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不同价态含硫物质的转化
第一节 硫及其化合物
1.认识硫元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
2.能从物质类别和元素价态变化的视角，说明硫及其化合物的转化路径，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
一、自然界中硫的存在和转化
1.硫元素在自然界的存在形式
存在形态
—火山喷口附近或地壳的岩层里
—主要以 和 的形式存在
游离态
化合态
硫化物
硫酸盐
如:硫铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2 石膏CaSO4 2H2O
芒硝Na2SO4 10H2O等
硫广泛存在于自然界中，既有游离态又有化合态存在
或存在于石油、天然气、煤、蛋白质等有机物中
2.自然界中不同价态含硫物质的转化
④S＋O2 SO2
点燃
②2SO2+ O2 2SO3
催化剂
△
①2H2S+ 3O2 2SO2 + 2H2O
点燃
③SO3＋H2O===H2SO4
具有臭鸡蛋气味
二、实验探究不同价态含硫物质的转化
1.硫元素的常见价态及性质
H2S
S2－
S
SO2
H2SO3
S
SO3
H2SO4
SO42-
2.不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用图示表示
（1）H2S S SO2 SO3
①2H2S + O2 === S ↓ + 2H2O
⑤SO2 + 2H2S === 3S ↓ + 2H2O
S + O2 === SO2 ↑
点燃
②
H2 + S === H2S
△
④
③2SO2 + O2 ==== 2SO3
催化剂
（2）Na2S S Na2SO3 Na2SO4
①2Na2S + O2 === S ↓ + 2Na2O
S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 +3H2O
△
②
用热的NaOH溶液洗涤后再水洗，可除去试管内壁附着的硫黄。
2.不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用图示表示
3.实验室中研究不同价态含硫物质的转化
如图是人们总结的不同价态硫元素的转化关系
从上述转化关系中选择你感兴趣的一种或几种，设计实验实现其转化，并填写下表。
价态变化 选择试剂 实验操作和现象 实验结论
二氧化硫、硫化氢、蒸馏水 将H2S和SO2通入水中，生成 色沉淀(溶液变浑浊) SO2与H2S反应生成
淡黄
单质硫
二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液 色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生 二氧化硫在水溶液中能被强氧化剂氧化为_____
浓硫酸、铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物，生成有 气味的气体 浓硫酸被金属铜还原为
浅黄绿
白色沉淀
刺激性
SO2
归纳小结
硫元素的价类二维图
4.相同价态含硫物质的转化
酸多了就是酸式盐
碱多了就是正盐
酸碱反应的核心：
酸是提供H+、碱是消耗H+。
足量NaOH溶液
过量强酸
少量
NaOH
少量
强酸
强酸
足量NaOH溶液
过量强酸
少量
强酸
强酸
NaOH
少量
NaOH
NaOH
归纳总结
不同价态硫元素间转化的思维模型
归纳总结
（1）不同价态硫元素互相转化“三原则一特殊”：
三原则：邻位价态原则、邻价不氧化还原原则、归中原则。
一特殊：当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。
2.不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现，相同价态硫的转化通过加入酸、碱反应实现。
③SO3 H2SO4 Na2SO4
BaSO4。
（2）相同价态硫元素的物质之间的转化：
①
②
归纳总结
1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是（　 ）
A.硫元素在自然界中既有游离态又有化合态
B.过程⑤可在土壤的缺氧区实现
C.循环过程中硫元素既被还原又被氧化
D.若生物体有机硫中硫元素为－2价，则过程③中S发生的是氧化反应
D
2.部分含硫物质的类别与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是（　　）
A.b可与f反应生成a
B.b能将滴有酚酞的NaOH溶液变为无色，表现其漂白性
C.酸雨包括e→d的转化
D.d的浓溶液与Cu反应可生成b
C
3.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（　　）
A.反应物微粒是S、S、OH－
B.该反应可能在酸性条件下进行
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D.2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA

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