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湖北省部分市州 2024 年秋季高二年级期末质量监测
化 学（附答案）
本试卷共 8页,19题。全卷满分 100分。考试用时 75分钟。
祝考试顺利★
注意事项:
1. 答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答:每小题选出答案后,用 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4. 考试结束后,请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量:
一、选择题:本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分,在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。
1. 下图所示的设备或装置在使用过程中, 与电解水的能量转化形式相同的是
A. 硅太阳能电池 B. 电动汽车充电 C. 碱性锌锰电池 D. 暖宝宝贴
2. 下列原子结构相关内容表述正确的是
A. 、 、 轨道能量不相同
B. 原子核外电子只能在电子云轮廓内运动
C. 电子排布图违背了泡利原理
D. 电子由 能级跃迁至 能级时,可以用光谱仪摄取其吸收光谱
3. 在 的密闭容器中进行反应: ,在 内 的物质的量由 减小到 ,则用 表示的平均反应速率 为
A. 0.04 B. 0.08 C.0.12 D. 0.16
4. 一定温度下,在恒容密闭容器中充入 和 发生反应: 。下列图像正确且能说明反应在 时达到平衡状态的是
5. 下列化学用语表达正确的是
A. 次氯酸的电子式为: :
B. 基态 As 原子的简化电子排布式为: [Ar]
C. 氨分子的结构式可表示为:
D. 的空间结构模型为:
6. 劳动最光荣,劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 采摘蔬菜后放入冰箱储存 温度降低,反应速率减慢
B 清洗铁锅后要及时擦干 铁锅会发生吸氧腐蚀而生成铁锈
C 使用不锈钢水壶烧水 不锈钢是用电镀的方法在钢铁表面镀上一层铬、镍
D 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强
7. 设 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 时, 的 溶液中,水电离出的 数目为
B. 水 (含 和 )中含有的电子数为
C. 电解精炼铜,当阳极消耗 时,转移电子数目为
D. 和 于密闭容器中充分反应生成 的分子数目为
8. 下列大小关系比较错误的是
A. 键角:
B. 键能:
C. 酸性:
D. 硫在下列液体中的溶解性:
9. 某新型固体电解质化学式为 , (锆) 为金属元素,其中 为原子半径依次减小的短周期主族元素,短周期中 W 的金属性最强, W、X、Y 同周期, 最外层电子数是次外层的一半, 核外未成对电子数是同周期中最多的, 和
可以形成 和 两种离子化合物。下列说法正确的是
A. 在元素周期表中, W、X、Y均属于 s 区元素
B. 形成的某种单质分子空间构型为正四面体形,键角为
C. 第一电离能
D. 和 含有的化学键类型完全相同
10. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是
A B C D
制备 晶体 测定中和反应的 反 用石墨作电极制 备 防止水库的钢闸 门
应热 NaClO 腐蚀
11.下列有关化学用语表达正确的是
A. 铅酸蓄电池放电时的正极反应式:
B. 用铁氰化钾溶液检验
C. 在水中的电离方程式:
D. 氢气燃烧热的热化学方程式:
12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 取甲、乙两支试管,分别加入 0.1 mol/L 溶液,再向甲试管 中加入 溶液, 向乙试管中加入 溶液 乙试管先出现 浑浊 其他条件相同时, 反应物浓度越大, 反应速率越快
B 向盛有 溶液 的试管中加入 KSCN 溶液,再加入少量 KCl 固体 溶液先变为红 色,加入 固 体后红色变浅 增大生成物浓度, 平衡逆向移动
C 向盛有 溶液 的试管中滴加 2 滴 0.1 mol/L NaCl 溶 液,振荡试管,然后向其中加入 4 滴 0.1 mol/L Na S溶液 先产生白色沉 淀,后产生黑色 沉淀 此温度下, (AgCl)
D 在容积不变的密闭容器中发生反应: ,达到平衡后, 向其中通入氩气 气体颜色不变 改变压强,不能使 平衡移动
13. 下列利用相关数据作出的推理或判断正确的是
A. 利用 数值,可判断溶液的酸碱性
B. 利用 键和 键的键能大小,可推断水和硫化氢的沸点高低
C. 利用电负性大小, 可推断甲烷和四氯化碳分子的极性
D. 利用不同温度时平衡常数的数据, 可推测某可逆反应是否为放热反应
14.近日,某品牌手机发布时宣传其搭载了“青海湖电池”。据悉,青海湖电池是一种使用了硅碳负极技术的新型锂离子电池,实现了电池能量密度的数量级提升。已知电池总反应为: 。下列说法错误的是
电解质 隔膜
