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2024 年期末调研九年级化学试卷
分值：70 分 考试时间：60 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题（每小题 2分，计 30 分）
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代的发明及应用中，涉及化学变化的
是
A. 用黏土烧制陶瓷 B. 指南针指引航海 C. 甲骨刻字 D. 活字印刷
2. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验基本操作符合规范的是
A. 试管口塞橡胶塞 B. 往试管里送固体粉末
C. 熄灭酒精灯 D. 给液体加热
3. 空气是一种重要的自然资源。下列有关空气的说法中，正确的是
A. 空气中的氧气的化学性质很不活泼
B. 空气中氮气的质量分数为 78%
C. 分离液态空气可制得氧气
D. 空气是由空气分子构成的
4.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是
A．干冰可用于人工降雨 B．活性炭吸附冰箱中的异味
C．用硬度很大的金刚石切割玻璃 D．镁粉用作照明弹
5.下列叙述中，与常温下碳单质的化学稳定性有关的是
A．活性炭净水 B．用石墨制铅笔芯
C．古代用墨书写绘制的字画经久不变色 D．冬天用木炭烤火
6.实验室制取某些气体的装置如图所示。下列说法正确的是
A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气
B．装置③收集的氧气比装置⑤要纯净得多
C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳
D．装置②可以较好地控制反应速率
7.过氧乙酸 CH3COOOH 是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的杀菌剂，它可以迅速杀灭微
生物。包括病毒、细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列
说法不正确的是
A.过氧乙酸不是氯化物 B.可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒
C.如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗 D.过氧乙酸不宜长时间放置
8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B.氮气是无色无味气体，可用作保护气
C.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D.氢气燃烧放出大量的热且产物是水，可用作清洁燃料
9.科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
B 鉴别 NaCl和NH4NO3固体 加水溶解
C 除去CaCl2溶液中少量的 HCl 加入过量的大理石、过滤
D 除去氮气中混有的氧气 通过灼热的铜丝网
10.推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是
A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．氧、硫、氯原子最外层电子数均多于四个，所以非金属元素原子最外层电子数都多于四个
D．在不同物质中同种元素的化合价不一定相同，则在同种物质中同种元素一定显相同化合价
11.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
A．①、②、③、④具有相对稳定结构 B．②、④表示的粒子化学性质相似
C．②、⑤属于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成X2Y型化合物
12.在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中 Fe 元素为 3价，
则 Ni 元素的化合价为
A. 1价 B. 2价 C. 3价 D. 4价
13.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法
不正确的是
A．反应Ⅰ中有三种物质生成
B．反应Ⅱ的化学方程式可表示为是 3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4
C．在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量
D．反应Ⅰ为化合反应，反应Ⅲ为分解反应
14.如图为一氧化碳还原氧化铜的微型实验装置，甲酸在热浓硫酸催化作用下会产生一氧化碳。下列说法
错误的是
A．实验过程中，可以观察到 a 处黑色固体逐渐变成红色
B．若将 b 处澄清石灰水换成紫色石蕊溶液，可观察到紫色石蕊溶液变红
C．气球的作用是收集未反应的一氧化碳，防止污染空气
D．实验过程中应先加热氧化铜，再将甲酸加到浓硫酸中
15.2024 年 5 月 3日，“嫦娥六号”发射成功，我国计划在 2030 年前实现中国人首次登陆月球。月球表面
富含钛，钛在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法中错误的是
A.图中有一处错误，“ti”应改为“Ti” B.钛属于金属元素
C.钛原子的质子数为 22 D.钛的相对原子质量为 47.87g
二、非选择题
16.（8 分）燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图所示实验来探究燃烧的条件。
(1)如图甲进行实验，观察实验现象。红磷不能燃烧是因为：
