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江苏省泰州市靖江市 2024-2025 学年九年级上学期 1 月期末化学试题
（考试时间：60分钟 总分：60分）
请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.所有试题的答案均填写在答题卷上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O 16 Fe 56 Ag 108
第一部分 选择题（共 20 分）
第 1 题～第 15 题，每小题只有一个选项符合题意。（第 1 题～第 10 题每小题 1 分，第 11 题～
第 15 题每小题 2 分。）
1.我国科学家在国际上首次提出稀土分离的全新理论，稀土分离技术已达到国际先进水平。被誉为“中国稀
土之父”的科学家是
A.程开甲 B.徐光宪 C.闵恩泽 D.卢嘉锡
2.嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样
品之旅。下列探月过程属于化学变化的是
A.点火起航 B.箭器分离 C.月背着陆 D.采集月壤
3.下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A.金刚石用于切割玻璃 B.干冰用于人工降雨 C.液氮用于冷冻麻醉 D.氧气用于医疗急救
4.在用高锰酸钾固体制取氧气实验考查中，AI实验室摄像头拍摄的学生化学实验，下列操作中正确的是
A.查气密性 B.取用药品
C.加热药品 D.验满氧气
5.下列家务劳动中，涉及乳化作用的是
A.用汽油去除油污 B.用自来水冲洗地上的灰尘 C.用洗涤剂清洗衣物的油污 D.用钢丝球擦污垢
6.如图是钙在元素周期表中的信息，下列说法错误的是
A.钙是金属元素 B.钙原子的质子数为 20
C.钙的相对原子质量为 40.08g D.缺钙有可能导致成年人骨骼疏松
7.茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46 ，下列说法正确的是
A.单宁酸完全燃烧产物为CO2和H2 B.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.单宁酸中氢元素的质量分数最大 D.单宁酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
阅读下列材料，回答第 8～9 题：
水是生命之源，人类的生存离不开水，大部分自然界的水需要经过净化后才能被饮用。中国空间站里，
宇航员产生的汗液、尿液和生活废水等可通过水处理系统进行回收，包括预处理、低压（10kPa 左右）蒸馏
和分离净化等步骤。回收得到的水可达到饮用水标准，供宇航员日常生活及电解制氧等使用。
8.下列说法正确的是
A.汗液、尿液和生活废水中的水分子停止运动 B.电解水产生H2和O2的体积比理论上为 1:2
C.低压蒸馏的目的是通过减小压强使水的沸点升高
D.电解水生成的H2和O2的总质量等于参加反应的水的质量
9.一种获得饮用水的简易装置如图所示。下列说法错误的是
A.过程①利用过滤原理除去水中的泥沙等不溶物 B.过程②通过吸附作用除去颜色和异味
C.过程③起到杀菌消毒的作用 D.经过程①②③后所获得的饮用水是纯水
10. 图示装置可用于测定空气中氧气的体积分数（已知：白磷的着火点是40 C），下列关于该实验的说法错
误的是
A.实验过程中利用了铜的导热性 B.实验中观察到的现象是有五氧化二磷生成
C.实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度 1处 D.由实验可知，氮气难溶于水
11.下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中少量 CO 点燃
B 分离炭粉和铁粉 用磁铁吸引
C 硬水转化为软水 煮沸
D 鉴别 NaOH 和NH4NO3 固体 取样加水，比较温度变化
12.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是
A.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”——铁的金属活动性比铜强
B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C.《三国志》：“扬汤止沸，不如去薪（‘薪’指柴、草等燃料）”——去薪指移除可燃物
D.《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
13.二氧化碳在一定条件下能转化为甲醇 CH3OH ，反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A.原子是化学变化中的最小微粒 B.固体甲的俗名为干冰
催化剂
C.反应前后催化剂质量和性质不变 D.反应方程式为CO2 3H2 H2O CH3OH

