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(共21张PPT)
微专题25　溶解度与溶解度的应用
溶解度的概念
例1　研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
(1)由表中数据可知，碳酸钠属于_________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高______________。
(3)小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入____g碳酸钠；升温至60 ℃时，烧杯④中会出现的现象是______________。
易溶
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
先增大后减小
1.8
有晶体析出
固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。一般用字母S表示，其单位是克(符号为g)。四要素：①一定温度；②100 g溶剂；③达到饱和状态；④溶质质量。在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
跟踪训练1-1　有一杯t ℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解。若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t ℃时硝酸钾的溶解度为( )
A．50克　B．28克　C．36克　D．40克
D
跟踪训练1-2　概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图所示部分溶液中概念的相互联系，请回答：
(1)图中“？”是指_______。
(2)20 ℃时，将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液的质量为_______克。(20 ℃时，食盐的溶解度是36克)
溶剂
25
跟踪训练1-3　已知20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g。
(1)20 ℃时饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为_____________。
(2)将20 ℃时34 g氯化钠饱和溶液蒸干，得到____g固体氯化钠。
9∶25∶34
9
溶解度的影响因素
例2　400克50 ℃的饱和石灰水平均分成两份，将一份降温至20 ℃；另一份加入生石灰0.5克，温度仍保持50 ℃。在这两种情况下，下列说法正确的是( )
A．溶质质量相同
B．都会变浑浊
C．溶质质量分数相同
D．溶质的溶解度相同
C
固体物质溶解度的影响因素：①溶质种类，②溶剂种类，③温度。
a．绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高，如硝酸钾、硝酸铵；
b．少部分物质的溶解度随温度的变化不大，如氯化钠(食盐)；
c．极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙(熟石灰)。
跟踪训练2-1　下表是硫酸钠在不同温度时的溶解度：
下列相关说法正确的是( )
A．随着温度的升高，硫酸钠的溶解度不断增大
B．20 ℃时，100克硫酸钠饱和溶液中含硫酸钠19.5 g
C．40 ℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质的质量分数为48.8%
D．将50 ℃的硫酸钠饱和溶液升温至80 ℃，会有晶体析出
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7
D
跟踪训练2-2　氢氧化钙(俗名熟石灰)在不同温度时的溶解度如下表：
根据表中信息，判断下列说法不正确的是( )
A．氢氧化钙在水中的溶解性是微溶
B．20 ℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16 g
C．40 ℃时，降低氢氧化钙饱和溶液温度会析出溶质
D．60 ℃时，向50 g水中加入0.05 g氢氧化钙充分搅拌，固体完全溶解
C
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
跟踪训练2-3　如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度，回答问题。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是____________。
(2)60 ℃时，按图示操作：
A中溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是_______克。
(3)50 ℃时，将氯化钠饱和溶液100克，加热蒸发10克水后，再恢复到50 ℃，剩余氯化钠溶液的溶质质量分数是________。
硝酸钾
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/克 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
不饱和
131.6
27%
例3　气体的溶解度(S)是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。下表所列为A、B两种气体溶解于水中的相关数据：
则在气压为202 kPa、温度为30 ℃时，A、B两种气体的溶解度大小关系是( )
A．SA＞SB B．SA＝SB
C．SA＜SB D．无法比较
A
溶质 温度 溶剂 气压 最多可溶解气体
气体A 30 ℃ 1 L水 101 kPa 0.035 L
气体B 30 ℃ 1 L水 303 kPa 0.035 L
气体物质溶解度的影响因素：①溶质种类；②溶剂种类；③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低；④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大。
跟踪训练3　根据溶解度有关知识回答下列问题。
(1)如表是硝酸钾在水中的溶解度：
①60 ℃时，30 g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。
②现有20 ℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是_________________________________(写出一种即可)。
11∶10
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
加入硝酸钾；降低温度；蒸发水分
(2)水中的溶氧量大小对水生生物至关重要。
①夏季为鱼池水补氧，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是____。(填选项)
A．增大氧气溶解度
B．增大水与空气的接触面积
C．升高水温
②下列大致图像中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是____。(填序号)
B
B
溶解度与溶质质量分数
例4　t ℃时，将m克某物质(不带结晶水)完全溶解在水中，制得饱和溶液V毫升，测得该溶液的密度为d 克/厘米3，试计算：(均填写表达式)
(1)该饱和溶液的质量为____克。
(2)该饱和溶液的溶质质量分数为__________。
(3)t ℃时，该物质的溶解度为__________克。
Vd
跟踪训练4-1　下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，小金将80℃含水120克的硝酸钾溶液，进行了如下实验，请判断下列说法正确的是( )
A．C中硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6%
B．B所得溶液一定是80℃时硝酸钾的不饱和溶液
C．只有将温度升高到80℃时，才能将C中的硝酸钾固体全部溶解
D．A溶液的质量为222 g
B
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 85.5 110 169
跟踪训练4-2　氯化钠(NaCl)、硝酸钾(KNO3)、氢氧化钙[Ca(OH)2]三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：
(1)由图一可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为______。
(2)50 ℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图三所示的现象。A试管中溶解的物质是__________。若将温度都降到20 ℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数____(填“＞”
