资源简介
第3节 化学中常用的物理量--物质的量(1)
【学习目标】
1.通过阅读课本第23-24页,能说出物质的量和阿伏伽德罗常数的含义;
2.通过反复练习,能进行阿伏伽德罗常数、微粒数目和物质的量之间的换算;
3.通过本节课的学习,培养宏观辨识与微观探析的化学学科的核心素养。
【学习重难点】
重点:物质的量、阿伏伽德罗常数的含义及微粒数目和物质的量之间的换算
难点:阿伏伽德罗常数、微粒数目和物质的量之间的换算
【考点链接】
阿伏伽德罗常数、微粒数目和物质的量之间的换算
【学习过程】
一、引入新课 课本21页联想质疑引入
二、自主学习
旧知复习:
1.常见的物理量及其单位:
基本物理量名称 符号 单位名称 单位符号
长度 米
质量 m
2.1个H2O中含有 个H、_个O
3.1个Na2SO4中含有 个Na+、_个SO42-
新知学习:
1.物质的量
(1)概念:是表示含有 集合体的物理量,符号:
(2)应用范围: ,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。
(3)意义:把物质的 和 的数量联系起来。
(4)单位名称: 简称 ,单位符号
2.阿伏加德罗常数
(1)国际计量大会规定,1mol包含6.0214076x1023个基本单元(原子、分子或离子等微观微粒或它们的组合)。6.0214076x1023mol-1这一常数被称为 ,
符号为 实验表明,阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为 。通常,阿伏加德罗常数可以近似表示为 。
(2)符号: ;单位:
3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)之间的关系n=
例:(1)2molH2O中含有 个H2O
(2)1.806x1024H2SO4含有 mol 硫酸分子
自主检测
判断下列说法的正误
(1)物质的量就是物质的质量()
(2)摩尔是国际七个基本物理量之一()
(3)摩尔是表示物质数量的单位()
(4)阿伏伽德罗常数是6.02x1023( )
(5)1mol小米( )
(6)1mol氢表示1molH2( )
思考:应用物质的量时,应注意的问题有哪些?
三、合作学习
计算:
(1)3mol H2O中含有 molH、 molO、含有 个H2
(2)3.01x1024CH4中含有 molC, molH。
(3)2 mol Na2CO3中含有 mol Na+、 mol CO32-。
四、当堂检测
1.下列有关说法正确的是( )
A.物质的量是物质粒子的数量的简称
B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C.阿伏加德罗常数就是
D.1molH2O含有的水分子数与12g12C含有的碳原子数相同
2.与0.2molH2O含有相同氢原子数的是 ( )
A. 0.4 mol HNO3 B. 0.1 mol H3PO4
C.3.01x1023个H2SO4 D. 0.4 mol H2SO4
3.计算并填空
(1)3mol HNO3中含 molH和 mol0,含有 个HNO3;
(2)3.01x1024个H2SO4的物质的量为
(3)9.03x1023个CH4含 molC。
五、课堂小结
写出阿伏伽德罗常数、微粒数目和物质的量之间的换算公式及对应单位
【课后作业】
1.含a个氧原子的硫酸中:
(1)H2SO4分子的个数为 ;
(2)H2SO4的物质的量为 ;
2.有以下三种物质:①0.5molCO2 ②4molH2 ③1个,它们所含分子数最多的是_,所含原子数最多的是 ,质量最大的是 。第3节 化学中常用的物理量--物质的量(2)
【学习目标】
1.通过阅读课本第25页,能说出摩尔质量的含义;
2.通过反复练习,能运用物质的量、摩尔质量、质量三者的相互关系进行简单的计算;
3.通过本节课的学习,养成宏观辨识与微观探析的化学学科的核心素养。
【学习重难点】
摩尔质量的含义,能够运用物质的量、摩尔质量的相互关系进行简单计算。
【考点链接】
(2023-2024年郑州市期末)2023年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定,1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是()
A.标准状况下,32gSO2中含有0.5NA个O2
B.常温常压下,11gCO2中含有0.75NA个原子
【学习过程】
一、导入新课 问题导入:18g水的物质的量是多少?
