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(共26张PPT)
硫和二氧化硫
第一节 硫及其化合物
1、通过分析里的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实
2、结合实验探究，了解SO2的物理性质和化学性质，能说出SO2的主要用途。
3、通过二氧化硫与水、氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
请根据该视频总结硫元素在自然界的存在形态？单质硫的性质？
印尼夷真火山口的硫磺矿是重要工业矿物的来源，但矿工们需冒着生命危险在剧毒环境中工作。火山口中心的湖含有250万吨酸性物质，喷出的毒气每年约导致74名矿工死亡。矿工们吸入的硫化氢气体浓度超过安全标准40倍，对眼睛、喉咙和肺部都易造成伤害。
一、硫
存在形态
—火山喷口附近或地壳的岩层里
—主要以 和 的形式存在
游离态
化合态
硫化物
硫酸盐
如:硫铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2 石膏CaSO4 2H2O
芒硝Na2SO4 10H2O等
（1）硫元素在自然界的存在形式
硫广泛存在于自然界中，既有游离态又有化合态存在
或存在于石油、天然气、煤、蛋白质等有机物中
一、硫
（2）硫的物理性质
颜色状态 硬度 溶解性 熔点
沸点
水 酒精 CS2 很脆 不溶 微溶
黄色或淡黄色固体
易溶
都不高
（3）硫元素的位置、结构
原子结构
+16
2
8
6
O
S
①硫元素位于元素周期表的 ，硫原子的最外电子层有6个电子。
②得电子能力比氧元素相对较弱，非金属性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。
第三周期、第ⅥA族
（4）硫的化学性质
S＋Fe FeS
S＋2Cu Cu2S
S＋H2 H2S
S＋O2 SO2
氧化
还原
S的氧化性较弱，与变价金属反应时，通常只能生成低价态金属硫化物
在氧气中燃烧，有明亮蓝紫色火焰；空气中燃烧，淡蓝色火焰
S＋Hg === HgS
S＋2H2SO4(浓) 2H2O ＋3SO2↑
氧化还原
3S＋6NaOH 3H2O ＋Na2SO3 ＋2Na2S
去除试管中残留的硫单质
温度计打碎处理方法
（5）硫的用途
黑火药：S＋2KNO3＋3C = K2S＋N2↑＋3CO2↑
农药：果树杀虫
除汞：S＋Hg === HgS
硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。
二、二氧化硫
（1）物理性质
无色
气体
刺激性气味
有毒
比空气大
易溶于水
(1:40)
颜色
状态
气味
毒性
密度
溶解性
二、二氧化硫
（2）化学性质
实验现象 实验结论
试管内液面上升
pH试纸测得溶液的pH小于7
SO2易溶于水
SO2水溶液显酸性
SO2 + H2O H2SO3
可逆反应
可逆反应
特征
① 双向性 可逆反应分为两个方向相反的反应
② 双同性 正、逆反应在同一条件下同时进行
③ 共存性 在可逆反应中，反应物与生成物共存
在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
H2 燃烧生成水 ，水电解生成氢气和氧气？
（2）化学性质
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
SO2+CaO===CaSO3
SO2+H2O H2SO3
化合价不变
①酸性氧化物
①酸性氧化物
与碱反应
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
Ca(OH)2+2SO2==Ca(HSO3)2
NaOH+SO2==NaHSO3
用于吸收SO2尾气
SO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水先变浑浊，后边澄清
与碱性氧化物反应
CaO+SO2=CaSO3
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放通常在燃煤中添加一定量的生石灰
与盐反应
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O
SO2 + Na2SO3 + H2O === 2NaHSO3
（2）化学性质 ②氧化性和还原性
H2SO4+2HCl
2SO3
3S+2H2O
与X2反应：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4　
SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)、H2O2溶液等强氧化剂氧化。
2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
SO2+H2O2===H2SO4
SO2+Na2O2===Na2SO4
（2）化学性质 ③漂白性
原理：
二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质
实质：
化合反应，非氧化还原反应。
程度：
暂时性，加热可恢复。
范围：
漂白某些有色物质(如品红)，不能使酸碱指示剂褪色
用 pH 试纸检测 SO2 水溶液酸碱性时，试纸变红而并不褪色
思考讨论
氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？
不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
常见漂白剂及其漂白原理
漂白类型 氧化型 结合型 吸附型
漂白剂 新制氯水 双氧水 漂白粉 SO2 活性炭
漂白原理 强氧化性物质将有色物质氧化为无色 SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质 吸附作用
品红溶液 是否褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色
加热是否复色 不复色 不复色 不复色 复色 不复色
实质 氧化还原反应（化学反应） 化合反应（化学反应） 物理变化
漂白效果 永久性 暂时性 【思考】如何鉴别SO2和CO2？
(1)用品红溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
(2)用酸性KMnO4溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
(3)用溴水(或氯水)鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl
(4)用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 2H2S＋SO2=== 3S＋2H2O
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊。
SO2和CO2的最大区别在于SO2具有漂白性、还原性和氧化性，而CO2只有氧化性。
二氧化硫与二氧化碳的鉴别与除杂
混合气体中同时含有SO2和CO2时的检验与除杂
先检验SO2再检验CO2
流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水
实验现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
（3）二氧化硫的用途
②可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
③杀菌消毒。
④食品添加剂(漂白剂、防腐剂、抗氧化剂)
①制造硫酸：
课堂小结
将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象和最后装置的作用。
A B C D
褪色 褪色 红色
先浑浊
后澄清
尾气吸收防止污染空气
Na2SO3 +H2SO4 (浓)= Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O
将SO2分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有____性。
(2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____ 性。
(3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
(4)试管④中能产生____ 沉淀，该沉淀是______。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______。
褪色
还原
褪色
漂白
褪色
白色
BaSO3
BaSO4
1.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
C
2.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是(　　)
①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　
④滴入酚酞的烧碱溶液　⑤淀粉 碘溶液
A．①②③　　B．②③④ C．③④⑤　　D．②③⑤
D
3.下列反应中，SO2体现氧化性的是 （ ）
A.SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
B.SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O
D.5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
C
4.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_____________ (填序号)。
①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　
⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S
②③④⑦⑧⑨⑩

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