“＜”或“＝”)氯化钠溶液中溶质的质量分数。
36 g
氯化钠
<
(3)依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先_______________再过滤的物理方法。
(4)如图四所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，澄清石灰水浑浊，在水中可能加入____。
A．硝酸铵　 B．氢氧化钠　 C．氢氧化钙
蒸发结晶
B(共18张PPT)
微专题31　酸碱盐——物质的除杂
单一杂质除杂
例1　下列依据实验目的所进行的操作正确的是( )
D
选项 实验目的 实验方法
A 除去氧化钙固体中混有少量碳酸钙 加足量稀硫酸，蒸发，结晶
B 除去CO2中混有少量的CO 点燃
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 滴加适量的碳酸钾溶液，过滤
D 除去硝酸铜溶液中混有的少量硝酸银 加足量铜屑充分反应，过滤
物理方法有：过滤法(除去可溶性固体中的不溶性固体)、降温结晶法(除去溶解度受温度影响大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质)、蒸馏法(根据沸点的不同将杂质除去)、吸附法(除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质)、溶解法(将杂质溶解于水中而除去)。
化学方法有：加热法(将受热易分解的物质加热而除去)、转化法(将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去)、气化法(将杂质通过化学反应转变为气体除去)、沉淀法(将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去)、溶解法(将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去)。
跟踪训练1-1　下列实验中，根据实验目的，操作方法正确的是( )
B
选项 实验目的 主要操作方法
A 除去CO2中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B 分离氧化铁和铁的混合物 用磁铁吸引
C 除去CaCl2溶液中的稀HCl 加过量Na2CO3固体、过滤
D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加过量锌粉，充分反应后过滤
跟踪训练1-2　下列关于科学实验的目的所进行的操作，正确的是( )
D
实验组别 实验目的 所加试剂(或操作)
A 除去Zn粉中的Fe粉 加入足量ZnCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B 除去氨气中的二氧化碳 将混合气体通过足量氢氧化钠溶液再通入浓硫酸中
C 从空气中获得纯净氮气 用硫燃烧除去空气中的氧气
D 除去KCl中的少量K2CO3 滴加稀盐酸至刚好无气泡产生
跟踪训练1-3　为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是
( )
B
选项 物质 操作方法
A Fe(Fe2O3) 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤
B CuSO4溶液(H2SO4) 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
C NaNO3(Na2SO4) 加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤
D NaOH溶液(Na2CO3溶液) 加入适量的CaCl2溶液，充分反应后过滤
跟踪训练1-4　除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
( )
A.物质(括号内为杂质)：KCl(MnO2)；试剂：水；操作方法：溶解、过滤、干燥
B．物质(括号内为杂质)：NaCl(Na2CO3)；试剂：适量稀硫酸；操作方法：蒸发、结晶
C．物质(括号内为杂质)：CaO(CaCO3)；试剂：足量水；操作方法：溶解、过
滤、干燥
D．物质(括号内为杂质)：稀硝酸(稀硫酸)；试剂：适量硝酸钡溶液；操作方法：过滤
D
含多种杂质的酸、碱、盐溶液除杂
例2　主题Ⅰ：除去氯化钠溶液中杂质
为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是__________________。
(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是_________溶液。
MgCl2、Na2SO4
Na2CO3
(3)滤液②中含有的阴离子有______种。
(4)实验Ⅲ中发生的酸碱反应的化学方程式为___________________________。
主题Ⅱ：从海水中提取镁
从海水中提取镁，体现了人类改造物质的智慧。结合流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：
(1)海水晒盐处理后的母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是____________________。
三
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
使MgCl2的含量更高
(2)实验室检验MgCl2溶液中含有Cl－的方法是__________________________________________________________________________________________。
主题Ⅲ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数(样品杂质仅含碳酸钠)
小明通过实验对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取50.0 g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，将200 g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
(1)第__________次实验，氯化钡溶液完全反应。
取少量氯化镁溶液于试管中，向
其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有Cl－
实验次数 1 2 3 4
加入氯化钡溶液的质量/g 50 50 50 50
烧杯中所得沉淀的质量/g 7.88 15.76 19.7 19.7
1、2
(2)求50 g氯化钠样品中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
酸、碱、盐溶液的除杂技巧：
1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可选用稀H2SO4溶液为除杂试剂(2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)；除去KCl溶液中的K2SO4：可选用BaCl2溶液为除杂试剂(K2SO4＋BaCl2===2KCl＋BaSO4↓，过滤除去)
2．被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如除去NaCl溶液中的BaCl2：可选用Na2SO4溶液为除杂试剂(BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，过滤除去)。再如除去KNO3溶液中的AgNO3：可选用KCl溶液为除杂试剂(AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3，过滤除去)。
3．被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如：除去NaCl溶液中的CuSO4：可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂[CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，过滤除去]。
跟踪训练2-1　某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如图：
(1)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_______等。
(2)写出滤液中所含离子的符号__________________。X溶液为__________。
(3)蒸发操作中，观察到____________________________时就可熄灭酒精灯。
玻璃棒
稀盐酸
