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(共12张PPT)
第30讲　构成物质的粒子　元素
2．在核聚变的过程中，导致原子种类发生变化的粒子是( )
A．电子 B．中子
C．质子 D．离子
3．带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图如图所示，其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹是( )
A．a B．b C．c D．d
C
C
C
4．2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。钠元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是( )
A．钠属于非金属元素
B．钠原子的质子数为23
C．钠的原子质量为22.99
D．钠原子与钠离子质量几乎相等
B
5．科学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是( )
序号 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
B
6.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是( )
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C．氯化钠由氯离子和钠离子构成
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
7．如图所示为He-3及其同位素原子He-4的结构示意图，下列说法正确的是( )
C
B
8．(2023，台州)“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。
(1)元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为________。
(2)瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是________。
A．所有的科学实验中都是存在误差的
B．当时的实验技术，能使误差小于0.5%
C．当时其他科学家重复该实验，也得到
相近的结果
18
BC
9．镭是第七周期ⅡA族的元素，是居里夫人发现的一种具有很强放射性的元素。如图是镭元素在元素周期表中的部分信息。
(1)镭属于_________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)镭-226原子的核外电子数为88，中子数为138，则图中A处应填的数字为________。
(3)根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似。以此推理，10～20号元素中，镭与_____________(填元素符号)化学性质相似。
金属
88
Mg、Ca
10．月球上的“土壤”主要由月球岩石碎屑、粉末等物质组成。太空中长期的太阳风，使得月壤中携带了大量的可作为清洁能源的氦-3，规模总计有100万至500万吨，远远超过了地球的储量。
(1)月壤中岩石碎屑、粉末这些成分相当于地球
土壤中的___________(填“矿物质”或“腐殖质”)。
(2)氦-3是一种氦气同位素气体，它的核内中子
比“正常”氦少一个(如图甲)，氦-3原子核外有______个电子。
(3)把两个氦-3原子砸在一起会产生巨大的能量(如图乙)，这种现象叫做________
(填“氦核裂变”或“氦核聚变”)。
矿物质
2
氦核聚变
11．人类对水分子结构的认识经历了漫长的过程。
材料一：1803年，道尔顿提出原子学说，认为水是由氢、氧元素的各一个原子构成的“HO原子”。
材料二：1811年，阿伏加德罗提出分子概念，认为分子包括同种原子结合而成的“简单原子”和不同原子结合而成的“复杂原子”，并提出水是由水分子构成的观点。
材料三：1833年，戈丹根据定量测算的结果绘制了氢氧结合
变成水分子的“体积图”(如图)。而后，“一个水分子由一个
氧原子和两个氢原子构成”的观点逐渐得到人们的认可。
(1)水分子(H2O)属于阿伏加德罗提出的“_________原子”
(填“简单”或“复杂”)。
(2)请将如图方框中“？”处补全：________。
复杂
12．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈的探索。
(1)史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是___________。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：
①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
原子不显电性
(2)根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是________。
A B C D
A(共33张PPT)
第30讲　构成物质的粒子　元素
构成物质的微粒
1．构成物质的微粒有_______、_______和_______。由分子构成的物质，_______是保持物质化学性质的最小粒子。_______是化学变化中的最小微粒；_______是得失电子的原子或原子团。
(1)由分子构成的物质：大多数物质由分子构成。如H2O、CO2、CH4等化合物，H2、O2、Cl2等气态单质。
(2)由原子构成的物质：①所有的金属单质；②一些非金属单质，如C、Si等；③稀有气体，如He、Ne、Ar等。
(3)由离子构成的物质：酸、碱、盐等。
分子
原子
离子
分子
原子
离子
2．分子的性质
(1)分子的体积和质量都很小。
(2)构成物质的分子都在不停地做无规则运动(热运动)，________越高，分子无规则运动越剧烈。宏观表现为扩散现象，固体、液体、气体都存在扩散现象。
(3)分子之间存在________，如一定体积的酒精和水混合，混合后的体积小于两者的体积之和。
(4)构成物质的分子之间虽然彼此相互隔开，却存在着相互作用的________。固体和液体的体积很难被压缩，因为分子间存在着________。
温度
空隙
引力
斥力
1．我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是( )
A．分子　　　　B．原子
C．离子 D．中子
B
原子的构成
原子
在原子结构中，需要注意：
(1)质子数(核电荷数)＝______________，因而原子________电性。
(2)原子核中质子数不一定等于中子数，如氢原子的原子核内__________。
(3)原子核在整个原子中所占体积很小，但原子的质量主要集中在__________上。
