资源简介

本试卷共 8页，100分。考试时长 90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作
答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第一部分
本部分共 14题，每题 3分，共 42分，在每题列出的 4个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1．下列变化过程中，属于吸热反应的是
A．葡萄糖在体内缓慢氧化 B．煅烧石灰石制生石灰
C．盐酸与大理石的反应 D．高温下木炭还原氧化铜
2．下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是
A．NH4Cl溶液 B．CH3COONa 溶液
C．NaHSO4溶液 D．NaHCO3溶液
3．下列轨道表示式能表示基态氧原子最外层结构的是
A． B． C． D．
4．下列化学用语不．正．确．的是
A．Br 的结构示意图：
B．基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d44s2
C．Na2O2的电子式：
D．CH4分子的球棍模型：
5．锌铜原电池装置如右图所示，下列说法不．正．确．的是
A．锌是负极，铜是正极
B．电子从锌片经电流表流向铜片
C．盐桥中的离子可自由移动，形成闭合回路
D．铜片上的电极反应为：Cu2++ 2e =Cu （含 KCl饱和溶液的琼胶）
高二化学 第 1 页 共 8 页
6． I2(g)和 H2(g)反应生成 HI(g)过程中能量变化如下图所示，下列说法不．正．确．的是
A．2 mol气态氢原子结合生成 H2(g)时，
放出 436 kJ能量
B．该反应中反应物所具有的总能量高于
生成物所具有的总能量
C．断裂 2 mol HI分子中的化学键，需要吸收 299 kJ能量
D．HI(g)分解的热化学方程式为：2HI(g) === I2(g) ＋ H2(g) ΔH ＝＋10 kJ mol 1
7．下列说法中，正确的是
A．s区元素全部是金属元素
B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．碱金属元素随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱
D．同一电子层中，s能级的电子能量低于 p能级电子能量
8．下列用于解释事实的化学用语书写不．正．确．的是
A．0.1 mol/L醋酸溶液的 pH＞1：CH3COOH H+ + CH3COO
B．Na 2 -2CO3溶液显碱性：CO3 + 2H2O H2CO3 + 2OH
C．用饱和 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：
CaSO 2 - 2 -4(s) + CO3 (aq) CaCO3(s) + SO4 (aq)
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++ 2e ==Cu
9．下列各组元素性质的叙述中，不．正．确．的是
A．第一电离能：Na＜Mg＜Al B．原子半径：Cl＜S＜P
C．电负性： N＜O＜F D．非金属性：Br＜Cl＜F
10．用如下图所示装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法不．正．确．的是
现象：一段时间后，左侧试管内
铁粉+碳粉+NaCl溶液 液体发热，右侧试管内的导管口
有气泡产生
A．铁发生的电极反应：Fe 2e = Fe2+
B．碳粉的存在增大了铁腐蚀的速率
C．导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀
D．试管恢复至室温后，导管末端倒吸形成一段稳定的水柱
高二化学 第 2 页 共 8 页
11．一定温度下，将不同物质的量的 H2O(g)和 CO(g)分别通入容积为 2 L的恒容密闭容器中进
行反应 H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表所示的两组数据：
起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡时间
实验 温度/℃
H2O(g) CO(g) CO(g) H2(g) /min
1 650 2.0 4.0 3.0 1.0 5
2 900 1.0 2.0 1.8 0.2 4
下列说法正确的是
A．5 min内，实验 1中υ(CO2) = 0.2 mol L-1 min-1
B．平衡时，实验 1中 CO(g) 的转化率比实验 2中 CO(g) 的转化率小
