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(共23张PPT)
1.知道金属在自然界存在的形式及常见的金属矿物。
2.认识铁的冶炼原理及方法。
航母，卫星，火箭，高铁等的铸造对金属需求量极大，这么多金属来源哪里？是如何提炼出来的？
极少数不活泼的金属（如银、铂、金等）
单 质
自然界单质银 Ag
自然界单质铂 Pt
自然界单质金 Au
大多数较活泼的金属（如铁、铝等）
化合物
金属化合物在自然界以矿物质形式存在，称为矿石
金属化合物
矿物
矿石
自然界中的存在形式
含矿物的岩石
常见的金属矿石
赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
磁铁矿（主要成分是Fe3O4）
菱铁矿（主要成分是FeCO3）
铝土矿（主要成分是Al2O3）
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）
辉铜矿（主要成分是Cu2S）
铜是人类最早使用的金属之一。人们主要是通过用焦炭焙烧含有铜元素的矿石获得金属铜。含铜的矿石主要有黄铜矿、孔雀石、辉铜矿等，它们都具有引人注目的颜色。
一、金属矿物及其冶炼
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）
辉铜矿（主要成分是Cu2S）
孔雀石Cu2(OH)2CO3
孔雀石Cu2(OH)2CO3
氧化铜等产物
受热分解
高温
2CuO+C ===== 2Cu+CO2↑
还原反应：
含氧化合物中的氧被夺去的反应。
C得氧被氧化，发生氧化反应
CuO失氧被还原，发生还原反应
如何让赤铁矿石或磁铁矿石变成铁呢？
赤铁矿
铁
磁铁矿
Fe2O3
Fe3O4
化合物
单质
Fe
还原剂
失去氧元素
(C、H2、CO)
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
高温
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
实验室模拟炼铁
【实验药品】
【实验装置】
氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
【实验原理】
【实验现象】
玻璃管内红棕色粉末逐渐变成黑色
试管内澄清石灰水变浑浊
尾气燃烧产生蓝色火焰
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
高温
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
2CO + O2 2CO2
点燃
装置末端酒精灯的作用是什么？
点燃尾气，防止有毒的CO污染空气
点燃
收集
检查装置气密性
装药品，固定仪器
通入纯净的CO气体
点燃酒精灯
熄灭酒精灯
冷却后停止通CO
点燃酒精喷灯
反应结束后熄灭酒精喷灯
实验室模拟炼铁步骤
【记忆法则】
一氧化碳早出晚归
酒精喷灯迟到早退
3.如何检验生成的黑色固体中有铁？
（2）取样，加入足量的稀盐酸，若黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色，则黑色粉末为铁。
（1）用磁铁吸引；
为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3
排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸
2. 为什么要先停止加热，待物质冷却后再停止通CO？
石灰水倒吸使硬质玻璃管破裂
防止铁粉再次被氧化
工业炼铁
古代炼铁
现代炼铁高炉
视频：钢铁是怎样炼成的
炼铁高炉
原料
焦炭的作用：提供热量和还原剂CO
原理
石灰石的作用：将铁矿石中的SiO2转化为炉渣
CaCO3+SiO2 CaSiO3 + CO2↑
高温
N2、CO2、CO
产品：生铁
高温
Fe2O3＋3CO === 2Fe＋3CO2
高炉炼铁的产物：生铁
含有2%~4.3%的碳及少量磷和硫的铁合金
硬而脆，不利于加工
高炉炼铁和实验室炼铁有什么区别？其产物是纯铁吗？
可经过吹氧冶炼等工序生产钢，含碳量降至0.03%~2%的铁合金
1．下列有关一氧化碳还原氧化铁实验的说法正确的是(　　)
A．实验时，应先点燃酒精喷灯，后通一氧化碳
B．实验结束时，应先停止通入一氧化碳，后熄灭酒精喷灯
C．用赤铁矿炼铁的主要反应原理是3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2
D．高炉炼铁得到的是纯铁
C
高温
2. 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质.关于该实验，下列说法错误的是（ ）
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红棕色的氧化铁粉末部分变成黑色，
该产物一定全是铁
C．反应后，先熄灭酒精灯，继续通入
一氧化碳至玻璃管冷却
D．为了减少空气污染，应增加尾气处
理装置
B
3. 我国古代将炉甘石（ZnCO3)、赤铜（Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式（提示：ZnCO3加热可分解为ZnO)。
ZnCO3=====ZnO＋CO2↑；
2ZnO＋C=====2Zn＋CO2↑；
2Cu2O＋C=====4Cu＋CO2↑。
高温
高温
高温

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