___________________________________________________________________，水中白磷不能燃烧是因为
__________________________________________。
(2)改进后的装置(如图乙)与图甲相比，其优点是____________________。欲使图乙中的红磷燃烧，可将试
管从水中取出并__________________后再对试管加热。
(3)将装有某气体的大试管口朝下竖直插入水中，使试管罩住白磷(如图丙)，结果观察到“水火相容”的奇观，
则大试管内所装气体可能是____________。
(4)“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠(Na2O2)，往棉球
上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇水生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为
__________________________，该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。但小明在一次表演中因为滴
水过多没有成功，试分析没有成功的原因是____________________________________。
17.（9 分）碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
图 1 图 2 图 3 图 4 图 5
(1)图 1 是碳原子结构示意图,碳原子的最外层电子数为 。
(2)图 2、图 3、图 4 对应的三种碳单质中,由分子构成的是 (填图序),写出图 2 对应物质燃烧的化学
方程式 。
(3)如图 5 是改进后的木炭和氧化铜反应的实验装置,木炭还原氧化铜的化学方程式
是 。判断木炭与氧化铜已经反应的依据
是 。与传统型装置相比，该装置的优点
是 。
(4)在“一带一路”倡议中,代表中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁电力动车与电路连接的石墨电刷没有
用到的石墨的性质是 (填序号)。
A.稳定性 B.滑腻感 C.还原性 D.导电性
18.（13 分）(一)实验室制取气体
(1)仪器①的名称是 。
(2)在 A~F 中选择，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置是 ，发生反应的化学方程式
为 ，反应的基本类型为 。
(3)实验室制取 CO2的常用试剂为 ，发生反应的化学方程式为 。
可选用的发生装置是 B或 C，选择依据是 ，选用 C装置比 B装置的优点是 。
(4)常用装置 E 收集 CO2，验满方法是 。
(5)若用 G 装置收集氧气，应从 口通入。
(二)二氧化碳性质的探究
(6)观察到 现象时，证明二氧化碳能与水反应。
(7)B 中发生反应的化学方程式为 。
(8)C 中观察到的现象是 。
19.（10 分）请结合下图回答问题：
(1)写出有标号仪器的名称：① ，② 。
(2)用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ，用 A、E 装置制取O2时，为防止试管内粉末状物质进入
导管造成堵塞或污染水槽，采取的措施是 。
(3)实验室制备CO2的化学方程式为 ，选用发生装置 C 相对于装置 B 的优点是 ，若
用 F 装置收集CO2，植物油的作用是 。
(4)实验小组利用图-1 数字化实验研究，加热氯酸钾时O2含量随温度变化情况如图-2。(已知：氯酸钾的熔点
是 356℃)
①试管中发生反应的化学方程式为 。
②由图 2 可知加热氯酸钾时，试管口略向上倾斜的原因是 。
③温度低于 400℃，试管内 O2含量逐渐下降的原因是 。
参考答案
一、选择题（30 分）
1-5 ABCDC 6-10CBDAB 11-15 DBDDC
二、非选择题
16.（8 分）(1)温度没有达到其着火点 没有与氧气接触
(2)装置密闭，更环保(合理答案均可) 擦干外壁
(3)氧气(或空气)
(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
放热 过多的水吸收了反应产生的热量，使温度降到脱脂棉的着火点以下
17.（9 分）(1)4 (2)图 2 C60+60O2 60CO2
(3)C+2CuO 2Cu+CO2↑
黑色粉末变为红色(或紫色石蕊溶液变红)
装置简单(或使用的药品较少等，合理即可)
(4)C
Δ
18.（13 分）(1)长颈漏斗；(2) AD/AE 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 分解反应
(3) 大理石和稀盐酸 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 反应物为固体和液体，反应条件为常
温 可以控制反应的发生与停止
(4)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
(5)a；(6)干燥紫色石蕊纸条不变色、湿润紫色石蕊纸条变红色
(7)Ca OH 2+CO2＝CaCO3 ↓ +H2O；(8)蜡烛由下至上依次熄灭
19.（10 分）(1) 酒精灯 长颈漏斗
Δ
(2) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 在试管口放一团棉花
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑ +H2O 可以控制反应的发生和停止 将二氧化碳和水隔离开来，防
止二氧化碳溶于水
Δ
(4) 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ 氯酸钾分解的温度高于氯酸钾的熔点，避免加热过程中氯酸钾熔化后流到
试管口 温度低于 400℃，氯酸钾还没有分解产生氧气，但在受热过程中试管内的空气排出，导致试管
内 O2含量逐渐下降

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