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2024-2025学年度上学期期末考试
高三年级化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23 S-32 K-39 I-127
第I卷(选择题共45分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分。)
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A. 可以用钢瓶储存液氯
B. 集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯
C. 铝锂合金材料强度大、密度小，可做航天材料
D. 新型锂电池的正极材料为属于盐
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 乙醚的结构简式为
B. 轨道表示式违背了洪特规则
C. 气态二聚氟化氢分子表示为：
D. 《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识如图所示
3. 实验室中，下列做法错误是
A 常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸
B. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
C. 高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中
D. 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水
4. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A. 用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：具有较强氧化性
B. 做豆腐时用石膏作凝固剂：是硫酸盐结晶水合物
C. 制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活
D. 常在面点加工时加入纯碱：纯碱可中和酸并使食品松软或酥脆
5. 氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有的质子数为
B. 溶液中，含有的数为
C. 时，溶液中，水电离出的数目为
D. 反应②中每有作氧化剂，转移电子数为
6. X、Y、Z、W、Q为前20号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。基态原子的价电子排布式为，Z和W同族，Z的原子序数是W的一半，Q元素的焰色试验呈砖红色。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的键角：
B. 电负性大小顺序为：
C. 原子半径的大小顺序为：
D. Z和Q组成的化合物能与水反应
7. 下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 在碘水中加入溶液，振荡，然后再加入水溶液，振荡 开始溶液分层，下层呈紫红色，加入KI后紫红色变浅 在下列物质中的溶解度：溶液
B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素
C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶 晶体有各向异性
体
D 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应比逆反应活化能小
A. A B. B C. C D. D
8. 贝诺酯是一种用于解热、镇痛、抗炎症的药物，结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是
A. 分子中含有3种官能团
B. 可以发生加成、氧化、消去反应
C. 该物质最多能与反应
D. 与足量氢气加成后的产物含有4个手性碳原子
9. 下列装置能达到实验目的的是
选项 A B
实验装置
实验目的 验证镁片与稀盐酸反应放热 除去淀粉溶液中的氯化钠杂质
选项 C D
实验装置
实验目的 制取并收集乙炔 铁制镀件电镀铜
A. A B. B C. C D. D
10. 据文献报道，我国学者提出氧化生成的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是
A. 基态Br原子最高能级原子轨道的形状为哑铃形
B. 中间体的电子式为
C. 步骤②中，既有极性键又有非极性键断裂
D. 步骤③中，每生成转移电子
11. 在恒温恒容的密闭容器中充入一定量，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能远大于反应②，测得随时间的变化如下表：
0 1 2 3 4 5
0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028
下列说法错误的是
A. 内，的平均反应速率为
B. 若，平衡时
C. 其他条件不变，若升高温度，平衡时减小
D. 其他条件不变，若增大的用量，平衡时的转化率减小
12. CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法错误的是
A. 已知原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为
B. 该晶胞在面ABCD上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是9，10，11
C. 晶胞中原子6和11之间的距离为
D. 距离最近的原子有12个
13. 的溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。
下列说法错误的是
A. 反应①的离子方程式为：
B. 由反应②可知，用溶液可除去中的
C. 反应③中消耗和的物质的量之比为1:4
D. 可用奈斯勒试剂检验中微量的
14. 调节可使溶液中的氨基酸主要以两性离子存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的为该氨基酸的(等电点)。
已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pI为9.74。
利用如图装置分离这三种氨基酸，为离子交换膜，电极均为惰性电极。下列说法正确的是
A. 阳极的电极反应为
B. 为阴离子交换膜，为阳离子交换膜
C. 原料室的应控制在9.74
D. 在产品室1中，可以收集到谷氨酸
15. 时，用溶液分别滴定三种溶液，，表示、或等随变化关系如图所示。下列说法错误的是
(已知：，)
A. 用滴定实验中可选择酚酞做指示剂
B. 根据图像可知，
C. ②代表滴定溶液的变化关系
D. 向溶液中加入至，若此时无固体剩余，则沉淀率为
第II卷(非选择题共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分。)
16. 一种利用炼锌渣(主要含、一定量的、不溶性杂质)为原料制备硫化锌及高纯镓的流程如图所示：
已知：①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。
②。
③与的各物种的分布分数随的变化如图1所示。
④晶胞可以看成是由8个图2所示的小立方体堆积成大立方体以后，占据四个互不相邻的小立方体的体心得到的结构。
（1）黄钠铁矾的化学式为，晶体颗粒大、易沉降。
①“沉铁”时生成黄钠铁矾的离子方程式为___________。