(4)原子核内__________决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的_________。
核外电子数
不显
无中子
原子核
质子数
质子数
质子
中子
2．科学家们利用“18O标记法”探究光合作用。实验中分别将原料H218 O、CO2和H2O、C18O2提供给两组植物，来探究光合作用产物中氧元素的来源。其中原料中一个C18O2中含有的质子个数为( )
A．16　　 B．22　 　 C．26　 　D．48
B
原子结构模型的发展过程
1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。
2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子。
3．卢瑟福——__________结构模型——α粒子散射实验，原子核。
4．玻尔——________模型。
5．现代——电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
核式
分层
3．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得到了如图所示的实验现象。该实验不能得出的结论是( )
A．原子中原子核的体积很小
B．原子中原子核的质量较大
C．原子中原子核带正电
D．原子核由质子和中子构成
D
原子 元素
区别 ①粒子(成员)
②既讲__________，又讲__________
③从__________角度描述分子的构成或物质的构成 ①粒子的总称(集体)
②只讲__________，不讲__________
③从__________角度描述物质的组成
联系 化学反应前后元素和原子的种类都不会改变
元素及元素符号
1．元素
(1)定义：元素是具有相同__________________的同一类原子的总称。
(2)元素与同位素的关系：原子核内的__________相同、__________不同的同类原子互为同位素原子。元素是互为同位素的原子的总称。
(3)元素和原子的区别与联系
核电荷数(质子数)
质子数
种类
数目
微观
种类
数目
宏观
中子数
(4)元素在人体、地壳、海水中的含量分布
O
C
H
含量居于前四位的元素顺序
人体 ______、______、______、______(填元素符号)
地壳 ______、______、______、______(填元素符号)
海水 O、H、Cl、Na
N
O
Si
Al
Fe
2.元素符号
(1)元素符号的表示方法：用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示，若有重复则取前面两个字母，第二个字母小写。
(2)元素符号表示的意义
宏观：①表示一种________；②表示金属、固态非金属及稀有气体等单质。
微观：表示这种元素的一个________。
元素
原子
4．氕(11 H)、氘(21 H)、氚(31 H)是氢的三种同位素原子。下列说法正确的是( )
A．氕、氘、氚是三种不同的元素
B．三种原子的质量相等
C．三种原子的核外电子数不同
D．氕原子中的中子数为0
D
5．下列说法正确的是( )
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
③人体中只含有非金属元素，不含金属元素
④人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关
A．①③④　　 　B．②③④
C．①② D．②④
D
6．下列关于符号“N”所表示的含义，正确的是( )
①氮元素 ②氮的原子核 ③一个氮元素 ④一个氮原子 ⑤氮气
A．①②④
B．②③
C．①④
D．①④⑤
C
元素周期表
1．元素周期表的编排三原则
(1)按照原子序数递增的顺序从左到右、从上到下排列。
(2)横行(周期)：元素周期表每一个周期(除第一周期外)开头都是__________元素，结尾都是__________元素。从左到右元素的核电荷数逐渐__________，电子层数________。
(3)纵列(族)：从上到下元素的电子层数逐渐________，最外层电子数________，________性质相似。
2．质子数、中子数及核外电子数的相关计算
(1)在原子中，原子序数＝核电荷数＝______________＝质子数
(2)相对原子质量≈________＋________
金属
非金属
增加
相同
增加
相同
化学
核外电子数
质子数
中子数
7．下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)元素周期表中，同一族元素的__________(填“物理”或“化学”)性质相似。
(2)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是__________。
(3)利用表中已有元素，写出一种分子的构成与微粒模型“ ”相似的物质的名称：_________________。
化学
②
氮气(合理即可)
构成物质的微粒
【例1】　从原子论到分子学说
原子—分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题。
材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料二：1811年，阿伏加德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质分子。
(1)完成下列表格。(写微粒符号)
(2)上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是__________________(写化学式)。
(3)你同意材料一中加点部分的观点吗？______，请选用(1)表中的物质说明理由：________________________________________________________。
(4)从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论发展的感想：
_____________________________________________________________________。
物质 葡萄糖 氢气 二氧化硫 氦气
构成物质的微粒 C6H12O6 ________ __________ __________
H2
C6H12O6、SO2
SO2
He
不同意
氢气由氢分子构成，每个氢分子由两个相同的氢原子构成
科学理论的发展需要大胆创新或科学理论是不断传承和发展的(合理即可)
1．下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
读图回答问题。
(1)分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填__________。
(2)金属铁是由铁__________(填“原子”“分子”或“离子”)构成的。