C．该反应的 H > 0
D．650℃时，若充入 1.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和 1.0mol H2(g)，平衡将
逆向移动
12．室温时，用 0.1000 mol L 1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol L 1的 HA溶液，滴定过程
中溶液 pH的变化曲线如图所示。下列说法中不．正．确．的是
A．HA是弱酸
B．滴加 NaOH溶液至 pH=7时，溶液中 c(A－) = c(Na+)
C．a点 H2O的电离程度大于 b点 加入 NaOH 溶液体积/mL
D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色
13．铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不．正．确．的是
A．放电时，H+向 Pb电极方向移动
B．放电时，正极的电极反应式为
PbO + SO2 -2 +4 + 4H + 2e-===PbSO4 + 2H2O
C．充电时，Pb电极应与外接直流电源的负极相连
D．充电时，阴极的电极反应式为 PbSO4 + 2e-===Pb + SO2 -4
高二化学 第 3 页 共 8 页
14．常温下完成下列实验。其中实验 I中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中，
不．正．确．的是
8滴水 8滴浓氨水 8滴饱和
NH4Cl溶液
2mLNaHCO3 2mLNaHCO3 2mLNaHCO3
浊液（pH=8） 浊液（pH=8） 浊液（pH=8）
实验 I 实验 II 实验 III
A．实验 I中加入 8滴水后溶液的 pH不变
B．实验Ⅱ中加入浓氨水，反应的离子方程式为
NaHCO3+ NH3·H2O ===Na+ + NH + 2 -4 + CO3 + H2O
C．实验Ⅲ中加入 NH4Cl溶液后，溶液中
c(Na+) + c(H+) + c(NH + ) = c(HCO - ) + c(OH ) + c(Cl 4 3 )
D．实验Ⅱ和实验Ⅲ中浊液变澄清的现象可能与 HCO -3的电离平衡、水解平衡有关
第二部分
本部分共 5题，共 58分。
15．（11分）某同学利用如图（夹持装置略）所示装置制作简单的燃料电池。
（1）闭合 K1，断开 K2。
①Cl 的迁移方向为_____ （填“a→b”或“b→a”）。
②电极 b的电极反应式是_____。
③一段时间后，电极 a附近的现象是_____。
（2）一段时间后断开 K1，闭合 K2，电流表的指针偏转。
①电极 a的电极反应式是_____。
②总反应的化学方程式是_____。
（3）下列说法中，正确的是_____（填字母）。
a．通过调节 K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化
b．若将 NaCl溶液替换为 Na2SO4溶液，闭合 K2后，电极反应不变
c．闭合 K1，电路中每转移 2 mol电子，电极 a理论上产生的气体在标准状况下
的体积为 22.4 L
高二化学 第 4 页 共 8 页
16．（11分）锂（Li）元素常用于电池制造业。
Ⅰ．对锂原子结构及其性质的研究
（1）基态 Li原子有 个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是 ，其处于
元素周期表中的______（填“s” “d” “ds”或“p”）区。
（2）基态 Li原子的电子发生跃迁形成激发态 Li原子时，______（填“吸收”或“释放”）能
量。
（3）下图为元素（部分第 IA族）的第一电离能(I1)与原子序数的关系。
原子序数
从原子结构的角度解释 I1(Li) > I1(Na)的原因：______。
Ⅱ．磷酸铁锂（LiFePO4）二次电池是一种常见的新能源汽车电池，它的负极材料是金属锂和
＋
碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li 的高分子材料。这种锂
离子电池的电池反应为：FePO4＋Li LiFePO4。充电过程中，磷酸铁锂中的部分锂
离子脱出，经电解质传递到负极，嵌入负极碳材料。对其组成元素结构及性质的研究
（4）LiFePO4中 Li的化合价为______，从结构角度分析 Fe2+不稳定的原因______。
（5）写出该电池充电时阳极的电极反应式______。
高二化学 第 5 页 共 8 页
17．（12分）醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。