二、自主学习
旧知学习
计算以下物质的相对分子质量(相对原子质量0-32 C-12 H-1 Na-23 S-32)
O2 CH4
新知学习
1.摩尔质量
(1)概念:表示
(2)符号:
(3)单位: 或
(4)以 为单位时在数值上与 相等。
【概念理解】
(1)1molH2O的质量为18g·mol-1( )
(2)H2O的摩尔质量为18g( )
(3)2molH2O的摩尔质量为36g·mol ( )
(4)质量为23g ( )
(5)的摩尔质量为96g·mol 1,1molSO42-的质量为96g ( )
2.摩尔质量(M)、物质的质量(m)和物质的量(n)之间的关系公式: 。
【公式应用】
(1)0.5molCH4的质量为 g
(2)64g氧气的物质的量为 mol
(3)0.04mol某物质的质量为7.2g,则该物质的摩尔质量为 其相对分子质量为 0
【例题】18g水有多少水分子?
三、合作学习
(1)4gH2有 个H2, 个H
(2)4molNa2CO3与 molNa2SO4所含氧原子数相等。
(3)下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()
①0.7molNH3 ②4.6g钠 ③0.2molH2SO4 ④4gHe
A. ②①③④ B. ①③④②
C. ②④①③ D. ④②①③
四、当堂检测
1.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是()
A.1molOH的质量是17
B.二氧化碳的摩尔质量是44g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子质量等于
2.下列说法不正确的是( )
A.H2的摩尔质量是2g B.1molNaCl的质量是58.5g
C.氧气的摩尔质量是32g*mol- D.2gH2含2molH
五、课堂小结
【课后作业】
1.下列叙述正确的是( )
A.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质约含有个分子
B.1mol氧的质量为16g
C.0.5molHe约含有6.02x1023个电子
D.2H既可表示2个氢原子,又可表示2mol氢分子
2.下列说法中正确的是()
A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1mol硫酸的质量是
C.甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量 D.1molNH3含N原子约个
3.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。02就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )
A.32g B. 33g
C. 32g·mol 1 D. 33g·mol-1
4.含3.个分子的H2SO4的质量为()
A. 4.9g B.49g
C.9.8g D.98g
5.(1)9.03x1023个CH4中,含 mol碳原子, mol氢原子, mol质子, mol电子。与 个NH3含有相同数目的氢原子。
(2)CH4的摩尔质量为第3节 化学中常用的物理量--物质的量(3)
【学习目标】
1.通过阅读课本26页,能说出气体摩尔体积的含义和影响气体体积的因素。
2.通过反复练习,能运用气体摩尔体积、气体的体积、物质的量之间的关系进行简单计算。
3.通过气体体积的计算,养成化学中的逻辑思维能力和严谨的科学态度。
【学习重难点】
重点:气体摩尔体积的含义、运用其与气体的体积、物质的量之间的关系进行计算。
难点:气体摩尔体积的含义、运用其与气体的体积、物质的量之间的关系进行计算。
【考点链接】
(2023-2024年郑州市期末)室温下,体积相同的两个密闭容器,分别盛有1molNO气体和1molN2与O2的混合气体。有关两容器中的气体,下列说法一定正确的是()
A.气体质量相等 B.原子总数都为1.204x1024
C.摩尔质量都为30 D.气体体积都约为22.4L
【学法指导】
阅读课本24页,着重看气体摩尔体积的单位,计算公式并总结气体摩尔体积使用时的注意事项
【学习过程】
一、导入新课:复习导入
二、自主学习
1.影响气体体积的因素
粒子数目相同的情况下,气体体积的大小主要取决于气体分子之间的 ,而分子之间的距离又由 和 决定。
2.气体摩尔体积
概念: 叫作气体摩尔体积。
符号: ,定义式: 单位:
标准状况下(_ ℃, kPa,简称_)的气体摩尔体积都约为
自主检测:
1.公式应用
标准状况下,0.5molH2的体积为 ,33.6LO2的物质的量为 。
2.判断正误
(1)在标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L。()