蒸发皿中出现较多固体
跟踪训练2-2　为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl
(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：
　
(1)A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是
A__________、B__________、C____________。
Ba(OH)2
K2CO3
HCl
(2)在实验Ⅰ中，所加的A溶液应该过量，目的是_________________________。
(3)实验Ⅱ中有关化学方程式是____________________________________________________________________。
(4)实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中，当试剂加到________________的时候，就应停止再加。
完全除去MgCl2和MgSO4
Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH、BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
不再产生气泡
跟踪训练2-3　有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：(填写物质的名称)
(1)取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液。
(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。根据以上实验可推断原固体粉末中一定有的物质是__________________；一定没有的物质是___________________；不能确定的物质是__________。
(3)为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末8.00 g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反应，过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得其质量为4.66 g。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是_________________________。
硫酸钠、氯化钡
硫酸铜、碳酸钙
硝酸钾
硫酸钠、氯化钡、硝酸钾(共15张PPT)
微专题28　金属的冶炼
铁的冶炼
例1　某同学用含有CO2的CO来模拟炼铁实验，并检
验气体产物和收集尾气，他设计了如图所示的微型实
验装置(夹持设备已略去)。
(1)装置A的作用是什么？_____________________________。
(2)写出B处玻璃管中发生反应的现象：__________________________。
(3)实验结束后，D中有部分溶液进入E处量筒中，请设计实验方案，确定该溶液中含有氢氧化钠。___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
除去一氧化碳中的二氧化碳
红棕色粉末慢慢变成黑色
取D中少量溶液于试管中，向试管中加入足量的氯化钙(或氯化
钡)溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液滴加酚酞，溶液变红，说明含有
氢氧化钠
1．反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热(目的是尽可能地排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，加热发生爆炸)。
2．反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳(目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铁再次被氧化)。
3．实验现象：红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，澄清石灰水逐渐变浑浊(如果点燃尾气，能够燃烧并发出蓝色火焰)。
4．尾气处理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以在有关一氧化碳的实验时，都需要注意尾气的处理，常用点燃或收集方法。
跟踪训练1-1　小金利用如图所示装置进行碳及其氧化物的性质实验，并测定赤铁矿(主要成分为Fe2O3，杂质不参与反应)中Fe2O3的含量，其中丁装置需要补全。回答问题：
(1)该实验可通过丁装置吸收二氧化碳，并将未参与反应的CO气体收集起来以避免污染环境，若要达到此目的，应将丁装置的导管补全为____(填序号)。
③
(2)在实验中，应先点燃______(填“甲”或“乙”)处的酒精喷灯或酒精灯。
(3)已知所取赤铁矿样品质量为m1，反应前后乙装置的质量差为m2，反应前后丁和戊装置的总质量差为m3，则赤铁矿中Fe2O3的质量分数为___________________。
甲
跟踪训练1-2　小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实
验。实验步骤如图：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品。
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸(一种无色溶液，溶质为HCOOH)与浓硫酸在80 ℃水浴的条件下制备一氧化碳(反应原理： )。
步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W形管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯。
步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W形管左侧弯管处，再进行固体产物的检验。
(1)进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到_____________________________________________(填写现象)，说明装置气密性良好。
(2)点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是____________________________________________________________。
(3)步骤3后，W形管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是__________________________________________。
万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱
排尽W形管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸
固体溶解，有气泡产生，溶液变成浅绿色
工业炼铁
例2　(2023，杭州)《天工开物》记载的“生铁、
熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，
是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示。
(1)熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为________________________________。
(2)通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的____________(填“氧化性”或“还原性”)。“黑色湿泥”(有效成分为磷酸铁FePO4)作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于______(填“酸”“碱”或“盐”)类物质。
氧化性
盐
1．高炉炼铁反应原理：在高温条件下，利用炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来。
2．主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)和黄铁矿(主要成分是FeS2)等；焦炭的主要作用是提供热量和产生还原剂CO；石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去。
3．(1)焦炭燃烧产生热量并生成还原剂。
(2)氧化铁被CO还原成铁。
(3)SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙。
