道疏通剂须密封保存的原因　 　。
（2） 根据实验数据可以得出的结论是　 　。
（3） 为防止管道内气体反流出地漏孔，管道内往往会安装一个单向阀(图乙) ，请结合材料分析该疏通剂疏通管道的原理。
【答案】（1）氢氧化钠固体易吸水发生潮解(氢氧化钠、铝、水同时存在时会发生反应，使管道疏通剂有效成分失效)
（2）在氢氧化钠质量与缓蚀阻垢剂质量均保持不变时，一定范围内，铝粉的质量增加，疏通效果先增强后减弱，铝粉用量0.95 克时疏通效果最强
（3）反应产生大量气体，并放出大量热，使管道内气压增大，将堵塞物压出管道
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠、铝、水反应生成偏铝酸钠和氢气，放热分析。
【解答】（1）该管道疏通剂须密封保存的原因是空气中含有水，水能和铝、氢氧化钠反应， 使管道疏通剂有效成分失效 。
（2）根据实验数据可以得出的结论是一定范围内，疏通果效先随着铝质量增大而增强，后疏通果效随着铝质量增大而减弱，铝粉用量0.95 克时疏通效果最强 。
（3）该疏通剂疏通管道的原理：加入疏通剂，再加入水，水和铝、氢氧化钠反应生成氢气等物质，温度升高，氢气增多，管内气压增大，单向阀上移关闭管道，导致管内气压继续增大，把堵塞物压出管道。
26．（2024九上·温州期中） 融雪剂已成为冬季融雪化冰必需物资。其中氯盐类融雪剂 (主要成分为NaCl) 成本较低且融雪效果明显。氯盐类融雪剂常含有不溶性杂质和CaCl2，为提高融雪效果，小实进行了提纯操作。
（1） 操作☆的名称是　 　。
（2）为了除去溶解在水中的CaCl2， 加入的试剂A 是　 　。
（3） 融雪剂可能会影响土壤的酸碱性。请写出测定土壤浸出液pH值的操作　 　。
【答案】（1）过滤
（2）Na2CO3
（3）用干燥洁净玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
【知识点】pH值的测量及方法；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据操作☆能将固体和溶液分离，进行分析解答。根据钙离子用碳酸根离子沉淀，进行分析解答。根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析解答。
【解答】（1）操作☆能将固体和溶液分离，是过滤操作。
（2）为了除去溶解在水中的CaCl2，加入的试剂A是碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（3）用pH试纸测定土壤浸出液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
27．（2024九上·温州期中） 古代中国炼铜工艺处于世界领先地位。
商代坩埚炉技术：将磨碎的铜矿石和木炭放入图甲所示坩埚炉中，炉内木炭燃烧温度高于1000℃。产出的铜混有较多的Cu2O杂质。
铁矿石中含 炼铜过程中发生的反应：
春秋的竖炉炼铜技术：将磨碎的铜矿石和木炭从图乙所示竖炉装置的投入口投入炉内。在风口处鼓风，炉内燃烧产生1200℃以上的高温，使产生的铜液从金门流出，炭粉和铜矿石浮于铜液之上，大大提高了铜产量。
（1） 两种技术均将铜矿石磨碎的目的是　 　。
（2） 若要保证商代坩埚炉中铜产量且减少杂质含量，应控制的温度范围是　 　。
（3） 请结合材料说明春秋竖炉炼铜比坩埚炉炼铜产量更高的原因　 　。 (列举两点)
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）500℃~1000℃
