资源简介

2024—2025学年第一学期期末教学测评
九年级化学
题号 一 二 三 四 总分 等级
分数
相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内）
1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A.粮食酿酒 B.钢铁生锈 C.汽油燃烧 D.沙里淘金
2．“低碳”生活理念就是指低能量、低消耗、低开支的一种经济、健康、幸福的生活方式，下列做法不符合该理念的是（ ）
A.用淘米水来浇花 B.用废旧报纸来擦洗玻璃
C.出门吃饭用一次性的餐具 D.短途骑自行车出行
3．下列空气的组成成分中，由原子直接构成的是（ ）
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.氖气
4．右图是探究二氧化碳性质的实验装置。属于其物理性质的是（ ）
A.能与水反应 B.能与澄清石灰水反应
C.不助燃 D.密度比空气大
5．下列关于水的说法正确的是（ ）
A.地球上淡水资源丰富 B.用食盐水鉴别软水和硬水
C.煮沸可以降低水的硬度 D.水是由氢原子和氧原子构成的
6．下列物质在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的物质的是（ ）
A.木炭 B.铜丝 C.镁条 D.铁丝
7．通过电解饱和食盐水生产多种化工产品，主要发生的反应如下：。X的化学式为（ ）
A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2SO3 D.Na2SO4
8．镭元素具有放射性，其放出的射线能破坏、杀死细胞和细菌，常用来治疗癌症。镭元素在元素周期表中的信息见图。有关说法不正确的是（ ）
A.镭元素的原子序数为88 B.镭元素属于金属元素
C.镭元素的相对原子质量为226 D.镭原子核外电子数为138
9．硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，如图是其与氧气在点燃条件下反应的微观模型示意图。关于该反应说法正确的是（ ）
A.参加反应的硫化氢、氧气的分子个数比为1:2 B.该反应的反应物有2种，生成物有3种
C.该反应的生成物对环境会造成一定污染 D.该反应前后分子和原子的数目都减少
10．含氟牙膏的原理是牙膏中的氟离子在人的口腔中能形成氟化钙（CaF2），氟化钙能够坚固牙齿，从而达到防蛀的目的，其中氟元素（F）的化合价为（ ）
A.+1 B.+2 C.-1 D.-2
11．下列化学方程式所表示的反应中，属于置换反应的是（ ）
A. B.
C. D.
12．如图为一氧化碳还原氧化铁的实验，下列说法正确的是（ ）
A.实验时应先点燃酒精灯再通入一氧化碳
B.试管中的澄清石灰水可以检验有无二氧化碳生成
C.实验过程中观察到硬质玻璃管中固体粉末由黑色逐渐变为红棕色
D.该实验装置设计科学合理，不需要再优化
13．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水
A.HCl B.CO C.NaOH D.CaO
14．将质量相等的镁、铁两种金属分别放入到质量分数相同的一定量的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是（ ）
A.反应得到氢气的质量相等 B.镁的金属活动性强于铁
C.两种金属消耗稀盐酸的质量相等 D.稀盐酸有可能过量
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（1）空气中含量较多且常用作助燃剂的物质是________。
（2）用洗涤剂洗去餐具上的油污利用的是________作用。
（3）铁生锈的原因是与空气中的________________同时接触。
16．水是重要的自然资源，如图为电解水的实验装置图。
（1）写出该反应的化学方程式是________________________。
（2）a、b两玻璃管收集的气体体积比约为________。
（3）该实验过程中种类不发生变化的微粒是________________。
17．金属材料包括纯金属和合金，下面是探究纯金属及其合金物理性质的实验。
（1）A实验纯金属片与其合金相互刻划，实验目的是比较两种金属材料的________大小。
（2）从B中数据可以得出合金的熔点比其组成成分的熔点______（填“高”或“低”）。
18．分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。化学实验可以按照实验目的分为：“探究物质性质实验、探究物质含量实验、探究反应条件实验”等。请回答问题：
（1）我们可以将实验D与实验______（填字母）分为一类，分类依据是均为探究反应条件的实验。
A B C D
（2）某同学做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH值变化如图所示。
①向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液，实验现象是__________________；
②C点溶液中有______种溶质。
19．实验室要配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。计算所需氯化钠的质量为______g，量取水时应选用规格为______（填“50”“100”或“500”）mL的量筒，用于溶解氯化钠的烧杯在上次实验结束洗净后残留有少量的水，会导致所配溶液中溶质的质量分数偏______（填“大”或“小”）。
