资源简介

参考答案
1-14 BAＣCD BACDＡ ＡDAC
15． ③④⑥⑦⑨ ②③⑤ ⑩ ②③⑤⑧⑩ ②③
16.(1)增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行
(2) 过滤 Y2O3+6H+=3H2O+2Y3+
(3)Fe(OH)3和Cu(OH)2
(4)氨气
17【答案】(1) 冰水浴 球形干燥管　(2)调节压强平衡,使浓盐酸可以顺利流下来
(3)吸收氯气防止污染空气和Ｆ中水蒸气进入Ｄ中
(4)　　(5)
18.【答案】(1)Ca(OH)2/氢氧化钙
(2)氧气、水
(3)使铁粉被磁铁充分吸引，同时增大反应物的接触面积，加快反应速率
(4)溶液沸腾
(5)加入足量稀盐酸，固体完全溶解，产生气泡，溶液由无色变为黄色。
(6)、
(7)、 FeSO4 H2O丰城中学2024-2025学年九年级上学期期末考试
化学试题（创新班）
可能用到的相对原子质量：Ｈ-1 C-12Ｂ-11 N-14 O-16　Na-23 Ｍg-24 Al-27 S-32Ｃl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一.　单选题(每个小题只有一个选项，每小题3分，共42分)
1．推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是
A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．氧、硫、氯原子最外层电子数均多于四个，所以非金属元素原子最外层电子数都多于四个
D．在不同物质中同种元素的化合价不一定相同，则在同种物质中同种元素一定显相同化合价
2．关于化学反应 X+Y→Z+R，下列说法不正确的是
A．若该反应是置换反应，Y 和 R 是化合物，X 是金属单质，则 Z 一定是金属单质
B．若 X、Y、Z 和 R 含有一种相同的元素，该反应可能是复分解反应，也可能不属于基本反应类型
C．若 X 是可溶性碱，Y 是可溶性盐，则 Z 和 R 可能是两种沉淀
D．X、Y、Z 和 R 可能是完全不同类别的物质，也可能是完全相同类别的物质
3．下列相关离子方程式正确的是
A．向氯化钙溶液中通入少量气体：
B．用食醋除水壶水垢：
C．少量MgSO4固体和NaOH溶液混合发生反应：
D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)：
4．某溶液中含有和，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制出参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．当溶质种类为1种时，金属单质种类不可能为1种
B．间（不含两点）发生反应的化学方程式为
C．若，则点滤渣质量不大于
D．从变化到时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
5．A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A．α1℃时，相同质量的A、B饱和溶液降低相同温度，析出 A、B的质量相同（均不含结晶水）
B．α2℃时， A、B 各 50g分别加入 100g水中， 均形成饱和溶液
C．取50 克A、B混合物溶于 100 克热水，然后冷却至 20℃。若要使A 析出而 B 不析出，则混合物中A 的质量分数不得低于 20%（不考虑 A、B共存时，对各自溶解度的影响，下同）
D．取 W 克混合物， 将它溶于 100克热水， 然后冷却至 10℃。若要使A析出而 B 不析出， 当 Wa/W
6．某温度下，将ag硫酸铜溶液恒温蒸发掉bg水，恰好饱和，若此温度下，另取2ag原硫酸铜溶液，向其中加入cg胆矾，也恰好饱和，则该温度下硫酸铜的溶解度为
A． g B．g C．g D．g
7．已知1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H，②一定不含O，③可能含O，④一定含O，⑤分子中C、H的原子个数比为1：2，⑥分子中C、H的原子个数比为1：4；其中正确的是
A．①②⑥ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①④⑥
8．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是
A．可能含有CO2 B．可能含有HCl
C．一定含有CO D．一定含有H2
9．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）
（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；
（2）在溶液A中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；
（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g碳酸钙固体。根据以上实验及现象以下判断正确的是：
A．原固体混合物中一定没有氯化钙
B．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾
C．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡 ，可能有硫酸钾
D．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，可能有氯化钠,且碳酸钠含10.6g
10．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
11．某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是
A．一定无Na2CO3，一定有MgCl2 B．一定无Na2CO3，一定有NaCl
C．一定有MgCl2，可能有NaCl D．一定有FeCl3，可能有NaCl
12．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。
以下推测正确的是