（3）①金门让铜液流出，可以不断投入新的铜矿与焦炭持续反应，不需要等炉内冷却再添加反应物； ②反应温度大于1200℃，高温提高了反应效率，增大了产铜速度；③铜矿石和焦炭浮于铜液之上，焦炭产生的一氧化碳与铜矿石充分接触增大反应速率，并使其充分反应提高出铜率。
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的冶炼
【解析】【分析】根据磨碎能增大反应物的接触面积，进行分析解答。根据炉内木炭燃烧温度高于1000℃产出的铜混有较多的Cu2O杂质，进行分析解答。根据商代坩埚炉技术、春秋竖炉炼铜的技术特征，进行分析解答。
【解答】（1）磨碎能增大反应物的接触面积，利于充分反应。
（2）炉内木炭燃烧温度高于1000℃产出的铜混有较多的Cu2O杂质，若要保证商代坩埚炉中铜产量且减少杂质含量，应控制的温度范围是
（3）春秋竖炉炼铜比坩埚炉炼铜产量更高，是因为①金门让铜液流出，可以不断投入新的铜矿与焦炭持续反应，不需要等炉内冷却再添加反应物； ②反应温度大于1200℃，高温提高了反应效率，增大了产铜速度；③铜矿石和焦炭浮于铜液之上，焦炭产生的一氧化碳与铜矿石充分接触增大反应速率，并使其充分反应提高出铜率。
28．（2024九上·温州期中） 四川省三星堆遗址出土了大量精美青铜器。青铜(铜锡合金)与纯铜相比，强度高且铸造性好，是人类最早使用的合金。小实为了测定该青铜样品中锡的质量分数，利用如图装置进行了三次实验，均充分反应，实验数据如下。
　 盐酸/克 青铜样品/克 充分反应后烧杯中的剩余物质量/克
甲 150 80 229.6
乙 150 100 249.6
丙 160 80 239.6
（1） 从物质分类的角度看，铜锡合金属于　 　(选填“单质”、“化合物”或“混合物”) 。
（2） 甲乙丙三组中恰好完全反应的是　 　组。
（3） 计算该铜锡合金中锡的质量分数。
【答案】（1）混合物
（2）甲
（3）m氢气=m总-m剩余=150g+80g-229.6g=0.4g
119 2
x 0.4g
【知识点】金属的化学性质；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】根据合金的概念分析；根据实验的数据对比分析，甲中稀盐酸与样品恰好反应；
【解答】（1）铜锡合金含有铜和锡，属于混合物；
（2）反应前后质量的差值是氢气，甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.4g，丙中稀盐酸的质量多，乙中青铜样品质量多，所以甲实验取用的稀盐酸和样品恰好完全反应。
（3）根据氢气的质量结合化学方程式进行计算。
29．（2024九上·温州期中） 2024年9月25日，中国东风-31AG 型洲际导弹划破天际，精准命中太平洋目标海域。洲际导弹的飞行过程分为初段OA、中段AB、末段BC三个阶段，如图所示。飞行初段，发动机内燃料燃烧推动导弹加速上升。飞行中段，发动机关闭，导弹依靠惯性在钱学森弹道飞行。飞行末段，发动机再次打开，急速坠落的导弹，还会释放多个干扰弹，大大降低拦截成功率。
请回答下列问题：
（1） 导弹飞行初段，其能量主要来自燃料储存的　 　。
（2） 导弹飞行中段，距离地面等高的a、b两点速度的大小关系：Va　 　 Vb(选填“大于”“小于“或“等于”) 。
（3） 导弹飞行末段，除干扰弹外，导弹不断加速俯冲，从被发现到命中攻击点仅需十几秒。若某拦截导弹发射点距离攻击点60km， 推力为1×105N， 最大功率为3×108W， 该拦截导弹能否成功拦截东风-31AG 型洲际导弹，请计算说明。
【答案】（1）化学能
（2）大于
（3），导弹达到最大速度的加速过程同样需要时间，因此总时长大于20秒，而洲际导弹从被发现到命中目标仅需十几秒，小于拦截导弹达到攻击点的时间，因此无法拦截.
