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(共36张PPT)
第36讲　水和溶液
水的组成和主要性质
1．水电解时在阳极产生________，在阴极产生________。两者体积比为______，质量比为______。
2．电解水实验说明水是由__________和__________组成的。
　
氧气
氢气
1∶2
8∶1
氢元素
氧元素
3．水的性质
物理性质 化学性质
(1)色态味：无色、无味、液态(常温下)
(2)沸点：100 ℃(1个标准大气压下)
(3)熔点：0 ℃(冰)
(4)密度：4 ℃时密度最大，为1 g/cm3，结冰后密度变小
(5)溶剂：能溶解很多物质，是重要的溶剂 (1)常温下化学性质稳定
(2)在通电条件下分解：_________________________
(3)非金属氧化物＋水→酸：CO2＋H2O===H2CO3。能与水反应生成酸的还有SO2、SO3等
(4)金属氧化物＋水→可溶性碱：CaO＋H2O===Ca(OH)2。能与水反应生成碱的金属氧化物还有K2O、Na2O、BaO
(5)CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O白色粉末变蓝色，可用于检验水的存在
1．如图所示，小宁利用注射器进行电解水的创新实验，其中电极插入注射器筒内。下列有关该实验的说法中错误的是( )
A．在水中加入少量氢氧化钠，目的是增强水的导电性
B．左边注射器内产生的气体能使带火星的木条复燃
C．左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍
D．两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致
B
溶液、悬浊液和乳浊液
1．溶液的组成
溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质称为________，能溶解其他物质的物质称为________，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
2．水是最常用的________，除水外常用的溶剂还有______________等。
溶质
溶剂
溶剂
汽油、酒精
3．溶液、浊液的比较
均一
混合
溶液 浊液
悬浊液 乳浊液
不同点 组成 由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液体组成 不溶性液体和液体组成
均一性 __________、透明 不均一、不透明(浑浊)
稳定性 稳定 不稳定、久置后分层
举例 氯化钠溶液、蔗糖溶液 泥浆水、血液 牛奶、肥皂水
相同点 都是__________物
2．(2024，滨州)下列关于溶液的说法正确的是( )
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．只有固体和液体可以作为溶质
C
3．下列物质：①冰水混合物，②牛奶，③白酒，④肥皂水，⑤铁粉与水的混合物，⑥油脂与汽油的混合物，⑦高温下的铁水，⑧血液，⑨碘酒。其中属于溶液的是_______(填序号，下同)，属于悬浊液的是_______，属于乳浊液的是_______。
③⑥⑨
⑤⑧
②④
饱和溶液与不饱和溶液
1．在一定温度下，在一定量的溶剂里， ___________________某种溶质的溶液称为这种溶质的___________________，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的___________________ 。
【注】只有指明“一定温度”和“一定溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。
一般规律：对大多数溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3)
????
