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2024-2025学年高一上学期期中化学试题
考试时间：75分钟；分值：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题(共14题，共42.0分)
1. 2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。下列说法不正确的是
A. 两位科学家获得化学奖而不是生理学或医学奖，是因为化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门科学
B. 化学的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面上创造物质
C. 化学家在微观层面上可操纵分子和原子，组装分子材料，创造出更为优异的新物质
D. 现代化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验
2. 下列物质中摩尔质量最大的是
A. 16g CH4 B. 9mLH2O C. 11.2LO2(标况) D. 0.8molH2SO4
3. 物质的用途是由性质决定的，下列说法不正确的是
A. Na在空气中加热，先熔化成小球，再剧烈燃烧，说明钠的熔点较低
B. 纯碱用于造纸是由于其水溶液呈较强的碱性，能溶解不需要的木质素
C. 实验室中由金属钠引起失火时，要立即用大量水浇灭
D. 小苏打可作为治疗胃酸过多药物，是因为它可与胃酸反应
4. 标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加 德罗常数的值为（　　）
A. 4N B.
C. 2N D.
5. 下列物质中，属于盐类的是
A. Na2O B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. H2SO4
6. 下列说法正确的是
A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B. 测量溶液导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸
C. NaHCO3溶液中有：+H2O+H3O+，加水稀释后，H+浓度增大
D. 汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的△H ＞0
7. Cl2用来消毒生活用水的原因是
A. Cl2能杀灭细菌
B. Cl2有毒
C. Cl2是氧化性很强的气体
D. Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌
8. 下列叙述中正确的是
①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，lg H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①②③④ B. ②③⑥ C. ⑤⑥ D. ④⑥
9. 某高速公路一辆载有35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是(　　)
A. 将人群转移到地势较低的地方，等待营救
B. 将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰
C 用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液
D. 被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩
10. 下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是
饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L 硫酸根离子(SO42-)0.4~19.2mg/L
A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B. 任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间
C. 该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol/L
D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42－的物质的量不超过1×10－5 mol
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 金属钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为3NA
C. 1.8gH2O中含有的电子数为0.8NA
D. 25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合气体所含原子数为2NA
13. 实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液
D. .称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
14. 关于同温、同压下等体积的SO2和SO3的叙述，其中正确的是
①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含硫原子个数相等
A. ①②③④ B. ②③④ C. 只有③④ D. 只有④
二、填空题
15. 等质量的O2和O3，其分子的物质的量比为___________，原子数之比为___________，标准状况下的体积之比为___________；同温同压下，同体积的CH4和CO2的质量之比为___________，密度之比为___________。
16. I.现有①氯化氢②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物质。
（1）属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是_______，能导电的是_______，属于电解质的是_______。
（2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式_______。
（3）写出上述物质中属于酸和碱的物质发生反应的化学方程式_______。
II.从下列选项中选择适当的序号填入横线上。
A.过滤 B.聚沉 C.电泳 D.丁达尔效应 E.渗析
（4）胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象是_______。
（5）光束通过胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫_______。
（6）溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，利用了胶体的_______。
（7）在淀粉胶体和氯化钠溶液混合物中，提纯淀粉胶体的方法是_______。
17. 某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
(1)钠块切面表面迅速变暗，反应化学方程式为______。
(2)将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象：钠熔化并燃烧_______。
(3)将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为______________ 。
(4)钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①________，②_______。若15.6g Na2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为______L。
18. 水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。
（1）下列关于水的说法，正确的是_________。
A. 2mol水的摩尔质量是36g/mol B. 18g水中含有10个电子
C. 1mol水中含2mol氢 D. 一个水分子的质量约是
（2）为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。
①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4gNaOH。此时溶液中Na+和水分子的个数比是___________。
②当实验进行到一段时间，两个石墨电极共收集到的气体质量为3.6g。计算此时被电解的水的物质的量是____________。
（3）目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。仔细观察下图的微观反应过程，写出该化学反应方程式___________。
答案
1-5【答案】D
【答案】D
【答案】C
【答案】C
【答案】C
6-10【答案】C
【答案】D
【答案】D
【答案】B
【答案】C
11-14【答案】D
【答案】B
【答案】C
【答案】C
15【答案】 ①. 3：2 ②. 1：1 ③. 3：2 ④. 4：11 ⑤. 4：11
16【答案】（1） ①. ⑨ ②. ⑦ ③. ⑤⑥⑨ ④. ①④⑤
（2）
（3）
（4）电泳 （5）丁达尔效应
（6）聚沉 （7）渗析
17【答案】 ①. 4Na＋O2=2Na2O ②. 黄色火焰，有淡黄色固体生成 ③. 2Na + Cl2 2NaCl ④. 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 ⑤. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ⑥. 2.24L
18【答案】（1）D （2） ①. 1:100 ②. 0.2mol
（3）Cl2+H2O=HCl+HClO

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