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遵化市2024—2025学年度第一学期期末学业评估
九年级化学试卷
考生注意：1．本试卷考试时间60分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题（本部分共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题列出的四个选项中，只有一项符合题意）
1．下列物质中属于酸的是（ ）
A.NaOH B.CaCO3 C.H2SO4 D.NaCl
2．下列物质不属于合金的是（ ）
A.青铜 B.铝 C.不锈钢 D.生铁
3．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A.铜用于制作导线 B.铁能在潮湿的空气中生锈
C.天然气用作燃料 D.氧气用于气焊
阅读下列材料，完成4~5小题。
打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。
4．小明假期游玩时看到了打铁花表演，他联想到：铁丝在空气中很难燃烧，但是“打铁花”却可让铁水在空气中燃烧，由此可以得出影响铁燃烧的主要因素是（ ）
A.抛洒的高度 B.抛洒的速度 C.铁的温度 D.铁与空气的接触面积
5．铁在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.铁原子核外有26个电子 B.铁原子的质量为55.85
C.符号“3Fe”表示3个铁元素 D.铁是地壳中含量最多的金属元素
6．分类是化学学科的基本思想方法之一、下列分类正确的是（ ）
A.汞、金刚石属于金属单质 B.冰、干冰属于氧化物
C.铜、黄铜属于合金 D.水、酒精属于溶液
7．“铁生锈条件”探究实验中，用到迅速冷却后的沸水，是由于冷却后的沸水中几乎不含（ ）
A.O2 B.H2 C.H D.O
8．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液是均一、稳定的混合物 B.溶液一定是无色透明的
C.饱和溶液一定是浓溶液 D.不饱和溶液一定是稀溶液
9．若游客引起大面积山火，下列叙述不正确的是（ ）
A.在火势前方铲除树木设置隔离带，清除可燃物
B.大风能抑制火势是因为使温度降低到着火点以下
C.消防员用沙土覆盖灭火，可隔绝氧气 D.因游客防火意识缺乏，追究其法律责任
10．氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻精美图案，发生的化学方程式可表示为，则物质X是（ ）
A.O2 B.SiO2 C.SiF D.SiF4
11．如图所示是生活中一些常见物质的pH，根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A.酱油呈碱性 B.牙膏呈酸性
C.胃酸过多的人可多喝玉米粥 D.西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强
12．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C.乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D.t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
13．下列实验现象叙述错误的是（ ）
A.烧杯中加入酒精溶液：接通电源后灯泡会变亮 B.烧杯中加入氯化钠溶液：接通电源后灯泡会变亮 C.向酚酞试液中加入氢氧化钠：溶液显红色 D.氢气在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，放热
14．中国空间站“天宫课堂”中航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法不正确的是（ ）
A.乙和丁中氢元素的化合价不同 B.参加反应的甲和乙分子个数比为1:3
C.丁可电解生成供给呼吸的氧气 D.参加反应的甲和生成的丙质量比为11:4
15．如图所示，锥形瓶中装有固体X，用胶头滴管向锥形瓶中加入少量水，观察到气球逐渐膨胀。固体X可能是（ ）
A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.氯化钠 D.硝酸铵
二、填空与简答（本题包括6个小题，每空1分，共50分）
16．请根据所学知识回答下列问题。（8分）
（1）普通体温计中填充的熔点最低的金属是________（填化学式）。
（2）稀盐酸的溶质是________，碘酒中的溶剂是________。
（3）空气中体积含量最多的气体，表示出它的8个分子________。
（4）洗涤剂有________作用，能用来去除餐具上的油污。
（5）生石灰与水反应可以煮熟鸡蛋，反应的化学方程式为________________，该反应________（填“吸收”或“放出”）热量。
（6）下列关于“H2O”的说法中，正确的是______（填数字序号）
①表示水这种物质 ②表示两个氢原子和一个氧原子
③表示一个水分子 ④表示一个水分子由一个氢气分子和一个氧原子构成。
17．下图是二氧化碳性质有关实验。（7分）
（1）实验一中加入石蕊试液的目的是____________________，然后向其中一支试管中通入二氧化碳，溶液变________色，反应的化学方程式为________________；本实验中用两支试管的目的是________________。
（2）实验二中，可以观察到的现象是________________，由此可以得出二氧化碳的性质是______________、______________。
18．溶液与人类的生产、生活密切相关。（6分）
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号）。
A.食盐 B.面粉 C.泥沙
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10℃时，氯化铵的溶解度为________g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵________硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________。
19．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制80g质量分数为16%的氯化钠溶液，请按要求回答下列问题：（10分）
（1）该实验正确的操作顺序是______（填序号）。
A.①②③④⑤ B.④⑤①②③ C.④⑤②①③ D.④①⑤②③
（2）配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠______g，量取所用的水最好选用规格的量筒______（填序号）（已知ρ水=1.0 g/mL）。