特殊情况：对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]
不能继续溶解
饱和溶液
不饱和溶液
3．结晶
(1)蒸发结晶法：适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠。
(2)降温结晶法(冷却热饱和溶液法)：适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾。
4．(2024，温州鹿城区模拟)课堂上，老师配制了一杯70 ℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取溶液后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出(如图)。下列判断正确的是( )
A．烧杯中的溶液一定是饱和溶液
B．烧杯中的溶液不是饱和溶液
C．玻璃片上的溶液一定是饱和溶液
D．玻璃片上的溶液不是饱和溶液
C
溶解度
1．溶解度的含义：在一定温度下，某物质在________溶剂中达到________状态时所溶解的质量，就称作此温度下该物质在这种溶剂里的__________。
2．影响溶解度的因素
(1)内因：溶质、溶剂自身的性质。
(2)_________
(3)气体的溶解度还受________的影响，气体的溶解度随压强的升高而增大。
100 g
饱和
溶解度
温度
压强
5．下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是( )
A．夏天，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸
B．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
C．打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出
D．喝了汽水以后，常常会打嗝
C
溶质的质量分数
1．溶液组成的表达方式——溶质的质量分数
(1)定义：溶液中溶质的质量分数＝
6．将40 g硝酸钾全部溶于360 g水中，将所得溶液平均分成4份，那么：
(1)第一份溶液的溶质质量分数为________%。
(2)将第二份溶液稀释至500 g，则其溶质质量分数为________%。
(3)欲使第三份溶液的溶质质量分数增大一倍，可以加入硝酸钾________g。
10
2
12.5
水资源的保护与净水的方法
1．水资源的保护
(1)节约用水
①水的再循环，②减少水的使用，③水的回收利用。
(2)水污染的主要来源：工业生产中的“三废”，生活污水的任意排放，农业生产中的农药、化肥的流失。
2．净水的方法
不溶性
活性炭
净水方法 原理及作用
沉淀 静置或者加入明矾或活性炭，吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉降到水底
过滤 除去水中的__________固体杂质
吸附 除去色素、异味和水中的一些溶解性杂质，常用__________
蒸馏 把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水
7．(2024，烟台)海洋是巨大的资源宝库，下图所示是从海水中获取淡水的简易装置，下列说法错误的是( )
A．水杯中的水是淡水
B．该过程中水分子大小发生改变
C．该过程中用到蒸馏的方法
D．获取淡水的快慢与温度有关
B
配制一定溶质质量分数的溶液
一、用氯化钠固体配制溶液
1．所需仪器及作用
(1)所需仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)仪器的作用：
a．玻璃棒的作用是________，目的是加快氯化钠的溶解速率。
b.量筒的作用是________所需的水。
搅拌
量取
2．操作步骤
计算：计算所需溶质的________和水的________。
称量：用____________称取所需的氯化钠。
量取：用________量取一定体积的水。
溶解：将氯化钠倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用__________不断搅拌直至氯化钠完全溶解。
装瓶：将配制好的溶液转移到__________中，并贴上标签。
质量
体积
托盘天平
量筒
玻璃棒
试剂瓶
3．实验误差分析
偏小
偏小
偏大
操作 误差分析 所配溶液的溶质质量分数
用天平称量固体药品质量时，固体药品和砝码放反了(在使用游码的情况下) 称量的固体药品的实际质量________ ________
量取水的体积时仰视读数 配制的溶液中水的实际体积________ ________
量取水的体积时俯视读数 配制的溶液中水的实际体积________ ________
烧杯内原来有少量的水 配制的溶液中水的质量________ ________
偏小
偏小
偏大
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
将固体药品倒入烧杯时撒在外面 配制的溶液中溶质的质量________ ________
固体药品中含有不溶性杂质 配制的溶液中溶质的质量________ ________
配制完成后，转移过程中有少量溶液洒出 溶液的质量________ ________
偏小
偏小
不变
2．原理
3．操作步骤：
(1)计算：计算所需__________的体积和所需水的体积。
(2)量取：用________量取浓溶液和水(接近所需体积时改用____________)。
(3)混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用__________不断搅拌。
浓溶液
量筒
胶头滴管
玻璃棒
溶解度和影响溶解度的因素
【例1】　MgSO4、NaCl都可以用于医药，两种物质的溶解度如表所示。下列论述正确的是( )
A ． MgSO4的溶解度随温度的升高而增大
B．在20 ℃时，NaCl和MgSO4可以配成浓度相同的溶液