4．产物为生铁(主要为Fe、C合金)、滤渣(主要含有CaSiO3)和高炉气(主要含有CO)。
跟踪训练2　金属材料在日常生活中广泛使用。
(1)高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石(Fe3O4)中还原出来，反应的化学方程式是________________________________。生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是________。
(2)铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为______________________(用化学方程式表示)，如果用铝来制取氢气，那么需要_________(填编号)操作，才能达到实验目的。
A．用砂纸打磨表面
B．用水浸泡一会
C．用稀盐酸浸泡一段较长时间
D．把铝片剪成小块
生铁
4Al＋3O2===2Al2O3
AC
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜
例3　用甲、乙、丙三套装置进行H2、C、CO还原CuO
的实验并检验产物(已知白色粉末无水硫酸铜遇水变蓝
色)。分析上述三个实验，下列说法错误的是( )
A．甲、乙、丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色的
现象，并能成功检验产物
B．甲、乙、丙三个反应中，反应前后Cu元素的化合价
都降低，O元素的化合价都不变
C．甲、乙、丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性，且三个反应都是置换反应
D．若反应前称量丙中硬质玻璃管及氧化铜的总质量为60 g，通入一氧化碳反应一段时间后，冷却称量硬质玻璃管及其中物质的总质量为58.4 g，则参加反应的氧化铜的质量为8 g
C
氢气还原氧化铜：试管口略向下倾斜(防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应)，将氢气验纯后先通一段时间氢气，然
后再加热(目的是尽可能地排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，加热发生爆炸)；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却，再停止通氢气(目的是使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化)。
跟踪训练3　小金查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应过程中通入氢气时间不够，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。于是他对反应产物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。
(1)利用图甲装置进行氢气还原氧化铜的实验时，正确实验操作顺序为________________。
①加热　②停止加热　③通入制好的纯净氢气　④停止通氢气
③①②④
(2)为解释实验结果，小金对氢气还原氧化铜的反应过程提出假设：反应经历2CuO＋H2 Cu2O＋H2O、H2＋Cu2O 2Cu＋H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行而不是分步进行。若分步进行，则生成的Cu2O的最大质量为________克，再根据图乙所示的探究结果分析，同时进行的依据是______________________________________________________________。
(3)为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是_____________________。
0.54
根据图乙坐标可知实际生成Cu2O的最大质量为0.32克，小于0.54克
加热足够长的时间(共15张PPT)
微专题32　基本反应类型的判断
化学反应的实质
例1　如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．甲、乙、丙都是有机物
C．该反应中参加反应的甲和乙质量比为1∶1
D．该反应在反应前后原子的种类发生了改变
A
化学反应即化学变化。相对于物理变化，其根本特点是反应过程中有新物质产生(宏观)。所有化学变化都遵循质量守恒定律。
跟踪训练1　不同的烯烃分子在相互反应时会“交换舞伴”。反应时，不同的烯烃分子间经过“交换”后生成了新物质，其过程可用如图表示，这种不同烯烃间重新组合成新物质的过程，可以认为是烯烃分子间发生了( )
A．置换反应
B．化合反应
C．复分解反应
D．分解反应
C
基本反应类型的认知
例2　华为使中国的芯片技术领先于世界。芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si＋O2 SiO2
②SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑
③SiO2＋2C Si＋2CO↑
④Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑
下列说法不正确的是( )
A．反应③属于置换反应
B．上述反应中共生成三种可燃性气体
C．Na2SiO3中Si为＋4价
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
B
化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
1．化合反应：“多变一”，A＋B→AB
2．分解反应：“一变多”，AB→A＋B
3．置换反应：A＋BC→AC＋B
4．复分解反应：AB＋CD→AD＋CB
跟踪训练2　在初中科学中，有四种基本反应类型：①化合反应，②分解反应，
③置换反应，④复分解反应，其中可能有水生成的是( )
A．①②④ B．①③④
C．②③④ D．①②③④
D
四大基本反应类型的关系
例3　科学概念在逻辑上存在如图所示的关系，对下列概念间的关系说法正确的是
( )
A．复分解反应与置换反应属于并列关系
B．化合物与氧化物属于交叉关系
C．酸与化合物属于交叉关系
D．纯净物与混合物属于包含关系
A
跟踪训练3　(2023，舟山)如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是( )
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
D
氧化还原反应
例4　下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫
氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应
叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化
合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化
合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
(1)根据得失氧说，在H2＋CuO Cu＋H2O化学变化中，H2发生了________反应。
(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会_________(填“升高”或“降低”)。
(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是_________反应。
氧化
升高
置换
(4)关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是_______。
A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
ABD
氧化还原反应的实质是元素的化合价在反应前后产生变化。不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的反应一定是有单质生成或参与，但不一定是置换反应，如有机物的燃烧等反应。
跟踪训练4　某化学反应类型与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学方程式表示的反应类型属于阴影部分的是( )
A．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
B．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
A(共14张PPT)
微专题33　质量守恒在计算中的应用
利用反应前后守恒的计算
例1　(2023，台州)某同学用图甲装置
验证质量守恒定律。
(1)将图甲中的两种溶液混合，观察到