20．碳酸氢钠在受热的情况下易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为___________。加热一定质量碳酸氢钠固体，完全反应后固体质量减少6.2g，则参加反应的碳酸氢钠的质量为______g。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）端午节吃粽子是中国人民的传统习俗。包粽子的粽叶用得最多的是竹叶，为了避免竹子叶片发黄，竹子专用肥中常添加的一种有机肥的化学式为________________________，写出这种有机肥的优点。
22．（3分）如图所示是探究燃烧条件的实验装置。
（1）写出该过程涉及的化学方程式。
（2）实验中试管中的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是什么。
（3）试管上方气球的作用是什么？
23．（3分）如图所示是实验室制取气体的部分实验装置。
（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。
（2）若用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗中应加入的物质是什么？
（3）若用C装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。
24．（2分）在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。
（1）写出该过程发生反应的化学方程式（写出一个即可）。
（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中所含有的成分是什么？
四、综合应用题（共10分）
25．我们在日常生活或化学实验活动中经常用到溶液，溶液与我们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是______。（填字母，下同）
A.泥沙 B.氨气 C.酒精 D.硫酸铜
（2）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是______。
A B C D
X 水 稀盐酸 水 过氧化氢溶液
Y 氢氧化钠 锌 硝酸铵 二氧化锰
A.A B.B C.C D.D
（3）20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10gA、B、C三种固体物质，充分溶解后，结果如图所示。判断A、C所得溶液为饱和溶液的依据是________________________________，进一步判断B溶液是否饱和的方法是__________________________。
（4）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①在______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
②40℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数甲________（填“大于”或“小于）乙。
③40℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为________。（保留至0.1%）
（5）我国西汉时期就有湿法炼铜的记载，即把铁放在硫酸铜溶液中，发生反应将铜置换出来，然后将所得铜收集、熔炼和铸造。现有160g溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液，与足量的铁粉充分反应，求可制得铜的质量。
2024—2025学年第一学期期末教学测评
九年级化学
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
1—5 DCDDC 6—10 ABDCC 11—14 CBAD
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．氧气（或O2）；乳化；氧气和水（或O2和H2O）
16．（1）； （2）2:1； （3）氢原子和氧原子。
17．（1）硬度； （2）低。
18．（1）A （2）溶液由紫色变为红色 两
19．15； （2）100； （3）小。
20．；16.8
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．CO(NH2)2 促进植物叶、茎生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质含量。
22．（1）；（1分） （2）温度需要达到可燃物的着火点；（1分）
（3）平衡装置内外压强，收集白磷燃烧产生的白烟，防止空气污染。（1分）
23．（1）（或）（1分）
（2）稀盐酸；（1分） （3）（1分）
24．（1）（或）（1分）
（2）一定有银、铜和锌。（1分）
四、综合应用题（共10分）
25．（1）A（1分） （2）C（1分）
（3）烧杯底部有未完全溶解的固体；（1分）向B溶液中继续加入固体B，看能否继续溶解，若继续溶解，则原溶液不饱和；若不溶解，则原溶液恰好饱和。（1分）
（4）①30；（1分） ②大于（1分） ③25.9%。（1分）
（5）解：设可制得铜的质量为x
解得x=3.2g（1分） 答：可制得铜的质量为3.2g。

展开更多......

收起↑