(3)氯化钾是由________________构成的。
分子
原子
钾离子、氯离子
原子结构模型的发展
【例2】　科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。原子结构模型发展过程如下。
(1)阴极射线管是能放出阴极射线的仪器，如图甲所示。汤姆生在1897年提出阴极射线是从阴极放出的带负电的粒子。若把阴极射线AB看成电荷的定向移动，其电流方向为____________。
B→A
(2)1910年卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子带正电)轰击金箔实验，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来，实验示意图如图乙所示。由实验得出的下列结论中合理的是________。
A．绝大多数α粒子直接穿过金箔，说明原子核外是空的，不存在其他粒子
B．少数α粒子运动方向发生偏转，说明原子核外电子质量较大且带负电
C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大
D．该实验说明α粒子无法穿透原子与原子间的空隙
(3)α粒子实质是氦原子核，可由铀、镭等元素得到。在太阳内部，质量较小的氘核和氚核在超高温下可以聚合成氦核，这种反应称为____________。
C
核聚变
2．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构现代模型的问世。下图所示是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据该原子结构的行星模型得出的结论是( )
A．原子呈电中性
B．原子始终在做无规则的运动
C．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
D．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
B
原子的构成
【例3】　推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，电性相反。科学家已发现反氢原子，你推测反氢原子的结构可能是( )
A．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
B．由1个质子和1个电子构成
C．由1个带负电荷的质子和1个电子构成
D．由1个质子和1个带正电荷的电子构成
A
3．(2024，杭州钱塘区一模)右图所示为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电
子，内圈为原子核。下列说法正确的是( )
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为2
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个中子和2个电子构成
B
元素、同位素
【例4】　元素概念的发展意义重大，主要经历了以下四个阶段：
古代思辨阶段：恩培多克勒认为世界上的各种物质都是由水、气、火、土四种基本元素组成的。
经验分析阶段：人们通过实验分解物质来定义元素，如拉瓦锡通过实验定义“元素是任何方法都不能分解的物质”，并将元素分为气体、金属、非金属、土族四类。
原子理论阶段：道尔顿等科学家揭示了元素与原子的内在联系，认为元素就是同一类原子。
现代科学阶段：提出了元素的现代科学概念，并揭示了元素周期律的实质。
(1)恩培多克勒认为水是组成物质的基本元素，这与现代科学的认知矛盾。在你学过的知识中能说明“水不是基本元素”的实验事实是________________________
____________________________。
(2)拉瓦锡的元素定义，实际上是将元素与物质的概念混淆了。其定义中的元素本质上是指物质分类中的____________(填“单质”或“化合物”)。
水在通电条件下分解生
成氢气和氧气
单质
(3)对元素概念的定义，本质上是对世界本源的探索。现代科学认为，元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。该定义既符合物质由若干个要素组成的“要素说”，又符合物质由微粒构成的“微粒说”。下列理论符合“要素说”的是__________。(可多选)
A．恩培多克勒认为世界上的物质都是由水、气、火、土四种元素按一定配比组成的
B．中国古代哲学家用“金、木、水、火、土”五行来说明世界万物的形成及其相互关系
C．17世纪的著名炼金术士帕拉塞尔苏斯认为，自然界万物都由硫、盐、汞转化而来
D．现代原子之父道尔顿认为，自然界中所有物质都是由最基本的原子构成
E．意大利科学家阿伏加德罗提出，自然界的物质是由分子构成的，而分子是由原子构成的
ABC
4．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答下列问题。
(1)原子结构模型中的“ ”表示的粒子是__________。
(2)超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为__________。
中子
＋1
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
(3)重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水约占0.02%，则100 t海水中所含氘的质量是多少？
【例】“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
等于
(1)1897年，汤姆生发现原子内有带负电的__________，否定了“原子不可再分”的观点。
(2)道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的__________。
(3)依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是__________。(可多选)
A．1 L氢气和1 L氯气化合成2 L氯化氢气体
B．2 L氢气和1 L氧气化合成2 L水蒸气
C．木炭与1 L氧气化合成1 L二氧化碳
D.木炭与1 L二氧化碳化合成2 L一氧化碳
E．硫与1 L氢气化合成1 L硫化氢气体
电子
化合物
ABD
1．物质、元素、分子、原子的关系
2．具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，因为粒子可能是分子、原子或离子等。如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有10个质子，但不属于同种元素。

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