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(共29张PPT)
第32讲　物质的分类和常见的有机物
物质的分类
1．混合物：由________物质混合而成，如空气、矿泉水等。
2．纯净物
(1)单质(由________元素组成)
①金属：铁、铜、银等；
②非金属(包括稀有气体)：氧气、氦气、碘等。
(2)化合物(由不同种元素组成)：以无机物为例，分为以下几种。
①氧化物
概念：由两种元素组成，其中一种是________元素的化合物。
多种
同种
氧
②酸：电离时阳离子全部是________的化合物，如：盐酸、硫酸、硝酸等。
③碱：电离时阴离子全部是_____________的化合物，如：氢氧化钠、氨水等。
④盐：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，如氯化铵、硫酸铜等。
氢离子
氢氧根离子
1．(2024，杭州二模)下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是( )
A．氧化铜　纯碱　煤炭
B．二氧化碳　硫酸　食盐水
C．氧气　硫酸铜　石灰水
D．高锰酸钾　烧碱　铁合金
A
2．现有下列物质：①液态氧、②铁、③氯化钾、④冰水混合物、⑤河水、⑥空气、⑦二氧化硫。将它们的序号填入相应的横线上。
(1)属于混合物的是________。
(2)属于纯净物的是________________。
(3)属于化合物的是__________。
(4)属于单质的是__________。
⑤⑥
①②③④⑦
③④⑦
①②
常见的有机物
1．有机物的定义和特点
(1)定义：含碳的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)，大多含有C、H、
O、N等元素。
(2)性质：大部分有机物______溶于水，熔点_______、易________、易________。
2．常见的有机物
(1)简单的有机物
①甲烷(CH4)：最简单的有机物，甲烷是沼气、天然气的主要成分，燃烧的化学方程式为__________________________________，与空气混合点燃易发生爆炸，故点燃前应验纯。
难
低
燃烧
挥发
②丁烷(C4H10)：打火机内液体及家用液化气的主要成分，燃烧的化学方程式为________________________________________。
③乙炔(C2H2)：在氧气中燃烧可产生3000 ℃以上的高温，可用于金属焊接和切割，燃烧的化学方程式为__________________________________。
④乙醇(C2H5OH)：俗名酒精，易燃烧，燃烧的化学方程式为
________________________________。可用于饮料、溶剂、消毒、燃料等。工业酒精中含甲醇，不能饮用。
⑤乙酸(CH3COOH)：俗称醋酸，酸性比H2CO3强，具有酸的通性。
(2)生命体中的有机物
①糖类：生命活动所需能量的主要来源，面包、面条、米饭等食物主要含有糖类。
②蛋白质：构成生命体的基本物质，鸡肉、大豆、鱼肉等食物富含蛋白质。
③脂肪：生命体重要的营养物质，贮存能量的主要物质。
(3)有机高分子材料
①天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。
3．(2024，湖北)在探究甲烷的元素组成时，做了如图的两个实验。下列说法错误的是( )
A．燃烧时火焰呈(淡)蓝色
B．左侧烧杯内壁有小液滴产生
C．右侧烧杯内壁澄清石灰水变浑浊
D．可得出甲烷含有氧元素
D
4．下图所示是根据杭州亚运会吉祥物宸宸、琮琮和莲莲形象做的玩偶。该玩偶的外用材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维。请回答下列相关问题。
(1)聚酯纤维属于________________(填“金属材料”“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。
(2)日常生活中，区分羊毛和聚酯纤维的简单方法是__________________。
有机合成材料
灼烧，闻气味
混合物分离的主要方法
1．过滤：适用于液体与__________液体的固体之
间的分离，或溶解性不同的固体之间的分离。
(1)实验要求
①“一贴”：滤纸_________________。
②“二低”：滤纸边缘略低于________边缘；漏斗内液面略低于________边缘。
③“三靠”：漏斗最下端尖嘴处紧靠__________；玻璃棒下端轻靠__________一边；烧杯尖嘴紧靠________。
(2)异常现象分析
不溶于
紧贴漏斗内壁
异常现象 可能原因
滤液仍然浑浊 a.滤纸破损；b.液面高于滤纸边缘；c.漏斗或烧杯不干净
过滤速度很慢 a.杂质太多；b.滤纸与漏斗之间有__________
漏斗
滤纸
烧杯内壁
三层滤纸
玻璃棒
气泡
2.蒸发法
蒸发法的实验器材及操作要点：
①用玻璃棒不断搅拌，以防止液滴飞溅；
②当________________________时停止加热，
不停搅拌，靠________蒸干；
③移开蒸发皿时要用坩埚钳，以免烫伤。
蒸发皿中出现大量固体
余热
蒸发皿
酒精灯
玻璃棒
5．下列混合物的分离不能达到目的的是( )
A．海水淡化得到淡水——蒸馏
B．泥水除去泥沙——过滤
C．分离食盐和糖——加水溶解并过滤
D．海水中提取食盐——蒸发结晶
C
粗盐提纯
1．实验用品
(1)实验仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、剪刀。
(2)实验药品：粗盐(含有不溶性杂质及氯化钙、硫酸钠、硫酸镁等可溶性杂质)、蒸馏水。
2．实验装置及顺序
3．实验中玻璃棒的作用
(1)溶解时，用玻璃棒搅拌，_____________。
(2)过滤时，用玻璃棒引流，_____________________________________。
(3)蒸发时，用玻璃棒搅拌，_____________________________________。
(4)蒸发结束，用玻璃棒转移固体。
加速溶解
防止液体外溅或冲破滤纸
防止因局部温度过高造成液滴飞溅
6．(2023，杭州)下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是( )
A.称量粗盐 B.溶解粗盐
C.过滤浊液 D.蒸发结晶
A
物质的分类
【例1】　将下列物质进行分类：①奶茶、②冰水混合物、③稀有气体、④氧化