A. 充电时, 电极与电源正极相连
B. 放电时, 由 极移向 极
C. 放电时,电池负极反应式为:
D. 水溶液不能作为该电池的电解质溶液
15. 氨水可用于工业尾气中 的吸收,已知室温下, 的 ,
的 。下列说法正确的是
A. 向 氨水中加入少量水,溶液中 减小
B. 氨水与 反应恰好生成 时:
C. 氨水与 反应恰好生成 时:
D. ,该反应的平衡常数
二、非选择题:本题共 4 小题,共 55 分。
16. (14 分)某研究性学习小组利用酸性高锰酸钾溶液和草酸反应进行系列实验。
I. 用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应研究外界条件对反应速率的影响, 实验设计及现象如下:
注:实验均在室温 下进行,所用 溶液均已用硫酸酸化。
实验 序号 所加试剂及其用量 完全褪色时间
① 0.1 mol/L 2 mL 0.01 mol/L 4 mL 3 min
② 0.3 mol/L 2 mL 0.01 mol/L 4 mL 2 min 50 s
③ 0.5 mol/L 2 mL 0.01 mol/L 4 mL 2 min
(1)该实验可探究_____(填外界条件)对化学反应速率的影响。
(2)上述实验中发生反应的离子方程式为_____。
(3)研究小组的同学在实验中观察到 溶液褪色速率开始时较慢,一段时间后突然加快。查阅资料获悉, 与酸性 溶液反应的一种机理如下图所示:
由图示机理分析,反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为_____。
II. 用 标准溶液测定草酸晶体 中 的值,实验步骤如下:
①称取 纯草酸晶体,将其配成 溶液作为待测液；
②取 待测液装入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为 的 标准溶液进行三次滴定。
请回答下列问题:
( 4 )盛放 溶液所使用的滴定管为_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(5) 本实验达到滴定终点的标志是_____。
(6)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则所用
标准液的体积为_____ ,若三次实验所用
标准液的体积平均值也为该值,求得 的数值为_____。
(7)下列操作中可能使 的数值偏小的是_____(填字母)。
A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入 标准溶液
B. 读取 标准溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡
D. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
17. (13 分)磷的含氧酸有磷酸( )、亚磷酸( )和次磷酸( )等多种,它们在工业上都是重要的化工原料。
磷酸 亚磷酸 次磷酸
结构式
电离常数 (25℃)
(1)亚磷酸中 的化合价为_____,次磷酸中 的杂化方式为_____。
(2)已知磷酸在水中的溶解度大于次磷酸,请解释其原因_____。
(3)写出 与过量 溶液反应的化学方程式_____。
(4)以下实验事实可以证明 是弱酸的是_____。
A. 溶液与锌反应放出氢气
B. 溶液可以使紫色石蕊溶液变红
C. 常温时 溶液的 大于 1
D. 用 溶液做导电性实验,灯泡很暗
(5) 常温下, 溶液中 、 和 的浓度由大到小的顺序为_____。
( 6 )向含 、 (浓度均为 )的混合溶液中滴加 溶液(假设溶液体积增加一倍),当溶液中 浓度为 时,此时溶液中是否有 沉淀生成 已知: 的 分别为 、 (列式计算并说明)。
18. (14 分)镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属,有“电子工业脊梁”的美誉,被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。一种以砷化镓废料(主要成分为 、 和 )为原料制备 的流程如图所示:
已知: 是两性氢氧化物。
回答下列问题:
( 1 )Ga 在元素周期表中的位置_____。
(2)已知 As、Ga 在同周期,下列判断正确且能用元素周期律解释的是_____(填序号)。
a.原子半径:As＞Ga b. 热稳定性:
c.最高正化合价 d.电负性:Ga＞As
(3)滤渣 I 中的主要成分为_____。
(4)碱浸过程中,通常控制温度在 之间,原因是_____。
(5)“中和”步骤中加入硫酸的量不能太多,原因是_____ (用离子方程式解释)。
(6)电解过程包括电解制粗镓和粗镓的精炼两个步骤。精炼时,以粗镓为阳极,以 溶液为电解液,阴极的电极反应式为_____。
(7)已知镓能形成化合物 ,研究表明该物质是由离子构成,其阴离子 中所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构,请写出 的结构式_____。
19. (14 分)甲醇是一种重要的有机化工原料,工业生产中可利用 还原 制备甲醇,涉及的反应如下。
I.