A．一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B．一定存在Na+、K+、
C．可能存在K+、、Cl－ D．一定存在Na+、K+、
13．已知铁有多种氧化物，如FeO、Fe2O3、Fe3O4，在一定条件下，均能失去其中的氧，被还原为铁。现有仅含Fe、O两种元素的固体12.8g，为了探究其成分进行如图所示的实验，通入足量CO充分反应后，称得装置B在反应前后质量增加了4.4g，装置C质量无变化。（已知：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，能完全吸收CO2和H2O）。下列说法正确的个数有
①原12.8g固体可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物；
②若无装置C，使测定的原固体中铁元素的质量分数将偏大；
③根据实验数据进行计算，可确定原固体中铁和氧元素的质量比为7:2；
④为防止空气污染，实验开始前应首先点燃D处酒精灯，关闭K1打开K2，然后通入一氧化碳；
⑤实验结束时应先熄灭酒精喷灯，待玻璃管冷却后，再停止通入一氧化碳，最后熄灭D处酒精灯。
A．1 B．2 C．3 D．4
14．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑的化学方程式的个数有(　　)
A．3 B．5 C．8 D．12
二　填空题(每空2分)
15．Ｉ．现有下列物质：①草木灰②③熔融④胶体⑤液态氯化氢⑥稀硫酸⑦溶液⑧金刚石⑨氨水⑩酒精 澄清石灰水。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于纯净物的是 ，属于盐的是 。
II．、、、、五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：①与反应有气体生成，②与反应有沉淀生成，③与反应有沉淀生成，④与反应有沉淀生成，⑤与反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：
(2)与反应的离子方程式为 ；与反应产生气体的离子方程式为 ；向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为 ，
(3)向溶液中加入粒，发生反应的化学方程式为 。
16．含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题：
(1)在粉碎机中研磨粉碎的目的是 。
(2)流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 ，“酸溶”过程中，Y2O3发生反应的离子方程式为 。
(3)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液1中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是 (填化学式)。
(4)流程中可循环使用的物质为 (填名称)。
17．三氯化硼(BCl3)用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理：B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。某小组据此设计实验制备BCl3并测定其纯度，装置如图所示。
已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，极易水解。Ａ为生成Ｃl2 装置, Ｃl2是一种有毒的黄绿色气体
实验(一)：制备BCl3。
(1)水浴R选择 (填“热水浴”或“冰水浴”)，装碱石灰的仪器是 (填名称)。
(2)装置A中玻璃管a的作用是 。
(3)E装置的作用是 。
(4)写出BCl3水解产生H3BO3的化学方程式 。
实验(二)：BCl3纯度的测定。
(5)准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解。用硝酸银进行含量测定，发现消耗mg质量分数为b%硝酸银溶液，则产品的纯度为 。(用含字母w、b、m的式子表示)
18．食品包装中常使用一种防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图。某化学实践小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品的成分展开了探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】
(1)久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、 和CaCO3。
(2)久置固体中铁粉锈蚀生成Fe2O3，主要是铁粉与 发生化学反应所致。
【实验探究】
(3)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的 。
(4)步骤②中观察到 ，证明残留固体中含有较多的CaO。
(5)该小组通过对滤渣B进行检验，证明同时含有CaCO3和Fe2O3。检验的操作和现象是：取样于试管中 。
(6)回收Fe2O3可用于制备硫酸亚铁(FeSO4)。由Fe2O3生产FeSO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。(提示：铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁)
(7)Fe2O3可用于生产FeSO4 7H2O，将所得FeSO4 7H2O晶体进行热重分析，取8.34gFeSO4 7H2O (相对分子质量为278)样品受热，脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
①温度159℃，固体物质N的化学式为
②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红色的固体，同时有两种无色化合物气体，两种气体组成元素相同，相对分子质量相差16，根据信息补充完整该反应的化学方程式： 。

展开更多......

收起↑