(2)1mol气体的体积约为22.4L。()
(3)在标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。( )
(4)标准状况下,1molCO2的体积约为22.4L·mol-1。()
(5)标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L。()
(6)常温常压下,1molO2的体积约为22.4L。()
总结:Vm=22.4L·mol-1的使用条件:
3.阿伏加德罗定律
相同 _和_ 下, 的 都含有_ 的分子数。
三、合作学习
(1)1mol Cl2含有 个分子,质量为 ,体积为 (标况下)。
(2)标准状况下,33.6LN2所含有的分子数为 。
(3)分子数为1.204x1023的Cl2,则Cl2物质的量为_mol,质量为 g。标准状下的体积为 L。
(4)标准状况下,由0.5gH2、22.4LCO2、1molO2组成的混合气体,其体积约为
四、当堂检测
1.下列有关气体摩尔体积的叙述中,正确的是()
A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定
C.不同的气体,若体积不同,则他们所含的分子数也不同
D.一定的温度和压强下,各种气体的物质的量决定它们的体积
2.下列叙述中错误的是()
A.H2SO4的摩尔质量是98
B. 2molNO和2molNO2含原子数相同
C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相同
3.相同条件下,等物质的量的两种气体一定满足()
A.体积均为22.4L B.具有相同的体积
C.是双原子组成的分子 D.所含原子数目相同
五、课堂小结
1.有关气体摩尔体积公式:
2.气体摩尔体积使用时的注意事项:
【课后作业】
1.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等的N2和CO B.体积相等的CO和CH4
C.等温、等体积的O2和N2 D.等压、等体积的N2和CO2
2.标准状况下,与12gH2的体积相等的N2()
A.质量为12g B.物质的量为6mol
C.体积为22.4L D.分子数为6.02x1023
3.下列物质中,所含分子数最少的是()
A. 0.8 mol CO2 B.标准状况下,11.2LNH3
C. 3.6g H2O D.6.02x1023个氯气分子
4.(1)标准状况下,33.6LN2的物质的量为 mol,其分子数为
(2)0.4mol某气体的体积为9.8L,则该气体的摩尔体积为 气体所处的条件 (填“是”或“不是”)标准状况。
5.(1)等质量的O2和SO2,物质的量之比为_ 在相同条件下的体积之比为 原子数之比为
(2)同温同压下,相同体积的CO2和O2的质量比为第3节 化学中常用的物理量--物质的量(4)
【学习目标】
1.通过观看一定体积物质的量浓度溶液的配制视频,能总结出实验基本操作步骤及操作中的注意事项。
2.通过阅读课本29页,能说出物质的量浓度的概念。
3.通过反复练习,能运用物质的量浓度、物质的量、溶液的体积之间的关系进行相关算。
【学习重难点】
重点:一定物质的量溶液的配制步骤,实验基本操作步骤及操作中的注意事项;物质量浓度的概念及有关计算
难点:物质的量浓度的有关计算
【考点链接】
(2023-2024年郑州市期末)实验室用KMnO4固体配制1000mL0.1mol·L-1KMnO4溶液
(1)计算并称量KMnO4固体的质量为 g。
(2)下图为甲同学的部分实验操作,其中规范的是
A.称量 B.转移溶液 C.溶解 D.定容
(3)该实验中可做为反应容器的仪器名称是
【学习过程】
一、引入新课 如何配制一定量某浓度的溶液
二、自主学习
旧知学习:
1.溶液由 和 组成
2.如何表示溶液的浓度 ,公式:
新知学习:
(一)学生实验---配制一定物质的量浓度的溶液
一定体积、一定物质的量浓度的溶液的配制(以配制100mL的NaCl溶液,其中溶质物质的量为0.04mol为例)
1.主要仪器: 。
2.配制步骤:
(1)计算: m(NaCl)= (填计算过程)= (填结果)。
(2)用 (仪器)称取所需氯化钠。
(3)将称取的NaCl置于 中,加入适量蒸馏水,用 搅拌,使其溶解。冷却至 。
(4)将所得NaCl溶液转移到 中。
(5)用蒸馏水洗涤 2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。振荡。
(6)定容。向容量瓶中加蒸馏水,当液面距刻度线_ 时,改用 加蒸馏水,至
(7)塞好瓶塞,颠倒数次,使溶液混合均匀。
(8)将溶液装入贴好标签的试剂瓶中。
思考:1.在配置上述溶液的过程中,容量瓶的使用方法?
