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第二章 海水的中重要元素——氯和钠
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质-钠
【学习目标】
学习钠的物理性质
2、掌握钠的化学性质
3、了解钠的制取和用途
【核心概念】（阅读课本P34-P37）
一、钠的物理性质
1、从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有 ，该电子很容易在化学反应中丢失。钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 。
2、用 取一小块钠，用 吸干表面的 后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（1） ，能用刀切割；具有 光泽；熔点： ；④ 沸点：883℃；密度：0.971g/cm3，比水的小但比煤油的大。
【注意】不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
二、钠的化学性质
1、与O2反应。
（1）常温下，Na与O2反应
①用新切开的钠的光亮的表面很快 了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是 。
②化学反应方程式： 。
（2）加热条件下，Na与O2反应
①实验操作：将一个 的坩埚加热，同时切取一块 的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠 后立即撤掉酒精灯，观察现象。
②现象：钠受热后先熔化，然后与氧气 ，发出 火焰，生成一种 。这种淡黄色固体是 （Na2O2）。
③化学反应方程式： 。
2、与其他气体反应
（1）在Cl2中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟
（2）与S反应：现象：火星四射、发生爆炸
3、与水反应
（1）实验步骤：在烧杯中加入一些水，滴入几滴 ，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
（2）
项目名称 实验现象 产生原因
形状变化
水中位置
水中状态
溶液颜色
（3）钠的性质非常 ，能与水发生 反应；反应时 ；反应后得到的溶液显 。
(4)化学反应方程式： 。
【注意】反应记忆口诀：
浮—— 钠的密度比水小
熔—— 钠的熔点低，该反应放热
游—— 生成了气体，推动钠粒游动
响—— 反应剧烈，产生气体
红—— 生成了碱（NaOH）
4、与酸的反应
如和盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
5、与盐的反应
与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应，如与硫酸铜反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
三、钠的保存与制备
1、制备：工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法，即： 2NaCl(熔融)====2Na＋Cl2↑
2、保存：钠易与空气中的O2、H2O反应，因此实验室要把钠保存在石蜡
或 中。
四、钠的用途
（1) 制备高压钠灯
（2）制备钠的化合物
（3）制备某些金属（锆等）
（4）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂
【随堂练习】
1. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A．钠，银白色，质软，熔点较低，密度比水小
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠 应保存在煤油中
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体
2. 下列有关钠的叙述正确的是(　　)
①钠在空气中燃烧生成氧化钠　②金属钠有强还原性　③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu　④金属钠可以保存在煤油中　⑤钠原子的最外电子层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为＋1价
A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤
3.下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是(　　)
A．K＋、MnO、SO、H＋
B．Ba2＋、Na＋、HCO、NO
C．Na＋、NO、K＋、Cl－
D．Ca2＋、NO、Cl－、CO
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是 (　　)
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
5. 将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可以观察到下列实验现象,其中正确的有 (　　)
①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面　②钠立即与水反应,并有气体产生　③反应后溶液变红色　④钠熔化成光亮的小球　⑤小球在水面上迅速游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出
A.①②③④　　 B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥
6. .钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。
(1)Na与H2反应的化学方程式为_____________________，H2作_______剂。
(2)NaH与水反应的化学方程式为_________________，NaH作_________剂。
7、某实验小组对钠与水反应的实验进行研究，为点燃反应生成的氢气，他们设计了如图1所示的装置。请回答下列问题:
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)在点燃H2之前必须先进行　　　　，方法是　 　。
(3)实验小组查阅到钠、苯(常温下为液体，不溶于水，与钠不反应)、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.88 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并据此对实验进行了如图2所示的改进。
①在改进后的实验中观察到的现象可能为　　　。
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动
②在改进后的实验中H2的生成速率减慢，氢气燃烧更平稳，原因是 　。
答案
【核心概念】
一、1、一个电子 还原性
2、镊子 滤纸 煤油 质软 银白色金属 97.8℃
二、1、（1）变暗 氧化纳
（2）干燥 绿豆大 融化 剧烈反应 黄色 淡黄色固体 过氧化钠
3（1）、酚酞溶液
（2）、变小 反应放热，熔点低 水面浮动 密度小 快速移动 反应剧烈，有气体生成 变红 生成物有碱性物质
（3）活泼 剧烈 放出热量 碱性
三、2、煤油
【随堂练习】
1-5 ADCDC
6、(1)2Na＋H22NaH; 氧化
(2)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑； 还原
7、(1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(2)验纯　用向下排空气法收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，松开拇指，若听到轻微的“噗”声，则表明H2纯净
(3)①D　②钠的密度比水的小，比苯的大，落在苯与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止;当钠表面的H2逸出时，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应的速率

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