（1）室温下，稀释冰醋酸过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大
的是_____。（填字母，下同）。
②A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)最大的是_____。
③若使 B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是_____。
a．加 H2O b．加 NaOH固体 c．加 CH3COONa固体
（2）关于 0.1 mol·L 1CH3COOH溶液，回答下列问题。
①25 ℃时，测得 0.1 mol·L 1CH3COOH溶液的 pH＝3，则由水电离出的 H+的浓度为
mol·L 1。
②CH3COONa 溶液显 （填“酸性”“中性”或 “碱性”），用离子方程式表示
其原因 。
（3）室温时，电离常数如下：Ka(CH3COOH) = 1.75×10-5；Ka(HCN) = 6.2×10-10
①物质的量浓度相同的 CH3COONa和 NaCN溶液的 pH大小：
CH3COONa_______NaCN（填“＜”“=”或“＞”）。
②结合电离常数判断，NaCN + CH3COOH==HCN + CH3COONa 进行得比较完全，其
理由是________。
高二化学 第 6 页 共 8 页
18．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气（CO
与 H2的混合气体）转化成甲醇（CH3OH）。
（1）已知一定条件下，发生反应：
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH1= 41.2 kJ mol 1
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2= 49.4 kJ mol 1
该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是_____。
（2）在体积可变的恒压密闭容器中投入 1.0 mol CO和
1.5 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得
平衡时 CH3OH的物质的量（n）随温度（T）、压
强（p）的变化如图 1所示。
①p1_____ p2（填“＜”或“＞”）。
②M点对应的平衡混合气体的体积为 2 L，则 233℃时，
该反应的平衡常数 K=_____，CO的转化率为_____。
③下列叙述能说明上述反应在 p2条件下达到化学平衡状态的是_____（填字母）。
a．单位时间内消耗 0.5 mol CO的同时消耗 0.5 mol CH3OH
b．CH3OH的体积分数保持不变
c．密闭容器的压强不再改变
（3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：
CH3OH(g) + CO(g) HCOOCH3(g)。在容积不
变的密闭容器中，投入等物质的量的 CH3OH 和
CO，相同时间内 CO的转化率随温度变化如图 2
所示（不考虑其他副反应）。
①该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。
②曲线 ac段和 de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：_____。
高二化学 第 7 页 共 8 页
19.（12分）某小组同学欲探究 AgNO3溶液与 FeSO4溶液的反应，进行如下实验。
实验序号 实验操作 实验现象
将 2 mL 0.04 mol·L-1 AgNO3溶液与 2 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为
① mL 0.04 mol·L-1 FeSO4溶液（调 pH=3） 黄色，数小时后，溶液颜色无变化，
混合后密封 沉淀不再增加
取少量①中反应后的上层清液，逐滴加 观察到溶液先变红，稍振荡后红色
② 入 KSCN溶液 消失，同时产生白色沉淀。再次滴
入 KSCN溶液，上述现象再次出现
查阅资料：ⅰ. AgSCN 为白色固体，Ksp(AgSCN) = 1.03×10-12；
ⅱ. Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3 K = 2.24×103
【定性分析】
（1）取实验①中灰黑色沉淀于试管中，向其中加入少量浓硝酸，观察到沉淀溶解，产生
红棕色气体，说明沉淀中含 Ag，写出 Ag与浓硝酸反应的离子方程式______。