2.所配置溶液的组成如何表示?
(二)物质的量浓度
1.定义:以 中所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
2.符号: 。
3.单位: 或mol·m-3等。
4.表达式: 。
自主检测:
1.将标准状况下的2.24L的氯化氢气体溶于水,得到500mL溶液, c(HCl)=
2. 1L Na2SO4溶液中含,则溶液中SO42-浓度为( )
A. 0.1 mol·L-1 B. C. 0.6mol·L-1
三、合作学习
1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()
A.将40gNaOH溶解在1L水中
B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液
D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
2.今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL,
0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL。这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是()
A. 1:1:1 B. 3:2:2 C. 3:2:3 D. 1:1:3
四、当堂检测
1.在容量瓶上没有标记的是( )
A.刻度线 B.温度 C.物质的量浓度 D.溶液体积
2.1mol/L硫酸溶液的含义是()
A.1L水中含有1mol硫酸 B.1L溶液中含1molH+
C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4
3.某实验小组同学在实验室中制取氯气,需用NaOH固体配制250mL0.2mol/L的NaOH 溶液来吸收多余的氯气。
(1)在下列实验仪器中,不必使用的是 (填字母)。
A.托盘天平 B.50mL量筒 C.500mL容量瓶 D.250mL烧杯
E.胶头滴管 F.500mL试剂瓶 G.药匙
(2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器有
(3)配制浓度为2mol/L的NaOH溶液100mL,下列正确的操作是 (填字母)。
A.用小烧杯盛NaOH固体,在托盘天平上准确快速称量出8.0gNaOH固体
B.将称好的NaOH固体放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,不断搅拌至固体溶解
C.将称好的NaOH固体放入250mL容量瓶,加水至刻度线,盖好瓶塞,反复摇匀
D.写一个标有配制日期的“2mol·L-1的NaOH”的标签,贴在容量瓶上密封保存
五、课堂小结
【课后作业】
1.下列溶液中的c(C1-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(C1-)相等的是()
A. 150mL1mol/L氯化钠溶液 B. 75mL2mol/L氯化钙溶液
C. 150mL 2 mol/L氯化钾溶液 D. 75mL 1mol/L氯化铁溶液
2.下列叙述正确的是( )
A.将40gNaOH溶解于1L水中,得到1mol·L-1的NaOH溶液
B.将11.2LHCI气体通入水中配成0.5L的溶液,浓度为1mol·L-1
C.将1L10mol·L-1的盐酸与9L水混合,混合液浓度为1mol·L-1
D.10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液,其浓度为1mol·L-1
3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,下列图示对应的有关操作规范的是()
A.称量 B.溶解 C.转移溶液 D.定容
4.①配制 100ml 1mol·L-1 NaOH溶液,需要称量 gNaOH固体
②配制950mL3mol/LNaCl溶液,应选用 mL的容量瓶,需称量_g溶质NaCl
5.实验室需使用80mL 3mol/L 稀硫酸进行有实验,请你用98%的浓硫酸进行配制,配制过程中,正确的操作顺序是
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次
B.将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
C.根据计算,用量简量取一定体积的浓硫酸
D.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
E.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
F.用胶头滴头滴加蒸馏水,使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
G.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水,使液面接近瓶颈上的刻度线第3节 化学中常用的物理量--物质的量(5)
【学习目标】
1.通过观看实验视频、学习实验过程,能够说出操作中的注意事项及误差分析;
2.通过反复练习,能进行溶液的溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度等相关物理量之间的换算计算。
【学习重难点】
1.配制一定物质的量浓度的溶液实验操作中的注意事项及误差分析;
2.溶液的溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度等相关物理量之间的换算计算。
【考点链接】
(2023-2024年郑州市期末)实验室用KMnO4固体配制1000mL0.1mol·L-1KMnO4溶液。
(1)计算并称量KMnO4固体的质量为 g。
(2)下图为甲同学的部分实验操作,其中规范的是
A.称量 B.转移溶液 C.溶解 D.定容
(3)该实验中可做为反应容器的仪器名称是 。
(4)下列情况对所配制的KMnO4溶液度没有影响的是 。
A.将溶解后的溶液转移至容量瓶之前,容量瓶未干燥
B.将溶解后的溶液转移至容量瓶之后,未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时,俯视刻度线
D.定容时,发现液面超过刻度线,用吸管将多余的溶液吸出
【学习过程】
一、引入新课 复习引入
二、自主学习
1.已知溶质B的摩尔质量为MB,质量为mB,加水配制成VL溶液,则溶质B的物质的量浓度 。
2.容量瓶使用时应该注意哪些事项?配制一定物质的量浓度的溶液时,实验操作方面应注意哪些问题?