________________的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
(2)仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是____。
A．冰熔化成水
B．铜丝和硝酸银溶液反应
C．碳酸钙固体和稀盐酸混合
(3)该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。
蓝色絮状沉淀
B
1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”“化学反应”“质量”
“总和”这样四个关键词。
2．对于定律的应用，一定要抓住它的含义(即“六不变”)，细心地进行套用。
跟踪训练1　已知反应：CH4＋aM===CO2＋bH2O，M中不含碳元素和氢元素，下列说法错误的是( )
A．a＝2b
B．反应中仅碳元素和氧元素的化合价发生变化
C．M是O2
D．每生成44 g CO2，就有36 g H2O生成
A
利用表格进行数据处理的计算
例2　在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反
应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是( )
A．参加反应的X与Y的质量比是1∶4
B．m的数值为64
C．反应中Z、W的质量变化之比为6∶5
D．若继续反应，最终容器内只剩下Y、Z、W三种物质
A
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。
跟踪训练2　小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后
的溶液50 g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠
溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
(1)表中n＝_____。
(2)所取的反应后50 g溶液中溶质是__________________。
(3)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
9.0
氯化钙、氯化氢
含图像进行数据分析计算型的计算
例3　实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，科学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20 g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，产生的气体质量为____g。
(2)求样品中CaCO3的质量分数。
(3)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
4.4
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学方程式计算的步骤和格式，以及与之相关的知识等。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理。按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
跟踪训练3　小华为研究胆矾晶体加热后所得物质的组成，做了如下实验：取
2.50 g胆矾晶体(CuSO4·xH2O)加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化
关系图。如图所示，加热到t1 ℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为CuSO4·xH2O CuSO4＋xH2O↑。
(1)计算胆矾晶体中x的值。
(2)升温到t2 ℃，残留固体是黑色物质，预测其化学式为_________，求图像中m的数值(写出求m的数值的过程)。
CuO(共15张PPT)
微专题27　金属与溶液反应
金属与酸反应的图像
例1　等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，如图所示图像能正确描述产生氢气的质量与反应时间之间关系的是( )
A B C D
B
1．认清横、纵坐标，仔细判断起点、拐点、终点。
2．如图越陡越活泼，产生氢气越快；等量同种同浓度的酸全部反应产生的氢气的量是相等的；等质量等化合价的金属，相对原子质量越小的产生氢气越多，注意化合价不相同的要单独考虑。
跟踪训练1-1　将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是( )
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn2＋、Mg2＋、NO
C．滤渣是Ag、Cu、Mg
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
C
跟踪训练1-2　向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法，正确的是( )
A．向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加稀盐酸，可能有沉淀产生
C．滤渣中一定含Ag，可能含Fe和Al
D．滤液中一定含Fe(NO3)2，可能含Al(NO3)3
B
跟踪训练1-3　室温下，将质量为a g的铁粉加到b g H2SO4和CuSO4的混合溶液中充分反应。则下列有关说法中，合理的是( )
A．反应后固体只含有Cu
B．反应后溶液质量仍为b g
C．反应后溶液中阳离子只含Fe3＋
D．若向反应后溶液中加入NaOH，会有蓝色沉淀产生
A
跟踪训练1-4　若3 g不纯的锌(含杂质金属M)和3 g不纯的铁(含杂质金属N)，分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1 g氢气，则M、N可能是( )
A．M为Fe、N为Mg
B．M为Al、N为Ag
C．M为Mg、N为Na
D．M为Cu、N为Al
B
跟踪训练1-5　(2023，温州)金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
(1)图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是____________________________________________。
(2)实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸_____克。
(3)解释镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：_____________________________________________________________________________________________。
相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大
10
0～40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40～80秒，
温度降低，气压下降
金属与盐反应的图像
例2　在5.6 g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．所加溶液质量为M1 g时，生成Cu的质量为m1 g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
C
1．用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
2．若一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应。
跟踪训练2-1　黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造其他物质的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4的实验流程如图，则下列说法正确的是( )
A．酸溶的目的只是为了将Cu析出
B．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
C．滤液a中只有ZnSO4、CuSO4两种溶质
D．把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的
B
跟踪训练2-2　在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是( )
A．不溶物可能是Cu
B．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
C．不溶物一定含Fe，可能含Cu
D．不溶物一定含Cu，但不一定含Fe
D
