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2024-2025 学年度第一学期期末考试试卷
九 年 化 学
题号 1～10 11 12 13 14 总分
得分
评卷人
※ 理化考试时间共 150分钟 化学试卷满分 50分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
第一部分 选择题（共 10分）
本部分共包括 10小题，每小题 1分，共 10分，每小题只有一个选项符合题意。
1．水是一种宝贵的资源。下列净水过程涉及化学变化的是（ ）
A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 氯元素：Cl2 B. 构成 NaCl的离子：Na+、Cl--
+2
C. 两个钠原子：Na2 D. H2O中氢元素的化合价：H2O
3．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
A. 加药品 B. 过滤 C. 滴加液体 D. 振荡试管
4．我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角氮化硼晶体。硼元素在元素周
期表中的信息如图。下列有关硼元素的说法错．误．的是（ ）
A. 原子序数为 5 B. 相对原子质量为 10.81g
C. 元素符号为 B D. 属于非金属元素
5. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法不．正．确．的是（ ）
A. 熄灭酒精灯——用嘴吹灭
B. 加油站、面粉厂——杜绝一切火种
C. 油锅着火——用锅盖盖灭
D. 火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻
6． 下列金属组合均能和稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气的是（ ）
A. Fe、Zn B. Zn、Ag C. Al、Ag D. Cu、Ag
7. 下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极
B. CO2能与 Ca(OH)2 反应，可用于人工降雨
C. 活性炭具有疏松多孔结构，可作冰箱除臭剂
D. CO具有可燃性，可用于炼铁
8．学习中常用比较、归纳等科学方法进行推理分析。下列推理所得结论正确的是（ ）
A. 金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同
B. 置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应
C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应
D. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯
9. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。下图
是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应前的物质属于纯净物
B. 乙烯中碳、氢元素的质量比为 1:2
C. 反应前后原子的数目没增减
D. 该反应的化学方程式为：C 一定条件2H4+2H2O C2H5OH+H2O
10. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（C7H6O3）。
下列关于水杨酸说法不．正．确．的是（ ）
A. 属于化合物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 一个水杨酸分子中含有 16个原子 D. 分子中氢、氧原子的质量比是 2:1
第二部分 非选择题（共 40分）
本部分共包括 4个小题。
11.（8分）阅读下面科普短文。
氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
制氢：目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化
石能源制得的 H2中含有 CO，利用液氮的低温可将
CO 液化分离，从而获得纯净的 H2。电解法制氢的
能量转化如图 1 所示。
储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、
低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。
金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金
属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。中国科学家研究出
镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在 300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁
（MgH2），实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，
同时释放出氢气。
氢能源能有效减少 CO2的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理
想的清洁能源，其发展前景可期。
依据文章内容回答下列问题：
（1）图 1 中的化石能源包括煤、 和天然气，它们属于 （填“混
合物”或“纯净物”）。
（2）“利用液氮的低温可将 CO 液化分离，从而获得纯净的 H2”。说明 H2的沸点比
CO 的沸点 。
（3）“镁基固态储氢”的化学反应属于 （填“化合”“分解”“置换”
或“复分解”）反应，MgH2与水反应的化学方程式为 。
（4）从微观的角度解释能低温液化、高压压缩储氢的原因是 。
（5）氢能源被称为理想能源的原因是 （用化学方程式回答）。
（6）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有 （填字母符号）。
A. 大力发展燃煤发电
B. 大力推广太阳能、风能、氢能等
C. 加快研发和应用新型清洁能源技术
12. （12分）化学实验是进行科学探究的重要途径。某化学兴趣小组利用下列装置进行
实验室制取和收集气体的实验，请回答：
（1）写出仪器①名称： 。
（2）制取氧气：
①可以选择 B和__________（填字母序号）来制取并收集氧气，选择该收集装置的
理由是 。
②用高锰酸钾制取氧气的过程有多步操作，部分操作如下：a.当导管口出现连续均匀
气泡时开始收集气体；b.实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面。其中相对合理