3.在配制100mL 1mol/LNaOH溶液实验中,由于某些操作不当可能会引起实验结果造成误差,具体分析如下(并总结出进行误差分析的方法):
可能引起误差的一些操作 过程分析 对浓度的引起
m V
将NaOH放在滤纸上称取
称量时,药品和砝码位置颠倒
移液前容量瓶内有少量水
向容量瓶转移液体时少量流出
4.计算:
(1)物质的量浓度、溶质质量分数之间的换算:
已知某溶液的密度为pg·mL-1。溶质的质量分数为w%,体积为VL,溶液中溶质的摩尔质量为Mg·mol1,则溶质的物质的量浓度
(2)用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液
实验:以密度为1.84g/mL,质量分数为98%的浓H2SO4配制1000mL物质的量浓度为0.1mol/L的稀硫酸为例。
①用 量取浓硫酸_ mL(可供选择的规格有:5mL、10mL、15mL)。
②将浓硫酸沿着 缓缓注入 中,并用 不断搅拌。
③待溶液 后,把所得溶液沿_ 注入_,并用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次,把洗涤液也转移到_中,轻轻振荡。
④再缓缓地加水到离刻度线以下_处,冷却并改用 加水;使溶液的 与 相切,然后摇匀。
三、合作学习
1.在配制100mL 1mol/LNaOH溶液实验中,由于某些操作不当可能会引起实验结果造成误差,请分析:
可能引起误差的一些操作 过程分析 对浓度的引起
m V
未洗涤烧杯和玻璃棒
砝码生锈或沾有其他物质
未冷却至室温就移液定容
定容摇匀时液面下降再加水
定容时俯视刻度线
液面超过刻度线,用胶头滴管吸出
2.下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容:
硫酸 化学纯(CP)(500mL)
品名:硫酸
化学式:
相对分子质量:98
密度:1.
质量分数:98%
该硫酸的物质的量溶度为 mol/L。
四、当堂检测
1.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCL气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是( )
A.该溶液物质的量浓度为10mol·L-1
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.所得溶液的体积为22.5L
2.有下列化学仪器:①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸
(1)现需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸 mL。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是
(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)。
①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤
②未冷却就将溶液注入容量中
③摇匀后发现液面低于刻-度线再加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水
⑤定容时观察液面俯视
五、课堂小结
误差分析的依据:
【课后作业】
1.将6.0mol/LH2SO4溶液由10mL稀释至200mL,再从中取出20mL,这20mL溶液的物质的量溶度是()
A. 0.05mol/L B. 0.3mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.5 mol/L
2.用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL,下列说法正确的是( )
A.首先称取NaOH固体8.8g
B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线
D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
3.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以备使用,请回答下列问题。
(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。
(2)该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g。
(3)使用容量瓶前需检查是否漏液,检查的方法是 。
用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 (填字母)。
A.干燥的 B.不漏液的 C.用欲配制的溶液润洗过的
(4)配制过程中,定容时俯视容量瓶的刻度线,则所配制溶液的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
4.有下列化学仪器:①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸
(1)现需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸 mL。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是 。
(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 。
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)。
①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤 ;
②未冷却就将溶液注入容量瓶中 ;
③摇匀后发现液面低于刻。度线再加水 ;
④容量瓶中原有少量蒸馏水
⑤定容时观察液面俯视
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