A.10mL B.50mL C.100mL
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应______（填序号）。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母 D.减少砝码
（4）溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是________________。
（5）将配制好的溶液装瓶并贴上标签。标签上需要书写的内容是________和________。
（6）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。
A.用量筒量取水时俯视读数 B.往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出
C.所用氯化钠晶体未充分干燥 D.转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外
（7）若用32%的溶液稀释成上述溶液，需32%的溶液______g，需加入水______g。
20．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。（12分）
（1）人类发现并使用三种金属的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属被发现并广泛使用的先后顺序一般与______（填字母）有关。
A.地壳中元素的含量 B.金属的活动性 C.金属的导电性
（2）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的________性；
（3）铝制品用途广泛，铝合金的强度和硬度一般比纯铝______（填“高”或“低”）。
（4）如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。
①写出a处可观察到的现象是________________，发生反应的化学方程式________________。
②b处石灰水变浑浊说明有________生成。
③C处可观察到________________。说明CO气体具有________________。
（5）某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。
①步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么？________________
②写出步骤Ⅰ中所得固体的成分________。
③确定步骤Ⅲ中的X后，写出有关反应的化学方程式________________；反应基本类型为__________。
21．小明在查阅资料时看到镁是航空工业的重要材料，决定探究镁的性质。（7分）
（1）小明推测镁能与________、与________、与硫酸铜溶液等三类物质反应，他的依据是金属的化学性质。
（2）小明设计了如下实验对假设进行验证。
①取一支试管，放入一根镁条，加入一定量稀盐酸，观察到有无色气体产生，将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率________（填“变快”、“变慢”或“不变”）。
②另取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。
（3）镁条与硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑，他去图书馆查到相关资料。
资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸；
资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；
资料3：实验过程中发生了一系列复杂的反应，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一种或两种。
资料4：CuO能和稀硫酸反应生成蓝色溶液。
（4）小明猜想镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为________，小明进一步设计实验确定黑色粉末的成分，请在下表中补全实验方案。
实验操作 实验现象 结论
将黑色粉末过滤，晾干后，分成两份
将其中一份装入试管中，向其中加入稀硫酸 溶液由无色变成蓝色，反应方程式为________________ ________________
将另一份置于坩埚中，称其质量为m1，在空气中加热一段时间后冷却，称其质量为m2 ________________ 黑色粉末中含Cu
三、计算题（共5分）
22．实验室可用澄清石灰水检验二氧化碳，现将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中，随着时间的进行，生成的沉淀质量如图所示，回答下列问题：
（1）反应达到t时生成的沉淀质量为________。
（2）计算参加反应二氧化碳的质量。（列出化学方程式计算）
2024—2025学年度上学期期末考试九年级化学答案
一、选择题（本部分共15小题，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B A D A B A A B D C B A B D
二、填空与简答（本题包括6个小题，每空1分，共50分）
16．（1）Hg；（2）氢氧化钙；酒精（或乙醇）；（3）8N2；（4）乳化；
（5）CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；（6）①③；
17．（1）检验CO2与水反应；红；H2O+CO2=H2CO3；对照；
（2）两只蜡烛由低到高依次熄灭；CO2密度比空气大；CO2不能燃烧也不能支持燃烧；
18．（1）A；（2）①33.3；②不饱和；③105；④小于；⑤20%；
19．（1）B；（2）12.8；C；（3）A；（4）加速溶解；
（5）16%；NaCl溶液；（6）CD；（7）40；40；
20．（1）B；（2）延展性；（3）高；
（4）①由红变黑；（条件写加热也可）；
②CO2；③尾气被点燃；可燃性；
（5）过滤；铜、铁、锌（符号也可）；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应；
21．（1）氧气；盐酸（或稀硫酸）；（化学式也可）
（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；变慢；
（4）H2；黑色粉末中含CuO；样品质量增加（或m2>m1等）；
三、计算题（共5分）
22．（1）5g
（2）解：设参加反应的二氧化碳质量为X
解得X=2.2g 答：略

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