跟踪训练2-3　(2023，杭州)利用氯化铁溶液浸出废金属(主要成分为铁铜合金)回收海绵铜(一种特殊形态的单质铜)的某种工艺流程图如图甲所示。
(1)浸出池中发生的反应有Fe＋2FeCl3===3FeCl2，此反应类型属于________(填写反应的基本类型)反应。
(2)若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”表示_________(填写离子符号)。
化合
Fe2＋(共14张PPT)
微专题26　金属活动性探究
金属的物理性质及用途
例1　2019年我国发行了第五套人民币，伍角硬币材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是( )
A．金属的耐腐蚀性
B．金属的导电性
C．金属的硬度
D．金属的耐磨性
B
1．金属有导电性和导热性。
导电性：银(Ag)＞铜(Cu)＞铝(Al)。
2．金属有延展性，大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好。
3．熔点最低的金属是汞(Hg)；熔点最高的金属是钨(W)。
跟踪训练1　金属材料在生活中用途很广，金属铜通常用作导线是利用了其良好的________性；铁和铝是生活中最常用的两种金属材料，铝比铁活泼，但铝却比铁更耐腐蚀，原因是_________________________________。
导电
铝与氧气反应表面形成致密氧化膜
金属的化学性质
例2　(2023，宁波)室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
(1)装置A中生石灰的作用是_________________________。
(2)装置B、C中的实验现象说明与________接触是铁生锈的条件之一。
吸收瓶内空气中的水分
空气
重点掌握：1.金属能与氧气反应；2.金属能与稀盐酸、稀硫酸反应；3.金属能与金属化合物溶液(即盐溶液)反应。
跟踪训练2-1　某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系
图(如图所示)，下列说法中不正确的是( )
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活
动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为2种
C．c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数不变
D
跟踪训练2-2　人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
(1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这
为发现金属活动性顺序奠定了基础，小滨用锡、铜、锌三种
金属重温实验，则会“消失”的金属有_________________。
(2)1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空
气”，其实该气体就是____________，从此为探索金属活动性打开了新思路。
(3)1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小滨运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点溶液中所含的金属阳离子有______________。
锡、锌(Sn、Zn)
氢气(H2)
Cu2＋、Fe2＋
金属活动性顺序探究及其应用
例3　为了探究Fe、Cu、Ag、R(R为未知金属)四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液
里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色
物质；如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进
行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显
现象。“ ”“ ”“ ”为相应金属丝插入烧杯前，烧杯
中溶液里存在的阳离子。
(1)图乙所示的②中存在的阳离子是____(填“ ”“ ”或“ ”)。
(2)Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为__________________。
Fe＞R＞Cu＞Ag
常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金”
跟踪训练3-1　(2023，绍兴)小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池(图甲)。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断(图乙)，发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转(图丙)的是( )
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
C
跟踪训练3-2　为比较Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，以及它们置换酸中的氢的能力，某科学兴趣小组设计了如图所示的四个实验，其中不必进行的实验是( )
A B C D
B
跟踪训练3-3　小胡按如图流程进行实验(每步均充分反应)，①中无明显现象，②中发现红色固体析出，甲烧杯中的物质完全反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是( )
A．由实验可判断铁、铜、镁的活动性顺序
B．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2
C．两支试管混合后，固体总质量一定增加
D．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg
B(共12张PPT)
微专题30　酸碱盐——图像分析
pH变化曲线
例1　某校科学小组在利用盐酸和氢氧化钾溶液探究酸碱反应时，利用数字化传感器测得将一溶液逐滴滴加到烧杯中，烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
(1)根据图像分析实验前烧杯中盛有___________溶液。
(2)向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，待完全反应后所得溶液中一定含有的溶质是___________________。
氢氧化钾
氯化钾、氯化钠
图像题的“四看”：
一看坐标——横、纵坐标的含义
二看起点——图像的起点
三看折点、终点——图像的折点及终点
四看趋势——看图像的倾斜角度、走向
根据图像中给的定量关系，依据物质的性质、变化规律解决问题。
在研究pH变化曲线时，以pH＝7为节点，此时氢氧根与氢离子恰好完全反应。
跟踪训练1-1　实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)用NaOH固体配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为______。
(2)计算该盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(3)当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为______g。
7.2 g
0.46
跟踪训练1-2　“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，科学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是____________。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
碳酸钠溶液
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。
【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为__________________________________，c点溶液中的溶质为_________。
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。
HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3
氯化钠
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，
如图2所示。
【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是________________
