资源简介

②将等物质的量的C0,与H2充入恒温恒容密闭容器中发生反应
CO,(g)+2H,(g)=HCHO(g)+H,O(g),不能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）。
A.CO,的物质的量保持不变
B.单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂2molC-H键
C.容器内混合气体的平均摩尔质量不变
D.容器内混合气体的密度保持不变
(2)制备甲酸：反应原理为CO,(g)+H,(g)=HCOOH(g)△H。已
个1gk
知：V正=k正c(CO2)C(H2),V逆=k送c(HCOOH,k正、k送
K
为速率常数，gk与温度的关系如下图所示。
若温度升高，则k逆
(填“增大“减小”或“不变”)：
(KJ)
该反应的△H
(填“>%<”或“=0。
cH化剂co
H2COH*
COOH
(3)CO2催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。CO2在某催化剂
表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生
HCOH*
COHOH
的中间体微粒共
种。
HCO*
H2O
(4)在TC时，将C02、H2、N2按物质的量之比为6：11：1充入
容积为10L的恒容容器中，初始压强为PkPa,只发生CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)十HO(g)
(△H<0)N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的量随时间变化如图4中状态I所示。
在状态中，平衡时压强为初始压强的？，出的体积分数为}
6
8
A(1,6)
6
■D2.5)
E(5,4)
F(9.5,4)
■状态I
B(8,2)
C(11,2
口状态Ⅱ
G(4,1】H(6,1
口状态Ⅲ
0
6
10t/min
图4
①温度TC时，状态I中，0-lmin内的平均速率v(cHO田=molL1min1(保留三位
有效数字)，该反应的压强平衡常数Kp=_kPa2。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得(H2)随时间变化如图4中状态Ⅱ、Ⅲ所示，
与状态相比，状态Ⅱ、Ⅲ改变的条件依次可能是
第7页，共8页
20.一种电催化二元醇与CO2合成环状碳酸酯的方法广泛应用于电池电解液领域，其一种机
理如图所示（加料顺序、反应条件略）：
HO
OH①
HO
→H0
(CH,CN)
②
已知：化合物iii、iv和(CH,CN)均为带电粒子
回答下列问题：
(1)化合物i的名称是
(2)化合物v的分子式为
化合物X是化合物ⅴ的同分异构体，满足下列条件的化
合物X的结构简式为
a.化合物X是五元环状化合物
b.1mol化合物X最多能与4mol金属钠反应
c.不存在两个羟基连接在同一个碳原子上
(3)关于题图中的相关物质及转化，下列说法正确的有
(填选项字母)。
A.反应②是电解过程中在阳极区发生的反应
B.化合物i和iⅱ中C的杂化方式均相同
C.化合物v和i均有对映异构体
D.反应⑤的另一生成物易溶于水
(4)根据化合物ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号
反应试剂、条件
反应形成的新有机物结构
反应类型
①
②
Cu,O2,加热
(⑤)以化合物ⅱ和苯乙烯为有机原料合成化合物vi(
、,基于你设计的合成路线回答（无
机试剂任选)：
①第一步反应的化学方程式为
②最后一步反应的化学方程式为
第8页，共8页

展开更多......

收起↑