（2）同学们普遍认为溶液变为黄色，是因为 Ag+将 Fe2+氧化为 Fe3+。也有学生认为 NO -3 在
酸性环境下也可能将 Fe2+氧化，补做实验③______（填实验操作）。数小时后，未观
察到明显现象，说明 NO -3在同样的酸度下不能明显地氧化 Fe2+。
（3）实验②中，滴入 KSCN后溶液先变红的原因是______。
（4）综合实验①~③可知，同学们推断实验①中发生的反应为 Ag++ Fe2+ Ag + Fe3+，
判断该反应是可逆反应的实验依据是______。
【定量分析】
（5）小组同学用 KSCN标准溶液定量测定实验①反应后溶液中的 Ag+浓度。
①滴定过程中使用到的玻璃仪器除滴定管、烧杯外，还用到______。
②能指示滴定终点的现象为______。
（6） 滴定时，若取的样品中混入了灰黑色沉淀，则测得的 c(Ag+)______（填“偏高”“偏
低”或“无影响”）。
高二化学 第 8 页 共 8 页
2024—2025 学年第一学期高二年级期末
化学答案及评分标准
2025.01
第一部分 选择题（共 42 分）
本部分共 14题，每题 3分，共 42 分，在每题列出的 4 个选项中，选出最符合题目要
求的一项。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A C B D C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A C D C A C
第二部分 非选择题（共 50 分）
15.（11 分）
（1）①a→b （1 分）
② 2Cl - 2e- == Cl2 （2 分，物质对 1 分，全对 2 分）
③产生无色气泡，溶液变为红色（2 分）
（2）①H - 2e- 2 + 2OH- == 2H2O （2 分，用 H+ 配电荷且正确 1 分）
②H2 + Cl2 +2NaOH== 2NaCl +2H2O（2 分，生成 HCl 且正确 1 分）
（3）ac（2 分）
16.（11 分）
（1）1（1 分），2s（1 分）， s（1 分）。
（2）吸收（1 分）。
（3）基态 Li 与 Na 最外层都．只．有．1．个．电．子．，核电荷数 Li原．子．半．径．L．．i<．N．a．，核对最外层电子的引．力．L．．i>．N．a．，所以 I1 (Li)> I1 (Na)。
（2 分）。
（4）+1（1 分），Fe2+价层电子排布式为 3d6，易失去 1 个电子变为 3d5，达到 3d 能
级半充满稳定状态。（2 分）
（5）LiFePO4 e === FePO 4 + Li+（2 分，没写 Li 得 1 分）
高二化学 第 1 页 共 2 页
17.（12 分）
（1）① C（1 分）。② B （1 分）。③ bc（2 分）。
（2）① 1.0×10-11（2 分）。
－ －
② 碱性（1 分），CH3COO ＋H2O CH3COOH＋OH （2 分，物质可逆
号各 1 分）。
（3）①＜（1 分）。
②经计算该反应的 K≈2.8×104，接近 105，说明该反应正反应进行的程度大；或
HCN 的电离常数 6.2×10-10 远．小于 CH3COOH 的电离常数 1.75×10
-5 （2 分）。
18.（12 分）
（1）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H= 90.6 kJ/mol（2分，数值1分，全对2
分 ）
（2）①< （1分） ②16 （2分） 50% 或 0.5 （2分） ③ab（2 分）
（3）① 放热 （1分）
②a．c．段．，反应未达平衡，温．度．升．高．，反．应．速．率．增．大．，相同时间内消耗CO多。d．e．
段．，已经达到平衡，升．高．温．度．使．平．衡．向．逆．反．应．方．向．移．动．，CO转化率降低（2 分）
19.（12 分）
（1）Ag + NO- 3 + 2H+ === Ag++ NO2 ↑+ H2O （2 分，变价物质对 1 分，都对 2 分）
（2）将 2 mL 0.04 mol·L-1 NaNO3 溶液与 2 mL 0.04 mol·L-1 FeSO4 溶液（调 pH=3）
混合后密封（2 分，物质对 1 分，变量控制对满分）
（3）Fe3+与 SCN-反应变红色且反应速率较 Ag+与 SCN-的快（共 2 分，只写方程式
解释变红，未解释“先”的给 1 分）。
（4）取少量①中反应后的上层清液，滴入 KSCN 溶液，观察到溶液先变．红．，稍振
荡后红色消失，同时产生白．色．沉．淀．。（共 2 分）
（5）①锥形瓶（1 分） ②滴入 KSCN，溶液变红色且半分钟内不再褪去（2 分）
（6）偏高（1 分）
高二化学 第 2 页 共 2 页

展开更多......

收起↑