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2024-2025学年度第一学期九年级期末
化学试卷参考答案
第一部分
选择题（共10分）
8
9
10
A
C
B
B
C
D
A
B
第二部分
非选择题（共40分）
11.(12分)
(1)①长颈漏斗
(2）)BD/DB
CaC0,+2HCl=CaCl2+H20+CO,t
将燃着的木条放到集气瓶口，如果熄灭说明已经满了
(3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+021
(4)密度比空气大：1、3处紫色石蕊纸花变红，2处紫色石蕊纸花不变红
(⑤)二氧化碳推入速度过慢，加快二氧化碳推入的速率（其它答案合理即可）
(6)Cu+2AgNO,=Cu(NO:)+2Ag
置换反应
(7)能
铁丝
(8)
Cuso
FeSo
溶液
溶液
12.(12分)
高温
(1)①10
②密度小
③
2Mg TiCl
Ti+2MgCl
(2)化学
(3)电
(4)+2
(5)除去铜表面的氧化物
(6)2Cu+0,e2Cu0
(7)FeCl2
(8)常温下，碳单质的化学性质不活泼
(9)Fe.0,+5c0高温2Fct3c0,
合金
13.(6分)
(1)甲醇，在干馏木材中首先被发现的
(2)常温常压下为无色液体
(3)探究在相同温度和相同催化剂的条件下，二氧化碳和氢气的比例对制备甲
醇反应效果的影响
250℃、催化剂2、C02和H的比例为1：3
(4)CD
(5)将二氧化碳合成淀粉（合理即可）
14.(10分)
(1)稀盐酸（或硫酸铜，答案合理即可）
产生气泡，溶液变为浅绿色或产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
(2)铁粉与空气中氧气的接触面积更大
(3)氧气和水蒸气
(4)使铁粉可以与空气中的水和氧气接触
(5)铁生锈消耗氧气，瓶内压强减小（合理即可）
(6)
加入的NaC1溶液加快了铁的锈蚀
铁生锈放出的热量小于装置散失
的热量
(7)加入的稀疏酸也占据了部分体积
(8)46.7%2024-2025 学年度第一学期九年级期末
化学试卷
(本试卷共 14 小题 满分：50 分 化学与物理考试时长共 150 分钟 )
考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效
可能用到的近似相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Fe—56
第一部分 选择题(共 10 分)
本部分共 10小题，每小题 1分。每小题只有一项符合题目要求
1.下列符号中，能表示 2 个氢原子的是 ( )
A·2H B.2H C. H O D.2H
2.下列关于物质用途的描述不正确的是 ( )
A.氧气用作燃料 B.稀有气体用作电光源
C.氮气用作保护气 D.二氧化碳用作气体肥料
3.许多前沿科学都离不开纯净物的贡献。下列属于纯净物的是( )
A.煤炭 B.空气 C. 汞 D.石灰石
4.科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，
被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 ( )
A.“气凝胶冰”是一种混合物
B.“气疑胶冰”与冰的化学性质相同
C.“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
D.结成“气凝胶冰”后，水分子停止运动
5.下列生活中常见的物质能溶于水形成溶液的是 ( )
A.食用油 B.食盐 C.面粉 D.石蜡
6.如今智能电子产品已经成为了人们生活的必需品，其高性能触摸屏的制作离不开铟，铟
元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )
A.铟属于金属元素
B.铟原子的质子数为 49
C.铟原子核内有 49 个中子
D.铟的相对原子质量为 114.87
7.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是( )
A.化学观念：物质由分子、原子等微观粒子构成，如：铁由铁分子构成
B.科学思维：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
C.科学探究与实践：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需要设计实验验证氧化铜是否能
改变反应速率
D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
8.下列实验操作正确的是 ( )