II.
III.
( 1 )则反应 I 的焓变为_____,该反应在_____(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)反应Ⅱ的中间产物是 ,已知:① (慢) ②HCOOH(g) (快)。则下列示意图中能体现反应 II 能量变化的是_____。
(3)在恒温恒容下反应物投料比 对 平衡转化率 的影响如图 A 所示,相同时间内甲醇产率 随反应温度的变化如图 所示。
①图 中随着投料比 的增大, 增大的原因是_____。
② 根据图 B 分析甲醇产率呈如图所示变化的原因可能是_____。
(4)研发低温下优良的催化剂是目前二氧化碳加氢合成甲醇研究对象之一, 通过相关实验获得两种催化剂 对反应 的催化效能曲线如图所示, 已知 Arrhenius 经验公式为 为速率常数, 为活化能, 和 为常数)。
其中催化效能较高的是_____(填“X”或 "Y")。
(5)制备甲醇时,若只发生反应 I 和 II 。保持温度 不变,向一体积为 L 的恒容密闭容器中充入 和 后达到平衡,此时 的转化率为 ,容器中 的物质的量为 ,则 内, _____,若起始压强为 ,则反应 I 的平衡常数 _____ (用分压代替浓度计算,分压 总压 物质的量分数)。
评分细则
1-5 BDADC 6-10 CBCCD 11-15 BADCD
16(14 分,除标注外,每空 2 分)
(1)草酸浓度(或反应物浓度或浓度均给分)
(2) (气体符号未打扣 1 分)
(3)反应产生了 ,它对 与 的反应具有催化作用(必须指出 的催化作用)
(4)酸式(1 分)
(5)加入最后半滴标准溶液,锥形瓶中溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(得分点: 半滴, 无色变浅红色, 半分钟内不褪色, 对而不全得 1 分, 全对得 2 分)
(6)10.00(1 分)(写 10.0 或者 10 不得分)2
(7) A
17(13 分,除标注外,每空 2 分)
(1)+3(1 分) s (1 分)
(2)磷酸和次磷酸均能与水形成氢键,但由于磷酸与水形成的氢键更多,因此溶解度更大 (必须答出磷酸与水形成的氢键数目更多)
(3)
(4)
(5)
(1 分),此时磷酸镁的浓度积
(1 分),则不会生成磷酸镁沉淀 (1 分)
18(14 分,每空 2 分)
(1) 第四周期第 IIIA 族
(2) bc
(3) 和
(4)避免过氧化氢分解,保证碱浸速率(低于 40°C,反应速率慢,高于 70°C过氧化氢会分解) (一个点 1 分)
(5) 或
(6)
(7)
19(14 分,除标注外,每空 2 分)
(1) (1 分) (数据错或者未带单位不得分) 低温(1 分)
(2)
(3)①在二氧化碳浓度一定的情况下,增大氢气的浓度,反应I和II平衡均正向移动,从而提高了二氧化碳的转化率(答案中有 “增大氢气的浓度,平衡正向移动” 可给 1 分) ②温度低于 520K 时,温度升高,反应速率加快,甲醇产率增大; (1 分) 520K 时,反应达到平衡, 温度升高, 反应 I 和 III平衡逆向移动, 甲醇产率降低 (或温度高于 520K 时, 温度升高, 催化剂活性降低导致反应速率减慢, 甲醇产率减小) (1 分)
(4)
(5) (数据正确,未带单位得一分,数据或单位错误不得分)

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