______________，试管B中出现__________________的现象，
证明有二氧化碳生成。
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似——溶有碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式：___________________________________。
防止生成的水倒
流使试管炸裂
澄清石灰水变浑浊
化学变化中物质质量的变化曲线
例2　实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，
为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：
现取W g样品放入盛有足量水的烧杯中(充分溶解)，向烧
杯中逐滴加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数
据如图所示，试分析计算回答：
(1)恰好完全反应时，产生气体的质量是______g，与P点对应的溶液溶质是_______________________________。
(2)W g样品中氢氧化钠的质量分数是多少？(精确到0.1%)
2.2
NaOH、Na2CO3、NaCl
此类题型首先要根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)。同时，还要注意根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”，即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量，三找用到的相对质量关系。
跟踪训练2　在探究酸、碱性质时，小敏的操作
过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液
的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
(1)加入稀盐酸后出现的现象是
_____________________________。
(2)bc段发生反应的化学方程式有_____________________________。
(3)c点时，溶液中含有的溶质是_______________。
固体逐渐消失，溶液显蓝色
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
NaCl、CuCl2(共19张PPT)
微专题29　酸碱反应的实质与计算
酸碱反应的实质
例1　将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，如图是该反
应过程的微观示意图。请回答下列问题。
(1)图中甲表示的微粒是______(填符号)。
(2)若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行
的操作是________。
A．取样，滴加少量紫色石蕊试液
B．取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液
C．取样，滴加少量CuSO4溶液
D．取样，加入少量Na2CO3粉末
Na＋
AD
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫酸碱反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。其实质是酸溶液中的H＋与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。酸碱反应是复分解反应的一种，复分解反应包括酸碱反应，即酸碱反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定都是酸碱反应。
跟踪训练1　如图表示稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化的曲线。下列说法正确的是( )
A．该实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液
B．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．60 s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
D．在20 s到40 s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
C
酸碱反应进行程度的探究
例2　取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是( )
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，刚好显中性
D
检测酸碱反应是否在进行(或是否反应完全)的方法：
1．酸碱指示剂法。
2．用pH试纸来检测。
3．用探测温度的方法：一般来说，酸碱反应都是放热反应(但是放热反应不一定是酸碱反应，如燃烧等)。
4．电流测试法：完全反应时自由移动离子最少，电流最小。
跟踪训练2-1　小徐往20 g 10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的稀盐酸，为判断酸碱反应是否进行完全，设计装置如图1。
图1实验中温度变化如表所示。
加入盐酸的体积V/mL 5 11 18 23 19
溶液温度t/℃ 28.7 34.1 37.8 35.3 33.4
(1)判断方法一：利用指示剂颜色变化判断。溶液红色消失，因为酸碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请用符号或文字表示酸碱反应的实质：______________________________________________________________。
(2)根据表格数据分析，当温度为_______℃时表明酸碱反应完全进行。由此得出判断方法二：利用________变化来判断是否完全反应。
(3)判断方法三：通过计算获取准确的数据来判断，当加入盐酸的质量为________g时反应完全进行。
H＋＋OH－===H2O(酸中的氢离子和碱中的氢
氧根离子结合生成水)
37.8
温度
18.25
跟踪训练2-2　做酸碱实验时，小金同学将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中，发
现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
【建立猜想】
①氢氧化钡过量；
②盐酸过量；
③________________。
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
恰好完全反应
步骤二：继续探究
(1)表格空白处的实验现象是___________________________________。
(2)对方案Ⅰ的结论进行评价：___________________________________________________________。
产生气泡(先产生气泡，后生成沉淀)
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 ______ 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
结论不正确，反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀
酸碱反应的应用
例3　实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。
现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，
边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液pH的变化如图所示。
试回答：
(1)该反应实质是______________________________，a点溶液中含有的离子有_______________。
(2)当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_________。
氢离子和氢氧根离子反应生成水
0.8 g
解：(2)由图可知，当溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16 g，NaOH
的质量为：16 g×5%＝0.8 g。
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
酸碱反应的应用主要有四种：改变土壤酸碱性；处理工厂废水；用于医药；调节溶液酸碱性。注意分析节点，如温度最高点、pH＝7、电流最小点、浮力最小点等信息，进行计算解题。
