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2024~2025学年第一学期阶段性学业水平阳光测评
初三化学
2025.01
(满分100分，时长100分钟)
可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16A1-27Z知一65
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
1.中国古代物质文化丰富多彩。下列物质的主要成分属于合金的是
A.陶瓷
B.背铜
C.玉石
D.丝绸
2.下列物质由分子构成的是
A.水
B.金
C.金刚石
D.氯化钠
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.2个氧原子：202
B.硫原子结构示意图：
C.2个镁离子：2Mg2+
D.碳酸钠：NaCO3
4.过滤操作中不需要用到的仪器是
A.漏斗
B.酒精灯
C.烧杯
D.玻璃棒
5.下列关于溶液的说法正确的是
A.溶液中的溶剂一定是水
B.长期放置不分层的液体就是溶液
C.溶液是均一、稳定的混合物
D.水中加入蔗糖，导电性明显增强
6.2024年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全，个个会应急”，下列说法不正确的是
A.炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭
B.天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风
C.家用电器起火，立即用水扑灭
D.禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾
7.下列有关C02实验的图示正确的是
C0
含石蕊试液的
蒸馏术
A.制取C02
B.收集CO2
C.验证C02已集满
D.验证C02与水反应
化学试卷
第1页（共8页）
阅读下列短文，完成下面810小题。
氮化硼(BN)具有优异的性能，如高导热性、电绝缘性、耐腐蚀性、耐磨性和润滑
性等，使其在不同领城中发辉重要作用。制备氮化硼的化学方程式为八2十2B遥2BN。
氨化硼具有多种变体：六方氮化硼(H-BN)、菱方氮化硼(R-BN)、立方氨化硼(C-BN)
和纤锌矿型氨化硼(WBN),它们都是由硼元素和氨元素组成，但结构不同。我国科研
团队用六方氮化硼(H-BN)制备出莱种菱方氮化硼(R-BN)，为新一代激光技术奠定了
理论和材料基础。
8.硼元素和氮元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是
A.硼原子的质子数为5
5 B
7 N
B.硼元素属于金属元素
硼
氮
10.81
14.01
C.氮元素的相对原子质量是14.01g
D.两种元素的本质区别是相对原子质量不同
9.关于氮化硼的组成和变化，下列说法正确的是
A.纤锌矿型氮化硼(WBN)中含锌元素
B.氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为1：1
C.制备氮化硼的反应属于分解反应
D.由六方氮化硼制备菱方氮化硼属于化学变化
10.关于氮化硼用途，下列说法不正确的是
A.可用作治金工业的导热材料
B.可用作电子设备的导电材料
C.可用作化学药品的储存材料
D.可用作汽车工业的润滑材料
11.下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是
A.氧分子体积变小
B.氧分子质量变小
C.氧分子数目变少
D.氧分子间空隙变小
12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥
B.石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
C。干冰易升华吸热，可用于气体肥料
D.絮凝剂使悬浮颗粒发生凝聚而沉降，可用于净水
13.下列说法正确的是
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.原子可转化为离子，但离子不能转化为原子
D.原子核内有带正电荷的质子，所以原子显电性
14.从下列回收物品中可获得金属的是
A.易拉罐
B.塑料瓶
C.废纸张
D.旧玻璃
化学试卷
第2页（共8页）2024~2025学年第一学期阶段性学业水平阳光测评
化学试题参考答案
2025.01
选择题（共40分）
1.B
2.A
3.C
4.B
5.C
6.C
7.D
8,A
9.D
10.B
11.D
12.D
13.A
14.A
15.D
16.C
17.C
18.B
19.B
20.D
非选择题（共60分）
21.(8分)
(1)大
(2)置换反应
(3)Ca0+H2O=Ca(OH)2
悬浊液
(4)Mn、0(2分)
(5)电能转化为化学能
(6)KOH(或氢氧化钾)
22.(7分)
(1)d
(2)氨燃烧过程不产生C02
氨易于液化以便储存运输
(3)@4NH+502继化4N0+6H0(2分)
②N2
(4)0.2
23.(8分)
(1)CH60+302点越2C02+3Hb0(2分)
(2)秸秆与空气(O2)充分接触（接触面积更大）
(3)等质量的天然气燃烧产生的C02更少，产生的热量更高(2分)
(4)5:1
(5)H2难溶于水，部分H2来不及反应即从发酵液中逸出(2分)
24.(11分)
(1)3C0+Fe20,2Fe+3C02(2分)
(2)<
(3)C0
化学答案第1页（共2页）
(4)1:1
(5)3C+2Al203500℃4A1+3C02↑(2分)
(6)76.5%(2分)
(7)有气泡产生，且有固体剩余(2分)
25.(12分)
(1)反应前后元素（原子）种类不变，H2O2和H20都是由H、O元素组成（或分子
都是由H、O原子构成)(2分)
(2)H2O2受热会分解为H20和O2(或用方程式表示)
(3)①长颈漏斗
②A
③bc(2分)
(4)空气中的N2与O2在一定条件下反应可能会生成NO、NO2等氮氧化物，也能使
酸性高锰酸钾溶液褪色。（2分)
(5)氢气与空气混合加热时会发生爆炸
(6)H2R+O2=H2O2+R(2分)
26.(14分)
(1)节约能源：选择节能家电、合理使用电器等：减少废物和促进循环利用：垃圾分
类、减少塑料使用、循环用水等：选择绿色生活方式：环保出行方式等。
(2)化石（含碳）燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解（写1条即可）
(3)H20+C02=H2C03
(4)①2NH3+CO2=NH2 COONH4(2分)
②温度较高时，氨水易挥发，原料损失：NH4HCO3易分解，产率降低。(2分)
(5)液态氨气化过程吸热提供低温环境，利用CO2与杂质气体沸点不同，从而使C02
液化分离。(2分)
(6)C02十CH4l化剂2C0十2H2(2分)
(7)25.6t(3分)
一定条件
解：C02+3H2
CH3OH+H2O
44
32
44t×80%
m(CH3OH)
44
32
44t×80%
m(CH3OH)
MI(CH3OH)=25.6 t
答：44tC02理论可制得甲醇质量为25.6t。
化学答案第2页（共2页)

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