C ．将60 ℃时MgSO4的饱和溶液温度升高至80 ℃时，有晶体析出
D．将60 ℃时MgSO4的不饱和溶液升温得到的溶液一定是不饱和溶液
B
温度/℃ 0 20 60 80 90
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 37.3 38.4 39.0
MgSO4 22 33.5 52.2 53.6 51.1
1．小李同学用20 mL注射器吸取了10 mL某碳酸饮料，并用胶头封闭注射器针孔。分别进行了如图所示实验。下列分析中错误的是( )
A ．该实验是探究压强对气体在水中的溶解性的影响
B．图Ⅰ实验中，用力向外拉活塞，饮料中有许多小气泡出现
C．图Ⅱ实验中，用力向里推活塞，气体在水中的溶解性减弱
D．该实验装置的优点是密封性好，压强容易改变
C
结晶过程中溶液的变化
【例2】　甲是60 ℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是( )
A．乙一定是不饱和溶液
B．丙的溶质质量分数一定比乙大
C．甲和丙的溶质质量分数可能相等
D．丙的溶质质量分数大于丁
C
2．(2024，重庆)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题。
(1)丁中溶液的质量为________g。
66
(2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系图。
①溶液开始降温的时间是_________(填“t1”或“t2”)。
②丙中溶质与溶剂的质量比为__________。
③乙中的溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④0～t2时间内，下列说法正确的是________(填序号)。
A．b点到c点溶剂质量不变
B．c点表示丁中溶液的质量
C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
t1
11∶10
不饱和
AB
溶质质量分数的计算和溶液配制
【例3】　(2023，绍兴)在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题。
(1)硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于___________(填“钾”“氮”或“复合”)肥。
(2)上述溶液中属于饱和溶液的是_______(填序号)溶液。
(3)现要配制20%的硝酸钾营养液，需向③溶液中加水_______g。
复合
②
60
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5
3．在实验室里可用以下两种方法配制50 g溶质质量分数为5%的食盐水。
方法一：
方法二：
(1)请将方法一中的步骤补充完整：___________。
(2)方法一中，用天平称量食盐固体时出现如图A所示操作，其他操作均正确。此操作会导致所配溶液中溶质的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
溶解
偏小
方法一：
方法二：
(3)方法二中，用量筒量取溶质质量分数为15%的食盐水出现如图B所示操作，应纠正为____________________________________________________。
(4)改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为________。
视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
1∶19
【例】　某小组在做粗盐结晶实验时发现了一个有趣的现象，有的结晶颗粒大，有的结晶颗粒小，这是什么原因呢？有同学猜测结晶的颗粒大小可能与蒸发温度有关。
【记录数据】
【实验结论】
(1)根据表格，小组同学得出的实验结论是_______________________________。
结晶的颗粒大小与蒸发温度有关
蒸发温度 室温 40 ℃ 50 ℃ 60 ℃ 70 ℃ 80 ℃
颗粒大小 最大 较大 较大 中等 较小 小
颗粒大小是否均匀 差异大 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 差异大，有些呈片状 均一 均一
【交流讨论】
(2)小组同学曾在盐场，看到过晒盐工人在烈日下(地表温度在45 ℃左右)的“结晶池”盐田中“打花”：用一根竹竿在盐田结晶滩中来回拖动，请你结合表格中实验结果简要说明“打花”的目的：_________________________________________
_____________________。
【深入思考】结晶时为什么温度会影响晶体的颗粒大小？
查阅资料发现：在结晶过程中，晶体表面不断有新的食盐微粒加入，同时晶体表面食盐微粒也不断溶解，总的趋势是加入到晶体表面的食盐微粒的数量要多于溶解的微粒，这样晶体才能不断增大，当晶体不再增大时，这两者就达到一个动态的平衡。
(3)请你再举一例我们学过的动态平衡的例子：_______________________________
______________。
把呈片状的固体打散，可以获得更加均匀细
腻的食盐晶体
人体的产热和散热是动态平衡的
(合理即可)
【综合比较】
(4)请你比较在制备硫酸铜晶体和精制粗盐时，结晶方法的不同之处。
_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
制备硫酸铜晶体时，在室温下进行，以取得大颗粒硫酸铜晶体；精制粗盐时，加
热蒸发进行，以取得较小、均一的食盐颗粒
在理解溶解度的定义时，要抓住5个要点：①“在一定温度下”，溶解度是随着温度的变化而变化的，必须指明具体温度，溶解度才有意义；②“在100 g溶剂里”，注意不是100 g溶液里；③“达到饱和状态”，在一定温度下，100 g溶剂中溶质的质量达到最大值；④单位是“g”；⑤点明溶剂，同一溶质在不同溶剂里溶解度不同。(共13张PPT)
第36讲　水和溶液