的是________（填“a”或“b”）。
（3）用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应）和稀盐酸制取二氧化碳：
①反应原理可表示为 （用化学方程式表示）。
②A装置中的长颈漏斗下端管口要伸入液面以下,目的是 。
③若用 C装置收集二氧化碳气体，检验二氧化碳是否集满的方法是
___________________________________________________。
（4）验证性质：
①如图 1，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时伸入到集气瓶中（刚
收集满氧气），实验后发现集气瓶底炸裂，其原因可能是 。
（图 1） （图 2）
②如图 2是验证 CO2性质的实验装置，实验时，持续通入 CO2。
步骤Ⅰ：打开 K1关闭 K2，观察现象。
步骤Ⅱ：关闭 K1，打开 K2，加热水，一段时间后，观察现象。
请回答：步骤Ⅰ说明 CO2具有的化学性质是 。
步骤Ⅱ：一段时间后，观察到的实验现象是Ⅰ中干燥的紫色石蕊小花 （填“变
红色”或“不变色”，下同）、Ⅱ中干燥的紫色石蕊小花 ，说明 CO2能与水反应。
（5）中国首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以二氧化碳为
原料合成甲醇(CH3OH)，反应的化学方程式 3H2+CO2 一定条件 CH3OH+H2O。若要制取
4.8 kg 的甲醇，计算理论上能吸收二氧化碳的质量 kg。
13.（11分）对于金属材料，我们应从多角度了解。
[金属材料]
太阳能路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚
照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。回
答下列问题：
（1）制作灯柱所需的铝合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）铝合金的硬度和强度都比纯铝 （填“高”或“低”）。
（3）太阳能路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的 性。
[金属的性质]
（4）在常温下，铝制品耐腐蚀的原因为 。
（5）比较三种金属的活动性强弱（以铁、铜、银为例），请填写下表：
实验方法 “两金夹一盐” “两盐夹一金”
实验方案
铁丝表面 ，溶 AgNO3溶液中，铜丝表面
液由蓝色变为浅绿色；银丝表面无 __________________，溶液由
实验现象 明显现象。 无色变为蓝色；FeSO4溶液中
反应的化学方程式为： 无明显现象。
____________________________ 反应的化学方程式为：
________________________
实验结论 金属活动性：______________________
[金属资源的利用和保护]
（6）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是 。
生活中废旧金属“循环利用”的意义是 （写一种）。
14.（9分）化学与人类生活息息相关。
Ⅰ. 燃烧条件的探究
用如图装置进行可燃物燃烧条件的探究实验。已知白磷的
着火点为 40℃，红磷的着火点为 260℃。
（1）烧杯中热水的作用是 （写出一点）。
（2）观察到薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是_______
__________________________；观察到薄铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，证
明燃烧需要__________________。
（3）若薄铜片上的白磷燃烧时不慎有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，火星的作
用是 。
Ⅱ. 在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，
并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：
（甲组：铜粉与氧气反应） （乙组：稀盐酸与碳酸钠反应）
【提出问题】
两组实验都能验证质量守恒定律吗？
【进行实验】
甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平始终平衡，成功验证了质量守恒定
律，其化学方程式为____________________________。
乙组同学在实验过程中发现天平指针 （填“向左”或“向右”）倾斜，其
原因是 。此反应 （填“遵循”或“不遵循”）质
量守恒定律。
【实验结论】 在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要
在 装置中进行。2024-2025学年度第一学期期末考试化学试题
参考答案
第一部分 选择题（共10分）
本题包括10道小题，每小题1分，共10分。
1．D 2．B 3．C 4．B 5．A 6．A 7．C 8．D 9．C 10．D
第二部分 非选择题（共40分）
本题包括4小题，每空1分，共40分。
（1）石油 混合物（2）低（或更低）（3）化合 MgH2+2H2O = Mg(OH)2+2H2↑
（4）分子间有间隔 （5）2H2+O2 2H2O （6） BC
12.（1） 铁架台
（2）① C或E 氧气密度比空气略大或氧气不易溶于水（对应关系不能错） ②a
（3）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②防止生成气体从管口逸出（合理即可）
③将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满气体（合理即可）
（4）①集气瓶底部没有预留少量的水（或铺一层细沙）
②二氧化碳不燃烧也不助燃（合理即可） 不变色 变红色
（5）6.6
13.（1）金属材料 （2）高 （3）导电 （4）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜
实验现象 有红色固体析出 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 有银白色固体析出 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
实验结论 Fe＞Cu＞Ag
（5）
（6）洗净擦干（合理即可） 节约金属资源（合理即可）
14. Ⅰ.（1）提供热量[或隔绝氧气（或空气）]
（2）温度达到着火点 可燃物与氧气（或空气）接触
（3）提高温度到红磷着火点
Ⅱ. 2Cu+O2 2CuO 向右 反应生成的二氧化碳逸出装置 遵循 密封

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