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(共23张PPT)
1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸的反应，并能解释日常生活中的一些现象。
3.会判断什么是置换反应。
为什么出土的文物里，金器保存的基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器却锈迹斑斑？
春秋金柄铁剑
东周鹿型金怪兽
东汉晚期青铜奔马
一、金属与氧气的反应
反应现象 化学方程式
Mg+O2
镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
2Mg+O2 2MgO
点燃
——
——
一、金属与氧气的反应
反应现象 化学方程式
Fe+O2
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
——
——
一、金属与氧气的反应
反应现象 化学方程式
Cu+O2
铜粉在空气中加热，
红色的铜逐渐变黑
2Cu+O2 2CuO
△
——
——
取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。观察现象。
活动探究9-3
反应现象 化学方程式
Al+O2
发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
4Al+3O2 2Al2O3
点燃
交流共享
在日常生活中，我们经常使用铝、铁及其合金制品，很少见到镁及其合金制品， 你认为可能的原因是什么？
试写出化学方程式：
镁在常温下可与空气中的氧气发生反应
2Mg + O2 ===== 2MgO
阅读课本第62页“多识一点”。铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性。为什么（用化学方程式表示）？
多识一点
氧化铝是致密的氧化膜
（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应
（2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应
（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应
真金不怕火炼
常温在空气中形成氧化膜
在纯氧中点燃才反应
不燃烧，表面变黑
金属与氧气反应
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2Mg + O2 ===== 2MgO
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Cu + O2 2CuO
大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度不相同，这是由物质本身的性质决定的。
①根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金属的活动性。
镁、铝
铁、铜
金
二、金属与酸的反应
活动探究9-4
探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度。
金属 现象 化学方程式（以盐酸为例）
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
锌 反应较剧烈，有较多气泡产生
铁 反应且有少量气泡产生
铜 无变化
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
②可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
判断金属活动性的方法
金属活动性顺序：Mg＞Zn ＞Fe ＞Cu
结论：①能与盐酸、稀硫酸反应的金属有锌、铁；
②金属活泼性由强到弱的顺序：Zn 、Fe、Cu。
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
规律：①在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强；
②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金 属不能与酸反应放出氢气。
注意：采用五种元素为一组记忆。可记忆为钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
通常指稀盐酸、稀硫酸
单质 + 化合物 == 化合物 + 单质
单质
化合物
化合物
单质
观察思考9-2
置换反应
概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合
物的反应叫做置换反应。
特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
置换反应中一定有元素化合价的变化
通式：A+BC →AC+B
四种基本反应类型
化学反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
2H2O 2H2↑+O2↑
通电
Fe+CuCl2 FeCl2+Cu
H2SO4+2NaOH
Na2SO4 + 2H2O
多变一
一变多
单换单
双交换，价不变
A+B+C…→D
A→ B+C…
A + BC→B + AC
AB + CD→ AD+ CB
1.把一支洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列说法错误的是（　）　
A.铁钉表面产生气泡 B.溶液由无色变成浅绿色
C.铁钉质量变轻 D.液体质量变轻
2.下列关于金属与氧气反应的观点中不正确的是（ ）
A.大多数金属都能与氧气反应
B.镁在点燃时能与空气中的氧气反应
C.“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应
D.铁在氧气中燃烧生成氧化铁
D
D
3.下列各组物质，由金属跟同一种稀酸直接作用生成的是（　　）　
A. ZnCl2 和ZnSO4 B. ZnSO4和 FeSO4
C. FeCl2 和 FeCl3 D. ZnSO4 和 CuSO4
4.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（ ）
A.铁 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳
B
D
C
5.为了适应火车提速，我国铁路线上的短轨（25m）已经链接为长轨，一方面火车得到了提速，另一方面降低了火车经过时的噪音。铁路部门的技术工人用下列反应焊接原钢轨间的缝隙：
该反应的基本类型是（ ）
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应
2Al+Fe2O3 2Fe +Al2O3
高温
6.黄金是一种贵重金属，在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”“真金不怕火炼”之说。 这说明黄金在自然界中主要是以 （填“单质”或“化合物”）形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常 。
单质
稳定
序号 实验过程 实验现象
１ 镁粉和铁粉分别与 5％ 盐酸反应 镁粉产生气体快
２ 铁粉和铁片分别与 10％盐酸反应 铁粉产生气体快
３ 铁片分别与 5％ 盐酸和10％ 盐酸反应 10％盐酸产生气体快
7.为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：　
因素一： ；
因素二： ；
因素三： 。
金属活动性强弱
金属颗粒的大小（或反应物接触面积的大小）
酸溶液中溶质的质量分数（或酸溶液的浓度）
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：

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