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2024-2025学年度第一学期期末阶段性监测
九年级化学试题
第I卷（选择题，共55分）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Ti 48 P 31
一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个答案符合题意)
1．在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是（　　）
A．填埋废旧电池 B．开发清洁能源 C．乱采矿产资源 D．就地焚烧垃圾
2．斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是（ ）
A. 冰雪消融 B. 枯木腐朽 C. 铜雕锈蚀 D. 火山烈燃
3．规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是（　　）
A． B． C． D．
称量药品质量 熄灭酒精灯 给液体加热 稀释浓硫酸
4．某同学书写的化学用语有错误的是（　　）
A．Al2O3氧化铝 B．SO2一个二氧化硫分子
C．O2两个氧原子 D．KO4高锰酸钾中锰元素的化合价
5．下列物质主要利用其物理性质的是（　　）
A．一氧化碳使人中毒 B．石墨作电极
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．乙醇作燃料
6．铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．m＝37
B．铷的相对原子质量是85.47
C．铷原子在化学反应中易得到电子
D．氯化铷的化学式为RbCl
7．为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。下列燃料在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是（　　）
A．CH4 B．CO C．C2H5OH D．H2
8． “天水麻辣烫”红遍全国，其中“甘谷辣椒”是麻辣烫的灵魂所在。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，下列说法正确的是（　　）
A．辣椒碱由49个原子构成 B．辣椒碱中氢元素的质量分数最小
C．辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D．辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2：3
9．臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置（图1）和反应的微观示意图如图2所示。下列说法错误的是（　　）
A．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
B．该反应既不是化合反应也不是分解反应
C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2
D．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
10．2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（　　）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
11．下列图标中表示“禁止吸烟”的是（　　）
A． B． C． D．
12．现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（　　）
A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11
13．在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇（零碳甲醇在燃烧过程中不会产生额外的碳排放）。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：X+3H2CH3OH+H2O，其中X的化学式为（　　）
A．H2CO3 B．C C．CO D．CO2
14．善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红
B．硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高
C．铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
D．电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1
15．规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是（　　）
A．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方
B．实验室制取CO2时，先加药品，再检验装置气密性
C．在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度
D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
16．取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是（ ）
A. 纸的着火点变低
B. 水隔绝了氧气
C. 温度低于纸的着火点
D. 纸锅与氧气的接触面积太小
17．下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　）
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0
A. 苹果汁 B. 豆浆 C. 玉米粥 D. 鸡蛋清
18．胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是（ ）
A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 单质
19．化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是（　　）
A．分类观：CO和CO2都属于氧化物
B．变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
C．元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物
D．结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似
20.“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（　　）
A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性
C. 浓盐酸没有挥发性 D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求）
21．下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（　　）
A．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
C．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可做保护气
22．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
23．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 3 5 2
反应后的质量/g 4 x 5 34
A．x＝4 B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9：8
24．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大
B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子
25．某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba（OH）2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2
B．该反应过程中溶液的pH不断减小
C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣
D．在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多
第II卷（非选择题，共45分）
三、填空题
26．（6分）化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。
（1）分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钠、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①一种非金属单质 　 　； ②一种非金属氧化物 　 　；
③一种难溶性的盐 　 　； ④一种易溶性的碱 　 　。
（2）人们根据物质的性质及变化规律，可以创造出新物质。反应物相同，反应条件不同，可以生成不同新物质。例如，二氧化碳与水反应能生成碳酸（H2 CO3），还能通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）。
①一个葡萄糖分子中含有 个氢原子；②180g葡萄糖中碳元素的质量为 g。
27．（6分）如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）钡是 　 　元素（填“金属”或“非金属”）；钡的相对原子质量为 　 　；
（2）钠、镁、铝三种元素中 　 　元素与钡元素位于同一族（填元素符号）；
（3）钡原子在化学变化中易 　 　电子形成钡离子（填“得”或“失”），钡离子有毒，医疗上用“钡餐”（主要成分为BaSO4）作X射线透视胃部的内服药，但BaCO3（其化学性质与碳酸钙相似）不能用作“钡餐”的原因为 　 　（用化学方程式解释）。
28．（2分）电石渣[主要成分为Ca（OH）2]是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。
（1）处理工业废水。用电石渣可处理 　 　（填“酸性”或“碱性”）废水。
（2）制备工业产品。用电石渣生产NaOH的主要反应为Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 　 　。
29．（6分）甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。
（1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为 　 　；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是 　 　。
（2）已知三种物质都含碳元素，甲为黑色固体单质，乙为一种可以引起温室效应的气体。甲的化学式为 　 　；乙转化为丙的化学方程式　 　。
四、实验与探究题
30．（4分）如图是初中化学常见的探究实验。请回答下列问题：
用图1装置测定空气里氧气的含量，测定结果小于，其原因可能是 （写出一条即可）。
（2）如图2说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为 　 　。
（3）如图3向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。从微观角度分析，该反应发生的原因是 　 　。
31．（5分）如图是实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 　 　。
（2）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用
　 　（填字母）。
（3）如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为 　 　（填名称）；如用D装置收集H2，则气体应从导管 　 　端通入（填“b”或“c”）。
（4）NH3极易溶于水，　 　用E装置收集NH3（填“能”或“不能”）。
32．（6分）染织工业中的酸和碱
酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
【碱煮原理】
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得（贝壳的主要成分为CaCO3，草木灰的主要成分是K2CO3）。
（1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。
分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 　 　（填“增强”或“减弱”）。
（2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。
①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有
　（用符号表示）。
②为验证猜想，进行实验探究（见图）：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上（U型管内为红墨水），观察到 　 　现象，则猜想正确。
【酸洗工艺】
碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。
（3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式 　 　。
（4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是 　 　。
五、计算题
33．（4分）氢化钛（TiH2）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产TiH2的反应为Ti+H2TiH2。若制得100kgTiH2，计算参加反应的H2的质量（写出计算过程及结果）。
34．（6分）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为 　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。
（2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。2024-2025学年期末监测九年级化学试题参考答案
一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）
1-5 BADCB 6-10CDCAB 11-15 CBDAB 16-20CADDB
二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求）
21-25 AD D AC B BD
三、填空题
26．（6分） （1）① H2 ②SO3 ③ AgCl ④ NaOH （2）①12 ②72 g
27．（6分）（1）金属 137.3 （2）Mg （3）失 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
28．（2分）（1）酸性 （2）复分解反应
29．（6分）（1）2H2O2 = 2H2O+O2↑ 分子构成不同 （2）C CO2+C = 2CO
四、实验与探究题
30（4分）（1）红磷的量不足（合理即可）； （2）CO2+H2O═H2CO3；
（3）H+和OH—结合生成H2O （或H++OH—=H2O）
31（5分）（1）长颈漏斗 （2）C （3）浓硫酸 c （4）不能
32．（6分）（1）增强； （2）①OH﹣ ②U型管中的液面左边上升，右边下降。
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（ SO4）3+3H2O （4）盐酸易挥发，烘干过程中氯化氢挥发出去。
五、计算题
33．（4分）解：设参加反应的H2的质量为x。
Ti+H2TiH2
2 50
x 100kg
x＝4kg
答：参加反应的H2的质量为4kg。
34．（6分）解：（1）由图可知，仪器甲的名称为锥形瓶；
（2）该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28g﹣106.23g＝0.05g，
设参加反应的红磷的质量为x，
4P+5O22P2O5
124 160
x 0.05g
＝
x≈0.04g
即参加反应红磷的质量0.04g；
答：参加反应红磷的质量0.04g。

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