14.眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如
图所示，下列说法正确的是
A.a点表示 t 1 C时KNO3 和 NaCl溶解度都为 30
B.b点处KNO3 溶液中溶质的质量分数为60%
C.将 d点处的KNO3 溶液变为 c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质
D. t 2 C时，等质量的KNO3 和 NaCl的饱和溶液中，KNO3 溶液中的水比 NaCl溶液中多
15.取 248g过氧化银（Ag2O2，相对分子质量为 248）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，共产生
32gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法错误的是
A.X Y过程中，共有两种氧化物 B.Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为 27:4

C.Z W过程中产生的氧气质量为 16g D.Z W过程中发生的反应为2Ag2O 4Ag O2
第二部分 非选择题（共 40 分）
16.（11分）知识与技能的掌握是落实化学核心素养的重要保证。
I.实验与技能
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率___________（填
“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制 50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：
①计算：需水的体积为___________mL（水的密度为1g mL 1）；②_____________；③稀释；④装瓶贴标
签（在图中填写标签）。
II.自然界中的碳循环
（3）工业上煅烧石灰石会产生大量的CO2，该反应的化学方程式为____________，空气中CO2含量过高，
会造成_____________（填环境问题）。
（4）碳达峰中的“碳”是指_____________（填字母）。
A.碳单质 B.二氧化碳 C.碳元素
（5）在自然界中，可以吸收CO2的是_____________（填字母）。
A.海洋 B.含Ca(OH)2 的土壤 C.绿植的呼吸作用
III.定量计算
2024年，中国一汽首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。
（6）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是_____________。
（7）生产汽车需要使用大量的金属铁。某钢铁公司用 CO冶炼 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可
以炼出纯铁的质量为_____________（写出计算过程）。
17.（12分）兴趣小组对CO2与O2的实验室制取及相关实验进行探究，回答下列问题。
I.二氧化碳的制取及探究
（1）装置 C中仪器①的名称是_____________。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取CO2气体的化学方程式为_____________，要组装一套“随开随用，随
关随停”的CO2制取装置，装置组合为_____________（填 A～E中字母）。
（3）若选用 B作制取CO2的发生装置，则反应一段时间后，关闭弹簧夹，可看到_____________（填现象）。
（4）兴趣小组在完成CO2的制取实验后，观察到装置内无气泡产生，向上层清液中滴加几滴紫色石蕊溶液，

变红色。此时上层清液中除H 外，还含有的阳离子是_____________。
II.氧气的制取及探究
（5）MnO2可用作H2O2 分解制氧的催化剂，化学方程式为_____________。以 E为收集装置，理由是
_____________；若用 F装置收集，气体应从（填“a”或“b”）管通入。
（6）MnO2的获得。MnO2可由MnCO3煅烧生成，在空气中煅烧MnCO3会产生不同的锰氧化物，各锰
氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如下图所示。
370 ① C ~ 410 C时，主要发生MnO与氧气转化为MnO2的化合反应，该反应的化学方程式为
_____________。
②称取 agMnO2与一定质量KClO

3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于500 C），冷却后，加
水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于 ag。固体质量减少的主要原因是__________。
（7）查阅资料：CuO粉末也能加快H2O2 的分解。兴趣小组欲探究不同催化剂种类对化学反应速率的影响，
请补充实验方案：_____________，比较相同时间生成氧气的体积大小即可。（可能用到的试剂有：5%H 2O2
溶液、CuO粉末、MnO2粉末）
18.（8分）铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物，在地表易风化为孔雀石。
I.古法炼铜
图 1为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧、冷却得到块状金属铜。
查阅资料：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜；

