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(共44张PPT)
第37讲　酸和碱
酸碱指示剂及pH
1．酸碱指示剂(定性)
常见指示剂及其在酸性溶液、碱性溶液中的颜色
红
蓝
无
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液 ________色 ________色
无色酚酞试液 ________色 ________色
蓝色石蕊试纸 ________色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 ________色
红
红
蓝
2.pH——物质酸碱性强弱的指标(定量)
(1)pH和酸碱性：pH<7时，pH越_______，酸性越强；pH>7时，pH越_______，碱性越强；pH等于7的物质呈中性。
(2)物质酸碱性强弱的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在__________上，将试纸显示的颜色与_____________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
【备考补充】①使用pH试纸时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，测定结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小；②不能直接把试纸浸入待测溶液中，以免污染溶液；③检验气体的酸碱性时可提前将试纸润湿。
小
大
pH试纸
标准比色卡
1．不同清洁剂pH一般不同，25 ℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是( )
A．d比c的碱性弱
B．b用蒸馏水稀释后pH减小
C．a能使紫色石蕊试液变红色
D．a和d的混合液pH一定大于7
C
酸
1．酸的定义：电离时所生成的阳离子全部是________的化合物叫做酸。
2．几种常见的酸
(1)盐酸和硫酸
H＋
无色
黄色(含Fe3＋)
酸 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色、状态 “纯净”：_______液体；
工业用盐酸：_____________ _______、黏稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 浓盐酸易挥发 不易挥发
用途 ①金属除锈；②人体胃液中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
无色
(2)浓硫酸的特性
①吸水性(属于__________)：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体。
②脱水性(属于__________)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其碳化、变黑。
③腐蚀性：如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后涂抹______________________溶液，严重时应立即送医院。
④强氧化性：加热时，绝大多数金属(Au、Pt例外)都能与浓硫酸发生反应，但都没有氢气生成。
物理性质
化学性质
碳酸氢钠(小苏打)
(3)浓硫酸的稀释
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成液体飞溅。
3．酸的通性
(1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
(2)酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)
HCl＋NaOH===____________________
H2SO4＋Cu(OH) 2===____________________
(3)酸＋金属氧化物→盐＋水
3H2SO4＋Fe2O3===____________________
2HCl＋CuO===____________________
NaCl＋H2O
CuSO4＋2H2O
Fe2 (SO4) 3＋3H2O
CuCl2＋H2O
(4)酸＋金属→盐＋氢气
2HCl＋Mg===____________________
H2SO4＋Fe===____________________
(5)酸＋盐→新盐＋新酸
HCl＋AgNO3===____________________
H2SO4＋BaCl2===____________________
4．酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是_______。酸具有不同化学性质的原因是其在水溶液中电离出的__________(即酸根离子)不同。
MgCl2＋H2↑
FeSO4＋H2↑
AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HCl
H＋
阴离子
2．盐酸(HCl)是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是( )
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸钡
C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
D
3．(2023，重庆)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是( )
①它们都能使紫色石蕊试液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④　　
B．①②④
C．①②③
D．①③
B
4．如图所示，向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，孔穴4～6中滴加无色酚酞试液。
(1)孔穴1中所得溶液的颜色为________。
(2)从孔穴2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：____________________
____________________________________________________________。
(3)孔穴4、5、6中无明显现象的是孔穴____________(填序号)。
黄色
2HCl＋CaCO3===
CaCl2＋H2O＋CO2↑(或2HCl＋Ca(OH) 2===CaCl2＋2H2O)
4、5
碱
1．碱的定义：在溶液中电离出的阴离子全部是________的化合物叫做碱。
2．几种常见的碱
(1)氢氧化钠和氢氧化钙
OH－
烧碱
熟石灰
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 __________、苛性钠 __________、消石灰
颜色状态 白色固体，__________溶于水 白色粉末，________溶于水
腐蚀性 ____________ 有腐蚀性
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O=== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③作建筑材料
极易
微
强腐蚀性
(2)氢氧化钠使用时的注意事项：氢氧化钠有较强的________，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(3)氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见实验突破)。
腐蚀性
3．碱的通性
(1)碱的水溶液都能使紫色石蕊试液变________，使无色酚酞试液变________。
(2)碱＋非金属氧化物→盐＋水
2NaOH＋SO2===___________________
Ca(OH) 2＋CO2===___________________
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体，澄清石灰水可用来检验CO2气体。
(3)酸＋碱→盐＋水(酸碱反应)
蓝色
红色
Na2SO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
(4)碱＋盐→新碱＋新盐
2NaOH＋CuCl2===_____________________
现象：产生蓝色絮状沉淀。
3NaOH＋FeCl3===_____________________
现象：产生红褐色沉淀。
Ca(OH) 2＋Na2CO3===_____________________
应用：用于实验室制取少量的氢氧化钠。
Cu(OH) 2↓＋2NaCl
Fe(OH) 3↓＋3NaCl
CaCO3↓＋2NaOH
4．碱有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是_________。碱有不同的化学性质是因为其在水溶液中电离出来的__________不同。
OH－
阳离子
5．为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是
( )
A 　　 B C 　 D
C
6．小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH) 2与其他物质间相互反应的关系，如图所示(图中“－”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是______________________。
