资源简介

德阳市旌阳区2024-2025学年九年级上学期期末（化学）
（50分钟完卷，满分70分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Mn—55 Zn—65 Cu—64 Ba—137 Ca—40
一、（下列每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，本大题共27分）
1.下列制取物质的过程均属于化学变化的是（ ）
A.工业制氧气，实验室制氧气
B.工业制二氧化碳，实验室制二氧化碳
C.以石英砂等物质为原料制玻璃，石油分馏制汽油
D.利用二氧化碳制干冰，二氧化碳制碳酸饮料
2.下列实验操作正确的是（ ）
A.检验二氧化碳 B.鼻子凑到试管口闻气味
C.硫在氧气中燃烧 D.氧化铜和稀硫酸反应
3.下列说法不正确的是（ ）
A.造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动
B.溶液一定是无色澄清透明的
C.电解水的实验中，正极产生氧气，可用带火星的木条检验
D.用水就能区分出硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠
4.从生活走向化学，从化学走向社会是化学学习的重要思路，下列生活中和工业生产出现的化学问题解决方法正确的是（ ）
序号 项目 解决方法
A 溶液（混有少量） 加入过量的碳酸钙再过滤得溶液
B 氯化钠（混有少量碳酸钠固体） 加入过量的氯化钙溶液再过滤，蒸发结晶得氯化钠
C 氮气（混有少量的） 可以通过铜网就可除去氧气
D 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时 可增大灶具进气口
5.“证据推理与模型认知”、“化学观念例证”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法合理的是（ ）
A.化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B.溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C.守恒观：镁在氧气中充分燃烧生成的质量为
D.结构观：氧原子与硫原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似
6.医药商店销售的某种葡萄糖（化学式）注射液部分说明如图，测得该葡萄糖注射液中碳元素的质量分数为20%。下列有关说法正确的是（ ）
A.从宏观上看：葡萄糖分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.从微观上看：葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的
C.从变化上看：葡萄糖在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D.从质量上看：该葡萄糖注射液中葡萄糖的质量分数为40%
7.中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，并用传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是（ ）
A.图1中烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液
B.图2中c点对应的溶液中含有的微粒是、
C.图2中d点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸
D.图3中变化趋势可说明该反应是放热反应
8.下列图像能正确反应其对应变化关系的是（ ）
A.图①表示加热和的混合物
B.图②表示某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
C.图③表示向部分变质的溶液中滴加稀盐酸至过量
D.图④表示向一定质量的稀硝酸和的混合溶液中加入碳酸钠粉末（所加固体能全部溶解）
9已知：可与溶液反应，即，而不与溶液反应，但受强热易分解生成对应的氧化物。现将镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是mg，则原合金中铝的质量分数为（ ）
A.40% B.60% C.80% D.无法确定
二、（本大题共13分）
10.能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。
（1）水是地球上最普通、最常见的物质之一。下列关于水的说法不正确的是（ ）
A.活性炭可吸附水中的色素及异味 B.过滤得到的澄清透明的纯净水
C.自来水煮沸后可得到纯净水 D.河水、井水、海水都是混合物
（2）乙醇是_____（填“可再生”“不可再生”）能源，它与三大化石燃料燃烧时都能生成二氧化碳，煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物会导致_____型等酸雨的产生。
（3）羟基磷酸钙片是一种比较好吸收的钙剂，临床上可用于预防和治疗钙缺乏症，也可用于骨质疏松的治疗，羟基磷酸钙化学式为【】。又名碱式磷酸钙，是钙磷灰石【】，那么羟基磷酸钙中磷元素的化合价为_____。
11.助力“碳中和”，的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
（1）化石燃料的燃烧排放大量，工业上可用氨水、氢氧化钠溶液等化学物质捕集烟气中的。氨水捕集的实验流程如下。
①转化中可循环使用的气体物质X的化学式为_____。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是_____。
③请写出捕集反应室的化学反应方程式_____。
12.工业上含铬（Cr）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大.含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成沉淀而除去.
请你根据以上信息回答下列问题：
（1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是_____（填字母序号）
A.造成水体污染 B.造成土壤污染 C.引起人畜中毒 D.造成大气污染
（2）+6价铬的化合物通常有（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是_____.
（3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬中溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式是_____。
三、（本大题10分）
13.现有两包样品，若取少量分别溶于水得甲、乙两溶液，它们中的溶质是由、、、、、中的一种或几种组成，为确定其组成，有人进行了下图所示实验（假设每步均恰好完全反应），试推测：
（1）A是_____（写化学式，下同），溶液丁中的溶质一定含有_____。溶液甲中一定不含_____。
（2）若测定溶液甲中溶质只有，则从原两包样品中各取少量混合，乙中一定含有_____。
（3）请写出加入丁后所发生的化学反应方程式：_____。
四、（本大题共15分）
14.如图是实验室制取气体的常用装置。
回答下列问题：
（1）标号①的仪器名称是_____
（2）实验室若选用装置B制取氧气，反应原理（化学反应方程式）是_____
（3）实验室用盐酸和大理石制取二氧化碳，将生成的气体过_____装置（填装置序号）可得到纯净干燥的二氧化碳，后持续通入选用的装置G来检验二氧化碳，气体应从_____进入（填“a”或“b”）；结果发现澄清石灰先变浑浊后又变澄清了。请用化学反应方程式解释变澄清的原因_____。
（4）测废液所含溶质
推测一：_____
推测二：和
若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_____（填标号）
A.氢氧化钠溶液 B.锌粒 C.溶液 D.CuO粉末 E.酚酞试液
（5）废液的处理
实验表明废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。
【提出问题】如何估算固体的用量
【进行实验】取废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的溶液，用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_____。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_____。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，说明处理废液，所需5.3%的溶液的体积_____120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）。
④当加入溶液时，此时溶液烧杯中的溶质有_____。
五、（本大题共5分）
15.现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
请计算：
（1）反应生成沉淀的质量是_____。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少 （要求写出计算过程）
化学试卷评分标准：
一、（下列每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，本大题共27分）
1、B 2、C 3、B 4、A 5、D 6、C 7、B 8、D 9、A
二、（本大题共12分）
10.（1）BC（1分）（2）可再生（1分）（或硫酸）（1分）（3）+5（1分）
11.①（1分）②氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气（1分）
③或（2分）
12.（1）D；（1分）（2）橙色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质；（1分）
（3）（2分）
三、（本大题10分，每空2分）
13.（1）、、 。（2）、NaOH
（3）
四、（本大题共16分）
14.（1）长颈漏斗（1分）（2）（2分）
（3）JH（1分）b；（1分），（2分）
（4）（1分）B、D（2分）
（5）①有气泡产生。（1分）
②（2分）③小于（1分）
④、（2分）
五、（本大题共5分）
15.答案：（1）10（1分）
（2）（2）设生成氯化钠的质量为，原固体混合物中氯化钙的质量为，方程式（1分）
111 117 100
x
（1分）
（1分）
则所得溶液的溶质质量分数为（1分）
答：所得溶液中溶质的质量分数是8%。

展开更多......

收起↑