资源简介

(共22张PPT)
1.知道金属和盐溶液的反应原理及反应条件。
2.能判断金属和盐溶液反应的发生，初步判断反应后的滤渣和滤液。
3.能对生产、生活中的相关现象进行解释。
金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？
God save me！
为什么受伤的总是我！
无所谓，我无所谓……
我得意地笑，又得意地笑
一、金属与盐溶液的反应
【温故知新】铁钉与硫酸铜溶液反应的现象及化学方程式
现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
化学方程式：
铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液的反应现象及化学方程式
活动探究9-5
金属与盐溶液的反应
金属+金属化合物 新金属+新金属化合物
以上反应类型都属于置换反应。
铝、铜、银三种金属的活动性顺序是：Al>Cu>Ag
归纳总结
铝丝+硫酸铜溶液
铜丝+硝酸银溶液
铜丝+硫酸铝溶液
铝丝表面出现红色固体
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
铜丝表面出现银白色固体
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
无现象
反应现象及化学方程式
【例1】(1)将铁丝放入ZnSO4溶液中，过一段时间后，可观察到____________；
(2)将铁钉放入硝酸银溶液中，过一段时间后可观察到的现象有__________________________________________
化学方程式为___________________________。
Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
无明显变化
解析:（1）铁的活动性比锌弱，因此铁不能与ZnSO4溶液反应；
（2）铁的活动性比银强，因此铁能把银从AgNO3溶液中置换出来，可看到铁钉表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变成浅绿色。
铁钉表面覆盖一层银白色固体,溶液变成浅绿色
下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。
(1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液
(1)不能反应
(2)能反应 Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
(3)不能反应
(4)能反应 Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag
解析：
金属活动性顺序
二、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？
金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
对金属活动性顺序的理解
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
【例2】将过量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣为________，滤液中含有的物质有(除水外) _____________。
Zn、Cu
ZnCl2、MgCl2
解析：首先比较Zn、Cu、Mg三种金属的金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu，只有活动性强的金属才能置换出活动性弱的金属，因此Zn能与CuCl2反应生成Cu和ZnCl2，而Zn不能与MgCl2反应。
填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。
混合物 除去杂质的 化学方程式 主要操作步骤
银粉（Fe)
FeCl2（CuCl2) 溶液
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
加入足量的稀盐酸，充分反应后
过滤、洗涤、干燥
加入足量的铁粉，充分反应后过滤
如何设计实验验证金属的活动性顺序？
（1）金属与酸能否反应或反应的剧烈程度
（2）根据金属能否把另一金属从其化合物溶液里置换出来
(1)验证两种金属的活动性顺序
金属1 金属2的化合物溶液
1.设计原理：
2.设计方法：
金属活动性顺序的验证
（2）比较三种金属活动性
a.“两金夹一盐”
b.“两盐夹一金”
金属活动性增强
金属1
金属2
金属3
化合物溶液
金属活动性增强
金属1
金属2
金属3
化合物溶液
化合物溶液
【例3】下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是(　　)
A．Fe、Cu、H2SO4溶液 　　　　 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液 　　　 D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
C
解析：A中铁与酸反应产生气泡，铜不与酸反应，只能得出铁的活动性比铜强，无法比较银与铜、铁的活动性强弱，不可取；
B中Cu、Ag都不与FeSO4溶液反应，说明Cu、Ag的活动性比Fe弱，但无法比较Cu、Ag的活动性强弱；
C中铁能与硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应，可得出活动性：铁>铜>银，符合题意；
D中无法比较出铁和铜的活动性强弱。
金属活动性顺序的应用
某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤。
（1）向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。则滤液中一定有_____________,一定没有________________；滤渣中一定有______________。
硝酸亚铁
硝酸铜和硝酸银
Fe、Cu、Ag
说明铁过量，硝酸银和硝酸铜反应完全
（2）向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则滤液中一定有___________________,可能有______________________；滤渣中一定有___________。
硝酸亚铁
硝酸铜和硝酸银
Ag
说明铁的量不足，硝酸银和硝酸铜可能反应完全，也可能有剩余。假设铁的量极少只能与硝酸银反应，那滤渣中只能有银
规律：同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。
物质的分类
物质
混合物：如空气、溶液、合金
纯净物
单质
化合物
酸、碱、盐
氧化物
金属单质
非金属单质
一、金属与金属化合物溶液的反应
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
Cu和Al2(SO4)3不反应
结论：金属活动性Al＞Cu＞Ag
二、金属活动性顺序及应用
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
小结
三、设计实验证明金属活动性顺序
1.利用金属和酸的反应探究
（验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性）。
2.利用金属和金属化合物的溶液反应探究
（验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性）。
（1）“中间金属，两端溶液”的方法（Cu丝、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。
（2）“中间溶液，两端金属”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。
小结

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