②不采用调节的方式沉铁，从制备或分离的角度分析可能的原因是：___________。
（2）“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量粉，滤渣的成分除了、粉外，还有___________。
（3）“调节”时，不能过高的原因是___________。
（4）室温时，。计算反应的平衡常数___________。
（5）直接电解“沉锌”后的溶液可制备镓，阴极的电极反应式为___________。
（6）在沉铁前可以加入铁氰化钾检验是否被完全氧化，若未被完全氧化，则会产生蓝色的沉淀，每个晶胞含___________个。
17. 实验室制备并测定纯度的实验如下。
I．制备
利用上图装置(加热及夹持装置略)进行操作：
步骤i：连接装置，检验气密性，装入试剂，打开，向装置中鼓入氩气，升温至左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的快速分散到石蜡油[沸点：]中。
步骤ii：升温至，关闭，打开通入，充分反应后制得。
步骤iii：升温至240℃，持续搅拌下通入氩气，打开向仪器中滴入硼酸三甲酯[，沸点为]，充分反应。
步骤iv：降温后，分离得到和的固体混合物。
II．纯度分析
步骤1：取产品(杂质不参加反应)溶于溶液后配成溶液，取置于锥形瓶中，加入的溶液充分反应。
步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的溶液，再滴加适量稀硫酸，使过量转化为，冷却后于暗处放置数分钟。
步骤3：将步骤2所得混合液调约为5.0，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知的部分性质如下表。回答下列问题：
性质 固体，强碱性溶液中能稳定存在，可溶于水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应。 固体，强还原性，与水剧烈反应。 固体，常温下与水剧烈反应。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）甲装置选择用空气冷凝而不用水冷凝的原因___________。甲装置中d处存在缺陷为(答出一点即可)：___________。
（3）写出步骤iii反应的化学方程式___________。
（4）对以下滴定实验操作进行排序：___________。
检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤滴定管→___________→___________→a→___________→___________→___________
a．加液至“0”刻度以上处
b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，准确记录读数。
c．倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出
d．赶出尖嘴部分气泡
e．向所选的滴定管中加标准液
f．左手控制活塞(或挤压玻璃珠)，右手振荡锥形瓶
（5）滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤为___________(填序号)。
（6）产品中的纯度为___________。(要求化简)
a． b． c． d． e．
18. 在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题：
（1）利用CH4-CO2重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该过程主要发生如下反应：
i．
ii．
反应i历程的能量变化如图1所示，C(ads)为吸附活性炭。在4.8MPa恒压条件下，等物质的量的CH4和CO2发生重整反应，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化如图2所示。
①反应i历程的决速步骤反应方程式为___________，选择___________条件能够提高CO2的平衡转化率。
a．高温高压 b．高温低压 c．低温高压 d．低温低压
②表示CH4平衡转化率的曲线是___________(填“A”或“B”)，判断的依据是___________。
③600℃时，反应的平衡常数Kp=___________MPa2。(精确到0.01，用平衡分压代替平衡浓度表示，分压总压物质的量分数。)
（2）利用催化剂实现CO2制备高附加值化学品CH3OH也有利于实现碳资源有效循环，其主要反应为：。已知：一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为(R为常数，为速率常数，为活化能，为温度)。
合成甲醇的速率常数在不同催化剂(Cat1、Cat2)作用下与温度的关系如图3所示。在Cat2作用下，该反应的活化能Ea为___________kJ/mol；催化效果更好的是___________(填“”Catl”或“Cat2”)。
19. 尼群地平(Ⅰ)是一种用于治疗冠心病及高血压的药物，其合成路线如下：
已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）的反应类型为___________。
（2）C的结构简式为___________。
（3）I中含氧官能团的名称为___________。
（4）的化学方程式为___________。
（5）的同分异构体中，只有和两种官能团且无环状结构的共有___________种(不考虑立体异构)。
（6）参照上述合成路线，完成某药物中间体的合成路线，其中和的结构简式分别为___________和___________。
2024-2025学年度上学期期末考试高三年级化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23 S-32 K-39 I-127
第I卷(选择题共45分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分。)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
第II卷(非选择题共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分。)
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 直接调pH沉铁易生成胶体，不容易过滤，且Fe(OH)3胶体同时容易吸附Zn2+而造成ZnS损失 （2）CuCl
（3）pH过高时，Zn2+将转化为Zn(OH)2或，较稳定不利于ZnS生成，Zn(OH)2直接沉淀，不利于Zn2+转化为ZnS或ZnS中混有Zn(OH)2
（4）
（5） （6）24
【17题答案】
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2） ①. 使用水冷凝器时，当蒸馏物的温度过高时，冷凝管会因为内外温差过大而而炸裂 ②. d处没有连接干燥管吸收空气中的水蒸气(没有H2的尾气处理装置)
（3）4NaH+B(OCH3)3 NaBH4+3CH3ONa
（4）e→c→a→d→b→f
（5）bf （6）或
【18题答案】
【答案】（1） ①. CH4(g)+CO2(g)=C(ads)+2H2(g)+2CO2(g) ②. b ③. B ④. 相同温度下CO2的转化率高于CH4的转化率 ⑤. 0.16
（2） ①. 0.6 ②. Cat1
【19题答案】
【答案】（1）加成反应
（2） （3）硝基、酯基
（4）+HNO3+H2O
（5）10 （6） ①. ②.
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