跟踪训练3-1　(多选)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，操作流程如图所示。下列说法错误的是( )
A．固体A是Mg(OH)2
B．操作①和②完全相同
C．固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为H2O
D．溶液a中一定含有的溶质是Na2SO4、NaCl、NaOH
BD
跟踪训练3-2　生活中处处有科学，根据所学知识回答：
(1)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是_____(填字母)。
A．食醋 　　　 B．食盐水
C．肥皂水 　　　D．氢氧化钠溶液
(2)公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价是________。
(3)生活中使用洗发剂后需用护发剂的化学原理是_____________。
(4)医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al(OH)3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：____________________________________。
C
+1
酸碱中和
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
跟踪训练3-3　(2023，金华)研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中(如图甲)，结果出现了不同现
象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生
第2小组 无沉淀、无气泡产生
第3小组 ……
…… ……
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
(1)为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为_______________________(写化学式)。
(2)第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是_________________________。
CaCl2、NaCl、HCl
恰好完全反应或者过量
(3)如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是______________________________________________。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
(4)解释图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
有沉淀、无气泡产生；有沉淀，有气泡产生
AB段是盐酸和碳
酸钠反应生成二氧化碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，二氧
化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的碳酸钠完全反应，生成气体的质量比
沉淀的质量小，所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大得慢(共15张PPT)
微专题24　常见现象的微观解释
分子的热运动
例1　戴口罩是防止雾霾颗粒物进入人体的一种有效措施，市场上口罩品种繁多。雾霾颗粒的运动能否证明空间分子的无规则运动？_____(填“是”或“否”)。为探究口罩的防护功能，小敏在三只如图甲所示瓶内装少量激光打印粉，将A、B、C三种口罩分别在瓶口系紧，外面覆盖一张餐巾纸，通过打气筒打气，使粉末飞扬。实验结果如图乙，则防护功能最好的口罩为_____。
否
C
1．一切物质的分子都在不停地做无规则的运动。温度越高，热运动越剧烈。扩散现象是分子热运动的宏观体现。
2．分子极其微小，每个雾霾颗粒都是由无数的分子构成的，因此雾霾颗粒的运动是宏观的机械运动，而不是分子运动。
跟踪训练1　下列事实的微观解释错误的是( )
A
选项 事实 微观解释
A 温度降低，汽油的体积减小 分子的体积变小
B 春天公园里散发出阵阵花香 分子在不断运动
C 10 mL酒精与10 mL水混合后体积小于20 mL 分子之间有间隙
D 一滴水中含有约1.67×1021个水分子 水分子的体积和质量都很小
分子间的作用力
例2　如图所示实验现象中，能说明分子间有吸引力的是( )
A．甲图磁铁能吸引许多小铁屑
B．乙图挤掉空气后吸盘能吊起重物
C．丙图带电体能吸引轻小物体
D．丁图刺破细线上侧的肥皂膜，看到细线如图变化
D
1．分子间存在着相互作用的引力和斥力。
2．如固体和液体能保持一定的体积表明分子间存在引力；分子间的斥力使分子离得很近的固体和液体很难进一步被压缩。当分子距离很小时，分子间作用力表现为斥力；当分子间距离稍大时，分子间作用力表现为引力；如果分子相距很远，分子间作用力就变得十分微弱，可以忽略。
跟踪训练2-1　用力将端面已锉平的两块铅柱紧压在一起，然后将它们悬挂起来，并在下方挂一重物，发现两铅柱不分开(如图甲)。对此现象，
小金有疑惑：两铅柱不分开的原因是大气压力造成还是其他
引力造成？于是小金将图甲所示的铅柱与重物固定在一个玻
璃钟罩内(如图乙)，逐渐抽出钟罩内的空气。
(1)在抽气的过程中钟罩内气体的压强___________(填“逐渐变小”“一直不变”或“逐渐变大”)。
(2)如果在抽气过程中，钟罩内两铅柱分开了，则______(填“能”或“不能”)确定图甲所示的两铅柱间有其他引力存在。
(3)如果在抽成真空时，钟罩内两铅柱也不分开，则_____(填“能”或“不能”)确定如图甲所示的两铅柱间有其他引力存在。
逐渐变小
不能
能
跟踪训练2-2　近年来，我国航天事业成绩斐然。
(1)嫦娥五号带回的月壤中含有丰富的He，如图为He的原子结构示意图，则该He的中子数为____。
(2)“天宫课堂”授课时，王亚平在水膜表面贴上一片皱褶的纸花，纸花慢慢张开而水膜依然完好，这表明分子之间存在_______。
1
引力
分子间存在空隙和微粒间的转化
例3　通常情况下，下列能实现“1＋1＝2”这一结果的是( )
A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液
B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液
C．1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液
D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液
B
1．分子之间存在着间隙，分子会进入彼此的间隙里，混合后体积会发生变化。
2．在溶剂中加入物质，不仅需要根据溶解度考虑是否全部溶解，还要考虑和溶液中原有的物质是否反应。
3．化学反应的本质是有新的物质生成，从微观的角度看是否有新的分子或离子等微粒生成。
跟踪训练3-1　从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原子)。下列说法中错误的是( )
A．变化Ⅰ反应的基本类型为化合反应
B．由变化Ⅰ可知，化学反应前后，原子种类不变
C．变化Ⅱ中的分子变小了
D．变化Ⅰ是化学变化，变化Ⅱ是物理变化
C
跟踪训练3-2　如图所示，是由微颗粒(1～50 nm)制备得到的新型防菌“纳米纸”。在“纳米纸”的表面，细菌无法停留且不沾油水。下列与此现象有关的判断正确的是( )
A．组成“纳米纸”的分子间没有空隙
B．油与“纳米纸”分子间有斥力但没有引力
C．“纳米纸”可阻止细菌分子做无规则运动
D．油分子间引力使纸面上的油汇集成小油珠
D
跟踪训练3-3　某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁。
(1)写出该反应的化学方程式：__________________________。
(2)反应前后烧杯中溶液的离子种类如图所示，其中H＋是____(填“①”“②”或“③”)。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
①
跟踪训练3-4　向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，出现
蓝色沉淀，充分振荡后，恰好完全反应，溶液变为无色。
(1)写出反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)若“ ”“ ”“ ”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“ ”表示_________。
Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3

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