(2)根据上图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________。
CO2(合理即可)
Ca(OH) 2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
Na2CO3＋Ca(OH) 2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
酸碱反应
1．酸碱反应：____________________________，属于_________反应中的一种。如用某药品(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2．酸碱反应的实质：______________________。
3．酸碱反应的应用
(1)农业：改良土壤的酸碱性。
(2)工业：处理废水。
(3)生活：蚊虫叮咬后涂肥皂水。
(4)医疗：治疗胃酸过多。
酸与碱作用生成盐和水的反应
复分解
OH－＋H＋===H2O
7．(2024，杭州拱墅区一模)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( )
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D
实验一、氢氧化钠变质的探究
1．NaOH变质的原因
变质的化学反应为_________________________________(用化学方程式表示)。
2．变质的类型
NaOH变质类型可以分为：部分变质和完全变质。
(1)部分变质，此时余下固体是__________________。
(2)完全变质，此时余下的固体是__________________ 。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
3．检验NaOH是否变质的方法
错误方法：取样，溶解，滴加无色酚酞试液，观察酚酞试液是否变红色，若变红色说明未变质，不变红色说明已经变质。
错误原因：NaOH的变质产物Na2CO3的水溶液也呈碱性，无论是否变质，酚酞试液都会变红色。
4．探究NaOH是部分变质还是完全变质
【注意】加入过量的含Ba2＋的溶液：“过量”是为了除尽Na2CO3，因为Na2CO3水溶液呈碱性。不加Ba(OH) 2，因为其溶液也呈碱性。
实验二、氢氧化钙变质的探究
1．Ca(OH)2变质的原因
变质的化学反应为___________________________________(用化学方程式表示)。
2．检验Ca(OH)2是否变质的方法
取少量样品，向其中滴加足量的________ ，如有________产生，则证明Ca(OH) 2已经变质。
3．探究Ca(OH)2是部分变质还是完全变质
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
稀盐酸
气泡
酸的通性与个性
【例1】　(2023，舟山)下图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是( )
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
D
1．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图1所示是探究酸性质的实验。
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是__________(填“实验一”或“实验二”)。
(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为_________
__________________________________；如图2所示是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“ ”代表的离子是________(填离子符号)。
实验二
H2SO4
＋Ba(NO3) 2===BaSO4↓＋2HNO3
H＋
(3)实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为________。稀硝酸的这一性质是不是酸的通性？________(填“是”或“否”)。
NO
否
碱的性质
【例2】　小科学习了常用碱的性质后对相关知识有了一定的了解。小科同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
(1)为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成_____色。
蓝
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为_____________________________________。
(3)小科用微观示意图(如图乙)来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是_________________。
(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是______(填序号)。
A．Na2CO3
B．HCl
C．CuSO4
D．NaCl
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
Na＋、SO42－
C
2．小乐利用下图所示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。(资料：CuCO3遇水会出现蓝色沉淀物)
(1)验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是________________________。
(2)验证可溶性碱能与CO 2反应。完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后______________________(填实验操作)观察到_____________________________________________________，则可证明NaOH与CO 2发生了反应。
溶液由红色变成无色
打开弹簧夹
装置甲中的液体进入装置乙，且装置乙内产生白色沉淀
(3)验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成(2)后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由。
________________________________________________________________。
不能，因为Na2CO3也能与CuSO4反应生成蓝色的CuCO3沉淀
酸碱反应
【例3】　(2024，杭州拱墅区二模)通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确的是( )
A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na＋
B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40 mL
C．f点对应溶液的pH为7
D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同
C
3．(2024，杭州一模)在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200 g氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49 g 20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
(1)酸与碱反应的实质是________________________________________________。
(2)计算所得溶液的溶质质量分数。
酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水
(3)查阅资料：已知酚酞试液变红色的范围是pH在8.2～10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图(乙图是反应前烧杯中的离子分布情况)。
(3)若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，pH减小到8.2以下，此时溶液呈弱碱性，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，钠离子的数量等于氢氧根离子和2倍硫酸根离子的数量之和，如图所示。
氢氧化钠变质问题
【例4】　(2023，丽水)实验室里有两个试剂瓶，各装有8 g氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲所示。
(1)图中蓝色絮状沉淀是__________。
(2)上述探究可得出该瓶氢氧化钠__________(填“没有变质”或“部分变质”)。
【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100 g。
氢氧化铜
部分变质
(3)小丽通过计算(如图乙)得出结论：氢氧化钠完
全变质。小科认为小丽的结论不正确，理由是：
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________。
(4)要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验
方案中，缺少__________质量的测定。
由反应的化学方程式NaOH＋HCl===NaCl＋
H2O(即2NaOH＋2HCl===2NaCl＋2H2O)、