9.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A.探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B.验证红磷的着火点比白磷的高
C.验证质量守恒定律 D.测定空气中氧气的含量
A. A B. B C. C D. D
10. 大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。歼-20 是高态势感知、高机动性的隐形
战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺 。下列说法正确的是 ( )
A.间苯二胺中氮元素的质量分数最小
B.间苯二胺由 16个原子构成
C.间苯二胺由碳、氢、氮元素组成
D.间苯二胺中碳、氢元素质量比为 3：4
第二部分 非选择题(共 40 分)
(本部分共包括 4道小题)
11. (12 分)化学是一门以实验为基础的科学。
Ⅰ.实验帮助我们研究物质的制法。
(1)写出仪器①的名称： 。
(2))实验室制取二氧化碳常选用的发生装置和收集装置是 (填字母)，反应的化学方程
式为 检验二氧化碳集满的方法是 。
(3)选用装置 A 制氧气，反应的化学方程式是 。
Ⅱ.实验帮助我们研究物质的性质。
(一)验证二氧化碳性质
(4)若上图中 3 处湿润紫色石蕊纸花先变红，1 处湿润紫色石蕊纸花后变红，可证明二氧化碳具有的
物理性质是 。可证明 2能与水反应的现象是 。
(5)实验验证中燃着的木条没有熄灭，请你帮助分析可能的原因并提出改进的方法：
(写出 1 点即可)。
(二).用下图所示实验研究金属的性质。
(6)③中反应的化学方程式为 该反应属于 (填基本反应类型)。
(7)由①②③ (填“能”或“不能”)得出铁、铜、银的金属活动性顺序。
(8)由③④可得出铁、铜、银的金属活动性顺序，完成④实验图示。
12.(12 分)化学与人们的生产生活密切相关。化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
Ⅰ.化学与航天
(1)2023 年 5 月 28 日，东方航空的 MU9191 航班从上海虹桥机场起飞，成功降落在北京首都机场。这
标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步，大飞机使用了各种化学材料，见图甲，请回答：
①图乙是钛的原子结构示意图，则 x= 。
②铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和
的特点。
③工业上通常是在高温条件下用四氯化钛 4 与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁，其反应的化
学方程式为 。
(2)碳纤维是由片状石墨微晶等有机纤维沿纤维轴向方向堆砌而成，经高温炭化及石墨化处理而得到的，
这个生产过程属于 变化。
(3)锂离子电池作为飞机内部常用的电池，满足了航空航天器发动机启动时的能源供给。锂电池常用高
氯酸锂 4 溶液作电解质溶液，锂电池的充电过程是将 能转化为化学能。
(4)在将来，金属材料会以各种轻量化、耐蚀、耐热的合金状态大量应用在太空科技。钴酸锂
2 4 是制造智能磁性材料的原料之一，有望用于外太空探测。已知 2 4中铁元素的化合价为+3
价，则钴(Co)元素的化合价 为 。
Ⅱ.化学与化工
凹版印刷是四大印刷方式之一，手工雕刻腐蚀凹版工艺在清朝的《铜刻小记》中就有记载。以下是凹版
印刷的主要工艺流程，请分析流程，回答以下问题。
(5)磨版时需用质地密实、坚硬的木炭反复打磨铜板，这样做的目的是 。
(6)上蜡之前需将铜版在炭火上烘热，此过程中发生反应的化学方程式为 写一个)。
(7)腐蚀过程发生的反应为 + 2 3 = 2 +2 ,则 X的化学式为 。
(8)用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，印出的成品可以保存很长时间而不褪色，其原因是
。
(9).如图是现代工业炼铁的主要工艺流程。若该工艺用赤铁矿石(主要成分是 2 3)和一氧化碳反应炼
铁，化学方程式为 。产品生铁属于 (填“纯金属”或“合金”)。
13.(6 分)阅读下面科普短文。
甲醇(CH OH)，在干馏木材中首先被发现的，故俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，
具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。
绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成的。研究人员使用