铜、⑤洁净的空气、⑥氧气和液氧的混合物、⑦纯净水、⑧氯化钾、⑨铝箔、⑩加热高锰酸钾剩余的固体产物。
(1)含有氧分子的有________(填序号，下同)，
属于纯净物的有__________________。
(2)右图所示为物质分类关系，其中A、B是并列关系，B包含C。若B是化合物，C是氧化物，则C包含____________，A包含________。
⑤⑥
②④⑥⑦⑧⑨
②④⑦
⑥⑨
1．下图是表示气体微粒的示意图，“ ”和“ ”分别表示不同的原子。其中属于混合物的是__________(填序号，下同)，属于纯净物的是________________，纯净物中直接由原子构成的是__________。
③⑥
①②④⑤
⑤
混合物的分离
【例2】　(2024，常州)兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
(1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过________(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。
②图1为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有__________
结构，可以吸附色素和异味分子。
(2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图2所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是______(填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水______
(填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
过滤
疏松多孔
A
不宜
(3)总结：
①混合物分离的一般思路和方法是________(将序号排序)。
a．分析混合物成分　　b．找到分离方法
c．寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有____________________(写一条)。
acb
耐用性(合理即可)
2．下图是自来水的生产过程示意图。
(1)该过程中使用的净水方法有__________。
①沉淀　 ②过滤　 ③蒸馏　 ④结晶
(2)经过自来水的生产过程后，到达用户的水属于__________(填“混合物”或“纯净物”)。
①②
混合物
粗盐的提纯
【例3】　下列有关实验“粗盐中难溶性杂质的去除”误差分析错误的是( )
A．粗盐未充分溶解，使精盐产率偏低
B．过滤时滤纸破损，使精盐产率偏高
C．蒸发时将滤液蒸干才停止加热，对精盐的产率一定没有影响
D．转移精盐时蒸发皿和玻璃棒上沾有精盐，使精盐产率偏低
C
3．某学校项目小组同学进行了从海水中制取精盐的实践研究，具体过程如下：
(1)海水晒盐。用如图甲所示烧杯收集50 mL的海水，并置于阳光下曝晒。已知曝晒过程中，海水中食盐的溶质质量分数A随时间t的变化曲线如图乙所示。
①当海水中食盐的溶质质量分数从a升到b(b＝2a)时，请在图甲烧杯中画出此时刻大致的水位线。
②由图乙中可知，从______点开始析出粗盐。(填字母)
c
(2)溶解过滤。将粗盐溶解，并用漏斗和滤纸搭建的装置去除其中的泥沙。正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的______。(填字母)
D
(3)蒸发结晶。为防止蒸发过程中，液体局部温度过高出现暴沸，小组同学设计了一款温度显示计，电路如图丙。图中R热是阻值随温度升高而减小的热敏电阻，R0是定值电阻。现要将电表改装为温度显示屏，要求温度越高，电表示数越大。小明认为可用电压表改装，小红认为可用电流表改装，小科认为两个电表都可以，你支持谁的观点，并说明理由。
___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
小科；当温度升高时，热敏电阻阻值减小，电路的总电阻减小，根据欧姆定律知，电路中的电流增大，根据U＝IR知，定值电阻两端的电压增大
【例】　思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：
【初步理解】根据混合物组分的性质差异，获得混合物中目标组分。
(1)海水淡化是将海水中的盐与水分开，常压加热蒸馏法是常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型中的____________(填“分离转移”或“反应转化”)。
【探究本质】根据组分的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。
分离转移
(2)从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据物质____________不同。
【实践应用】根据混合物中某组分发生化学反应，提高混合物中目标组分纯度。
(3)小科取10 g混有少量硫酸的盐酸溶液，滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤和干燥得到沉淀0.233 g，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为__________。
【融合创新】依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题的方案。
(4)常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理：
____________________________________________________。
颗粒大小
0.98%
液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量
粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有可溶性的杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4等。无论除杂试剂顺序如何互换，但Na2CO3必须加在BaCl2之后，否则过量的BaCl2无法除去。(共12张PPT)
第32讲　物质的分类和常见的有机物