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋
2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知，氢氧化钠
变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，
当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用
盐酸的质量来计算是错误的
二氧化碳
4．(2024，宁波模拟)小科和小宁对餐馆中常见的“固体酒精”产生了好奇，于是选取了市场上常见的一种固体酒精，对其成分进行探究。以下是他们的探究过程及查阅的资料：
资料1：固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的，燃烧后会生成二氧化碳和水。
资料2：劣质的固体酒精燃烧后会产生二氧化硫等有害气体。二氧化硫会使品红溶液的红色褪去，而二氧化碳不会。
【提出问题】
1．该固体酒精是否劣质？
2．该固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
(1)按如图所示进行实验，发现烧杯内壁溶液_____________(填“褪色”或“不褪色”)，可判断出该固体酒精并非劣质产品。
(2)取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有____________，由此说明氢氧化钠已变质。
不褪色
白色沉淀
【例】　(2023，绍兴)在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题。
(1)加入稀盐酸后出现的现象是_______________________________。
(2)bc段发生反应的化学方程式有________________________________。
(3)c点时，溶液中含有的溶质是__________________。
固体逐渐消失，溶液显蓝色
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
NaCl、CuCl2
(4)通过计算得出d点坐标。
即生成氢氧化铜沉淀的质量
为14.7 g，消耗16%的氢氧化
钠溶液的质量为25 g＋75 g＝
100 g，则加入的溶液总质量
为200 g＋100 g＝300 g，故d
点坐标为(300，14.7)。
1．关于指示剂的易错提醒
(1)酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性(定性分析)，不能反映酸碱性的强弱。
(2)使紫色石蕊试液变红，此溶液显酸性但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。
(3)使紫色石蕊试液变蓝，此溶液显碱性但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
(4)酸碱指示剂遇到酸或碱，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
2．关于氢氧化钠变质的易错提醒
(1)判断是否变质，通过检验是否含有碳酸根离子。
(2)判断完全变质还是部分变质，则需要检验是否还含有氢氧根离子。
(3)若要除去杂质，进行提纯，则需要除去碳酸根离子。(共11张PPT)
第37讲　酸和碱
1．草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是( )
A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢 D．能与二氧化碳反应
2．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是( )
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，刚好显中性
D
D
3．(2024，绍兴模拟)小明研究酸碱反应中pH的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH随滴入稀盐酸的质量的变化情况如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是( )
B
4．某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线(沿途不发生化学反应)( )
5．(2024，杭州钱塘区一模)小塘按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析不正确的是( )
A．①中NaOH溶液具有腐蚀性，实验时需注意安全
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH－
C．③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
B
D
6．(1)通过实验，我们测得石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，表示食盐水的是点_______(填字母)。
(2)不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断。
①Na2CO3溶液中加入无色酚酞试液，试液变_______色。
②pH＜7的溶液___________(填“一定”或“不一定”)是酸溶液。
物质 盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3 溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7
C
红
不一定
7．将一份氢氧化钠固体长时间放置在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶解成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。某科学小组通过如图所示的实验，成功探究出粉末的成分。请回答：
(1)图中的B溶液应选用______________(填“HCl溶液”或“CaCl2溶液”)。
(2)经过实验测定，溶液D的pH＞7，请判断该粉末的成分：_________________。
CaCl2溶液
碳酸钠和氢氧化钠
8．某科学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变_______色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了_______(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：________________________。
(3)试管C中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应：___________________________________________________
__________________________(写出操作及其现象)。
红
FeCl3
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐
酸；溶液由红色变为无色
9．归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质。
(1)依据性质②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其变质化学方程式为___________________________________。
(2)小明用微观示意图(图2)来说明性质③，用化学方程式表示为___________________
__________________________。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有________________________。
(3)为了验证性质④，可选择的物质是_______。
A．K2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.CaCl2
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
2NaOH＋ H2SO4
===Na2SO4＋2H2O
钠离子、硫酸根离子
C
10．某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na2CO3＋H2SO4；
实验二：Ba(NO3)2＋H2SO4；
实验三：NaOH＋H2SO4。
(1)实验三属于酸碱反应，其实质是________________________。
(2)实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的_________。
A．石蕊溶液 B．Zn
C．CuO D．Ba(NO3)2
H＋＋OH－===H2O
ABC
(3)将实验一、二、三反应后所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图：
①白色沉淀A是____________。
②关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是_______。
A．一定有NaNO3，可能含有NaOH
B．一定有NaNO3，可能含有HNO3和H2SO4
C．一定有NaNO3和HNO3，可能含有H2SO4
BaSO4
C

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