两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效
果越好，结果如下图。数据显示，我国甲醇年产能已突破 1 亿吨，每生产 1 吨绿色甲醇可以消耗 1.375
吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。
甲醇是全球公认的新型清洁可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点。常温常压下
为液态，运输及使用安全便捷，也被称为液态的“氢”。 目前， 甲醇作为燃料已在船舶、汽车等领域
广泛应用。
依据文章内容回答下列问题：
(1)甲醇俗称“木醇”或“木精”的原因是 。
(2)写出甲醇的一条物理性质 。
(3)由图可知进行①⑤⑨组实验的目的是 ，制取甲醇的最佳条件为 。
(4)下列有关说法正确的是 (填字母)
A.甲醇被称为液态的“氢”，仅因为其常温常压下为液态
B.研究新型催化剂可使消耗 1.375 吨二氧化碳生成绿色甲醇的质量大于 1吨
C.甲醇属于新型清洁能源，燃烧时仍需要提供充足的氧气
D.点燃甲醇体现了燃烧需要温度达到可燃物着火点
(5)实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一，请你再举一例实现
二氧化碳资源化利用的案例： 。
14.(10 分)暖宝宝是备受学生喜爱的便捷式取暖用品，化学实践小组的同学对其产生了浓厚兴趣，
针对其成分和发热原理展开了项目式探究之旅。
某品牌“暖宝宝”贴说明书的部分内容如图所示：
【活动一】：验证“暖宝宝”袋内含有铁粉。
【提出问题 1】如何证明“暖宝宝”袋内含有铁粉
【进行实验】用剪刀剪开一袋，取出袋内粉末于滤纸上，观察到粉末呈黑色。
【实验过程】
(1)请完善下面的表格。
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
甲同学取少量黑色粉末，用磁铁靠近粉末。取少量被磁
铁吸引的粉末加入小烧杯中，向其中加入过量的 ______观察到____现象
_______溶液。 “暖宝宝”袋
内含有铁粉
乙同学在蒸发皿中加入少量酒精并点燃，取少量被磁铁观 察 到 火 星 四
2
吸引的粉末，撒向火焰。 射。
【实验反思】
(2)铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中却可以燃烧的原因是 。
【活动二】探究“暖宝宝”快速发热的原因
(3) “暖宝宝”的热量来源于铁粉生锈。即铁粉与空气中 两种物质共同作用的结
果。
(4)由此推测“暖宝宝”贴使用微孔透气无纺布的原因是 。
【拓展探究】利用数字化对【活动二】深入探究
学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图 1所示实验装置并完成实验。
l
【查阅资料】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。
该实验步骤如下：
①检查装置气密性；
②装药品，将 5g 铁粉和 2g 炭粉加入锥形瓶， 1 时刻加入 2mL 饱和氯化钠溶液；
③立即塞紧橡胶塞，橡胶塞上已插有一支装有 5mL 稀盐酸的注射器及传感器；
④观察现象，采集数据。
(5)实验进行一段时间后至 3 时刻，步骤③中注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，原因是
。
(6)根据图 2，①分析 t 至于 t s 时温度升高明显加快的原因是 。
②t s 时刻后反应并未停止，温度却开始降低，请你帮他们分析可能原因是 。
【活动三】测定“暖宝宝”中铁粉的含量
【提出问题 2】：“暖宝宝”中铁粉的含量是多少
【实验设计】：利用如图 3 所示装置(气密性良好)进行测定
【查阅资料】：该“暖宝宝”中其他成分加酸不产生气体；实验条件下，
氢气的密度约为ρg/L。
【进行实验】：①称取 mg 样品置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。
②打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭活塞。
③测得量筒内水的体积为 amL。
【交流研讨】：(7)老师认为按照此实验设计进行实验，测定结果很可能会偏大，请你和同学们共同分
析原因可能是 。
【调整方案】：(8)称取“暖宝宝”样品 3.00g，置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天
平进行称量，显示反应后总质量减少 0.05g，计算该“暖宝宝”中铁粉的质量分数为
(结果精确到 0.1%)。

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