②铜的熔点为1083.4 C，氧气充足时炭火的温度可达1200 C左右。
（1）碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为_____________。
（2）该工艺中木炭主要有两个作用：①_____________；②_____________。
（3）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是_____________。
（4）此法冶炼产物是铜块而不是散落在木炭中的铜颗粒，原因是_____________。
II.现代炼铜
图 2为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。
（5）工业上常用石灰浆吸收炉气中的SO2 ，生成物之一为CaSO3，试标出CaSO3中硫元素的化合价
_____________。
高温
（6）吹炼过程中反应为： 2FeS 3O2 2X 2SO2 ，其中 X的化学式为_____________。
（7）精炼时，竖炉内部进气管常设计成环形（如图 3），该设计的优点是_____________。
19.（9分）氢气的开发利用是氢能研究的热点。
I.氢气的发现和制备
（1）1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了可燃性的H2，同时还得到了浅绿色的氯化
亚铁溶液，该反应属于_____________反应（填基本反应类型）。
（2）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图 1：
①对于化学反应中发生元素化合价变化的生成物：有元素化合价升高的生成物叫氧化产物，有元素化合价
降低的生成物叫还原产物。“水化”过程中，氧化产物是_____________。
②“分离”过程在水溶液中进行，CO2在K2CO3溶液中发生化合反应生成KHCO3，该反应的化学方程式
为_____________－。
③从溶液中分离出KHCO3晶体的操作是_____________（填操作名称）。
II.氢气的储存和释放
Mg2Cu可用于化学储氢，其储氢与释氢过程如图 2所示。
（3）储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是_____________。
（4）释放出的氢气可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将化学能转化为_____________能和少量热能。
III.氢气在工业生产中的应用
（5）合成氨工艺中，氢气与氮气在高温、高压、铁触媒作用下能合成氨气，该反应的化学方程式为
_____________。
（6）N2可从空气中获得，是利用空气中各成分的_____________不同将空气成分进行分离。
（7）Fe3O4是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温
度下可用O2将其“再生”，原理如图 3所示。“再生”过程中铁元素的质量分数_____________（填“变大”、
“不变”或“变小”）。
2024－2025 学年度第一学期期末学业质量监测
九年级化学
第一部分 选择题（共 20 分）
第 1 题～第 15 题，每小题只有一个选项符合题意。（第 1 题～第 10 题每小题 1 分，第 11 题～
第 15 题每小题 2 分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A D A C C B D D B A D C C B
第二部分 非选择题（共 40 分）
16.（11分，计算 2分，其余每空 1分）
高温
（1）偏大 （2）25 量取 （3）CaCO3 CaO CO2 温室效应
（4）B （5）AB （6）使铁与O2、H2O隔绝
（7）560吨（计算过程如下，用其他方法计算亦可得分）
解：设铁的质量为X
高温
3CO Fe2O3 2Fe 3CO2
56 2 16 3 2 56
1000吨 80% X
56 2 16 3 2 56

1000吨 80% X
X 560吨
答：可冶炼出纯铁 560吨。
17.（12分，除实验方案 2分，其余每空 1分）
（1）分液漏斗 （2）CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 BD
（3）试管中液体被压入长颈漏斗（或长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降），固液分离
MnO
Ca2 2（4） （5）2H2O2 2H2O O2 氧气不易溶于水且不与水反应 b
370 C ~ 410 C
（6）① 2MnO O 2 2MnO2 ②温度高于450 C时，MnO2反应生成了Mn2O3
（7）在两支试管中分别加入等质量的 CuO和MnO2，分别倒入等体积的5%的过氧化氢溶液
18.（8分，每空 1分）

（1）Cu2(OH)2CO3 2CuO H2O CO2
（2）燃烧放热提供炉内高温 作反应物与氧化铜反应（或：制造还原剂 CO，还原氧化铜）
（3）防止容器内因气体增加压强增大，容器炸裂
（4）炭火的温度高于铜的熔点，铜熔化成液体，冷却后凝固成块状
4
（5）CaSO3
（6）FeO
（7）增大反应物接触面积，使反应快速充分
19.（9分，每空 1分）
（1）置换反应
（2）①CO2 ②K2CO3 H2O CO2 2KHCO3 ③过滤
（3）防止氢气与空气混合加热爆炸 （或：防止高温下金属被氧化）
（4）电
高温高压
（5）N2 3H2 2NH3
铁触媒
（6）沸点
（7）变小

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