1．(2024，杭州上城区二模)现需配制100 g 6%的硝酸钾溶液，作为无土栽培的营养液。下列步骤正确的是( )
A．计算：称量硝酸钾6 g、量取水100 mL
B．称量：托盘天平左盘放砝码，右盘放硝酸钾
C．溶解：用玻璃棒搅拌可增大硝酸钾的溶解度
D．装瓶：有溶液洒出对溶质质量分数没有影响
2．(2024，温州瓯海区模拟)某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100 g以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误地倒入100 g水，老师发现后说你再将第三种盐水40 g倒入水中就可得到2%的盐水了。那么第三种盐水的质量分数为( )
A．2.5% B．4.5% C．5% D．7%
D
B
3．(2023，苏州)向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( )
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．汽油易挥发，沸点比水低
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强
D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
B
4．(2024，河北)下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是( )
A．X为NaNO3
B．③中溶液为X的不饱和溶液
C．④中溶液的质量为100 g
D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
温度/℃溶解度/g 20 40 60
KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
C
5．(2023，成都)电解水实验装置如图所示，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是( )
A.通电前应将玻璃管内空气排尽
B．两电极产生气泡的速率不相同
C．正极气体为氧气，负极气体为氢气
D．结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比
两电极 正极端的玻璃管 负极端的玻璃管
现象 有气泡 体积为5.15 mL，木条燃烧得更旺 体积为10.38 mL，气体燃烧
D
6．(2023，宁波)NH4Cl、KNO3是两种盐。30 ℃时，NH4Cl的溶解度为41.4 g，KNO3的溶解度为45.8 g。取这两种盐各22 g，按下图所示进行实验。下列说法错误的是( )
A．盐A是NH4Cl
B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液为不饱和溶液
D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
D
7．苯酚是一种奇怪的固态有机物，它在水中的溶解度随温度的升高而增大，在60 ℃以下难溶于水，但在85 ℃时可以与水无限混合溶解。将50 g苯酚投入10 ℃的10 g水中，并保持水温为10 ℃，此时混合物为__________，加热煮沸时混合物为_________。(均填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)。
8．某同学将水溶性的色素溶解在不同溶质质量分数的蔗糖溶液中，配成不同颜色的溶液，并等体积依次加入试管，制成“试管彩虹”，如图。图中液体A的质量__________(填“大于”“小于”或“等于”)液体B的质量。若B为液体③，则C为液体__________(填序号)。
液体序号 ① ② ③ ④ ⑤
蔗糖溶液溶质质量分数/% 0 15 30 45 60
悬浊液
溶液
小于
④或⑤
9.(2024，宁波模拟)下图为实验室分离水和酒精的装置图，其中A是冷凝管。冷凝管中的内管是分离出来的酒精，外管通入冷水。回答下列问题。
(1)此时分离水和酒精的原理是利用它们_____________的特点来分离的。
(2)为了达到较好的冷却效果，冷水的进水口应是________(填“甲”或“乙”)。
沸点不同
乙
10．(2024，江西)兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成。
(1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容
器内生成的小水珠可知，水是由____________________组成的化合物。
(2)水的分解：电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积
比为_________，经检验管a中的气体是_______(填化学式)。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为__________，进而推算出结果。
氢元素和氧元素
2∶1
H2
2∶1
方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的_______，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是___________________。
密度
各元素原子个数比
11．某种消毒液的产品信息标签如下图所示。
(1)一瓶消毒液中次氯酸钠溶液的质量是__________。
(2)消毒液的浓度并不是越大越好，因此我们需要按照比例调配，此消毒液有一定腐蚀性，可戴上橡胶手套。将10 mL该消毒液倒入容器中，加水至1000 mL，求此时所得消毒液中次氯酸钠的质量分数。(所得消毒液的密度为1 g/cm3)
主要成分：15%次氯酸钠
密度：1.1 g/cm3
容量：500 mL
550 g

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