2．酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。酚酞属于( )
A．无机化合物 B．有机化合物
C．氧化物 D．单质
B
B
3．实验室将一定质量的粗盐提纯并配制20 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法错误的是( )
A．“粗盐提纯”蒸发操作中应用玻璃棒不断搅拌
B．“粗盐提纯”蒸发结晶时大量晶体析出就停止加热
C．量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数大于10%
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变
4．从NaCl和KNO3的固态混合物中提纯NaCl步骤如下：①溶解、②结晶、③过滤、④洗涤、⑤干燥、⑥称量，下列说法错误的是( )
A．②采用蒸发结晶
B．③操作后滤液中不含NaCl
C．④用饱和NaCl溶液洗涤
D．若省略④会导致⑥测得的数据偏大
C
B
5．甲和乙物质的性质如表所示，将甲和乙组成的混合物分离的最佳操作是( )
A.蒸馏法 B．过滤法 C．沉淀法 D．结晶法
6．石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片。石墨烯常温下会与一些物质发生反应。用石墨烯与铝合金(两者不反应)可制出一种具备金属性质的合金——烯合金。下列对石墨烯和烯合金的说法不正确的是( )
A．石墨烯属于有机物
B．石墨烯的化学性质较活泼
C．烯合金属于混合物
D．烯合金具有金属光泽
物质 熔点 沸点 密度 水中溶解性
甲 －98 ℃ 57.7 ℃ 0.93 g/cm3 可溶
乙 －84 ℃ 87 ℃ 0.90 g/cm3 可溶
A
A
7．(2023，舟山)为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是( )
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同
D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
果仁粉碎物
浸取液
果仁油
有机溶剂
加热溶解
过滤
蒸发溶剂
D
D
9．学会对物质进行分类是科学学习的重要内容。以下是小明整理的部分笔记，据此回答：
(1)补充完善“▲”处分类依据：________________________。
(2)将下列物质补充到笔记中：①空气、②氧气、③二氧化碳、④盐水、⑤冰水混合物、⑥铁，属于单质的是________(填序号，下同)；属于化合物的是________；属于混合物的是__________。
组成物质的元素种类
②⑥
③⑤
①④
10．现有铁屑、氧气、四氧化三铁、卤化汞和海水五种物质，为了区分它们，小希参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示，请分析：
(1)从物质分类来看，4是_________。
(2)由检索表可知，表中物质属于氧化物的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)已知铁屑和氧气在一定条件下形成四氧化三铁，这种化学反应的类型属于________反应。
1a 只含一种物质· · · · · · · · · · · · · · · · · · 2
1b 含有多种物质· · · · · · · · · · · · · · · · · · 甲
2a 含有多种元素· · · · · · · · · · · · · · · · · · ·3
2b 只含一种元素· · · · · · · · · · · · · · · · · · ·4
3a 含有铁元素· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · 乙
3b 不含铁元素· · · · · · · · · · · · · · · · · · · ·丙
· · · · · ·
单质
乙
化合
11．粗盐是盐井或海水等经煎晒而成的晶体，主要含有泥沙和MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质。某科学兴趣小组设计如图实验流程进行粗盐提纯。
(1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在过滤操作中的作用是什么？_________。
(2)写出加入过量BaCl2溶液时发生反应的化学方程式：_______________________________________。
(3)写出沉淀A的成分：_______________________________________。(写化学式)
引流
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
12．氧疗能起到较好的呼吸支持作用，右图所示为便携式分子筛制氧机，是目前使用较为广泛的供氧设备。该设备采用分子筛技术从空气中提取氧气：空气→多层致密滤网→分子筛→氧气。
(1)多层致密滤网过滤掉可吸入颗粒物，分子筛吸附掉大部分________，制得的氧浓度可达90%以上，此过程中发生的变化均为________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)肺部氧浓度大于70%对人体有害。已知：到达肺部氧浓度＝21%＋4×氧流量(L/min)%，公式中的“21%”指的是病患吸氧时同时吸入的空气中_________的浓度，某重病患者应使用5 L/min的氧流量，到达肺部的氧浓度是________。
氮气
物理
氧气
41%
13．节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳。科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观过程如图所示。
(1)甲、乙、丙、丁四种物质中属于有机物的是_________(填化学式)。
(2)该反应的化学方程式是：_____________________________________。
(3)通过分析该反应的微观过程。可以获得的信息是：_________________________
_________________ (写出一条即可)。
CH4
化学反应前后分子的种类
发生了改变

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