【知识点】速度公式及其应用；功率计算公式的应用；能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】 燃料具有化学能；导弹飞行过程中，与空气摩擦生热，机械能转化为内能，机械能减小，距离地面等高的a、b两点，其重力势能相等，所以b处动能较小，据此比较其在距离地面等高的a、b两点速度的大小关系。
【解答】 （1）导弹飞行初段，其能量主要来自燃料储存的化学能；
（2）导弹飞行过程中，与空气摩擦生热，机械能转化为内能，机械能减小，距离地面等高的a、b两点，其重力势能相等，所以b处动能较小，速度较小，即距离地面等高的a、b两点速度的大小关系是va大于vb；
（3） 根据P= Fv计算该拦截导弹的速度，拦截导弹发射点距离攻击点60km，根据速度公式计算拦截导弹飞行的时间，导弹飞行末段，除干扰弹外，导弹不断加速俯冲，从被发现到命中攻击点仅需十几秒，比较可知该拦截导弹是否能成功拦截东风-31AG型洲际导弹。
30．（2024九上·温州期中） 浓盐酸敞口放置在空气中会挥发，那么稀盐酸敞口放置在空气中是否也会挥发 小实进行了如下实验探究：取40毫升稀盐酸分为A、B两等份(图甲) ，A密封保存，B敞口，分别放置15天。15天后进行以下实验操作：
实验编号 实验方案 实验结果
A B
① 用pH计检测溶液pH值， 记录实验数据。 pH=0.6 pH=0.5
② 利用图乙所示装置， 在锥形瓶内加入过量碳酸钙固体颗粒， 将A、B两份稀盐酸进行两次实验， 分别全部倒入锥形瓶后， 塞紧活塞， 记录量筒中水的体积。 61mL 46mL
（1） 通过实验②小实发现稀盐酸也具有挥发性。请计算15天内B中稀盐酸挥发的氯化氢的质量。(二氧化碳的密度大约为2克/升；
（2） 已知敞口稀盐酸中水分也会蒸发。请用作图方式从微观角度解释15天后B中溶液pH值变小的原因。要求：在图丙上方虚线框内绘制出敞口放置的稀盐酸上方分子种类和大致数量关系。(空气中的微观粒子忽略)
【答案】（1）甲乙两瓶产生气体的差值为，△m=ρ×△V= 2g/L×0.015L=0.03g，
73 44
xg 0.03g
（2）两种粒子都画出，且水分子水量多于氯化氢分子数
【知识点】pH值的测量及方法；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根根据题中数据和方程式来分析解答。据水分子的蒸发速率比氯化氢分子的挥发速率快，使盐酸浓度变大，溶液pH变小来分析解答。
【解答】（1）根据题中数据和方程式来分析解答；
（2） 水分子和氯化氢分子在不断运动，水分子的蒸发速率比氯化氢分子的挥发速率快，使盐酸浓度变大，溶液pH变小， 水分子水量多于氯化氢分子数 。
31．（2024九上·温州期中） 千岛湖某景区配置了“飞天魔毯”，游客无需步行上山，坐在传送带上即可由“飞天魔毯”带至山上，如图甲所示。已知该“飞天魔毯”长度为400米，落差达100米，游客坐着“飞天魔毯”上山时，可以视为沿斜面匀速上升，模型图如图乙所示。
（1）上升过程中，传送带对游客的支持力对游客有无做功 答：　 　(选填“有”或“无”)。
（2） 游客乘坐“飞天魔毯”上升时，判断游客机械能变化情况并说明原因　 　。
（3）游客坐在魔毯上从底部以1m/s的速度上升到顶部。已知该游客的质量为50kg，不计空气阻力，请计算“飞天魔毯”运行过程中，传送带对该游客做功的功率。
【答案】（1）无
（2）机械能增大。人质量不变，速度不变，动能不变； 人匀速上升，高度增加，重力势能增大，故机械能增大； 传送带对人有沿传送带向上方向的力，人在力的方向上通过一段距离，摩擦力做功使人的机械能变大。
（3）从底部到顶部用时
人从底部到顶部，传送带对人做功 104J
传送带功率
【知识点】速度公式及其应用；力是否做功的判断；功率计算公式的应用；机械能守恒
【解析】【分析】做功的两个必要因素：一是作用在物体上的力，二是物体在力的方向上移动的距离，二者缺一不可；动能和势能合称机械能，物体的质量越大，速度越大，动能越大；物体的质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】（1）上升过程中，传送带对游客的支持力的方向垂直斜面向上，在该方向上游客没有移动距离，所以上升过程中，传送带对游客的支持力对游客无做功；
（2）游客乘坐“飞天魔毯”上升时，游客匀速上升，动能不变，重力势能变大，机械能变。传送带对人有沿传送带向上方向的力，人在力的方向上通过一段距离，摩擦力做功使人的机械能变大。
（3）根据速度公式求出从底部上升到顶部的时间，根据W=Gh=mgh求传送带对游客做的功，根据P=算传送带对该游客做功的功率。
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