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氨气的制备
第二节 氮及其化合物
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨气的实验室制法。
2.通过实验探究，探究常见气体的制备、除杂、收集和尾气处理。
一、氨气的工业制法
催化剂
高温、高压
N2 + 3H2 2NH3
哈伯
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
二、氨气的实验室制法
（1）原理
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）装置
发生装置：固体＋固体 气体
（1）实验室里用该装置还能制取哪种气体？
用该装置还可以制取O2（2KClO3 2KCl＋3O2↑）。
（2）如何收集氨气？如何检验试管B中已收集满氨？
（3）试管中收集到的氨气是纯净的吗？
NH3极易溶于水，可以用向下排空气法收集；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
收集到的氨气有杂质，应进行除杂。
发生装置：固体＋固体 气体
（4）此装置存在的弊端是什么？如何进行改进？
此装置缺少氨气的干燥装置，可在氨气的收集装置之前加一个干燥的装置。
【注意】
不能用无水CaCl2干燥NH3
不能用浓硫酸和P2O5干燥氨气
（5）试管B管口塞上棉花的作用是什么？
若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。
（6）多余的氨气怎么处理？
用浓硫酸(或水)的棉花吸收多余的氨气
防倒吸
（7）能否用硫酸铵、硝酸铵代替氯化铵？
NH4NO3: 受热分解会爆炸
（NH4)2SO4:与Ca(OH)2反应生成的CaSO4是块状固 体，不利于氨气逸出，且反应后试管难以清洗
(NH4)2CO3和NH4HCO3: 受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯
（8）能不能用分解氯化铵的方法制取氨气？
NH3 + HCl ==== NH4Cl
NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
三、实验室制取氨气的其他方法
方法 装置 原理及化学方程式
加热浓氨水 氨水具有_________和______，受热易分解。
化学方程式为_________________________
不稳定性
挥发性
NH3·H2O NH3↑＋H2O
三、实验室制取氨气的其他方法
将浓氨水滴入生石灰、固体NaOH或碱石灰中 固体NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为___________
________________________
NH3·H2O＋
CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
方法 装置 原理及化学方程式
四、常见气体的制备
气体的制备一般按照气体的发生→净化干燥→收集→尾气处理顺序连接
(1)常见气体的制备装置
装置
应用 固体(或液体)＋液体 气体 固体(＋固体) 气体 固体(或液体)＋液体―→
气体
常见气体的制备试剂与装置的选择
气体 反应试剂 反应装置
O2 ①KMnO4、②KClO3分解 ___
①Na2O2与H2O；②H2O2与MnO2 ___
SO2 Na2SO3与浓H2SO4 ___
Cu与浓H2SO4，加热 ___
Cl2 浓盐酸与MnO2，加热 ___
浓盐酸与KMnO4 ___
B
C
C
A
A
C
H2 稀盐酸与Zn ___
CO2 CaCO3与稀盐酸 ___
NH3 NH4Cl与Ca(OH)2，加热 ___
NH3·H2O，加热 ___
NH3·H2O与CaO ___
C
C
B
A
C
（2）气体的净化干燥装置
如果用液体试剂来除杂就选用图A装置，如果用固体试剂来除杂就选用图B、C装置。
（3）气体的收集装置
气体收集装置的选择要根据气体的水溶性、是否与氧气反应及气体的密度。一般有排空气法、排液（水）法，也可将气体直接装入贮气袋中。
①排空气法
②排液（水）法
（3）气体的收集装置
（4）尾气处理装置
对于有毒或对空气有污染的气体，要进行尾气处理。可以选择用吸收剂吸收、燃烧或装袋集中处理的方法。
1.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）
A.①③ B.②③
C.①④ D.②④
A
2.下列叙述错误的是（　　）
A.利用图1装置可制取NH3
B.将干燥的红色石蕊试纸接
近图2中a处，可观察到试纸
变蓝
C.图2中收集完NH3后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止NH3污染空气
D.进行图3所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明NH3极易溶于水，其水溶液显碱性
B
3.拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）
下列可以得到干燥纯净的气体的选项是（　　）
选项 气体 a b c d
A CO2 盐酸 CaCO3 饱和 Na2CO3溶液 浓硫酸
B NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH
C Cl2 浓盐酸 KMnO4 饱和 NaCl溶液 浓硫酸
D SO2 浓H2SO4 铜屑 浓H2SO4 固体
NaOH
4.某同学在实验室中利用如图装置制备NH3：
（1）如果选用A装置作为氨气的发生装置，则反应的化学方程式为
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　
4.某同学在实验室中利用如图装置制备NH3：
（2）选择图中的装置，欲收集一瓶干燥的氨气，装置的使用顺序为A→ 　　　　　 　 → 　　 → 　　　 → 　　　 （按气流方向，用大写字母表示）。
（2）C　D　C　F

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